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青海海南藏族自治州高级中学2025-2026学年第二学期高一第一次月考 化
学试题
一、单选题
1．关于硝酸的说法中不．正．确．的是
A．浓硝酸保存在棕色细口瓶中
B．Cu 可以溶解在稀硝酸中，并生成 H2
C．硝酸与金属反应时，氧化性主要是由+5 价的氮元素表现的
D．常温下，可用铁制容器盛放浓硝酸
2．银锌电池放电过程可表示为Ag2O Zn ZnO 2Ag ，此电池放电时，下列有关说法正确的是
A．电能转化为化学能 B．电解质溶液是稀硫酸
C．电子通过外电路从正极流向负极 D．Zn 作负极被氧化
3．化学与生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是
A．医疗上可被用作消化系统 X 射线检查的内服药俗称“钡餐”，其主要成分是硫酸钡
B．二氧化硫虽然有毒，但食物中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
C．火山口附近或地壳的岩层中主要存在化合态的硫
D．王水能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解
4．下列关于氮元素说法中，不正确的是
A．工业上氢气和氮气合成氨属于人工固氮
B．非金属单质氮气在化学反应中只能作氧化剂
C．氮元素在自然界有游离态和化合态
D．闪电时，大气中氮的氧化物的生成属于氮的固定
5．把 A、B、C、D 四块金属片浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池。A、B 相连时 A 为负
极；C、D 相连时，电流由 D→C；A、C 相连时，C 极上产生大量气泡；B、D 相连时，D 极发生氧化反应。
这四种金属的活动性顺序是
A．A>B>C>D B．A>C>D>B C．C>A>B>D D．A>B>D>C
6．硫元素的价类二维图如图所示(其中 h、g 的阳离子均为 Na+)，下列说法正确的是
A．b 到 d 可直接转化
B．工业上，在常温下可以用铁罐储存 f 的浓溶液
C．c 能将滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液变为无色，表现其漂白性
D．木炭与 f 的浓溶液反应中，f 既表现了强氧化性又表现了酸性
7．下列有关化学试剂的保存或实验仪器的使用不正确的是
A．氢氟酸保存在塑料瓶中 B．浓硝酸保存在棕色细口瓶中
C．熔融烧碱和纯碱固体时用铁坩埚 D．水玻璃保存在磨口玻璃塞试剂瓶中
8．下列物品或设施使用了硅酸盐材料的是：
①陶瓷餐具②砖瓦③混凝土桥墩④门窗玻璃⑤水晶镜片⑥石英钟⑦水晶项链⑧硅太阳能电池⑨光导纤维⑩
计算机芯片
A．⑧⑩ B．⑤⑥⑦⑨ C．①②③④ D．②④⑥
9．下列有关硅及其化合物的说法中不．正．确．的是
高温
A．由 Na2CO3 SiO2 CO2 Na2SiO3不能推出硅酸的酸性强于碳酸
B．SiO2 能与 NaOH 溶液反应生成硅酸钠
C．高纯硅具有半导体性能，可用于制备计算机、通讯设备和家用电器等的芯片
高温
D．制粗硅的反应为SiO2 C Si 粗 CO2
10．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选
实验操作和现象 结论
项
A 将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入 98%浓硫酸 3mL，铝条表面 铝与浓硫酸不反应
无明显现象
木炭将浓硝酸还原成
B 将红热的木炭放入装有浓硝酸的试管中，试管上部出现红棕色气体
NO2
向待测液中加入 NaOH 溶液并加热，试管口放置湿润的红色石蕊试纸，试
C 溶液存在铵根离子
纸变蓝色
该溶液中一定含硫酸根
D 向某溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，产生白色沉淀
离子
A．A B．B C．C D．D
11．已知化学反应A2 (g) B2 (g) 2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确
A．断裂1molA A键和1molB B键，放出 akJ 能量
B．1molA2 g 的能量低于1molAB g 的能量
C．反应 2AB(g) A2 (g) B2 (g)是放热反应
D．每生成1molAB g 吸收 (a b)kJ 能量
12．下列装置能形成原电池的是
A．①②③⑦ B．①②⑤⑥
C．①②③④ D．①②③⑥⑦
13．下列说法中正确的是
A．锂离子电池、铅蓄电池都是一次电池 B．锌锰干电池放电时MnO2 被还原
C．化学电池实现了化学能全部转化为电能 D．燃料电池是一种清洁、安全、低效的新型电池
14．下列说法不．正．确．的是
A．人们比较关注的新能源有太阳能、风能、热能、海洋能和氢能等
B．节能不是简单的减少能源的使用，更重要的是充分有效的利用能源
C．化学电池可使氧化还原反应释放的能量直接转化为电能
D．常见的充电电池有铅酸蓄电池、镍氢电池、锂离子电池等
二、填空题
15．下图是氮的化合物的“价类二维图”。
(1)常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)的物质是______，该物质的电子式_____。
(2)写出实验室制取氨气的化学方程式：______。
(3)实验室中硝酸通常保存在棕色瓶中，硝酸保存在棕色瓶中的原因：____(请用方程式解释。)
(4)使用浓硝酸进行实验：反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。铜与浓硝
酸反应的化学方程式为_____；以上反应中酸性与氧化性硝酸的物质的量之比_____。
(5)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择_____作为罐体材料。
a．铜 b．铝 c．铂 d．镁
16．某化学课外兴趣小组用如图所示装置进行实验，制备某气体并验证其性质。请回答下列问题：
(1)若装置 A 中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装铜片。
①装置 A 中发生反应的化学方程式为___________。
②实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol L-1的浓硫酸在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶
中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
A．有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是___________。
B．下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是___________(填标号)。
a．铁粉 b．BaCl2溶液 c．银粉 d． NaHCO3溶液
(2)若装置 A 中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装木炭。
①装置 A 中发生反应的化学方程式为___________。
②设计实验证明装置 C 中含有CO2 时，所需的试剂有___________(填标号)。
a．NaOH 溶液 b．澄清石灰水 c．品红溶液 d．酸性KMnO4 溶液
(3)若装置 A 中分液漏斗盛装浓盐酸，圆底烧瓶盛装MnO2 粉末。
①装置 B 的作用是贮存多余的气体。当 D 处有明显的现象后，关闭止水夹 K 并移去酒精灯，但由于余热的
作用，A 处仍有气体产生，此时 B 中现象是___________。
②D 中品红溶液褪色，加热试管里已褪色溶液时的现象为___________。
(4)装置 D 中试管口放置的棉花中浸了一种液体，可适用于(1)(2)(3)小题中实验，该液体是___________。
17．硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题：
(1)传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，主要包括___________、___________和玻璃。
(2)光导纤维的主要成分是SiO2 。SiO2 为___________(“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物，写出SiO2 与烧碱反
应的化学方程式___________。
(3)沙子可用作建筑材料和制玻璃的原料，下列说法不正确的是______(填字母)。
A．SiO2 能与水反应 B．SiO2 在一定条件下能与氧化钙反应
C．SiO2 是制作光导纤维的主要原料 D．SiO2 能与稀硫酸反应
(4)硅单质可作硅半导体材料。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图：
①写出制粗硅的化学方程式___________。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3 、HCl和一种气体单质，写出发
生反应的化学方程式___________；在制备高纯硅的过程中若混入O2，可能引起的后果是___________。
18．化学反应与能量变化对人类生产、生活有重要的意义。回答下列问题：
Ⅰ．某化学兴趣小组用如图所示装置进行实验。
(1)进行实验时，装置 a 中溶液变色，装置 b 中能闻到_______；装置 a 中温度计的水银液面变化是_______(填
“升高”或“降低”，下同)；装置 b 中温度计的水银液面变化是_______。
(2)下列化学反应中的能量变化关系与图示相符合的是_______。
光照
A．H2 +Cl2 2HCl B．天然气的燃烧
高温 高温
C．Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3 D．C+H2O g CO+H2
Ⅱ．汽车发动机工作时会引发 N2 和 O2反应，生成 NOx 等污染大气，其中生成 NO 的能量变化如图所示：
(3)若反应生成 2 mol NO 气体，则该反应_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ 热量，该反应的反应物的总
能量_______(填“大于”“等于”或“小于”)生成物的总能量。
(4)将 H2设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(a、b 为多孔碳棒)，负极通入_______，其电极反
应式为_______，电池总反应为_______
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D C B B B D C D C
题号 11 12 13 14
答案 C A B A
15．(1) N2

(2)Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O
光照
(3)4HNO3 4NO2↑+2H2O+O2↑
(4) Cu+4HNO3═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 1：1
(5)b

16．(1) Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4 +SO2 +2H2O 反应过程中浓硫酸被消耗，浓度逐渐变稀，而Cu
与稀硫酸不反应 ad

(2) C+2H2SO4 (浓) CO2 +2SO2 +2H2O bcd(或 bd)
(3) 试剂瓶中液面下降，而长颈漏斗中液面上升 溶液颜色不变(或不恢复红色均可)
(4)碱液(其他合理答案均可)
17．(1) 陶瓷 水泥
(2) 酸性 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
(3)AD
高温
(4) 2C+SiO2 2CO↑+Si SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl 高温下，H2 遇 O2 发生爆炸
18．(1) 刺激性气味 升高 降低
(2)D
(3) 吸收 180 小于
(4) H2 H2 -2e
-+2OH -=2H2O 2H 2 +O2 =2H 2O

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