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2026年山东省潍坊市坊子区中考化学模拟试卷（一）
一、选择题
1.海南自由贸易港建设过程中强调“绿色发展”。下列做法不符合绿色化学理念的是( )
A. 研发可降解塑料、减少传统塑料对海洋的污染
B. 工业废水未经处理直接排入近海，以降低污水处理成本
C. 选用天然椰壳、藤条等原料，生产特色旅游纪念品
D. 建设过程中产生的废气处理达标后再排放，同时配套厂区绿化
2.下列关于水和溶液的说法不正确的是( )
A. 明矾可加速天然水中悬浮杂质的沉降
B. 过滤不能除去天然水中溶解的矿物质
C. 溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的混合物
D. 配制溶液用量筒量取水时俯视读数，会导致溶质质量分数偏大
3.规范的操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是( )
A. 蒸发食盐水 B. 检查装置气密性
C. 称量固体 D. 倾倒液体
4.人体健康与化学有密切联系，下列说法正确的是( )
A. 为了保鲜，用甲醛溶液来浸泡海产品
B. 食物中的蛋白质能被人体直接用于生长发育
C. 缺铁会导致缺铁性贫血，可以食用加入铁强化剂的酱油来预防
D. 为响应“提倡节俭、反对浪费”的号召，霉变食物蒸煮后再食用
5.我国科研人员研发的三元催化剂实现了甲酸燃料电池反应的高效进行。钇、碲在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是( )
A. 两种元素都属于金属元素
B. 钇的相对原子质量为
C. 碲原子核内有个质子
D. 核外电子数为
6.下列物质的用途与性质，对应关系正确的是( )
A. 盐酸用于除铁锈盐酸能与金属铁反应
B. 二氧化碳用作气肥二氧化碳能与水反应
C. 伍德合金用作保险丝伍德合金有导热性
D. 柔性电池以碳纳米管做电极材料碳纳米管有导电性
7.形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是( )
A. 微粒观：氧气和液氧的化学性质相同，因此构成它们的分子相同
B. 分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的物质是单质
C. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化
D. 转化观：复分解反应有两种化合物生成，则生成两种化合物的反应一定是复分解反应
8.和的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )
A. 的溶解度比大
B. 时，饱和溶液的溶质质量分数：
C. 时，将放入水中，可得溶液
D. 时，将两种物质的饱和溶液分别降温至，析出晶体较多的是
9.固态的过碳酸钠晶体化学式为具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是( )
A. 氯化钠 B. 氯化钡溶液 C. 稀硫酸 D. 二氧化锰
10.我国科学家研究出利用作催化剂，将二氧化碳转化为化工原料甲醇的微观图示如图，下列说法不正确的是( )
A. 甲醇中氢元素的质量分数最小 B. 一定条件下可以将无机物转化为有机物
C. 反应前后分子的数目不变 D. 参加反应的甲和乙的质量比为：
11.氢能是理想的绿色能源。科学家研究出一种电、热化学循环制氢的方法如图所示。下列有关说法正确的是( )
A. 该循环制氢过程只有化学能与电能的转化熔融混合
B. 该循环制氢过程反应的化学方程式可表示为
C. 循环制氢过程中只有和元素的化合价发生改变
D. 该循环中最终被消耗，需要不断补充
12.设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列探究实验不能达到目的的是( )
选项
实验设计
实验目的 探究温度对化学反应速率的影响 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 验证二氧化碳与水发生了反应 探究温度达到着火点是燃烧的必要条件
A. B. C. D.
13.根据胃蛋白酶活性要求为，探究氢氧化铝药片和碳酸氢钠药片抗酸效果，进行如下实验。组装如图所示装置，气球中分别加入两种药片，三颈烧瓶中放入稀盐酸，实验时将气球中的药片放入瓶中，用压强、传感器测定实验过程中的变化，如图、图所示。下列说法不正确的是( )
A. 图中曲线Ⅰ是碳酸氢钠片抗酸的实验图像
B. 从药效持续时间考虑，氢氧化铝片效果更好
C. 服用碳酸氢钠片时可能引起胀气
D. 两种药片生效的本质都是金属阳离子发生作用
14.下列实验方案不能达到目的的是( )
选项 实验目的 实验操作
鉴别羊毛和涤纶 取样，分别灼烧，闻气味
检验固体氢氧化钠和硝酸铵 取样，加水溶解，温度升高的是氢氧化钠
除去溶液中混有的 加过量铁粉，过滤
除去固体中的少量 先加足量水溶解再加适量稀硫酸，蒸发结晶
A. B. C. D.
15.已知氢气在加热条件下能与氧化铜固体发生反应生成水。某同学设计如图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比，分别测得通氢气前后玻璃管包括固体的质量差为，装置的质量差为。下列说法正确的是( )
A. 实验时应先点燃酒精灯再打开活塞
B. 若去掉装置会导致测得的水中氢、氧元素质量比偏小
C. 通过以上实验可得水中氢、氧元素质量比为
D. 若装置中氧化铜未完全反应，理论上测得
二、非选择题
16.化学在科技发展中发挥着重要作用。
服务器芯片封装材料的核心成分为二氧化硅，化学式是 ，其在数据中心负载运行时，常用到空气中含量最多的气体，该物质是 。
智能机器人制造中采用的聚醚醚酮属于 材料填“无机”“有机”或“复合”。
无人驾驶汽车激光雷达的核心部件需要一种氮化铝导热陶瓷片，说明的熔点 填“高”或“低”，中氮元素的化合价为 。
年月，我国研制的吨级液氧甲烷发动机完成长程试车，通过燃烧释放热能，写出其反应化学方程式 。
17.化学在能源开发中发挥着重要作用。氨能源尤其是绿氨被视为实现“双碳”目标的关键零碳能源载体，也被视作储存绿氢的最佳载体。下图为氨气“制一储一用”一体化的一种过程示意图。
“氨能”可被称为清洁能源的原因是 ______ 。
使用可再生能源电解水制备出的绿氢与氮气在高温、高压、催化剂作作用下合成的氨被称为“绿氨”，写出生成“绿氨”的化学反应方程式 ______ 。上述反应可以用于“储氢”，每合成吨“绿氨”，大约能够储存多少吨氢气？写出计算过程。
18.化学在工农业生产中发挥着重要作用。
李大爷家的小麦叶片发黄并有倒伏现象，应施加下列化肥中的 ______ 填序号。
A.
B.
C.
农业上配制质量分数为的氯化钠溶液用于选种，需要溶质质量分数为的氯化钠溶液质量为 ______ ，使用配制好的溶液选种，如图所示，图中 ______ 填“”或“”处是好种子。
工业上常采用化学方法处理酸性废水处理。
用作为沉淀剂处理酸性含铜离子废水，处理过程废水中减少的离子是 ______ 填离子符号。
某工厂用生石灰或石灰石调节废水的。向废水中分别加入两种物质，测得废水的随加入固体质量的变化如图所示。若调节废水至，消耗哪种固体质量少？______ 填名称。加入生石灰调节废水的，溶液的大于的原因是 ______ 用化学方程式表示。
19.气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题。
实验室用高锰酸钾分解制取氧气，选取的发生和收集装置是 ______ 填序号，反应的化学方程式为 ______ 。用产氧率衡量产生氧气的效率，则上述反应的理论产氧率为 ______ 结果精确到。
某同学收集一瓶氧气进行图实验，打开瓶塞，开始记录数据，后将塑料瓶调整至倒置状态，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图所示。
从微观角度分析段曲线下降的原因是 ______ 。
段曲线下降幅度明显超过段，体现氧气的性质是 ______ 。
图装置是科学家启普发明的启普发生器，该装置制取气体时可以“随开随用，随关随停”。、分别是制取气体过程中的两种状态，其中处于暂停产生气体状态的是 ______ 填序号。该装置理论上能否用于实验室制取二氧化碳？______ 填“能”或“不能”。
20.国产航空发动机需要高性能铌合金。用铌铁复合矿主要成分含、等生产铌合金的主要工艺流程如图所示。
在“粉碎机”中，将矿石粉碎、磁选去除杂质，磁选属于 ______ 填“物理”或“化学”变化。
在“反应器”中，用氢氟酸溶解矿石中的，补全反应的化学方程式______ ；其中“搅拌器”的作用是 ______ 。
在“还原炉”中，高温条件下反应的化学方程式为 ______ ，发生还原反应的物质是 ______ 填化学式。
我国研发的第一代铌合金是铌铪合金，第二代是铌钨合金，它们的某些性能数据如图所示，由图可知在间，铌铪合金延伸率比铌钨合金 ______ 填“大”或“小”，对比两种合金的拉伸强度或抗曲强度可以得到的信息是 ______ 写一条。
21.化学研究性小组在学习金属与酸的反应时，将铜粉放入稀盐酸中放置一周后，发现溶液呈淡蓝色，小组同学展开以下探究。
实验一：探究铜与稀盐酸的反应
【提出问题】铜与稀盐酸能发生置换反应吗？
【作出猜想】猜想：发生了置换反应。
猜想：没有发生置换反应。因为有溶解的氧气参与，导致反应发生。
小组同学认为猜想不正确，原因是______ 。于是对猜想展开实验探究。
【设计并实施实验】探究上述反应是否有溶解的氧气参与。
序号 实验步骤及现象
实验 取药匙铜粉加入的塑料瓶中，再加入盐酸，插入溶解氧传感器，采集数据如图所示。
实验 与实验方案类似，把溶解氧传感器换成压强传感器，测封闭体系溶液上方压强变化，采集数据如图所示。
实验 取支试管，分别加入等量的铜粉和盐酸，其中支试管加入少量植物油，放置相同时间，观察到未加植物油的试管溶液呈现淡蓝色，加入植物油的试管无现象。
试管中加入植物油的作用是 ______ 。
【实验结论】根据以上实验现象，可以得出结论______ 。
【反思交流】进一步分析，铜不能直接与稀盐酸反应，但在酸性条件下，铜粉可被溶解的氧气氧化，导致反应发生使溶液呈淡蓝色，化学方程式为______ 。
实验二：探究常温下铜与浓盐酸的反应
【实验过程】取支注射器，各放入铜片，再分别吸取不同浓度的盐酸，排出针管内残余的少量空气，放置观察，实验现象见下表。
实验
盐酸
溶液变为浅黄色，有少量气泡产生 溶液变为淡黄色，有微小气泡产生 溶液微黄，有极小气泡产生 无明显变化
天 溶液黄色加深，生成约无色气体 溶液黄色加深，生成约无色气体 溶液变为淡黄色，有气泡产生 溶液无明显变化，有极小气泡产生
点燃实验中的气体，发出爆鸣声，则反应生成了一种常见的气体是 ______ ，经检测，反应后的溶液中主要成分是，该反应的化学方程式为 ______ 。
通过上述实验可以得出，盐酸浓度与反应速率的关系是 ______ 。
【反思与评价】综合以上实验，请写出你对金属与酸发生置换反应的新认识______ 合理即可。
参考答案
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
氮气
有机
高

17.燃烧产物无污染 ；
18. 生石灰
19.或 分子在不停地运动，部分氧分子扩散到空气中氧气的密度比空气大 能
20.物理 使反应物充分接触，加快反应速率，使反应更充分 大随温度升高，两种合金的拉伸强度均呈下降趋势等
21.在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，不能置换出盐酸中的氢 隔绝空气，防止氧气溶解到溶液中 铜与稀盐酸的反应需要氧气参与，是氧气、铜、盐酸共同作用的结果 氢气浓 盐酸浓度越大，反应速率越快 金属与酸的反应不一定必须是简单的置换反应或某些不活泼金属如铜在浓盐酸中可因形成配离子而发生反应，并放出氢气或反应可能受到氧气、浓度、配位作用等多种因素影响
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