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山东济南第二中学等校 2025-2026 学年高一下学期 4 月阶段性检测化学试
题
一、单选题
1．下列叙述错．误．的是
A．晶体硅可制作太阳能电池的芯片 B．稀硝酸可以用铝槽来运输
C．氧化铁可用来制作红色油漆和涂料 D．用镁铝合金可作飞机制造材料
2．Se是人体必需微量元素，下列有关 7834Se 和
80
34Se说法正确的是
A． 78Se 和 80Se是同一种核素 B． 78Se和 8034 34 34 34Se互为同位素
C． 78Se和 80Se 分别含有 44和 46个质子 D． 7834 34 34Se和
80
34Se都含有 34个中子
3．下列各物质或微粒性质的比较中正确的是
A．离子半径：K Na Al3 Cl B．离子的还原性：S2 O2 Br I
C．酸性：HClO H2SO4 H3PO4 H2SiO3 D．稳定性：H2O NH3 PH3 SiH4
4．在元素周期表中位于金属和非金属元素的交界处，容易找到的元素是
A．制备催化剂的元素 B．耐高温的合金元素
C．制备农药的元素 D．用于半导体材料的元素
5．关注海洋健康，守护蔚蓝星球，我们每个公民义不容辞。下列有关说法正确的是
A．必须通过化学变化才能从海水中获得食盐
B．海水中的溴、碘可用四氯化碳直接萃取得到
C．从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应
D．利用空气吹出法从海水中提取溴单质只需通入氯气一次
6．国际无机化学命名委员会在 1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族序号取消，由左
至右改为 18列，如碱金属元素在第 1列，稀有气体元素在第 18列。据此判断下列说法错误的是
A．第 1列元素(除氢元素外)和第 17列元素的单质熔、沸点变化趋势相反
B．第 3列元素种类最多
C．只有第 2列元素原子最外层有 2个电子
D．第 14列元素的最外层电子数为 4
7．短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Y是地壳中含量最高的元素，X、Y原子的最外层
电子数之比为 2:3，Z是短周期中金属性最强的元素，W原子与 X原子的最外层电子数相同。下列说法正确
的是
A．Z位于元素周期表中第 2周期ⅠA族
B．X的非金属性比 Y的强
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比 X的强
D．原子半径：r(Y) < r(X) < r(W) < r(Z)
8．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。
已知 Z原子的最外层电子数是最内层电子数的 3倍。下列说法中正确的是
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
C．最简单氢化物的稳定性：X＞Y＞Z D．四种元素的常见单质中，Z单质的熔、沸点最高
9．某元素 R的原子序数小于 18，该元素的原子得到 1个电子后形成稀有气体元素原子的电子层结构的离
子。下列说法中正确的是
①R元素的最高正价是+5价
②R元素可能形成多种含氧酸
③R元素原子的最外层电子数可能为 7
④R元素的原子序数为 7
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
10．X、Y两种元素，原子序数均小于 20；X、Y原子的最外层电子数相等，且原子半径 X＜Y，下列说法
正确的是(选项中 m、n均为正整数)
A．若 X(OH)n为强碱，则 Y(OH)n也一定为强碱
B．若 HnXOm为强酸，则 X的氢化物溶于水一定显酸性
C．若 X元素形成的单质是 X2，则 Y元素形成的单质一定是 Y2
D．若 Y的最高正价为+m，则 X的最高正价一定为+m
11．下列说法正确的是
A．因为 HF与 SiO2反应，故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
B H．下列转化在一定条件下能够实现：SiO H Cl aq SiCl 22 4 高温 Si
C．SiO2既能和 NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
D．Si和 SiO2都用于制造光导纤维
二、多选题
12．短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的 3倍，
Y原子的最外层只有 2个电子，Z与 X属于同一主族。下列叙述正确的是
A．元素 X的简单气态氢化物的热稳定性比 Z的弱
B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z弱
C．X与 Y形成的化合物和 X与 Z形成的化合物在一定条件下可以反应
D．原子半径的大小顺序：Y＞Z＞W＞X
三、单选题
13．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错．误．的是
A．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z M
B．Y、R两种元素气态氢化物的稳定性：Y R
C．简单离子的半径：X Z M
D．自然界中任何一种 R原子的质量数都是 35.5
14．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素
Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，q为一元强碱，q、s的焰色均呈黄色。上述物质的转化关系如图所
示。下列说法正确的是
A．原子半径：W X Y Z
B．Y的简单氢化物的稳定性比 X的弱
C．元素非金属性：X Y
D．由W、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物
四、多选题
15．海水提碘实验中，提取后可用反萃取法萃取、富集碘单质，其流程如下。
下列说法正确的是
A．步骤①还可以用酒精作萃取剂
B．分液时水层从分液漏斗下口放出
C -．步骤②中发生反应的离子方程式为5I +IO-3+6H
+=3I2+3H 2O
D．步骤③操作中需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒
五、解答题
16．一种融雪剂主要成分的化学式为 XY2，X、Y为周期表前 20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构
相同，且 1 mol XY2含有 54 mol电子。
(1)该融雪剂的化学式是___________，X在周期表中的位置是___________。
(2)主族元素 D、E原子的最外层电子数是其电子层数的 2倍，D与 Y相邻，则 D的离子结构示意图是
___________；E的单质存在多种同素异形体，如___________。
(3)元素W与 Y同周期，0.2 mol的W单质能从酸中置换出 2.24 LH2(标准状况)，则W的元素名称为
___________；W单质与水反应的离子方程式为___________。
(4)元素 D的氢化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________。
六、填空题
17．硅酸盐具有特殊的性质与应用。
(1)硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品属于硅酸盐的是___________(填序号)。
①玻璃 ②陶瓷 ③石英玻璃 ④硅芯片 ⑤光导纤维 ⑥水泥 ⑦砖瓦
(2)在水泥、玻璃的制备时，都需要的原料是___________。
(3)磷酸钙陶瓷是一种新型无机非金属材料，可用于制造人造骨骼，这是利用了这类材料的___________(填
字母)。
A．耐高温的特性 B．电学特性 C．光学特性 D．生物功能
(4)向 Na2SiO3溶液中通入少量 CO2气体，现象是___________，化学方程式为___________。
(5)我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，对月球土壤中 14种元素的分布及含量进行探测。月球上的主要矿
物有辉石(CaMgSi2O6 )、斜长石(KAlSi3O8 )和橄榄石(Mg2Fe2SiO6 )等。橄榄石中铁元素的化合价为
___________价；辉石___________(填“难”或“易”)溶于水。
18．元素周期表体现了元素“位”“构”“性”的关系，揭示了元素间的内在联系。下图是元素周期表的一部分。
(1)元素 Ga在元素周期表中的位置为___________。
(2)Sn的最高正价为___________价，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为___________。
(3)根据元素周期律，回答下列问题。
①上表中元素形成的最简单氢化物中热稳定性最强的是___________(填化学式)。
②酸性：H3AsO4___________(填“＞”“＜”或“=”)H2SeO4。
③氢化物的还原性：NH3___________(填“＞”“＜”或“=”)PH3。
④原子半径：N___________(填“＞”“＜”或“=”)Si。
七、解答题
19．Ⅰ．元素周期表是学习化学的重要工具。X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所
示。
已知 X、Y、Z三种元素原子的质子数之和为 40。
(1)Y在周期表中的位置为___________，Z离子的结构示意图为___________。
(2)写出两种 Y元素的 18电子微粒：___________。
(3)X所在主族元素中最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是___________(填化学式)。
Ⅱ．小组利用如图所示装置探究卤族元素的非金属性强弱。
(4)写出装置 A中发生反应的离子方程式：___________。
(5)取 2 mLA中橙黄色溶液于试管中，再滴入几滴 KI淀粉溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，不
能得出非金属性：Br＞I，理由是___________。
八、填空题
20．家中的食品、调味品、洗涤剂和药品等都含有化学物质。以下是胃药和加碘食盐的标签。
(1)标签中涉及的金属元素有 Na、Mg、Al、K，非金属元素有___________(填元素符号)、C、Si、Cl、I。
Mg在元素周期表中的位置是___________，K的原子结构示意图为___________。
(2)以上非金属元素位于同主族的有___________(填元素符号)。
(3)用以下对比实验探究Mg、Al的金属性强弱以及 Cl、I的非金属性强弱。
比较Mg、Al金属性强弱 比较 Cl、I非金属性强弱
选择试剂：冷水、酚酞溶液 选择的试剂：新制氯水、KI溶液
操作：将打磨好的表面积相同的镁片和铝片 操作：向盛有 4 mL KI溶液的试管中加入 1 mL氯
___________ 水，振荡
现象：Mg 片表面缓慢产生气泡，溶液变为浅红色；铝
现象：___________。离子方程式：___________。
片表面和溶液无明显变化
结论：Mg 的金属性强于 Al 结论：Cl的非金属性强于 I
参考答案
1．B
2．B
3．D
4．D
5．C
6．C
7．D
8．D
9．B
10．A
11．A
12．CD
13．D
14．C
15．CD
16．(1) CaCl2 第四周期第 IIA族
(2) 金刚石与石墨
(3) + -钠 2Na+2H2O=2Na +2OH H2
(4)H2S+2NaOH=Na2S+2H2O或H2S+NaOH=NaHS+H2O
17．(1)①②⑥⑦
(2)石灰石
(3)D
(4) 生成白色胶状沉淀 Na2SiO3 CO2 H2O H2SiO3 Na2CO3
(5) +2 难
18．(1)第四周期第ⅢA族
(2) +4 HClO4
(3) HF < < <
19．(1) 第三周期第ⅥA族
(2)S2 、H 2S、HS （任写两种即可）
(3)HNO3
(4)Cl 2Br 2Cl 2 Br2
(5)过量的 Cl2与 KI反应生成 I2
20．(1) H、O 第三周期第ⅡA族
(2)C、Si；Cl、I
(3) 分别放入冷水中，并滴加两滴酚酞 溶液变为棕黄色 Cl2 2I 2Cl I2

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