资源简介 2025-2026学年第二学期阶段性质量监测高二化学试题（考试时间：75分钟 试卷总分：100分）注意：1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）（共 7页 14题），全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。2．相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Ti-48第Ⅰ卷选择题（共 40分）一、本题包括 10小题，每小题 4分，共 40分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与人类生产生活密切相关。下列说法错误的是（ ）钻石 智能手机芯片 冷链干冰 液晶电视A．金刚石的范德华力强，硬度极大，用于加工、研磨材料B．晶体硅为共价晶体，常用作半导体材料制芯片C．干冰属于分子晶体，常温极易升华吸热，用于冷链运输D．液晶分子兼具液体流动性与晶体各向异性，可制显示屏2．下列化学用语表示正确的是（ ）A．HClO的结构式： B．n s能级的原子轨道图可表示为C．PH3的电子式分别为 D．Cl-的结构示意图：3．由徐光宪院士发起，经院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了CH4、BF3、NH3、H2S、O3、COCl2等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是( )A．NH3 与 HCl 反应生成的化合物中既含离子键也含共价键B．NH3、BF3 各原子均达到8电子稳定结构C．CH4、COCl2 均只含σ键不含π键D．O3 和 H2O 都属于非极性分子高二化学（物质结构与性质）第 1 页 共 8 页4．CH +3 、 都是重要的有机反应中间体，结构示意图分别为：有关说法正确的是（ ）A．CH +3 、 碳原子杂化类型相同 B． 与 NH3、H O+3 互为等电子体C．CH + +3 的键角比 的键角小 D．CH3 的键长比 的长5．生活中许多常用物质的性质和用途都与结构有关，下列相关说法错误的是（ ）邻羟基苯甲醛 H2O2分子空间结构示意图 醋酸分子球棍模型 18-冠-6A．邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，使得熔沸点比对羟基苯甲醛低B．H2O2含有 O-O非极性共价键，一定属于非极性分子C．醋酸分子与水分子可形成氢键，且符合相似相溶原理，二者能任意比例互溶D．18-冠-6中 O电负性大，带负电荷，通过弱配位作用与 K+结合，实现分子识别6．P507萃取剂是一种有机磷酸萃取剂，主要用于稀土元素和有色金属的分离提取，具有良好的反萃能力和环保特性。其结构简式及其与 S 3+C 形成的配合物如下图所示。下列说法正确的是（ ）A．配合物由 O提供孤电子对与 Sc3+形成配位键B．配合物的中心原子位于元素周期表 P区C．非金属元素电负性 H < P < O < CD．P507含 3个手性碳原子7．一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知 R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和 Y同族，则下列说法不正确的是( )A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞YB．Y基态原子核外电子的空间运动状态有 9种高二化学（物质结构与性质）第 2 页 共 8 页C．ZR3和 的 VSEPR模型均为平面三角形D．最简单氢化物的沸点：Z8．我国科学家首次在实验室实现 CO2到淀粉的合成，其路线如下，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )A．4.4 g CO2含有的 π 键数目为 0.2NAB．1 mol DHA中 sp3杂化的原子数为 4NAC．标准状况下 22.4 L CH3OH含有的极性键数目为 5NAD．由 CH3OH生成 1 mol HCHO转移电子数为 2NA9.实验小组用 KSCN溶液检验 Cu与 FeCl3反应后的溶液。已知：a．CuSCN为难溶于水的白色沉淀。b．(SCN)2为拟卤素，水溶液呈黄色或淡黄绿色，性质与卤素相似，其离子与卤素离子性质相似。下列说法一定错误的是（ ）A．实验过程 ⅰ 中 Cu与 FeCl3反应的离子方程式为B．通过实验现象可知，过程 ⅱ 中 与 反应生成拟卤素(SCN)2 ，反应的离子方程式为C．该环境下 结合 的能力比 强，是因为 与 形成难溶的 CuSCN沉淀的倾向强于 Fe3+与 形成可溶性配合物的倾向D．振荡后实验现象说明体系存在可逆平衡： 且平衡向正高二化学（物质结构与性质）第 3 页 共 8 页反应方向移动10．Ce位于元素周期表第六周期ⅢB族，属于镧系元素。 Ce和 O形成的一种化合物晶体的立方晶胞如下图所示，已知，1号和 2号原子的分数坐标分别为（0，0，0）和、晶胞参数（或棱长）为 a pm。下列说法正确的是（ ）A．该化合物的化学式为 Ce4O7B．Ce的配位数为 4C．3号原子的坐标为D．2号和 3号原子的距离 pm第Ⅱ卷非选择题（共 60分）二、本题包括 4大题，共 60分11．（14分）已知 X、Y、Z、R、Q、W是原子序数依次增大的短周期元素。其中 X的核外电子运动状态只有一种；基态 Y原子价层电子排布式为 ；基态 R原子最外层电子数等于电子层数的 3倍；Q元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；Y与W位于同族。M3+的 3d轨道半充满。根据上述元素，回答下列问题：(1) W在元素周期表中的位置__________________________，该元素基态原子的最高能层符号为_________。（2）Z、R、Q三种元素中，简单离子半径由小到大的顺序为_________________。（用离子符号表示）。（3）基态 Y、Z、R原子的第一电离能最大的是______________。（用元素符号表示）（4） 的空间构型为_____________，YR2的熔点_______WR2的熔点 （填“高于”、“低于”、“等于”）。（5）下列说法正确的是 。A．X、Y元素形成的 16个电子的分子，既含 键又含 键B．Y、Z、R的最简单氢化物的稳定性：Y>Z>R高二化学（物质结构与性质）第 4 页 共 8 页C．Q2R2 中阴阳离子的个数比为 1：1D．M的基态原子中有 6个未成对电子12．（16分） (II)可形成多种配合物，呈现出多样化的性质和用途。某小组制备配离子 ，实验如下：已知： ；(1)① 的核外电子排布式为____ ___。②[Cu(NH ) ]2+3 4 中提供孤对电子的是 原子，写出[Cu(NH3)4]2+的结构简式，用标出配位键_______________________________。③步骤 2中沉淀溶解的原因用离子方程式表示 。运用平衡移动原理分析沉淀溶解的原因：。(2)如下图所示， (II)配合物 A和 B可发生配位构型的转变，该转变可带来颜色的变化，因此可用作热致变色材料，在温度传感器、变色涂料等领域应用广泛。①配合物 A中存在的化学键类型有_______。a．离子键 b．非极性共价键 c． 配位键 d范德华力 e．氢键 f．金属键②已知：当 (II)配合物 A和 B配位构型由八面体转变为四方平面时，吸收光谱蓝移，配合物颜色紫色变为橙色。则配合物 A的颜色为 。将配合物的高二化学（物质结构与性质）第 5 页 共 8 页颜色由紫色调整为橙色，需要进行的简单操作为________________________。13．（16分）物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，请结合所学知识回答下列问题：（1）在晶体硅中，硅原子与 Si-Si键个数的比为_____________。石墨晶体层与层之间的作用力为 ，层内碳原子间的作用力为 。晶体硅 石墨晶体（2）AlN具有耐高温、抗冲击等优良品质，GaN被誉为第三代半导体材料，具有硬度大、熔点高的特点。①AlN和 GaN的成键结构与金刚石相似，均属于___________晶体。②下列状态的铝中，电离最外层一个电子所需能量最大的是__________。A．[Ne]3s23p1 B．[Ne]3s2 C． [Ne]3s13p1 D．[Ne]3s13p2（3）铁能形成[Fe(Bipy)2C12]ClO4等多种配合物（Bipy结构如下图）。①基态 Cl原子中能量最高的电子所占据的原子轨道的电子云轮廓图为_________形。②Bipy 的沸点为 260℃，结构类似且相对分子质量接近的环戊二烯（ ）的沸点为 42.5 ℃，前者沸点较大的原因是______________________________________。③分子(或离子)中的大 键可用符号 表示，其中 m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大 键的电子数。如苯分子中的大 键可表示为 。Bipy中存在的大 键可表示为__________。④Mn2+在水溶液中难被氧化，而 Fe2+则易被氧化为 Fe3+，请从离子的价电子排布角度解释 Fe2+比Mn2+易被氧化的原因：____________________________________高二化学（物质结构与性质）第 6 页 共 8 页_ 。14．（14分）钛及其化合物在化学工业中具有重要的应用前景。(1)基态钛原子价层电子的轨道表示式为________________________。(2)三氯化钛（TiCl3）在有机合成、催化剂制备和废水处理等领域具有重要的应用价值，将钛溶于盐酸制得的三氯化钛，其晶体有两种异构体： (绿色)、(紫色)，绿色与紫色异构体中非配位的 数目比为___________。（3）氮化钛(TiN)具有优异的硬度和耐磨性，常用于刀具和磨具的涂层。高温条件下，过量的碳粉和 气将 转化成 TiN，写出该反应的化学方程式：____________ 。用铝掺杂的 TiN比 TiN耐磨性提升 5倍以上，其晶胞结构如图所示，则该物质的所含的 Al、Ti和 N原子个数比为____________。（4）纳米 可作为以下反应的催化剂：已知：晶体中存在更多的空位、位错等晶体缺陷，处于缺陷处的原子能量高，这些缺陷会成为催化反应的活性位点。若纳米 晶胞的参数增大，Ti-O键的键长会变长，这会使纳米 的热稳定性（填“增强”或“减弱”），同时对催化剂活性的影响是。（5）金红石型 被广泛应用于内外墙乳胶漆、木器涂料、结构性涂料和高性能塑料中。其晶胞为长方体，晶胞参数如图所示。已知阿伏加德罗常数的值为NA， 的相对质量为 80，则该晶体的密度为___________ (列出计算式)。高二化学（物质结构与性质）第 7 页 共 8 页高二化学（物质结构与性质）第 8 页 共 8 页■口口口2025-2026学年第二学期阶段性质量检测■高二化学答题卡考生严禁填涂，监考教师填涂，缺考标志[]学校班级姓名座号考场准考证号：注意事项L.答恶前，考生先将白己的学校、班级、姓名、应号和准考证号缤写清楚。正确填涂2.考生作答时，请将答案写在答思卡上，并按照愿号在各思的答思区城内作答填超出答思区域书写的答案无效.■错误填涂3.使用0.5毫米的照色中性（签字）笔或碳素笔书写，学体工整、笔迹清楚贴条形码区域4.发选考概时，考生按照题目买求作答。并在答概卡上直涂所选彪目的类型选项，保背卡面清洁，不斯叠、不被损。考试站束后，将答思卡必回，器01[A][B][c][D]04[A][B][c][D]0[A][B][c][D]10[A][B][c][D]02[A][B][C][D]05[A][B][c][D]08[A][B][c][D]03[A][B][c][D]06[A][B][c][D]09[A][B][c][D]11题(14分)(1)(2分)(2分)(2)(2分)(3)(2分)(4)(2分)(2分)(5)(2分)12题(16分)(1)①(2分)②(2分)(2分)③(2分)(2分)(2)①(2分)②」(2分)(2分)13题(16分)(1)(2分)(1分)(1分)(2)①(2分)②(2分)(3)①(2分)②】(2分)③(2分)④(2分)14.(16分)(1)(2分)(2)(2分)(3)(2分)(2分)(4)(2分)(2分)(5)(2分)此区域空白2025-2026学年第二学期阶段性质量监测高二化学试题评分标准1.化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式（或离子符号）书写正确但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。2.化学专用名词书写错误不得分。一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。）题号12356810选项ABAB0二、非选择题（共60分）11.（14分，每空2分)(1)第四周期第VⅢ族(2分，周期和族各1分)N(2分)(2)Na<02-个N3-(2分，N3>02->Na+也得分，含半径符号r也可得分)》(3)N(2分，其他答案不给分)(4)平面三角形(2分，写三角形也得分)低于(2分，写成其他不得分)(5)A(2分多选、错选不给分)12.（16分，每空2分)(1)①[Ar]3d9或1s22s22p3s23p3d(2分)②N(2分，写成名称氮也给分)NH 2+HN→Cu-NH(2分)NH:3Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]2++20H+4H2O或者写成Cu(OHD2+4NH[CuNH)A]2+2OH(2分）Cu(OHz存在溶解平衡：Cu(OH)2(s)=Cu2+(aq)+2OH-(aq),滴入氨水后，NH与Cu2结合生成稳定的[Cu(NHs)4]+,使溶液中Cu2*浓度降低，Cu(OH)2溶解平衡正向移动，最终沉淀溶解。(2分，其他合理答案也给分)(2)①abc(2,多选、错选不给分，漏选给1分)②橙色(2分)降温(2分，其他合理答案也给分)13.(16分，除备注外每空2分)(1)1:2(2分)范德华力(1分)共价键(1分)(2)①共价(2分)②B(2分)(3)①纺锤形（2分，哑铃型、双梨形也可得分)②Bpy分子间形成氢键，环戊二烯分子间不能形成氢键(2分，其他合理答案也可以)③T(2分)④Fe+的价电子排布为3d5,易失去一个电子达到d轨道半充满的稳定状态，而M+的价电子排布为3d,己是半充满稳定结构，故更难被氧化。(2分，其他合理答案也可以)14.(14分，每空2分)3d(2分)(2)2:1（2分)B2T02+2C+N22TN+2C0(2分)；134(2分)(4)减弱(2分，写成其他不得分)：催化活性增强(2分，只要有回答出“增强”的意思就给分)2×80(5)bNAx10-21(2分，其他合理答案也可以) 展开更多...... 收起↑ 资源列表 高二化学2025-2026学年第二学期阶段质量检测高二化学试题.pdf 高二化学高二化学答题卡.pdf 高二化学高二化学试题评分标准.pdf
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