资源简介

湖南邵阳市武冈市实验中学2025-2026学年下学期九年级
第二次学情自测化学试卷
学校 姓名 准考证号码
本试卷（共23题） 总分：100分 时量：60分钟
1．选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不留痕迹；
2．非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答无效；
3．在草稿纸、试题卷上作答无效；
4．请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁；
5．答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸。
可能要用到的相对原子质量：Ca-40 O-16 H-1 S-32
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．[2分]以下是测得的几种食物的近似pH，其中显碱性的是(　　)
A．苹果汁(2.9～3.3) B．鸡蛋清(7.6～8.0)
C．牛奶(6.3～6.6) D．橙汁(3.0～4.0)
2．[2分]图像能直观表达化学中各种变化的关系，加深对化学知识的理解。有关下列图像的描述正确的一项是（ ）
A．①表示向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量
B．②表示向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量
C．③表示向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量
D．④表示电解水
3．[2分]燃烧、灭火与人们的生活密切相关。下列说法正确的是
A．高楼起火，迅速坐电梯逃生
B．图书、档案着火可用泡沫灭火器灭火
C．蜡烛火焰可用嘴吹灭，是因为吹走了蜡烛周围的空气
D．白磷保存在水中，其目的是隔绝氧气，防止缓慢氧化引起自燃
4．[2分]气体的溶解度通常指压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。如图是甲、乙两种气体在101 kPa时的溶解度曲线，下列说法正确的是(　　)
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．两种气体的溶解度都随温度升高而增大
C．甲气体的溶解度受温度变化的影响小于乙
D．T ℃时，乙气体的溶解度为2 g
5．[2分]化肥对粮食增产有重要的作用。某试验田的玉米叶色淡黄，有倒伏现象，你认为应施用的复合肥是（ ）
A．CO（NH2）2 B．KCl C． D．KNO3
6．[2分]水是重要的资源，城市里的生活用水是经自来水厂净化处理过的。下列净化水的处理过程中一定发生化学变化的是（ ）
A．自然沉降 B．过滤 C．活性炭吸附 D．杀菌消毒
7．[2分]下列图像与实验设计对应正确的有
图像
实验 设计 向未经打磨的铝片 中滴加适量稀盐酸 向CuSO4溶液中滴 加H2O2溶液 分别向等质量的Mg 和MgO中加入足量 的稀盐酸 足量红磷在密闭的集 气瓶中燃烧
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
8．[2分]下列图示实验操作中，错误的是（ ）
A． 取用固体粉末 B． 倾倒液体
C． 滴加液体 D． 加热液体
9．[2分]物质的性质很大程度上决定了物质的用途，下列对应关系不正确的是
选项 物质 性质 用途
A 稀有气体 在通电时能发出不同颜色的光 制作霓虹灯
B 活性炭 吸附性 作冰箱除味剂
C 熟石灰 碱性 改良酸性土壤
D 一氧化碳 有毒 冶炼金属
A．A B．B C．C D．D
10．[2分]现代社会，化学与生产、生活密切相关。下列描述错误的是
A．某些商贩用甲醛水溶液（福尔马林）浸泡海鲜，这样的海鲜可放心食用
B．人们正在开发和利用的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能等
C．日常使用的金属材料，大多数属于合会
D．塑料、合成纤维、合成橡胶是当今社会使用的三大合成材料
11．[2分]下列物质的俗称，化学式和物质类别不一致的是
A．水银一Hg一单质 B．生石灰一CaO一氧化物
C．熟石灰一Ca（OH）2一碱 D．纯碱一Na2CO3一酸
12．[2分]在怀化市初中学业水平实验操作考试中，小明同学抽到的化学考题是“配制50g质质量分数为6%的氯化钠流液”，他的以下实验操作步骤中不正确的是
A．计算出配制该溶液需要3g氯化钠固体和47mL水
B．称量时发现托盘天平指针偏向左边，于是向右移动游码
C．量取水读数时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平
D．将称得的氯化钠和量取的水倒入同一烧杯中，并用玻璃棒轻轻搅拌
13．[2分]对物质的鉴别和分离提纯是化学学习的重要部分，下列实验设计不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别NH4NO3固体和NaOH固体 加水
B 鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金） 加稀硫酸
C 除去铜粉中含有的少量CuO 通入氧气加热
D 除去CO2中混有的少量O2 将气体通过灼热的铜网
A．A B．B C．C D．D
14．[2分]下列做法不正确的是
A．除去KNO3固体中少量NaCl：加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
B．分离水和酒精：蒸馏
C．鉴别Na2CO3和Na2SO4：分别加入盐酸
D．除去CO2中的CO：通入O2点燃
15．[2分]一定条件下，在密闭容器中发生某化学反应，测得反应过程中各物质的质量数据如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 10 16 0 2
反应中的质量/g 7 8 a 2
反应后的质量/g b 0 22 c
下列选项正确的是
A．a=11 B．丁一定是催化剂
C．该反应为分解反应 D．b=3
二、填空题：本题共5小题，每空2分，共30分。
16．[6分]中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟、铱、锑等九种元素相对原子质量的新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。其中锑元素原子结构示意图如下所示。
（1）锑属于 （填“金属”或“非金属”）元素；
（2）锑原子的核电荷数是 ；
（3）锑原子最外层有 个电子。
17．[6分]如图是A、B、C、D、E五种类别的物质卡片组成的“化学拼图”，相邻两张卡片所标类别的物质间能相互发生化学反应。
（1）写出可溶性A与可溶性C能发生反应的一个化学方程式 。
（2）与碱反应只生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。下列属于酸性化物的是 。（填字母序号）
A．CO2 B．SO3 C．CO
（3）根据如图判断，能发生中和反应的组合是 （填数字序号）。
①A+B ②A+C ③A+D
18（6分）．现有氢气、氮气、钙、铝，用合适的化学用语进行填空。
(1)可用于食品防腐的是 。
(2)地壳中含量最多的金属元素是 。
(3)患骨质疏松症缺乏的元素是 。
19．[6分]蔗糖是储藏在某些植物中的糖，它的化学式为C12H22O11，是食品中常用的甜味剂。请回答下列问题：
（1）蔗糖属于 （填“有机化合物”或“无机化合物”）。
（2）蔗糖是由 种元素组成，其中氢元素和氧元素的质量比为 （填最简整数比）。
（3）34.2g蔗糖中含有 g碳元素。
20．[6分]阅读下列材料，回答问题：
氨-氢燃料电池系统引领海运“绿色革命”
氢燃料电池动力系统在无人驾驶、军用单兵、深海装备等诸多领域发挥重要作用。但作为易燃气体，它的安全和储运是制约氢能产业化应用的瓶颈。若采用可再生能源发电，再通过电解水制得氢气，这种氢气与氮气反应合成的氨被称为绿氨(NH3)，与以煤炭等化石能源为原料的合成氨相比，绿氨有显著的碳减排优势。绿氨作为氢的“液态载体”，具有能量密度高、储运成本低、安全性高及无碳储能等优点，在有效解决高压氢能储运难题方面具有明显的优势。中国科学院理化技术研究所成功制备了超薄LDH纳米片光催化剂，实现了在常温常压和可见光或直接太阳辐射下N2和H2O合成氨，其原理如图1所示。
氨气在空气中不能燃烧，但向氨气中添加适量氢气就可以燃烧。四种不同氨气含量的混合气体在不同体积空气中的燃烧速率如图2所示。
研究显示，闽江首航的“氨-氢”燃料电池动力船每年可减排CO2343.67吨，相当于植树1.9万棵，充分体现了化学技术在环保中的实际价值。
（1）氢气作为新能源的优点有产物无污染、热值高、来源广等。点燃氢气前需要进行的操作是_____。
（2）图1中，光催化合成氨的反应属于_____(填基本反应类型)。
（3）关于氨及相关技术的说法，正确的有_____(填标号)。
A．氨气含量为66.7%时，燃烧速率最快
B．绿氨相比传统合成氨有碳减排优势
C．氨气可在空气中直接燃烧，燃烧速率仅与氨气含量相关
D．绿氨作为氢的“液态载体”，能解决高压氢能储运难题，有能量密度高、储运成本低等优点
三、实验与探究题：本题共2小题，每空2分，共20分。
21．[10分]化学兴趣小组的同学围绕实验室气体的制取进行以下活动。
【活动一】实验室气体制取
（1）图中仪器①的名称是________。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净氧气选用的装置组合为_______（填字母序号），反应的化学方程式为__________。
（3）用装置C制取二氧化碳气体，该装置的优点为可以控制反应的发生与停止，当关闭弹簧夹后，多孔隔板处依次观察到的现象是_______。（用字母①、②、③进行排序）。
【活动二】验证二氧化碳的性质
（4）同学挤压装置④中滴管的胶头，使其中的氢氧化钙溶液滴入锥形瓶，并轻轻振荡，系在导管一端的气球慢慢________（填“胀大”或“缩小”）。
22．[10分]实验探究某同学在学习木炭和氧化铜反应的知识后，产生了疑问：木炭与氧化铜反应生成的气体有哪些？同学们带着疑问进行了下列探究：
【提出猜想】
（1）猜想一：只有；猜想二：只有CO；猜想三：____。
【查阅资料】
浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇二氧化碳无变化，但遇到微量一氧化碳会立即变成蓝色。
【实验步骤】
步骤一：实验前先通一段时间；步骤二：点燃酒精喷灯加热。
【实验结论】
（2）写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式：_____________。
（3）若观察到氯化钯试纸变蓝，澄清石灰水不变浑浊，则猜想____成立。
（4）若观察到氯化钯试纸________，澄清石灰水变浑浊，则猜想三成立。
【实验反思】
（5）该实验开始前通一会儿的目的是：_____________。
（6）有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要？请说明理由_____________。
四、计算题：本题共1小题，共5分。
23．[5分]绿色环保是未来工业发展的方向，我市锰矿资源丰富，某电解锰厂排放的废液中可能含有少量硫酸，某校兴趣小组同学取该废液样品100g，加入某碱性M物质充分反应后得到的相关数据如右下图（废液中其它物质不与M物质反应）。请根据相关知识和图表信息回答下列问题。
（1）从经济和效果考虑，该电解锰厂应选择什么物质除去废液中硫酸？
（2）该反应的基本类型是 。
（3）计算废液中硫酸的质量分数（写出计算过程）。
湖南邵阳市武冈市实验中学2025-2026学年下学期九年级
第二次学情自测化学试卷参考答案
1．【答案】B　
2．【答案】B
3．【答案】D
4．【答案】C　
5．【答案】D
6．【答案】D
7．【答案】B
8．【答案】B
9．【答案】D
10．【答案】A
11．【答案】D
12．【答案】B
13．【答案】C
14．【答案】D
15．【答案】A
16．【答案】 金属 ； 51； 5
17．【答案】 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH（合理即可） ； AB ； ③
18．【答案】 ； ；
19．【答案】 有机化合物 ； 三 ； 1:8 ； 14.4g
20．【答案】（1）检验氢气的纯度
（2）置换反应
（3）BD
21．【答案】（1）长颈漏斗
（2）AD；
（3）③②①
（4）胀大
22．【答案】（1）CO、CO2
（2）
（3）二
（4）变蓝
（5）排尽装置内的空气，防止空气中的氧气对碳与氧化铜反应产物检验产生干扰
（6）不需要，因为实验装置E可以利用排水法收集气体中的一氧化碳气体
23．（1）熟石灰；
（2）复分解反应；
（3）解：设废液中溶质硫酸的质量为，则：
则废液中硫酸的质量分数为：
答：废液中硫酸的质量分数为4.9%。
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