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2026 届河北保定市唐县第一中学高三下学期二模化学试题
一、单选题
1．春节是中华民族最隆重的传统节日，春节民俗活动包罗万象，精彩纷呈。下列民俗活动对应的叙述错误
的是
选项 民俗活动 叙述
A 放烟花 电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放出来
B 贴春联 春联所用纸张的主要成分是纤维素
C 吃饺子 饺子与元宵外皮的口感差异与支链淀粉的含量有关
D 唱大戏 舞台上灯光光柱的形成利用了丁达尔效应
A．A B．B C．C D．D
2．下列物质的鉴别或检验方法不可行的是
A．用原子光谱法鉴别金与黄铜(铜锌合金) B．用新制氢氧化铜悬浊液检验乙醛、乙酸
C．用金属钠检验乙醇中是否含有水 D．用焰色试验鉴别KNO3固体和 NaCl 固体
3．下列说法不正确的是
A．植物油含有较多碳碳双键，长时间放置会氧化变质
B．顺丁橡胶中的碳碳双键打开与硫形成二硫键，可以完成顺丁橡胶的硫化
C．聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，结构稳定，可以作为不粘锅的涂层
D．芳纶 1414 强度、密度、热稳定性高，可用作防弹衣
4．NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
2
A．0.1 mol Cu NH3 中含有的σ键数为1.2N4 A
B．1 L pH 1的CH3COOH 和HCl 混合溶液中H 数为0.1NA
C．等物质的量的KN3 和K2O2中所含阴离子数均为 NA
D．含0.5 mol Cr O2 2 7 的酸性溶液与足量H2O2 反应生成CrO5 ( )，转移电子数为4NA
5．甘氨脱氧胆酸是一种内源性代谢产物，可作为脂酶加速剂、离子去除剂等，其结构简式如图。下列关于
甘氨脱氧胆酸的说法正确的是
A．含有 4 种官能团 B．含有 9 个手性碳原子
C．不能发生消去反应 D．1 mol 该物质最多能消耗 2 mol NaOH
6．模型可以直观地反映微粒间的关系，下列模型错误的是
A．稀盐酸中存在的氢键有
B．硫氰化氢(HSCN)的球棍模型可能为
C．HI 分子中的 s pσ键可表示为
D．HClO 分子的价层电子对互斥模型为
7．物质的结构决定性质。下列关于物质性质的解释正确的是
性质 解释
O3 在水中溶解度小于在
A O3 为非极性分子
CCl4 中
B NO 的极性大于CO N O键的极性大于C O键
HF分子间的氢键强于 HCl 分子
C HF的稳定性大于HCl
间的作用力
SiO2 是共价晶体，干冰是分子
D SiO2 的熔点高于干冰
晶体
A．A B．B C．C D．D
8．锂离子电池中某阻燃剂的合成方法如图所示，其中X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，
Y、Z位于同一主族，基态Y 原子的价层电子排布式为 nsnnpn 1。下列说法正确的是
A．基态原子的未成对电子数：X Y Z W B．原子半径：W Z Y X
C．简单氢化物的稳定性：Y Z D．第一电离能：Y Z W
9．下列实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选
实验操作 现象 解释或结论
项
A 将SO 2 气体通入紫色石蕊试液 溶液褪色 SO2 有漂白性
将湿润的 pH 试纸放入盛有氨气的集气 氨气水溶液呈
B 试纸呈现蓝色
瓶中 碱性
向同浓度的 Na2S和 NaCl 溶液中分别滴 前者溶液变红、后者溶 氯的非金属性
C
入酚酞试液 液呈无色 比硫强
向两份5mL0.1mol L 1草酸溶液中，分 反应物浓度越
加入0.2mol L 1的酸性
D 别滴加0.1mol L 1和0.2mol L 1的酸性 大，反应速率越
高锰酸钾溶液褪色快
高锰酸钾溶液 2mL 快
A．A B．B C．C D．D
10．一种利用含钴废料(主要成分为Co3O4 ，还含有少量SiO2 、Fe2O3 、Al2O3 、碳和有机物杂质)制备LiCoO2
的工艺流程如图。
下列说法错误的是
A．550℃焙烧的目的是除去碳和有机物杂质
B．滤渣 2 的主要成分为Fe OH 、Al OH3 3
C．气体 X 溶于水可返回调 pH 工序重复利用
D．高温焙烧工序发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1: 4
11．La、Pt、Bi可组成一种拓扑绝缘体材料，其立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为 anm，NA 为阿伏加德
罗常数的值。下列说法正确的是
A．La 原子位于 Bi 原子构成的正四面体空隙中
B．Bi 原子和 Pt 2原子之间的最短距离为 anm
2
2.172 1024
C．该晶体的密度为 3 g cm
3
a NA
D．若坐标取向不变，将 a 点 Pt 原子平移至晶胞 xy面的面心，则 b 点 Pt 原子位于棱上
12．密闭容器中X 和Y 在催化剂的条件下发生如下两个竞争反应：I．X g Y g Z g ΔH1；
Ⅱ．X g Y g 2W g ΔH2 。反应历程如图所示。下列说法不正确的是
A．催化剂条件下，控制好反应时间，可以使产物中W 的含量最高
B．平衡后，增大压强，再次平衡后，W 的百分含量减小
C．升高温度，反应 I 平衡常数增大，反应Ⅱ平衡常数减小
D．分离出 W，则反应 I 的正反应速率减小，反应Ⅱ的正反应速率增大
13．低空经济为新能源电池拓宽了应用场景。一种新型的钠硫电池因体积小、容量大、寿命长、效率高被
认为是未来新能源的方向，其简化工作原理如图所示。下列说法错误的是
物质 Na S Al2O3
熔点/℃ 97.8 113 2054
沸点/℃ 883 445 2980
A．外接用电器时电极 A 为负极
B．外接电源时电极 B 的电极反应为 xS 2e 2Na Na2Sx
C．根据上表数据判断该电池工作的适宜温度为 113～445℃
D．作原电池时，若导线上有 0.05 mol 电子通过，则两电极材料的质量差为 2.3 g
14．四方酸( )是一种对称的平面二元酸。常温时，向 0.1mol L 1四方酸钠( Na 2C4O4 )溶液中通入
HCl(g)(忽略溶液体积的变化)，部分阴离子的物质的量浓度与 pH 的变化如图所示。下列有关说法正确的是
A．M 点溶液中 c Na c H c HC 2 4O4 c OH 2c C4O4
B．NaHC4O

4 溶液中 c Na c HC4O 4 c OH c C 2 4O4 c H
C．常温下 Na 2C4O
2
4溶液中水解平衡常数Kh1 C4O4 10 10.42
c HC O
D． NaHC O
4 4
4 4 溶液稀释过程中， 2 增大c C4O4
二、解答题
15．鼻可乐是一种市面上常见的洗鼻剂，主要成分为柠檬酸 C6H8O7 H2O 、柠檬酸钠 C6H5Na3O7 2H2O
和氯化钠。为了测定鼻可乐中氯元素的含量，某小组同学设计了如下实验方案：取一定质量自配的鼻可乐
固体于坩埚中，充分灼烧后将剩余固体溶解在蒸馏水中，调节 pH 后，用莫尔滴定法测定氯离子含量。
已知：ⅰ.莫尔滴定法测定氯离子含量时，需要控制体系 pH 在6.0 10.5范围内。
ⅱ.多元弱酸和多元弱酸盐混合时可形成缓冲溶液，柠檬酸及其盐具有较宽的酸碱缓冲范围(通常 pH 在3 6
之间)。
回答下列问题：
I．灼烧鼻可乐：用托盘天平称取 0.720g 鼻可乐固体，然后将鼻可乐放在坩埚(已称重)中，把坩埚放在陶土
网上加热，待坩埚质量恒定后取下坩埚，立即称重。
(1)上述实验步骤中有_______处错误，请进行改正_______。
(2)灼烧时鼻可乐中柠檬酸钠会完全反应生成 Na 2CO3，则柠檬酸钠完全反应的化学方程式为_______。
II．测定氯离子含量：将灼烧后的剩余固体(质量为 0.370g )放在烧杯中，加60.0mL水溶解，转移至锥形瓶中
1
后用蒸馏水稀释，加入 2 滴酚酞指示剂，用少量 2mol L HNO 3溶液滴定至溶液呈无色，然后配成100mL溶
液。取其中 25.00mL 1溶液于锥形瓶中，加入几滴5%K2CrO4溶液作指示剂，使用 0.1000mol L AgNO3标准
溶液滴定至终点，三次平行实验平均消耗0.1000mol L 1AgNO3标准溶液的体积为10.32mL。已知Ag2CrO4沉
淀为砖红色。
(3)莫尔滴定法的滴定体系选择灼烧后的剩余固体而不直接选择鼻可乐的原因是_______。
(4)理论上滴加AgNO3标准溶液至终点时的现象为_______(只需要回答此时沉淀或溶液颜色)。
(5)某同学查询文献得知根据常规的方法判断滴定终点时，由于AgCl 的干扰使溶液并不澄清，导致滴定终点
时沉淀颜色变化不明显，从而不易判断终点。依据以上信息，按照常规方法判断的滴定终点会_______(填“提
前”或“延迟”)。若在滴定过程中没有剧烈振荡，则滴定终点会_______(填“提前”或“延迟”)。
(6)原鼻可乐固体中氯元素的质量分数为_______(保留三位有效数字)。
16．利用湿法从废旧铅酸蓄电池的铅膏(主要成分是 PbO2、PbO、PbSO4、Pb )中获取 PbO 的工艺流程如图所
示。
已知：①一个反应的平衡常数大于105即可认为该反应能进行到底。
8 14
②常温下Ksp PbSO4 1.6 10 ；Ksp PbCO3 7.4 10 。
回答下列问题：
(1)Pb 在元素周期表中的位置为_______。
(2)废旧铅酸蓄电池的铅膏经研磨后加入水可获得铅膏浆，将铅膏制成铅膏浆的目的是_______。
(3)写出“脱硫”过程的离子方程式并通过计算说明该反应能否进行到底_______。
(4)“酸溶”过程中发生的氧化还原反应的化学方程式为_______。
(5)“工序 a”过程中加入的无机试剂 X 可以为_______，作用是_______。
(6)“沉铅”后，滤液 3 中主要溶质的用途是_______(写一种即可)。
(7)碱式碳酸铅 2PbCO3 Pb OH 2 是一种重要的原料，工业上常利用 PbO 制取碱式碳酸铅。将一定质量的
碱式碳酸铅隔绝空气加强热，固体质量变化如图所示：
则 e→f 点灼烧产生的固体是_______。
17．在光伏发电、半导体制造、现代信息存储等领域，单晶硅都是重要的基础材料。粗硅氯化后再用氢气
还原可以得到高纯硅，发生的主要反应如下：
反应ⅰ：SiHCl3 g H2 g Si s 3HCl g ΔH 11 mkJ mol
反应ⅱ：SiCl4 g 2H2 g Si s 4HCl g ΔH 12 nkJ mol
(1)已知反应ⅲ：SiCl4 g 2H2 g SiH2Cl2 g 2HCl g ΔH3 pkJ mol 1，则SiCl4 g 与SiH2Cl2 g 反
应生成SiHCl g 的热化学方程式(反应ⅳ)为_______( ΔH4用含m、n、p3 的代数式表示)。
(2)在T1和T2 不同温度下，将1molSiCl4 g 、1molSiHCl3 g 和3molH2 g 加入一恒容密闭容器中，在催化剂作
用下只发生反应ⅰ和反应ⅱ，测得H2的转化率及体系总压强随时间的变化关系如图所示。
①在T2 温度下，反应达到平衡时，反应ⅰ的标准平衡常数K 为_______(列出计算式即可)。[已知：分压 总
g h
pG pH
p
p
压 该组分物质的量分数，对于反应 aA g bB g gG g hH g ，K a b ，其中
pA p

B
p

p


p 105 Pa ， pA 、 pB、 pG 、 pH 为各组分的平衡分压]
②反应ⅱ中， n _______0(填“>”或“＜”)，理由是_______。(结合计算结果并加以语言描述)
(3)经测定反应ⅳ的速率 v v正 v逆 k正 c SiCl4 c SiH2Cl 22 k逆 c SiHCl3 ，其中 k正、k逆分别为正、逆反
应的速率常数。若反应物初始浓度不变，温度保持不变，使用更优质的催化剂，k正 / k逆 的比值_______(填“增
大”“减小”或“不变”)。
(4)已知单晶硅的晶胞结构如图所示：
①1mol 晶体硅中含有_______ molSi Si 键。
②该晶胞中的原子在 ABCD 面上的投影如图所示，部分原子已给出，试在图中补全其他原子的位置(用●表
示) _______。
(5)用单晶硅太阳能电池(以石墨为另一电极)，电流强度为 IA 电解足量的某金属氯化物 XCl y 的水溶液，tmin
后，精确称量电极上析出的金属的质量为 mg。已知一个电子的电荷量 eC ，金属 X 的摩尔质量为Mg mol 1，
则阿伏加德罗常数的值为_______(用含 I、y、t、m、e、M的代数式表示)。
18．化合物 G 可用于治疗胃癌、黑色素瘤等疾病，其一种合成路线如下：
已知：R CN NaB H4EtOH R CH 2NH 2
回答下列问题：
(1)A 的同分异构体 的沸点___________(填“大于”或“小于”) 。
(2)化合物 B 含有的官能团名称为___________。
(3)由 D 生成 E 的化学方程式为___________。
(4)化合物 F 的结构简式为___________。
(5)F→G 的反应类型为___________。
(6)化合物 I 是 B 的同系物，相对分子质量比 B 大 14 且苯环上有 4 个取代基，满足此条件的 I 有___________
种。
(7)某药物中间体的合成路线如下(部分反应条件已略去)。其中 K、L 的结构简式分别为___________、
___________。
参考答案
1．A
2．C
3．D
4．B
5．D
6．B
7．D
8．C
9．B
10．C
11．C
12．D
13．B
14．C
15．(1) 3 应用电子天平称取 0.720g 鼻可乐；把坩埚放在泥三角上加热；取下坩埚后应冷却后再称
量
灼烧
(2) 2 C6H5Na3O7 2H2O 9O2 9CO2 3Na2CO3 9H2O
(3)鼻可乐属于缓冲体系，缓冲范围较宽，调节 pH 较为困难
(4)出现砖红色沉淀
(5) 延迟 提前
(6)20.4%
16．(1)第六周期第ⅣA 族
(2)增大反应物接触面积，加快反应速率，提高还原效率
K PbSO 8
(3) PbSO4 s

CO2 3 aq PbCO3 s SO2 4 aq sp 4
1.6 10 5 5
，K 14 2.16 10 10 ，能进行到Ksp PbCO3 7.4 10
底
(4)3Pb 8HNO3 3Pb NO3 2NO 4H2 2O
(5) 浓硝酸 增加 NO3 浓度，降低Pb NO3 2 溶解度，促进Pb NO3 2 析出
(6)用作化肥
(7)PbO
17．(1)SiCl4 g SiH2Cl2 g 2SiHCl3 g ΔH4 2n p 2m kJ mol 1
3
4.5 1.27 10 6

6.35 10
5
(2) > 经过计算T1时SiCl4 g 的平衡转化率为 85%，
0.1 1.27 10 6 1.2 1.27 10 6

6.35 10
5 5
6.35 10
SiHCl3 g 的平衡转化率为 85%，T2 时SiCl4 g 的平衡转化率为 45%，SiHCl3 g 的平衡转化率为 90%，因
为 T1 >T2，温度越高，SiCl4 g 的平衡转化率越大，故该反应为吸热反应，即 n 0
(3)不变
(4) 2
60ItM
(5) emy
18．(1)小于
(2)醛基、碳氟键
(3)
(4)
(5)还原反应
(6)16
(7)

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