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浙江省金华市兰溪市延安路学校2025-2026学年八年级下册科学独立练习卷4
1．下列变化属于缓慢氧化的是（　　）
A．铁钉生锈 B．木柴燃烧 C．火药爆炸 D．蜡烛熔化
2．如图所示的实例中，不能用流体压强与流速的关系来解释的是（　　）
A．图甲，刮大风时，伞面会被向上“吸”起
B．图乙，向两张纸之间吹气，两张纸会相互靠拢
C．图丙，等候列车的乘客不能越过安全线，以确保安全
D．图丁，将吸盘压在光洁的瓷砖表面，吸盘会被“吸”在瓷砖上
3．如图是水银气压计和自制气压计，下列有关说法中错误的是 （　　）
A．在使用水银气压计时，玻璃管稍倾斜，管内外水银面的竖直高度差不变化
B．自制气压计瓶内气压大于瓶外大气压
C．把水银气压计从1楼拿到10楼，玻璃管内水银柱会变短
D．自制气压计管内液柱高度降低，说明瓶外大气压减小了
4．燃烧是一种常见的化学反应。下列关于物质的燃烧现象描述正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
B．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
D．碳在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳
5．下列反应中属于化合反应的是（条件略）（　　）
A．2HgO＝2Hg+O2↑ B．2H2+O2＝2H2O
C．Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O D．CH4+2O2＝2H2O+CO2
6．水沸腾后把烧瓶从火焰上拿开，水会停止沸腾。迅速塞上瓶塞，把烧瓶倒置并向瓶底浇冷水，可以观察到水重新沸腾起来。这是因为浇冷水后，烧瓶内（　　）
A．气压降低，水的沸点降低 B．气压降低，水的沸点升高
C．气压升高，水的沸点升高 D．气压升高，水的沸点降低
7．如图为空气中氧气含量的测定实验。关于该实验的说法正确的是
A．可用木炭代替红磷进行实验
B．红磷量不足会导致测定结果偏大
C．未冷却至室温就打开止水夹一定会导致测定结果偏大
D．该实验可以说明氮气难溶于水
8．下列观点正确的是（　　）
A．水结冰体积变大，质量不变，符合质量守恒定律
B．5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g，符合质量守恒定律
C．二氧化碳气体变成“干冰”后质量保持不变，符合质量守恒定律
D．镁条在氧气中燃烧，生成物的质量比镁条的质量大，该反应遵守质量守恒定律
9．如图是我国古代使用的火折子，竹筒帽盖上时，草纸保留火星。使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就燃烧起来。下列说法错误的是（　　）
A．草纸是可燃物
B．装在竹筒内的草纸发生氧化反应
C．竹筒要盖上帽是为了减少与氧气接触
D．打开竹筒帽，吹一吹，降低了草纸的着火点
10．根据化学方程式A+NaOH═B+H2O推断，B、A的相对分子质量相差为（　　）
A．22 B．40 C．12 D．18
11．小明利用一定质量的双氧水溶液和二氧化锰制取氧气。则剩余液体中氧元素的质量分数（O%）随反应时间t的变化关系是（　　）
A． B． C． D．
12．出门前，小采和小荷看了今天的天气预报：今天气温为18-26℃，阴转多云，偏北风2-3级。小采还是不放心，于是在出门前又看了“天气预报瓶”(如图所示)，A为玻璃管，与大气相通，B为玻璃球，A与B连通，内装有红墨水。当A管液面明显上升时，往往为阴雨天气。下列说法不正确的是（　　）
A．A管液面上升时，显示大气压增大
B．A管和B球液面相平时，瓶内气压等于外界大气压
C．“天气预报瓶”利用天气与大气压的关系进行预报
D．B球内装有较多红墨水，可减小瓶内温度变化造成的干扰
13．如图所示，下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是（　　）
A．图(a)中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间
B．图(b)中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点
C．图(c)中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动
D．由(d)丁中的现象可知，由金属镁燃烧造成的火灾不能用二氧化碳灭火器灭火
14．如图为初中化学常见气体的发生与收集装置。有关这些装置用途的说法正确的是（　　）
A．装置Ⅰ可作为固体加热制取气体的发生装置
B．装置Ⅱ制取气体时，可用来控制反应的开始与结束
C．能否选用装置Ⅲ或Ⅳ来收集气体，只需要考虑气体的密度
D．装置V可以用于收集H2、O2、CO2等气体
15．科学家最近开发出了一种捕获二氧化碳并将其转化为甲烷的创新方法，如图所示是该反应的微观示意图，下列说法中正确的是 (　　)
A．镍催化剂在反应前后质量和性质都不变
B．参加反应CO2 和 生成H2O 的质量比为 1 ：2
C．该反应中反应物有2种，生成物有3种
D．参加反应的 CO2 和 H2 的质量比为 11 ：2
16．工业上制取氧气主要有下列步骤：
（1）从步骤②可以得出氮气的沸点比氧气的沸点　 　（填“高”或“低”）；
（2）贮存在钢瓶里的“工业液氧”是　 　（填“纯净物”或“混合物”）；
（3）由上述步骤可知，工业制氧气属于　 　变化（填“物理”或“化学”）。
17．“火立熄”灭火球是一种新型灭火装置，火灾发生时将球滚入火中或将灭火球固定在容易发生火灾的场所，灭火球遇明火后燃烧表层缠绕的灭火引线，随后驱动内核爆发装置自动喷洒干粉，达到自动灭火的效果。其干粉主要成分是磷酸二氢铵（NH4H2PO4），磷酸二氢铵在受热时，能够生成多种化合物，同时吸收大量的热。
（1）磷酸二氢铵受热发生反应的化学方程式：2NH4H2PO42NH3↑+P2O5+3　 　。该反应的基本反应类型为　 　。
（2）该灭火球的灭火原因是　 　。
18．2024年巴黎奥运会上，中国游泳队引人注目，不仅因为运动员们在赛场中的出色表现，还因为他们身上明显的火罐印。中医拔火罐时，先对火罐中的气体加热，然后将火罐开口迅速按到人体皮肤上，自然冷却后，罐内气压　 　(填“大于”“小于”或“等于”)外界大气压，火罐紧紧吸附在人体皮肤上；火罐印是人体血液因体内压强　 　罐内压强而聚集到该部位皮肤的毛细血管中，使皮肤充血形成的。请举出一个生活中原理和拔火罐相同的实例：　 　。
19．某同学做托里拆利实验时，测得管中水银柱的高度为 75cm，如图设实验过程中管口不离开水银面，①此时，此地的大气压值为　 　cm高水银柱；②将玻璃管上提1cm，此时管内的水银柱高为　 　cm高水银柱。
20．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。如图所示是硫粉、红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧的实验装置：
（1）小月是个善于思考、善于总结的学生，做完实验后，她发现了一些共同点：在反应条件方面，三个实验都要点燃，它们都属于　 　反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）小月同时也总结出在生成物的种类、状态和观察到的实验现象三个方面存在不同。丙中观察到的反应现象是　 　。三个实验的集气瓶底部都放有少量水，其中甲集气瓶底部放水目的是　 　。
21．小科同学利用如图装置，进行相关实验。请回答：
（1）实验过程中，可观察到气球体积变化情况是　 　。
（2）实验结束后，天平仍能保持平衡，请你从微观的角度解释　 　。
（3）图中，锥形瓶中固态物质的质量m随时间t的变化关系正确的是　 　。
22．氧气是如何被发现的呢？
资料一：1703年德国学者施塔尔创立“燃素说”：燃素是构成火的一种元素存在于金属中，金属燃烧，释放燃素形成火焰，剩下部分成为金属灰烬，质量减小。
资料二：1756年，俄国科学家罗蒙诺索夫在密闭玻璃器内煅烧金属镁，并测定煅烧前后固体物质的质量变化，获得了反驳燃素说的有利证据。
资料三：1772年，瑞典化学家舍勒加热硝酸钾、氧化汞和碳酸银都放出了“火气”（氧气），他证明了这种气体也存在于空气中，还发现当物质在这种气体中燃烧后，该气体就消失了。
资料四：不久后，拉瓦锡将汞放在密闭容器中加热12天（如图），液态汞变成了红色粉末，容器中气体体积大约减少了。随后他将产生的红色粉末收集于另一容器中加热，发现又生成了汞和另一种气体，这种气体的体积恰好等于之前曲颈瓶中空气减小的体积。于是他提出氧气体积占空气五分之一。
（1）罗蒙诺索夫获得的反驳燃素说的有利证据是　 　。
（2）从物质组成角度分析，材料三中舍勒加热上述物质都能放出氧气的原因是　 　。
（3）拉瓦锡能用汞测量空气中氧气的体积分数，其利用的是汞以下性质中的（　　）（可多选）
A．汞的颜色为银白色
B．汞不与空气中除氧气外的其他气体反应
C．汞在常温下为液态，氧化汞为固态
D．汞和氧气发生反应的速度非常缓慢
E．汞和氧气发生反应的温度低于氧化汞分解的温度
23．如图是实验室制取、收集有关气体的装置图.请按要求回答下列问题。
（1）实验室用H2O2制取O2的化学方程式　 　。若发生装置选用A或B，其中发生装置A优于B的理由是　 　。收集装置可以选择F或　 　。
（2）小金同学想用如图装置来收集氧气，那么氧气应从 　 　(选填a或b)进入。
（3）实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气，常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨气极易溶于水。那么制取氨气的发生和收集装置的组合是　 　(填写字母编号)。
24．小嘉用H2O2溶液制取氧气时，在烧瓶中加入50毫升水及0.5克MnO2，再往分液漏斗中加入30毫升15%的H2O2溶液。为什么要加入50毫升水呢？查阅资料发现：在不加入水时，若注入H2O2溶液速度过快，反应会过于剧烈而引发事故。
【提出问题】水是如何减缓该反应速度的呢？
【建立假设】水可以降低H2O2溶液浓度，从而减缓反应速度。
【实验方案】他利用如图装置，在相同条件下，分别用30毫升的1%、3%和7%的H2O2溶液进行实验，观察并比较。
【实验结论】加水降低了H2O2溶液的浓度，使反应速度变慢。
【交流反思】
（1）为了更好地比较反应的快慢，需控制三次实验中滴加H2O2溶液的　 　相同。
（2）判断产生氧气的速度时，可以通过观察产生气泡的快慢，还可以比较　 　。
（3）【继续探究】针对提出的问题，他又利用如图装置，用3%的H2O2溶液分别在0℃、20℃和60℃的条件下进行实验。进行该实验所基于的假设是　 　。若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，下图发生装置能达到最佳效果的是　 　（填字母）。
25．某科学兴趣小组的同学利用数字化技术对“空气中氧气体积分数的测定”进行了实验甲（如图1所示，燃烧匙内盛有过量红磷），得到的数据曲线如图2所示。
（1）实验前集气瓶中的水为10mL，若集气瓶的容积为150mL（燃烧匙所占体积忽略不计），第一次实验结束后理论上集气瓶中水的体积约为　 　mL。
（2）图2中X曲线表示的是集气瓶内的　 　的变化趋势。
（3）若第二次进行实验时，图1中装置漏气，则第二次测得的c点数值比图2中第一次测得的c点数值　 　（选填“大”或“小”）。
（4）接下来，该小组同学对实验装置进行改进，把“暖宝宝”中的黑色粉末（足量铁粉）涂抹在集气瓶内壁的四周，再次进行实验乙。通过数字传感器，测得实验甲、实验乙中氧气的浓度随时间变化的关系分别如图所示。依据图中信息，该小组同学一致认为实验乙的测定方法更准确，其判断依据是　 　。
26．初中阶段我们已经学习了实验室制取氧气有多种方法。图乙是一款潜水艇紧急供氧设备的结构示意图，每个产氧药块由氯酸钠和一定量的镁粉、二氧化锰等均匀混合制成，该反应需要在300℃左右进行，并伴随极少量有毒氯气产生。若温度过低，反应会终止，温度过高，会产生大量氯气。
（1）实验室选用装置甲作为制取氧气的发生装置，某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用集气装置收集O2过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都没见木条复燃，原因可能是　 　。
（2）产氧药块反应会产生极少量有毒的氯气，推测图乙中试剂X应具有的性质是　 　。
（3）图乙装置的填充材料会影响其完成反应所需的时间（即放氧时间）和外壳的最高温度，研究人员分测试了无填充材料、填充材料A和填充材料B三种情况下的放氧时间及对应的外壳温度，结果如丙所示。根据图丙，与第①组比较，应选择填充材料　 　（填“A”或“B”）。
27．某科学兴趣小组利用一个注射器（容积为，全部刻度的长度为）、弹簧测力计、细线、橡皮帽等器材来估测大气压的数值。实验步骤如下：
①用细线将注射器的活塞拴牢固，然后把活塞推至注射器筒的最底端。
②迅速用橡皮帽封住注射器的小孔，确保注射器内部与外界空气隔绝。
③将弹簧测力计的挂钩与另一细线相连，水平拉动注射器（如图所示）。在拉动过程中，缓慢且平稳地用力，当活塞刚开始滑动的瞬间，立即读出弹簧测力计的示数。
（1）本实验研究的是大气对　 　（填“活塞”或“针筒”）的压力。
（2）请根据所学知识，结合实验中所给的数据推导此时大气压强的表达式为　 　。
（3）此实验时测得的大气压值误差很大，实验过程中导致测量值大于真实值的原因是____。
A．橡皮帽密封性不好
B．活塞与注射器筒壁之间有摩擦
C．注射器筒内的空气没有完全排尽
（4）在标准大气压下做完实验后，把此装置带到海拔较高的山上重复实验，弹簧测力计示数会　 　（填“变大”“变小”或“不变”）。
28．在一定密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M，在一定条件下充分反应。测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 氧气 二氧化碳 水蒸气 M
反应前质量/g 100 1 1 46
反应后质量/g 4 89 55 x
（1）根据质量守恒定律，x的值应为　 　。
（2）未知物质M一定含有的元素为　 　。
（3）已知未知物质M的相对分子质量为46，推出其化学式为　 　。
（4）该反应的化学方程式为　 　。
29．如图甲为小华家的高压锅，锅体直径为24cm，出气孔的横截面积S为。小华不慎丢失了锅的限压阀，当他到商店购买时售货员告诉他，生产这个锅的厂家提供的限压阀有两种，孔径相同，质量分别为100g和60g。(g取10N/kg)
（1）高压锅的工作原理是　 　。
（2）请你根据说明书给出的数据判断，小华应该买质量为多少的限压阀，请计算说明。(说明书上的部分内容：当大气压为时，该锅能使水达到的最高温度为115℃，已知水的沸点与气压的关系如图乙所示，不计摩擦)
30．经过一段时间的科学学习，某学校项目化学习小组对生活中的科学现象产生了浓厚兴趣，开启了项目之旅。
（1）该小组根据图甲的数据分析了当天所在地的空气质量情况，其空气质量状况为　 　（填“优”“良”或“轻度污染”）。
污染指数 0～50 51～100 101～150 151～200 201～300 301～500
空气质量 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染
（2）微型空气质量检测系统可准确地检测室外空气污染物，其结构如图乙所示。其中太阳能板工作时发生的能量转化是　 　。
（3）利用微型空气质量“检测站”测得某小区地下车库中一氧化碳在不同时间段内的浓度如图丙。（已知：50ppm为一氧化碳准许成年人置身其中的最大量）由图丙观察一氧化碳浓度最大的时间段是早晨，原因可能是　 　。
（4）项目化学习小组的同学们一起制作了保护空气倡议书，请你将其补充完整。
保护空气倡议书 为了使天空更蓝，人类正在积极行动，我们能做的很多，比如，其中一种保护空气的具体做法是　 　。
31．为了测定氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，某学习小组取2.5g该样品与0.8g二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应）冷却，称量剩余固体质 量。重复以上操作，依次称得加热 t1、t2、t3、t4 时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
加热时间 t1 t2 t3 t4
剩余固体质量/g 2.48 2.41 2.34 2.34
（1）完全反应后产生氧气的质量为　 　。
（2）求该样品中氯酸钾的质量分数。（计算结果精确到 1%）　 　
（3）如图表示一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物受热过程中，某变量 y 随受热时间的变化趋势，纵坐标表示的是____（填代号）。
A．固体中钾元素的质量 B．生成氧气的质量
C．固体中氧元素的质量 D．固体中二氧化锰的质量分数
32．项目化学习小组利用废弃塑料瓶、吸管等材料（如图甲）开展制作简易制氧机的项目活动，并购买制氧剂（分为A剂、B剂），其使用说明书如表所示。
制氧原理：2Na2CO42Na2CO3+O2↑
适用情况 A剂 B剂 水量 平均供氧量 供氧时间 供氧体积
保健吸氧 1袋 1袋 200mL 50mL/分钟 90分钟 4500mL
高原吸氧 2袋 1袋 200mL 150mL/分钟 60分钟 9000mL
紧急使用 1袋 4袋 200mL 300mL/分钟 15分钟 4500mL
（1）【制作装置】小组同学搭建并密封装置（如图乙），请在虚框处补全M、N两处吸管的放置情况。（在答题卡相应位置画出）
（2）【检查装置】制取气体前，应检查装置的　 　。
（3）【添加原料】制氧剂A剂、B剂为过碳酸钠或二氧化锰固体，请根据图乙，推测B剂成分并写出依据　 　。
（4）【制取氧气】“保健吸氧”情况下供氧10分钟，理论上至少需要加入过碳酸钠（Na2CO4）多少克？（写出计算过程，已知ρ氧气＝1.28克/升）
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】氧化反应
【解析】【分析】缓慢氧化过程不易被察觉，剧烈氧化过程现象明显，易被察觉。
【解答】A、铁丝生锈，过程较缓慢，不易被察觉，属于缓慢氧化，故A正确；
BC、木柴燃烧、火药爆炸，伴随着发光发热现象，属于剧烈氧化，故BC错误；
D、蜡烛熔化过程易被察觉，不属于缓慢氧化，故D错误。
故答案为：A。
2．【答案】D
【知识点】流体压强与流速的关系；大气压强的存在
【解析】【分析】流体流速越大，压强越小，造成压强差。
【解答】A、伞面向上凸起，刮风时，伞面上方空气流速大，压强小，下方流速小，压强大，伞面在下方大气压的作用下向上运动，故A不符合题意；
B、向纸中间吹气，中间流速大，压强小，两侧流速小，压强大，将纸向中间压，纸相互靠拢，故B不符合题意；
C、列车进站时，带动周围空气流动，空气流速大，压强小，乘客越过安全线可能会被身后的空气压向铁轨，威胁安全，故C不符合题意；
D、将吸盘压在光洁的瓷砖表面，吸盘会被“吸”在瓷砖上，是因为吸盘受到大气压的压力，与流体流速无关，故D符合题意。
故答案为：D。
3．【答案】D
【知识点】大气压强的测量方法；大气压强与高度的关系
【解析】【分析】A.根据托里拆利实验可知，玻璃管粗细、是否倾斜、是否弯曲以及水银槽内水银的多少不会影响大气压的测量值；
B.玻璃管内水柱高度高于瓶内的水面，根据p内=p大气+p液柱分析；
C.海拔越高，大气压越小，结合p内=p大气+p液柱分析；
D.外界气压增大，自制气压计的玻璃管内水柱高度降低。
【解答】A.在使用水银气压计时，如果玻璃管稍倾斜，会使水银柱的长度增加，但高度不变，故A正确不符合题意；
B.由图可知，自制气压计瓶内气压等于瓶外大气压加上管内液柱产生的压强，故B正确不符合题意；
C.大气压随高度的增加而减小，把水银气压计从1 楼拿到10楼，由于外界大气压变小，所以玻璃管内水银柱会变短，故C正确不符合题意；
D.瓶外大气压增大时，自制气压计管内液柱的高度会降低，故D错误符合题意。
故选D。
4．【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】A、白烟指的是固体小颗粒。
B、硫在氧气中燃烧的现象：明亮的蓝紫色火焰、有刺激性气味的气体生成。
在空气中燃烧的现象：淡蓝色火焰、有刺激性气味的气体生成。
C、铁不能在空气中燃烧，在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火星四射。
D、描述现象时，不能出现生成物的名称。
【解答】A、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，将观察到有白烟生成，故A正确；
B、硫在氧气中燃烧生成的是明亮的蓝紫色火焰，故B错误；
C、铁丝不能在空气中燃烧，故C错误；
D、碳在氧气中燃烧，发出白光，是实验现象，而生成二氧化碳是实验结论，不是现象，故D错误。
故答案为：A。
5．【答案】B
【知识点】化合反应和分解反应
【解析】【分析】化合反应的特点：多变一，即多种反应物反应，一种生成物。
【解答】A、反应物有一种，生成物有两种，属于分解反应，故A错误；
B、反应物有两种，生成物有一种，属于化合反应多种物质生成一种物质的特点，故B正确；
CD、反应物和生成物均有两种物质，不属于化合反应，故CD错误。
故答案为：B。
6．【答案】A
【知识点】沸点及沸点与气压的关系
【解析】【分析】水的沸点与压强有关，压强越小，水的沸点越低。
【解答】浇冷水后，烧瓶内的气体温度降低，压强减小，水的沸点降低，温度达到水的沸点，所以水重新沸腾。
故答案为：A。
7．【答案】D
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】实验选用红磷的原因：红磷只和空气中的氧气反应且与氧气反应没有气体生成。
【解答】A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，不能形成压强差，故A错误；
B、红磷不足，氧气未耗尽，会导致测定结果偏低，故B错误；
C、未冷却到室温就打开止水夹，此时广口瓶内的气体仍处于膨胀之中，压强偏大，压进广口瓶中的水偏少，可知会导致测量结果偏小，故C错误；
D、实验通过进入广口瓶中的水的体积来表示消耗的氧气的体积，广口瓶内的剩余气体中主要是氮气，若氮气能溶于水，则会导致广口瓶内压强进一步减小，实验误差较大，但实验仍采用此方法测量氧气的体积，说明氮气难溶于水，故D正确。
故答案为：D。
8．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释，进行分析判断。
【解答】A、水结冰，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项说法错误；
B、5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项说法错误；
C、二氧化碳气体变成“干冰”， 只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项说法错误；
D、镁条在氧气中燃烧，遵守质量守恒定律，参加反应的镁与氧气的质量和等于生成氧化镁的质量，所以生成物的质量比原来镁条的质量大，故选项说法正确。
故答案为： D。
9．【答案】D
【知识点】氧化反应；燃烧与灭火
【解析】【分析】A、具有可燃性的物质称为可燃物。
B、氧化反应：与氧气的反应属于氧化反应。
CD、根据燃烧的条件进行分析--有可燃物、温度达到着火点、足够的助燃剂。
【解答】A、草纸可以燃烧，可知是可燃物，故A正确，不符合题意；
B、草纸燃烧消耗氧气，属于氧化反应，故B正确，不符合题意；
C、竹筒要盖上帽，可以减少与氧气接触，防止草纸燃烧，故C正确，不符合题意；
D、打开竹筒帽，吹一吹，补充助燃剂，草纸开始燃烧，草纸的着火点是草纸的属性，不会降低，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
10．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用；相对分子质量
【解析】【分析】根据质量守恒可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，质量比等于相对分子质量之比，可知反应物的总相对分子质量等于生成物的总相对分子质量，据此进行分析。
【解答】反应物中A与氢氧化钠的相对分子质量之和等于生成物中B与水的相对分子质量之和，氢氧化钠的相对分子质量为23+1+16=40，水的相对分子质量为，可知AB相对分子质量之差为A+40=18+B，B-A=22。
故答案为：A。
11．【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；制取氧气的原理；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据方程式可以氧元素存在与双氧水和水中，根据化学式计算双氧水和水中氧元素的质量分数，据此分析液体中氧元素的质量分数变化情况。
【解答】双氧水制取氧气的方程式为，由方程式可知，反应前液体中氧元素的质量分数不为零，双氧水中氧元素的质量分数为，水中氧元素的质量分数为，可知液体中氧元素的质量分数减小，但不会减为零。
故答案为：C。
12．【答案】A
【知识点】大气压对天气的影响
【解析】【分析】A、压强差会将液体压向压强更小的一侧，据此分析大气压变化情况。
B、液面稳定，说明内外总压强大小相等，结合液体压强进行分析。
C、低压控制区，多为阴雨天气，结合压强差会将液体压向压强更小的一侧判断天气。
D、根据水的比热容大，质量越大，吸收等量的热量，温度变化量越小进行分析。
【解答】A、A液面上升，说明内部压强大于外界大气压，内部压强不变，说明大气压减小，故A错误，符合题意；
B、A管和B球液面相平时，液体深度相同，由可知，液体压强相等，可知内外气体压强也相等，故B正确，不符合题意；
C、“天气预报瓶”利用天气与大气压的关系进行预报，阴雨天气大气压强较小，A中液面上升，故C正确，不符合题意；
D、水的比热容较大，红墨水较多，在外界温度升高时，水吸收热量，温度变化量小，可以减小温度变化造成的干扰，故D正确，不符合题意。
故答案为：A。
13．【答案】D
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】A、增大可燃物与助燃剂之间的接触面积，可以使可燃物的燃烧更充分。
B、着火点是物质的属性，不会发生改变，更易燃烧是因为温度更高。
C、金属导热性好，热量快速散失，温度降低，低于着火点，燃烧不能持续，所以蜡烛熄灭。
D、镁可以在二氧化碳中燃烧，所以不能用二氧化碳灭火。
【解答】A、将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，可以增大煤和氧气之间的接触面积，使煤燃烧更充分，故A错误；
B、火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为热空气上升，可以使火柴梗的温度更高，达到着火点，故B错误；
C、蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝导热性好，温度降低到蜡烛的着火点以下，故C错误；
D、镁可以在二氧化碳中燃烧，使用二氧化碳灭火器，不能将火扑灭，反而促进镁的燃烧，所以由金属镁燃烧造成的火灾不能用二氧化碳灭火器灭火，故D正确。
故答案为：D。
14．【答案】A
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】A、Ⅰ为固体加热制取氧气的发生装置，Ⅱ为固液不加热制取氧气的发生装置。
B、长颈漏斗没有活塞，不能控制反应的开始和停止，分液漏斗有活塞，能控制反应的开始和停止。
C、Ⅲ为向上排空气法收集气体，要求气体不与空气反应且密度大于空气，Ⅳ为向下排空气法收集气体，要求气体不与空气反应且密度小于空气。
D、使用排水法收集氧气时，要求气体不溶于水，不能与水反应。
【解答】A、固体加热制取氧气时，可将药品放置在大试管中，故A正确；
B、装置Ⅱ使用的是长颈漏斗，没有活塞，不能控制反应的开始和停止，故B错误；
C、能否选用装置Ⅲ或Ⅳ来收集气体，不仅需要考虑气体的密度，可需要考虑气态水是否会与空气中的成分反应，若可以反应，则不能用排空气法收集，故C错误；
D、二氧化碳气体能溶于水，也能与水反应，所以不能用排水法收集，故D错误。
故答案为：A。
15．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；化学方程式的概念、读法和含义；化学方程式的配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】A、催化剂在反应前后质量和化学性质都不变，物理性质可能会改变。
BCD、根据图示书写方程式，结合质量守恒定律配平方程式，质量比等于相对分子质量与方程式系数的乘积之比。
【解答】A、镍催化剂在反应前后质量和化学性质都不变，故A错误；
B、由图可知，氢气过量，反应的方程式为，可知参加反应CO2和生H2O的质量比为，故B错误；
C、由可知，反应物和生成物均有两种，故C错误；
D、 由可知，参加反应的CO2和H2的质量比为，故D正确。
故答案为：D。
16．【答案】（1）低
（2）混合物
（3）物理
【知识点】化学变化与物理变化的判别；空气的利用；纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】（1）根据路程图进行分析，先转化为气体的物质沸点低。
（2）混合物中含有多种物质，纯净物中只含有一种物质，结合空气中含有的物质进行分析。
（3）沸点是物质的物质性质，利用沸点差异将物质分离的方式属于物理变化，化学变化过程中有新物质生成，物质的化学性质发生改变。
【解答】（1）由流程图可知，温度升高，先蒸发出氮气，而此时氧仍为液态，可知温度先达到氮气的沸点，可知氮气的沸点更低。
（2）空气中除了氮气和氧气还有二氧化碳、稀有气体等，由流程图可知，工业液氧是空气除了氮气之后剩余的物质，属于混合物。
（3）由流程图可知，该过程利用的是气体沸点不同将气体分离，没有新物质生成，属于物理变化。
17．【答案】（1）；分解反应
（2）降温至着火点以下、隔绝助燃剂
【知识点】化合反应和分解反应；燃烧与灭火；化学方程式的配平
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律进行分析，反应前后原子种类和个数保持不变。
分解反应的特点：一变多，反应物只有一种，生成物有多种。
（2）从灭火的原理进行分析：移至可燃物、隔绝助燃剂、温度降低到着火点以下。
【解答】（1）由方程式可知，左侧：2个氮原子，2个磷原子，8个氧原子，12个氢原子；右侧：2个氮原子，2个磷原子，5个氧原子，6个氢原子，含剩余3个氧原子和6个氧原子，系数为3，可知缺少的物质的一个分子中含有2个氢原子和1个氧原子，为。
反应物有一种，生成物有3种，符合分解反应的特征，属于分解反应。
（2）由题中信息可知，磷酸二氢铵在受热时吸收大量的热且有水生成，可以将温度降低到着火点以下，且生成的五氧化二磷可以附着在可燃物表面，起到隔绝助燃剂的作用，达到灭火的效果。
18．【答案】小于；大于；吸尘器（合理即可）
【知识点】大气压强的存在；大气压的综合应用
【解析】【分析】存在压强差时，物体会被压向压强小的一侧，血液被压向罐子部位的毛细血管，可知罐子内的压强小于体内压强。
【解答】对火罐中的气体加热，气体温度升高，体积膨胀，部分气体逸出火罐，温度降低后，罐内由于气体减少、压强减小，小于外界大气压，火罐在外界大气压的作用下吸附在人体的皮肤上。
人体内的压强大于罐内压强，血液被压向罐子所在部位，皮肤充血，在体表留下火罐印。
生活中利用压强差的实例有狠多，例如吸尘器就是通过减小内部压强，利用大气压将垃圾压入的。
19．【答案】75；75
【知识点】大气压强的测量方法
【解析】【分析】（1）玻璃管内外水银柱的高度差产生的压强等于外界的大气压强；
（2）根据液体压强公式p=ρ液gh可知，当大气压强不变和液体密度不变时，管内外的高度差保持不变。
【解答】（1）根据图片可知，管中水银柱的高度为75cm，则此时此地的大气压值为75cm高水银柱。
（2）当大气压的值不变时，管内水银柱的高度差不变，则在管口不离开水银槽内水银面的情况下，将试管口略向上提，仍为75cm高水银柱。
20．【答案】（1）放热
（2）铁丝剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成；尾气处理，吸收二氧化硫，防止污染空气
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化学反应中能量的变化
【解析】【分析】（1）燃烧都属于放热反应，伴随着发热现象。
（2）预留水的作用通常为：吸收生成物，防止污染空气；防止高温物体溅落瓶底，使瓶子炸裂。
【解答】（1）三个实验中物质燃烧都会向外放出热量，可知均为放热反应。
（2）丙中铁丝在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成。
甲中硫燃烧生成的二氧化硫气体有毒，预留水可以吸收二氧化硫，进行尾气处理，防止污染空气。
21．【答案】（1）先变大后变小
（2）化学反应前后原子种类、个数及质量不变
（3）B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）装置内压强变大，气球将变鼓，压强变小，小于外界大气压，气球将变瘪。
（2）根据化学反应的实质进行分析--原子的重新组合，原子不变，质量不变。
（3）根据质量守恒定律进行分析，参与反应的反应物的总质量等于反应生成的生成物的总质量。
【解答】（1）燃烧时放热，温度升高，温度的影响大于氧气被消耗的影响，装置内压强变大，大于大气压，气球将变鼓，体积变大。反应结束后温度降低，氧气被消耗后气体减少，装置内压强减小，小于大气压，气球又变瘪，体积减小。
（2）红磷与氧气反应，原子重新组成，原子的种类和个数均不变，可知原子的总质量不变，所以天平仍平衡。
（3）磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷固体，由质量守恒定律可知，五氧化二磷的质量等于参与反应的磷和氧气的质量之和，可知固体的质量将变大，直至反应结束，保持不变。
故答案为：B。
22．【答案】（1）煅烧后固体物质的质量变大
（2）上述物质中都含有氧元素
（3）B；C；E
【知识点】空气的成分及探究；制取氧气的原理；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据“燃素说”的内容进行分析，可知其认为金属燃烧后质量减少，反驳它的现象为金属燃烧后得到的固体质量变大。
（2）根据题中所提到的物质的化学式和质量守恒定律进行分析。
（3）测量空气中氧气体积分数的原理是压强差，可知所选物质和生成物不能有气体，且所选物质只和空气中的氧气反应。
【解答】（1）“燃素说”认为燃素是构成火的一种元素存在于金属中，金属燃烧，释放燃素形成火焰，剩下部分成为金属灰烬，质量减小，罗蒙诺索夫在密闭玻璃器内煅烧金属镁，并测定煅烧前后固体物质的质量变化， 发现煅烧后固体物质的质量变大，可作为反驳燃素说的证据。
（2）由硝酸钾、氧化汞和碳酸银的化学式可知，这些物质中都含有氧元素，由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变可知，这些物质都能放出氧气。
（3）拉瓦锡能用汞测量空气中氧气的体积分数，是因为汞只和空气中的氧气反应，且汞及汞与氧气反应的生成物均不是气体，不会造成干扰，汞和氧气发生反应的温度低于氧化汞分解的温度，不会因为氧化汞分解影响实验准确度，与汞的颜色无关。汞和氧气发生反应的速度非常缓慢，对实验没有影响。
故答案为：BCE。
23．【答案】（1）2H2O2 2H2O+O2↑；A装置中的注射器能控制H2O2的流量，从而控制反应速度；D
（2）a
（3）CE
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；制取氧气的原理；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，据此写出反应的化学方程式。
A中通过注射器加注过氧化氢溶液，可以精准的控制加入的量，随时控制反应的快慢和停止。根据氧气的性质选择收集方法。
（2）使用排水法收集氧气，是依靠氧气的压力将水排出瓶外的。因为水集中在瓶子底部，所以必须让氧气从短导管进入，让水从长导管流出才行；
（3）根据反应物的状态和反应条件选择气体的发生装置，根据气体的性质选择收集方法。
【解答】（1）实验室用H2O2制取O2的化学方程式：；若发生装置选用A或B，其中发生装置A优于B的理由是：A装置中的注射器能控制H2O2的流量，从而控制反应速度。因为氧气的密度大于空气，可以使用向上排空气法收集，就选D；因为氧气不易溶于水，所以可以使用排水法收集，故选F。
（2）小金同学想用如图装置来收集氧气，那么氧气应从a进入。
（3）反应物氯化铵和熟石灰都是固体，且需要加热，因此选择“固态加热型”，即选C；因为氨气的密度比空气小，且极易溶于水，所以不能使用排水法收集，应使用向下排空气法收集，故选E。
24．【答案】（1）速度
（2）相同时间内收集到氧气的体积或收集相同体积的氧气所需的时间
（3）温度可能会影响过氧化氢分解的速度；G
【知识点】制取氧气的原理；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）根据控制变量法进行分析，除双氧水浓度外的条件都相同，例如加入双氧水溶液的速度相同。
（2）氧气不易溶于水，也不与水反应，可知用排水法收集，量筒内排出水的体积等于氧气的体积。
（3）分液漏斗有一个活塞，可以控制液体滴加的顺序，从而更好的控制反应的速率。
【解答】（1）根据控制变量法可知，为了比较反应的快慢，应控制每次实验中滴加过氧化氢溶液的速度相同。
（2）氧气进入量筒内会将水排出，排出水的体积等于氧气的体积，可知比较气体生成的快慢，还可以通过比较相同时间内收集到氧气的体积或收集相同体积的氧气所需的时间。
（3）由题中信息可知，实验的变量是温度，可知基于的假设是：温度可能会影响过氧化氢分解的速度。
EF中的长颈漏斗不能控制液体流入锥形瓶内的速度，可知不能达到最佳效果。H中双氧水已经和二氧化锰接触，反应已经开始，可知也不能达到最佳效果。G中使用分液漏斗，可知控制双氧水加入的速度，瓶内预留水，双氧水加入后被稀释，浓度降低，可以减慢反应的速率，获得平稳的气流。
故答案为：G。
25．【答案】（1）38
（2）温度传感器
（3）小
（4）乙实验结束后氧气浓度更小
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）根据氧气体积约占空气体积的五分之一计算氧气的体积，进入集气瓶内的水的体积等于氧气的体积。
（2）燃烧放热，所以装置内温度升高，反应结合后热量散失，温度降低。氧气不断被消耗，可知氧气含量逐渐降低（Y）。
（3）c点为压强最大值，大于标准大气压，若装置漏气，会导致气体逸出，最大压强减小。
（4）反应结束后氧气浓度越低，说明氧气消耗越彻底，测量值越准确。
【解答】（1）集气瓶的容积为150mL，水的体积为10mL，空气的体积为150mL-10mL=140mL，氧气的体积为，进入集气瓶中水的体积约为28mL+10mL=38mL。
（2）由图可知，X先变大后变小，表示的是温度传感器的示数变化，燃烧时温度升高，燃烧结束后温度降低。
（3）装置漏气，燃烧时装置内压强变大，大于外界大气压，部分气体逸出，导致第二次测得的c点数据偏小，小于第一次测得的c点数值。
（4）由图可知，实验乙中实验结束后氧气含量更低，几乎被耗尽，可知乙的测得方法更准确。
26．【答案】（1）装置漏气（合理即可）
（2）能与氯气反应，不能与氧气反应
（3）B
【知识点】制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）氧气具有助燃性，没有复燃，说明氧气浓度不大，可能是装置漏气，没有收集到氧气。
（2）氯气有毒，需进行处理，由图可知，经过X后氯气被吸收，可知X能与氯气反应。
（3）根据图像进行分析，选择温度不会过高而放氧时间长的材料。
【解答】（1）木条没有复燃，说明集气瓶内几乎没有氧气，可能是因为装置漏气，没有收集到氧气。
（2）由图可知，气体经过X后，只剩氧气，可知X可以与氯气反应，将氯气吸收，而不能与氧气反应。
（3）由图可知，B材料放氧时间比没有填充材料更长，且外壳的温度较低，产生的氯气更少，更安全。
27．【答案】（1）活塞
（2）
（3）B
（4）变小
【知识点】压强的大小及其计算；大气压强的测量方法；大气压强与高度的关系
【解析】【分析】（1）注射器内没有大气，活塞在大气的压力下难以拔出，可知测量的是活塞的压力。
（2）根据计算大气压，由二力平衡可知，刚开始滑动时，拉力等于大气产生的压力。
（3）测量值偏大，可能是因为力的测量值偏大，存在摩擦会导致拉力偏大；装置内有气体残留会抵消部分大气压产生的压力，会导致测量值偏小。
（4）根据海拔越高，空气越稀薄，大气压越小和压强计算公式的变式F=pS进行分析。
【解答】（1）活塞一侧没有空气，一侧有空气，可知测量的是空气对活塞的压力。
（2）当活塞刚开始滑动的瞬间，立即读出弹簧测力计的示数，此时大气压的压力等于测力计示数，等于F，注射器容积为，全部刻度的长度为，大气压为。
（3）A、橡皮帽密封性不好，会导致部分空气进入注射器，抵消一部分大气压力，会导致测量值偏小，故A错误；
B、活塞与注射器筒壁之间有摩擦，测力计的示数等于大气压的压力加上摩擦力，压力偏大，测得的大气压偏大，故B正确；
C、注射器筒内的空气没有完全排尽，内部残留的空气会抵消一部分大气压力，会导致测量值偏小，故C错误。
故答案为：B。
（4）把装置带到海拔较高的山上，海拔越高，空气越稀薄，大气压越小，由F=pS可知，压力会变小，即测力计示数会变小。
28．【答案】（1）0
（2）C、H、O
（3）
（4）
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律--反应前后物质的总质量不变，计算x的值。
（2）根据表中数据进行分析，质量减少的物质为反应物，质量增大的物质为生成物，反应前后元素种类不变。氧元素不能确定是否存在，需结合化学式进行计算。
（3）分子中各原子的个数比等于各元素的质量与其相对原子质量的比值之比，结合相对分子质量为46，确定各原子的个数。
（4）根据（3）所得物质M的化学式，结合质量守恒定律配平方程式，反应物写在左侧，生成物写在右侧。
【解答】（1）x的值为：100g+1g+1g+46g-4g-89g-55g=0。
（2）由表中数据可知，反应后氧气的质量减少，为反应物，二氧化碳的质量增大，为生成物，水蒸气的质量变大，为生成物，M的质量减少，为反应物，即M和氧气反应生成水和二氧化碳，由质量守恒定律可知，M中一定含有碳元素和氢元素。生成二氧化碳的质量为89g-1g=88g，其中碳元素的质量为，水中氢元素的质量为，碳元素和氢元素的总质量为24g+6g=30g，小于46g，可知M中含有氧元素。
（3）M中氧元素的质量为46g-30g=16g，碳氢氧原子的个数比为，M的相对分子质量为46，可知其化学式为。
（4）和氧气反应生成水和二氧化碳，方程式为。
29．【答案】（1）大气压强越大，液体沸点越高
（2）由图乙可知，水的沸点为115℃时，锅内的压强为，限压阀产生的压强为，限压阀的质量为。
【知识点】沸点及沸点与气压的关系；大气压强的测量方法
【解析】【分析】（1）根据液体沸点与大气压强有关进行分析，大气压强越大，液体沸点越高。
（2）根据计算限压阀产生的压强，由F=pS计算压力，压力等于重力，再由G=mg的变式计算限压阀的质量，注意单位换算。
【解答】（1）高压锅内压强较大，水的沸点变大，食物在更高的温度下更易被煮熟。
30．【答案】（1）轻度污染
（2）太阳能转化为电能
（3）上班高峰期，汽车尾气较多（合理即可）
（4）采用公共交通、使用清洁能源（合理即可）
【知识点】能量的相互转化和转移；空气污染与保护
【解析】【分析】（1）根据甲中的污染指数，对照表中数据确定空气质量。
（2）模块需通电使用，太阳能板可以将太阳能转化为电能，使模块正常工作。
（3）汽车尾气中含有一氧化碳气体，早上出行的人多，排放的一氧化碳多。
（4）根据（3）进行分析，少开车，多采用公共交通等。
【解答】（1）由甲可知，污染指数为108，表中数据可知，在101-150之间，为轻度污染。
（2）太阳能板可以将太阳能转化为电能，为模块供电。
（3）早晨正是上班的高峰期，汽车使用量较大，燃料不完全燃烧释放出大量的一氧化碳气体，可以早晨一氧化碳含量最高。
（4）汽车尾气等会导致空气污染，可以倡导大家少开车，采用公共交通，或使用清洁能源等。
31．【答案】（1）0.96g
（2）设氯酸钾的质量分数为x，解得x=98%。答：该样品中氯酸钾的质量分数为98%。
（3）C
【知识点】制取氧气的原理；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律进行分析，反应前后物质的总质量不变，固体质量的减少量为氧气的质量。
（2）根据方程式和氧气的质量计算氯酸钾的质量及其质量分数。
（3）A、根据方程式进行分析，钾元素反应前后质量不变。
B、氧气是生成物，质量应变大。
C、氧元素逸出，原来是硫酸钾和二氧化锰中均含有氧元素，反应结束后只有二氧化锰中含有氧元素，可知氧元素质量分数减小。
D、催化剂在反应前后质量和化学性质不变。
【解答】(1)完全反应后产生氧气的质量为。
（3）A、由方程式可知，钾元素一直都在固体中，即固体中钾元素的质量不变，故A错误；
B、氧气质量由零开始，随着反应进行逐渐增大，反应结合后不再改变，故B错误；
C、氧气逸出，固体中氧元素的质量分数减小，由于反应结束后二氧化锰中含有氧元素，所以质量不会减到零，故C正确；
D、二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，固体质量减小，可知二氧化锰的质量分数变大，故D错误。
故答案为：C。
32．【答案】（1）
（2）气密性
（3）二氧化锰，增加B的用量，氧气的体积不变
（4）氧气的质量为
设需要过碳酸钠的质量为x
，解得x=4.88g。
答：理论上需要4.88g过碳酸钠。
【知识点】密度公式的应用；制取氧气的原理；催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】（1）将反应仓中的导管伸入加湿仓内，可以将气体湿润，再由N段导管将气体排出。
（2）涉及到气体的反应，再进行实验时都应先进行气密性检查。
（3）根据表中数据进行分析，二氧化锰是催化剂，其质量不会影响氧气的量，但会影响反应的速率。
（4）根据表中氧气的平均供氧量和供氧时间计算氧气的体积，再由计算氧气的质量，结合方程式计算过碳酸钠的质量。
【解答】（1）反应仓内生成的氧气经加湿仓加湿后供患者使用，可知连接方式如图
。
（2）制取气体前，应先进行气密性检测，防止装置漏气，导致损失。
（3）由表中数据可知，保健吸氧和紧急使用时，A剂相同，B增多，但供氧体积相同，供氧速度变快，可知B为二氧化锰，是反应的催化剂，可知加快反应的速率，但不能改变生成氧气的体积。
1 / 1浙江省金华市兰溪市延安路学校2025-2026学年八年级下册科学独立练习卷4
1．下列变化属于缓慢氧化的是（　　）
A．铁钉生锈 B．木柴燃烧 C．火药爆炸 D．蜡烛熔化
【答案】A
【知识点】氧化反应
【解析】【分析】缓慢氧化过程不易被察觉，剧烈氧化过程现象明显，易被察觉。
【解答】A、铁丝生锈，过程较缓慢，不易被察觉，属于缓慢氧化，故A正确；
BC、木柴燃烧、火药爆炸，伴随着发光发热现象，属于剧烈氧化，故BC错误；
D、蜡烛熔化过程易被察觉，不属于缓慢氧化，故D错误。
故答案为：A。
2．如图所示的实例中，不能用流体压强与流速的关系来解释的是（　　）
A．图甲，刮大风时，伞面会被向上“吸”起
B．图乙，向两张纸之间吹气，两张纸会相互靠拢
C．图丙，等候列车的乘客不能越过安全线，以确保安全
D．图丁，将吸盘压在光洁的瓷砖表面，吸盘会被“吸”在瓷砖上
【答案】D
【知识点】流体压强与流速的关系；大气压强的存在
【解析】【分析】流体流速越大，压强越小，造成压强差。
【解答】A、伞面向上凸起，刮风时，伞面上方空气流速大，压强小，下方流速小，压强大，伞面在下方大气压的作用下向上运动，故A不符合题意；
B、向纸中间吹气，中间流速大，压强小，两侧流速小，压强大，将纸向中间压，纸相互靠拢，故B不符合题意；
C、列车进站时，带动周围空气流动，空气流速大，压强小，乘客越过安全线可能会被身后的空气压向铁轨，威胁安全，故C不符合题意；
D、将吸盘压在光洁的瓷砖表面，吸盘会被“吸”在瓷砖上，是因为吸盘受到大气压的压力，与流体流速无关，故D符合题意。
故答案为：D。
3．如图是水银气压计和自制气压计，下列有关说法中错误的是 （　　）
A．在使用水银气压计时，玻璃管稍倾斜，管内外水银面的竖直高度差不变化
B．自制气压计瓶内气压大于瓶外大气压
C．把水银气压计从1楼拿到10楼，玻璃管内水银柱会变短
D．自制气压计管内液柱高度降低，说明瓶外大气压减小了
【答案】D
【知识点】大气压强的测量方法；大气压强与高度的关系
【解析】【分析】A.根据托里拆利实验可知，玻璃管粗细、是否倾斜、是否弯曲以及水银槽内水银的多少不会影响大气压的测量值；
B.玻璃管内水柱高度高于瓶内的水面，根据p内=p大气+p液柱分析；
C.海拔越高，大气压越小，结合p内=p大气+p液柱分析；
D.外界气压增大，自制气压计的玻璃管内水柱高度降低。
【解答】A.在使用水银气压计时，如果玻璃管稍倾斜，会使水银柱的长度增加，但高度不变，故A正确不符合题意；
B.由图可知，自制气压计瓶内气压等于瓶外大气压加上管内液柱产生的压强，故B正确不符合题意；
C.大气压随高度的增加而减小，把水银气压计从1 楼拿到10楼，由于外界大气压变小，所以玻璃管内水银柱会变短，故C正确不符合题意；
D.瓶外大气压增大时，自制气压计管内液柱的高度会降低，故D错误符合题意。
故选D。
4．燃烧是一种常见的化学反应。下列关于物质的燃烧现象描述正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
B．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
D．碳在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳
【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】A、白烟指的是固体小颗粒。
B、硫在氧气中燃烧的现象：明亮的蓝紫色火焰、有刺激性气味的气体生成。
在空气中燃烧的现象：淡蓝色火焰、有刺激性气味的气体生成。
C、铁不能在空气中燃烧，在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火星四射。
D、描述现象时，不能出现生成物的名称。
【解答】A、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，将观察到有白烟生成，故A正确；
B、硫在氧气中燃烧生成的是明亮的蓝紫色火焰，故B错误；
C、铁丝不能在空气中燃烧，故C错误；
D、碳在氧气中燃烧，发出白光，是实验现象，而生成二氧化碳是实验结论，不是现象，故D错误。
故答案为：A。
5．下列反应中属于化合反应的是（条件略）（　　）
A．2HgO＝2Hg+O2↑ B．2H2+O2＝2H2O
C．Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O D．CH4+2O2＝2H2O+CO2
【答案】B
【知识点】化合反应和分解反应
【解析】【分析】化合反应的特点：多变一，即多种反应物反应，一种生成物。
【解答】A、反应物有一种，生成物有两种，属于分解反应，故A错误；
B、反应物有两种，生成物有一种，属于化合反应多种物质生成一种物质的特点，故B正确；
CD、反应物和生成物均有两种物质，不属于化合反应，故CD错误。
故答案为：B。
6．水沸腾后把烧瓶从火焰上拿开，水会停止沸腾。迅速塞上瓶塞，把烧瓶倒置并向瓶底浇冷水，可以观察到水重新沸腾起来。这是因为浇冷水后，烧瓶内（　　）
A．气压降低，水的沸点降低 B．气压降低，水的沸点升高
C．气压升高，水的沸点升高 D．气压升高，水的沸点降低
【答案】A
【知识点】沸点及沸点与气压的关系
【解析】【分析】水的沸点与压强有关，压强越小，水的沸点越低。
【解答】浇冷水后，烧瓶内的气体温度降低，压强减小，水的沸点降低，温度达到水的沸点，所以水重新沸腾。
故答案为：A。
7．如图为空气中氧气含量的测定实验。关于该实验的说法正确的是
A．可用木炭代替红磷进行实验
B．红磷量不足会导致测定结果偏大
C．未冷却至室温就打开止水夹一定会导致测定结果偏大
D．该实验可以说明氮气难溶于水
【答案】D
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】实验选用红磷的原因：红磷只和空气中的氧气反应且与氧气反应没有气体生成。
【解答】A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，不能形成压强差，故A错误；
B、红磷不足，氧气未耗尽，会导致测定结果偏低，故B错误；
C、未冷却到室温就打开止水夹，此时广口瓶内的气体仍处于膨胀之中，压强偏大，压进广口瓶中的水偏少，可知会导致测量结果偏小，故C错误；
D、实验通过进入广口瓶中的水的体积来表示消耗的氧气的体积，广口瓶内的剩余气体中主要是氮气，若氮气能溶于水，则会导致广口瓶内压强进一步减小，实验误差较大，但实验仍采用此方法测量氧气的体积，说明氮气难溶于水，故D正确。
故答案为：D。
8．下列观点正确的是（　　）
A．水结冰体积变大，质量不变，符合质量守恒定律
B．5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g，符合质量守恒定律
C．二氧化碳气体变成“干冰”后质量保持不变，符合质量守恒定律
D．镁条在氧气中燃烧，生成物的质量比镁条的质量大，该反应遵守质量守恒定律
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释，进行分析判断。
【解答】A、水结冰，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项说法错误；
B、5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项说法错误；
C、二氧化碳气体变成“干冰”， 只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项说法错误；
D、镁条在氧气中燃烧，遵守质量守恒定律，参加反应的镁与氧气的质量和等于生成氧化镁的质量，所以生成物的质量比原来镁条的质量大，故选项说法正确。
故答案为： D。
9．如图是我国古代使用的火折子，竹筒帽盖上时，草纸保留火星。使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就燃烧起来。下列说法错误的是（　　）
A．草纸是可燃物
B．装在竹筒内的草纸发生氧化反应
C．竹筒要盖上帽是为了减少与氧气接触
D．打开竹筒帽，吹一吹，降低了草纸的着火点
【答案】D
【知识点】氧化反应；燃烧与灭火
【解析】【分析】A、具有可燃性的物质称为可燃物。
B、氧化反应：与氧气的反应属于氧化反应。
CD、根据燃烧的条件进行分析--有可燃物、温度达到着火点、足够的助燃剂。
【解答】A、草纸可以燃烧，可知是可燃物，故A正确，不符合题意；
B、草纸燃烧消耗氧气，属于氧化反应，故B正确，不符合题意；
C、竹筒要盖上帽，可以减少与氧气接触，防止草纸燃烧，故C正确，不符合题意；
D、打开竹筒帽，吹一吹，补充助燃剂，草纸开始燃烧，草纸的着火点是草纸的属性，不会降低，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
10．根据化学方程式A+NaOH═B+H2O推断，B、A的相对分子质量相差为（　　）
A．22 B．40 C．12 D．18
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用；相对分子质量
【解析】【分析】根据质量守恒可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，质量比等于相对分子质量之比，可知反应物的总相对分子质量等于生成物的总相对分子质量，据此进行分析。
【解答】反应物中A与氢氧化钠的相对分子质量之和等于生成物中B与水的相对分子质量之和，氢氧化钠的相对分子质量为23+1+16=40，水的相对分子质量为，可知AB相对分子质量之差为A+40=18+B，B-A=22。
故答案为：A。
11．小明利用一定质量的双氧水溶液和二氧化锰制取氧气。则剩余液体中氧元素的质量分数（O%）随反应时间t的变化关系是（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；制取氧气的原理；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据方程式可以氧元素存在与双氧水和水中，根据化学式计算双氧水和水中氧元素的质量分数，据此分析液体中氧元素的质量分数变化情况。
【解答】双氧水制取氧气的方程式为，由方程式可知，反应前液体中氧元素的质量分数不为零，双氧水中氧元素的质量分数为，水中氧元素的质量分数为，可知液体中氧元素的质量分数减小，但不会减为零。
故答案为：C。
12．出门前，小采和小荷看了今天的天气预报：今天气温为18-26℃，阴转多云，偏北风2-3级。小采还是不放心，于是在出门前又看了“天气预报瓶”(如图所示)，A为玻璃管，与大气相通，B为玻璃球，A与B连通，内装有红墨水。当A管液面明显上升时，往往为阴雨天气。下列说法不正确的是（　　）
A．A管液面上升时，显示大气压增大
B．A管和B球液面相平时，瓶内气压等于外界大气压
C．“天气预报瓶”利用天气与大气压的关系进行预报
D．B球内装有较多红墨水，可减小瓶内温度变化造成的干扰
【答案】A
【知识点】大气压对天气的影响
【解析】【分析】A、压强差会将液体压向压强更小的一侧，据此分析大气压变化情况。
B、液面稳定，说明内外总压强大小相等，结合液体压强进行分析。
C、低压控制区，多为阴雨天气，结合压强差会将液体压向压强更小的一侧判断天气。
D、根据水的比热容大，质量越大，吸收等量的热量，温度变化量越小进行分析。
【解答】A、A液面上升，说明内部压强大于外界大气压，内部压强不变，说明大气压减小，故A错误，符合题意；
B、A管和B球液面相平时，液体深度相同，由可知，液体压强相等，可知内外气体压强也相等，故B正确，不符合题意；
C、“天气预报瓶”利用天气与大气压的关系进行预报，阴雨天气大气压强较小，A中液面上升，故C正确，不符合题意；
D、水的比热容较大，红墨水较多，在外界温度升高时，水吸收热量，温度变化量小，可以减小温度变化造成的干扰，故D正确，不符合题意。
故答案为：A。
13．如图所示，下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是（　　）
A．图(a)中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间
B．图(b)中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点
C．图(c)中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动
D．由(d)丁中的现象可知，由金属镁燃烧造成的火灾不能用二氧化碳灭火器灭火
【答案】D
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】A、增大可燃物与助燃剂之间的接触面积，可以使可燃物的燃烧更充分。
B、着火点是物质的属性，不会发生改变，更易燃烧是因为温度更高。
C、金属导热性好，热量快速散失，温度降低，低于着火点，燃烧不能持续，所以蜡烛熄灭。
D、镁可以在二氧化碳中燃烧，所以不能用二氧化碳灭火。
【解答】A、将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，可以增大煤和氧气之间的接触面积，使煤燃烧更充分，故A错误；
B、火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为热空气上升，可以使火柴梗的温度更高，达到着火点，故B错误；
C、蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝导热性好，温度降低到蜡烛的着火点以下，故C错误；
D、镁可以在二氧化碳中燃烧，使用二氧化碳灭火器，不能将火扑灭，反而促进镁的燃烧，所以由金属镁燃烧造成的火灾不能用二氧化碳灭火器灭火，故D正确。
故答案为：D。
14．如图为初中化学常见气体的发生与收集装置。有关这些装置用途的说法正确的是（　　）
A．装置Ⅰ可作为固体加热制取气体的发生装置
B．装置Ⅱ制取气体时，可用来控制反应的开始与结束
C．能否选用装置Ⅲ或Ⅳ来收集气体，只需要考虑气体的密度
D．装置V可以用于收集H2、O2、CO2等气体
【答案】A
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】A、Ⅰ为固体加热制取氧气的发生装置，Ⅱ为固液不加热制取氧气的发生装置。
B、长颈漏斗没有活塞，不能控制反应的开始和停止，分液漏斗有活塞，能控制反应的开始和停止。
C、Ⅲ为向上排空气法收集气体，要求气体不与空气反应且密度大于空气，Ⅳ为向下排空气法收集气体，要求气体不与空气反应且密度小于空气。
D、使用排水法收集氧气时，要求气体不溶于水，不能与水反应。
【解答】A、固体加热制取氧气时，可将药品放置在大试管中，故A正确；
B、装置Ⅱ使用的是长颈漏斗，没有活塞，不能控制反应的开始和停止，故B错误；
C、能否选用装置Ⅲ或Ⅳ来收集气体，不仅需要考虑气体的密度，可需要考虑气态水是否会与空气中的成分反应，若可以反应，则不能用排空气法收集，故C错误；
D、二氧化碳气体能溶于水，也能与水反应，所以不能用排水法收集，故D错误。
故答案为：A。
15．科学家最近开发出了一种捕获二氧化碳并将其转化为甲烷的创新方法，如图所示是该反应的微观示意图，下列说法中正确的是 (　　)
A．镍催化剂在反应前后质量和性质都不变
B．参加反应CO2 和 生成H2O 的质量比为 1 ：2
C．该反应中反应物有2种，生成物有3种
D．参加反应的 CO2 和 H2 的质量比为 11 ：2
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；化学方程式的概念、读法和含义；化学方程式的配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】A、催化剂在反应前后质量和化学性质都不变，物理性质可能会改变。
BCD、根据图示书写方程式，结合质量守恒定律配平方程式，质量比等于相对分子质量与方程式系数的乘积之比。
【解答】A、镍催化剂在反应前后质量和化学性质都不变，故A错误；
B、由图可知，氢气过量，反应的方程式为，可知参加反应CO2和生H2O的质量比为，故B错误；
C、由可知，反应物和生成物均有两种，故C错误；
D、 由可知，参加反应的CO2和H2的质量比为，故D正确。
故答案为：D。
16．工业上制取氧气主要有下列步骤：
（1）从步骤②可以得出氮气的沸点比氧气的沸点　 　（填“高”或“低”）；
（2）贮存在钢瓶里的“工业液氧”是　 　（填“纯净物”或“混合物”）；
（3）由上述步骤可知，工业制氧气属于　 　变化（填“物理”或“化学”）。
【答案】（1）低
（2）混合物
（3）物理
【知识点】化学变化与物理变化的判别；空气的利用；纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】（1）根据路程图进行分析，先转化为气体的物质沸点低。
（2）混合物中含有多种物质，纯净物中只含有一种物质，结合空气中含有的物质进行分析。
（3）沸点是物质的物质性质，利用沸点差异将物质分离的方式属于物理变化，化学变化过程中有新物质生成，物质的化学性质发生改变。
【解答】（1）由流程图可知，温度升高，先蒸发出氮气，而此时氧仍为液态，可知温度先达到氮气的沸点，可知氮气的沸点更低。
（2）空气中除了氮气和氧气还有二氧化碳、稀有气体等，由流程图可知，工业液氧是空气除了氮气之后剩余的物质，属于混合物。
（3）由流程图可知，该过程利用的是气体沸点不同将气体分离，没有新物质生成，属于物理变化。
17．“火立熄”灭火球是一种新型灭火装置，火灾发生时将球滚入火中或将灭火球固定在容易发生火灾的场所，灭火球遇明火后燃烧表层缠绕的灭火引线，随后驱动内核爆发装置自动喷洒干粉，达到自动灭火的效果。其干粉主要成分是磷酸二氢铵（NH4H2PO4），磷酸二氢铵在受热时，能够生成多种化合物，同时吸收大量的热。
（1）磷酸二氢铵受热发生反应的化学方程式：2NH4H2PO42NH3↑+P2O5+3　 　。该反应的基本反应类型为　 　。
（2）该灭火球的灭火原因是　 　。
【答案】（1）；分解反应
（2）降温至着火点以下、隔绝助燃剂
【知识点】化合反应和分解反应；燃烧与灭火；化学方程式的配平
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律进行分析，反应前后原子种类和个数保持不变。
分解反应的特点：一变多，反应物只有一种，生成物有多种。
（2）从灭火的原理进行分析：移至可燃物、隔绝助燃剂、温度降低到着火点以下。
【解答】（1）由方程式可知，左侧：2个氮原子，2个磷原子，8个氧原子，12个氢原子；右侧：2个氮原子，2个磷原子，5个氧原子，6个氢原子，含剩余3个氧原子和6个氧原子，系数为3，可知缺少的物质的一个分子中含有2个氢原子和1个氧原子，为。
反应物有一种，生成物有3种，符合分解反应的特征，属于分解反应。
（2）由题中信息可知，磷酸二氢铵在受热时吸收大量的热且有水生成，可以将温度降低到着火点以下，且生成的五氧化二磷可以附着在可燃物表面，起到隔绝助燃剂的作用，达到灭火的效果。
18．2024年巴黎奥运会上，中国游泳队引人注目，不仅因为运动员们在赛场中的出色表现，还因为他们身上明显的火罐印。中医拔火罐时，先对火罐中的气体加热，然后将火罐开口迅速按到人体皮肤上，自然冷却后，罐内气压　 　(填“大于”“小于”或“等于”)外界大气压，火罐紧紧吸附在人体皮肤上；火罐印是人体血液因体内压强　 　罐内压强而聚集到该部位皮肤的毛细血管中，使皮肤充血形成的。请举出一个生活中原理和拔火罐相同的实例：　 　。
【答案】小于；大于；吸尘器（合理即可）
【知识点】大气压强的存在；大气压的综合应用
【解析】【分析】存在压强差时，物体会被压向压强小的一侧，血液被压向罐子部位的毛细血管，可知罐子内的压强小于体内压强。
【解答】对火罐中的气体加热，气体温度升高，体积膨胀，部分气体逸出火罐，温度降低后，罐内由于气体减少、压强减小，小于外界大气压，火罐在外界大气压的作用下吸附在人体的皮肤上。
人体内的压强大于罐内压强，血液被压向罐子所在部位，皮肤充血，在体表留下火罐印。
生活中利用压强差的实例有狠多，例如吸尘器就是通过减小内部压强，利用大气压将垃圾压入的。
19．某同学做托里拆利实验时，测得管中水银柱的高度为 75cm，如图设实验过程中管口不离开水银面，①此时，此地的大气压值为　 　cm高水银柱；②将玻璃管上提1cm，此时管内的水银柱高为　 　cm高水银柱。
【答案】75；75
【知识点】大气压强的测量方法
【解析】【分析】（1）玻璃管内外水银柱的高度差产生的压强等于外界的大气压强；
（2）根据液体压强公式p=ρ液gh可知，当大气压强不变和液体密度不变时，管内外的高度差保持不变。
【解答】（1）根据图片可知，管中水银柱的高度为75cm，则此时此地的大气压值为75cm高水银柱。
（2）当大气压的值不变时，管内水银柱的高度差不变，则在管口不离开水银槽内水银面的情况下，将试管口略向上提，仍为75cm高水银柱。
20．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。如图所示是硫粉、红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧的实验装置：
（1）小月是个善于思考、善于总结的学生，做完实验后，她发现了一些共同点：在反应条件方面，三个实验都要点燃，它们都属于　 　反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）小月同时也总结出在生成物的种类、状态和观察到的实验现象三个方面存在不同。丙中观察到的反应现象是　 　。三个实验的集气瓶底部都放有少量水，其中甲集气瓶底部放水目的是　 　。
【答案】（1）放热
（2）铁丝剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成；尾气处理，吸收二氧化硫，防止污染空气
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化学反应中能量的变化
【解析】【分析】（1）燃烧都属于放热反应，伴随着发热现象。
（2）预留水的作用通常为：吸收生成物，防止污染空气；防止高温物体溅落瓶底，使瓶子炸裂。
【解答】（1）三个实验中物质燃烧都会向外放出热量，可知均为放热反应。
（2）丙中铁丝在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成。
甲中硫燃烧生成的二氧化硫气体有毒，预留水可以吸收二氧化硫，进行尾气处理，防止污染空气。
21．小科同学利用如图装置，进行相关实验。请回答：
（1）实验过程中，可观察到气球体积变化情况是　 　。
（2）实验结束后，天平仍能保持平衡，请你从微观的角度解释　 　。
（3）图中，锥形瓶中固态物质的质量m随时间t的变化关系正确的是　 　。
【答案】（1）先变大后变小
（2）化学反应前后原子种类、个数及质量不变
（3）B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）装置内压强变大，气球将变鼓，压强变小，小于外界大气压，气球将变瘪。
（2）根据化学反应的实质进行分析--原子的重新组合，原子不变，质量不变。
（3）根据质量守恒定律进行分析，参与反应的反应物的总质量等于反应生成的生成物的总质量。
【解答】（1）燃烧时放热，温度升高，温度的影响大于氧气被消耗的影响，装置内压强变大，大于大气压，气球将变鼓，体积变大。反应结束后温度降低，氧气被消耗后气体减少，装置内压强减小，小于大气压，气球又变瘪，体积减小。
（2）红磷与氧气反应，原子重新组成，原子的种类和个数均不变，可知原子的总质量不变，所以天平仍平衡。
（3）磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷固体，由质量守恒定律可知，五氧化二磷的质量等于参与反应的磷和氧气的质量之和，可知固体的质量将变大，直至反应结束，保持不变。
故答案为：B。
22．氧气是如何被发现的呢？
资料一：1703年德国学者施塔尔创立“燃素说”：燃素是构成火的一种元素存在于金属中，金属燃烧，释放燃素形成火焰，剩下部分成为金属灰烬，质量减小。
资料二：1756年，俄国科学家罗蒙诺索夫在密闭玻璃器内煅烧金属镁，并测定煅烧前后固体物质的质量变化，获得了反驳燃素说的有利证据。
资料三：1772年，瑞典化学家舍勒加热硝酸钾、氧化汞和碳酸银都放出了“火气”（氧气），他证明了这种气体也存在于空气中，还发现当物质在这种气体中燃烧后，该气体就消失了。
资料四：不久后，拉瓦锡将汞放在密闭容器中加热12天（如图），液态汞变成了红色粉末，容器中气体体积大约减少了。随后他将产生的红色粉末收集于另一容器中加热，发现又生成了汞和另一种气体，这种气体的体积恰好等于之前曲颈瓶中空气减小的体积。于是他提出氧气体积占空气五分之一。
（1）罗蒙诺索夫获得的反驳燃素说的有利证据是　 　。
（2）从物质组成角度分析，材料三中舍勒加热上述物质都能放出氧气的原因是　 　。
（3）拉瓦锡能用汞测量空气中氧气的体积分数，其利用的是汞以下性质中的（　　）（可多选）
A．汞的颜色为银白色
B．汞不与空气中除氧气外的其他气体反应
C．汞在常温下为液态，氧化汞为固态
D．汞和氧气发生反应的速度非常缓慢
E．汞和氧气发生反应的温度低于氧化汞分解的温度
【答案】（1）煅烧后固体物质的质量变大
（2）上述物质中都含有氧元素
（3）B；C；E
【知识点】空气的成分及探究；制取氧气的原理；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据“燃素说”的内容进行分析，可知其认为金属燃烧后质量减少，反驳它的现象为金属燃烧后得到的固体质量变大。
（2）根据题中所提到的物质的化学式和质量守恒定律进行分析。
（3）测量空气中氧气体积分数的原理是压强差，可知所选物质和生成物不能有气体，且所选物质只和空气中的氧气反应。
【解答】（1）“燃素说”认为燃素是构成火的一种元素存在于金属中，金属燃烧，释放燃素形成火焰，剩下部分成为金属灰烬，质量减小，罗蒙诺索夫在密闭玻璃器内煅烧金属镁，并测定煅烧前后固体物质的质量变化， 发现煅烧后固体物质的质量变大，可作为反驳燃素说的证据。
（2）由硝酸钾、氧化汞和碳酸银的化学式可知，这些物质中都含有氧元素，由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变可知，这些物质都能放出氧气。
（3）拉瓦锡能用汞测量空气中氧气的体积分数，是因为汞只和空气中的氧气反应，且汞及汞与氧气反应的生成物均不是气体，不会造成干扰，汞和氧气发生反应的温度低于氧化汞分解的温度，不会因为氧化汞分解影响实验准确度，与汞的颜色无关。汞和氧气发生反应的速度非常缓慢，对实验没有影响。
故答案为：BCE。
23．如图是实验室制取、收集有关气体的装置图.请按要求回答下列问题。
（1）实验室用H2O2制取O2的化学方程式　 　。若发生装置选用A或B，其中发生装置A优于B的理由是　 　。收集装置可以选择F或　 　。
（2）小金同学想用如图装置来收集氧气，那么氧气应从 　 　(选填a或b)进入。
（3）实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气，常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨气极易溶于水。那么制取氨气的发生和收集装置的组合是　 　(填写字母编号)。
【答案】（1）2H2O2 2H2O+O2↑；A装置中的注射器能控制H2O2的流量，从而控制反应速度；D
（2）a
（3）CE
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；制取氧气的原理；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，据此写出反应的化学方程式。
A中通过注射器加注过氧化氢溶液，可以精准的控制加入的量，随时控制反应的快慢和停止。根据氧气的性质选择收集方法。
（2）使用排水法收集氧气，是依靠氧气的压力将水排出瓶外的。因为水集中在瓶子底部，所以必须让氧气从短导管进入，让水从长导管流出才行；
（3）根据反应物的状态和反应条件选择气体的发生装置，根据气体的性质选择收集方法。
【解答】（1）实验室用H2O2制取O2的化学方程式：；若发生装置选用A或B，其中发生装置A优于B的理由是：A装置中的注射器能控制H2O2的流量，从而控制反应速度。因为氧气的密度大于空气，可以使用向上排空气法收集，就选D；因为氧气不易溶于水，所以可以使用排水法收集，故选F。
（2）小金同学想用如图装置来收集氧气，那么氧气应从a进入。
（3）反应物氯化铵和熟石灰都是固体，且需要加热，因此选择“固态加热型”，即选C；因为氨气的密度比空气小，且极易溶于水，所以不能使用排水法收集，应使用向下排空气法收集，故选E。
24．小嘉用H2O2溶液制取氧气时，在烧瓶中加入50毫升水及0.5克MnO2，再往分液漏斗中加入30毫升15%的H2O2溶液。为什么要加入50毫升水呢？查阅资料发现：在不加入水时，若注入H2O2溶液速度过快，反应会过于剧烈而引发事故。
【提出问题】水是如何减缓该反应速度的呢？
【建立假设】水可以降低H2O2溶液浓度，从而减缓反应速度。
【实验方案】他利用如图装置，在相同条件下，分别用30毫升的1%、3%和7%的H2O2溶液进行实验，观察并比较。
【实验结论】加水降低了H2O2溶液的浓度，使反应速度变慢。
【交流反思】
（1）为了更好地比较反应的快慢，需控制三次实验中滴加H2O2溶液的　 　相同。
（2）判断产生氧气的速度时，可以通过观察产生气泡的快慢，还可以比较　 　。
（3）【继续探究】针对提出的问题，他又利用如图装置，用3%的H2O2溶液分别在0℃、20℃和60℃的条件下进行实验。进行该实验所基于的假设是　 　。若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，下图发生装置能达到最佳效果的是　 　（填字母）。
【答案】（1）速度
（2）相同时间内收集到氧气的体积或收集相同体积的氧气所需的时间
（3）温度可能会影响过氧化氢分解的速度；G
【知识点】制取氧气的原理；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）根据控制变量法进行分析，除双氧水浓度外的条件都相同，例如加入双氧水溶液的速度相同。
（2）氧气不易溶于水，也不与水反应，可知用排水法收集，量筒内排出水的体积等于氧气的体积。
（3）分液漏斗有一个活塞，可以控制液体滴加的顺序，从而更好的控制反应的速率。
【解答】（1）根据控制变量法可知，为了比较反应的快慢，应控制每次实验中滴加过氧化氢溶液的速度相同。
（2）氧气进入量筒内会将水排出，排出水的体积等于氧气的体积，可知比较气体生成的快慢，还可以通过比较相同时间内收集到氧气的体积或收集相同体积的氧气所需的时间。
（3）由题中信息可知，实验的变量是温度，可知基于的假设是：温度可能会影响过氧化氢分解的速度。
EF中的长颈漏斗不能控制液体流入锥形瓶内的速度，可知不能达到最佳效果。H中双氧水已经和二氧化锰接触，反应已经开始，可知也不能达到最佳效果。G中使用分液漏斗，可知控制双氧水加入的速度，瓶内预留水，双氧水加入后被稀释，浓度降低，可以减慢反应的速率，获得平稳的气流。
故答案为：G。
25．某科学兴趣小组的同学利用数字化技术对“空气中氧气体积分数的测定”进行了实验甲（如图1所示，燃烧匙内盛有过量红磷），得到的数据曲线如图2所示。
（1）实验前集气瓶中的水为10mL，若集气瓶的容积为150mL（燃烧匙所占体积忽略不计），第一次实验结束后理论上集气瓶中水的体积约为　 　mL。
（2）图2中X曲线表示的是集气瓶内的　 　的变化趋势。
（3）若第二次进行实验时，图1中装置漏气，则第二次测得的c点数值比图2中第一次测得的c点数值　 　（选填“大”或“小”）。
（4）接下来，该小组同学对实验装置进行改进，把“暖宝宝”中的黑色粉末（足量铁粉）涂抹在集气瓶内壁的四周，再次进行实验乙。通过数字传感器，测得实验甲、实验乙中氧气的浓度随时间变化的关系分别如图所示。依据图中信息，该小组同学一致认为实验乙的测定方法更准确，其判断依据是　 　。
【答案】（1）38
（2）温度传感器
（3）小
（4）乙实验结束后氧气浓度更小
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）根据氧气体积约占空气体积的五分之一计算氧气的体积，进入集气瓶内的水的体积等于氧气的体积。
（2）燃烧放热，所以装置内温度升高，反应结合后热量散失，温度降低。氧气不断被消耗，可知氧气含量逐渐降低（Y）。
（3）c点为压强最大值，大于标准大气压，若装置漏气，会导致气体逸出，最大压强减小。
（4）反应结束后氧气浓度越低，说明氧气消耗越彻底，测量值越准确。
【解答】（1）集气瓶的容积为150mL，水的体积为10mL，空气的体积为150mL-10mL=140mL，氧气的体积为，进入集气瓶中水的体积约为28mL+10mL=38mL。
（2）由图可知，X先变大后变小，表示的是温度传感器的示数变化，燃烧时温度升高，燃烧结束后温度降低。
（3）装置漏气，燃烧时装置内压强变大，大于外界大气压，部分气体逸出，导致第二次测得的c点数据偏小，小于第一次测得的c点数值。
（4）由图可知，实验乙中实验结束后氧气含量更低，几乎被耗尽，可知乙的测得方法更准确。
26．初中阶段我们已经学习了实验室制取氧气有多种方法。图乙是一款潜水艇紧急供氧设备的结构示意图，每个产氧药块由氯酸钠和一定量的镁粉、二氧化锰等均匀混合制成，该反应需要在300℃左右进行，并伴随极少量有毒氯气产生。若温度过低，反应会终止，温度过高，会产生大量氯气。
（1）实验室选用装置甲作为制取氧气的发生装置，某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用集气装置收集O2过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都没见木条复燃，原因可能是　 　。
（2）产氧药块反应会产生极少量有毒的氯气，推测图乙中试剂X应具有的性质是　 　。
（3）图乙装置的填充材料会影响其完成反应所需的时间（即放氧时间）和外壳的最高温度，研究人员分测试了无填充材料、填充材料A和填充材料B三种情况下的放氧时间及对应的外壳温度，结果如丙所示。根据图丙，与第①组比较，应选择填充材料　 　（填“A”或“B”）。
【答案】（1）装置漏气（合理即可）
（2）能与氯气反应，不能与氧气反应
（3）B
【知识点】制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）氧气具有助燃性，没有复燃，说明氧气浓度不大，可能是装置漏气，没有收集到氧气。
（2）氯气有毒，需进行处理，由图可知，经过X后氯气被吸收，可知X能与氯气反应。
（3）根据图像进行分析，选择温度不会过高而放氧时间长的材料。
【解答】（1）木条没有复燃，说明集气瓶内几乎没有氧气，可能是因为装置漏气，没有收集到氧气。
（2）由图可知，气体经过X后，只剩氧气，可知X可以与氯气反应，将氯气吸收，而不能与氧气反应。
（3）由图可知，B材料放氧时间比没有填充材料更长，且外壳的温度较低，产生的氯气更少，更安全。
27．某科学兴趣小组利用一个注射器（容积为，全部刻度的长度为）、弹簧测力计、细线、橡皮帽等器材来估测大气压的数值。实验步骤如下：
①用细线将注射器的活塞拴牢固，然后把活塞推至注射器筒的最底端。
②迅速用橡皮帽封住注射器的小孔，确保注射器内部与外界空气隔绝。
③将弹簧测力计的挂钩与另一细线相连，水平拉动注射器（如图所示）。在拉动过程中，缓慢且平稳地用力，当活塞刚开始滑动的瞬间，立即读出弹簧测力计的示数。
（1）本实验研究的是大气对　 　（填“活塞”或“针筒”）的压力。
（2）请根据所学知识，结合实验中所给的数据推导此时大气压强的表达式为　 　。
（3）此实验时测得的大气压值误差很大，实验过程中导致测量值大于真实值的原因是____。
A．橡皮帽密封性不好
B．活塞与注射器筒壁之间有摩擦
C．注射器筒内的空气没有完全排尽
（4）在标准大气压下做完实验后，把此装置带到海拔较高的山上重复实验，弹簧测力计示数会　 　（填“变大”“变小”或“不变”）。
【答案】（1）活塞
（2）
（3）B
（4）变小
【知识点】压强的大小及其计算；大气压强的测量方法；大气压强与高度的关系
【解析】【分析】（1）注射器内没有大气，活塞在大气的压力下难以拔出，可知测量的是活塞的压力。
（2）根据计算大气压，由二力平衡可知，刚开始滑动时，拉力等于大气产生的压力。
（3）测量值偏大，可能是因为力的测量值偏大，存在摩擦会导致拉力偏大；装置内有气体残留会抵消部分大气压产生的压力，会导致测量值偏小。
（4）根据海拔越高，空气越稀薄，大气压越小和压强计算公式的变式F=pS进行分析。
【解答】（1）活塞一侧没有空气，一侧有空气，可知测量的是空气对活塞的压力。
（2）当活塞刚开始滑动的瞬间，立即读出弹簧测力计的示数，此时大气压的压力等于测力计示数，等于F，注射器容积为，全部刻度的长度为，大气压为。
（3）A、橡皮帽密封性不好，会导致部分空气进入注射器，抵消一部分大气压力，会导致测量值偏小，故A错误；
B、活塞与注射器筒壁之间有摩擦，测力计的示数等于大气压的压力加上摩擦力，压力偏大，测得的大气压偏大，故B正确；
C、注射器筒内的空气没有完全排尽，内部残留的空气会抵消一部分大气压力，会导致测量值偏小，故C错误。
故答案为：B。
（4）把装置带到海拔较高的山上，海拔越高，空气越稀薄，大气压越小，由F=pS可知，压力会变小，即测力计示数会变小。
28．在一定密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M，在一定条件下充分反应。测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 氧气 二氧化碳 水蒸气 M
反应前质量/g 100 1 1 46
反应后质量/g 4 89 55 x
（1）根据质量守恒定律，x的值应为　 　。
（2）未知物质M一定含有的元素为　 　。
（3）已知未知物质M的相对分子质量为46，推出其化学式为　 　。
（4）该反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）0
（2）C、H、O
（3）
（4）
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律--反应前后物质的总质量不变，计算x的值。
（2）根据表中数据进行分析，质量减少的物质为反应物，质量增大的物质为生成物，反应前后元素种类不变。氧元素不能确定是否存在，需结合化学式进行计算。
（3）分子中各原子的个数比等于各元素的质量与其相对原子质量的比值之比，结合相对分子质量为46，确定各原子的个数。
（4）根据（3）所得物质M的化学式，结合质量守恒定律配平方程式，反应物写在左侧，生成物写在右侧。
【解答】（1）x的值为：100g+1g+1g+46g-4g-89g-55g=0。
（2）由表中数据可知，反应后氧气的质量减少，为反应物，二氧化碳的质量增大，为生成物，水蒸气的质量变大，为生成物，M的质量减少，为反应物，即M和氧气反应生成水和二氧化碳，由质量守恒定律可知，M中一定含有碳元素和氢元素。生成二氧化碳的质量为89g-1g=88g，其中碳元素的质量为，水中氢元素的质量为，碳元素和氢元素的总质量为24g+6g=30g，小于46g，可知M中含有氧元素。
（3）M中氧元素的质量为46g-30g=16g，碳氢氧原子的个数比为，M的相对分子质量为46，可知其化学式为。
（4）和氧气反应生成水和二氧化碳，方程式为。
29．如图甲为小华家的高压锅，锅体直径为24cm，出气孔的横截面积S为。小华不慎丢失了锅的限压阀，当他到商店购买时售货员告诉他，生产这个锅的厂家提供的限压阀有两种，孔径相同，质量分别为100g和60g。(g取10N/kg)
（1）高压锅的工作原理是　 　。
（2）请你根据说明书给出的数据判断，小华应该买质量为多少的限压阀，请计算说明。(说明书上的部分内容：当大气压为时，该锅能使水达到的最高温度为115℃，已知水的沸点与气压的关系如图乙所示，不计摩擦)
【答案】（1）大气压强越大，液体沸点越高
（2）由图乙可知，水的沸点为115℃时，锅内的压强为，限压阀产生的压强为，限压阀的质量为。
【知识点】沸点及沸点与气压的关系；大气压强的测量方法
【解析】【分析】（1）根据液体沸点与大气压强有关进行分析，大气压强越大，液体沸点越高。
（2）根据计算限压阀产生的压强，由F=pS计算压力，压力等于重力，再由G=mg的变式计算限压阀的质量，注意单位换算。
【解答】（1）高压锅内压强较大，水的沸点变大，食物在更高的温度下更易被煮熟。
30．经过一段时间的科学学习，某学校项目化学习小组对生活中的科学现象产生了浓厚兴趣，开启了项目之旅。
（1）该小组根据图甲的数据分析了当天所在地的空气质量情况，其空气质量状况为　 　（填“优”“良”或“轻度污染”）。
污染指数 0～50 51～100 101～150 151～200 201～300 301～500
空气质量 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染
（2）微型空气质量检测系统可准确地检测室外空气污染物，其结构如图乙所示。其中太阳能板工作时发生的能量转化是　 　。
（3）利用微型空气质量“检测站”测得某小区地下车库中一氧化碳在不同时间段内的浓度如图丙。（已知：50ppm为一氧化碳准许成年人置身其中的最大量）由图丙观察一氧化碳浓度最大的时间段是早晨，原因可能是　 　。
（4）项目化学习小组的同学们一起制作了保护空气倡议书，请你将其补充完整。
保护空气倡议书 为了使天空更蓝，人类正在积极行动，我们能做的很多，比如，其中一种保护空气的具体做法是　 　。
【答案】（1）轻度污染
（2）太阳能转化为电能
（3）上班高峰期，汽车尾气较多（合理即可）
（4）采用公共交通、使用清洁能源（合理即可）
【知识点】能量的相互转化和转移；空气污染与保护
【解析】【分析】（1）根据甲中的污染指数，对照表中数据确定空气质量。
（2）模块需通电使用，太阳能板可以将太阳能转化为电能，使模块正常工作。
（3）汽车尾气中含有一氧化碳气体，早上出行的人多，排放的一氧化碳多。
（4）根据（3）进行分析，少开车，多采用公共交通等。
【解答】（1）由甲可知，污染指数为108，表中数据可知，在101-150之间，为轻度污染。
（2）太阳能板可以将太阳能转化为电能，为模块供电。
（3）早晨正是上班的高峰期，汽车使用量较大，燃料不完全燃烧释放出大量的一氧化碳气体，可以早晨一氧化碳含量最高。
（4）汽车尾气等会导致空气污染，可以倡导大家少开车，采用公共交通，或使用清洁能源等。
31．为了测定氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，某学习小组取2.5g该样品与0.8g二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应）冷却，称量剩余固体质 量。重复以上操作，依次称得加热 t1、t2、t3、t4 时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
加热时间 t1 t2 t3 t4
剩余固体质量/g 2.48 2.41 2.34 2.34
（1）完全反应后产生氧气的质量为　 　。
（2）求该样品中氯酸钾的质量分数。（计算结果精确到 1%）　 　
（3）如图表示一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物受热过程中，某变量 y 随受热时间的变化趋势，纵坐标表示的是____（填代号）。
A．固体中钾元素的质量 B．生成氧气的质量
C．固体中氧元素的质量 D．固体中二氧化锰的质量分数
【答案】（1）0.96g
（2）设氯酸钾的质量分数为x，解得x=98%。答：该样品中氯酸钾的质量分数为98%。
（3）C
【知识点】制取氧气的原理；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律进行分析，反应前后物质的总质量不变，固体质量的减少量为氧气的质量。
（2）根据方程式和氧气的质量计算氯酸钾的质量及其质量分数。
（3）A、根据方程式进行分析，钾元素反应前后质量不变。
B、氧气是生成物，质量应变大。
C、氧元素逸出，原来是硫酸钾和二氧化锰中均含有氧元素，反应结束后只有二氧化锰中含有氧元素，可知氧元素质量分数减小。
D、催化剂在反应前后质量和化学性质不变。
【解答】(1)完全反应后产生氧气的质量为。
（3）A、由方程式可知，钾元素一直都在固体中，即固体中钾元素的质量不变，故A错误；
B、氧气质量由零开始，随着反应进行逐渐增大，反应结合后不再改变，故B错误；
C、氧气逸出，固体中氧元素的质量分数减小，由于反应结束后二氧化锰中含有氧元素，所以质量不会减到零，故C正确；
D、二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，固体质量减小，可知二氧化锰的质量分数变大，故D错误。
故答案为：C。
32．项目化学习小组利用废弃塑料瓶、吸管等材料（如图甲）开展制作简易制氧机的项目活动，并购买制氧剂（分为A剂、B剂），其使用说明书如表所示。
制氧原理：2Na2CO42Na2CO3+O2↑
适用情况 A剂 B剂 水量 平均供氧量 供氧时间 供氧体积
保健吸氧 1袋 1袋 200mL 50mL/分钟 90分钟 4500mL
高原吸氧 2袋 1袋 200mL 150mL/分钟 60分钟 9000mL
紧急使用 1袋 4袋 200mL 300mL/分钟 15分钟 4500mL
（1）【制作装置】小组同学搭建并密封装置（如图乙），请在虚框处补全M、N两处吸管的放置情况。（在答题卡相应位置画出）
（2）【检查装置】制取气体前，应检查装置的　 　。
（3）【添加原料】制氧剂A剂、B剂为过碳酸钠或二氧化锰固体，请根据图乙，推测B剂成分并写出依据　 　。
（4）【制取氧气】“保健吸氧”情况下供氧10分钟，理论上至少需要加入过碳酸钠（Na2CO4）多少克？（写出计算过程，已知ρ氧气＝1.28克/升）
【答案】（1）
（2）气密性
（3）二氧化锰，增加B的用量，氧气的体积不变
（4）氧气的质量为
设需要过碳酸钠的质量为x
，解得x=4.88g。
答：理论上需要4.88g过碳酸钠。
【知识点】密度公式的应用；制取氧气的原理；催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】（1）将反应仓中的导管伸入加湿仓内，可以将气体湿润，再由N段导管将气体排出。
（2）涉及到气体的反应，再进行实验时都应先进行气密性检查。
（3）根据表中数据进行分析，二氧化锰是催化剂，其质量不会影响氧气的量，但会影响反应的速率。
（4）根据表中氧气的平均供氧量和供氧时间计算氧气的体积，再由计算氧气的质量，结合方程式计算过碳酸钠的质量。
【解答】（1）反应仓内生成的氧气经加湿仓加湿后供患者使用，可知连接方式如图
。
（2）制取气体前，应先进行气密性检测，防止装置漏气，导致损失。
（3）由表中数据可知，保健吸氧和紧急使用时，A剂相同，B增多，但供氧体积相同，供氧速度变快，可知B为二氧化锰，是反应的催化剂，可知加快反应的速率，但不能改变生成氧气的体积。
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