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四川省达川中学高 2027 届 2026 年春季期中考试 D．工业上通过电解熔融的 Z的氧化物获得 Z单质
3．下列有关物质的结构或性质的解释不合理的是
化 学 试 题
选项 物质的结构或性质 解释
（满分 100 分，考试时间 75 分钟）
C-12 Fe-56 S-32 K-39 Ca-40 F-19 Se-79 A 硬度：金刚石>碳化硅 C—C的键能比 C—Si的键能大可能用到的相对原子质量：
一、单选题（每小题 3分，共 45分）
B 臭氧在 CCl4中的溶解度大于在水 臭氧是非极性分子
1．下列说法正确的是 中的溶解度
C 金有良好的延展性 金原子中脱落下的价电子被晶体中的所有原子共用
D 酸性：丙酸<甲酸 乙基的推电子作用削弱了氢氧键的极性
A．A B．B C．C D．D
4．下列化学用语或图示表述正确的是
A．丙炔的键线式
B．用电子式表示 的形成过程为：
C． 中共价键的电子云轮廓图
B．图示为苯甲酸晶体微观结构，
A．立方氮化硼结构中 1mol BN含有 4 mol B-N键
晶体类型为混合型晶体
D．氨与水形成分子间氢键的主要形式：
5．我国战略高技术领域迎来新跨越，如“嫦娥”揽月、“天和”驻空、“天问”探火及“地壳一号”挺进地
乳酸分子( ) 球深处。下列相关说法正确的是
A．“天和一号”铝基复合材料中所含的碳化硅属于分子晶体
B．“嫦娥六号”采集样本中所含的 Ca元素位于元素周期表 p区
C．“天问一号”在火星环境中探测出的 12C和 13C互为同位素
C．杯酚分离 和 ，通过共价键形成超分子，体现了 D．“地壳一号”在地下万米深处钻出的天然气属于新能源
D．含有 2个手性碳原子
“分子识别”的特性 6．下列选项中各物质的化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A．HCHO、 、 B．Ar、 、单质硅
A．A B．B C．C D．D
C． 、 、 D．金刚石、 、
2．我国科学家最近研究的一种无机盐 纳米药物，具有高效的细胞内亚铁离子捕获
7．制备 的实验操作如图所示：
和抗氧化能力，组成元素均位于前四周期。X原子的最外层电子数是其内层电子数的 2倍，W原
子的 2p能级有 3个未成对电子，Y原子的M层未成对电子数为 4，Z原子的 s能级和 p能级电子
总数相等，X、Y、Z属于不同周期。下列叙述正确的是 设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．最简单氢化物的沸点： A． 会与乙醇发生反应生成深蓝色晶体
B．电负性：
B． 的空间结构名称为平面正方形
C． 中存在的化学键有：离子键、极性共价键、配位键
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C． 的内界中含有 键 A．A B．B C．C D．D
D 11．团簇分子模型中每个原子均属于该分子，有关晶体的结构及模型如图所示。下列说法正确的． 和 与 的配位能力：
是
8．下列化学用语表示正确的是
A．基态锂原子最外层原子轨道的电子云图：
B． 分子的空间结构模型：
A．在 晶体中，每个晶胞平均含有 8个
C． 的 VSEPR模型为
B．在 晶体中，距 最近的 形成正六面体
C．冰晶体中每个水分子与另外 4个水分子形成四面体结构
D．基态氧原子的核外电子轨道表示式： D．该气态团簇分子的分子式为 或
9．化合物X可用于制作光电材料，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为 a nm， 为阿伏加德 12．下列物质中，不属于配合物的是
罗常数的值。下列说法错误的是 A． B． C． D．
13．下列关于物质的结构或性质的描述及解释不都正确的是
A．键角： ，是由于 中 O上孤电子对数比 中 O上的少
B．热稳定性： ，是由于相对分子质量依次减小
C．酸性： ，是由于吸电子基团数目的增多
A．与 等距且紧邻的 数量为 12 B．X的化学式为 D．沸点： ，是由于 分子间存在氢键
14．下列各组物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是
C． 与 之间的最近距离为 D．该晶体的密度为
A．CsCl > KCl > NaCl B．HBr > HCl > HF
10．下列对基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式的书写评价错误的是 C．Na > Mg > Al D．金刚石 > 碳化硅 > 晶体硅
选项 电子排布式或轨道表示式 评价 15．设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．120gFeS2晶体中含有分子数为N 3A B．1mol乙醇中 sp 杂化的原子数为 3NA
A 基态 P原子的电子排布式： 错误，违反了洪特规则 C．冰晶体中，1mol水分子含有的氢键数目为 4NA D．12g石墨中含有C-C键的数目为 3NA
B 基态 Sc原子的电子排布式： 正确 二、填空题（共 4个大题，总分 55分。）
16．回答下列有关问题：（15分，每空 1分，最后 3空 2分。）
基态 Cl原子的价层电子轨道表示式：
C (1)基态 O原子的核外有_______个未成对电子，占据最高能级的原子轨道的形状是________形。正确
(2)基态 N原子的价层电子排布式为___________，N位于元素周期表的___________区。
错误，违反了泡利不相容原 (3)第一电离能：N________O，电负性：N_____O(填“<”或“>”)。
D 基态 C原子的轨道表示式：
理 (4)绿矾( )是常用的工业原料，其结构示意图如图。
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的空间结构为______。绿矾晶体中 的配位数为______，该晶体中不存在的化学键为 (填序号，下同)属于分子晶体且分子为直线形的是_____________；通过非极性键形成共价晶体的
_________(填字母)。 是_______________；由单原子分子构成的分子晶体是_______________；含有极性键的离子晶体
A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键 E．金属键 是___________；能导电且为金属晶体的是___________。
(2)两种硼氢化物的熔点如下表所示：
(5)组氨酸( )的咪唑基能与 形成配合物，促进铁的吸收，可用于防治贫血。 硼氢化物
①羧基中 C-O和 C=O之间的键角___________( “ 熔点/℃ 400 -64.5填 大于”或“小于”)氨基中 N-H之间的键角，原因
为___________。
两种物质熔点差异的原因是___________。
②已知苯环中的大 键可用 表示，则组氨酸中咪唑基(圈中的部分)的大 键为________。 19．过渡元素的化合物在生活中有着广泛的应用。回答下列问题：（共 16分，每空 2分。）
17．请回答下列问题。（12分，每空 2分。) (1)基态锰原子的核外电子排布式为_______，锰有多种化合价，在+2、+3、+4、+5和+6中，最稳
(1)抗坏血酸的分子结构如图所示，推测抗坏血酸在水中的溶解性：________（填“难溶于水”或“易 定的离子是_______(填离子符号)。
溶于水”），简述主要原因：________。 (2)Ni(CO)4中含有的σ键与π键的数目之比为_______，Ni(CO)4是常温下呈液态的镍的重要配合物，
其空间结构为正四面体，其易溶于 CCl4、苯等有机溶剂的原因为_______。
(3)CrCl3·6H2O有三种异构体，在水中阳离子存在形式分别为[Cr(H2O) 3+6] 、[Cr(H2O) Cl]2+5 、[Cr
(H2O)4Cl2]+，等物质的量上述三种异构体分别与足量 AgNO3溶液反应生成的沉淀的质量之比为
_______。
(2)下表列有三种物质(晶体)的熔点：
(4)用邻二氮菲(phen，结构为 )与琥珀酸亚铁生成稳定的橙色配合物，可测定 Fe2+的浓
物质 SiO2 SiCl4 SiF4
熔点℃ 1710 -70.4 -90.2 度，发生反应：Fe2++3phen=[Fe(phen) ]2+3 。
2+
简要解释熔点产生差异的原因：________。 ①[Fe(phen)3] 中，不存在的化学键有_______(填字母)。
(3) ( ) a．配位键 b．离子键 c．π键 d．氢键 e．共价键湿法冶炼是以赤铜矿 精矿为主要原料，通过浸出、置换、电解
②用邻二氮菲测定Fe2+浓度时应控制 pH为 2~9的适宜范围，请解释 pH不能过大的原因：_______。
等流程制备高纯度铜的工艺。已知： 晶胞为立方体形。根据图示，
(5)Fe、Se化合物是一种超导材料，其立方晶胞结构如图所示，该晶体的密度为 ，设 NA
每个 晶胞中含氧原子数目为______个；大球 d代表______原子测定
为阿伏加德罗常数的值，则相邻的 Fe和 Se原子核之间的距离为_______ pm(用含 和 N 的代数
晶体结构最常用的仪器为________ A。
式表示即可)。
A．质谱仪 B．核磁共振仪 C．红外光谱仪 D．X射线衍射仪
18．回答下列问题：(共 12分，每空 2分。)
(1)现有下列物质：
①金刚石 ②干冰 ③晶体硅 ④二氧化硅晶体 ⑤氯化铵晶体 ⑥氖晶体 ⑦金属锌。
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高二化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C B D C A C C D B
题号 11 12 13 14 15
答案 C A B D B
16．(1) 2 哑铃形
(2) 2s22p3 p
(3) ＞ ＜
(4) 正四面体 6 E
(5) 大于 羧基中碳原子为 sp2杂化，氨基中原子为 sp3杂化
17．(1) 易溶于水 可以与水分子形成分子间氢键
(2)SiO2是共价晶体，微粒间作用力为共价键。SiCl4和 SiF4是分子晶体，微粒间作用力为范德华力，
故 SiO2熔点高于 SiCl4和 SiF4。SiCl4和 SiF4均为分子晶体，微粒间作用力为范德华力，结构相似时相
对分子质量越大，范德华力越大，故 SiCl4熔点高于 SiF4
(3) 2 Cu D
18．(1) ② ①③ ⑥ ⑤ ⑦
(2)硼氢化钠是离子晶体而硼氢化铝是分子晶体，离子晶体的熔点高
19．(1)
(2) 1:1 是非极性分子， 、苯为非极性溶剂，根据相似相溶原理， 易溶于
其中
(3)3:2:1
(4) b pH过大时， 会水解生成 沉淀，降低 浓度，影响配合物生成，干扰测
定
(5)
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