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四川省达川中学高 2028 届 2026 年春季期中测试
化 学 试 卷
装置
考试时间：75 分钟 总分：100 分
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cu-64 Ca-40 Si-28
一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。
1．化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是
预期目的 制备、收集氨气 检验 CO2
A．燃煤中添加生石灰能有效减少 SO2气体的排放
A．A B．B C．C D．D
B．BaSO4做医疗上的“钡餐”用于 X射线检查的内服药剂
4．已知 X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素是地壳
C．氯气、二氧化氯、臭氧等都可以用于自来水的杀菌消毒
中含量最多的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，W原子的核外电子数是 X原子与 Z原子的
D．“九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分是 SiO2
核外电子数之和。下列叙述不正确的是
2．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A．W单质的水溶液具有漂白性，其原理与 SO2漂白原理不同
A．碱性溶液中：Fe3+、Na+、I 、Cl B．酸性溶液中： 、Na+、 、S2 B．最简单氢化物的稳定性：X>Y
C．Y、Z的简单离子半径的大小顺序：r(Y2 )>r(Z+)
C．澄清透明溶液中：Cu2+、Na+、Mg2+、 D．加入 Al产生氢气的溶液：K+、Ag+、Al3+、
D．Z2Y2中阳离子和阴离子的个数比为 2∶1
5．2026年 4月 24日迎来第十一个中国航天日，主题为“七秩问天路 携手探九霄”。我国在探索太空
方面取得世界瞩目的成绩，这些成绩都离不开化学材料的开发与应用。下列说法正确的是
3．下列实验操作正确且能达到实验目的的是
A．镁铝合金用来制造飞机外壳是因其密度小、强度高
选项 A B B．航天返回舱使用的高温结构陶瓷属于传统硅酸盐材料
C．C919的平垂尾使用的 T800级高强度碳纤维，属于传统无机非金属材料
D．国产新一代北斗高精度定位芯片正式发布，芯片主要成分为 SiC
装置 6．化学反应伴随能量的变化，下列反应既是氧化还原反应，又符合图示能量变化关系的是
A．天然气的燃烧
B．镁条与稀盐酸反应
C．灼热的炭与 反应
预期目的 向反应后的溶液中直接加水，可观察到溶液呈蓝色 比较非金属性：S>C>Si
D． 晶体与 晶体反应
选项 C D
7． 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．50mL、18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成 分子的数目为 0.46
B．12.8gCu和 0.2molS充分反应转移电子数为 0.2
C． 的 分子与足量 充分反应，形成 键数为 0.2NA
D． 所含电子数为 11
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8．下列离子方程式正确的是 先向某溶液中加入 溶液，再加入足量 先产生白色沉淀，
B 原溶液中一定含有
A．向氨水中加入稀盐酸： 盐酸 后沉淀不溶解
B．向 溶液中通入过量氯气： 将红热的木炭放入浓硫酸中，产生的气体通
C 石灰水变浑浊 碳被氧化成
C．铜溶于浓硝酸： 入到澄清石灰水中
D．将 通入到 溶液中：
向某样品溶液中加入NaOH溶液并微热，将
9．下列有关热化学方程式的叙述，正确的是 D 试纸变蓝 该样品中一定含湿润的红色石蕊试纸放在试管口
A．若 2C(s)+O (g)=2CO(g)△H=-221kJ mol-12 ，则 1mol碳完全燃烧放出的热量小于 110.5kJ
13．氨基钠( )在有机合成领域有着重要应用，易氧化，
B．若 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H -12O(g)△H=-812.3kJ mol ，则甲烷的燃烧热为 812.3kJ/mol
易与水反应生成极易溶于水的氨气。实验室可用钠与液氨
C．若 2NO2(g) N2O4(g)△H=+56.9kJ mol-1，则 2molNO2(g)置于密闭容器中充分反应吸收热量小
反应制得氨基钠，装置如图。下列说法错误的是( )
于 56.9kJ
A．制备反应开始应先通入氨气排尽装置内空气
D．若 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ mol-1，含 1molCH3COOH的溶液与含 1molNaOH的溶液
B．制备过程中有氢气生成
混合，放出热量为 57.3kJ
C．氨基钠溶于水，所得溶液呈酸性
10．将盛 8mL一氧化氮和 18mL二氧化氮混合气体的烧瓶倒置于水中，通入一定量的氧气，完全反应
D．收集一试管排出的气体并倒置水槽中，若试管内充满水
后，剩余气体体积为 2mL，且该气体不支持燃烧，则充入的氧气的体积为
说明空气排尽
A．6mL B．9mL C．10mL D．12mL 14．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用于日常漂白织物等，实验室制备 NaClO2的装置如图所
11．载人航天器中，电解水（ ）是 示，其中 C内生成 ClO2.下列说法错误的是
氧气（O2）再生的主要方式。其析氢电极的反应通过催化
剂实现，催化过程示意图如下所示。
下列说法不正确的是( )
A．电解水的总反应为吸热反应
B．过程①②吸收能量，过程③放出能量
C．电极表面反应过程中有极性键的断裂和生成
D．在该电极表面水被催化还原
12下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是 A．装置 B制备 SO2的反应中，75 % 的硫酸仅表现出酸性
B．装置 C中竖直玻璃管的作用是平衡系统的压强
选项 操作 现象 结论
C．装置 D中发生的反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶2
A 向硫酸酸化的 溶液中滴入 溶液变黄 氧化性： D．装置 E的作用是防止倒吸，F中的试剂不能用澄清石灰水代替
二、非选择题：本题共 4 个小题，共 58 分（每空 2 分）。
15．（12分）工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下：
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请回答下列问题：
（1）黄铁矿主要成分的化学式是 。
Ⅲ.
（2）步骤 III的吸收剂是 。
3 （3）SiH4是一种无色气体，在空气中能发生爆炸性自燃生成固态SiO2和液态H2O。已知室温下 16gSiH（ ）下列说法正确的是 。 4
A．步骤 I前需将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率 (g)自燃放出热量 713.5kJ。写出室温下 SiH4(g)自燃的热化学方程式 。
B．SO2在进行步骤 II前，需要进行净化，以免催化剂会“中毒”失效 （4）在 101kPa时，H2在 1mol O2中完全燃烧生成 2mol液态水，放出 571.6kJ的热量，H2的燃烧热
C．图中每一步含硫物质均发生氧化反应 为 ，表示 H2燃烧热的热化学方程式为 。
（4）SO2通入紫色石蕊溶液中的现象为 。向胆矾中加入足量浓硫酸时固体由蓝变白，这 （5）在 25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量 QkJ，燃烧生成的 CO2用过量饱
个过程表现了浓硫酸的 性。
和石灰水吸收可得 100g CaCO3沉淀，则在此条件下，1mol乙醇完全燃烧的ΔH= kJ/mol。
（5）某 100mL混合液中， 和 的物质的量浓度分别是 和 ，向该
17．(16分）氟硅酸钾(K2Si6F)常用于木材防腐和陶瓷制造，一种以石英砂和氢氟酸为原料制备氟硅酸
混合液中加入 0.03mol铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中 的物质的量浓度（忽略体积变化）
钾的工艺流程如图所示。
为 。
16．（18分）氢气是理想的清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。
Ⅰ. 制氢,通过太阳能发电电解水是制备氢气的重要方法之一。 回答下列问题：
（1） 反应历程如图所示( ， )，2mol 分解得到 2mol （1）K2SiF6中 Si元素的化合价为 。
（2）“还原 1”中，发生反应的化学方程式为 。
和 1mol ___________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ(用包含 a、b的代数式表示)。
（3）“还原 2”中，发生反应的 H2与 SiHCl3的物质的量之比为 。
（4）“转化 2”中发生反应的化学方程式为 。
（5）“沉淀”后，分离出 K2SiF6的操作为 ，该操作需要使用的玻璃仪器有 。
（6）该工艺中可循环使用的物质 (填化学式)。
（7）写出氢氟酸的一种用途： 。
18.（12分）硫代硫酸钠 在精细化工领域应用广泛，实验室制备 的一种装置如图所
示。回答下列问题：
Ⅱ. 储氢,氨是一种理想的储氢载体，具有储氢密度高、储运技术成熟等优点。
（2）写出工业合成氨的化学方程式： ，实验室装置制备 NH3的化学方程式为 ，
氨气极易溶于水，下列能用作吸收氨气的装置是 (填序号)
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已知： 在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解产生硫单质；
（1）盛装浓 的仪器名称是 ，装置 A中发生反应的化学方程式为 。
（2）试剂 a为饱和 溶液，作用是 。
（3）开始实验后，装置 C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到 溶
液和一种无色无味的气体。
①写出装置 C中发生总反应的化学方程式： 。
②若不及时停止装置 A中的反应， 产量会降低，原因是 。
（4）装置 D的作用是尾气处理，实验结束后该装置中溶液的溶质有 ，还可能有
___________(填化学式)。
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