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湖南省岳阳市2026年初中化学学业水平考试适应性测试
2026年3月9日，全国首家烧烤学院——岳阳烧烤学院启动招生。岳阳烧烤以香辣浓郁、小串风格为主的“江湖味道”闻名全国。回答下面小题。
1．下列各种烧烤美食中富含维生素的是（　　）
A．烤牛油 B．烤牛筋 C．烤牛肉 D．铁板韭菜
2．烧烤制作流程如下：①清洗改刀 ②炭火燃烧 ③刷油煎烤 ④撒葱装盘，上述步骤中一定涉及化学变化的是（　　）
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
【答案】1．D
2．B
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【分析】（1）根据牛油富含油脂，牛筋和牛肉富含蛋白质，新鲜蔬菜和水果富含维生素进行分析解答；
（2）根据有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化进行分析解答。
1．A、烤牛油富含油脂，故A不符合题意；
B、烤牛筋富含蛋白质，故B不符合题意；
C、烤牛肉富含蛋白质，故C不符合题意；
D、铁板韭菜富含维生素，故D符合题意。
故答案为：D
2．①清洗改刀，只涉及物质形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化； ②炭火燃烧 ，炭燃烧生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化； ③刷油煎烤，食物受热发生变性，有新物质生成，属于化学变化； ④撒葱装盘 ，是食物的混合，没有新物质生成，属于物理变化，所以一定涉及化学变化的是 ②③ ，故B符合题意，A、C、D不符合题意。
故答案为：B。
3．岳阳绿色化工高新区推进清洁生产，减少污染物排放。下列气体属于空气污染物的是（　　）
A．O2 B．N2 C．CO2 D．CO
【答案】D
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治
【解析】【解答】空气的中各成分含量按体积分数计算，氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，所以氧气、氮气、二氧化碳都不属于空气污染物，CO有毒，会与人体血液中的血红蛋白结合，使人体缺氧而死亡，所以属于空气污染物，故A、B、C不符合题意，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据空气中各成分的含量以及一氧化碳有毒进行分析解答。
4．做化学实验要养成良好的习惯。下列所示实验结束后仪器放置的状态中，正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、天平使用完毕，砝码要放回砝码盒，故A错误；
B、酒精灯使用完毕，要及时盖好灯帽，以防酒精挥发，故B正确；
C、胶头滴管应胶帽在上，竖直放置，不能平放更不能倒放，故C错误；
D、试剂瓶塞要倒放在桌面上，取用完药品要及时盖好瓶塞，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据砝码要放回砝码盒进行分析解答；
B、根据酒精灯使用完要盖好灯帽进行分析解答；
C、根据胶头滴管不能倒置或横放进行分析解答；
D、根据瓶塞要倒放在桌面，药品取用之后要及时盖好瓶塞进行分析解答。
5．我国化学家侯德榜创立了先进的侯氏制碱法，生产过程中有以下反应：，原料中由离子构成的物质是（　　）
A．氯化钠 B．氨气 C．二氧化碳 D．水
【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故A符合题意；
B、氨气由氨气分子构成，故B不符合题意；
C、二氧化碳由二氧化碳分子构成，故C不符合题意；
D、水由水分子构成，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据盐由离子构成，氨气、二氧化碳和水都是由分子构成进行分析解答。
某校开展了“解码火箭升空的神奇征程”的实践项目，深入探索航天技术的奥秘。请完成下面小题：
6．某小组利用物理方法推动火箭如图所示，用打气筒向高压仓打气，打开线闸开关进行发射，仓内会发生改变的是（　　）
A．分子种类 B．原子种类 C．元素种类 D．分子间隔
7．火箭中的新一代理想推进剂是甲烷—液氧推进剂，右图是甲烷在空气中燃烧的实验，下列有关说法错误的是（　　）
A．本实验需标注热烫图标
B．火箭燃料加注时需要严禁烟火
C．出现积碳的主要原因是燃料不充分燃烧
D．大量使用甲烷—液氧推进剂会造成酸雨
8．火箭发射时，喷口处温度非常高，需用到耐高温材料为镍合金，已知镍的金属活动性比铜强，下列推断不合理的是（　　）
A．镍合金的熔点一般比镍单质的熔点低
B．在相同条件下，镍比铜更容易与氧气反应
C．镍不能与稀盐酸和稀硫酸反应
D．把镍放入硫酸铜溶液中，有红色固体析出
【答案】6．D
7．D
8．C
【知识点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【分析】（1）根据分子之间有间隔，加压之后分子间的间隔变小，分子种类、原子种类和元素种类都不变进行分析解答；
（2）A、根据燃烧需要标注热烫图标进行分析解答；
B、根据可燃性气体和空气混合遇到明火可能会发生爆炸进行分析解答；、
C、根据燃料燃烧不充分会出现积碳进行分析解答；
D、根据二氧化碳不会引起酸雨进行分析解答；
（3）A、根据合金的熔点比组分纯金属的低进行分析解答；
B、根据金属活动性越强越容易和氧气反应进行分析解答；
C、根据镍的金属活动性位置不知，无法判断是否能与稀硫酸和稀盐酸反应进行分析解答；
D、根据镍金属活动性比铜强，可把铜从其盐溶液中置换出来进行分析解答。
6．物理方法推动火箭，没有新物质生成，分子种类不变，分子之间有间隔，加压之后分子间隔变小，原子种类和元素种类都不变，故A、B、C不符合题意，D符合题意；
故答案为：D。
7．A、该实验涉及到物质燃烧，需标注热烫图标，故A正确；
B、可燃性气体与空气混合，遇到明火有可能发生爆炸，所以火箭燃料加注时需要严禁烟火，故B正确；
C、出现积碳是因为燃料不充分燃烧，生成炭黑，故C正确；
D、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳不会造成酸雨，二氧化硫和二氧化氮才会形成酸雨，故D错误；
故答案为：D。
8．A、合金的熔点比组分纯金属的熔点低，所以镍合金的熔点比镍单质的熔点低，推断合理，故A不符合题意；
B、镍的金属活动性比铜强，在相同条件下，镍比铜更容易与氧气反应，推断合理，故B不符合题意；
C、由于不知道镍在金属活动顺序中是否排在氢前，所以无法判断镍能否和稀硫酸、稀盐酸反应，推断不合理，故C符合题意；
D、由于镍的金属活动性比铜强，所以把镍放入硫酸铜溶液中，把铜置换出来，有红色固体物质析出，推断合理，故D不符合题意。
故答案为：C。
9．我国科学家参与合成了世界上首个稳定存在的中性多氮分子N6，能量密度极高，单位质量放热远高于常见炸药（放出大量的热），更被学界誉为是“诺奖级突破”。下列有关N6说法不正确的是（　　）
A．N6放热过程不需要氧气参与 B．N6属于一种新型化合物
C．一个N6分子中含有6个氮原子 D．N6相对分子质量为84
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；相对原子质量和相对分子质量；单质和化合物
【解析】【解答】A、从化学方程式 可知，N6放热过程不需要氧气参与，故A正确；
B、N6只由氮元素组成的纯净物，属于单质，故B错误；
C、化学式元素符号右下角的数字表示一个分子中所含的原子 个数，所以N6表示一个N6分子由6个氮原子构成，故C正确；
D、N6的相对分子质量=14×6=84，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据化学方程式进行分析解答；
B、根据由一种元素组成的纯净物叫单质进行分析解答；
C、根据化学式元素符号右下角的数字表示一个分子中所含的原子个数进行分析解答；
D、根据相对分子质量=各原子的相对原子质量的总和进行分析解答。
10．氮化镓是新一代半导体材料。氮、镓的原子结构示意图和它们在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．认识结构：氮原子中含有7个质子
B．认识物质：氮化镓的化学式为Ga5N3
C．认识性质：镓元素与氮元素的化学性质相似
D．认识元素：氮元素属于金属元素
【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，所以氮原子中含有7个质子，故A正确；
B、氮原子的最外层电子数为5，在化学反应中容易得到3个电子，氮元素化合价为-3，镓的最外层电子数为3，在化学反应中容易失去3个电子，镓元素化合价为+3，化合物中正、负化合价的代数和为0，所以氮化镓的化学式为GaN，故B错误；
C、元素的化学性质由最外层电子数决定，镓元素最外层电子数为3，氮元素最外层电子数为5，两者的化学性质不相似，故C错误；
D、元素名称带有“气”、“氵”、“石”偏旁部首的属于非金属元素，所以氮元素属于非金属元素，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数进行分析解答；
B、根据原子的最外层电子数决定元素的化合价，再根据化合物中正、负化合价的代数和为0进行分析解答；
C、根据原子的最外层电子数决定元素的化学性质进行分析解答；
D、根据元素名称的偏旁部首进行分析解答。
11．实验室用KMnO4制取并用排水集气法收集较纯净的O2。下列实验操作的先后顺序合理的是（　　）
A．检查装置气密性时，先用手握住试管，再将导管的一端伸入水中
B．先向试管中加入KMnO4固体，再检查装置气密性
C．实验时，先将导管伸入集气瓶中，再点燃酒精灯
D．气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
【答案】D
【知识点】检查装置的气密性；氧气的实验室制法
【解析】【解答】A、检查装置气密性时，先把导管放入水中，再用手握住试管，故A不符合题意；
B、制取气体时，先检查装置气密性，再装药品，故B不符合题意；
C、实验时，先点燃酒精灯，待到导管口有连续均匀气泡冒出时，再把导管伸入集气瓶内收集，故C不符合题意；
D、实验完毕，先把导管撤离水面，再熄灭酒精灯，以防水槽中的水倒流，使试管炸裂，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据检查装置气密性，先把导管放入水中，再握住试管进行分析解答；
B、根据先检查装置气密性，再装药品进行分析解答；
C、根据先点燃酒精灯，等导管口气泡连续均匀冒出再伸入集气瓶进行分析解答；
D、根据气体收集完毕，先撤导管出水面，再熄灭酒精灯进行分析解答。
12．实现“碳达峰、碳中和”需要科学技术发挥作用。科学家利用新型催化剂将CO2转化为化工原料乙烯（C2H4），该反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（　　）
A．该反应中涉及2种氧化物
B．该反应属于置换反应
C．参与反应的CO2与H2粒子个数比为1∶4
D．反应前后没有元素化合价的改变
【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用；置换反应及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、该反应是二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下生成乙烯和水，其中二氧化碳和水由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，属于氧化物，所以发反应涉及2种氧化物，故A正确；
B、由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应，该反应反应物是二氧化碳和氢气，生成物是乙烯和水，生成物是两种化合物，不属于置换反应，故B错误；
C、该反应的化学方程式为：，参与反应的CO2和H2粒子个数比2：6=1：3，故C错误；
D、该反应的化学方程根式为：，反应物CO2中碳元素化合价为+4价，H2中氢元素化合价为0价，生成物C2H4中碳元素化合价为-2价，氢元素化合价为+价，H2O中氢元素化合价为+2价，反应前后碳、氢元素的化合价发生了改变，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物进行分析解答；
B、根据由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应进行分析解答；
C、根据化学方程式中各物质的微粒个数比等于化学计量数之比进行分析解答；
D、根据化合物中正、负化合价的代数和为0，单质元素化合价为0进行分析解答。
13．应用化学知识、拓展化学思维是培养化学素养的重要途径。下列实验能达到实验目的的是（　　）
A．探究分子的运动
B．验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应
C．测定空气中的氧气含量
D．探究铁生锈的条件
【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；分子的定义与分子的特性；探究二氧化碳的性质；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、酚酞遇酸性物质不变色，该实验没有任何现象，无法探究分子在不断运动，该实验不能达到实验目的，应该把酚酞溶液换成紫色石蕊溶液，故A不符合题意；
B、两个充满二氧化碳的塑料瓶，分别加入等体积的氢氧化钠溶液和水，摇荡后，倒入氢氧化钠的塑料瓶比倒入水的塑料变得更瘪，证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，故B符合题意；
C、木条燃烧生成二氧化碳，装置气体体积不变，压强也几乎不变，冷却后打开止水夹，水无法压入集气瓶，不能测定空气中的氧气含量，故C不符合题意；
D、铁钉放入煮沸锅的蒸馏水，并用植物油隔绝空气，不生锈；铁钉放在干燥的空气中也不生锈，两支试管内的铁钉都不生锈，无法探究铁生锈的条件，故D不符合题意。、
故答案为：B。
【分析】A、根据酚酞遇酸性物质不变色进行分析解答；
B、根据对比实验，倒入氢氧化钠溶液的塑料瓶更瘪，排出二氧化碳溶于水导致压强减小的影响，证明二氧化碳能与氢氧化钠反应进行分析解答；
C、根据木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强没有改变进行分析解答；
D、根据两支试管内的铁钉都不生锈，无法探究生锈条件进行分析解答。
14．工业制备的硝酸钾（KNO3）中常混有少量氯化钾（KCl），某同学用这两种物质进行如图1实验，其溶解度曲线如右图2所示。下列说法正确的（　　）
A．KNO3的溶解度比KCl的大
B．甲烧杯中加入的固体物质是KCl
C．状态二中，两烧杯中溶液的溶质质量分数相等
D．除去KNO3中混有的少量KCl最适宜的方法是蒸发结晶
【答案】C
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、没有指明温度无法比较两种物质溶解度的大小关系，故A错误；
B、22℃甲、乙烧杯中盛有等体积的水中，分别加入等质量的两种固体，升温到40℃，甲烧杯内的固体全部消失，乙烧杯内含有固体剩余，说明在40℃时，甲物质的溶解度大于乙物质，结合图2可知甲物质为硝酸钾，乙物质为氯化钾，故B错误；
C、状态二中，22℃时，两个烧杯内都有固体剩余，说明都是饱和溶液，从图2可知，22℃两物质的溶解度相等，所以状态二中，两烧杯中溶液的溶质质量分数相等，故C正确；
D、硝酸钾的溶解度随温度的降低而明显减小，氯化钾的溶解度受温度影响不大，所以除去硝酸钾中混有的少量氯化钾最适宜的方法是降温结晶，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据没有指明温度，无法比较溶解度的大小关系进行分析解答；
B、根据22℃时，等体积水中，加入等质量的两种固体物质，升温只80℃时，甲完全溶解，乙烧杯仍由固体剩余，说明该温度下，甲的溶解度大于乙的溶解度进行分析解答；
C、根据两条曲线的交点表示该温度下，两物质的溶解度相等，饱和溶液中的溶质质量分数也相等进行分析解答。
15．如图1所示，用传感器研究等浓度的稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，得到如图2所示曲线。下列说法正确的是（　　）
A．图3可表示a点反应到c点时，溶液中微观粒子的变化情况
B．c点时参与反应的稀盐酸和氢氧化钠溶液质量相等
C．a→d过程中，溶液中氯化钠的质量分数逐渐变大
D．将d点溶液恒温蒸发水分，析出的固体是纯净物
【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的微观实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子生成水分子，图3反应后还有氢离子，所以不能表示溶液中微观粒子的变化情况，故A错误；
B、从图2可知c点溶液pH=7，两者恰好完全反应，由反应化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，HCl和NaOH的质量比为36.5：40=稀盐酸质量×浓度：氢氧化钠溶液质量×浓度，两物质的浓度相等，所以稀盐酸和氢氧化钠溶液的质量不相等，故B错误；
C、a→c过程中，随着反应的进行，氯化钠的质量逐渐增加，氯化钠的质量分数不断增大，c点两者恰好完全反应，氯化钠质量达到最大值，质量分数也达到最大值，c→d，盐酸继续滴入，溶液质量继续增大，氯化钠的质量分数逐渐变小，故 a→d过程中，溶液中氯化钠的质量分数先变大，后变小，故
C错误；
D、d点溶液中的溶质有NaCl和HCl，蒸发溶剂，由于盐酸具有挥发性，析出的固体是纯净的氯化钠固体，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子进行分析解答；
B、根据化学方程式中各物质的相对分子质量乘以化学计量数之比=溶液质量乘以溶质质量分数之比进行分析解答；
C、根据c点之后氯化钠质量不变，溶液质量增大，溶质质量分数减小进行分析解答；
D、根据盐酸有挥发性，蒸发时可除去盐酸得到纯净的氯化钠进行分析解答。
16．“油菜花儿开三湘等你来”2026年3月11日湖南油菜花节开幕。
（1）油菜生长常用的肥料有CO（NH2）2，CO（NH2）2属于　 　肥。
（2）为防治油菜霜霉病可使用波尔多液，波尔多液的典型颜色为　 　。
（3）游客在花海中用手机美拍打卡，手机镜头常覆盖一层蓝宝石玻璃，其主要成分为氧化铝，请标出氧化铝中铝元素的化合价　 　。
（4）为保护油菜观光区的生态环境，我们应该　 　（写一条即可）
【答案】（1）氮；
（2）蓝色；
（3）；
（4）不乱扔垃圾，保持景区清洁或不随意采摘油菜花，爱护植被或文明游览，不践踏油菜田等（合理即可）。
【知识点】常见化肥的种类和作用；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】（1） CO（NH2）2 只含氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥；
故答案为：氮；
（2）波尔多液主要成分是硫酸铜溶液，硫酸铜溶液呈蓝色，所哟波尔多液的典型颜色为蓝色；
故答案为：蓝色；
（3）氧化铝中铝元素化合价为+3价，要标出氧化铝中铝元素的化合价，需先写出氧化铝的化学式，然后在氯元素符号的正上方写+3，其符号为：；
故答案为：；
（4）为保护油菜观光区的生态环境，应该不乱扔垃圾，保持景区清洁或不随意采摘油菜花，爱护植被或文明游览，不践踏油菜田等。
故答案为：不乱扔垃圾，保持景区清洁或不随意采摘油菜花，爱护植被或文明游览，不践踏油菜田等（合理即可）。
【分析】（1）根据只含氮元素的化学肥料属于氮肥进行分析解答；
（2）根据硫酸铜溶液显蓝色进行分析解答啊；
（3）根据标出化合物中某元素的化合价，要显写出化合物的化学式，然后在相应元素的正上方写先正或负号，后写数字进行分析解答；
（4）根据不乱扔垃圾，不随意采摘油菜花或不任意践踏油菜田等都是保护油菜观光区的做法进行分析解答。
17．湖南打火机出口占全国“半壁江山”，压电式打火机的工作示意图如右。按下按钮，液态丁烷迅速汽化，同时压电陶瓷工作产生高温，使温度达到丁烷的着火点，丁烷被点燃。
（1）点燃打火机后可以用嘴吹灭，其灭火原理是　 　。
（2）向丁烷中添加硫醇类臭味剂，便于漏气时及时发现。请用微观粒子的观点解释打火机漏气时人们能闻到气味的原因　 　。
（3）打火机用的塑料外壳属于　 　（填“复合”或“合成”）材料。
（4）从燃烧的条件角度分析，丁烷被点燃的原因是　 　。
【答案】（1）使温度低于丁烷的着火点以下；
（2）分子在不断运动；
（3）合成；
（4）丁烷是可燃物，遇 空气接触，且温度达到了丁烷的着火点。
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）用嘴能吹灭打火机的火焰，是因为空气流动带走热量，使温度低于丁烷的着火点以下；
故答案为：使温度低于丁烷的着火点以下；
（2）打火机漏气时能闻到气味的原因是因为 硫醇分子在不断运动，扩散到空气中，使人们能够闻到臭味；
故答案为：分子在不断运动；
（3）塑料、合成纤维、合成橡胶都属于有机合成材料；
故答案为：合成；
（4）丁烷被点燃是因为丁烷是可燃物，遇 空气接触，且温度达到了丁烷的着火点。
故答案为：丁烷是可燃物，遇 空气接触，且温度达到了丁烷的着火点。
【分析】（1）根据用嘴吹灭的灭火原理是使温度降低到可燃物的着火点以下进行分析解答；
（2）根据分子在不断运动进行分析解答；
（3）根据塑料属于有机合成材料进行分析解答；
（4）根据燃烧的条件是可燃物与空气接触，且温度达到着火点进行分析解答。
18．下图为某化学兴趣小组给停电鱼缸设计和制作的简易供氧器的工作原理图。回答下列问题：
（1）该鱼缸供氧器的反应原理为　 　（用化学方程式表示）。
（2）鱼缸供氧器选择H2O2溶液为原料的优点是　 　（写一条即可，贴合鱼缸使用场景）。
（3）反应仓和废液仓相连的导管上方铺设过滤材料的作用是　 　。
（4）化学兴趣小组在输氧管末端包裹多层纱布后，鱼缸中溶氧量显著提升，原因是　 　。
【答案】（1）；
（2）产物无污染；
（3）过滤反应产生的杂质；
（4）增大氧气与水的接触面积，加快氧气溶解速率。
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；氧气的实验室制法；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】（1）从图示可知，该鱼缸供氧器的反应仓里过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，其反应的化学方程式为：；
故答案为：；
（2）鱼缸供氧器选择过氧化氢溶液为原料优点是过氧化氢分解生成水和氧气，产物无污染，不会改变鱼缸水质或引入有害物质，适合长期使用；
故答案为：产物无污染；
（3）反应仓和废液仓相连的导管上方铺设过滤材料可过滤掉反应产生的杂质，避免杂质进入废液仓或影响后续反应，保证装置正常进行；
故答案为：过滤反应产生的杂质；
（4）输氧管末端包裹多层纱布后，氧气与水的接触面积增大，氧气在水中的溶解速率加快，更多氧气溶解于水中，从而提升鱼缸的溶氧量。
故答案为：增大氧气与水的接触面积，加快氧气溶解速率。
【分析】（1）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据过氧化氢分解生成水和氧气，产物无污染进行分析解答。
（3）根据过滤材料可以过滤反应产生的杂质进行分析解答；
（4）根据输氧管末端包裹多层纱布后，增大氧气与水的接触面积，加快氧气溶解速率进行分析解答。
19．阅读科普短文，回答下列问题。
豆腐是中国传统美食，其制作核心流程为：泡豆→磨浆→滤渣→煮浆→点卤→成型。制作中多种因素会影响豆腐出品率：一是磨浆时黄豆与水的质量比，二是点卤时凝固剂与黄豆的质量百分比，相关数据如图1、2所示。
豆腐制作时常用凝固剂为硫酸钙和氯化镁，20℃时，硫酸钙的溶解度为0.255g，氯化镁的溶解度为54.6g。某实践基地在20℃时取1g凝固剂加10g水，充分振荡后完全溶解，最终制得了质地均匀的豆腐。
（1）如图所示，磨浆时黄豆与水的质量比为　 　时，豆腐出品率达到最高。
（2）下列关于豆腐制作的说法，正确的是（　　）（填字母序号）。
A．泡豆的主要目的是让黄豆吸水变软，便于后续磨浆
B．凝固剂与黄豆的质量百分比越大，豆腐出品率越高
C．将卤水均匀分散到豆浆中的操作是搅拌
D．凝固剂用量过多会使点卤后形成豆花少，豆腐压制不成型
（3）结合材料溶解度信息分析，实践基地制作豆腐使用的凝固剂为　 　。
【答案】（1）1：9；
（2）A；C；D
（3）氯化镁。
【知识点】影响溶解快慢的因素；固体溶解度的概念；标签上标示的物质成分及其含量；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）由图1可知，黄豆和水的之比为1：9时，豆腐出品率最高；
故答案为：1：9；
（2）A、为了便于后续磨浆，需要把黄豆浸泡在水中，使黄豆吸水变软，故A正确；
B、从图2可知，凝固剂与黄豆的质量百分比在2.0%时豆腐出品率最高，大于2.0%，豆腐出品率反而下降，所以凝固剂与黄豆的质量百分比并非越大，豆腐出品率越高，故B错误；
C、搅拌可以使卤水均匀分散到豆浆中，故C正确；
D、从图2可知，凝固剂与黄豆的质量百分比为3.5%时，点卤后形成豆花较碎，豆腐不易压制成型，故D正确；
故答案为：ACD；
（3）由题干信息可知， 20℃时，硫酸钙的溶解度为0.255g，氯化镁的溶解度为54.6g。则该温度下，10g水中最多能溶解硫酸钙0.0255g，10g水最多能溶解氯化镁5.46g，某实践基地在 20℃时取1g凝固剂加10g水，充分振荡后完全溶解 ，说明实践基地制作豆腐使用的凝固剂为氯化镁。
故答案为：氯化镁。
【分析】（1）根据图1信息进行分析解答；
（2）A、根据泡豆可以时黄豆变软，便后磨浆进行分析解答；
B、根据图2信息可知凝固剂与黄豆的质量百分比并非越大，豆腐出品率越高进行分析解答；
C、根据搅拌可以时豆浆喝水混合均匀进行分析解答；
D、根据图2信息进行分析解答；
（3）根据物质题干信息和溶解度的含义进行分析解答。
20．回收利用废金属是保护金属资源的有效途径之一，电炉炼钢的核心反应条件为高温，其主要流程如下：
已知：废钢铁中常含有磷、硫、硅、碳等杂质元素。熔化期：电炉通电，炉内温度达1500℃~1650℃，熔化期吹氧助熔；氧化期：向炉里通氧气脱碳、脱磷，并将杂质转化为炉渣；还原期：加入还原剂，除去铁水中的氧和硫。
（1）电炉炼钢中，炉底加入石灰石的主要作用是　 　。
（2）电炉炼钢熔化期，通入氧气能助熔的主要原因　 　。
（3）钢水中的FeO与碳反应产生铁和一氧化碳，该反应的化学方程式是　 　。
【答案】（1）将废钢中的磷、硫等杂质转化为炉渣而除去；
（2）与杂质反应放热，加快废钢铁熔化；
（3）。
【知识点】常见金属的冶炼方法；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铁实验
【解析】【解答】（1）从流程图可知，电炉炼钢中，炉底加入石灰石作为造渣剂，将废钢中的磷、硫等杂质转化为炉渣而除去；
故答案为：将废钢中的磷、硫等杂质转化为炉渣而除去；
（2）熔化期，通入氧气，氧气与废钢中的碳、硅杂质发生氧化反应，放出大量的热，使炉内温度升高，加快废钢铁的熔化速度；
故答案为：与杂质反应放热，加快废钢铁熔化；
（3）钢水中的FeO与碳在高温条件下反应生成铁和一氧化碳，反应的化学方程式为：
。
故答案为：。
【分析】（1）根据石灰石把磷、硫等杂质转化为炉渣而除去进行分析解答；
（2）根据氧气与碳、硅等发生氧化反应放热，加快废钢铁熔化进行分析解答；
（3）根据氧化亚铁和碳在高温条件下生成铁和一氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答。
21．化学兴趣小组先对某NaCl样品（含MgCl2杂质）进行提纯，并用所得NaCl配制50g质量分数为9%的氯化钠溶液。已知：Mg（OH）2是一种难溶于水的物质。
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）步骤①中玻璃棒的作用是　 　。
（3）步骤②中需要滴加过量的NaOH溶液，发生的化学反应方程式是　 　。
（4）配制9%的氯化钠溶液过程中，某同学用托盘天平称量NaCl时指针向左偏，此时他应该进行的操作是　 　。
（5）关于该实验的操作判断，正确的是（　　）（填字母序号）。
A．步骤⑤是蒸发结晶，当液体蒸干时再停止加热
B．步骤④中试剂b的作用是调pH，且试剂b过量不影响氯化钠的纯度
C．理论上最终提纯得到的NaCl的质量会比原样品中的NaCl多
【答案】（1）胶头滴管；
（2）搅拌，加快溶解速率；
（3）2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl；
（4）取走一些氯化钠，直到天平平衡；
（5）B；C
【知识点】蒸发与蒸馏操作；化学方程式的书写与配平；一定溶质质量分数的溶液的配制；物质的除杂、净化
【解析】【解答】（1）由图示可知仪器a是胶头滴管；
故答案为：胶头滴管；
（2）步骤①是溶解，溶解用玻璃棒搅拌，可以加快溶解速率；
故答案为：搅拌，加快溶解速率；
（3）氯化钠样品中含有少量杂质MgCl2， 步骤②滴加过量的NaOH溶液，NaOH和MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀和NaCl，其反应的化学方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl；
故答案为：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl；
（4）用托盘天平称量NaCl时指针向左偏，说明氯化钠左盘放的氯化钠偏多了，需要取走一些氯化钠，直到天平平衡。
故答案为：取走一些氯化钠，直到天平平衡；
（5）A、 步骤⑤蒸发结晶，当出现较多固体时停止加热，利用预热把水蒸干，故A错误；
B、步骤④中试剂b是稀盐酸，其作用是中和步骤②中加入的过量氢氧化钠，调节pH，盐酸具有挥发性，加入过量盐酸，在蒸发结晶时可以除去，不影响氯化钠的纯度，故B正确；
C、在步骤 ② 除杂过程中生成了氯化钠，所以最终提纯得到的氯化钠的质量会比原样品中的氯化钠多，故C正确。
故答案为：BC。
【分析】（1）根据常见化学仪器名称进行分析解答；
（2）根据溶解时用玻璃棒搅拌可以加快溶解速率进行分析解答；
（3）根据氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据称量固体质量的物质，指针向左偏，说明药品放多了，需取走一些药品，直至天平平衡进行分析解答；
（5）A、根据蒸发时出现较多固体可停止加热，用余热蒸干水分进行分析解答；
B、根据过滤后加入稀盐酸，把过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸有挥发性，蒸发可以除去进行分析解答；
C、根据滴加氢氧化钠把氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀的同时也生成了氯化钠，使最终得到的氯化钠质量比原样品多进行分析解答。
22．爆炸盐是生活中常用的高效去污剂，它的有效成分是过碳酸钠，其与水接触后会释放气体，产生的气泡能辅助松动污渍、提升清洁效率。某化学兴趣小组围绕爆炸盐开展了探究活动。
【查阅资料】
①氯化钡溶液呈中性；②碳酸氢钙易溶于水；③升温可以促进H2O2的分解
【猜想与假设】小明同学通过过碳酸钠的化学式推测：其与水反应后会产生Na2CO3、NaHCO3、NaOH、H2O2中的一种或多种物质。
（1）【进行实验】
实验一：在盛有过碳酸钠的试管中加入适量热的蒸馏水，用带火星的木条放在试管口，观察到　 　，则可证明有H2O2产生。
（2）实验二：待实验一中的H2O2反应完后，取一定量剩余溶液于烧杯，加入无色酚酞溶液，溶液变红，于是小红同学认为该溶质成分一定含有NaOH，小欢同学对其结论产生质疑，她的理由是：　 　。
（3）实验三：小欢同学将实验二中的红色溶液分别加入到A、B、C三支试管中，并进行如右图所示实验，实验中只需要通过观察一支试管中产生的明显现象，就能证明过碳酸钠与水反应后所得溶液中的溶质只含有Na2CO3，该试管中出现的现象是　 　。
（4）【反思交流】
结合爆炸盐的成分与性质，在过碳酸钠中加入下列物质，会导致过碳酸钠变质的是（　　）（填字母序号）。
A．稀盐酸 B．硫酸钠 C．石灰水
（5）【拓展提升】
请选择（4）中一种物质设计实验方案，验证该物质在爆炸盐的使用过程中会减弱其去污效果（简要写出实验步骤和现象）　 　。
【答案】（1）带火星的木条复燃。
（2）碳酸钠或碳酸氢钠的水溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红；
（3）C试管中有白色沉淀产生，溶液由红色变为无色；
（4）A；C
（5）取两份等质量的爆炸盐溶于水，向其中一份加入适量稀盐酸，另一份不作处理，分别放入带有相同油污的布条，观察布条油污去除情况，观察到加入稀盐酸的布条上的油污去除效果明显弱于未加稀盐酸的布条。
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；药品是否变质的探究；实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）过氧化氢受热分解会生成水和氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，在盛有过碳酸钠的试管中加入适量热的蒸馏水，用带火星的木条放在试管口，观察到木条复燃，证明有过氧化氢产生；
故答案为：带火星的木条复燃；
（2）剩余溶液中加入无色酚酞变红，不能证明该溶质成分一定含有NaOH，因为碳酸钠或碳酸氢钠溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红；
故答案为：碳酸钠或碳酸氢钠的水溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红；
（3）A试管加入足量稀盐酸，碳酸钠和氢氧化钠都能与稀盐酸反应，碳酸钠与盐酸反应有气泡产生，通过观察有气泡产生证明有碳酸钠，但是氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，无法确定溶液中是否有氢氧化钠，即不能证明溶液中的溶质只有碳酸钠，故A不符合题意；
B试管加入足量氢氧化钡，碳酸钠和氢氧化钡反应有碳酸钡沉淀生成，通过观察有白色沉淀生成镇证明有碳酸钠，由于加入氢氧化钡溶液，引入氢氧根离子，酚酞溶液一直呈红色，不能确定原溶液中是否有氢氧化钠，即不能证明溶液中的溶质只有碳酸钠，故B不符合题意；
C试管加入足量氯化钡溶液，足量的氯化钡和碳酸钠完全反应生成碳酸钡沉淀，如果溶液中没有氢氧化钠，产生白色沉淀之后溶液呈中性，红色会消失，如果有氢氧化钠，红色不会消失，所以，观察到有白色沉淀产生，且溶液由红色变为无色，证明溶质只含碳酸钠；
故答案为：C试管中观察到有白色沉淀产生，溶液由红色变为无色；
（4）A、过碳酸钠溶于水会生成碳酸钠和过氧化氢，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，导致过碳酸钠变质，故A符合题意；
B、硫酸钠和碳酸钠、过氧化氢都不反应，不会导致过碳酸钠变质，故B不符合题意；
C、石灰水的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙会和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，导致过碳酸钠变质，故C符合题意；
故答案为：AC；
（5）选择（4）中的A物质，取两份等质量的爆炸盐溶于水，向其中一份加入适量稀盐酸，另一份不作处理，分别放入带有相同油污的布条，观察布条油污去除情况，观察到加入稀盐酸的布条上的油污去除效果明显弱于未加稀盐酸的布条。
故答案为：取两份等质量的爆炸盐溶于水，向其中一份加入适量稀盐酸，另一份不作处理，分别放入带有相同油污的布条，观察布条油污去除情况，观察到加入稀盐酸的布条上的油污去除效果明显弱于未加稀盐酸的布条。
【分析】（1）根据过氧化氢受热分解生成水和氧气，氧气能使带火星的木条复燃进行分析解答；
（2）根据碳酸钠或碳酸氢钠溶液也呈碱性，也能使酚酞溶液变红进行分析解答；
（3）根据足量的氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡和氯化钠溶液呈中性，观察到有白色沉淀产生，溶液由红色变为无色，证明溶质只有碳酸钠进行分析解答；
（4）根据过碳酸钠与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠而使过碳酸钠变质，硫酸钠和碳酸钠、过氧化氢都不反应，不会使过碳酸钠变质进行分析解答；
（5）根据两份爆炸盐溶于水，一份加稀盐酸，一份不加稀盐酸，分别放入相同油污的布条，加有稀盐酸的布条上又去去除效果差进行分析解答。
23．在探究化学反应前后物质的质量关系的实验中，某同学用2.4g打磨干净的镁条，在空气中陶土网上方点燃（仅考虑镁条与氧气发生反应），镁条完全燃烧后测得陶土网上白色固体的质量为3.0g，完成下列问题：
（1）该实验　 　（填“是”或“否”）遵循质量守恒定律；
（2）燃烧产生白烟弥散会使固体质量减小，请通过化学方程式计算该实验中弥散白烟的质量为多少
【答案】（1）是
（2）解：设2.4g镁与氧气完全反应生成氧化镁的质量为x
该实验中弥散白烟的质量为：4.0g-3.0g=1.0g
答：该实验中弥散白烟的质量为1.0g。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）是，该实验遵循质量守恒定律。虽然实际收集到的固体质量小于理论值，但这是由于部分生成物以白烟形式弥散到空气中，导致称量结果偏小，整个反应前后总质量仍然守恒。
（2）设理论上生成氧化镁的质量为 m。
镁条的质量为 2.4g，摩尔质量为 24g/mol，则镁的物质的量为：
n(Mg)=2.4 g24 g/mol=0.1 mol
根据化学方程式 2Mg+O2 点燃 2MgO，生成 MgO 的物质的量也为 0.1mol。
MgO 的摩尔质量为 40g/mol，理论上生成的质量为：
m理论 =0.1mol×40g/mol=4.0g
实际收集到的白色固体质量为 3.0g，因此弥散白烟的质量为：
m弥散 =m理论 m实际 =4.0g 3.0g=1.0g
答：该实验中弥散白烟的质量为 1.0g。
1 / 1湖南省岳阳市2026年初中化学学业水平考试适应性测试
2026年3月9日，全国首家烧烤学院——岳阳烧烤学院启动招生。岳阳烧烤以香辣浓郁、小串风格为主的“江湖味道”闻名全国。回答下面小题。
1．下列各种烧烤美食中富含维生素的是（　　）
A．烤牛油 B．烤牛筋 C．烤牛肉 D．铁板韭菜
2．烧烤制作流程如下：①清洗改刀 ②炭火燃烧 ③刷油煎烤 ④撒葱装盘，上述步骤中一定涉及化学变化的是（　　）
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
3．岳阳绿色化工高新区推进清洁生产，减少污染物排放。下列气体属于空气污染物的是（　　）
A．O2 B．N2 C．CO2 D．CO
4．做化学实验要养成良好的习惯。下列所示实验结束后仪器放置的状态中，正确的是（　　）
A． B．
C． D．
5．我国化学家侯德榜创立了先进的侯氏制碱法，生产过程中有以下反应：，原料中由离子构成的物质是（　　）
A．氯化钠 B．氨气 C．二氧化碳 D．水
某校开展了“解码火箭升空的神奇征程”的实践项目，深入探索航天技术的奥秘。请完成下面小题：
6．某小组利用物理方法推动火箭如图所示，用打气筒向高压仓打气，打开线闸开关进行发射，仓内会发生改变的是（　　）
A．分子种类 B．原子种类 C．元素种类 D．分子间隔
7．火箭中的新一代理想推进剂是甲烷—液氧推进剂，右图是甲烷在空气中燃烧的实验，下列有关说法错误的是（　　）
A．本实验需标注热烫图标
B．火箭燃料加注时需要严禁烟火
C．出现积碳的主要原因是燃料不充分燃烧
D．大量使用甲烷—液氧推进剂会造成酸雨
8．火箭发射时，喷口处温度非常高，需用到耐高温材料为镍合金，已知镍的金属活动性比铜强，下列推断不合理的是（　　）
A．镍合金的熔点一般比镍单质的熔点低
B．在相同条件下，镍比铜更容易与氧气反应
C．镍不能与稀盐酸和稀硫酸反应
D．把镍放入硫酸铜溶液中，有红色固体析出
9．我国科学家参与合成了世界上首个稳定存在的中性多氮分子N6，能量密度极高，单位质量放热远高于常见炸药（放出大量的热），更被学界誉为是“诺奖级突破”。下列有关N6说法不正确的是（　　）
A．N6放热过程不需要氧气参与 B．N6属于一种新型化合物
C．一个N6分子中含有6个氮原子 D．N6相对分子质量为84
10．氮化镓是新一代半导体材料。氮、镓的原子结构示意图和它们在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．认识结构：氮原子中含有7个质子
B．认识物质：氮化镓的化学式为Ga5N3
C．认识性质：镓元素与氮元素的化学性质相似
D．认识元素：氮元素属于金属元素
11．实验室用KMnO4制取并用排水集气法收集较纯净的O2。下列实验操作的先后顺序合理的是（　　）
A．检查装置气密性时，先用手握住试管，再将导管的一端伸入水中
B．先向试管中加入KMnO4固体，再检查装置气密性
C．实验时，先将导管伸入集气瓶中，再点燃酒精灯
D．气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
12．实现“碳达峰、碳中和”需要科学技术发挥作用。科学家利用新型催化剂将CO2转化为化工原料乙烯（C2H4），该反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（　　）
A．该反应中涉及2种氧化物
B．该反应属于置换反应
C．参与反应的CO2与H2粒子个数比为1∶4
D．反应前后没有元素化合价的改变
13．应用化学知识、拓展化学思维是培养化学素养的重要途径。下列实验能达到实验目的的是（　　）
A．探究分子的运动
B．验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应
C．测定空气中的氧气含量
D．探究铁生锈的条件
14．工业制备的硝酸钾（KNO3）中常混有少量氯化钾（KCl），某同学用这两种物质进行如图1实验，其溶解度曲线如右图2所示。下列说法正确的（　　）
A．KNO3的溶解度比KCl的大
B．甲烧杯中加入的固体物质是KCl
C．状态二中，两烧杯中溶液的溶质质量分数相等
D．除去KNO3中混有的少量KCl最适宜的方法是蒸发结晶
15．如图1所示，用传感器研究等浓度的稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，得到如图2所示曲线。下列说法正确的是（　　）
A．图3可表示a点反应到c点时，溶液中微观粒子的变化情况
B．c点时参与反应的稀盐酸和氢氧化钠溶液质量相等
C．a→d过程中，溶液中氯化钠的质量分数逐渐变大
D．将d点溶液恒温蒸发水分，析出的固体是纯净物
16．“油菜花儿开三湘等你来”2026年3月11日湖南油菜花节开幕。
（1）油菜生长常用的肥料有CO（NH2）2，CO（NH2）2属于　 　肥。
（2）为防治油菜霜霉病可使用波尔多液，波尔多液的典型颜色为　 　。
（3）游客在花海中用手机美拍打卡，手机镜头常覆盖一层蓝宝石玻璃，其主要成分为氧化铝，请标出氧化铝中铝元素的化合价　 　。
（4）为保护油菜观光区的生态环境，我们应该　 　（写一条即可）
17．湖南打火机出口占全国“半壁江山”，压电式打火机的工作示意图如右。按下按钮，液态丁烷迅速汽化，同时压电陶瓷工作产生高温，使温度达到丁烷的着火点，丁烷被点燃。
（1）点燃打火机后可以用嘴吹灭，其灭火原理是　 　。
（2）向丁烷中添加硫醇类臭味剂，便于漏气时及时发现。请用微观粒子的观点解释打火机漏气时人们能闻到气味的原因　 　。
（3）打火机用的塑料外壳属于　 　（填“复合”或“合成”）材料。
（4）从燃烧的条件角度分析，丁烷被点燃的原因是　 　。
18．下图为某化学兴趣小组给停电鱼缸设计和制作的简易供氧器的工作原理图。回答下列问题：
（1）该鱼缸供氧器的反应原理为　 　（用化学方程式表示）。
（2）鱼缸供氧器选择H2O2溶液为原料的优点是　 　（写一条即可，贴合鱼缸使用场景）。
（3）反应仓和废液仓相连的导管上方铺设过滤材料的作用是　 　。
（4）化学兴趣小组在输氧管末端包裹多层纱布后，鱼缸中溶氧量显著提升，原因是　 　。
19．阅读科普短文，回答下列问题。
豆腐是中国传统美食，其制作核心流程为：泡豆→磨浆→滤渣→煮浆→点卤→成型。制作中多种因素会影响豆腐出品率：一是磨浆时黄豆与水的质量比，二是点卤时凝固剂与黄豆的质量百分比，相关数据如图1、2所示。
豆腐制作时常用凝固剂为硫酸钙和氯化镁，20℃时，硫酸钙的溶解度为0.255g，氯化镁的溶解度为54.6g。某实践基地在20℃时取1g凝固剂加10g水，充分振荡后完全溶解，最终制得了质地均匀的豆腐。
（1）如图所示，磨浆时黄豆与水的质量比为　 　时，豆腐出品率达到最高。
（2）下列关于豆腐制作的说法，正确的是（　　）（填字母序号）。
A．泡豆的主要目的是让黄豆吸水变软，便于后续磨浆
B．凝固剂与黄豆的质量百分比越大，豆腐出品率越高
C．将卤水均匀分散到豆浆中的操作是搅拌
D．凝固剂用量过多会使点卤后形成豆花少，豆腐压制不成型
（3）结合材料溶解度信息分析，实践基地制作豆腐使用的凝固剂为　 　。
20．回收利用废金属是保护金属资源的有效途径之一，电炉炼钢的核心反应条件为高温，其主要流程如下：
已知：废钢铁中常含有磷、硫、硅、碳等杂质元素。熔化期：电炉通电，炉内温度达1500℃~1650℃，熔化期吹氧助熔；氧化期：向炉里通氧气脱碳、脱磷，并将杂质转化为炉渣；还原期：加入还原剂，除去铁水中的氧和硫。
（1）电炉炼钢中，炉底加入石灰石的主要作用是　 　。
（2）电炉炼钢熔化期，通入氧气能助熔的主要原因　 　。
（3）钢水中的FeO与碳反应产生铁和一氧化碳，该反应的化学方程式是　 　。
21．化学兴趣小组先对某NaCl样品（含MgCl2杂质）进行提纯，并用所得NaCl配制50g质量分数为9%的氯化钠溶液。已知：Mg（OH）2是一种难溶于水的物质。
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）步骤①中玻璃棒的作用是　 　。
（3）步骤②中需要滴加过量的NaOH溶液，发生的化学反应方程式是　 　。
（4）配制9%的氯化钠溶液过程中，某同学用托盘天平称量NaCl时指针向左偏，此时他应该进行的操作是　 　。
（5）关于该实验的操作判断，正确的是（　　）（填字母序号）。
A．步骤⑤是蒸发结晶，当液体蒸干时再停止加热
B．步骤④中试剂b的作用是调pH，且试剂b过量不影响氯化钠的纯度
C．理论上最终提纯得到的NaCl的质量会比原样品中的NaCl多
22．爆炸盐是生活中常用的高效去污剂，它的有效成分是过碳酸钠，其与水接触后会释放气体，产生的气泡能辅助松动污渍、提升清洁效率。某化学兴趣小组围绕爆炸盐开展了探究活动。
【查阅资料】
①氯化钡溶液呈中性；②碳酸氢钙易溶于水；③升温可以促进H2O2的分解
【猜想与假设】小明同学通过过碳酸钠的化学式推测：其与水反应后会产生Na2CO3、NaHCO3、NaOH、H2O2中的一种或多种物质。
（1）【进行实验】
实验一：在盛有过碳酸钠的试管中加入适量热的蒸馏水，用带火星的木条放在试管口，观察到　 　，则可证明有H2O2产生。
（2）实验二：待实验一中的H2O2反应完后，取一定量剩余溶液于烧杯，加入无色酚酞溶液，溶液变红，于是小红同学认为该溶质成分一定含有NaOH，小欢同学对其结论产生质疑，她的理由是：　 　。
（3）实验三：小欢同学将实验二中的红色溶液分别加入到A、B、C三支试管中，并进行如右图所示实验，实验中只需要通过观察一支试管中产生的明显现象，就能证明过碳酸钠与水反应后所得溶液中的溶质只含有Na2CO3，该试管中出现的现象是　 　。
（4）【反思交流】
结合爆炸盐的成分与性质，在过碳酸钠中加入下列物质，会导致过碳酸钠变质的是（　　）（填字母序号）。
A．稀盐酸 B．硫酸钠 C．石灰水
（5）【拓展提升】
请选择（4）中一种物质设计实验方案，验证该物质在爆炸盐的使用过程中会减弱其去污效果（简要写出实验步骤和现象）　 　。
23．在探究化学反应前后物质的质量关系的实验中，某同学用2.4g打磨干净的镁条，在空气中陶土网上方点燃（仅考虑镁条与氧气发生反应），镁条完全燃烧后测得陶土网上白色固体的质量为3.0g，完成下列问题：
（1）该实验　 　（填“是”或“否”）遵循质量守恒定律；
（2）燃烧产生白烟弥散会使固体质量减小，请通过化学方程式计算该实验中弥散白烟的质量为多少
答案解析部分
【答案】1．D
2．B
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【分析】（1）根据牛油富含油脂，牛筋和牛肉富含蛋白质，新鲜蔬菜和水果富含维生素进行分析解答；
（2）根据有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化进行分析解答。
1．A、烤牛油富含油脂，故A不符合题意；
B、烤牛筋富含蛋白质，故B不符合题意；
C、烤牛肉富含蛋白质，故C不符合题意；
D、铁板韭菜富含维生素，故D符合题意。
故答案为：D
2．①清洗改刀，只涉及物质形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化； ②炭火燃烧 ，炭燃烧生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化； ③刷油煎烤，食物受热发生变性，有新物质生成，属于化学变化； ④撒葱装盘 ，是食物的混合，没有新物质生成，属于物理变化，所以一定涉及化学变化的是 ②③ ，故B符合题意，A、C、D不符合题意。
故答案为：B。
3．【答案】D
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治
【解析】【解答】空气的中各成分含量按体积分数计算，氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，所以氧气、氮气、二氧化碳都不属于空气污染物，CO有毒，会与人体血液中的血红蛋白结合，使人体缺氧而死亡，所以属于空气污染物，故A、B、C不符合题意，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据空气中各成分的含量以及一氧化碳有毒进行分析解答。
4．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、天平使用完毕，砝码要放回砝码盒，故A错误；
B、酒精灯使用完毕，要及时盖好灯帽，以防酒精挥发，故B正确；
C、胶头滴管应胶帽在上，竖直放置，不能平放更不能倒放，故C错误；
D、试剂瓶塞要倒放在桌面上，取用完药品要及时盖好瓶塞，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据砝码要放回砝码盒进行分析解答；
B、根据酒精灯使用完要盖好灯帽进行分析解答；
C、根据胶头滴管不能倒置或横放进行分析解答；
D、根据瓶塞要倒放在桌面，药品取用之后要及时盖好瓶塞进行分析解答。
5．【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故A符合题意；
B、氨气由氨气分子构成，故B不符合题意；
C、二氧化碳由二氧化碳分子构成，故C不符合题意；
D、水由水分子构成，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据盐由离子构成，氨气、二氧化碳和水都是由分子构成进行分析解答。
【答案】6．D
7．D
8．C
【知识点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【分析】（1）根据分子之间有间隔，加压之后分子间的间隔变小，分子种类、原子种类和元素种类都不变进行分析解答；
（2）A、根据燃烧需要标注热烫图标进行分析解答；
B、根据可燃性气体和空气混合遇到明火可能会发生爆炸进行分析解答；、
C、根据燃料燃烧不充分会出现积碳进行分析解答；
D、根据二氧化碳不会引起酸雨进行分析解答；
（3）A、根据合金的熔点比组分纯金属的低进行分析解答；
B、根据金属活动性越强越容易和氧气反应进行分析解答；
C、根据镍的金属活动性位置不知，无法判断是否能与稀硫酸和稀盐酸反应进行分析解答；
D、根据镍金属活动性比铜强，可把铜从其盐溶液中置换出来进行分析解答。
6．物理方法推动火箭，没有新物质生成，分子种类不变，分子之间有间隔，加压之后分子间隔变小，原子种类和元素种类都不变，故A、B、C不符合题意，D符合题意；
故答案为：D。
7．A、该实验涉及到物质燃烧，需标注热烫图标，故A正确；
B、可燃性气体与空气混合，遇到明火有可能发生爆炸，所以火箭燃料加注时需要严禁烟火，故B正确；
C、出现积碳是因为燃料不充分燃烧，生成炭黑，故C正确；
D、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳不会造成酸雨，二氧化硫和二氧化氮才会形成酸雨，故D错误；
故答案为：D。
8．A、合金的熔点比组分纯金属的熔点低，所以镍合金的熔点比镍单质的熔点低，推断合理，故A不符合题意；
B、镍的金属活动性比铜强，在相同条件下，镍比铜更容易与氧气反应，推断合理，故B不符合题意；
C、由于不知道镍在金属活动顺序中是否排在氢前，所以无法判断镍能否和稀硫酸、稀盐酸反应，推断不合理，故C符合题意；
D、由于镍的金属活动性比铜强，所以把镍放入硫酸铜溶液中，把铜置换出来，有红色固体物质析出，推断合理，故D不符合题意。
故答案为：C。
9．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；相对原子质量和相对分子质量；单质和化合物
【解析】【解答】A、从化学方程式 可知，N6放热过程不需要氧气参与，故A正确；
B、N6只由氮元素组成的纯净物，属于单质，故B错误；
C、化学式元素符号右下角的数字表示一个分子中所含的原子 个数，所以N6表示一个N6分子由6个氮原子构成，故C正确；
D、N6的相对分子质量=14×6=84，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据化学方程式进行分析解答；
B、根据由一种元素组成的纯净物叫单质进行分析解答；
C、根据化学式元素符号右下角的数字表示一个分子中所含的原子个数进行分析解答；
D、根据相对分子质量=各原子的相对原子质量的总和进行分析解答。
10．【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，所以氮原子中含有7个质子，故A正确；
B、氮原子的最外层电子数为5，在化学反应中容易得到3个电子，氮元素化合价为-3，镓的最外层电子数为3，在化学反应中容易失去3个电子，镓元素化合价为+3，化合物中正、负化合价的代数和为0，所以氮化镓的化学式为GaN，故B错误；
C、元素的化学性质由最外层电子数决定，镓元素最外层电子数为3，氮元素最外层电子数为5，两者的化学性质不相似，故C错误；
D、元素名称带有“气”、“氵”、“石”偏旁部首的属于非金属元素，所以氮元素属于非金属元素，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数进行分析解答；
B、根据原子的最外层电子数决定元素的化合价，再根据化合物中正、负化合价的代数和为0进行分析解答；
C、根据原子的最外层电子数决定元素的化学性质进行分析解答；
D、根据元素名称的偏旁部首进行分析解答。
11．【答案】D
【知识点】检查装置的气密性；氧气的实验室制法
【解析】【解答】A、检查装置气密性时，先把导管放入水中，再用手握住试管，故A不符合题意；
B、制取气体时，先检查装置气密性，再装药品，故B不符合题意；
C、实验时，先点燃酒精灯，待到导管口有连续均匀气泡冒出时，再把导管伸入集气瓶内收集，故C不符合题意；
D、实验完毕，先把导管撤离水面，再熄灭酒精灯，以防水槽中的水倒流，使试管炸裂，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据检查装置气密性，先把导管放入水中，再握住试管进行分析解答；
B、根据先检查装置气密性，再装药品进行分析解答；
C、根据先点燃酒精灯，等导管口气泡连续均匀冒出再伸入集气瓶进行分析解答；
D、根据气体收集完毕，先撤导管出水面，再熄灭酒精灯进行分析解答。
12．【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用；置换反应及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、该反应是二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下生成乙烯和水，其中二氧化碳和水由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，属于氧化物，所以发反应涉及2种氧化物，故A正确；
B、由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应，该反应反应物是二氧化碳和氢气，生成物是乙烯和水，生成物是两种化合物，不属于置换反应，故B错误；
C、该反应的化学方程式为：，参与反应的CO2和H2粒子个数比2：6=1：3，故C错误；
D、该反应的化学方程根式为：，反应物CO2中碳元素化合价为+4价，H2中氢元素化合价为0价，生成物C2H4中碳元素化合价为-2价，氢元素化合价为+价，H2O中氢元素化合价为+2价，反应前后碳、氢元素的化合价发生了改变，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物进行分析解答；
B、根据由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应进行分析解答；
C、根据化学方程式中各物质的微粒个数比等于化学计量数之比进行分析解答；
D、根据化合物中正、负化合价的代数和为0，单质元素化合价为0进行分析解答。
13．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；分子的定义与分子的特性；探究二氧化碳的性质；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、酚酞遇酸性物质不变色，该实验没有任何现象，无法探究分子在不断运动，该实验不能达到实验目的，应该把酚酞溶液换成紫色石蕊溶液，故A不符合题意；
B、两个充满二氧化碳的塑料瓶，分别加入等体积的氢氧化钠溶液和水，摇荡后，倒入氢氧化钠的塑料瓶比倒入水的塑料变得更瘪，证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，故B符合题意；
C、木条燃烧生成二氧化碳，装置气体体积不变，压强也几乎不变，冷却后打开止水夹，水无法压入集气瓶，不能测定空气中的氧气含量，故C不符合题意；
D、铁钉放入煮沸锅的蒸馏水，并用植物油隔绝空气，不生锈；铁钉放在干燥的空气中也不生锈，两支试管内的铁钉都不生锈，无法探究铁生锈的条件，故D不符合题意。、
故答案为：B。
【分析】A、根据酚酞遇酸性物质不变色进行分析解答；
B、根据对比实验，倒入氢氧化钠溶液的塑料瓶更瘪，排出二氧化碳溶于水导致压强减小的影响，证明二氧化碳能与氢氧化钠反应进行分析解答；
C、根据木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强没有改变进行分析解答；
D、根据两支试管内的铁钉都不生锈，无法探究生锈条件进行分析解答。
14．【答案】C
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、没有指明温度无法比较两种物质溶解度的大小关系，故A错误；
B、22℃甲、乙烧杯中盛有等体积的水中，分别加入等质量的两种固体，升温到40℃，甲烧杯内的固体全部消失，乙烧杯内含有固体剩余，说明在40℃时，甲物质的溶解度大于乙物质，结合图2可知甲物质为硝酸钾，乙物质为氯化钾，故B错误；
C、状态二中，22℃时，两个烧杯内都有固体剩余，说明都是饱和溶液，从图2可知，22℃两物质的溶解度相等，所以状态二中，两烧杯中溶液的溶质质量分数相等，故C正确；
D、硝酸钾的溶解度随温度的降低而明显减小，氯化钾的溶解度受温度影响不大，所以除去硝酸钾中混有的少量氯化钾最适宜的方法是降温结晶，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据没有指明温度，无法比较溶解度的大小关系进行分析解答；
B、根据22℃时，等体积水中，加入等质量的两种固体物质，升温只80℃时，甲完全溶解，乙烧杯仍由固体剩余，说明该温度下，甲的溶解度大于乙的溶解度进行分析解答；
C、根据两条曲线的交点表示该温度下，两物质的溶解度相等，饱和溶液中的溶质质量分数也相等进行分析解答。
15．【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的微观实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子生成水分子，图3反应后还有氢离子，所以不能表示溶液中微观粒子的变化情况，故A错误；
B、从图2可知c点溶液pH=7，两者恰好完全反应，由反应化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，HCl和NaOH的质量比为36.5：40=稀盐酸质量×浓度：氢氧化钠溶液质量×浓度，两物质的浓度相等，所以稀盐酸和氢氧化钠溶液的质量不相等，故B错误；
C、a→c过程中，随着反应的进行，氯化钠的质量逐渐增加，氯化钠的质量分数不断增大，c点两者恰好完全反应，氯化钠质量达到最大值，质量分数也达到最大值，c→d，盐酸继续滴入，溶液质量继续增大，氯化钠的质量分数逐渐变小，故 a→d过程中，溶液中氯化钠的质量分数先变大，后变小，故
C错误；
D、d点溶液中的溶质有NaCl和HCl，蒸发溶剂，由于盐酸具有挥发性，析出的固体是纯净的氯化钠固体，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子进行分析解答；
B、根据化学方程式中各物质的相对分子质量乘以化学计量数之比=溶液质量乘以溶质质量分数之比进行分析解答；
C、根据c点之后氯化钠质量不变，溶液质量增大，溶质质量分数减小进行分析解答；
D、根据盐酸有挥发性，蒸发时可除去盐酸得到纯净的氯化钠进行分析解答。
16．【答案】（1）氮；
（2）蓝色；
（3）；
（4）不乱扔垃圾，保持景区清洁或不随意采摘油菜花，爱护植被或文明游览，不践踏油菜田等（合理即可）。
【知识点】常见化肥的种类和作用；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】（1） CO（NH2）2 只含氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥；
故答案为：氮；
（2）波尔多液主要成分是硫酸铜溶液，硫酸铜溶液呈蓝色，所哟波尔多液的典型颜色为蓝色；
故答案为：蓝色；
（3）氧化铝中铝元素化合价为+3价，要标出氧化铝中铝元素的化合价，需先写出氧化铝的化学式，然后在氯元素符号的正上方写+3，其符号为：；
故答案为：；
（4）为保护油菜观光区的生态环境，应该不乱扔垃圾，保持景区清洁或不随意采摘油菜花，爱护植被或文明游览，不践踏油菜田等。
故答案为：不乱扔垃圾，保持景区清洁或不随意采摘油菜花，爱护植被或文明游览，不践踏油菜田等（合理即可）。
【分析】（1）根据只含氮元素的化学肥料属于氮肥进行分析解答；
（2）根据硫酸铜溶液显蓝色进行分析解答啊；
（3）根据标出化合物中某元素的化合价，要显写出化合物的化学式，然后在相应元素的正上方写先正或负号，后写数字进行分析解答；
（4）根据不乱扔垃圾，不随意采摘油菜花或不任意践踏油菜田等都是保护油菜观光区的做法进行分析解答。
17．【答案】（1）使温度低于丁烷的着火点以下；
（2）分子在不断运动；
（3）合成；
（4）丁烷是可燃物，遇 空气接触，且温度达到了丁烷的着火点。
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）用嘴能吹灭打火机的火焰，是因为空气流动带走热量，使温度低于丁烷的着火点以下；
故答案为：使温度低于丁烷的着火点以下；
（2）打火机漏气时能闻到气味的原因是因为 硫醇分子在不断运动，扩散到空气中，使人们能够闻到臭味；
故答案为：分子在不断运动；
（3）塑料、合成纤维、合成橡胶都属于有机合成材料；
故答案为：合成；
（4）丁烷被点燃是因为丁烷是可燃物，遇 空气接触，且温度达到了丁烷的着火点。
故答案为：丁烷是可燃物，遇 空气接触，且温度达到了丁烷的着火点。
【分析】（1）根据用嘴吹灭的灭火原理是使温度降低到可燃物的着火点以下进行分析解答；
（2）根据分子在不断运动进行分析解答；
（3）根据塑料属于有机合成材料进行分析解答；
（4）根据燃烧的条件是可燃物与空气接触，且温度达到着火点进行分析解答。
18．【答案】（1）；
（2）产物无污染；
（3）过滤反应产生的杂质；
（4）增大氧气与水的接触面积，加快氧气溶解速率。
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；氧气的实验室制法；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】（1）从图示可知，该鱼缸供氧器的反应仓里过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，其反应的化学方程式为：；
故答案为：；
（2）鱼缸供氧器选择过氧化氢溶液为原料优点是过氧化氢分解生成水和氧气，产物无污染，不会改变鱼缸水质或引入有害物质，适合长期使用；
故答案为：产物无污染；
（3）反应仓和废液仓相连的导管上方铺设过滤材料可过滤掉反应产生的杂质，避免杂质进入废液仓或影响后续反应，保证装置正常进行；
故答案为：过滤反应产生的杂质；
（4）输氧管末端包裹多层纱布后，氧气与水的接触面积增大，氧气在水中的溶解速率加快，更多氧气溶解于水中，从而提升鱼缸的溶氧量。
故答案为：增大氧气与水的接触面积，加快氧气溶解速率。
【分析】（1）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据过氧化氢分解生成水和氧气，产物无污染进行分析解答。
（3）根据过滤材料可以过滤反应产生的杂质进行分析解答；
（4）根据输氧管末端包裹多层纱布后，增大氧气与水的接触面积，加快氧气溶解速率进行分析解答。
19．【答案】（1）1：9；
（2）A；C；D
（3）氯化镁。
【知识点】影响溶解快慢的因素；固体溶解度的概念；标签上标示的物质成分及其含量；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）由图1可知，黄豆和水的之比为1：9时，豆腐出品率最高；
故答案为：1：9；
（2）A、为了便于后续磨浆，需要把黄豆浸泡在水中，使黄豆吸水变软，故A正确；
B、从图2可知，凝固剂与黄豆的质量百分比在2.0%时豆腐出品率最高，大于2.0%，豆腐出品率反而下降，所以凝固剂与黄豆的质量百分比并非越大，豆腐出品率越高，故B错误；
C、搅拌可以使卤水均匀分散到豆浆中，故C正确；
D、从图2可知，凝固剂与黄豆的质量百分比为3.5%时，点卤后形成豆花较碎，豆腐不易压制成型，故D正确；
故答案为：ACD；
（3）由题干信息可知， 20℃时，硫酸钙的溶解度为0.255g，氯化镁的溶解度为54.6g。则该温度下，10g水中最多能溶解硫酸钙0.0255g，10g水最多能溶解氯化镁5.46g，某实践基地在 20℃时取1g凝固剂加10g水，充分振荡后完全溶解 ，说明实践基地制作豆腐使用的凝固剂为氯化镁。
故答案为：氯化镁。
【分析】（1）根据图1信息进行分析解答；
（2）A、根据泡豆可以时黄豆变软，便后磨浆进行分析解答；
B、根据图2信息可知凝固剂与黄豆的质量百分比并非越大，豆腐出品率越高进行分析解答；
C、根据搅拌可以时豆浆喝水混合均匀进行分析解答；
D、根据图2信息进行分析解答；
（3）根据物质题干信息和溶解度的含义进行分析解答。
20．【答案】（1）将废钢中的磷、硫等杂质转化为炉渣而除去；
（2）与杂质反应放热，加快废钢铁熔化；
（3）。
【知识点】常见金属的冶炼方法；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铁实验
【解析】【解答】（1）从流程图可知，电炉炼钢中，炉底加入石灰石作为造渣剂，将废钢中的磷、硫等杂质转化为炉渣而除去；
故答案为：将废钢中的磷、硫等杂质转化为炉渣而除去；
（2）熔化期，通入氧气，氧气与废钢中的碳、硅杂质发生氧化反应，放出大量的热，使炉内温度升高，加快废钢铁的熔化速度；
故答案为：与杂质反应放热，加快废钢铁熔化；
（3）钢水中的FeO与碳在高温条件下反应生成铁和一氧化碳，反应的化学方程式为：
。
故答案为：。
【分析】（1）根据石灰石把磷、硫等杂质转化为炉渣而除去进行分析解答；
（2）根据氧气与碳、硅等发生氧化反应放热，加快废钢铁熔化进行分析解答；
（3）根据氧化亚铁和碳在高温条件下生成铁和一氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答。
21．【答案】（1）胶头滴管；
（2）搅拌，加快溶解速率；
（3）2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl；
（4）取走一些氯化钠，直到天平平衡；
（5）B；C
【知识点】蒸发与蒸馏操作；化学方程式的书写与配平；一定溶质质量分数的溶液的配制；物质的除杂、净化
【解析】【解答】（1）由图示可知仪器a是胶头滴管；
故答案为：胶头滴管；
（2）步骤①是溶解，溶解用玻璃棒搅拌，可以加快溶解速率；
故答案为：搅拌，加快溶解速率；
（3）氯化钠样品中含有少量杂质MgCl2， 步骤②滴加过量的NaOH溶液，NaOH和MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀和NaCl，其反应的化学方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl；
故答案为：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl；
（4）用托盘天平称量NaCl时指针向左偏，说明氯化钠左盘放的氯化钠偏多了，需要取走一些氯化钠，直到天平平衡。
故答案为：取走一些氯化钠，直到天平平衡；
（5）A、 步骤⑤蒸发结晶，当出现较多固体时停止加热，利用预热把水蒸干，故A错误；
B、步骤④中试剂b是稀盐酸，其作用是中和步骤②中加入的过量氢氧化钠，调节pH，盐酸具有挥发性，加入过量盐酸，在蒸发结晶时可以除去，不影响氯化钠的纯度，故B正确；
C、在步骤 ② 除杂过程中生成了氯化钠，所以最终提纯得到的氯化钠的质量会比原样品中的氯化钠多，故C正确。
故答案为：BC。
【分析】（1）根据常见化学仪器名称进行分析解答；
（2）根据溶解时用玻璃棒搅拌可以加快溶解速率进行分析解答；
（3）根据氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据称量固体质量的物质，指针向左偏，说明药品放多了，需取走一些药品，直至天平平衡进行分析解答；
（5）A、根据蒸发时出现较多固体可停止加热，用余热蒸干水分进行分析解答；
B、根据过滤后加入稀盐酸，把过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸有挥发性，蒸发可以除去进行分析解答；
C、根据滴加氢氧化钠把氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀的同时也生成了氯化钠，使最终得到的氯化钠质量比原样品多进行分析解答。
22．【答案】（1）带火星的木条复燃。
（2）碳酸钠或碳酸氢钠的水溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红；
（3）C试管中有白色沉淀产生，溶液由红色变为无色；
（4）A；C
（5）取两份等质量的爆炸盐溶于水，向其中一份加入适量稀盐酸，另一份不作处理，分别放入带有相同油污的布条，观察布条油污去除情况，观察到加入稀盐酸的布条上的油污去除效果明显弱于未加稀盐酸的布条。
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；药品是否变质的探究；实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）过氧化氢受热分解会生成水和氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，在盛有过碳酸钠的试管中加入适量热的蒸馏水，用带火星的木条放在试管口，观察到木条复燃，证明有过氧化氢产生；
故答案为：带火星的木条复燃；
（2）剩余溶液中加入无色酚酞变红，不能证明该溶质成分一定含有NaOH，因为碳酸钠或碳酸氢钠溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红；
故答案为：碳酸钠或碳酸氢钠的水溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红；
（3）A试管加入足量稀盐酸，碳酸钠和氢氧化钠都能与稀盐酸反应，碳酸钠与盐酸反应有气泡产生，通过观察有气泡产生证明有碳酸钠，但是氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，无法确定溶液中是否有氢氧化钠，即不能证明溶液中的溶质只有碳酸钠，故A不符合题意；
B试管加入足量氢氧化钡，碳酸钠和氢氧化钡反应有碳酸钡沉淀生成，通过观察有白色沉淀生成镇证明有碳酸钠，由于加入氢氧化钡溶液，引入氢氧根离子，酚酞溶液一直呈红色，不能确定原溶液中是否有氢氧化钠，即不能证明溶液中的溶质只有碳酸钠，故B不符合题意；
C试管加入足量氯化钡溶液，足量的氯化钡和碳酸钠完全反应生成碳酸钡沉淀，如果溶液中没有氢氧化钠，产生白色沉淀之后溶液呈中性，红色会消失，如果有氢氧化钠，红色不会消失，所以，观察到有白色沉淀产生，且溶液由红色变为无色，证明溶质只含碳酸钠；
故答案为：C试管中观察到有白色沉淀产生，溶液由红色变为无色；
（4）A、过碳酸钠溶于水会生成碳酸钠和过氧化氢，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，导致过碳酸钠变质，故A符合题意；
B、硫酸钠和碳酸钠、过氧化氢都不反应，不会导致过碳酸钠变质，故B不符合题意；
C、石灰水的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙会和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，导致过碳酸钠变质，故C符合题意；
故答案为：AC；
（5）选择（4）中的A物质，取两份等质量的爆炸盐溶于水，向其中一份加入适量稀盐酸，另一份不作处理，分别放入带有相同油污的布条，观察布条油污去除情况，观察到加入稀盐酸的布条上的油污去除效果明显弱于未加稀盐酸的布条。
故答案为：取两份等质量的爆炸盐溶于水，向其中一份加入适量稀盐酸，另一份不作处理，分别放入带有相同油污的布条，观察布条油污去除情况，观察到加入稀盐酸的布条上的油污去除效果明显弱于未加稀盐酸的布条。
【分析】（1）根据过氧化氢受热分解生成水和氧气，氧气能使带火星的木条复燃进行分析解答；
（2）根据碳酸钠或碳酸氢钠溶液也呈碱性，也能使酚酞溶液变红进行分析解答；
（3）根据足量的氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡和氯化钠溶液呈中性，观察到有白色沉淀产生，溶液由红色变为无色，证明溶质只有碳酸钠进行分析解答；
（4）根据过碳酸钠与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠而使过碳酸钠变质，硫酸钠和碳酸钠、过氧化氢都不反应，不会使过碳酸钠变质进行分析解答；
（5）根据两份爆炸盐溶于水，一份加稀盐酸，一份不加稀盐酸，分别放入相同油污的布条，加有稀盐酸的布条上又去去除效果差进行分析解答。
23．【答案】（1）是
（2）解：设2.4g镁与氧气完全反应生成氧化镁的质量为x
该实验中弥散白烟的质量为：4.0g-3.0g=1.0g
答：该实验中弥散白烟的质量为1.0g。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）是，该实验遵循质量守恒定律。虽然实际收集到的固体质量小于理论值，但这是由于部分生成物以白烟形式弥散到空气中，导致称量结果偏小，整个反应前后总质量仍然守恒。
（2）设理论上生成氧化镁的质量为 m。
镁条的质量为 2.4g，摩尔质量为 24g/mol，则镁的物质的量为：
n(Mg)=2.4 g24 g/mol=0.1 mol
根据化学方程式 2Mg+O2 点燃 2MgO，生成 MgO 的物质的量也为 0.1mol。
MgO 的摩尔质量为 40g/mol，理论上生成的质量为：
m理论 =0.1mol×40g/mol=4.0g
实际收集到的白色固体质量为 3.0g，因此弥散白烟的质量为：
m弥散 =m理论 m实际 =4.0g 3.0g=1.0g
答：该实验中弥散白烟的质量为 1.0g。
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