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2026年湖南师大附中集团中考一模化学试题
1．中国有除夕吃饺子的习俗，意为“更岁交子”。下列做饺子的过程中一定发生化学变化的是
A．剁肉馅 B．擀面皮 C．动手包 D．开火煮
2．同学们做实验应注意实验安全提示，以下安全提示的名称与图标不相符的一项是
A．护目镜 B．明火
C．排风 D．洗手
3．下图有关酸碱盐的实验操作中，正确的是
A． 称量NaOH
B． 稀释浓硫酸
C． 测定溶液的pH
D． 蒸发食盐水
4．食品包装袋中常充入一种不活泼的气体以延长保质期。该气体可从空气中获取，是空气中含量最高的成分。则该气体是
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．氦气
5．2026年我国全面禁止生产含汞体温计。镓合金在室温下呈液态，可取代汞用于体温计。如图为镓元素在周期表中的信息。下列有关说法正确的是
A．汞、镓都是非金属元素
B．镓原子的质子数为31
C．镓原子的相对原子质量为69.72 g
D．合金的熔点一般比组分金属的熔点高
6．长沙市蝉联了五届全国文明城市，十分注重环境保护。下列做法与之相符的是
A．控制燃放烟花爆竹 B．直接排放工业废气
C．乱砍滥伐森林树木 D．随意开采矿产资源
7．“上善若水，水善利万物而不争”。下列关于水的叙述不正确的是
A．水能参与很多反应，本身就是一种化学资源
B．地球上的淡水取之不尽，用之不竭
C．用喷灌、滴灌方法给农作物浇水
D．生活废水、工业污水处理达标后排放
8．三氟化氮()可用于清洗电子器件。三氟化氮中氟元素(F)的化合价为-1价，则氮元素(N)的化合价为
A．-3 B．+1 C．+3 D．+5
9．金刚石和石墨是两种常见的碳单质，它们具有完全相同的
A．元素组成 B．原子排列方式
C．物理性质 D．用途
10．调查统计表明，生活中的安全事故常由于缺少自救常识造成。下列相关做法合理的是
A．电线或电器起火时，立即用水扑灭
B．发现厨房燃气泄漏时，应打开抽油烟机排气
C．炒菜时油锅里的油着火，可用锅盖盖灭
D．高层建筑物起火时，乘坐电梯逃离
11．修建高架桥时使用的下列材料中，属于金属材料的是
A．用来制作模板的木材 B．用于浇筑桥体的水泥
C．用来铺设桥面的沥青 D．用于支撑桥体的钢筋
12．分类可以帮助我们在化学学习中分门别类地认识物质及其变化的规律。下列物质属于氧化物的是
A． B． C．HCl D．
13．把少量下列物质分别放入水中充分搅拌，可以得到溶液的是
A．面粉 B．白糖 C．花生油 D．辣椒粉
14．下表为生活中一些饮品在常温下的pH范围，其中显碱性的是
饮品名称 橙汁 西瓜汁 牛奶 豆浆
pH范围 3.0～4.0 5.3～6.2 6.3～6.6 7.4～7.9
A．橙汁 B．西瓜汁 C．牛奶 D．豆浆
15．利用物质性质进行鉴别是化学常用方法。下列鉴别一氧化碳和二氧化碳的方法正确的是
A．扇闻气味 B．观察颜色
C．通入澄清石灰水 D．通过灼热的氧化铜
16．冬季围炉煮茶别有一番风味。
（1）围炉煮茶一般以木炭作燃料，在室内要注意通风良好，因为木炭不充分燃烧会产生有毒气体　 　(填化学式)。
（2）人们把橘子、板栗等放在铁丝网上烘烤，铁能制成铁丝网利用了铁具有良好的　 　性。
（3）茶香四溢，从微观粒子的角度解释原因：　 　。
17．2026年米兰冬奥会如期而至，奥运圣火不断传递，火炬的燃料也不断发展。从油脂到液化石油气再到氢气，也反映了人类能源的探索史。
（1）请写出氢气在空气中燃烧的化学方程式：　 　。
（2）对比传统化石能源，氢能的优点是　 　(写一点即可)。
18．某品牌“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数为：氯化钠(NaCl)50%、碳酸钠()10%、碳酸氢钠()15%。三种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）根据溶解度曲线图，在0～40℃范围内，三种成分中溶解度受温度影响最大的物质是　 　。
（2）20℃时，取20 g该“果蔬洗盐”于容器中，再加入100 g水，充分溶解，形成的　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（3）向“果蔬洗盐”中的NaCl有清洁杀菌的作用，请写出NaCl的其他常见用途：　 　。
19．阅读下列科普短文。
酒精()在常温下是一种无色透明、具有特殊气味的液体，易挥发、易燃烧。酿酒工艺自古已有，古代烧酒蒸馏设备如图所示，由灶、底锅、甑桶和天锅4部分组成。天锅用于冷却，一般要换三次凉水才能蒸完一甑酒。第一锅酒中甲醇、醛类较多，口感暴辣；第三锅酒中高级醇和酸类较多、酯类少，酸味大、寡淡不香；第二锅酒精香馥郁，醇厚甘爽，质量最好。所以，蒸馏时掐头去尾留第二锅，“二锅头酒”即由此发展而来。古法酿酒中粮食发酵是缓慢的变化过程，此过程中发生的一个重要反应是葡萄糖()在酶的作用下转化为酒精，化学方程式可写作。
依据短文内容，回答下列问题：
（1）写出酒精的一条化学性质：　 　。
（2）第一锅酒口感暴辣的原因是　 　。
（3）酿酒过程中发生的化学反应的基本反应类型是　 　。
20．硫酸铜是一种重要的化工原料。某兴趣小组查阅相关资料，并提出用回收的废旧电线制备蓝色硫酸铜晶体()。
资料卡片：①；
②加热时会逐步失去结晶水，最终生成。
根据资料设计了如图所示制备硫酸铜晶体的方案。
（1）加入溶液要求加热温度控制在50℃ 60℃，温度不能太高的原因是　 　。
（2）“这一系列操作”不能在铁制容器内进行，请用一个化学方程式解释原因：　 　。
（3）硫酸铜溶液经过蒸发浓缩、　 　、过滤、洗涤、低温干燥，得到硫酸铜晶体。
21．实验室制取气体的装置如图1，电解水装置如图2。回答下列问题：
（1）若用装置A加热高锰酸钾制取氧气，则图中a处需补充仪器的名称是　 　。
（2）在C、D、E三套装置中，实验室制取氧气不能选择的收集装置是　 　(填字母)。
（3）电解水也能产生氧气(如图2)，若将带火星的小木条放入集满气体的a试管中，观察到的现象是　 　。理论上产生氢气和氧气的体积比为　 　。
22．学完常见的酸和碱后，同学们在实验室完成了一系列实验活动。
资料卡片：①中和反应都是放热反应；②碳酸钠溶液呈碱性，会使酚酞溶液变红。
（1）填写空白处
实验 操作 现象 结论 反思与评价
Ⅰ 在未打磨的铝片中加入稀盐酸 初始无明显现象，一段时间后　 　，固体消失，放热 稀盐酸能与铝反应 初始无明显现象的原因是：铝在常温下会与氧气反应生成致密的　 　(填化学式)
Ⅱ 在充满二氧化碳的软塑料瓶中迅速倒入30 mL氢氧化钠溶液后盖好瓶盖，振荡 瓶子变瘪 氢氧化钠能与二氧化碳反应 根据实验Ⅱ的操作和现象得出的结论不够严谨，还需补充一个对照实验，方案是　 　
Ⅲ 步骤一：在氢氧化钠固体中加入足量稀盐酸步骤二：在步骤一所得溶液中滴加酚酞溶液 步骤一：固体消失，烧杯壁发烫 步骤二：无明显现象 氢氧化钠能与稀盐酸反应 通过步骤一的现象能不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了放热反应？请作出判断并说明你的理由：　 　
实验结束后，同学们先将实验Ⅱ、Ⅲ的废液倒入干净的废液缸，发现有大量气泡产生，溶液呈无色。再倒入实验Ⅰ的废液，无明显现象。
【提出问题】除酚酞外，最终废液缸中溶液的溶质成分是什么？
【作出猜想】
（2）猜想一：、NaCl、HCl；
猜想二： 　 　。
【实验方案】取少量废液，加入少量白色固体，观察到白色固体消失。
【实验结论】猜想一正确。
【反思交流】
（3）为避免污染，在不引入新的可溶性杂质的前提下，除去废液中的和HCl可选择的试剂是　 　。
23．工业上，煅烧石灰石制取二氧化碳的原理是：，产生的CaO和都具有广泛的用途。
（1）煅烧产生的CaO和的最简质量比为　 　。
（2）若要得到44 kg的，投入含质量为80 kg的石灰石原料，理论上是否能达成目的？(写出计算过程及结果)
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、剁肉馅只是肉的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、擀面皮只是面团的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、动手包饺子只是食材的形状和组合发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、开火煮饺子的过程中，食材中的蛋白质等发生变性，有新物质生成，属于化学变化，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据物理变化的概念解答，物质形状的改变属于物理变化；
B、根据物理变化的概念解答，面团的擀制只是形态变化，无新物质生成；
C、根据物理变化的概念解答，包饺子是物理组装过程，无新物质生成；
D、根据化学变化的概念解答，食物的烹饪过程涉及蛋白质变性等化学变化，有新物质生成。
2．【答案】C
【知识点】常见的意外事故的处理方法；几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、护目镜图标用于提醒佩戴护目镜，保护眼睛，名称与图标相符，选项A不符合题意；
B、明火图标用于提醒禁止明火，名称与图标相符，选项B不符合题意；
C、该图标是闪电和插头，代表触电，提示安全用电 ，不是排风标志，名称与图标不相符，选项C符合题意；
D、洗手图标用于提醒实验后洗手，名称与图标相符，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据实验室安全图标含义解答，护目镜图标用于眼部防护提示；
B、根据实验室安全图标含义解答，明火图标用于禁止明火提示；
C、根据实验室安全图标含义解答，当心触电图标用于提醒触电，排风图标为风扇样式；
D、根据实验室安全图标含义解答，洗手图标用于实验后卫生提示。
3．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；蒸发与蒸馏操作；溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸
【解析】【解析】A、NaOH具有腐蚀性且易潮解，称量时不能放在称量纸上，应放在玻璃器皿中称量，操作错误，选项A不符合题意；
B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，操作正确，选项B不符合题意；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，选项C不符合题意；
D、蒸发食盐水时，用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，操作正确，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据腐蚀性药品的称量规范，NaOH需放在玻璃器皿中称量解答；
B、根据浓硫酸稀释规范，酸入水、沿器壁、慢慢倒、不断搅拌解答；
C、根据pH试纸使用规范，不能将试纸浸入待测溶液中解答；
D、根据蒸发操作规范，蒸发时需用玻璃棒不断搅拌防止液滴飞溅解答。
4．【答案】A
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】空气中含量最高的气体为氮气，氮气化学性质不活泼，可充入食品包装袋作保护气。
A、氮气是空气中含量最高的气体，化学性质不活泼，可作食品保护气，选项A符合题意；
B、氧气化学性质活泼，易使食品氧化变质，不能作保护气，选项B不符合题意；
C、二氧化碳在空气中含量较低，不是含量最高的成分，选项C不符合题意；
D、氨气有毒且有刺激性气味，不能充入食品包装袋，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据空气的成分及含量，氮气含量最高且化学性质稳定解答；
B、根据氧气的化学性质，氧气具有氧化性，易使食品变质解答；
C、根据空气的成分含量，二氧化碳含量远低于氮气解答；
D、根据氨气的性质，氨气有毒，不能用于食品保鲜解答。
5．【答案】B
【知识点】合金与合金的性质；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、镓带“钅”字旁，属于金属元素， 汞也属于金属元素，并非非金属元素，选项A不符合题意；
B、元素周期表中，原子序数=质子数，镓的原子序数为31，质子数为31，选项B符合题意；
C、相对原子质量的单位为“1”，常省略不写，镓原子的相对原子质量为69.72，并非69.72g，选项C不符合题意；
D、合金的熔点一般低于组分金属的熔点，并非更高，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素分类规范，带“钅”字旁的元素属于金属元素解答；
B、根据元素周期表信息规律，原子序数=质子数解答；
C、根据相对原子质量的单位规范，单位为“1”，不写“g”解答；
D、根据合金的性质，合金的熔点低于组分金属解答。
6．【答案】A
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治；合理利用金属资源
【解析】【解答】A、控制燃放烟花爆竹，可减少空气污染物排放，符合环境保护要求，选项A符合题意；
B、直接排放工业废气，会造成严重的空气污染，不符合环境保护要求，选项B不符合题意；
C、乱砍滥伐森林树木，会破坏生态平衡，不符合环境保护要求，选项C不符合题意；
D、随意开采矿产资源，会造成资源浪费与环境污染，不符合环境保护要求，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据环境保护要求，控制烟花爆竹燃放可减少污染物排放解答；
B、根据空气污染防治要求，工业废气需处理达标后排放解答；
C、根据生态环境保护要求，禁止乱砍滥伐森林树木解答；
D、根据资源保护要求，合理开采矿产资源，禁止随意开采解答。
7．【答案】B
【知识点】保护水资源
【解析】【解答】A、水能参与很多物质反应，本身就是一种化学资源，说法正确，不符合题意；
B、地球上的水储量是丰富的，但人类能直接利用的淡水资源仅占全球水量的0.3%，是有限的，该说法错误，符合题意；
C、用喷灌、滴灌方法给农作物浇水，可以节约用水，该说法正确，不符合题意；
D、生活废水、工业污水处理达标后排放，可以防止污染水资源，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据地球水资源丰富，但是淡水资源短缺需节约用水，爱护水资源，防止水体污染来解答。
8．【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】化合物中各元素正负化合价的代数和为0，氟元素化合价为-1价，设氮元素化合价为x，则x+3×(-1)=0，解得x=+3。
A、氮元素化合价不是-3价，选项A不符合题意；
B、氮元素化合价不是+1价，选项B不符合题意；
C、氮元素化合价为+3价，选项C符合题意；
D、氮元素化合价不是+5价，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据化合物中元素正负化合价代数和为0的原则，结合氟元素的化合价计算氮元素的化合价解答。
9．【答案】A
【知识点】碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、金刚石和石墨均由碳元素组成，元素组成完全相同，选项A符合题意；
B、金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，金刚石为立体网状结构，石墨为层状结构，选项B不符合题意；
C、金刚石和石墨的物理性质差异很大，如硬度、导电性等，选项C不符合题意；
D、金刚石和石墨的物理性质不同，用途也不同，选项D不符合题意。
故答案为：A。故答案为：A。
【分析】A、根据碳单质的组成解答，金刚石和石墨都是碳元素组成的单质；
B、根据碳单质的结构差异解答，金刚石和石墨的碳原子排列方式不同；
C、根据碳单质的性质解答，结构不同导致物理性质不同；
D、根据物质的性质与用途的关系解答，性质决定用途，物理性质不同则用途不同。
10．【答案】C
【知识点】灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、电线或电器起火时，不能用水扑灭，水具有导电性，易造成触电危险，做法不合理，选项A不符合题意；
B、厨房燃气泄漏时，不能打开抽油烟机，抽油烟机工作产生电火花，易引燃燃气发生爆炸，做法不合理，选项B不符合题意；
C、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，利用隔绝氧气的灭火原理，做法合理，选项C符合题意；
D、高层建筑起火时，不能乘坐电梯逃离，电梯易停运且易形成烟囱效应，做法不合理，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据电器起火灭火方法，电器起火需用干粉灭火器，不能用水解答；
B、根据燃气泄漏处理方法，燃气泄漏需关闭阀门、开窗通风，禁用电器解答；
C、根据灭火原理，隔绝氧气可以灭火，锅盖盖灭利用隔绝氧气的原理解答；
D、根据高层火灾逃生方法，高层建筑起火需走楼梯逃生，禁用电梯解答。
11．【答案】D
【知识点】常见金属的特性及其应用；合理利用金属资源
【解析】【解答】A、木材属于天然有机高分子材料，不属于金属材料，选项A不符合题意；
B、水泥属于无机非金属材料，不属于金属材料，选项B不符合题意；
C、沥青属于有机非金属材料，不属于金属材料，选项C不符合题意；
D、钢筋属于铁的合金，合金属于金属材料，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据材料分类，木材属于天然有机高分子材料解答；
B、根据材料分类，水泥属于无机非金属材料解答；
C、根据材料分类，沥青属于有机非金属材料解答；
D、根据材料分类，金属材料包括纯金属和合金，钢筋属于铁合金解答。
12．【答案】B
【知识点】单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。
A、O3是由一种元素组成的单质，不属于氧化物，选项A不符合题意；
B、CO是由碳、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，选项B符合题意；
C、HCl是由氢、氯两种元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物，选项C不符合题意；
D、C2H5OH是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据单质定义，由一种元素组成的纯净物为单质解答；
B、根据氧化物定义，由两种元素组成且一种为氧元素的化合物为氧化物解答；
C、根据化合物组成，HCl不含氧元素，不属于氧化物解答；
D、根据化合物组成，C2H5OH由三种元素组成，不属于氧化物解答。
13．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】【解答】溶液是均一、稳定的混合物。
A、面粉是一种不易溶于水的粉末，与水混合后形成悬浊液，选项A不符合题意；
B、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，选项B符合题意；
C、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不能形成溶液，选项C不符合题意；
D、辣椒粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不能形成溶液，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据溶液形成条件，面粉不易溶于水，只能形成不均一不稳定悬浊液溶液解答；
B、根据溶液形成条件，白糖易溶于水，能形成均一稳定溶液解答；
C、根据乳浊液形成条件，花生油不溶于水，形成乳浊液解答；
D、根据悬浊液形成条件，辣椒粉不溶于水，形成悬浊液解答。
14．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】pH＞7的溶液显碱性，pH＜7的溶液显酸性。
A、橙汁pH为3.0～4.0，pH＜7，显酸性，选项A不符合题意；
B、西瓜汁pH为5.3～6.2，pH＜7，显酸性，选项B不符合题意；
C、牛奶pH为6.3～6.6，pH＜7，显酸性，选项C不符合题意；
D、豆浆pH为7.4～7.9，pH＞7，显碱性，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据溶液的酸碱性与pH的关系解答，pH＜7的溶液显酸性，pH=7的溶液显中性，pH＞7的溶液显碱性。
15．【答案】C,D
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、一氧化碳和二氧化碳均为无色无味气体，扇闻气味无法鉴别，选项A不符合题意；
B、一氧化碳和二氧化碳均为无色气体，观察颜色无法鉴别，选项B不符合题意；
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能，通入澄清石灰水可以鉴别，选项C符合题意；
D、一氧化碳具有还原性，能与灼热氧化铜反应，二氧化碳不能，通过灼热氧化铜可以鉴别，选项D符合题意。
故答案为：CD。
【分析】A、根据气体物理性质，一氧化碳和二氧化碳均为无色无味气体解答；
B、根据气体物理性质，二者均为无色气体，无法通过颜色鉴别解答；
C、根据二氧化碳化学性质，二氧化碳能与澄清石灰水反应生成沉淀解答；
D、根据一氧化碳化学性质，一氧化碳具有还原性，能还原氧化铜解答。
16．【答案】（1）CO
（2）延展
（3）分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散
【知识点】常见金属的特性及其应用；分子的定义与分子的特性；化学式的书写及意义；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】（1）木炭主要成分为碳，碳在氧气不充足时不充分燃烧生成有毒的一氧化碳气体，化学式为CO，室内通风不良易引发一氧化碳中毒；
（2）铁能够被制成铁丝网，是因为铁具有良好的延展性，金属的延展性是指金属可以被拉成细丝、压成薄片的性质；
（3）茶香四溢是因为构成茶香的分子在不断运动，分子运动到空气中被人的嗅觉器官感知到。
【分析】（1）根据碳的化学性质，碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳有毒解答；
（2）根据金属的物理性质，金属具有良好的延展性，可加工成丝网解答；
（3）根据分子的基本性质，分子在不断运动，解释物质的扩散现象解答。
（1）围炉煮茶一般以木炭作燃料，在室内要注意通风良好，因为如果氧气不足，木炭不充分燃烧会产生有毒气体CO；
（2）铁能制成铁丝网利用了铁具有良好的延展性；
（3）茶香四溢，从微观粒子的角度解释原因：分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散。
17．【答案】（1）
（2）燃烧的产物只有水，对环境无污染
【知识点】化学方程式的书写与配平；氢气的化学性质与燃烧实验；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）氢气在空气中燃烧生成水，反应条件为点燃，化学方程式为2H2+O22H2O；
（2）对比传统化石能源，氢能的优点是燃烧产物只有水，清洁无污染（或原料来源广、热值高等，合理即可）。
【分析】（1）根据氢气燃烧的反应原理解答，氢气燃烧生成水，条件为点燃；
（2）根据氢能的优点解答，氢能是清洁能源，燃烧产物无污染，且原料来源广泛。
（1）氢气在空气中燃烧生成水，化学方程式为；
（2）对比传统化石能源，氢能的优点是燃烧的产物只有水，对环境无污染，且燃烧热值高。
18．【答案】（1）Na2CO3
（2）不饱和
（3）作调味品
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；常用盐的用途
【解析】【解答】（1）由溶解度曲线图可知，在0～40℃范围内，碳酸钠的溶解度曲线最陡，说明其溶解度受温度影响最大；
（2）20℃时，碳酸氢钠的溶解度大于10g，20g该“果蔬洗盐”中含碳酸氢钠的质量为20g×15%=3g，因此加入100g水，充分溶解后，形成碳酸氢钠的不饱和溶液；
（3）氯化钠的常见用途有作调味品（或配制生理盐水、作融雪剂等，合理即可）。
【分析】（1）根据溶解度曲线的陡度判断溶解度受温度的影响程度，曲线越陡，溶解度受温度影响越大；
（2）根据溶解度的概念解答，20℃时100g水中能溶解的碳酸氢钠质量大于3g，因此溶液不饱和；
（3）根据氯化钠的用途解答，氯化钠是重要的调味品，也可用于配制生理盐水等。
（1）由图像可知，在0～40℃范围内，碳酸钠的溶解度曲线上升最明显，因此溶解度受温度影响最大的物质是碳酸钠。
（2）根据图示可知，20℃时，碳酸氢钠的溶解度约为10g，即在20℃时，100g水溶解约10g碳酸氢钠达到饱和状态，20g“果蔬洗盐”中含有碳酸氢钠的质量为：，所以20g“果蔬洗盐”加入100g水后，形成的是碳酸氢钠的不饱和溶液。
（3）氯化钠的常见用途如：作调味品、用于生理盐水等。
19．【答案】（1）易燃烧
（2）第一锅酒中甲醇、醛类较多
（3）分解反应
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）酒精易燃烧，燃烧需要发生化学变化才能表现出来，属于酒精的化学性质；
（2）根据短文信息：第一锅酒中甲醇、醛类物质含量较多，因此口感暴辣；
（3）分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。根据化学方程式可知，该反应是一种物质（C6 H12 O6 ）生成两种物质（C2 H5 OH和CO2 ）的反应，该反应的基本反应类型是分解反应。【分析】（1）根据化学性质的概念解答，化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，酒精的可燃性属于化学性质；
（2）根据短文信息解答，第一锅酒中甲醇、醛类含量高，导致口感暴辣；
（3）根据分解反应的概念解答，分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
（1）化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。文中提到 “易燃烧”，燃烧是化学变化，易燃烧是酒精的化学性质。
（2）从文中 “第一锅酒中甲醇、醛类较多，口感暴辣” 可知，第一锅酒口感暴辣的原因是第一锅酒中甲醇、醛类较多。
（3）分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。根据化学方程式可知，该反应是一种物质（C6 H12 O6 ）生成两种物质（C2 H5 OH和CO2 ）的反应，该反应的基本反应类型是分解反应。
20．【答案】（1）温度过高，H2 O2 易分解，会降低原料利用率
（2）Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu
（3）冷却结晶（或降温结晶）
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；氧气的实验室制法；金属的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）过氧化氢受热易分解，温度太高会加快过氧化氢的分解速率，因此温度控制在50℃～60℃；
（2）铁能与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，因此不能在铁制容器中进行；
（3）硫酸铜的溶解度受温度影响较大，硫酸铜的溶解度随温度降低明显减小，从溶液中获得硫酸铜晶体的操作流程为蒸发浓缩→冷却（降温）结晶→过滤→洗涤干燥，即通过降温结晶的方法得到硫酸铜晶体。【分析】（1）根据过氧化氢的性质解答，过氧化氢受热易分解，因此反应温度不能过高；
（2）根据金属的化学性质解答，铁的金属活动性比铜强，能将铜从其盐溶液中置换出来；
（3）根据结晶的方法解答，硫酸铜的溶解度受温度影响较大，因此用降温结晶的方法提纯。
（1）过氧化氢化学性质不稳定，受热易分解，温度过高会导致过氧化氢提前分解，无法参与和铜、硫酸的反应，因此需要控制温度在50℃～60℃。
（2）铁的金属活动性强于铜，铁会和硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，既会腐蚀铁容器，也会消耗硫酸铜降低产率，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（3）硫酸铜的溶解度随温度降低明显减小，从溶液中获得硫酸铜晶体的操作流程为蒸发浓缩→冷却（降温）结晶→过滤→洗涤干燥，故此处填：冷却结晶或降温结晶。
21．【答案】（1）酒精灯
（2）D
（3）带火星的小木条复燃；2：1
【知识点】氧气的化学性质；氧气的实验室制法；电解水实验；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）用装置A加热高锰酸钾制取氧气，需要酒精灯加热，因此图中a处应补充的仪器是酒精灯；
（2）氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法和排水法收集，不能用向下排空气法收集，因此实验室制取氧气不能选择的收集装置是D；
（3）电解水时，a管连接电源正极，产生氧气，氧气能使带火星的小木条复燃；理论上产生氢气和氧气的体积比为2：1。
【分析】（1）根据高锰酸钾制取氧气的条件解答，高锰酸钾制取氧气需要加热，因此需要酒精灯；
（2）根据氧气的性质解答，氧气密度比空气大，不能用向下排空气法收集；
（3）根据电解水的实验现象和结论解答，电解水时“正氧负氢，氢二氧一”，氧气能使带火星的木条复燃。
（1）加热高锰酸钾制取氧气需要加热操作，装置A的试管下方缺少加热仪器，因此a处需要补充仪器的名称是酒精灯。
（2）氧气密度比空气大，可采用向上排空气法（装置C）收集；氧气不易溶于水且不与水反应，可采用排水法（装置E）收集，不能用向下排空气法（装置D），故填：D。
（3）电解水规律为“正氧负氢，氢二氧一”，a试管连接电源正极，得到的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的小木条复燃，故若将带火星的小木条放入集满气体的a试管中，观察到的现象是带火星的小木条复燃；理论上电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1。
22．【答案】产生大量气泡；Al2O3；用等体积水代替NaOH溶液，观察软塑料瓶变瘪程度；不能，NaOH固体溶于水会放出大量热，烧杯壁发烫不能证明是中和反应放热；AlCl3、NaCl；NaOH溶液
【知识点】金属的化学性质；酸碱指示剂的性质及应用；碱的化学性质；中和反应及其应用；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）实验Ⅰ中，未打磨铝片表面的Al2O3先与稀盐酸发生复分解反应Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O，无明显现象，待氧化膜完全消耗后，铝单质与盐酸发生置换反应2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑，产生大量气泡，体现了铝表面氧化膜的保护作用及铝的活泼性；实验Ⅱ中，因CO2可溶于水且与水反应会使瓶内压强减小，需设置对照实验，用等体积水代替NaOH溶液，通过对比塑料瓶变瘪程度，排除CO2溶于水的干扰，证明CO2与NaOH发生反应；实验Ⅲ中，NaOH固体溶于水会放出大量热，需对比“NaOH固体溶于水”和“NaOH溶液与盐酸反应”的温度变化，才能证明中和反应本身放热，消除溶解放热的干扰。
（2）实验Ⅱ、Ⅲ废液混合时，Na2CO3（CO2与NaOH反应生成）与过量HCl发生反应Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑，产生大量气泡；再加入含AlCl3（可能含HCl）的实验Ⅰ废液无现象，说明废液中无Na2CO3剩余（若有Na2CO3，会与AlCl3发生双水解反应产生沉淀和气泡）。结合反应程度，若Na2CO3与HCl恰好完全反应，最终溶质为AlCl3、NaCl；若HCl过量，溶质为AlCl3、NaCl、HCl，由此推导废液溶质的两种可能情况。
(3)除去AlCl3中HCl且不引入新可溶性杂质时，选用NaOH溶液，利用NaOH与HCl的中和反应NaOH + HCl = NaCl + H2O，以及NaOH与AlCl3反应生成Al(OH)3沉淀3NaOH + AlCl3 = Al(OH)3↓ + 3NaCl，通过后续处理可提纯AlCl3，最终得到不含新杂质的溶液，符合除杂“不引入新杂质、除尽杂质”的核心原则。
【分析】(1) 实验Ⅰ：未打磨铝片表面有Al2O3氧化膜，稀盐酸先与氧化膜反应（无明显现象），氧化膜完全反应后，铝再与盐酸反应产生气泡。
实验Ⅱ：CO2溶于水也会使瓶内压强减小、瓶子变瘪，需用等体积水做对照实验，排除干扰，才能证明CO2与NaOH发生反应。
实验Ⅲ：NaOH固体溶于水会放热，需对比“NaOH固体溶水”和“NaOH溶液与盐酸反应”的温度变化，才能证明中和反应放热。
(2) 实验Ⅱ、Ⅲ废液混合时，Ⅱ中生成的Na2CO3与Ⅲ中过量的HCl反应产生气泡；加入Ⅰ的废液无现象，说明Na2CO3已完全反应。若二者恰好完全反应，最终溶质为AlCl3、NaCl；若HCl剩余，溶质为AlCl3、NaCl、HCl。
(3) 除去废液中的AlCl3和HCl，且不引入新杂质，可加入NaOH溶液，NaOH与HCl、AlCl3反应，生成Al(OH)3沉淀和NaCl，过滤后最终得到NaCl溶液。
23．【答案】（1）14：11
（2）设：80kgCaCO3 完全分解生成CO2 的质量为x。
。
因为35.2kg<44kg，所以投入含CaCO3 质量为80kg的石灰石原料，理论上不能得到44kg的CO2 。
答：投入含CaCO3 质量为80kg的石灰石原料，理论上不能达成目的。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）煅烧碳酸钙的化学方程式为CaCO3高温CaO+CO2↑，CaO与CO2的最简质量比为56：44=14：11。
【分析】（1）根据化学方程式计算反应物和生成物的质量比，注意化简为最简整数比；
（2）本题考查根据化学方程式的计算，先计算出80kg碳酸钙完全分解生成二氧化碳的质量，再与44kg比较，判断能否达成目的。计算过程中要注意格式规范，步骤完整，最后要有答句。
（1）根据化学方程式，可知CaO与CO2 的质量比等于它们的相对分子质量乘以化学计量数之比。
CaO的相对分子质量为40+16=56，CO2 的相对分子质量为12+16×2=44。
CaO和CO2 的质量比为56：44=14：11。
（2） 见答案。
1 / 12026年湖南师大附中集团中考一模化学试题
1．中国有除夕吃饺子的习俗，意为“更岁交子”。下列做饺子的过程中一定发生化学变化的是
A．剁肉馅 B．擀面皮 C．动手包 D．开火煮
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、剁肉馅只是肉的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、擀面皮只是面团的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、动手包饺子只是食材的形状和组合发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、开火煮饺子的过程中，食材中的蛋白质等发生变性，有新物质生成，属于化学变化，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据物理变化的概念解答，物质形状的改变属于物理变化；
B、根据物理变化的概念解答，面团的擀制只是形态变化，无新物质生成；
C、根据物理变化的概念解答，包饺子是物理组装过程，无新物质生成；
D、根据化学变化的概念解答，食物的烹饪过程涉及蛋白质变性等化学变化，有新物质生成。
2．同学们做实验应注意实验安全提示，以下安全提示的名称与图标不相符的一项是
A．护目镜 B．明火
C．排风 D．洗手
【答案】C
【知识点】常见的意外事故的处理方法；几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、护目镜图标用于提醒佩戴护目镜，保护眼睛，名称与图标相符，选项A不符合题意；
B、明火图标用于提醒禁止明火，名称与图标相符，选项B不符合题意；
C、该图标是闪电和插头，代表触电，提示安全用电 ，不是排风标志，名称与图标不相符，选项C符合题意；
D、洗手图标用于提醒实验后洗手，名称与图标相符，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据实验室安全图标含义解答，护目镜图标用于眼部防护提示；
B、根据实验室安全图标含义解答，明火图标用于禁止明火提示；
C、根据实验室安全图标含义解答，当心触电图标用于提醒触电，排风图标为风扇样式；
D、根据实验室安全图标含义解答，洗手图标用于实验后卫生提示。
3．下图有关酸碱盐的实验操作中，正确的是
A． 称量NaOH
B． 稀释浓硫酸
C． 测定溶液的pH
D． 蒸发食盐水
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；蒸发与蒸馏操作；溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸
【解析】【解析】A、NaOH具有腐蚀性且易潮解，称量时不能放在称量纸上，应放在玻璃器皿中称量，操作错误，选项A不符合题意；
B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，操作正确，选项B不符合题意；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，选项C不符合题意；
D、蒸发食盐水时，用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，操作正确，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据腐蚀性药品的称量规范，NaOH需放在玻璃器皿中称量解答；
B、根据浓硫酸稀释规范，酸入水、沿器壁、慢慢倒、不断搅拌解答；
C、根据pH试纸使用规范，不能将试纸浸入待测溶液中解答；
D、根据蒸发操作规范，蒸发时需用玻璃棒不断搅拌防止液滴飞溅解答。
4．食品包装袋中常充入一种不活泼的气体以延长保质期。该气体可从空气中获取，是空气中含量最高的成分。则该气体是
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．氦气
【答案】A
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】空气中含量最高的气体为氮气，氮气化学性质不活泼，可充入食品包装袋作保护气。
A、氮气是空气中含量最高的气体，化学性质不活泼，可作食品保护气，选项A符合题意；
B、氧气化学性质活泼，易使食品氧化变质，不能作保护气，选项B不符合题意；
C、二氧化碳在空气中含量较低，不是含量最高的成分，选项C不符合题意；
D、氨气有毒且有刺激性气味，不能充入食品包装袋，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据空气的成分及含量，氮气含量最高且化学性质稳定解答；
B、根据氧气的化学性质，氧气具有氧化性，易使食品变质解答；
C、根据空气的成分含量，二氧化碳含量远低于氮气解答；
D、根据氨气的性质，氨气有毒，不能用于食品保鲜解答。
5．2026年我国全面禁止生产含汞体温计。镓合金在室温下呈液态，可取代汞用于体温计。如图为镓元素在周期表中的信息。下列有关说法正确的是
A．汞、镓都是非金属元素
B．镓原子的质子数为31
C．镓原子的相对原子质量为69.72 g
D．合金的熔点一般比组分金属的熔点高
【答案】B
【知识点】合金与合金的性质；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、镓带“钅”字旁，属于金属元素， 汞也属于金属元素，并非非金属元素，选项A不符合题意；
B、元素周期表中，原子序数=质子数，镓的原子序数为31，质子数为31，选项B符合题意；
C、相对原子质量的单位为“1”，常省略不写，镓原子的相对原子质量为69.72，并非69.72g，选项C不符合题意；
D、合金的熔点一般低于组分金属的熔点，并非更高，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素分类规范，带“钅”字旁的元素属于金属元素解答；
B、根据元素周期表信息规律，原子序数=质子数解答；
C、根据相对原子质量的单位规范，单位为“1”，不写“g”解答；
D、根据合金的性质，合金的熔点低于组分金属解答。
6．长沙市蝉联了五届全国文明城市，十分注重环境保护。下列做法与之相符的是
A．控制燃放烟花爆竹 B．直接排放工业废气
C．乱砍滥伐森林树木 D．随意开采矿产资源
【答案】A
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治；合理利用金属资源
【解析】【解答】A、控制燃放烟花爆竹，可减少空气污染物排放，符合环境保护要求，选项A符合题意；
B、直接排放工业废气，会造成严重的空气污染，不符合环境保护要求，选项B不符合题意；
C、乱砍滥伐森林树木，会破坏生态平衡，不符合环境保护要求，选项C不符合题意；
D、随意开采矿产资源，会造成资源浪费与环境污染，不符合环境保护要求，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据环境保护要求，控制烟花爆竹燃放可减少污染物排放解答；
B、根据空气污染防治要求，工业废气需处理达标后排放解答；
C、根据生态环境保护要求，禁止乱砍滥伐森林树木解答；
D、根据资源保护要求，合理开采矿产资源，禁止随意开采解答。
7．“上善若水，水善利万物而不争”。下列关于水的叙述不正确的是
A．水能参与很多反应，本身就是一种化学资源
B．地球上的淡水取之不尽，用之不竭
C．用喷灌、滴灌方法给农作物浇水
D．生活废水、工业污水处理达标后排放
【答案】B
【知识点】保护水资源
【解析】【解答】A、水能参与很多物质反应，本身就是一种化学资源，说法正确，不符合题意；
B、地球上的水储量是丰富的，但人类能直接利用的淡水资源仅占全球水量的0.3%，是有限的，该说法错误，符合题意；
C、用喷灌、滴灌方法给农作物浇水，可以节约用水，该说法正确，不符合题意；
D、生活废水、工业污水处理达标后排放，可以防止污染水资源，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据地球水资源丰富，但是淡水资源短缺需节约用水，爱护水资源，防止水体污染来解答。
8．三氟化氮()可用于清洗电子器件。三氟化氮中氟元素(F)的化合价为-1价，则氮元素(N)的化合价为
A．-3 B．+1 C．+3 D．+5
【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】化合物中各元素正负化合价的代数和为0，氟元素化合价为-1价，设氮元素化合价为x，则x+3×(-1)=0，解得x=+3。
A、氮元素化合价不是-3价，选项A不符合题意；
B、氮元素化合价不是+1价，选项B不符合题意；
C、氮元素化合价为+3价，选项C符合题意；
D、氮元素化合价不是+5价，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据化合物中元素正负化合价代数和为0的原则，结合氟元素的化合价计算氮元素的化合价解答。
9．金刚石和石墨是两种常见的碳单质，它们具有完全相同的
A．元素组成 B．原子排列方式
C．物理性质 D．用途
【答案】A
【知识点】碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、金刚石和石墨均由碳元素组成，元素组成完全相同，选项A符合题意；
B、金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，金刚石为立体网状结构，石墨为层状结构，选项B不符合题意；
C、金刚石和石墨的物理性质差异很大，如硬度、导电性等，选项C不符合题意；
D、金刚石和石墨的物理性质不同，用途也不同，选项D不符合题意。
故答案为：A。故答案为：A。
【分析】A、根据碳单质的组成解答，金刚石和石墨都是碳元素组成的单质；
B、根据碳单质的结构差异解答，金刚石和石墨的碳原子排列方式不同；
C、根据碳单质的性质解答，结构不同导致物理性质不同；
D、根据物质的性质与用途的关系解答，性质决定用途，物理性质不同则用途不同。
10．调查统计表明，生活中的安全事故常由于缺少自救常识造成。下列相关做法合理的是
A．电线或电器起火时，立即用水扑灭
B．发现厨房燃气泄漏时，应打开抽油烟机排气
C．炒菜时油锅里的油着火，可用锅盖盖灭
D．高层建筑物起火时，乘坐电梯逃离
【答案】C
【知识点】灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、电线或电器起火时，不能用水扑灭，水具有导电性，易造成触电危险，做法不合理，选项A不符合题意；
B、厨房燃气泄漏时，不能打开抽油烟机，抽油烟机工作产生电火花，易引燃燃气发生爆炸，做法不合理，选项B不符合题意；
C、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，利用隔绝氧气的灭火原理，做法合理，选项C符合题意；
D、高层建筑起火时，不能乘坐电梯逃离，电梯易停运且易形成烟囱效应，做法不合理，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据电器起火灭火方法，电器起火需用干粉灭火器，不能用水解答；
B、根据燃气泄漏处理方法，燃气泄漏需关闭阀门、开窗通风，禁用电器解答；
C、根据灭火原理，隔绝氧气可以灭火，锅盖盖灭利用隔绝氧气的原理解答；
D、根据高层火灾逃生方法，高层建筑起火需走楼梯逃生，禁用电梯解答。
11．修建高架桥时使用的下列材料中，属于金属材料的是
A．用来制作模板的木材 B．用于浇筑桥体的水泥
C．用来铺设桥面的沥青 D．用于支撑桥体的钢筋
【答案】D
【知识点】常见金属的特性及其应用；合理利用金属资源
【解析】【解答】A、木材属于天然有机高分子材料，不属于金属材料，选项A不符合题意；
B、水泥属于无机非金属材料，不属于金属材料，选项B不符合题意；
C、沥青属于有机非金属材料，不属于金属材料，选项C不符合题意；
D、钢筋属于铁的合金，合金属于金属材料，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据材料分类，木材属于天然有机高分子材料解答；
B、根据材料分类，水泥属于无机非金属材料解答；
C、根据材料分类，沥青属于有机非金属材料解答；
D、根据材料分类，金属材料包括纯金属和合金，钢筋属于铁合金解答。
12．分类可以帮助我们在化学学习中分门别类地认识物质及其变化的规律。下列物质属于氧化物的是
A． B． C．HCl D．
【答案】B
【知识点】单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。
A、O3是由一种元素组成的单质，不属于氧化物，选项A不符合题意；
B、CO是由碳、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，选项B符合题意；
C、HCl是由氢、氯两种元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物，选项C不符合题意；
D、C2H5OH是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据单质定义，由一种元素组成的纯净物为单质解答；
B、根据氧化物定义，由两种元素组成且一种为氧元素的化合物为氧化物解答；
C、根据化合物组成，HCl不含氧元素，不属于氧化物解答；
D、根据化合物组成，C2H5OH由三种元素组成，不属于氧化物解答。
13．把少量下列物质分别放入水中充分搅拌，可以得到溶液的是
A．面粉 B．白糖 C．花生油 D．辣椒粉
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】【解答】溶液是均一、稳定的混合物。
A、面粉是一种不易溶于水的粉末，与水混合后形成悬浊液，选项A不符合题意；
B、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，选项B符合题意；
C、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不能形成溶液，选项C不符合题意；
D、辣椒粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不能形成溶液，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据溶液形成条件，面粉不易溶于水，只能形成不均一不稳定悬浊液溶液解答；
B、根据溶液形成条件，白糖易溶于水，能形成均一稳定溶液解答；
C、根据乳浊液形成条件，花生油不溶于水，形成乳浊液解答；
D、根据悬浊液形成条件，辣椒粉不溶于水，形成悬浊液解答。
14．下表为生活中一些饮品在常温下的pH范围，其中显碱性的是
饮品名称 橙汁 西瓜汁 牛奶 豆浆
pH范围 3.0～4.0 5.3～6.2 6.3～6.6 7.4～7.9
A．橙汁 B．西瓜汁 C．牛奶 D．豆浆
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】pH＞7的溶液显碱性，pH＜7的溶液显酸性。
A、橙汁pH为3.0～4.0，pH＜7，显酸性，选项A不符合题意；
B、西瓜汁pH为5.3～6.2，pH＜7，显酸性，选项B不符合题意；
C、牛奶pH为6.3～6.6，pH＜7，显酸性，选项C不符合题意；
D、豆浆pH为7.4～7.9，pH＞7，显碱性，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据溶液的酸碱性与pH的关系解答，pH＜7的溶液显酸性，pH=7的溶液显中性，pH＞7的溶液显碱性。
15．利用物质性质进行鉴别是化学常用方法。下列鉴别一氧化碳和二氧化碳的方法正确的是
A．扇闻气味 B．观察颜色
C．通入澄清石灰水 D．通过灼热的氧化铜
【答案】C,D
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、一氧化碳和二氧化碳均为无色无味气体，扇闻气味无法鉴别，选项A不符合题意；
B、一氧化碳和二氧化碳均为无色气体，观察颜色无法鉴别，选项B不符合题意；
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能，通入澄清石灰水可以鉴别，选项C符合题意；
D、一氧化碳具有还原性，能与灼热氧化铜反应，二氧化碳不能，通过灼热氧化铜可以鉴别，选项D符合题意。
故答案为：CD。
【分析】A、根据气体物理性质，一氧化碳和二氧化碳均为无色无味气体解答；
B、根据气体物理性质，二者均为无色气体，无法通过颜色鉴别解答；
C、根据二氧化碳化学性质，二氧化碳能与澄清石灰水反应生成沉淀解答；
D、根据一氧化碳化学性质，一氧化碳具有还原性，能还原氧化铜解答。
16．冬季围炉煮茶别有一番风味。
（1）围炉煮茶一般以木炭作燃料，在室内要注意通风良好，因为木炭不充分燃烧会产生有毒气体　 　(填化学式)。
（2）人们把橘子、板栗等放在铁丝网上烘烤，铁能制成铁丝网利用了铁具有良好的　 　性。
（3）茶香四溢，从微观粒子的角度解释原因：　 　。
【答案】（1）CO
（2）延展
（3）分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散
【知识点】常见金属的特性及其应用；分子的定义与分子的特性；化学式的书写及意义；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】（1）木炭主要成分为碳，碳在氧气不充足时不充分燃烧生成有毒的一氧化碳气体，化学式为CO，室内通风不良易引发一氧化碳中毒；
（2）铁能够被制成铁丝网，是因为铁具有良好的延展性，金属的延展性是指金属可以被拉成细丝、压成薄片的性质；
（3）茶香四溢是因为构成茶香的分子在不断运动，分子运动到空气中被人的嗅觉器官感知到。
【分析】（1）根据碳的化学性质，碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳有毒解答；
（2）根据金属的物理性质，金属具有良好的延展性，可加工成丝网解答；
（3）根据分子的基本性质，分子在不断运动，解释物质的扩散现象解答。
（1）围炉煮茶一般以木炭作燃料，在室内要注意通风良好，因为如果氧气不足，木炭不充分燃烧会产生有毒气体CO；
（2）铁能制成铁丝网利用了铁具有良好的延展性；
（3）茶香四溢，从微观粒子的角度解释原因：分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散。
17．2026年米兰冬奥会如期而至，奥运圣火不断传递，火炬的燃料也不断发展。从油脂到液化石油气再到氢气，也反映了人类能源的探索史。
（1）请写出氢气在空气中燃烧的化学方程式：　 　。
（2）对比传统化石能源，氢能的优点是　 　(写一点即可)。
【答案】（1）
（2）燃烧的产物只有水，对环境无污染
【知识点】化学方程式的书写与配平；氢气的化学性质与燃烧实验；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）氢气在空气中燃烧生成水，反应条件为点燃，化学方程式为2H2+O22H2O；
（2）对比传统化石能源，氢能的优点是燃烧产物只有水，清洁无污染（或原料来源广、热值高等，合理即可）。
【分析】（1）根据氢气燃烧的反应原理解答，氢气燃烧生成水，条件为点燃；
（2）根据氢能的优点解答，氢能是清洁能源，燃烧产物无污染，且原料来源广泛。
（1）氢气在空气中燃烧生成水，化学方程式为；
（2）对比传统化石能源，氢能的优点是燃烧的产物只有水，对环境无污染，且燃烧热值高。
18．某品牌“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数为：氯化钠(NaCl)50%、碳酸钠()10%、碳酸氢钠()15%。三种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）根据溶解度曲线图，在0～40℃范围内，三种成分中溶解度受温度影响最大的物质是　 　。
（2）20℃时，取20 g该“果蔬洗盐”于容器中，再加入100 g水，充分溶解，形成的　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（3）向“果蔬洗盐”中的NaCl有清洁杀菌的作用，请写出NaCl的其他常见用途：　 　。
【答案】（1）Na2CO3
（2）不饱和
（3）作调味品
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；常用盐的用途
【解析】【解答】（1）由溶解度曲线图可知，在0～40℃范围内，碳酸钠的溶解度曲线最陡，说明其溶解度受温度影响最大；
（2）20℃时，碳酸氢钠的溶解度大于10g，20g该“果蔬洗盐”中含碳酸氢钠的质量为20g×15%=3g，因此加入100g水，充分溶解后，形成碳酸氢钠的不饱和溶液；
（3）氯化钠的常见用途有作调味品（或配制生理盐水、作融雪剂等，合理即可）。
【分析】（1）根据溶解度曲线的陡度判断溶解度受温度的影响程度，曲线越陡，溶解度受温度影响越大；
（2）根据溶解度的概念解答，20℃时100g水中能溶解的碳酸氢钠质量大于3g，因此溶液不饱和；
（3）根据氯化钠的用途解答，氯化钠是重要的调味品，也可用于配制生理盐水等。
（1）由图像可知，在0～40℃范围内，碳酸钠的溶解度曲线上升最明显，因此溶解度受温度影响最大的物质是碳酸钠。
（2）根据图示可知，20℃时，碳酸氢钠的溶解度约为10g，即在20℃时，100g水溶解约10g碳酸氢钠达到饱和状态，20g“果蔬洗盐”中含有碳酸氢钠的质量为：，所以20g“果蔬洗盐”加入100g水后，形成的是碳酸氢钠的不饱和溶液。
（3）氯化钠的常见用途如：作调味品、用于生理盐水等。
19．阅读下列科普短文。
酒精()在常温下是一种无色透明、具有特殊气味的液体，易挥发、易燃烧。酿酒工艺自古已有，古代烧酒蒸馏设备如图所示，由灶、底锅、甑桶和天锅4部分组成。天锅用于冷却，一般要换三次凉水才能蒸完一甑酒。第一锅酒中甲醇、醛类较多，口感暴辣；第三锅酒中高级醇和酸类较多、酯类少，酸味大、寡淡不香；第二锅酒精香馥郁，醇厚甘爽，质量最好。所以，蒸馏时掐头去尾留第二锅，“二锅头酒”即由此发展而来。古法酿酒中粮食发酵是缓慢的变化过程，此过程中发生的一个重要反应是葡萄糖()在酶的作用下转化为酒精，化学方程式可写作。
依据短文内容，回答下列问题：
（1）写出酒精的一条化学性质：　 　。
（2）第一锅酒口感暴辣的原因是　 　。
（3）酿酒过程中发生的化学反应的基本反应类型是　 　。
【答案】（1）易燃烧
（2）第一锅酒中甲醇、醛类较多
（3）分解反应
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）酒精易燃烧，燃烧需要发生化学变化才能表现出来，属于酒精的化学性质；
（2）根据短文信息：第一锅酒中甲醇、醛类物质含量较多，因此口感暴辣；
（3）分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。根据化学方程式可知，该反应是一种物质（C6 H12 O6 ）生成两种物质（C2 H5 OH和CO2 ）的反应，该反应的基本反应类型是分解反应。【分析】（1）根据化学性质的概念解答，化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，酒精的可燃性属于化学性质；
（2）根据短文信息解答，第一锅酒中甲醇、醛类含量高，导致口感暴辣；
（3）根据分解反应的概念解答，分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
（1）化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。文中提到 “易燃烧”，燃烧是化学变化，易燃烧是酒精的化学性质。
（2）从文中 “第一锅酒中甲醇、醛类较多，口感暴辣” 可知，第一锅酒口感暴辣的原因是第一锅酒中甲醇、醛类较多。
（3）分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。根据化学方程式可知，该反应是一种物质（C6 H12 O6 ）生成两种物质（C2 H5 OH和CO2 ）的反应，该反应的基本反应类型是分解反应。
20．硫酸铜是一种重要的化工原料。某兴趣小组查阅相关资料，并提出用回收的废旧电线制备蓝色硫酸铜晶体()。
资料卡片：①；
②加热时会逐步失去结晶水，最终生成。
根据资料设计了如图所示制备硫酸铜晶体的方案。
（1）加入溶液要求加热温度控制在50℃ 60℃，温度不能太高的原因是　 　。
（2）“这一系列操作”不能在铁制容器内进行，请用一个化学方程式解释原因：　 　。
（3）硫酸铜溶液经过蒸发浓缩、　 　、过滤、洗涤、低温干燥，得到硫酸铜晶体。
【答案】（1）温度过高，H2 O2 易分解，会降低原料利用率
（2）Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu
（3）冷却结晶（或降温结晶）
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；氧气的实验室制法；金属的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）过氧化氢受热易分解，温度太高会加快过氧化氢的分解速率，因此温度控制在50℃～60℃；
（2）铁能与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，因此不能在铁制容器中进行；
（3）硫酸铜的溶解度受温度影响较大，硫酸铜的溶解度随温度降低明显减小，从溶液中获得硫酸铜晶体的操作流程为蒸发浓缩→冷却（降温）结晶→过滤→洗涤干燥，即通过降温结晶的方法得到硫酸铜晶体。【分析】（1）根据过氧化氢的性质解答，过氧化氢受热易分解，因此反应温度不能过高；
（2）根据金属的化学性质解答，铁的金属活动性比铜强，能将铜从其盐溶液中置换出来；
（3）根据结晶的方法解答，硫酸铜的溶解度受温度影响较大，因此用降温结晶的方法提纯。
（1）过氧化氢化学性质不稳定，受热易分解，温度过高会导致过氧化氢提前分解，无法参与和铜、硫酸的反应，因此需要控制温度在50℃～60℃。
（2）铁的金属活动性强于铜，铁会和硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，既会腐蚀铁容器，也会消耗硫酸铜降低产率，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（3）硫酸铜的溶解度随温度降低明显减小，从溶液中获得硫酸铜晶体的操作流程为蒸发浓缩→冷却（降温）结晶→过滤→洗涤干燥，故此处填：冷却结晶或降温结晶。
21．实验室制取气体的装置如图1，电解水装置如图2。回答下列问题：
（1）若用装置A加热高锰酸钾制取氧气，则图中a处需补充仪器的名称是　 　。
（2）在C、D、E三套装置中，实验室制取氧气不能选择的收集装置是　 　(填字母)。
（3）电解水也能产生氧气(如图2)，若将带火星的小木条放入集满气体的a试管中，观察到的现象是　 　。理论上产生氢气和氧气的体积比为　 　。
【答案】（1）酒精灯
（2）D
（3）带火星的小木条复燃；2：1
【知识点】氧气的化学性质；氧气的实验室制法；电解水实验；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）用装置A加热高锰酸钾制取氧气，需要酒精灯加热，因此图中a处应补充的仪器是酒精灯；
（2）氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法和排水法收集，不能用向下排空气法收集，因此实验室制取氧气不能选择的收集装置是D；
（3）电解水时，a管连接电源正极，产生氧气，氧气能使带火星的小木条复燃；理论上产生氢气和氧气的体积比为2：1。
【分析】（1）根据高锰酸钾制取氧气的条件解答，高锰酸钾制取氧气需要加热，因此需要酒精灯；
（2）根据氧气的性质解答，氧气密度比空气大，不能用向下排空气法收集；
（3）根据电解水的实验现象和结论解答，电解水时“正氧负氢，氢二氧一”，氧气能使带火星的木条复燃。
（1）加热高锰酸钾制取氧气需要加热操作，装置A的试管下方缺少加热仪器，因此a处需要补充仪器的名称是酒精灯。
（2）氧气密度比空气大，可采用向上排空气法（装置C）收集；氧气不易溶于水且不与水反应，可采用排水法（装置E）收集，不能用向下排空气法（装置D），故填：D。
（3）电解水规律为“正氧负氢，氢二氧一”，a试管连接电源正极，得到的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的小木条复燃，故若将带火星的小木条放入集满气体的a试管中，观察到的现象是带火星的小木条复燃；理论上电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1。
22．学完常见的酸和碱后，同学们在实验室完成了一系列实验活动。
资料卡片：①中和反应都是放热反应；②碳酸钠溶液呈碱性，会使酚酞溶液变红。
（1）填写空白处
实验 操作 现象 结论 反思与评价
Ⅰ 在未打磨的铝片中加入稀盐酸 初始无明显现象，一段时间后　 　，固体消失，放热 稀盐酸能与铝反应 初始无明显现象的原因是：铝在常温下会与氧气反应生成致密的　 　(填化学式)
Ⅱ 在充满二氧化碳的软塑料瓶中迅速倒入30 mL氢氧化钠溶液后盖好瓶盖，振荡 瓶子变瘪 氢氧化钠能与二氧化碳反应 根据实验Ⅱ的操作和现象得出的结论不够严谨，还需补充一个对照实验，方案是　 　
Ⅲ 步骤一：在氢氧化钠固体中加入足量稀盐酸步骤二：在步骤一所得溶液中滴加酚酞溶液 步骤一：固体消失，烧杯壁发烫 步骤二：无明显现象 氢氧化钠能与稀盐酸反应 通过步骤一的现象能不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了放热反应？请作出判断并说明你的理由：　 　
实验结束后，同学们先将实验Ⅱ、Ⅲ的废液倒入干净的废液缸，发现有大量气泡产生，溶液呈无色。再倒入实验Ⅰ的废液，无明显现象。
【提出问题】除酚酞外，最终废液缸中溶液的溶质成分是什么？
【作出猜想】
（2）猜想一：、NaCl、HCl；
猜想二： 　 　。
【实验方案】取少量废液，加入少量白色固体，观察到白色固体消失。
【实验结论】猜想一正确。
【反思交流】
（3）为避免污染，在不引入新的可溶性杂质的前提下，除去废液中的和HCl可选择的试剂是　 　。
【答案】产生大量气泡；Al2O3；用等体积水代替NaOH溶液，观察软塑料瓶变瘪程度；不能，NaOH固体溶于水会放出大量热，烧杯壁发烫不能证明是中和反应放热；AlCl3、NaCl；NaOH溶液
【知识点】金属的化学性质；酸碱指示剂的性质及应用；碱的化学性质；中和反应及其应用；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）实验Ⅰ中，未打磨铝片表面的Al2O3先与稀盐酸发生复分解反应Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O，无明显现象，待氧化膜完全消耗后，铝单质与盐酸发生置换反应2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑，产生大量气泡，体现了铝表面氧化膜的保护作用及铝的活泼性；实验Ⅱ中，因CO2可溶于水且与水反应会使瓶内压强减小，需设置对照实验，用等体积水代替NaOH溶液，通过对比塑料瓶变瘪程度，排除CO2溶于水的干扰，证明CO2与NaOH发生反应；实验Ⅲ中，NaOH固体溶于水会放出大量热，需对比“NaOH固体溶于水”和“NaOH溶液与盐酸反应”的温度变化，才能证明中和反应本身放热，消除溶解放热的干扰。
（2）实验Ⅱ、Ⅲ废液混合时，Na2CO3（CO2与NaOH反应生成）与过量HCl发生反应Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑，产生大量气泡；再加入含AlCl3（可能含HCl）的实验Ⅰ废液无现象，说明废液中无Na2CO3剩余（若有Na2CO3，会与AlCl3发生双水解反应产生沉淀和气泡）。结合反应程度，若Na2CO3与HCl恰好完全反应，最终溶质为AlCl3、NaCl；若HCl过量，溶质为AlCl3、NaCl、HCl，由此推导废液溶质的两种可能情况。
(3)除去AlCl3中HCl且不引入新可溶性杂质时，选用NaOH溶液，利用NaOH与HCl的中和反应NaOH + HCl = NaCl + H2O，以及NaOH与AlCl3反应生成Al(OH)3沉淀3NaOH + AlCl3 = Al(OH)3↓ + 3NaCl，通过后续处理可提纯AlCl3，最终得到不含新杂质的溶液，符合除杂“不引入新杂质、除尽杂质”的核心原则。
【分析】(1) 实验Ⅰ：未打磨铝片表面有Al2O3氧化膜，稀盐酸先与氧化膜反应（无明显现象），氧化膜完全反应后，铝再与盐酸反应产生气泡。
实验Ⅱ：CO2溶于水也会使瓶内压强减小、瓶子变瘪，需用等体积水做对照实验，排除干扰，才能证明CO2与NaOH发生反应。
实验Ⅲ：NaOH固体溶于水会放热，需对比“NaOH固体溶水”和“NaOH溶液与盐酸反应”的温度变化，才能证明中和反应放热。
(2) 实验Ⅱ、Ⅲ废液混合时，Ⅱ中生成的Na2CO3与Ⅲ中过量的HCl反应产生气泡；加入Ⅰ的废液无现象，说明Na2CO3已完全反应。若二者恰好完全反应，最终溶质为AlCl3、NaCl；若HCl剩余，溶质为AlCl3、NaCl、HCl。
(3) 除去废液中的AlCl3和HCl，且不引入新杂质，可加入NaOH溶液，NaOH与HCl、AlCl3反应，生成Al(OH)3沉淀和NaCl，过滤后最终得到NaCl溶液。
23．工业上，煅烧石灰石制取二氧化碳的原理是：，产生的CaO和都具有广泛的用途。
（1）煅烧产生的CaO和的最简质量比为　 　。
（2）若要得到44 kg的，投入含质量为80 kg的石灰石原料，理论上是否能达成目的？(写出计算过程及结果)
【答案】（1）14：11
（2）设：80kgCaCO3 完全分解生成CO2 的质量为x。
。
因为35.2kg<44kg，所以投入含CaCO3 质量为80kg的石灰石原料，理论上不能得到44kg的CO2 。
答：投入含CaCO3 质量为80kg的石灰石原料，理论上不能达成目的。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）煅烧碳酸钙的化学方程式为CaCO3高温CaO+CO2↑，CaO与CO2的最简质量比为56：44=14：11。
【分析】（1）根据化学方程式计算反应物和生成物的质量比，注意化简为最简整数比；
（2）本题考查根据化学方程式的计算，先计算出80kg碳酸钙完全分解生成二氧化碳的质量，再与44kg比较，判断能否达成目的。计算过程中要注意格式规范，步骤完整，最后要有答句。
（1）根据化学方程式，可知CaO与CO2 的质量比等于它们的相对分子质量乘以化学计量数之比。
CaO的相对分子质量为40+16=56，CO2 的相对分子质量为12+16×2=44。
CaO和CO2 的质量比为56：44=14：11。
（2） 见答案。
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