资源简介

古田县 2025-2026 学年第二学期九年级质量检测
化学试卷
(考试时间:60 分钟 满分:100 分)
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16 Ca 40
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题目
要求。
1.某中学社团实践活动主题“化学与可持续未来”。以下措施不符合主题的是
A.推广使用可降解塑料制品替代传统聚乙烯塑料袋
B.统一收集厨余垃圾进行堆肥处理，生产有机肥料
C.利用热解工艺将秸秆转化为液体燃料
D.为方便快捷大批量使用一次性木质筷子
2.下列为制造储氢瓶所用的材料中，属于有机合成材料的是
A.塑料 B.玻璃钢 C.镍基合金 D.碳纤维复合材料
3.下列图标与硫在空气中燃烧实验无关的是
A．护目镜 B.热烫 C.明火 D.用电
4.《齐民要术》记载：浸曲，冬十日，春七日，候曲发，气香沫起，便酿。酿酒时需要制作酒
曲(即催化剂)。下列说法正确的是
A.制曲可在高温环境下进行 B.温度越高，化学反应速率越慢
C.使用酒曲来酿酒可以增加产酒量 D.将谷物碾碎可缩短酿造时间
5.实验室制取并检验 CO ，同时经过滤获得 CaCl 溶液。下列装置和原理能达到实验目的是
6.纳米荧光颗粒形态的硫化镉(CdS)材料，具有良好的催化活性。下列关于催化剂的认识错误
的是
A.可增加生成物的质量 B.反应前后，CdS 质量与化学性质不变
C.硫化镉影响反应速率 D.在活性范围内，CdS 可多次重复使用
7.宁德市做大做强通航产业集群，已建成全国重要的大中型无人机产业基地。某无人机的结构
模型如图所示，下列有关说法错误的是
A．碳纤维属于复合材料
B．铜制线圈用聚酯漆包裹可以起到绝缘和防腐的作用
C．镁合金和铝合金都有硬度大、密度小的优点
D．上述材料所使用的金属均为单质
第 1 页 共 6 页
8.我国科学家培育出能在盐碱地种植的“中国竹稻”杂交稻，使水稻具备竹子抗病虫害的基因
优势，秸秆高且坚韧抗倒伏，亩产超 500 kg。下列说法正确的是
A.水稻生产的大米中富含油脂 B.种植该竹稻需多施杀虫剂和钾肥
C.盐碱地常含碳酸钠属于碱类 D.高秸秆加大光合作用面积而增产
9.铅霜(醋酸铅)可入药。《本草纲目》中记载：以铅打成钱(铜钱样式，中有方孔)，穿成串，
瓦盆盛生醋(含醋酸，CH3COOH)，以串横盆中，离醋三寸，仍以瓦盆覆之，置阴处，候生霜(铅
霜)刷下。下列说法错误的是
A.铅属于活泼金属 B.制备过程利用醋酸的挥发性
C.醋酸溶液中不含 H D.“铅打成钱”可加快生成铅霜
10.某校化学小组设计右图所示探究分子运动的跨学科实验：浓氨水易挥发出氨气(NH3)，氨气
可与水反应生成氨水；吸水材料易吸收氨气和水蒸气；纽扣电池和发光二极管形成微型电路。
下列分析错误的是
A.一段时间后白色吸水材料立即变红色
B.该实验可说明氨气分子在不断运动
C.发光二极管发光，说明氨气能导电
D.实验装置的气密性须良好，防止氨气逸散
二、非选择题：本题共 8 小题，共 70 分。
11.(7 分)宁德是景色秀丽、底蕴丰盈的文化城市。
Ⅰ.美景
叶绿素
(1)城市绿化青翠环绕。绿色植物光合作用的原理是： 6 2 + 6 2 → +6O ，则物质 X
光照
属于 (填“有机物”或“无机物”)。
(2)城市夜景流光溢彩。霓虹灯内充入的气体可以是 (填字母)。
A. O2 B. N2 C. Ne D CO2
Ⅱ.美食
(3)福鼎肉片多以“甜口”为主。菜肴中放入适量的蔗糖 12 22 11 提鲜调味，蔗糖中氢、
氧元素的质量比为 (填最简整数比)。
(4)宁德鱼丸。鱼丸皮以鱼、虾等入食材，鱼肉中富含的人体营养素主要是 ；鱼、虾
还含有钙、镁、锌等元素，其中属于人体所需微量元素是 (填元素符号)。
Ⅲ.非遗作品
(5)宁德石雕闻名遐迩。蕉城寿山石主要成分是叶蜡石 2 4 2 12 , 叶蜡石的成分可用氧化
物的形式表示： ·4SiO2·H2O。
(6)油纸伞兼具鉴赏和实用价值，其中一道制作工序是在棉纸伞面上用桐油(常温下密度略小于
水)上漆。若储存桐油的仓库发生火灾，宜采用灭火措施是
(请写出一点)。
12.(6 分)稀土元素有“工业维生素”之称，包含钪、钇等 17 种储量较少的金属元素。元素周
期表中钪元素的信息如图。
(1)钪元素的相对原子质量为 。
(2)华南地区稀土矿中含有较多 Sc2O3。Sc2O3中钪元素的化合价为 。
(3) Sc(NO3)3是一种制备石油化工催化剂的原料。根据化合物的分类， 3 3属于
类。
(4)一些冶金厂的粉尘中含有 ScCl3，经回收分离后，与金属钙在 700～800℃下发生置换反应
得到钪，化学方程式为 。钪和钙都是活泼金属，进行该反
第 2 页 共 6 页
应时应注意 。
13.(12 分)“水为食之先”体现古代人对饮水重要性的认识。
I.寻古福州
(1)福州古法净水流程如上图：
①净水时加入明矾的作用是 。
②食盐中主要成分的阳离子是 (填符号)。
③“棕皮”也起一定的净水作用，其相当于实验室过滤操作中的 (填用品名称)。
(2)净化后的水属于 (填“混合物”或“纯净物”)。
Ⅱ.论今 航天员在太空生活需要氧气和水，氧气和水的相互转化，体现研究物质组成的“合”
与“分”思想。
(3)“合”的思想：液氢和液氧反应产生水的能量可为返回舱返回提供动力，该反应主要是将
能转化为热能，写出该反应的化学方程式：
。
(4)“分”的思想：航天员在空间站生活所需氧气主要通过电解水获得。电解水一段时间后，
正、负极生成两种产物的体积比约为 。
(5)通过水与氧气的“合”与“分”实验事实，可证明水是由 组成。
Ⅲ.拓展 某化学小组设计如下两个简易净水器作品：
(6)图 1 装置中的物质 X为 (写名称)。
(7)图 2 中滤料甲、乙、丙对应的用途顺序是
(填序号)。
①除去水中泥沙、悬浮物等大颗粒
②除去大分子有机物、重金属离子、细菌
③除去小分子有机物、残留的细菌、重金属离子和异味等
(8)将上述净化后的水进一步处理成纯净水的操作名称为 。
14.(9 分)化学视角认识铜及铜合金制品。
I.认识铜合金
(1)《吕氏春秋·别类篇》载有“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”。
①青铜(铜锡合金)的硬度比纯铜的硬度 (填“大”或“小”)
②已知铜的熔点为 1083℃，锡的熔点为 231℃。青铜其熔点范围是 (填字母)。
A. 大于 1 083 ℃ B. 231℃和 1083℃之间 C. 小于 231 ℃
(2)《周礼·考工记》记载不同青铜铸件的锡(Sn)含量如下表。
第 3 页 共 6 页
铸件 锡含量/%
编钟 15
箭镞 17
戈戟 14～24
刀剑 25
已知青铜中锡含量不同，青铜性质会有差异。铜锡合金强度硬度与锡含量之间的关系
如图。分析选择含锡量约 25%的青铜铸造刀剑的原因是 。
(3)下图是金属铜及其合金的结构图。从微观角度说明：纯铜和青铜的性能有差异的原
因是 。
Ⅱ.铜的冶炼
(4)Cu2S 在高温条件下反应生成 Cu 的流程如下：
该流程生成的气体 (填“能”或“不能”)直接排放，并说明原因：
；步骤Ⅱ反应的化学方程式为 。
(5)黄铜矿(主要成分是( 2),，常用于冶炼铜。用黄铜矿进行常温细菌冶铜和高温
火法冶铜的流程如图。
与“高温火法冶铜”相比，“常温细菌冶铜”的优点是 (写一条)。
15. (9 分)某盐湖水样品含有 NaCl、 2 4及少量 4和 4, 学习小组设计
获取 NaCl 和 2 4的流程，并查得相关物质的溶解度曲线如下图。
(1)试剂①、②、③依次是 (限选试剂：稀盐酸、碳酸钠溶液和
澄清石灰水)。
(2)20℃时，硫酸钠饱和溶液中溶质的质量分数为 (列计算式)。
(3)将“溶液 A”在 80 ℃蒸发浓缩，至有少量固体析出。
①小组分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是 NaCl,
第 4 页 共 6 页
但检验后却发现是 Na2SO4。请作出合理解释： 。
②小组停止蒸发浓缩，经 (填结晶方法)、过滤得到大量 2 4固体及母
液；然后将母液加热蒸发溶剂至 (填“较少”或“较多”)晶体析出，趁热过
滤，用 (填试剂名称)洗涤，最后干燥得到氯化钠固体。
16.(12 分)实验室制取气体的部分装置如下图：
气体发生装置
气体收集装置
F
(1)写出 F中标号 a的仪器名称： 。
(2)实验室制取氧气：
①用加热固体方法制氧气时，需选图中的 (填字母)作为发生装置，选择的药品
为 (填化学式)。
②不选用 E 为 O2的收集装置，原因是 ；若选用 F 收集氧气，当
观察到 时，氧气已集满。
③混合过氧化氢溶液和二氧化锰的两种方法如下，其中方法 (填“一”或“二”)
可获得平稳的氧气流。
方法一：把二氧化锰加入装有过氧化氢溶液的试管中
方法二：把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中
(3)实验室连续制取多瓶 CO2时，需选择 (填字母)作为装置组合，反应化学方程
式为 。
(4)同学们为“装置气密性检查”构建如下思维模型：
设置封闭体系→改变压强→观察现象→得出结论
结合思维模型分析，下列说法正确的有 (填字母)。
A.图Ⅰ装置先把导管放入水中属于思维模型中“构建封闭体系”
B.加热法与加压法都属于上述思维模型中的“改变装置内气体压强”
第 5 页 共 6 页
C.抽拉注射器活塞检查气密性，长颈漏斗下端内形成一段稳定水柱
17.(9 分)硅藻土是一种天然材料，内部有特殊微孔结构。化学需氧量(COD)是评价水
溶液体系中有机质污染程度的指数。运用硅藻土负载纳米 NiO 在光催化下可处理
废水 COD。
(1)探究 NiO 负载量对污水中 COD 降解率的影响，实验结果如下表：
材料/g
实验编号 污水体积/mL 污水中 COD 降解率
硅藻土 NiO
第 1 组 0.5 0 50 2%
第 2 组 0.5 0.1 b 10%
第 3 组 a 0.3 50 40%
第 4 组 0.5 0.5 50 80%
第 5 组 0.5 1.0 50 70%
①实验中, a= , b= 。
②硅藻土对污水中 COD 也起降解作用的证据是第 组实验。
③以上实验获得的硅藻土和 NiO 的最佳质量比为 。
④将以上实验获得的硅藻土和 NiO 的最佳质量比放入另一份污水中，污水中 COD 降解
率偏低，原因可能是 。
(2)探究硅藻土负载纳米 NiO 的质量对污水中 CO
D 降解率的影响实验如下：将不同质量的硅藻土负
载纳米 NiO 分别放入装有 50 mL 污水的烧杯中，
将上述烧杯用保鲜膜密封后置于太阳光下照射 8
h，测得污水中 COD 降解率如图。硅藻土负载纳米
NiO 的质量对污水中 COD 降解率的影响是
。
(3)请设计实验探究光源(室内光或太阳光)在硅藻土负载纳米 NiO 对污水中 COD 降解
率起影响作用。你的实验方案是 。
18.(6 分)已知鱼缸中每升水的溶氧量低于 0.003g 时，鱼便会死亡。常用的人工增氧
剂为过氧化钙固体，反应原理为 2 2 + 2 2 = 2 2 + 2 ↑ 。
(1)取 2g 含过氧化钙 72%的固体与足量水完全反应，根据化学方程式计算：产生氧气的
质量。
(2)若某鱼缸中盛有 100 L 水(忽略损耗)，则(1)中产生的氧气 (填“能”或“不
能”)使鱼缸中每升水的溶氧量达到最低要求。
第 6 页 共 6 页

展开更多......

收起↑