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浙江海宁市第一初级中学2025-2026学年第二学期八年级科学学科阶段性诊断测试试卷
1．人类需要洁净的空气。目前我国城市空气质量日报中的污染物不包括（　　）
A．可吸入颗粒物 B．二氧化碳
C．二氧化氮 D．二氧化硫
【答案】B
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】空气污染物包括：可吸入颗粒、氮的氧化物，硫的氧化物、一氧化碳等。
【解答】二氧化碳属于温室气体，不属于空气污染物，所以城市空气质量日报的污染物不包括二氧化碳。
故答案为：B。
2．下面是实验室制取、收集、验满、验证氧气性质的装置或操作，其中错误的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】氧气的检验和验满
【解析】【分析】 根据氧气的性质和实验注意事项分析 。
【解答】常用气体的发生装置和收集装置分别又分为两种和三种。前者有“固体加热型”和“固液常温型”两种装置；后者有“排水法”、“向下排空气法”和“向上排空气法”三种装置。A、用过氧化氢溶液制取氧气，其原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，分液漏斗末端不需要伸入液面以下，图示操作正确，不符合题意；
B、用排水法收集氧气时，集气瓶应装满水，待导管口有连续均匀气泡冒出时再进行收集，图示操作正确，不符合题意；
C、氧气验满时，应将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满，图示操作错误，符合题意；
D、硫在氧气中燃烧时，集气瓶底应放一些水，防止二氧化硫污染空气，图示操作正确，不符合题意。
故选：C。
3． A、B、C三种不同分子的模型分别为“”、“”、“”，如图为三种物质之间发生化学反应前后的状况，则该反应的化学方程式中，A、B、C三物质的化学式前的系数之比为（　　）
A．3： 1： 2 B．4： 1： 3 C．4： 1： 2 D．3： 1： 3
【答案】A
【知识点】化学方程式的配平；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】反应后的图像中有一个A分子，说明A过量，在比较系数比时要先将这个分子去掉。
【解答】由图可知，参与反应的A和B的个数比为3：1，生成了2个C分子，可知系数比为3：1：2。
故答案为：A。
4．火灾是人类日常生活中常会遇到的灾害之一，古时的人们用劳动和智慧积累了丰富的防火经验。下列防火措施中，防火原理相同的是（　　）
①涂防火泥：在木质建筑表面涂抹防火泥
②以砖代木：用砖石等不燃材料替代木质结构
③设通风口：修建粮仓时设计“通风窗”，防止谷物堆积自燃
④水龙灭火：使用水龙车喷水，降低燃烧物温度
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
【答案】D
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】灭火的方法：隔绝可燃物，隔绝空气，降低温度。
【解答】①涂防火泥：在木质建筑表面涂抹防火泥，属于隔绝空气；
②以砖代木：用砖石等不燃材料替代木质结构，属于隔绝可燃物；
③设通风口：修建粮仓时设计“通风窗”，防止谷物堆积自燃，属于降低温度；
④水龙灭火：使用水龙车喷水，降低燃烧物温度，即降低温度。
则防火原理相同的是③④。
故选D。
5．下列化学方程式书写正确的是( )
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】化学方程式的配平；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】书写方程式时，反应条件写在“=”上，反应物中没有气体而生成物中有气体生成时，要在气体后面标注气体符号，反应物中没有固体而生成物中有固体生成时，要在固体后面标注沉淀符号，要根据质量守恒定律配平方程式。
【解答】A、反应物中不用标注气体符号，且不能用箭头，应用“=”，正确的方程式为，故A错误；
B、过氧化氢分解制取氧气时，二氧化锰是催化剂，应写在“=”上，生成气体要写气体符号，要根据质量守恒定律配平方程式，正确的方程式为，故B错误；
C、铁在纯氧中燃烧生成的是四氧化三铁，不是氧化铁，正确的方程式为，故C错误；
D、磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷，故D正确。
故答案为：D。
6．某学习小组用如图所示实验验证质量守恒定律。下列说法错误的是（ ）
A．做甲实验时，若取用红磷的量不足，未将瓶内氧气消耗完，对实验结果没有影响
B．乙实验中最后天平不平衡，此现象能用质量守恒定律解释
C．丙实验在敞口容器中进行仍成功验证了质量守恒定律，原因是该反应不消耗气体也不产生气体
D．进行丁实验时，如果将燃烧后的生成物全部收集起来称量，理论上生成物的质量等于参加反应的镁条的质量
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】A、做甲实验时，若取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响，因为无论红磷是否完全反应，天平都保持平衡，故A正确；
B、乙实验中，石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，产生的气体逸散到空气中，反应后剩余物质的质量减小，所以最后天平不平衡，能用质量守恒定律解释，故B正确；
C、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此反应不消耗气体也不生成气体，所以能验证质量守恒定律，故C正确；
D、如果将燃烧后的生成物全部收集起来称量，由于镁条与氧气结合产生氧化镁质量增加，故生成物质量大于参加反应的镁条的质量，故D错误；
故答案为：D。
7．二氧化氮是大气的污染物之一.煤燃烧会产生一部分二氧化氮气体，它会与空气中的氧气、水蒸气发生反应形成酸雨， 配平后各物质微粒个数比分别是(　　)
A．1， 1， 1， 2 B．2， 1， 1， 2
C．4， 1， 2，4 D．6， 2，3， 6
【答案】C
【知识点】化学方程式的配平
【解析】【分析】根据质量守恒原理进行配平，反应前后原子的种类和个数保持不变。
【解答】反应前后原子的种类和个数不变，左侧一个水分子中含有两个氢原子，一个氧原子，右侧一个硝酸分子中含有一个氢原子，三个氧原子，由氢原子守恒可知，右侧硝酸分子系数可能为2，此时右侧氧原子个数为6，为偶数，左侧氧原子的总数一定为奇数，不能配平，可知硝酸分子个数应为4，水分子的个数为2，由氮原子守恒可知，二氧化氮分子的个数为4，由氧原子守恒可知，氧气分子的个数为1，即系数分别为：4、1、2、4。
故答案为：C。
8．下列有关物质燃烧时观察到的现象的叙述中，正确的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
C．红磷在氧气中燃烧，放出大量热，产生大量白雾
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】根据物质在氧气中燃烧的现象判断。
【解答】 A.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故A错误；
B.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故B正确；
C.红磷在氧气中燃烧，放出大量热，产生大量白烟，故C错误；
D.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的固体，故D错误。
故选B。
9．小明利用如图实验测定空气中氧气的体积分数，下列操作中不会造成测量结果偏小的是（　　）
A．燃烧匙中的红磷不足
B．红磷熄灭时瓶内还有氧气剩余
C．点燃红磷后塞紧瓶塞时瓶内有部分气体逸出
D．红磷熄灭后未冷却至室温便立即打开止水夹读数
【答案】C
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】根据题意可知，氧气的体积等于进入瓶内水的体积，而氧气的体积分数偏小，应该是进入瓶内水的体积偏小所致，据此对各个选项分析判断即可。
【解答】A.根据题意可知，燃烧匙中的红磷不足，不能将集气瓶内的氧气完全消耗，会导致测量结果偏小，故A正确不符合题意；
B.红磷燃烧需要氧气达到一定浓度，则熄灭时瓶内还有氧气剩余，导致测量结果偏小，故B正确不符合题意；
C.点燃红磷后塞紧瓶塞时瓶内有部分气体逸出，瓶内的气压偏小，进入瓶内水的体积偏大，则测量结果偏大，故C错误符合题意；
D. 红磷熄灭后未冷却至室温便立即打开止水夹读数，此时瓶内气体温度较高而气压较大，那么瓶内外气压差偏小，于是进入瓶内水的体积偏大，导致测量结果偏小，故D不符合题意。
故选C。
10．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表。则关于此反应的认识错误的是 （　　）
物质 x Y z w
反应前的质量/g 21 7 3 36
反应后的质量/g 待测 35 3 12
A．物质Z可能是该反应的催化剂 B．待测物质的值为17
C．该反应是分解反应 D．反应中X、W的质量比为1：6
【答案】C
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】分解反应：一种反应物，多种生成物；化合反应：多种反应物，一种生成物。
【解答】A、Z的质量在反应前后不变，可能是催化剂，也可能是杂质，故A正确，不符合题意；
B、反应前的总质量 = X + Y + Z + W = 21 + 7 + 3 + 36 = 67g。反应后的总质量 = 待测 + 35 + 3 + 12 = 待测 + 50。根据质量守恒定律：67 = 待测 + 50 → 待测 = 67 - 50 = 17g，故B正确，不符合题意；
C、X：反应前21 g，反应后17 g → 减少了4 g（反应物）。 Y：反应前7 g，反应后35 g → 增加了28 g（生成物）。Z：反应前3 g，反应后3 g → 质量不变（可能是催化剂或未参与反应）。W：反应前36 g，反应后12 g → 减少了24 g（反应物）。 反应可以表示为：X + W → Y（Z可能是催化剂），属于化合反应，故C错误，符合题意；
D、X减少了4 g，W减少了24 g，因此X与W的质量比为4：24 = 1：6，故D正确，不符合题意；
故答案为：C。
11．如图所示中，a、d为浸有紫色石蕊溶液的湿润棉花，b、c为用紫色石蕊溶液浸过的干燥棉花(固定玻璃管的装置未画出)。用该装置来探究CO2的制取和性质，下列关于该实验装置及试剂的叙述不正确的是(　　)
A．该装置便于控制进入锥形瓶内稀盐酸的量
B．该装置可验证二氧化碳的密度比空气大及二氧化碳能与水发生反应
C．装置中的干燥剂能与二氧化碳反应
D．该装置中的棉花可用滤纸片代替
【答案】C
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】A、可以通过推动注射器活塞的距离大小控制进入锥形瓶内稀盐酸的多少。
B、证明二氧化碳能与水反应的现象是只有ad上的石蕊变色，证明二氧化碳密度大于空气的现象是d
先变色。
C、干燥剂的作用是吸水，防止水对实验造成干扰，不能吸收后续要检验的二氧化碳。
D、棉花和滤纸都可以用于盛放石蕊试液。
【解答】A、使用注射器，可以更好的控制进入锥形瓶内稀盐酸的量，故A正确，不符合题意；
B、二氧化碳气体进入导气管，d先变色，说明二氧化碳密度大于空气，bc不变色而ad变色，说明二氧化碳能与水反应生成酸性物质，故B正确，不符合题意；
C、干燥剂不能与二氧化碳反应，否则二氧化碳被吸收，不能在导气管内检验二氧化碳的性质，故C错误，符合题意；
D、棉花是放置石蕊的载体，可以用滤纸片代替，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
12．关于质量守恒定律的理解，错误的是(　　)
A．实际参加反应的反应物总质量等于生成物总质量
B．反应前后原子种类和个数不变
C．煤燃烧后灰渣质量小于煤，也能用质量守恒定律解释
D．1g氢气和1g氧气反应能生成2g水
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】质量守恒定律：在化学反应中，参与反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，化学反应的过程是参与反应的各物质的原子重新组合成生成物的过程，该过程中原子的种类、个数及质量都保持不变。
根据化学方程式进行计算，实际参与反应的反应物的质量之和等于生成物的总质量，过量的反应物的质量不算在生成物中。
【解答】A、实际参与反应的反应物的总质量等于生成物的总质量，说明反应前后物质的总质量不变，即化学反应前后质量守恒，故A正确，不符合题意；
B、化学反应的本质是原子的重新组合，可知反应前后原子的种类和个数保持不变，原子的质量也不变，即化学反应前后质量守恒，故B正确，不符合题意；
C、煤燃烧后灰渣质量小于煤，可能是因为部分灰渣逸散到了空气中，若在密闭容器中反应，煤和参与反应的氧气的质量之和等于反应生成的物质的总质量，故C正确，不符合题意；
D、，由方程式可知，消耗1g氢气，需要8g氧气，可知1g氧气不能将1g氢气耗尽，即氢气实际参与反应的质量小于1g，可知生成水的质量小于2g，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
13．实验室里可用如图装置粗略测定空气中氧气的体积分数，图中注射器内有一可自由滑动的活塞，活塞左端管内密封有空气，右端跟外界空气相通.实验开始前活塞处在刻度5厘米处.实验时，用热水对玻璃管内足量的白磷微热，反应开始就撤离热水，待反应结束后冷却至室温.整个实验过程观察到活塞移动的情况是(　　)
A．向左移动4厘米刻度附近
B．向右移动到6厘米刻度附近
C．先向右移动，再向左移动到5厘米刻度附近
D．先向右移动.再向左移动到4厘米刻度附近
【答案】C
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】刚开始由于燃烧放热的影响大于氧气被消耗的影响，所以活塞向右移。最终温度降低、氧气消耗，压强减小，活塞又向左移动，根据氧气在空气中的体积分数计算移动的距离。
【解答】白磷燃烧，放出热量，使注射器内气体受热膨胀，体积变大，压强变大，影响大于氧气消耗导致的压强减小，可知刚开始活塞会因为内部压强变大而向右移动。燃烧结束后，温度降低，由于氧气被消耗，压强减小，活塞向左移，氧气约为空气体积的五分之一，可知活塞向左移动的距离约为：，最终停在4cm刻度处。
故答案为：D。
14．高温煅烧碳酸钙(CaCO3)生成氧化钙(CaO)和二氧化碳(CO2)，发生反应为 ↑。高温煅烧6.0gCaCO3一段时间后，剩余固体的质量为3.8g。下列说法错误的是(　　)
A．生成CO2的质量是2.2g
B．剩余固体中含有两种物质
C．剩余固体中钙元素的质量分数为52.6%
D．剩余固体中碳、氧元素质量比为3：32
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】A、根据质量守恒定律进行分析--反应前后物质的总质量不变，据此计算二氧化碳的质量。
B、由二氧化碳质量结合方程式计算实际参与反应的碳酸钙的质量，与6g进行对比，若小于6g，说明碳酸钙没有完全反应，固体中有过量的碳酸钙。
C、根据B中数据计算剩余碳酸钙的质量和氧化钙的质量，根据化学式计算钙元素的质量。
D、结合C中数据计算碳酸钙中碳元素和氧元素的质量，氧化钙中不含碳元素，只有氧元素，将两种物质中氧元素质量加和后与碳元素的质量计算比值。
【解答】A、由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：6g-3.8g=2.2g，故A正确，不符合题意；
B、设参与反应的碳酸钙的质量为x
，
解得，可知碳酸钙没有完全反应，剩余固体为碳酸钙和氧化钙，故B正确，不符合题意；
C、剩余固体中碳酸钙的质量为6g-5g=1g，还有钙元素的质量为，氧化钙的质量为3.8g-1g=2.8g，钙元素的质量为固体中钙元素的质量分数为，故C错误，符合题意；
D、剩余固体中碳酸钙中碳元素的质量为，氧元素的质量为，氧化钙中氧元素的质量为2.8g-2g=0.8g，碳氧元素质量比为，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
15．图1所示装置可用于测定空气中氧气的含量，其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内气体压强精确地记录并保存下来。图2、图3是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的压强-时间关系图(该装置气密性良好， p0是集气瓶内初始气压，p和p'分别是反应结束后恢复到室温时集气瓶内的气压)。下列说法正确的是(　　)
A．燃烧匙内所装红磷或木炭的多少对实验结果无影响
B．反应开始时集气瓶中压强瞬间变大的是由燃烧放热造成的
C．是因为红磷的着火点比木炭低
D．由图3可推出空气中氧气的含量
【答案】B
【知识点】空气的成分及探究；燃烧与灭火
【解析】【分析】A、要测量空气中氧气的体积分数，则要求将氧气消耗完，红磷和木炭应足量。
B、气体受热压强变大，气体减少，压强减小，温度的影响大于气体多少的影响，导致最终压强变大。
C、着火点指的是物质燃烧所需达到的最低温度，该温度高低对实验没有影响。
D、测量空气中氧气的体积分数利用的是压强差，3中没有形成压强差，所以不能测量。
【解答】A、红磷或木炭的量会对实验造成干扰，若红磷或木炭不足，氧气不能耗尽，会导致测得结果偏小，故A错误；
B、燃烧放热，集气瓶内气体温度升高，压强变大，影响大于氧气消耗导致的压强减小，所以表现为压强增大，故B正确；
C、 是因为红磷燃烧消耗氧气生成的五氧化二磷是固体，集气瓶内压强减小，而碳燃烧虽也消耗氧气，但生成物二氧化碳也是气体，集气瓶内气体的量没有变少，所以压强不变，与着火点高低无关，故C错误；
D、由图可知，3中反应前后压强相同，可知不能测出空气中氧气的含量，故D错误。
故答案为：B。
16．根据下列事实说明空气中含有的成分：
（1）小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有　 　
（2）空气是制造氮肥的天然资源，说明空气中含有　 　
（3）炸脆的食物在空气中放置一段时间后就不脆了，说明空气中含有　 　
（4）澄清的石灰水在空气中放置一段时间，看到表面形成一层白膜，说明空气中含有　 　
【答案】（1）氧气
（2）氮气
（3）水蒸气
（4）二氧化碳
【知识点】空气的成分及探究；空气的利用
【解析】【分析】（1）根据氧气可以供给呼吸进行分析。
（2）氮肥中含有氮元素，空气中的氮气中含有氮元素，据此进行分析。
（3）空气中含有水蒸气，酥脆的食谱吸水后变潮，不再酥脆。
（4）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析。
【解答】（1）小白鼠的呼吸需要消耗氧气，小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有氧气。
（2）空气中含有氮气，氮气由氮元素组成，可用于制造氮肥。
（3）炸脆的食物在空气中放置一段时间后就不脆了，是因为吸收了空气中的水蒸气受潮了，说明空气中含有水蒸气。
（4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，澄清的石灰水在空气中放置一段时间，看到表面形成一层白膜，说明空气中含有二氧化碳。
17．现有几种变化：
①氢气+氧气水 ②乙炔+氧气水+二氧化碳
③碱式碳酸铜氧化铜+二氧化碳+水④氯化氢+氨气→氯化铵
其中属于化合反应的是　 　(填序号，下同)，属于分解反应的是　 　。
【答案】①④；③
【知识点】化合反应和分解反应
【解析】【分析】根据化合反应的特点是：多变一，分解反应的特点是：一变多，进行分析判断。
【解答】化合反应中反应物有多种，生成物只有一种，可知属于化合反应的有：①④。
分解反应中反应物只有一种，生成物有多种，可知属于分解反应的有：③。
②反应物和生成物均有两种，即不是化合反应，也不是分解反应。
18．为证明空气中含有CO2，老师用30mL针筒把空气压入石灰水中(实验装置如图所示)，未见到预期的现象，课后某同学使用该装置继续进行探究。
（1）该同学应该从图中导管　 　(选填图中字母)处继续将空气不断推入。
（2）该同学累计通入360管空气后发现产生了预期的浑浊现象，根据操作和现象可得出的结论是　 　.
（3）装置内产生浑浊的原因是　 　(用化学方程式表示)。
【答案】（1）a
（2）空气中含有二氧化碳，但含量较低（含有、较低各1分）
（3）Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】二氧化碳的性质包括：物理状态：在常温常压下，二氧化碳为无色、无味、无臭的气体，密度比空气略大。 溶解性：二氧化碳在水中的溶解度较高，溶解后形成碳酸（H2CO3），广泛应用于碳酸饮料的生产。 不可燃性：二氧化碳自身不支持燃烧，且具有灭火作用，常用于灭火器中。 固态形式：固态二氧化碳称为干冰，升华时可吸收大量热量，常用于制冷和制造烟雾。 化学性质：二氧化碳是温室气体，主要来源于燃料的燃烧。 这些性质使得二氧化碳在工业和生物过程中具有重要的应用价值；
【解答】（1）该同学应该从图中导管a(选填图中字母)处继续将空气不断推入。因为二氧化碳可以和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀；
（2） 同学累计通入360管空气后发现产生了预期的浑浊现象，根据操作和现象可得出的结论是 空气中含有二氧化碳，但含量较低
（3） 装置内产生浑浊的原因是 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O ；
故答案为：（1） a （2） 空气中含有二氧化碳，但含量较低（含有、较低各1分） （3） Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
19．分析硫、碳、铁丝三种物质在氧气中的燃烧，回答问题。
（1）从操作角度，三种物质都要自上而下　 　（填“快速”或“缓慢”）伸入氧气瓶中：铁丝燃烧实验中，需要在火柴快要燃尽时再伸入充满氧气的集气瓶中，其目的是　 　。
（2）从现象角度；在空气中点燃硫时，观察到淡黄色固体熔化后，燃烧发出　 　色火焰，在氧气中，燃烧得更旺。碳在氧气中比在空气中燃烧得更旺：铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射并生成黑色的固体，此黑色的固体物质是　 　（填物质名称）。
（3）从装置角度：燃烧实验时，集气瓶底是否放入水及放入水的原因各不相同，铁丝燃烧时，集气瓶底放入少许水的目的是：　 　。
【答案】（1）缓慢；防止火柴燃烧消耗过多的氧气，使铁丝燃烧现象不明显
（2）淡蓝；四氧化三铁
（3）防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】（1）为了让物质与氧气充分接触，应缓慢将物质放入氧气中。
（2）硫在纯氧中燃烧产生的是明亮的蓝紫色火焰。
（3）铁在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧，为防止生成的高温物体溅落瓶底，导致集气瓶破裂，实验前要在瓶底放水或沙子。【解答】（1）从操作角度，三种物质都要自上而下缓慢伸入氧气瓶中，使物质与氧气充分反应。
故答案为：缓慢。
铁丝在氧气中燃烧实验中，需要在火柴快要燃尽时再伸入充满氧气的集气瓶中，其目的是防止火柴燃烧消耗过多的氧气，使铁丝燃烧现象不明显。
故答案为：防止火柴燃烧消耗过多的氧气，使铁丝燃烧现象不明显。
（2）在空气中点燃硫时，观察到淡黄色固体熔化后，燃烧发出淡蓝色火焰。
故答案为：淡蓝。
铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射并生成黑色的固体，此黑色的固体物质是四氧化三铁。
故答案为：四氧化三铁。
（3）铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底放入少许水的目的是吸收热量，防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶。
故答案为：防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶。
（1）从操作角度，三种物质都要自上而下缓慢伸入氧气瓶中，使物质与氧气充分反应，故填：缓慢；
铁丝在氧气中燃烧实验中，需要在火柴快要燃尽时再伸入充满氧气的集气瓶中，其目的是防止火柴燃烧消耗过多的氧气，使铁丝燃烧现象不明显，故填防止火柴燃烧消耗过多的氧气，使铁丝燃烧现象不明显。
（2）在空气中点燃硫时，观察到淡黄色固体熔化后，燃烧发出淡蓝色火焰，故填：淡蓝；
铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射并生成黑色的固体，此黑色的固体物质是四氧化三铁，故填：四氧化三铁。
（3）铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底放入少许水的目的是吸收热量，防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶，故填：防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶。
20．如图是实验室常用的气体收集装置，据图回答下列问题。
（1）图甲装置收集氧气，操作的正确顺序为　 　（填编号）
①当气泡连续均匀地冒出时，将导管伸入集气瓶口
②将装满水的集气瓶倒置在水槽中
③当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置
④熄灭酒精灯
⑤导管移出水面
（2）若用乙装置进行排空气法收集氧气，气体应从　 　（填“a”或“b”）端通入。
【答案】（1）②①③⑤④
（2）b
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据氧气收集的步骤分析判断；
（2）氧气的密度比空气大，进入集气瓶后会沉积在底部，因此应该让氧气从长导管进入，让空气从短导管排出，据此选择即可。
【解答】（1）收集氧气的正确步骤为：
②将装满水的集气瓶倒置在水槽中 ；
①当气泡连续均匀地冒出时，将导管伸入集气瓶口 ；
③当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置 ；
⑤导管移出水面 ；
④熄灭酒精灯 。
正确顺序为 ②①③⑤④ 。
（2）若用乙装置进行排空气法收集氧气，气体应从b端通入。
21．科学兴趣小组的同学利用如图微型实验装置进行实验。请回答：
（1）挤压滴管，观察 到左侧装置中产生大量气泡，微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是　 　；
（2）打开燃烧管左侧胶管，通入氮气，燃烧的磷很快熄灭，体现出的灭火原理为　 　。
【答案】（1）温度达到可燃物的着火点
（2）隔绝氧气（空气）
【知识点】氧气的性质和利用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】过氧化氢会被二氧化锰催化分解出氧气，供给白磷和红磷的燃烧。
【解答】（1）观察到白磷燃烧，而红磷不燃烧，是因为红磷燃烧时的着火点更高；
（2）氮气对于磷而言不是助燃剂，故使其缺少助燃剂达到灭火的效果。
故答案为：（1） 温度达到可燃物的着火点 ；（2） 隔绝氧气（空气）
22．利用图甲所示的教材装置测量空气中氧气的体积分数，选用红磷作为药品是最佳选择吗 某兴趣小组设计并开展了如下实验：
①准备如图乙的玻璃容器，顶部用密封盖密封后，将该容器浸没在水中。
②将氧气传感器(能实时显示容器内氧气的体积分数)固定在容器内壁，并装入足量的红磷。
③用激光笔点燃红磷，红磷剧烈燃烧，观察并记录氧气传感器所显示的氧气体积分数的变化情况。
④用白磷替换红磷重复上步骤①~③。
⑤换用食品脱氧剂(可以直接与氧气反应，无需点燃的物质)重复上述步骤①~③。
根据实验数据，分别绘制三种物质氧化时容器内氧气体积分数随时间的变化情况，如图丙所示。
（1）步骤①中将玻璃容器浸没水中的目的是　 　。
（2）装置甲中150毫升集气瓶中装入 的水，量筒内装有50毫升水，根据图丙的实验数据，用红磷做实验，理论上实验结束后量筒内剩余的水为　 　毫升。
（3）根据该兴趣小组的实验结果，用图甲装置测量空气中氧气的体积分数，你会选用哪种药品，并说明理由： 　 　。
【答案】（1）检查装置的气密性
（2）33.2
（3）食品脱氧剂，因为食品脱氧剂能耗尽密闭容器内的氧气且不需要点燃，或白磷，因为白磷耗时最短，或红磷，因为红磷着火点、燃烧时间较适宜。
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】 （1）根据有气体生成或参加的反应需检查装置气密性来分析解答；
（2）根据进入集气瓶内水的体积等于减少的氧气的体积，首先根据丙图确定氧气体积分数的减少量，再乘以集气瓶内空气的体积得到减少氧气的体积，最后用量筒内水的体积减去这个数值即可。
（3）根据图丙分析每种药品的不同特点来分析解答。
【解答】 （1）步骤①中检查气密性时，将玻璃容器浸没水中，如果观察到容器内出现水或有气泡冒出，则说明气密性不好。
（2）装置甲内空气的体积为，根据丙图可知，使用红磷最终消耗的氧气体积为120mL×（21%-7%）=16.8mL，那么实验结束后量筒内剩余水的体积为50mL-16.8mL=33.2mL；
（3）根据该兴趣小组的实验结果，用图甲装置测量空气中氧气的体积分数，①我会选择食品脱氧剂，因为食品脱氧剂能耗尽密闭容器内的氧气且不需要点燃，②我会选择白磷，因为食品脱氧，白磷耗时最短，③我会选择红磷，因为红磷着火点、燃烧时间较适宜。
23．资料显示，将新制的溶质质量分数为5%的 溶液，加热到80℃时，才有较多氧气产生。而相同质量5%的 溶液加入催化剂，常温下就会立即产生氧气，反应速度快、所需时间短。
（1）小科同学按图甲装置进行实验，当试管中有大量气泡出现时，伸入带火星的木条，木条并未复燃。为此，他利用图乙装置收集气体，再用带火星的木条检验，木条复燃。那么图甲实验中带火星木条未复燃的原因是 　 　。除了图乙的方法收集氧气外，还可用 　 　法收集。
（2）小金同学利用催化剂使H2O2溶液分解制取氧气，图丙是他设计的气体发生装置，请你指出一处错误：　 　。
（3）两位同学采用相同质量5%的H2O2溶液，图丁虚线表示小科采用加热分解制取氧气的曲线，请你在该图中用实线画出小金利用催化剂制取氧气的大致曲线(假定两种方法) 均完全分解)。　 　。
【答案】（1）氧气逸出时，携带过多的水蒸气，导致氧气不纯；向上排空气法
（2）长颈漏斗尖端没有液封
（3）
【知识点】制取氧气的原理；催化剂在化学反应中的作用；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）加热时溶液温度升高，水蒸发速度变快，所以氧气中混有较多的水蒸气。
（2）长颈漏斗在使用时应将其尖端插入液面一下，防止气体逸出。
（3）使用催化剂可以改变反应的速率，但不会改变反应最终生成氧气的质量。
【解答】（1）加热分解过氧化氢制取氧气时，由于温度较高，氧气逸出时，携带过多的水蒸气，导致氧气不纯，所以木条没有复燃。
氧气的密度大于空气，除了用排水法收集以外，还可以采用向上排空气法收集。
（2）由图可知，图丙中长颈漏斗尖端没有液封，气体会从漏斗中逸出。
（3）使用催化剂，反应速度更快，所以经过相同的时间，产生氧气的质量更大，且更先反应完，由于过氧化氢的量相同且都完全反应，可知最终生成氧气的质量相同，如图所示
。
24．如图甲和乙为某兴趣小组分别用红磷和铁粉除氧剂来测定空气中氧气体积分数的探究实验。其中红磷需要用酒精灯点燃后，再伸入集气瓶中。铁粉除氧剂直接涂抹在集气瓶壁，铁粉除氧剂中的其他成分不干扰实验。
（1）用手捂法检验图甲装置气密性时，若气密性好，发生的现象是 　 　。
（2）图甲中红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开止水夹K，水能倒吸入集气瓶的原因是 　 　。
（3）实验结束后发现，两个集气瓶中的水量不同，于是借助数字传感器，测得图甲实验、图乙实验中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图丙、丁所示。请结合数据，从实验结果的精确度，说明选择哪种实验药品更为合理：　 　。
（4）由图丙中的数据计算得知，红磷燃烧后倒吸入水的体积约为集气瓶体积的 而实际操作中发现进入的水量约为 ，请分析可能的原因　 　。
【答案】（1）导管口有气泡冒出，试管冷却后导管中形成一段稳定的水柱
（2）装置内氧气被消耗，气体减少，压强减小
（3）铁粉除氧剂更好，氧气几乎被耗尽，误差较小
（4）红磷放入集气瓶内速度过慢或燃烧时止水夹没有夹紧
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）装置气密性良好，即可以形成稳定得到压强差，温度高时，压强变大，气体逸出，温度低时压强减小，水被大气压压入导管。
（2）水倒吸是因为集气瓶内压强小于外界大气压，压强减小的原因是红磷燃烧会消耗氧气，且反应过程中没有新的气体生成。
（3）根据图像进行分析，可知铁粉除氧剂在实验结束后剩余的氧气更少，误差更小。
（4）水偏多是因为除了氧气以外还有其他气体损耗，即有部分空气逸出。
【解答】（1）用手握住集气瓶，集气瓶内气体温度升高，压强变大，气体从导管逸出，将观察到导管口有气泡冒出。冷却后集气瓶内压强减小，会被压入导管，并在导管处形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。
（2）红磷燃烧消耗氧气，生成的五氧化二磷是固体，会导致装置内压强减小，水被外界大气压压入瓶内。
（3）由丙丁可知，使用红磷进行实验，实验结束后氧气的质量分数为8.6%，而使用铁粉除氧剂，氧气几乎被耗尽，误差更小，可知更合理点的药品是铁粉除氧剂。
（4）实际操作过程中进入集气瓶内的水偏多，说明压强减小量偏大，可能是因为将点燃的红磷伸入集气瓶内时操作太慢，导致部分空气受热膨胀逸出，也可能是红磷在燃烧时，止水夹没有夹紧，导致气体逸出。
25．二氧化碳是温室气体之一，“节能减排”、“碳达峰”、“碳中和”等关键词成为热搜。
（1）图甲中可以用于制取少量二氧化碳且能控制反应发生与停止的发生装置是　 　。
（2）若用装置D收集产生的二氧化碳，可以对此装置作出的改进是　 　。
（3）图乙是一种工业上捕集CO2的方法，该装置用多孔球泡(内空球体，球面有许多小孔能通气)比直接用导管插入K2CO3溶液的吸收效果更好，原因是　 　。
（4）小明设计了图丙装置验证二氧化碳温室效应。图中两个塑料瓶的体积和形状相同，连接两个塑料瓶的玻璃管中间有一滴红墨水，置于阳光下。一段时间后红墨水　 　(填“向左”“向右”或“不”)移动。
【答案】（1）C
（2）先将D中的水倒掉，然后将二氧化碳从b端通入（或在水面上方滴一层油膜，将二氧化碳从a管通入）
（3）增大接触面积，加快反应速率
（4）向左
26．某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：
反应前物质的质量/g 充分反应后物质的质量/g
过氧化氢溶液 二氧化锰 固体与液体混合物质量
68.0 0.1 66.5
请计算：
（1）该同学制得氧气的质量为　 　g。
（2）该同学所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
【答案】（1）1.6
（2）设溶液中过氧化氢的质量为x
，解得=3.4g。
答： 该同学所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4g。
【知识点】制取氧气的原理；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律进行分析，反应前后物质的总质量保持不变。
（2）根据氧气的质量结合方程式计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
【解答】（1）由质量守恒定律可知，该同学制得氧气的质量为68g+0.1g-66.5g=1.6g。
27．小李和小王同学对化学计算很有心得，以下是他们解答一道计算题的实录。请你一起参与研究并完成相关问题。
题目已知：
两位同学为了测定实验室中氯酸钾药品是否纯净，取2.5g该药品与0.5g二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后(假设杂质不参加反应)，冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
加热时间 t1 t2 t3 t4
剩余固体质量/g 2.12 2.08 2.04 2.04
（1）两同学一致认为氯酸钾已经完全反应的时间为　 　(选填“t1”、“t2”、“t3”、“t4”)。
（2）小李根据质量守恒定律很快得到(2.5g+0.5g-2.04g)是　 　(填化学式)的质量。
（3）请你计算：该药品中氯酸钾的质量，并判断该药品是否纯净
【答案】（1）t3
（2）
（3）氧气的质量2.5g+0.5g-2.04g=0.96g，设氯酸钾的质量为x
，解得x=2.45g，药品的质量为2.5g，可知药品不纯净。
【知识点】制取氧气的原理；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）反应过程中有气体逸出，剩余固体的质量减少，当剩余固体质量不再改变时，说明没有气体逸出，即反应结束，据此结合表中数据进行分析。
（2）根据质量守恒定律进行分析，固体质量减少量即为逸出的氧气的质量。
（3）根据氧气的质量结合方程式计算氯酸钾的质量，如果氯酸钾的质量小于药品的质量，即为不纯净。
【解答】（1）由表中数据可知，t3和t4剩余固体质量相同，可知t3氯酸钾已经完全反应。
（2）反应前后物质的总质量不变，2.5g+0.5g是反应前的总质量，减去剩余固体的质量2.04g，为逸出的氧气O2的质量。
28． “化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾 其化学方程式为 ____+3O2↑。制氧剂中其它成分不能生成氧气。
（1）化学方程式待填处，应填上的化学式为　 　。
（2）若该呼吸器需为使用者提供96克氧气，则至少需要含 的制氧剂多少克
【答案】（1）
（2）设需要含 的制氧剂的质量为x
，解得x=400g。
答：至少需要制氧剂400g。
【知识点】化学式的书写及意义；化学方程式的配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据反应前后原子的种类和个数不变分析右侧缺少的原子种类和个数，结合其系数为4进行分析，书写化学式时，金属元素写在左侧，带负电的原子团写在右侧。
（2）根据氧气的质量结合方程式计算所需制氧剂的质量。
【解答】（1）反应前后原子的种类和个数不变，反应物中钾原子个数为4，氧原子个数为，氢原子个数为4，生成物中氧原子个数为6，未知物质前系数为4，可知每个分子中含有一个氧原子，一个氢原子和一个钾原子，其化学式为。
1 / 1浙江海宁市第一初级中学2025-2026学年第二学期八年级科学学科阶段性诊断测试试卷
1．人类需要洁净的空气。目前我国城市空气质量日报中的污染物不包括（　　）
A．可吸入颗粒物 B．二氧化碳
C．二氧化氮 D．二氧化硫
2．下面是实验室制取、收集、验满、验证氧气性质的装置或操作，其中错误的是（　　）
A． B．
C． D．
3． A、B、C三种不同分子的模型分别为“”、“”、“”，如图为三种物质之间发生化学反应前后的状况，则该反应的化学方程式中，A、B、C三物质的化学式前的系数之比为（　　）
A．3： 1： 2 B．4： 1： 3 C．4： 1： 2 D．3： 1： 3
4．火灾是人类日常生活中常会遇到的灾害之一，古时的人们用劳动和智慧积累了丰富的防火经验。下列防火措施中，防火原理相同的是（　　）
①涂防火泥：在木质建筑表面涂抹防火泥
②以砖代木：用砖石等不燃材料替代木质结构
③设通风口：修建粮仓时设计“通风窗”，防止谷物堆积自燃
④水龙灭火：使用水龙车喷水，降低燃烧物温度
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
5．下列化学方程式书写正确的是( )
A． B．
C． D．
6．某学习小组用如图所示实验验证质量守恒定律。下列说法错误的是（ ）
A．做甲实验时，若取用红磷的量不足，未将瓶内氧气消耗完，对实验结果没有影响
B．乙实验中最后天平不平衡，此现象能用质量守恒定律解释
C．丙实验在敞口容器中进行仍成功验证了质量守恒定律，原因是该反应不消耗气体也不产生气体
D．进行丁实验时，如果将燃烧后的生成物全部收集起来称量，理论上生成物的质量等于参加反应的镁条的质量
7．二氧化氮是大气的污染物之一.煤燃烧会产生一部分二氧化氮气体，它会与空气中的氧气、水蒸气发生反应形成酸雨， 配平后各物质微粒个数比分别是(　　)
A．1， 1， 1， 2 B．2， 1， 1， 2
C．4， 1， 2，4 D．6， 2，3， 6
8．下列有关物质燃烧时观察到的现象的叙述中，正确的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
C．红磷在氧气中燃烧，放出大量热，产生大量白雾
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
9．小明利用如图实验测定空气中氧气的体积分数，下列操作中不会造成测量结果偏小的是（　　）
A．燃烧匙中的红磷不足
B．红磷熄灭时瓶内还有氧气剩余
C．点燃红磷后塞紧瓶塞时瓶内有部分气体逸出
D．红磷熄灭后未冷却至室温便立即打开止水夹读数
10．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表。则关于此反应的认识错误的是 （　　）
物质 x Y z w
反应前的质量/g 21 7 3 36
反应后的质量/g 待测 35 3 12
A．物质Z可能是该反应的催化剂 B．待测物质的值为17
C．该反应是分解反应 D．反应中X、W的质量比为1：6
11．如图所示中，a、d为浸有紫色石蕊溶液的湿润棉花，b、c为用紫色石蕊溶液浸过的干燥棉花(固定玻璃管的装置未画出)。用该装置来探究CO2的制取和性质，下列关于该实验装置及试剂的叙述不正确的是(　　)
A．该装置便于控制进入锥形瓶内稀盐酸的量
B．该装置可验证二氧化碳的密度比空气大及二氧化碳能与水发生反应
C．装置中的干燥剂能与二氧化碳反应
D．该装置中的棉花可用滤纸片代替
12．关于质量守恒定律的理解，错误的是(　　)
A．实际参加反应的反应物总质量等于生成物总质量
B．反应前后原子种类和个数不变
C．煤燃烧后灰渣质量小于煤，也能用质量守恒定律解释
D．1g氢气和1g氧气反应能生成2g水
13．实验室里可用如图装置粗略测定空气中氧气的体积分数，图中注射器内有一可自由滑动的活塞，活塞左端管内密封有空气，右端跟外界空气相通.实验开始前活塞处在刻度5厘米处.实验时，用热水对玻璃管内足量的白磷微热，反应开始就撤离热水，待反应结束后冷却至室温.整个实验过程观察到活塞移动的情况是(　　)
A．向左移动4厘米刻度附近
B．向右移动到6厘米刻度附近
C．先向右移动，再向左移动到5厘米刻度附近
D．先向右移动.再向左移动到4厘米刻度附近
14．高温煅烧碳酸钙(CaCO3)生成氧化钙(CaO)和二氧化碳(CO2)，发生反应为 ↑。高温煅烧6.0gCaCO3一段时间后，剩余固体的质量为3.8g。下列说法错误的是(　　)
A．生成CO2的质量是2.2g
B．剩余固体中含有两种物质
C．剩余固体中钙元素的质量分数为52.6%
D．剩余固体中碳、氧元素质量比为3：32
15．图1所示装置可用于测定空气中氧气的含量，其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内气体压强精确地记录并保存下来。图2、图3是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的压强-时间关系图(该装置气密性良好， p0是集气瓶内初始气压，p和p'分别是反应结束后恢复到室温时集气瓶内的气压)。下列说法正确的是(　　)
A．燃烧匙内所装红磷或木炭的多少对实验结果无影响
B．反应开始时集气瓶中压强瞬间变大的是由燃烧放热造成的
C．是因为红磷的着火点比木炭低
D．由图3可推出空气中氧气的含量
16．根据下列事实说明空气中含有的成分：
（1）小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有　 　
（2）空气是制造氮肥的天然资源，说明空气中含有　 　
（3）炸脆的食物在空气中放置一段时间后就不脆了，说明空气中含有　 　
（4）澄清的石灰水在空气中放置一段时间，看到表面形成一层白膜，说明空气中含有　 　
17．现有几种变化：
①氢气+氧气水 ②乙炔+氧气水+二氧化碳
③碱式碳酸铜氧化铜+二氧化碳+水④氯化氢+氨气→氯化铵
其中属于化合反应的是　 　(填序号，下同)，属于分解反应的是　 　。
18．为证明空气中含有CO2，老师用30mL针筒把空气压入石灰水中(实验装置如图所示)，未见到预期的现象，课后某同学使用该装置继续进行探究。
（1）该同学应该从图中导管　 　(选填图中字母)处继续将空气不断推入。
（2）该同学累计通入360管空气后发现产生了预期的浑浊现象，根据操作和现象可得出的结论是　 　.
（3）装置内产生浑浊的原因是　 　(用化学方程式表示)。
19．分析硫、碳、铁丝三种物质在氧气中的燃烧，回答问题。
（1）从操作角度，三种物质都要自上而下　 　（填“快速”或“缓慢”）伸入氧气瓶中：铁丝燃烧实验中，需要在火柴快要燃尽时再伸入充满氧气的集气瓶中，其目的是　 　。
（2）从现象角度；在空气中点燃硫时，观察到淡黄色固体熔化后，燃烧发出　 　色火焰，在氧气中，燃烧得更旺。碳在氧气中比在空气中燃烧得更旺：铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射并生成黑色的固体，此黑色的固体物质是　 　（填物质名称）。
（3）从装置角度：燃烧实验时，集气瓶底是否放入水及放入水的原因各不相同，铁丝燃烧时，集气瓶底放入少许水的目的是：　 　。
20．如图是实验室常用的气体收集装置，据图回答下列问题。
（1）图甲装置收集氧气，操作的正确顺序为　 　（填编号）
①当气泡连续均匀地冒出时，将导管伸入集气瓶口
②将装满水的集气瓶倒置在水槽中
③当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置
④熄灭酒精灯
⑤导管移出水面
（2）若用乙装置进行排空气法收集氧气，气体应从　 　（填“a”或“b”）端通入。
21．科学兴趣小组的同学利用如图微型实验装置进行实验。请回答：
（1）挤压滴管，观察 到左侧装置中产生大量气泡，微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是　 　；
（2）打开燃烧管左侧胶管，通入氮气，燃烧的磷很快熄灭，体现出的灭火原理为　 　。
22．利用图甲所示的教材装置测量空气中氧气的体积分数，选用红磷作为药品是最佳选择吗 某兴趣小组设计并开展了如下实验：
①准备如图乙的玻璃容器，顶部用密封盖密封后，将该容器浸没在水中。
②将氧气传感器(能实时显示容器内氧气的体积分数)固定在容器内壁，并装入足量的红磷。
③用激光笔点燃红磷，红磷剧烈燃烧，观察并记录氧气传感器所显示的氧气体积分数的变化情况。
④用白磷替换红磷重复上步骤①~③。
⑤换用食品脱氧剂(可以直接与氧气反应，无需点燃的物质)重复上述步骤①~③。
根据实验数据，分别绘制三种物质氧化时容器内氧气体积分数随时间的变化情况，如图丙所示。
（1）步骤①中将玻璃容器浸没水中的目的是　 　。
（2）装置甲中150毫升集气瓶中装入 的水，量筒内装有50毫升水，根据图丙的实验数据，用红磷做实验，理论上实验结束后量筒内剩余的水为　 　毫升。
（3）根据该兴趣小组的实验结果，用图甲装置测量空气中氧气的体积分数，你会选用哪种药品，并说明理由： 　 　。
23．资料显示，将新制的溶质质量分数为5%的 溶液，加热到80℃时，才有较多氧气产生。而相同质量5%的 溶液加入催化剂，常温下就会立即产生氧气，反应速度快、所需时间短。
（1）小科同学按图甲装置进行实验，当试管中有大量气泡出现时，伸入带火星的木条，木条并未复燃。为此，他利用图乙装置收集气体，再用带火星的木条检验，木条复燃。那么图甲实验中带火星木条未复燃的原因是 　 　。除了图乙的方法收集氧气外，还可用 　 　法收集。
（2）小金同学利用催化剂使H2O2溶液分解制取氧气，图丙是他设计的气体发生装置，请你指出一处错误：　 　。
（3）两位同学采用相同质量5%的H2O2溶液，图丁虚线表示小科采用加热分解制取氧气的曲线，请你在该图中用实线画出小金利用催化剂制取氧气的大致曲线(假定两种方法) 均完全分解)。　 　。
24．如图甲和乙为某兴趣小组分别用红磷和铁粉除氧剂来测定空气中氧气体积分数的探究实验。其中红磷需要用酒精灯点燃后，再伸入集气瓶中。铁粉除氧剂直接涂抹在集气瓶壁，铁粉除氧剂中的其他成分不干扰实验。
（1）用手捂法检验图甲装置气密性时，若气密性好，发生的现象是 　 　。
（2）图甲中红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开止水夹K，水能倒吸入集气瓶的原因是 　 　。
（3）实验结束后发现，两个集气瓶中的水量不同，于是借助数字传感器，测得图甲实验、图乙实验中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图丙、丁所示。请结合数据，从实验结果的精确度，说明选择哪种实验药品更为合理：　 　。
（4）由图丙中的数据计算得知，红磷燃烧后倒吸入水的体积约为集气瓶体积的 而实际操作中发现进入的水量约为 ，请分析可能的原因　 　。
25．二氧化碳是温室气体之一，“节能减排”、“碳达峰”、“碳中和”等关键词成为热搜。
（1）图甲中可以用于制取少量二氧化碳且能控制反应发生与停止的发生装置是　 　。
（2）若用装置D收集产生的二氧化碳，可以对此装置作出的改进是　 　。
（3）图乙是一种工业上捕集CO2的方法，该装置用多孔球泡(内空球体，球面有许多小孔能通气)比直接用导管插入K2CO3溶液的吸收效果更好，原因是　 　。
（4）小明设计了图丙装置验证二氧化碳温室效应。图中两个塑料瓶的体积和形状相同，连接两个塑料瓶的玻璃管中间有一滴红墨水，置于阳光下。一段时间后红墨水　 　(填“向左”“向右”或“不”)移动。
26．某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：
反应前物质的质量/g 充分反应后物质的质量/g
过氧化氢溶液 二氧化锰 固体与液体混合物质量
68.0 0.1 66.5
请计算：
（1）该同学制得氧气的质量为　 　g。
（2）该同学所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
27．小李和小王同学对化学计算很有心得，以下是他们解答一道计算题的实录。请你一起参与研究并完成相关问题。
题目已知：
两位同学为了测定实验室中氯酸钾药品是否纯净，取2.5g该药品与0.5g二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后(假设杂质不参加反应)，冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
加热时间 t1 t2 t3 t4
剩余固体质量/g 2.12 2.08 2.04 2.04
（1）两同学一致认为氯酸钾已经完全反应的时间为　 　(选填“t1”、“t2”、“t3”、“t4”)。
（2）小李根据质量守恒定律很快得到(2.5g+0.5g-2.04g)是　 　(填化学式)的质量。
（3）请你计算：该药品中氯酸钾的质量，并判断该药品是否纯净
28． “化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾 其化学方程式为 ____+3O2↑。制氧剂中其它成分不能生成氧气。
（1）化学方程式待填处，应填上的化学式为　 　。
（2）若该呼吸器需为使用者提供96克氧气，则至少需要含 的制氧剂多少克
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】空气污染物包括：可吸入颗粒、氮的氧化物，硫的氧化物、一氧化碳等。
【解答】二氧化碳属于温室气体，不属于空气污染物，所以城市空气质量日报的污染物不包括二氧化碳。
故答案为：B。
2．【答案】C
【知识点】氧气的检验和验满
【解析】【分析】 根据氧气的性质和实验注意事项分析 。
【解答】常用气体的发生装置和收集装置分别又分为两种和三种。前者有“固体加热型”和“固液常温型”两种装置；后者有“排水法”、“向下排空气法”和“向上排空气法”三种装置。A、用过氧化氢溶液制取氧气，其原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，分液漏斗末端不需要伸入液面以下，图示操作正确，不符合题意；
B、用排水法收集氧气时，集气瓶应装满水，待导管口有连续均匀气泡冒出时再进行收集，图示操作正确，不符合题意；
C、氧气验满时，应将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满，图示操作错误，符合题意；
D、硫在氧气中燃烧时，集气瓶底应放一些水，防止二氧化硫污染空气，图示操作正确，不符合题意。
故选：C。
3．【答案】A
【知识点】化学方程式的配平；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】反应后的图像中有一个A分子，说明A过量，在比较系数比时要先将这个分子去掉。
【解答】由图可知，参与反应的A和B的个数比为3：1，生成了2个C分子，可知系数比为3：1：2。
故答案为：A。
4．【答案】D
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】灭火的方法：隔绝可燃物，隔绝空气，降低温度。
【解答】①涂防火泥：在木质建筑表面涂抹防火泥，属于隔绝空气；
②以砖代木：用砖石等不燃材料替代木质结构，属于隔绝可燃物；
③设通风口：修建粮仓时设计“通风窗”，防止谷物堆积自燃，属于降低温度；
④水龙灭火：使用水龙车喷水，降低燃烧物温度，即降低温度。
则防火原理相同的是③④。
故选D。
5．【答案】D
【知识点】化学方程式的配平；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】书写方程式时，反应条件写在“=”上，反应物中没有气体而生成物中有气体生成时，要在气体后面标注气体符号，反应物中没有固体而生成物中有固体生成时，要在固体后面标注沉淀符号，要根据质量守恒定律配平方程式。
【解答】A、反应物中不用标注气体符号，且不能用箭头，应用“=”，正确的方程式为，故A错误；
B、过氧化氢分解制取氧气时，二氧化锰是催化剂，应写在“=”上，生成气体要写气体符号，要根据质量守恒定律配平方程式，正确的方程式为，故B错误；
C、铁在纯氧中燃烧生成的是四氧化三铁，不是氧化铁，正确的方程式为，故C错误；
D、磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷，故D正确。
故答案为：D。
6．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】A、做甲实验时，若取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响，因为无论红磷是否完全反应，天平都保持平衡，故A正确；
B、乙实验中，石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，产生的气体逸散到空气中，反应后剩余物质的质量减小，所以最后天平不平衡，能用质量守恒定律解释，故B正确；
C、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此反应不消耗气体也不生成气体，所以能验证质量守恒定律，故C正确；
D、如果将燃烧后的生成物全部收集起来称量，由于镁条与氧气结合产生氧化镁质量增加，故生成物质量大于参加反应的镁条的质量，故D错误；
故答案为：D。
7．【答案】C
【知识点】化学方程式的配平
【解析】【分析】根据质量守恒原理进行配平，反应前后原子的种类和个数保持不变。
【解答】反应前后原子的种类和个数不变，左侧一个水分子中含有两个氢原子，一个氧原子，右侧一个硝酸分子中含有一个氢原子，三个氧原子，由氢原子守恒可知，右侧硝酸分子系数可能为2，此时右侧氧原子个数为6，为偶数，左侧氧原子的总数一定为奇数，不能配平，可知硝酸分子个数应为4，水分子的个数为2，由氮原子守恒可知，二氧化氮分子的个数为4，由氧原子守恒可知，氧气分子的个数为1，即系数分别为：4、1、2、4。
故答案为：C。
8．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】根据物质在氧气中燃烧的现象判断。
【解答】 A.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故A错误；
B.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故B正确；
C.红磷在氧气中燃烧，放出大量热，产生大量白烟，故C错误；
D.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的固体，故D错误。
故选B。
9．【答案】C
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】根据题意可知，氧气的体积等于进入瓶内水的体积，而氧气的体积分数偏小，应该是进入瓶内水的体积偏小所致，据此对各个选项分析判断即可。
【解答】A.根据题意可知，燃烧匙中的红磷不足，不能将集气瓶内的氧气完全消耗，会导致测量结果偏小，故A正确不符合题意；
B.红磷燃烧需要氧气达到一定浓度，则熄灭时瓶内还有氧气剩余，导致测量结果偏小，故B正确不符合题意；
C.点燃红磷后塞紧瓶塞时瓶内有部分气体逸出，瓶内的气压偏小，进入瓶内水的体积偏大，则测量结果偏大，故C错误符合题意；
D. 红磷熄灭后未冷却至室温便立即打开止水夹读数，此时瓶内气体温度较高而气压较大，那么瓶内外气压差偏小，于是进入瓶内水的体积偏大，导致测量结果偏小，故D不符合题意。
故选C。
10．【答案】C
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】分解反应：一种反应物，多种生成物；化合反应：多种反应物，一种生成物。
【解答】A、Z的质量在反应前后不变，可能是催化剂，也可能是杂质，故A正确，不符合题意；
B、反应前的总质量 = X + Y + Z + W = 21 + 7 + 3 + 36 = 67g。反应后的总质量 = 待测 + 35 + 3 + 12 = 待测 + 50。根据质量守恒定律：67 = 待测 + 50 → 待测 = 67 - 50 = 17g，故B正确，不符合题意；
C、X：反应前21 g，反应后17 g → 减少了4 g（反应物）。 Y：反应前7 g，反应后35 g → 增加了28 g（生成物）。Z：反应前3 g，反应后3 g → 质量不变（可能是催化剂或未参与反应）。W：反应前36 g，反应后12 g → 减少了24 g（反应物）。 反应可以表示为：X + W → Y（Z可能是催化剂），属于化合反应，故C错误，符合题意；
D、X减少了4 g，W减少了24 g，因此X与W的质量比为4：24 = 1：6，故D正确，不符合题意；
故答案为：C。
11．【答案】C
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】A、可以通过推动注射器活塞的距离大小控制进入锥形瓶内稀盐酸的多少。
B、证明二氧化碳能与水反应的现象是只有ad上的石蕊变色，证明二氧化碳密度大于空气的现象是d
先变色。
C、干燥剂的作用是吸水，防止水对实验造成干扰，不能吸收后续要检验的二氧化碳。
D、棉花和滤纸都可以用于盛放石蕊试液。
【解答】A、使用注射器，可以更好的控制进入锥形瓶内稀盐酸的量，故A正确，不符合题意；
B、二氧化碳气体进入导气管，d先变色，说明二氧化碳密度大于空气，bc不变色而ad变色，说明二氧化碳能与水反应生成酸性物质，故B正确，不符合题意；
C、干燥剂不能与二氧化碳反应，否则二氧化碳被吸收，不能在导气管内检验二氧化碳的性质，故C错误，符合题意；
D、棉花是放置石蕊的载体，可以用滤纸片代替，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
12．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】质量守恒定律：在化学反应中，参与反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，化学反应的过程是参与反应的各物质的原子重新组合成生成物的过程，该过程中原子的种类、个数及质量都保持不变。
根据化学方程式进行计算，实际参与反应的反应物的质量之和等于生成物的总质量，过量的反应物的质量不算在生成物中。
【解答】A、实际参与反应的反应物的总质量等于生成物的总质量，说明反应前后物质的总质量不变，即化学反应前后质量守恒，故A正确，不符合题意；
B、化学反应的本质是原子的重新组合，可知反应前后原子的种类和个数保持不变，原子的质量也不变，即化学反应前后质量守恒，故B正确，不符合题意；
C、煤燃烧后灰渣质量小于煤，可能是因为部分灰渣逸散到了空气中，若在密闭容器中反应，煤和参与反应的氧气的质量之和等于反应生成的物质的总质量，故C正确，不符合题意；
D、，由方程式可知，消耗1g氢气，需要8g氧气，可知1g氧气不能将1g氢气耗尽，即氢气实际参与反应的质量小于1g，可知生成水的质量小于2g，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
13．【答案】C
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】刚开始由于燃烧放热的影响大于氧气被消耗的影响，所以活塞向右移。最终温度降低、氧气消耗，压强减小，活塞又向左移动，根据氧气在空气中的体积分数计算移动的距离。
【解答】白磷燃烧，放出热量，使注射器内气体受热膨胀，体积变大，压强变大，影响大于氧气消耗导致的压强减小，可知刚开始活塞会因为内部压强变大而向右移动。燃烧结束后，温度降低，由于氧气被消耗，压强减小，活塞向左移，氧气约为空气体积的五分之一，可知活塞向左移动的距离约为：，最终停在4cm刻度处。
故答案为：D。
14．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】A、根据质量守恒定律进行分析--反应前后物质的总质量不变，据此计算二氧化碳的质量。
B、由二氧化碳质量结合方程式计算实际参与反应的碳酸钙的质量，与6g进行对比，若小于6g，说明碳酸钙没有完全反应，固体中有过量的碳酸钙。
C、根据B中数据计算剩余碳酸钙的质量和氧化钙的质量，根据化学式计算钙元素的质量。
D、结合C中数据计算碳酸钙中碳元素和氧元素的质量，氧化钙中不含碳元素，只有氧元素，将两种物质中氧元素质量加和后与碳元素的质量计算比值。
【解答】A、由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：6g-3.8g=2.2g，故A正确，不符合题意；
B、设参与反应的碳酸钙的质量为x
，
解得，可知碳酸钙没有完全反应，剩余固体为碳酸钙和氧化钙，故B正确，不符合题意；
C、剩余固体中碳酸钙的质量为6g-5g=1g，还有钙元素的质量为，氧化钙的质量为3.8g-1g=2.8g，钙元素的质量为固体中钙元素的质量分数为，故C错误，符合题意；
D、剩余固体中碳酸钙中碳元素的质量为，氧元素的质量为，氧化钙中氧元素的质量为2.8g-2g=0.8g，碳氧元素质量比为，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
15．【答案】B
【知识点】空气的成分及探究；燃烧与灭火
【解析】【分析】A、要测量空气中氧气的体积分数，则要求将氧气消耗完，红磷和木炭应足量。
B、气体受热压强变大，气体减少，压强减小，温度的影响大于气体多少的影响，导致最终压强变大。
C、着火点指的是物质燃烧所需达到的最低温度，该温度高低对实验没有影响。
D、测量空气中氧气的体积分数利用的是压强差，3中没有形成压强差，所以不能测量。
【解答】A、红磷或木炭的量会对实验造成干扰，若红磷或木炭不足，氧气不能耗尽，会导致测得结果偏小，故A错误；
B、燃烧放热，集气瓶内气体温度升高，压强变大，影响大于氧气消耗导致的压强减小，所以表现为压强增大，故B正确；
C、 是因为红磷燃烧消耗氧气生成的五氧化二磷是固体，集气瓶内压强减小，而碳燃烧虽也消耗氧气，但生成物二氧化碳也是气体，集气瓶内气体的量没有变少，所以压强不变，与着火点高低无关，故C错误；
D、由图可知，3中反应前后压强相同，可知不能测出空气中氧气的含量，故D错误。
故答案为：B。
16．【答案】（1）氧气
（2）氮气
（3）水蒸气
（4）二氧化碳
【知识点】空气的成分及探究；空气的利用
【解析】【分析】（1）根据氧气可以供给呼吸进行分析。
（2）氮肥中含有氮元素，空气中的氮气中含有氮元素，据此进行分析。
（3）空气中含有水蒸气，酥脆的食谱吸水后变潮，不再酥脆。
（4）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析。
【解答】（1）小白鼠的呼吸需要消耗氧气，小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有氧气。
（2）空气中含有氮气，氮气由氮元素组成，可用于制造氮肥。
（3）炸脆的食物在空气中放置一段时间后就不脆了，是因为吸收了空气中的水蒸气受潮了，说明空气中含有水蒸气。
（4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，澄清的石灰水在空气中放置一段时间，看到表面形成一层白膜，说明空气中含有二氧化碳。
17．【答案】①④；③
【知识点】化合反应和分解反应
【解析】【分析】根据化合反应的特点是：多变一，分解反应的特点是：一变多，进行分析判断。
【解答】化合反应中反应物有多种，生成物只有一种，可知属于化合反应的有：①④。
分解反应中反应物只有一种，生成物有多种，可知属于分解反应的有：③。
②反应物和生成物均有两种，即不是化合反应，也不是分解反应。
18．【答案】（1）a
（2）空气中含有二氧化碳，但含量较低（含有、较低各1分）
（3）Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】二氧化碳的性质包括：物理状态：在常温常压下，二氧化碳为无色、无味、无臭的气体，密度比空气略大。 溶解性：二氧化碳在水中的溶解度较高，溶解后形成碳酸（H2CO3），广泛应用于碳酸饮料的生产。 不可燃性：二氧化碳自身不支持燃烧，且具有灭火作用，常用于灭火器中。 固态形式：固态二氧化碳称为干冰，升华时可吸收大量热量，常用于制冷和制造烟雾。 化学性质：二氧化碳是温室气体，主要来源于燃料的燃烧。 这些性质使得二氧化碳在工业和生物过程中具有重要的应用价值；
【解答】（1）该同学应该从图中导管a(选填图中字母)处继续将空气不断推入。因为二氧化碳可以和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀；
（2） 同学累计通入360管空气后发现产生了预期的浑浊现象，根据操作和现象可得出的结论是 空气中含有二氧化碳，但含量较低
（3） 装置内产生浑浊的原因是 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O ；
故答案为：（1） a （2） 空气中含有二氧化碳，但含量较低（含有、较低各1分） （3） Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
19．【答案】（1）缓慢；防止火柴燃烧消耗过多的氧气，使铁丝燃烧现象不明显
（2）淡蓝；四氧化三铁
（3）防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】（1）为了让物质与氧气充分接触，应缓慢将物质放入氧气中。
（2）硫在纯氧中燃烧产生的是明亮的蓝紫色火焰。
（3）铁在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧，为防止生成的高温物体溅落瓶底，导致集气瓶破裂，实验前要在瓶底放水或沙子。【解答】（1）从操作角度，三种物质都要自上而下缓慢伸入氧气瓶中，使物质与氧气充分反应。
故答案为：缓慢。
铁丝在氧气中燃烧实验中，需要在火柴快要燃尽时再伸入充满氧气的集气瓶中，其目的是防止火柴燃烧消耗过多的氧气，使铁丝燃烧现象不明显。
故答案为：防止火柴燃烧消耗过多的氧气，使铁丝燃烧现象不明显。
（2）在空气中点燃硫时，观察到淡黄色固体熔化后，燃烧发出淡蓝色火焰。
故答案为：淡蓝。
铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射并生成黑色的固体，此黑色的固体物质是四氧化三铁。
故答案为：四氧化三铁。
（3）铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底放入少许水的目的是吸收热量，防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶。
故答案为：防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶。
（1）从操作角度，三种物质都要自上而下缓慢伸入氧气瓶中，使物质与氧气充分反应，故填：缓慢；
铁丝在氧气中燃烧实验中，需要在火柴快要燃尽时再伸入充满氧气的集气瓶中，其目的是防止火柴燃烧消耗过多的氧气，使铁丝燃烧现象不明显，故填防止火柴燃烧消耗过多的氧气，使铁丝燃烧现象不明显。
（2）在空气中点燃硫时，观察到淡黄色固体熔化后，燃烧发出淡蓝色火焰，故填：淡蓝；
铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射并生成黑色的固体，此黑色的固体物质是四氧化三铁，故填：四氧化三铁。
（3）铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底放入少许水的目的是吸收热量，防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶，故填：防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶。
20．【答案】（1）②①③⑤④
（2）b
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据氧气收集的步骤分析判断；
（2）氧气的密度比空气大，进入集气瓶后会沉积在底部，因此应该让氧气从长导管进入，让空气从短导管排出，据此选择即可。
【解答】（1）收集氧气的正确步骤为：
②将装满水的集气瓶倒置在水槽中 ；
①当气泡连续均匀地冒出时，将导管伸入集气瓶口 ；
③当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置 ；
⑤导管移出水面 ；
④熄灭酒精灯 。
正确顺序为 ②①③⑤④ 。
（2）若用乙装置进行排空气法收集氧气，气体应从b端通入。
21．【答案】（1）温度达到可燃物的着火点
（2）隔绝氧气（空气）
【知识点】氧气的性质和利用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】过氧化氢会被二氧化锰催化分解出氧气，供给白磷和红磷的燃烧。
【解答】（1）观察到白磷燃烧，而红磷不燃烧，是因为红磷燃烧时的着火点更高；
（2）氮气对于磷而言不是助燃剂，故使其缺少助燃剂达到灭火的效果。
故答案为：（1） 温度达到可燃物的着火点 ；（2） 隔绝氧气（空气）
22．【答案】（1）检查装置的气密性
（2）33.2
（3）食品脱氧剂，因为食品脱氧剂能耗尽密闭容器内的氧气且不需要点燃，或白磷，因为白磷耗时最短，或红磷，因为红磷着火点、燃烧时间较适宜。
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】 （1）根据有气体生成或参加的反应需检查装置气密性来分析解答；
（2）根据进入集气瓶内水的体积等于减少的氧气的体积，首先根据丙图确定氧气体积分数的减少量，再乘以集气瓶内空气的体积得到减少氧气的体积，最后用量筒内水的体积减去这个数值即可。
（3）根据图丙分析每种药品的不同特点来分析解答。
【解答】 （1）步骤①中检查气密性时，将玻璃容器浸没水中，如果观察到容器内出现水或有气泡冒出，则说明气密性不好。
（2）装置甲内空气的体积为，根据丙图可知，使用红磷最终消耗的氧气体积为120mL×（21%-7%）=16.8mL，那么实验结束后量筒内剩余水的体积为50mL-16.8mL=33.2mL；
（3）根据该兴趣小组的实验结果，用图甲装置测量空气中氧气的体积分数，①我会选择食品脱氧剂，因为食品脱氧剂能耗尽密闭容器内的氧气且不需要点燃，②我会选择白磷，因为食品脱氧，白磷耗时最短，③我会选择红磷，因为红磷着火点、燃烧时间较适宜。
23．【答案】（1）氧气逸出时，携带过多的水蒸气，导致氧气不纯；向上排空气法
（2）长颈漏斗尖端没有液封
（3）
【知识点】制取氧气的原理；催化剂在化学反应中的作用；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）加热时溶液温度升高，水蒸发速度变快，所以氧气中混有较多的水蒸气。
（2）长颈漏斗在使用时应将其尖端插入液面一下，防止气体逸出。
（3）使用催化剂可以改变反应的速率，但不会改变反应最终生成氧气的质量。
【解答】（1）加热分解过氧化氢制取氧气时，由于温度较高，氧气逸出时，携带过多的水蒸气，导致氧气不纯，所以木条没有复燃。
氧气的密度大于空气，除了用排水法收集以外，还可以采用向上排空气法收集。
（2）由图可知，图丙中长颈漏斗尖端没有液封，气体会从漏斗中逸出。
（3）使用催化剂，反应速度更快，所以经过相同的时间，产生氧气的质量更大，且更先反应完，由于过氧化氢的量相同且都完全反应，可知最终生成氧气的质量相同，如图所示
。
24．【答案】（1）导管口有气泡冒出，试管冷却后导管中形成一段稳定的水柱
（2）装置内氧气被消耗，气体减少，压强减小
（3）铁粉除氧剂更好，氧气几乎被耗尽，误差较小
（4）红磷放入集气瓶内速度过慢或燃烧时止水夹没有夹紧
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）装置气密性良好，即可以形成稳定得到压强差，温度高时，压强变大，气体逸出，温度低时压强减小，水被大气压压入导管。
（2）水倒吸是因为集气瓶内压强小于外界大气压，压强减小的原因是红磷燃烧会消耗氧气，且反应过程中没有新的气体生成。
（3）根据图像进行分析，可知铁粉除氧剂在实验结束后剩余的氧气更少，误差更小。
（4）水偏多是因为除了氧气以外还有其他气体损耗，即有部分空气逸出。
【解答】（1）用手握住集气瓶，集气瓶内气体温度升高，压强变大，气体从导管逸出，将观察到导管口有气泡冒出。冷却后集气瓶内压强减小，会被压入导管，并在导管处形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。
（2）红磷燃烧消耗氧气，生成的五氧化二磷是固体，会导致装置内压强减小，水被外界大气压压入瓶内。
（3）由丙丁可知，使用红磷进行实验，实验结束后氧气的质量分数为8.6%，而使用铁粉除氧剂，氧气几乎被耗尽，误差更小，可知更合理点的药品是铁粉除氧剂。
（4）实际操作过程中进入集气瓶内的水偏多，说明压强减小量偏大，可能是因为将点燃的红磷伸入集气瓶内时操作太慢，导致部分空气受热膨胀逸出，也可能是红磷在燃烧时，止水夹没有夹紧，导致气体逸出。
25．【答案】（1）C
（2）先将D中的水倒掉，然后将二氧化碳从b端通入（或在水面上方滴一层油膜，将二氧化碳从a管通入）
（3）增大接触面积，加快反应速率
（4）向左
26．【答案】（1）1.6
（2）设溶液中过氧化氢的质量为x
，解得=3.4g。
答： 该同学所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4g。
【知识点】制取氧气的原理；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律进行分析，反应前后物质的总质量保持不变。
（2）根据氧气的质量结合方程式计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
【解答】（1）由质量守恒定律可知，该同学制得氧气的质量为68g+0.1g-66.5g=1.6g。
27．【答案】（1）t3
（2）
（3）氧气的质量2.5g+0.5g-2.04g=0.96g，设氯酸钾的质量为x
，解得x=2.45g，药品的质量为2.5g，可知药品不纯净。
【知识点】制取氧气的原理；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）反应过程中有气体逸出，剩余固体的质量减少，当剩余固体质量不再改变时，说明没有气体逸出，即反应结束，据此结合表中数据进行分析。
（2）根据质量守恒定律进行分析，固体质量减少量即为逸出的氧气的质量。
（3）根据氧气的质量结合方程式计算氯酸钾的质量，如果氯酸钾的质量小于药品的质量，即为不纯净。
【解答】（1）由表中数据可知，t3和t4剩余固体质量相同，可知t3氯酸钾已经完全反应。
（2）反应前后物质的总质量不变，2.5g+0.5g是反应前的总质量，减去剩余固体的质量2.04g，为逸出的氧气O2的质量。
28．【答案】（1）
（2）设需要含 的制氧剂的质量为x
，解得x=400g。
答：至少需要制氧剂400g。
【知识点】化学式的书写及意义；化学方程式的配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据反应前后原子的种类和个数不变分析右侧缺少的原子种类和个数，结合其系数为4进行分析，书写化学式时，金属元素写在左侧，带负电的原子团写在右侧。
（2）根据氧气的质量结合方程式计算所需制氧剂的质量。
【解答】（1）反应前后原子的种类和个数不变，反应物中钾原子个数为4，氧原子个数为，氢原子个数为4，生成物中氧原子个数为6，未知物质前系数为4，可知每个分子中含有一个氧原子，一个氢原子和一个钾原子，其化学式为。
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