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浙江省金华市第四中学2025-2026学年第二学期九年级期初独立作业 科学试题卷
1．如图所示人体细胞的部分结构。其中X最可能表示(　　)
A．一个基因 B．一个DNA分子 C．一条染色体 D．一个细胞核
2．傍晚时小科正在家里复习功课，发现桌子上的台灯灯突然变暗。该现象的主要原因可能是台灯的（　　）
A．额定电压变小 B．实际功率变小
C．额定功率变小 D．实际电压变大
3．用高锰酸钾 (KMnO4)固体制取氧气的系列操作中正确的是(　　)
A．取用试剂 B．加热试剂
C．收集氧气 D．氧气验满
4．2024年4月27日，台州市椒江大陈海域人工鱼礁一期工程建设项目通过竣工验收。人工鱼礁是人为在海中设置构造物，让微生物和藻类依附生长，为贝壳类提供栖息地，方便鱼类捕食和产卵，为发展海洋经济夯实生态基础。人工鱼礁中的生物构成了（　　）
A．种群 B．群落 C．生态系统 D．生物圈
5． KOH 的性质与 Ca(OH)2相似。下列对KOH 性质的预测不正确的是(　　)
A．能使无色酚酞溶液变红 B．能与CO2反应
C．能与H2SO4溶液反应 D．能与Na2CO3溶液反应
6．我国科研人员利用二氧化碳、水和阳光合成淀粉，合成的第一步是利用氢气将二氧化碳还原成甲醇，如图为该反应微观示意图，下列说法正确的是(　　)
A．生成物丙由三种元素组成
B．该反应属于置换反应
C．甲和丁中氢元素的化合价相等
D．参加反应的甲、乙质量比为3：1
7．如图是老师在科学课上做的热机工作原理的模拟实验：在玻璃管中先加入少量酒精，将橡皮塞密封玻璃管，然后用电子点火器点火，橡皮塞会向上弹出。实验中“点火，橡皮塞飞出的过程”是模拟下列冲程中的(　　)
A．压缩冲程 B．排气冲程
C．做功冲程 D．吸气冲程
8．古人通过往铜中加入锡（）熔合制成青铜器。锡的相对原子质量为119，质子数为50。则锡原子的核外电子数为（　　）
A．169 B．119 C．69 D．50
9．锻炼上臂肌肉时，伸肘和屈肘动作的上臂肌肉协作情况如图。屈肘时，肱二头肌和肱三头肌的活动状态分别是（　　）
A．舒张，收缩 B．舒张，舒张 C．收缩，舒张 D．收缩，收缩
10．实践证明，热水比冷水的灭火效果更好，因为热水在灭火时会迅速汽化，形成的大量水蒸气覆盖于可燃物表面而起到灭火的作用。热水灭火的主要优势是使可燃物快速（　　）
A．缺少氧气 B．降低温度
C．缺少二氧化碳 D．降低着火点
11．近日，在钱塘江及周边河道出现了狼牙虾虎鱼(如图)。该鱼具有强烈的钻洞习性，山于洞穴内光线昏暗，眼睛已萎缩成小黑点，视力显著退化，但嗅觉、触觉等感知能力敏锐。关于狼牙虾虎鱼的说法，正确的是(　　)
A．昏暗环境对狼牙虾虎鱼进行了自然选择
B．昏暗环境使狼牙虾虎鱼产生了定向变异
C．狼牙虾虎鱼在光线的作用下产生抗光性
D．狼牙虾虎鱼的上述性状是不可以遗传的
12．如图是2024年射箭世界杯总决赛中国选手斩获女子反曲弓冠军的比赛掠影，该运动员在射箭比赛过程中，下列分析错误的是（　　）
A．射箭者右手的手指皮垫，是通过增大受力面积减小弦对手的压强
B．射箭者用力拉弦使弓张开，弓的形变程度越大，弹性势能也越大
C．射箭者释放弓弦后箭会射出，通过弓的弹性势能转化为箭的动能
D．箭射出后能在空中继续向前运动，该过程中箭的机械能保持不变
13．现有一瓶未贴标签的常见金属R。为了测定R的相对原子质量，准确称取45g该金属粉末，在坩埚内加热使其完全氧化，形成金属氧化物(由R 和氧两种元素组成的化合物)冷却后称得质量为85g。已知R的化合价为+3价，则R 的相对原子质量为（　　）
A．18 B．24 C．27 D．48
14．向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中相关量Y与反应时间的关系如图，则Y可以表示（　　）
A．烧杯内水的质量 B．烧杯内溶液的质量
C．烧杯内物质的总质量 D．烧杯内物质中氢元素的总质量
15．将一定量铁粉加入含有 Cu(NO3)2和AgNO3两种溶质的溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。则下列说法正确的是(　　)
A．若滤液中有AgNO3，则滤渣中一定没有 Cu、Ag
B．若滤渣成分为 Cu、Ag、Fe，则滤液中溶质只有一种
C．若滤渣成分为 Cu、Ag，则滤液中一定有
D．若滤液中有 Cu(NO3)2，则滤渣中加入稀硫酸一定会有气泡产生
16． “追星揽月，牧星苍穹”，我国计划2030年前实现中国人首次登陆月球。
（1）月球上的氦-3储量丰富，如图是氦-3的原子模型示意图，B表示　 　(填“质子”“中子”或“电子”)。
（2）氦-3与氘进行核聚变反应时，能够释放出巨大的能量，其原理与　 　相似(填“火药弹”“氢弹”或“原子弹”)。
17．自从抗生素被发现用于临床医疗，它为人类健康带来的福音。而滥用抗生素会造成人体内正常菌群失调。
（1）抗生素能够有效治疗由　 　(填“病毒”或“细菌”)引起的病。
（2）在流感爆发前对体弱者及老人、儿童接种流感疫苗，是目前预防流感最有效的措施，这种措施从预防传染病的角度看属于　 　。
（3）从免疫的角度来看，这种免疫属于　 　(填“特异性免疫”或“非特异性免疫”)。
18．在科学发展史上，人们利用化合和分解的思路认识了很多物质的组成。小乐据此构建出如下所示的研究物质组成的思维模型：
（1）从思维模型分析，利用电解水探究水的组成，运用的方法是　 　法。
（2）小乐发现燃烧法也可研究某些物质的组成，如甲烷将甲烷完全燃烧后的产物依次通过足量无水硫酸铜和足量澄清石灰水，如图所示。能证明甲烷中含有氢元素的现象是　 　，若甲烷完全燃烧后的产物被全部吸收，可选取　 　(选填序号)，进一步判断甲烷中是否含有氧元素。
①参与燃烧反应的甲烷质量 ②无水硫酸铜的质量
③澄清石灰水的质量 ④无水硫酸铜的增重 ⑤澄清石灰水的增重
19．某混合气体X由CO2、CO、H2O(水蒸气)、H2中的两种或两种以上组成， X气体依次通过如图1装置(假定每步反应均完全)，现象分别为：A中溶液变浑浊；B中固体变为红色；C中粉末变为蓝色；D中溶液变浑浊。
完成下列问题：
（1）该实验能得出CO气体一定存在的证据是　 　；
（2）只要在图1中加装一个图2装置，就能确定原混合气体X中是否含有H2。
①写出图2装置中试剂名称　 　；
②该装置连接在图1中哪两个装置之间(用字母表示)　 　。
20．研究发现，直系血亲间输血会使得“移植物抗宿主病(GVHD)”的机率大大增加，该病是由特异性淋巴细胞识别抗原而发生的一种反应，死亡率极高，因此医学上不建议直系血亲间输血。请回答：
（1）直系血亲之间具有相似的性状，这种现象在生物学上称为　 　。
（2）以下关系中属于直系血亲的是____(填字母编号)。
A．爷爷和孙子 B．堂哥和堂妹 C．姑姑和侄女 D．舅舅和外甥
（3）我国实行无偿献血制度，输血时，原则上应输　 　。
21．如图所示，我国自主设计、建造的全超导托卡马克核反应实验装置————东方超环(EAST)，在1亿度超高温度下运行10秒时间。请回答：
（1）东方超环被称为人造太阳，其能量产生原理与太阳类似，通过原子核　 　(填“聚变”或“裂变”)释放出巨大的能量。
（2）核反应实验装置中，用通电线圈产生的磁场，将超高温等离子体约束在磁场中，而要产生强磁场，线圈中需要很大的电流，但是线圈自身有一定的电阻，线圈中有大电流通过，由于电流具有　 　(填“热”或“磁”)效应，会产生很高的热量，所以该装置的线圈使用超导材料绕制，从而实现这些线圈在零下296摄氏度的超低温中工作。
（3）人造太阳的加热功率为1.2×10 2W，利用人造太阳发电的效率为60%，则工作10秒时间，发电量为　 　kW·h。
22．向一瓶久置的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸并振荡，反应过程如图所示。请回答：
（1）该氢氧化钠溶液变质程度为　 　(选填“部分变质” 或“全部变质”)。
（2）请写出氢氧化钠变质的原理　 　(用化学方程式表示)。
（3）D点溶液蒸发结晶得到的物质是　 　(用化学式表示)。
23．如图是氧气制取和研究其化学性质的相关装置。
（1）图甲装置中仪器a的名称为 　 　。
（2）某同学在该装置的锥形瓶中加入一定量二氧化锰，然后在仪器a中加入15%的过氧化氢溶液，发现反应过于剧烈，请提出实验改进方法　 　。
（3）改进装置后，收集氧气，利用“硫在氧气中燃烧”研究氧气性质。为避免硫粉与氧气的反应产物对环境产生污染，该同学改进实验装置如图乙所示，步骤如下：
步骤1：关闭K，在空气中点燃硫粉，观察现象后，迅速转移到甲瓶中并塞紧橡胶塞。
步骤2：观察硫粉在氧气中燃烧的现象。待燃烧结束，冷却至室温，将胶头滴管中的足量NaOH溶液挤入瓶中，振荡，使其充分反应；
步骤3：打开K，观察乙瓶中的现象。
步骤2中，滴入NaOH 溶液可吸收瓶内有害气体，其反应的化学方程式是　 　。
（4）利用图乙装置实验过程中可以观察到的现象有 ____(填序号)。
A．硫在甲瓶中燃烧呈淡蓝色火焰
B．硫在甲瓶中燃烧比在空气中燃烧更剧烈
C．乙中的长导管内水柱上升
D．乙中的长导管下端11冒气泡
24．小明发现处于潮湿环境中的铜制器具表面容易出现绿色铜锈，为了探究铜锈产生的原因以及其成分，小明进行如图所示的实验。
（1）①号试管中试管塞的作用是　 　。
（2）在④号试管中产生的气体是　 　。(写出化学式)
（3）本实验不能通过比较①号和③号试管中的现象探究铜锈产生的原因，请说明理由：　 　。
（4）若④号试管中的盐酸浓度过高，会导致⑤号试管中不会出现浑浊现象，请简要说明原因：　 　。
25．小科同学做探究“杠杆的平衡条件”的实验，请一起完成以下问题：
（1）为了便于直接读出力臂的大小，应对图甲杠杆进行的操作是　 　。
（2）如图乙所示，杠杆上每格均匀等距，每个钩码的质量都相同，若在C位置挂4个钩码，在D处挂　 　个钩码，仍可使其在水平位置平衡；
（3）如图丙所示，用弹簧测力计代替钩码，保持所挂钩码位置不变，不断改变弹簧测力计的作用点和拉力的大小，使杠杆始终在水平位置平衡，绘制出弹簧测力计的拉力F与其力臂L图像如图丁所示，图像中每次描出的点与两坐标轴围成的矩形面积(如图丁中阴影部分)，由图可知，这部分面积始终相等，其原因是　 　。
（4）拓展应用：小科看到爸爸利用如图戊的工具抬起大花盆，取出托水盘清洗，结合上面的探究，为了抬起花盆时更省力，他建议爸爸将支架向　 　移动一些距离。
26．某兴趣小组利用下图装置进行模拟工业炼铁，回答下列问题：
（1）写出高温条件下CO还原赤铁矿(主要成分：Fe2O3)的化学反应方程式　 　。
（2）为避免CO污染空气，并回收利用CO，方框中连接的是装置D和E，导管口的连接顺序为a→　 　(用箭头和小写字母连接完整)。
（3）点燃酒精喷灯之前先通入一氧化碳气体的目的是　 　。
（4）已知所取赤铁矿样品的质量为m1，反应前后装置B的质量差为m2，则该赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为　 　。(用m1、m2字母表示)
27．小科同学利用图甲所示的电路测量小灯泡的额定功率，已知小灯泡的额定电压为2.5V。
（1）请将图甲的电路连接完整(闭合开关，滑片P向B端滑动时小灯泡变亮)。　 　
（2）正确连接电路，闭合开关移动滑片P，使电压表示数为2.5V，此时电流表示数如图乙所示，则小灯泡的额定电功率为　 　W。
（3）实验时，由于操作失误，在未断开开关的情况下，直接将亮着的小灯泡从灯座上取下，发现电压表的示数　 　(填“变大”、“变小”或“不变”)。
（4）在没有电流表的情况下，用如图丙所示的实验电路，也可以测出小灯泡的额定功率。已知小灯泡的额定电压为U额，定值电阻的阻值为R，实验步骤如下：
①只闭合开关S、S1，调节滑片，使电压表示数为U额。
②保持滑片位置不变，只闭合开关S、S2，此时电压表的示数为U。
可知小灯泡的额定功率P额=　 　(用U额、U和R表示)。
28．图一为某湿地生态系统中部分生物形成的食物网：图二表示图一中某条食物链各生物体内有毒物质的相对含量；图三表示该生态系统中碳循环的过程。请据图回答：
（1）图一所示的食物网中，水生植物的能量通过　 　条食物链传递给鹭；
（2）图二中的乙对应图一中的生物是 　 　；
（3）图三中的字母A~E代表生态系统的成分，数字①~⑦代表推动碳循环的生理过程，则字母D代表　 　，数字③④⑤代表　 　。
29．小实在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。回答下列问题：
（1）写出图D中有标号仪器的名称：a　 　。
（2）在量取水的体积时，小刚同学俯视量筒读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数　 　。(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
（3）腌制咸鸭蛋需要合适溶质质量分数的食盐水。现有10kg溶质质量分数为25%的食盐水，若要将其稀释到20%，需加水　 　千克
30．某款油电混动汽车，某次测试中测试员驾驶该车以72km/h的速度匀速直线行驶0.5h。测试中，汽油机既向车轮提供动力，又向蓄电池充电，同时蓄电池又将部分能量通过驱动电机向车轮输送。已知测试中汽车受到的阻力为1000N，汽油燃烧放出热量的40%用于汽车行驶和蓄电池充电。请计算(假设汽油完全燃烧，且忽略蓄电池和电机的热损失，q汽油=4.6×107J/kg)：
（1）该次测试过程中牵引力所做的功及功率分别为多大
（2）该次测试中用于汽车行驶和蓄电池充电的总能量为3.68×107J，则该次测试消耗的汽油质量为多少千克
31．高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。某兴趣小组按如图所示实验步骤，模拟工业制备高纯碳酸钙的流程。
（1）该工业流程中能循环利用的物质是　 　(写化学式)。
（2）在进行“操作2”过滤时，为得到洁净的高纯碳酸钙，需要用蒸馏水多次清洗。为了证明是否已洗涤干净，可取最后一次洗涤液，(写出具体操作方法和现象)
（3）“转化”中发生以下反应： 为制取50克高纯 ，理论上至少需要充入的氨气质量为多少
32．为测定鸡蛋壳中碳酸钙(杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应)的质量分数，将一定量的样品放入烧杯中，另取100g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应，实验过程及数据记录如下：
次数 1 2 3 4
加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25
反应后天平示数/g 137.8 160.6 m 209.5
（1） m=　 　。
（2）生成二氧化碳的总质量为　 　g。
（3）第3次实验后溶液中溶质的成分为　 　。
（4）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为多少？(结果精确到0.1%)写出计算过程。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】遗传物质的传递
【解析】【分析】染色体是细胞核中容易被碱性染料染成深色的物质，染色体是由DNA和蛋白质两种物质组成；DNA是遗传信息的载体，主要存在于细胞核中，DNA分子为双螺旋结构，像螺旋形的梯子；DNA上决定生物性状的小单位，叫基因，据此分析判断。
【解答】 基因决定生物的性状。一条染色体有一个DNA分子组成，一个DNA分子上有许多个基因，则图中的X表示基因。
故选A。
2．【答案】B
【知识点】电器的电功率；小灯泡电功率的影响因素
【解析】【分析】AC.用电器正常工作时的电压叫做额定电压，用电器在额定电压下工作时的电功率叫做额定功率；
BD.白炽灯的亮度取决于它的实际功率。白炽灯突然变暗，说明白炽灯的实际功率变小，根据判断白炽灯的实际电压的变化情况。
【解答】AC. 灯泡的亮度取决于灯泡的实际功率，与额定功率和额定电压大小无关，故AC错误；
BD.白炽灯突然变暗，说明白炽灯的实际功率变小，根据电功率公式可知，白炽灯的实际电压可能会变小，故B正确，D错误。
故选B。
3．【答案】C
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。
【解答】 A. 取用试剂时， 应该把试管横放，把高锰酸钾送入试管中下部，竖立试管，使高锰酸钾到达试管底部，故A错误；
B. 加热试剂时，为了防止水蒸气冷凝回流炸裂试管，试管口应该略向下倾斜，故B错误；
C. 收集氧气时， 氧气密度比空气大，收集氧气，导管口应该接近集气瓶底部，这样收集的气体更纯净，故C正确；
D. 氧气验满时，氧气密度比空气大，验满时，应该把带火星的木条放在集气瓶口处，故D错误。
故选C。
4．【答案】B
【知识点】生物之间的食物联系（食物链、食物网）
【解析】【分析】（1）种群的概念：在一定时间内占据一定空间的同种生物的所有个体，强调 “同种生物”，个体间可交配繁殖 。
（2）群落的概念：同一时间内聚集在一定区域中各种生物种群的集合，包含该区域内的所有生物（不同种 ），强调 “所有生物种群的总和” 。
（3）生态系统的概念：在一定空间范围内，生物与环境所形成的统一整体，不仅包含生物，还包含非生物环境（如阳光、空气、水等 ） 。
（4）生物圈的概念：地球上所有生物与其生存环境的总和，是最大的生态系统，范围涵盖大气圈底部、水圈大部和岩石圈表面 。
【解答】生物群落是指同一时间内聚集在一定区域内各种生物种群的集合，故人工鱼礁中的所有动物、植物和微生物构成了一个生物群落。所以，ACD错误，B正确。
故答案为：B。
5．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】 A、根据碱的性质，进行分析；
B、根据碱与二氧化碳的反应，进行分析；
C、根据碱与酸的反应，进行分析；
D、根据碱与盐的反应，进行分析。
【解答】 A、KOH是碱，能使无色酚酞溶液变红，故A正确；
B、KOH可以与CO2反应生成碳酸钾和水，故B正确；
C、KOH可以与H2SO4反应生成硫酸钾和水，故C正确；
D、KOH与Na2CO3溶液不反应，因为它们交换成分后没有生成沉淀、气体或水，故D错误；
故答案为：D。
6．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算；根据化学反应方程式的计算；置换反应及其应用
【解析】【分析】首先根据微观示意图确定反应的物质名称和方程式。
A.在化学式中，一种字母代表一种元素；
B.由单质和化合物反应生成新的单质和化合物的反应叫置换反应；
C.根据化合价的知识判断；
D.参加反应的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比。
【解答】 根据图片可知，二氧化碳和氢气反应，生成甲醇和水，则该反应的化学方程式为：。
A.根据图片可知，丙物质的化学式为CH3OH，该物质是由碳、氢、氧三种元素组成的，故A正确；
B.根据方程式可知，该反应的反应物为单质和化合物，但是生成物为化合物，因此该反应不属于置换反应，故B错误；
C.根据图片可知，甲是氢气，属于单质，其中氢元素的化合价为零。丁是水，其中氢元素的化合价为+1价，因此二者中氢元素的化合价不相等，故C错误；
D.根据反应的化学方程式可知，参加反应的甲、乙质量比为（2×3）：44=3：22，故D错误。
故选A。
7．【答案】C
【知识点】能量的相互转化和转移；热机的工作原理
【解析】【分析】 内燃机做功冲程是将内能转化为机械能，在压缩冲程是将机械能转化为内能，据此分析判断。
【解答】根据题意可知， 点火后橡皮塞向上弹出，此时气体的内能转化塞子的机械能，与内燃机的做功冲程能量转化相同。
故C正确，而ABD错误。
故选C。
8．【答案】D
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】（1）原子的结构与电性：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子组成。在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数，整个原子不显电性。
（2）相对原子质量的定义：相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数，它与核外电子数无关，是原子质量与碳 - 12 原子质量的 1/12 的比值。
【解答】A、169 是质子数与相对原子质量的和，不符合原子中 “质子数 = 核外电子数” 的规律，故该选项错误。
B、119 是锡的相对原子质量，相对原子质量约等于质子数与中子数之和，不等于核外电子数，故该选项错误。
C、69 是中子数（119-50=69），中子数不等于核外电子数，故该选项错误。
D、在原子中，核外电子数等于质子数，锡的质子数为 50，因此核外电子数也为 50，故该选项正确。
故答案为：D。
9．【答案】C
【知识点】人体运动系统的组成
【解析】【分析】骨骼肌是运动系统的动力部分，分为白、红肌纤维，白肌依靠快速化学反应迅速收缩或者拉伸，红肌则依靠持续供氧运动。在神经系统的支配下，骨骼肌收缩中，牵引骨产生运动。
【解答】由图 可知，屈肘时，肱二头肌鼓起，说明其处于收缩状态，而肱三头肌处于拉伸状态，说明其处于舒张状态；
故答案为：C。
10．【答案】A
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】燃烧的条件：有可燃物、温度达到着火点、有足够的助燃剂。
【解答】由“热水在灭火时会迅速汽化，形成的大量水蒸气覆盖于可燃物表面而起到灭火的作用”可知，热水灭火的主要优势是使可燃物附近缺少助燃剂，从而达到灭火的目的。
故答案为：A。
11．【答案】A
【知识点】生物进化的理论；遗传和变异现象
【解析】【分析】自然选择的主要内容是：过度繁殖、生存斗争、遗传和变异、适者生存。自然界中的生物，通过激烈的生存斗争，适应者生存下来，不适应者被淘汰，这就是自然选择，据此分析判断即可。
【解答】 A.根据题意可知，在洞穴内光线昏暗，狼牙虾虎鱼视力显著退化，嗅觉和触觉灵敏的个体能适应环境，所以昏暗环境对狼牙虾虎鱼进行了自然选择，故A正确；
B.生物的变异是随机产生的，是不定向的，故B错误；
C.狼牙虾虎鱼的视力显著不是在光线的作用下产生抗光性，而是自然选择的结果，故C错误；
D.狼牙虾虎鱼的眼睛已萎缩成小黑点，视力显著退化，嗅觉、触觉等感知能力敏锐等性状是由遗传物质的改变引起的变异，能够遗传给后代，属于可遗传的变异，故D错误。
故选A。
12．【答案】D
【知识点】能量的转化与守恒定律；动能和势能的大小变化；势能的影响因素；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】减小压强的方法：在压力一定时，增大受力面积。
影响弹性势能大小的因素：弹性形变程度．同一物体在弹性形变范围内的弹性形变程度越大，弹性势能就越大。
拉弯的弓把箭射出去的过程中，拉弯的弓具有弹性势能，射出去的箭具有动能，这是弓的弹性势能转化为箭的动能。
箭射出后能在空中继续向前运动，该过程中箭的机械能不断减小（受到空气阻力）。
【解答】A、射箭者右手的手指皮垫，是在压力一定时，通过增大受力面积减小弦对手的压强，故A正确，不符合题意；
B、射箭者用力拉弦使弓张开，弓的形变程度越大，弹性势能也越大，故B正确，不符合题意；
C、射箭者释放弓弦后箭会射出，弓的弹性势能转化为箭的动能，故C正确，不符合题意；
D、箭射出后能在空中继续向前运动，该过程中，箭受到空气阻力，部分机械能转化成内能，箭的机械能不断减小，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
13．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算；相对原子质量；有关化学式的计算和推断；相对分子质量
【解析】【分析】质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积之比。
【解答】R的质量为45g，氧化物的质量为85g，可知氧元素的质量为85g-45g=40g。R的化合价为+3价，则氧化物的化学式为，两种元素的质量比为，解得R=27。
故答案为：C。
14．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，结合图像中的 数据进行分析。
【解答】A、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，水的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，错误；
B、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，烧杯中溶液的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，错误；
C、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，烧杯内物质的总质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，错误；
D、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，烧杯中氢元素的总质量不变，正确。
故答案为：D。
15．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 将一定量铁粉加入含有 Cu(NO3)2和AgNO3两种溶质的溶液中， 则铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银单质，然后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜单质，据此分析判断。
【解答】A.若滤液中有AgNO3，说明硝酸铜还没有参加反应，则滤渣中一定没有Cu，故A错误；
B.若滤渣成分含有Fe，说明铁过量，那么硝酸银和硝酸铜都已完全反应，则滤液中溶质只有一种，即硝酸亚铁，故B正确；
C.加入的铁和硝酸银肯定反应生成硝酸亚铁，但不是硝酸铁，故C错误；
D.若滤液中有Cu（NO3）2，说明加入的铁肯定已经完全反应，即滤渣中不含有铁，而银和铜不能与稀硫酸反应，则加入稀硫酸一定没有气泡产生，故D错误。
故选B。
16．【答案】（1）质子
（2）氢弹
【知识点】核裂变与核聚变；原子的构成
【解析】【分析】（1）在原子中，原子序数=质子数=核外电子数；
（2）根据氢弹、原子弹和火药弹的工作原理解答。
【解答】 （1）在原子中，质子数等于核外电子数。根据图片可知， 氦-3的原子外层电子数为2，而中间质子数也是2，因此B表示质子。故填：质子。
（2）氢弹的工作原理为和距离，原子弹的工作原理为核裂变，火药弹的工作原理为火药的剧烈燃烧，而氦-3与氘进行核聚变反应时，其原理与氢弹相似。故填：氢弹。
17．【答案】（1）细菌
（2）保护易感人群
（3）特异性免疫
【知识点】细菌的主要特点；传染病的预防措施；人体的免疫功能
【解析】【分析】 （1） 细菌通常以微米为单位，具有完整的细胞结构，包括细胞壁、细胞膜、细胞质和拟核等；而病毒以纳米为单位，没有细胞结构。
（2）控制传染病的措施有三个：控制传染源、切断传播途径、保护易感人群。
（3） 特异性免疫是人体免疫系统对特定病原体的一种防御能力，也称为获得性免疫或适应性免疫。它是人体在接触外来物质或感染病原体后，免疫系统通过识别和记忆这些病原体，产生针对这些病原体的特异性防御反应。
【解答】 （1）抗生素是通过破坏病原体的细胞壁来消灭病原体，所以抗生素主要治疗由细菌引起的疾病，对病毒性的疾病没有疗效。故填：细菌。
（2）体弱者及老人、儿童属于流感的易感人群。在流感爆发前对体弱者及老人、儿童接种流感疫苗，这种措施从预防传染病的角度看属于保护易感人群。故填：保护易感人群。
（3） 特异性免疫（又称后天性免疫）：出生后才产生的，只针对某一特定的病原体或异物起作用。通过注射流感疫苗获得的免疫力属于特异性免疫。故填：特异性免疫。
18．【答案】（1）分解
（2）无水硫酸铜变蓝；①④⑤
【知识点】水的组成和主要性质；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 （1）将探究水的组成的方法与图片展示的方法进行比较即可；
（2）1.根据甲烷燃烧会生成水和二氧化碳，无水硫酸铜水变蓝分析；
2.根据二氧化碳的质量计算碳元素质量，根据水的质量计算氢元素的质量，将二者相加与甲烷质量比较，从而确定是否含有氧元素。
【解答】 （1）电解水生成氢气和氧气，则说明水由氢元素和氧元素组成，则从思维模型分析，运用的方法是分解法。故填：分解。
（2）1.甲烷中含有氢元素，燃烧产物中有水，而无水硫酸铜变蓝，则能证明甲烷中含有氢元素的现象是无水硫酸铜变蓝。故填：无水硫酸铜变蓝。
2.甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，水中的氢元素和二氧化碳中的碳元素都来自甲烷。通过无水硫酸铜的增重④可以计算出水中氢元素的质量，通过澄清石灰水的增重⑤可以计算出二氧化碳中碳元素的质量，然后将氢元素和碳元素的质量相加，与甲烷的质量①进行比较。如果氢元素和碳元素的质量总和等于甲烷的质量，说明甲烷中不含氧元素，如果氢元素和碳元素的质量总和小于甲烷的质量，说明甲烷中含有氧元素，则可选取①④⑤。
故填：①④⑤。
19．【答案】（1）D中溶液变浑浊
（2）浓硫酸；A、B
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）单质铜为红色，氧化铜为黑色固体，二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊；
（2）①②如果要证明混合气体X中是否存在H2，那么可以在后面通过无水硫酸铜变蓝进行判断。此时需要在气体进入装置B之间除水，据此分析解答。
【解答】 （1）在实验中，加热时一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊该实验能得出CO气体，则一定存在的证据是D中溶液变浑浊。
故填：D中溶液变浑浊。
（2）①②如果要证明混合气体X中是否存在H2，那么可以在后面通过无水硫酸铜变蓝进行判断。此时需要在气体进入装置B之间除水，即将图2装置放在A和B之间。因为浓硫酸具有吸水性，且不和其它气体反应，因此图2装置中的试剂名称为浓硫酸。那么图2装置中试剂名称是浓硫酸（浓硫酸能够吸收水蒸气，能够吸收从溶液中带出的水蒸气）。
故填：①浓硫酸；②A、B。
20．【答案】（1）遗传
（2）A
（3）同型血
【知识点】血型与输血；遗传和变异现象
【解析】【分析】 （1）生物学上，将后代与亲代相似的现象叫做遗传。
（2） 直系血亲是直接血缘关系，是指出生关系。包括生出自己的长辈（父母，祖父母，外祖父母以及更上的长辈）和自己生出来的晚辈（子女，孙子女，外孙子女以及更下的直接晚辈），如父母与子女是直系血亲。旁系血亲是指非直系血亲，而在血缘上和自己同出一源的亲属。如，自己与兄弟姐妹及其伯叔姑、姨舅之间就属旁系血亲。
（3）根据输血的原则解答。
【解答】（1） 根据遗传的定义可知，直系血亲之间具有相似的性状，这种现象称为遗传。故填：遗传。
（2）A.爷爷生了爸爸，爸爸生了孙子，则爷爷和孙子之间存在出生关系，属于直系血亲，故A符合题意；
BCD. 堂哥和堂妹， 姑姑和侄女，舅舅和外甥，他们之间不存在出生关系，属于旁系血亲，故BCD不合题意。
故选A。
（3） 一般来说，输血时应以输同型血为原则。所以我国实行无偿献血制度，输血时，原则上应输同型血。 故填：同型血。
21．【答案】（1）聚变
（2）热
（3）2×106
【知识点】功率计算公式的应用；能量利用效率；核裂变与核聚变；影响电流热效应的因素（焦耳定律）
【解析】【分析】 （1）质量很小的原子核结合成新的原子核时，会释放出更大的核能，这种反应叫做聚变；
（2）根据电流的热效应解答；
（3）首先根据Q=Pt计算产生的热量，再利用公式W=ηQ可计算每小时发电量。
【解答】 （1）太阳通过核聚变的途径释放出巨大能量，而“人造太阳”的反应原理与太阳相似，因此人造太阳通过聚变释放能量。故填： 聚变 。
（2）线圈流过大电流后会产生大量热量，这就是电流的热效应，故填：热。
（3）“人造太阳”10s产生的热量为：Q=Pt=1.2×1012W×10s=1.2×1013J；
则“人造太阳”每小时发电量为：W=ηQ=60%×1.2×1013J=0.72×1013J=2×106kW h。
故填：2×106。
22．【答案】（1）部分变质
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2Q
（3）NaCl
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据图像中溶液质量的增大速度的变化分析解答；
（2）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
（3）根据D点确定反应进度，进而确定溶液中的溶质种类即可。
【解答】（1）根据图片可知，溶液质量开始时增大速度较快，后来速度减慢，再后来加快，应该是稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此氢氧化钠溶液为部分变质；
（2）氢氧化钠变质，即氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，则反应的方程式为： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2Q 。
（3）D点时溶液质量增大较快，应该为加入的稀盐酸过量，此时溶质为反应产物氯化钠和氯化氢。在蒸发结晶时，氯化钠挥发，那么只会得到氯化钠晶体，化学式为NaCl。
23．【答案】（1）长颈漏斗
（2）将15%的过氧化氢溶液稀释(或控制分液漏斗的活塞，减慢过氧化氢溶液的滴加速度)
（3）
（4）B；D
【知识点】常用仪器的名称；书写化学方程式、文字表达式；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】 （1）根据所指仪器的名称解答；
（2）反应物的浓度和反应物的滴加速度都会影响反应的快慢；
（3）根据定反应物和生成物、反应条件，写出化学方程式；
（4）根据硫在氧气中燃烧的性质以及装置内压强变化，分析实验过程中各现象产生的原因，判断选项的正确性。
【解答】 （1）根据甲图可知，仪器a的名称为长颈漏斗。故填：长颈漏斗。
（2）反应物的浓度和反应物的滴加速度都会影响反应的快慢，实验中反应过于剧烈，则实验改进方法可以是：将15%的过氧化氢溶液稀释（或者控制分液漏斗的活塞，减慢过氧化氢溶液的滴加速度）。
故填：将15%的过氧化氢溶液稀释（或者控制分液漏斗的活塞，减慢过氧化氢溶液的滴加速度）。
（3）根据题意可知，硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，则反应的化学方程式是2NaOH+SO2=Na2SO3+2H2O。
故填：。
（4）A.硫在甲瓶氧气中燃烧呈蓝紫色火焰，故A错误；
B.甲瓶中是氧气，氧气浓度越高，燃烧越剧烈，故B正确；
CD.硫燃烧消耗氧气，生成的二氧化硫和氢氧化钠反应，瓶内压强减小，打开K后，乙中的长导管口会有气泡冒出，故C错误，D正确。
故BD正确。
24．【答案】（1）隔绝空气
（2）CO2
（3）①号和③号试管存在水和空气两个不同变量
（4）盐酸中的氯化氢气体进入⑤号试管，与澄清石灰水发生化学反应生成可溶于水的氯化钙
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）防止外界空气干扰，研究无空气时铜的生锈情况。
（2）根据其使澄清石灰水变浑浊的性质判断。
（3）①号和③号试管存在水和空气两个不同变量。不满足控制变量法要求，无法准确探究。
（4）盐酸中的氯化氢气体进入⑤号试管，与澄清石灰水发生化学反应生成可溶于水的氯化钙。导致澄清石灰水无法因二氧化碳而浑浊。
【解答】（1）①号试管中试管塞的作用是隔绝空气，防止外界空气中的成分进入试管，从而探究在缺少空气的条件下铜是否生锈。
（2）在④号试管中，铜锈与盐酸反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的特性可知，该气体是二氧化碳，化学式为CO2。
（3）①号试管内是水和铜片，③号试管内是干燥空气和铜片，①号和③号试管存在水和空气两个不同变量。根据控制变量法，探究铜锈产生原因时应只有一个变量，所以不能通过比较这两个试管现象来探究。
（4）若④号试管中盐酸浓度过高，盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体。氯化氢气体进入⑤号试管，会与澄清石灰水（氢氧化钙溶液 ）发生反应 ，生成可溶于水的氯化钙，导致澄清石灰水不会出现浑浊现象。
25．【答案】（1）(向右)调节平衡螺母，使杠杆在水平位置平衡
（2）6
（3）阻力和阻力臂保持不变，根据杠杆的平衡条件可知，动力与动力臂的乘积保持不变
（4）右
【知识点】杠杆的平衡条件；探究杠杆的平衡条件实验
【解析】【分析】（1）平衡螺母总是向较轻的一侧调节；
（2）由杠杆的平衡条件F1L1=F2L2列式计算；
（3）长方形的面积公式S=ab，结合杠杆的平衡条件F1L1=F2L2分析；
（4）根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2可知，在阻力不变的情况下，要减小动力，就必须增大动力臂减小阻力臂。
【解答】 （1） 为了便于直接读出力臂的大小，要使其在水平位置平衡。根据甲图可知，杠杆的右端上翘，说明右端较轻，那么应将杠杆平衡螺母向右调节。故填：向右调节平衡螺母，使杠杆在水平位置平衡。故填：向右调节平衡螺母，使杠杆在水平位置平衡。
（2）设一个钩码的重力为G，杠杆的一个小格为L，
由杠杆的平衡条件F1L1=F2L2得到：4G×3L=nG×2L，
解得：n=6，
即在D位置挂上6个钩码，使杠杆在水平位置平衡；
故填：6。
（3）根据丁图可知，长方形的长为拉力，宽为力臂长度，面积等于长×宽，即动力×动力臂。图象中每个点与两坐标轴围成的方形面积相等，其原因是阻力和阻力臂保持不变，根据杠杆的平衡条件可知，动力与动力臂的乘积保持不变。
故填：阻力和阻力臂保持不变，根据杠杆的平衡条件可知，动力与动力臂的乘积保持不变。
（4）根据图片可知，花盆施加阻力，手施加动力。根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2可知，在阻力不变的情况下，要减小动力，就必须增大动力臂减小阻力臂，即将支架向右移动一些距离。故填：右。
26．【答案】（1）
（2）d→b→c
（3）排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸
（4）
【知识点】有关化学式的计算和推断；书写化学方程式、文字表达式；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】 （1）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式；
（2）根据吸收二氧化碳气体和收集一氧化碳的方法分析；
（3）根据一氧化碳与空气混合后容易发生爆炸分析；
（4）根据反应前后装置B的质量差m是Fe2O3中氧元素的质量规律来分析。
【解答】 （1） 高温条件下CO还原赤铁矿，即在高温条件下，CO还原Fe2O3生成Fe和CO2，反应的化学方程式为：。
故填：。
（2）根据图片可知，为避免CO污染空气并回收利用CO，用NaOH溶液吸收CO2后，CO难溶于水，可用排水法收集CO，气体应从短管进入，将水从长管排出，所以导管口的连接顺序为a-d-b-c。故填：d→b→c。
（3）根据题意可知，一氧化碳与空气混合点燃可能会发生爆炸，所以点燃酒精喷灯之前先通入一氧化碳气体，目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。
故填：排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。
（4）根据质量守恒定律可知，反应前后装置B的质量差m2是Fe2O3中氧元素的质量，
Fe2O3中氧元素的质量分数为：；
设赤铁矿样品中Fe2O3的质量为x，则x×30%=m2，
解得：x=m2；
那么该赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。
故填：。
27．【答案】（1）
（2）1
（3）变大
（4）
【知识点】电功率计算公式的应用；测定小灯泡的功率
【解析】【分析】 （1）滑动变阻器滑片P向右移动时灯泡变亮，据此判断变阻器接入阻值的变化，进而确定变阻器接线柱的选择情况；
（2）根据图乙读出灯在额定电压下的电流，然后利用P=UI算出小灯泡额定功率；
（3）当电压表串联在电路中时，它测电源电压，结合串联电路的电压特点分析即可；
（4）闭合开关S、S1，此时灯泡、定值电阻R、变阻器串联，由于电压表测量小灯泡两端的电压，为测灯泡的额定功率，则移动滑片P使电压表的示数为灯泡的额定电压U额；
然后保持滑片P位置不动，只断开开关S1，闭合开关S2，电压表测量小灯泡和定值电阻两端的电压，记下电压表的示数，根据串联电路电压规律求出定值电阻两端的电压，根据欧姆定律求出定值电阻中的电流，即小灯泡中的电流，根据P=UI求出小灯泡的功率。
【解答】 （1）在实验中，滑动变阻器应该与灯泡串联，且接线“一上一下”。滑动变阻器的滑片P向右移动时灯泡变亮，则电流变大，根据公式可知，变阻器接入的阻值减小，则变阻器应选择右下接线柱串联到电路中，作图如下：
（2）根据乙图可知，电流表的量程为0-0.6A，分度值为0.02A，则示数为0.4A，因此小灯泡的额定功率为P=UI=2.5V×0.4A=1W。故填：1。
（3）根据题意可知，将灯泡取下后，灯泡所在的位置变成断路，此时电压表串联在电路中，那么此时电压表测电源电压。比较可知，电压表的示数变大了。故填：变大。
（4）①闭合开关S和S1，断开开关S2，此时灯泡、定值电阻R、变阻器串联，电压表测灯泡电压，并调节滑动变阻器的滑片使电压表示数为U额，则灯泡正常发光；
②闭合开关S和S2，断开开关S1，滑片的位置保持不变，此时连接方式不变，灯泡仍正常发光，电压表测灯泡、定值电阻R总电压，读出此时电压表示数为U，
根据串联电路的电压特点可知，则定值电阻R电压为U-U额；
此时电路中电流为：，
那么小灯泡额定功率为：P额=U额I额=。
故填：。
28．【答案】（1）4
（2）浮游动物
（3）分解者；呼吸作用
【知识点】生态系统及其多样性；生态系统的成分；生态系统的自动调节能力
【解析】【分析】生态系统是指在一定地域内，生物与环境所形成的统一整体。一个完整的生态系统包括生物部分和非生物部分，非生物部分包括阳光、空气、水、温度等，为生物的生活提供物质和能量.生物部分由生产者(植物)、消费者(动物)和分解者(细菌、真菌)组成。
食物链反映的是生产者与消费者之间吃与被吃的关系，所以食物链中不应该出现分解者和非生物部分。食物链的正确写法是：生产者→初级消费者→次级消费....注意起始点是生产者。
生态系统中物质和能量的流动沿着食物链和食物网的方向会逐渐减少，而有毒物质的流动则逐渐增多。
生态系统自我调节的能力有大有小，一般地说，在生态系统中，生物的种类和数量越多，营养结构越复杂，自我调节的能力就越大；相反，生物种类和数量越少，营养结构越简单，自我调节就越小。所以，生态系统自我调节能力的大小主要取决于它自身的结构特点。(即：食物链和食物网的复杂程度)
【解答】(1)食物链反映的是生产者与消费者之间吃与被吃的关系，图一所示的食物网中包含的食物链有：①水生植物→蟹→鹭；②水生植物→浮游动物→蟹→鹭；③水生植物→浮游动物→虾→鹭；④水生植物一浮游动物→虾→鱼→鹭。所以，水生植物的能量通过4条食物链传递给鹭。
(2)在生态系统中，有害物质可以通过食物链在生物体内不断积累，其浓度随着营养级别的升高而逐步增加，这种现象叫生物富集。故图二可反映的食物链是：丁一乙→甲→丙，与“水生植物→浮游动物→蟹→鹭；水生植物→浮游动物→虾→鹭”对比可知，图二中的乙对应图一中的生物是浮游动物。
(3)图三中的字母A~E代表生态系统的成分，数字①~⑦代表推动碳循环的生理过程，则字母D代表分解者，数字③④⑤代表呼吸作用。
29．【答案】（1）量筒
（2）偏大
（3）2.5kg
【知识点】常用仪器的名称；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】 （1）根据常见仪器的名称解答。
（2）根据“俯视大仰视小”的规律分析溶剂质量的变化，根据分析“溶质质量分数=”溶质质量分数的变化；
（3）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，利用“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”列方程计算即可。
【解答】 （1）根据图片可知，图D中仪器a是量筒。故填：量筒。
（2） 在量取水的体积时，小刚同学俯视量筒读数， 根据“俯视大仰视小”的规律可知，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数偏大。故填：偏大。
（3）溶液稀释前后溶质的质量不变，设要加水的质量为x，
则：10kg×25%=（10kg+x）×20%，
解得：x=2.5kg。
答：需加水2.5kg。
30．【答案】（1）解：在测试过程中汽车行驶的路程为： s= vt=72km/h×0.5h=36km=3.6×104m；
汽车匀速直线行驶时，牵引力和阻力是一对平衡力，
所以牵引力做的功为：W= Fs= fs=1000N×3.6×104m=3.6×107J；
功率为： 或(20kW)。
（2）解：汽油燃烧放出热量的 40%用于汽车行驶和蓄电池充电，
所以汽油燃烧放出的热量为： ；
消耗汽油的质量为： 。
【知识点】速度公式及其应用；二力平衡的条件及其应用；功的计算公式的应用；功率计算公式的应用；燃料的热值
【解析】【分析】（1）首先根据s=vt计算汽车行驶的路程，然后根据平衡力的知识计算牵引力，根据W=Fs计算牵引力做功，最后根据计算牵引力做功的功率。
（2）首先根据计算汽油燃烧放出的热量，然后根据计算消耗汽油的质量。
31．【答案】（1）CO2
（2）取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加稀硝酸和硝酸银溶液，若没有白色沉淀产生，说明已洗涤干净
（3）解：设理论上至少需要充入氨气的质量为x，
；
解得：x=17g。
答： 理论上至少需要充入的氨气质量为17g。
【知识点】实验方案设计与评价；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）在反应过程中，既是反应物又是生成物的就是可以循环使用的物质；
（2）过滤后碳酸钙表面可能附着有氯化铵溶液，则检验是否洗涤干净，主要是确定最后一次洗涤液中是否含有氯化铵中的氯离子；
（3）写出反应的化学方程式，根据反应生成碳酸钙的质量计算参加反应的氨气的质量即可。
【解答】 （1）根据图片可知，在酸溶步骤中产生二氧化碳，在转化步骤中又需要二氧化碳参与反应，即二氧化碳既是反应物又是生成物，所以能循环利用的物质是CO2。故填：CO2。
（2）根据实验过程可知，过滤后碳酸钙表面可能附着有氯化铵溶液，则检验是否洗涤干净，主要是确定最后一次洗涤液中是否含有氯化铵中的氯离子，具体方法为：取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加稀硝酸和硝酸银溶液，若没有白色沉淀产生，说明已洗涤干净，因为氯化铵与硝酸银反应会生成氯化银白色沉淀。
故填：取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加稀硝酸和硝酸银溶液，若没有白色沉淀产生，说明已洗涤干净。
32．【答案】（1）184.5
（2）5.5
（3）CaCl2、HCl
（4）解：设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为x。
；
解得：x≈83.3%。
答： 该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为83.3% 。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）（2）根据表格数据确定每次加入25g稀盐酸时恰好完全反应时生成二氧化碳的质量，据此推算第4次应该产生二氧化碳的质量，然后与实际质量比较，从而确定哪次反应恰好完成，进而推算m的值。
（3） 根据第3次加入稀盐酸后，稀盐酸有剩余，碳酸钙已完全反应来分析；
（4）写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，根据反应生成二氧化碳的质量计算出参加反应的样品中碳酸钙的质量分数即可。
【解答】 （1）根据图片可知，烧杯质量为100.0g，加入样品后烧杯与样品的总质量为115.0g，
则样品质量为：115.0g-100.0g=15g；
第1次加入25g稀盐酸，反应后137.8g，则生成CO2质量为：115g+25g-137.8g=2.2g；
第2次加入25g稀盐酸，生成CO2的总质量为：115g+25g×2-160.6g=4.4g，
说明每25g稀盐酸完全反应时能产生2.2gCO2；
第4次加入25g稀盐酸，生成CO2的总质量为：115g+25g×4-209.5g=5.5g，
因为5.5g＜2.2g×3=6.6g，所以第3次加入稀盐酸后，碳酸钙已完全反应，
则第3次加入稀盐酸后，产生CO2的总质量为5.5g，反应后天平示数为：115g+25g×3-5.5g=184.5g，即m=184.5。
故填：184.5。
（2）综上所述，第3次加入稀盐酸后，产生CO2的总质量为5.5g。
（3） 第3次加入稀盐酸后，稀盐酸有剩余，碳酸钙已完全反应，溶液中溶质的成分为反应生成的CaCl2以及过量的HCl。 故填：CaCl2、HCl。
1 / 1浙江省金华市第四中学2025-2026学年第二学期九年级期初独立作业 科学试题卷
1．如图所示人体细胞的部分结构。其中X最可能表示(　　)
A．一个基因 B．一个DNA分子 C．一条染色体 D．一个细胞核
【答案】A
【知识点】遗传物质的传递
【解析】【分析】染色体是细胞核中容易被碱性染料染成深色的物质，染色体是由DNA和蛋白质两种物质组成；DNA是遗传信息的载体，主要存在于细胞核中，DNA分子为双螺旋结构，像螺旋形的梯子；DNA上决定生物性状的小单位，叫基因，据此分析判断。
【解答】 基因决定生物的性状。一条染色体有一个DNA分子组成，一个DNA分子上有许多个基因，则图中的X表示基因。
故选A。
2．傍晚时小科正在家里复习功课，发现桌子上的台灯灯突然变暗。该现象的主要原因可能是台灯的（　　）
A．额定电压变小 B．实际功率变小
C．额定功率变小 D．实际电压变大
【答案】B
【知识点】电器的电功率；小灯泡电功率的影响因素
【解析】【分析】AC.用电器正常工作时的电压叫做额定电压，用电器在额定电压下工作时的电功率叫做额定功率；
BD.白炽灯的亮度取决于它的实际功率。白炽灯突然变暗，说明白炽灯的实际功率变小，根据判断白炽灯的实际电压的变化情况。
【解答】AC. 灯泡的亮度取决于灯泡的实际功率，与额定功率和额定电压大小无关，故AC错误；
BD.白炽灯突然变暗，说明白炽灯的实际功率变小，根据电功率公式可知，白炽灯的实际电压可能会变小，故B正确，D错误。
故选B。
3．用高锰酸钾 (KMnO4)固体制取氧气的系列操作中正确的是(　　)
A．取用试剂 B．加热试剂
C．收集氧气 D．氧气验满
【答案】C
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。
【解答】 A. 取用试剂时， 应该把试管横放，把高锰酸钾送入试管中下部，竖立试管，使高锰酸钾到达试管底部，故A错误；
B. 加热试剂时，为了防止水蒸气冷凝回流炸裂试管，试管口应该略向下倾斜，故B错误；
C. 收集氧气时， 氧气密度比空气大，收集氧气，导管口应该接近集气瓶底部，这样收集的气体更纯净，故C正确；
D. 氧气验满时，氧气密度比空气大，验满时，应该把带火星的木条放在集气瓶口处，故D错误。
故选C。
4．2024年4月27日，台州市椒江大陈海域人工鱼礁一期工程建设项目通过竣工验收。人工鱼礁是人为在海中设置构造物，让微生物和藻类依附生长，为贝壳类提供栖息地，方便鱼类捕食和产卵，为发展海洋经济夯实生态基础。人工鱼礁中的生物构成了（　　）
A．种群 B．群落 C．生态系统 D．生物圈
【答案】B
【知识点】生物之间的食物联系（食物链、食物网）
【解析】【分析】（1）种群的概念：在一定时间内占据一定空间的同种生物的所有个体，强调 “同种生物”，个体间可交配繁殖 。
（2）群落的概念：同一时间内聚集在一定区域中各种生物种群的集合，包含该区域内的所有生物（不同种 ），强调 “所有生物种群的总和” 。
（3）生态系统的概念：在一定空间范围内，生物与环境所形成的统一整体，不仅包含生物，还包含非生物环境（如阳光、空气、水等 ） 。
（4）生物圈的概念：地球上所有生物与其生存环境的总和，是最大的生态系统，范围涵盖大气圈底部、水圈大部和岩石圈表面 。
【解答】生物群落是指同一时间内聚集在一定区域内各种生物种群的集合，故人工鱼礁中的所有动物、植物和微生物构成了一个生物群落。所以，ACD错误，B正确。
故答案为：B。
5． KOH 的性质与 Ca(OH)2相似。下列对KOH 性质的预测不正确的是(　　)
A．能使无色酚酞溶液变红 B．能与CO2反应
C．能与H2SO4溶液反应 D．能与Na2CO3溶液反应
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】 A、根据碱的性质，进行分析；
B、根据碱与二氧化碳的反应，进行分析；
C、根据碱与酸的反应，进行分析；
D、根据碱与盐的反应，进行分析。
【解答】 A、KOH是碱，能使无色酚酞溶液变红，故A正确；
B、KOH可以与CO2反应生成碳酸钾和水，故B正确；
C、KOH可以与H2SO4反应生成硫酸钾和水，故C正确；
D、KOH与Na2CO3溶液不反应，因为它们交换成分后没有生成沉淀、气体或水，故D错误；
故答案为：D。
6．我国科研人员利用二氧化碳、水和阳光合成淀粉，合成的第一步是利用氢气将二氧化碳还原成甲醇，如图为该反应微观示意图，下列说法正确的是(　　)
A．生成物丙由三种元素组成
B．该反应属于置换反应
C．甲和丁中氢元素的化合价相等
D．参加反应的甲、乙质量比为3：1
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算；根据化学反应方程式的计算；置换反应及其应用
【解析】【分析】首先根据微观示意图确定反应的物质名称和方程式。
A.在化学式中，一种字母代表一种元素；
B.由单质和化合物反应生成新的单质和化合物的反应叫置换反应；
C.根据化合价的知识判断；
D.参加反应的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比。
【解答】 根据图片可知，二氧化碳和氢气反应，生成甲醇和水，则该反应的化学方程式为：。
A.根据图片可知，丙物质的化学式为CH3OH，该物质是由碳、氢、氧三种元素组成的，故A正确；
B.根据方程式可知，该反应的反应物为单质和化合物，但是生成物为化合物，因此该反应不属于置换反应，故B错误；
C.根据图片可知，甲是氢气，属于单质，其中氢元素的化合价为零。丁是水，其中氢元素的化合价为+1价，因此二者中氢元素的化合价不相等，故C错误；
D.根据反应的化学方程式可知，参加反应的甲、乙质量比为（2×3）：44=3：22，故D错误。
故选A。
7．如图是老师在科学课上做的热机工作原理的模拟实验：在玻璃管中先加入少量酒精，将橡皮塞密封玻璃管，然后用电子点火器点火，橡皮塞会向上弹出。实验中“点火，橡皮塞飞出的过程”是模拟下列冲程中的(　　)
A．压缩冲程 B．排气冲程
C．做功冲程 D．吸气冲程
【答案】C
【知识点】能量的相互转化和转移；热机的工作原理
【解析】【分析】 内燃机做功冲程是将内能转化为机械能，在压缩冲程是将机械能转化为内能，据此分析判断。
【解答】根据题意可知， 点火后橡皮塞向上弹出，此时气体的内能转化塞子的机械能，与内燃机的做功冲程能量转化相同。
故C正确，而ABD错误。
故选C。
8．古人通过往铜中加入锡（）熔合制成青铜器。锡的相对原子质量为119，质子数为50。则锡原子的核外电子数为（　　）
A．169 B．119 C．69 D．50
【答案】D
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】（1）原子的结构与电性：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子组成。在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数，整个原子不显电性。
（2）相对原子质量的定义：相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数，它与核外电子数无关，是原子质量与碳 - 12 原子质量的 1/12 的比值。
【解答】A、169 是质子数与相对原子质量的和，不符合原子中 “质子数 = 核外电子数” 的规律，故该选项错误。
B、119 是锡的相对原子质量，相对原子质量约等于质子数与中子数之和，不等于核外电子数，故该选项错误。
C、69 是中子数（119-50=69），中子数不等于核外电子数，故该选项错误。
D、在原子中，核外电子数等于质子数，锡的质子数为 50，因此核外电子数也为 50，故该选项正确。
故答案为：D。
9．锻炼上臂肌肉时，伸肘和屈肘动作的上臂肌肉协作情况如图。屈肘时，肱二头肌和肱三头肌的活动状态分别是（　　）
A．舒张，收缩 B．舒张，舒张 C．收缩，舒张 D．收缩，收缩
【答案】C
【知识点】人体运动系统的组成
【解析】【分析】骨骼肌是运动系统的动力部分，分为白、红肌纤维，白肌依靠快速化学反应迅速收缩或者拉伸，红肌则依靠持续供氧运动。在神经系统的支配下，骨骼肌收缩中，牵引骨产生运动。
【解答】由图 可知，屈肘时，肱二头肌鼓起，说明其处于收缩状态，而肱三头肌处于拉伸状态，说明其处于舒张状态；
故答案为：C。
10．实践证明，热水比冷水的灭火效果更好，因为热水在灭火时会迅速汽化，形成的大量水蒸气覆盖于可燃物表面而起到灭火的作用。热水灭火的主要优势是使可燃物快速（　　）
A．缺少氧气 B．降低温度
C．缺少二氧化碳 D．降低着火点
【答案】A
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】燃烧的条件：有可燃物、温度达到着火点、有足够的助燃剂。
【解答】由“热水在灭火时会迅速汽化，形成的大量水蒸气覆盖于可燃物表面而起到灭火的作用”可知，热水灭火的主要优势是使可燃物附近缺少助燃剂，从而达到灭火的目的。
故答案为：A。
11．近日，在钱塘江及周边河道出现了狼牙虾虎鱼(如图)。该鱼具有强烈的钻洞习性，山于洞穴内光线昏暗，眼睛已萎缩成小黑点，视力显著退化，但嗅觉、触觉等感知能力敏锐。关于狼牙虾虎鱼的说法，正确的是(　　)
A．昏暗环境对狼牙虾虎鱼进行了自然选择
B．昏暗环境使狼牙虾虎鱼产生了定向变异
C．狼牙虾虎鱼在光线的作用下产生抗光性
D．狼牙虾虎鱼的上述性状是不可以遗传的
【答案】A
【知识点】生物进化的理论；遗传和变异现象
【解析】【分析】自然选择的主要内容是：过度繁殖、生存斗争、遗传和变异、适者生存。自然界中的生物，通过激烈的生存斗争，适应者生存下来，不适应者被淘汰，这就是自然选择，据此分析判断即可。
【解答】 A.根据题意可知，在洞穴内光线昏暗，狼牙虾虎鱼视力显著退化，嗅觉和触觉灵敏的个体能适应环境，所以昏暗环境对狼牙虾虎鱼进行了自然选择，故A正确；
B.生物的变异是随机产生的，是不定向的，故B错误；
C.狼牙虾虎鱼的视力显著不是在光线的作用下产生抗光性，而是自然选择的结果，故C错误；
D.狼牙虾虎鱼的眼睛已萎缩成小黑点，视力显著退化，嗅觉、触觉等感知能力敏锐等性状是由遗传物质的改变引起的变异，能够遗传给后代，属于可遗传的变异，故D错误。
故选A。
12．如图是2024年射箭世界杯总决赛中国选手斩获女子反曲弓冠军的比赛掠影，该运动员在射箭比赛过程中，下列分析错误的是（　　）
A．射箭者右手的手指皮垫，是通过增大受力面积减小弦对手的压强
B．射箭者用力拉弦使弓张开，弓的形变程度越大，弹性势能也越大
C．射箭者释放弓弦后箭会射出，通过弓的弹性势能转化为箭的动能
D．箭射出后能在空中继续向前运动，该过程中箭的机械能保持不变
【答案】D
【知识点】能量的转化与守恒定律；动能和势能的大小变化；势能的影响因素；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】减小压强的方法：在压力一定时，增大受力面积。
影响弹性势能大小的因素：弹性形变程度．同一物体在弹性形变范围内的弹性形变程度越大，弹性势能就越大。
拉弯的弓把箭射出去的过程中，拉弯的弓具有弹性势能，射出去的箭具有动能，这是弓的弹性势能转化为箭的动能。
箭射出后能在空中继续向前运动，该过程中箭的机械能不断减小（受到空气阻力）。
【解答】A、射箭者右手的手指皮垫，是在压力一定时，通过增大受力面积减小弦对手的压强，故A正确，不符合题意；
B、射箭者用力拉弦使弓张开，弓的形变程度越大，弹性势能也越大，故B正确，不符合题意；
C、射箭者释放弓弦后箭会射出，弓的弹性势能转化为箭的动能，故C正确，不符合题意；
D、箭射出后能在空中继续向前运动，该过程中，箭受到空气阻力，部分机械能转化成内能，箭的机械能不断减小，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
13．现有一瓶未贴标签的常见金属R。为了测定R的相对原子质量，准确称取45g该金属粉末，在坩埚内加热使其完全氧化，形成金属氧化物(由R 和氧两种元素组成的化合物)冷却后称得质量为85g。已知R的化合价为+3价，则R 的相对原子质量为（　　）
A．18 B．24 C．27 D．48
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算；相对原子质量；有关化学式的计算和推断；相对分子质量
【解析】【分析】质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积之比。
【解答】R的质量为45g，氧化物的质量为85g，可知氧元素的质量为85g-45g=40g。R的化合价为+3价，则氧化物的化学式为，两种元素的质量比为，解得R=27。
故答案为：C。
14．向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中相关量Y与反应时间的关系如图，则Y可以表示（　　）
A．烧杯内水的质量 B．烧杯内溶液的质量
C．烧杯内物质的总质量 D．烧杯内物质中氢元素的总质量
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，结合图像中的 数据进行分析。
【解答】A、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，水的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，错误；
B、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，烧杯中溶液的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，错误；
C、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，烧杯内物质的总质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，错误；
D、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，烧杯中氢元素的总质量不变，正确。
故答案为：D。
15．将一定量铁粉加入含有 Cu(NO3)2和AgNO3两种溶质的溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。则下列说法正确的是(　　)
A．若滤液中有AgNO3，则滤渣中一定没有 Cu、Ag
B．若滤渣成分为 Cu、Ag、Fe，则滤液中溶质只有一种
C．若滤渣成分为 Cu、Ag，则滤液中一定有
D．若滤液中有 Cu(NO3)2，则滤渣中加入稀硫酸一定会有气泡产生
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 将一定量铁粉加入含有 Cu(NO3)2和AgNO3两种溶质的溶液中， 则铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银单质，然后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜单质，据此分析判断。
【解答】A.若滤液中有AgNO3，说明硝酸铜还没有参加反应，则滤渣中一定没有Cu，故A错误；
B.若滤渣成分含有Fe，说明铁过量，那么硝酸银和硝酸铜都已完全反应，则滤液中溶质只有一种，即硝酸亚铁，故B正确；
C.加入的铁和硝酸银肯定反应生成硝酸亚铁，但不是硝酸铁，故C错误；
D.若滤液中有Cu（NO3）2，说明加入的铁肯定已经完全反应，即滤渣中不含有铁，而银和铜不能与稀硫酸反应，则加入稀硫酸一定没有气泡产生，故D错误。
故选B。
16． “追星揽月，牧星苍穹”，我国计划2030年前实现中国人首次登陆月球。
（1）月球上的氦-3储量丰富，如图是氦-3的原子模型示意图，B表示　 　(填“质子”“中子”或“电子”)。
（2）氦-3与氘进行核聚变反应时，能够释放出巨大的能量，其原理与　 　相似(填“火药弹”“氢弹”或“原子弹”)。
【答案】（1）质子
（2）氢弹
【知识点】核裂变与核聚变；原子的构成
【解析】【分析】（1）在原子中，原子序数=质子数=核外电子数；
（2）根据氢弹、原子弹和火药弹的工作原理解答。
【解答】 （1）在原子中，质子数等于核外电子数。根据图片可知， 氦-3的原子外层电子数为2，而中间质子数也是2，因此B表示质子。故填：质子。
（2）氢弹的工作原理为和距离，原子弹的工作原理为核裂变，火药弹的工作原理为火药的剧烈燃烧，而氦-3与氘进行核聚变反应时，其原理与氢弹相似。故填：氢弹。
17．自从抗生素被发现用于临床医疗，它为人类健康带来的福音。而滥用抗生素会造成人体内正常菌群失调。
（1）抗生素能够有效治疗由　 　(填“病毒”或“细菌”)引起的病。
（2）在流感爆发前对体弱者及老人、儿童接种流感疫苗，是目前预防流感最有效的措施，这种措施从预防传染病的角度看属于　 　。
（3）从免疫的角度来看，这种免疫属于　 　(填“特异性免疫”或“非特异性免疫”)。
【答案】（1）细菌
（2）保护易感人群
（3）特异性免疫
【知识点】细菌的主要特点；传染病的预防措施；人体的免疫功能
【解析】【分析】 （1） 细菌通常以微米为单位，具有完整的细胞结构，包括细胞壁、细胞膜、细胞质和拟核等；而病毒以纳米为单位，没有细胞结构。
（2）控制传染病的措施有三个：控制传染源、切断传播途径、保护易感人群。
（3） 特异性免疫是人体免疫系统对特定病原体的一种防御能力，也称为获得性免疫或适应性免疫。它是人体在接触外来物质或感染病原体后，免疫系统通过识别和记忆这些病原体，产生针对这些病原体的特异性防御反应。
【解答】 （1）抗生素是通过破坏病原体的细胞壁来消灭病原体，所以抗生素主要治疗由细菌引起的疾病，对病毒性的疾病没有疗效。故填：细菌。
（2）体弱者及老人、儿童属于流感的易感人群。在流感爆发前对体弱者及老人、儿童接种流感疫苗，这种措施从预防传染病的角度看属于保护易感人群。故填：保护易感人群。
（3） 特异性免疫（又称后天性免疫）：出生后才产生的，只针对某一特定的病原体或异物起作用。通过注射流感疫苗获得的免疫力属于特异性免疫。故填：特异性免疫。
18．在科学发展史上，人们利用化合和分解的思路认识了很多物质的组成。小乐据此构建出如下所示的研究物质组成的思维模型：
（1）从思维模型分析，利用电解水探究水的组成，运用的方法是　 　法。
（2）小乐发现燃烧法也可研究某些物质的组成，如甲烷将甲烷完全燃烧后的产物依次通过足量无水硫酸铜和足量澄清石灰水，如图所示。能证明甲烷中含有氢元素的现象是　 　，若甲烷完全燃烧后的产物被全部吸收，可选取　 　(选填序号)，进一步判断甲烷中是否含有氧元素。
①参与燃烧反应的甲烷质量 ②无水硫酸铜的质量
③澄清石灰水的质量 ④无水硫酸铜的增重 ⑤澄清石灰水的增重
【答案】（1）分解
（2）无水硫酸铜变蓝；①④⑤
【知识点】水的组成和主要性质；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 （1）将探究水的组成的方法与图片展示的方法进行比较即可；
（2）1.根据甲烷燃烧会生成水和二氧化碳，无水硫酸铜水变蓝分析；
2.根据二氧化碳的质量计算碳元素质量，根据水的质量计算氢元素的质量，将二者相加与甲烷质量比较，从而确定是否含有氧元素。
【解答】 （1）电解水生成氢气和氧气，则说明水由氢元素和氧元素组成，则从思维模型分析，运用的方法是分解法。故填：分解。
（2）1.甲烷中含有氢元素，燃烧产物中有水，而无水硫酸铜变蓝，则能证明甲烷中含有氢元素的现象是无水硫酸铜变蓝。故填：无水硫酸铜变蓝。
2.甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，水中的氢元素和二氧化碳中的碳元素都来自甲烷。通过无水硫酸铜的增重④可以计算出水中氢元素的质量，通过澄清石灰水的增重⑤可以计算出二氧化碳中碳元素的质量，然后将氢元素和碳元素的质量相加，与甲烷的质量①进行比较。如果氢元素和碳元素的质量总和等于甲烷的质量，说明甲烷中不含氧元素，如果氢元素和碳元素的质量总和小于甲烷的质量，说明甲烷中含有氧元素，则可选取①④⑤。
故填：①④⑤。
19．某混合气体X由CO2、CO、H2O(水蒸气)、H2中的两种或两种以上组成， X气体依次通过如图1装置(假定每步反应均完全)，现象分别为：A中溶液变浑浊；B中固体变为红色；C中粉末变为蓝色；D中溶液变浑浊。
完成下列问题：
（1）该实验能得出CO气体一定存在的证据是　 　；
（2）只要在图1中加装一个图2装置，就能确定原混合气体X中是否含有H2。
①写出图2装置中试剂名称　 　；
②该装置连接在图1中哪两个装置之间(用字母表示)　 　。
【答案】（1）D中溶液变浑浊
（2）浓硫酸；A、B
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）单质铜为红色，氧化铜为黑色固体，二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊；
（2）①②如果要证明混合气体X中是否存在H2，那么可以在后面通过无水硫酸铜变蓝进行判断。此时需要在气体进入装置B之间除水，据此分析解答。
【解答】 （1）在实验中，加热时一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊该实验能得出CO气体，则一定存在的证据是D中溶液变浑浊。
故填：D中溶液变浑浊。
（2）①②如果要证明混合气体X中是否存在H2，那么可以在后面通过无水硫酸铜变蓝进行判断。此时需要在气体进入装置B之间除水，即将图2装置放在A和B之间。因为浓硫酸具有吸水性，且不和其它气体反应，因此图2装置中的试剂名称为浓硫酸。那么图2装置中试剂名称是浓硫酸（浓硫酸能够吸收水蒸气，能够吸收从溶液中带出的水蒸气）。
故填：①浓硫酸；②A、B。
20．研究发现，直系血亲间输血会使得“移植物抗宿主病(GVHD)”的机率大大增加，该病是由特异性淋巴细胞识别抗原而发生的一种反应，死亡率极高，因此医学上不建议直系血亲间输血。请回答：
（1）直系血亲之间具有相似的性状，这种现象在生物学上称为　 　。
（2）以下关系中属于直系血亲的是____(填字母编号)。
A．爷爷和孙子 B．堂哥和堂妹 C．姑姑和侄女 D．舅舅和外甥
（3）我国实行无偿献血制度，输血时，原则上应输　 　。
【答案】（1）遗传
（2）A
（3）同型血
【知识点】血型与输血；遗传和变异现象
【解析】【分析】 （1）生物学上，将后代与亲代相似的现象叫做遗传。
（2） 直系血亲是直接血缘关系，是指出生关系。包括生出自己的长辈（父母，祖父母，外祖父母以及更上的长辈）和自己生出来的晚辈（子女，孙子女，外孙子女以及更下的直接晚辈），如父母与子女是直系血亲。旁系血亲是指非直系血亲，而在血缘上和自己同出一源的亲属。如，自己与兄弟姐妹及其伯叔姑、姨舅之间就属旁系血亲。
（3）根据输血的原则解答。
【解答】（1） 根据遗传的定义可知，直系血亲之间具有相似的性状，这种现象称为遗传。故填：遗传。
（2）A.爷爷生了爸爸，爸爸生了孙子，则爷爷和孙子之间存在出生关系，属于直系血亲，故A符合题意；
BCD. 堂哥和堂妹， 姑姑和侄女，舅舅和外甥，他们之间不存在出生关系，属于旁系血亲，故BCD不合题意。
故选A。
（3） 一般来说，输血时应以输同型血为原则。所以我国实行无偿献血制度，输血时，原则上应输同型血。 故填：同型血。
21．如图所示，我国自主设计、建造的全超导托卡马克核反应实验装置————东方超环(EAST)，在1亿度超高温度下运行10秒时间。请回答：
（1）东方超环被称为人造太阳，其能量产生原理与太阳类似，通过原子核　 　(填“聚变”或“裂变”)释放出巨大的能量。
（2）核反应实验装置中，用通电线圈产生的磁场，将超高温等离子体约束在磁场中，而要产生强磁场，线圈中需要很大的电流，但是线圈自身有一定的电阻，线圈中有大电流通过，由于电流具有　 　(填“热”或“磁”)效应，会产生很高的热量，所以该装置的线圈使用超导材料绕制，从而实现这些线圈在零下296摄氏度的超低温中工作。
（3）人造太阳的加热功率为1.2×10 2W，利用人造太阳发电的效率为60%，则工作10秒时间，发电量为　 　kW·h。
【答案】（1）聚变
（2）热
（3）2×106
【知识点】功率计算公式的应用；能量利用效率；核裂变与核聚变；影响电流热效应的因素（焦耳定律）
【解析】【分析】 （1）质量很小的原子核结合成新的原子核时，会释放出更大的核能，这种反应叫做聚变；
（2）根据电流的热效应解答；
（3）首先根据Q=Pt计算产生的热量，再利用公式W=ηQ可计算每小时发电量。
【解答】 （1）太阳通过核聚变的途径释放出巨大能量，而“人造太阳”的反应原理与太阳相似，因此人造太阳通过聚变释放能量。故填： 聚变 。
（2）线圈流过大电流后会产生大量热量，这就是电流的热效应，故填：热。
（3）“人造太阳”10s产生的热量为：Q=Pt=1.2×1012W×10s=1.2×1013J；
则“人造太阳”每小时发电量为：W=ηQ=60%×1.2×1013J=0.72×1013J=2×106kW h。
故填：2×106。
22．向一瓶久置的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸并振荡，反应过程如图所示。请回答：
（1）该氢氧化钠溶液变质程度为　 　(选填“部分变质” 或“全部变质”)。
（2）请写出氢氧化钠变质的原理　 　(用化学方程式表示)。
（3）D点溶液蒸发结晶得到的物质是　 　(用化学式表示)。
【答案】（1）部分变质
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2Q
（3）NaCl
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据图像中溶液质量的增大速度的变化分析解答；
（2）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
（3）根据D点确定反应进度，进而确定溶液中的溶质种类即可。
【解答】（1）根据图片可知，溶液质量开始时增大速度较快，后来速度减慢，再后来加快，应该是稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此氢氧化钠溶液为部分变质；
（2）氢氧化钠变质，即氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，则反应的方程式为： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2Q 。
（3）D点时溶液质量增大较快，应该为加入的稀盐酸过量，此时溶质为反应产物氯化钠和氯化氢。在蒸发结晶时，氯化钠挥发，那么只会得到氯化钠晶体，化学式为NaCl。
23．如图是氧气制取和研究其化学性质的相关装置。
（1）图甲装置中仪器a的名称为 　 　。
（2）某同学在该装置的锥形瓶中加入一定量二氧化锰，然后在仪器a中加入15%的过氧化氢溶液，发现反应过于剧烈，请提出实验改进方法　 　。
（3）改进装置后，收集氧气，利用“硫在氧气中燃烧”研究氧气性质。为避免硫粉与氧气的反应产物对环境产生污染，该同学改进实验装置如图乙所示，步骤如下：
步骤1：关闭K，在空气中点燃硫粉，观察现象后，迅速转移到甲瓶中并塞紧橡胶塞。
步骤2：观察硫粉在氧气中燃烧的现象。待燃烧结束，冷却至室温，将胶头滴管中的足量NaOH溶液挤入瓶中，振荡，使其充分反应；
步骤3：打开K，观察乙瓶中的现象。
步骤2中，滴入NaOH 溶液可吸收瓶内有害气体，其反应的化学方程式是　 　。
（4）利用图乙装置实验过程中可以观察到的现象有 ____(填序号)。
A．硫在甲瓶中燃烧呈淡蓝色火焰
B．硫在甲瓶中燃烧比在空气中燃烧更剧烈
C．乙中的长导管内水柱上升
D．乙中的长导管下端11冒气泡
【答案】（1）长颈漏斗
（2）将15%的过氧化氢溶液稀释(或控制分液漏斗的活塞，减慢过氧化氢溶液的滴加速度)
（3）
（4）B；D
【知识点】常用仪器的名称；书写化学方程式、文字表达式；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】 （1）根据所指仪器的名称解答；
（2）反应物的浓度和反应物的滴加速度都会影响反应的快慢；
（3）根据定反应物和生成物、反应条件，写出化学方程式；
（4）根据硫在氧气中燃烧的性质以及装置内压强变化，分析实验过程中各现象产生的原因，判断选项的正确性。
【解答】 （1）根据甲图可知，仪器a的名称为长颈漏斗。故填：长颈漏斗。
（2）反应物的浓度和反应物的滴加速度都会影响反应的快慢，实验中反应过于剧烈，则实验改进方法可以是：将15%的过氧化氢溶液稀释（或者控制分液漏斗的活塞，减慢过氧化氢溶液的滴加速度）。
故填：将15%的过氧化氢溶液稀释（或者控制分液漏斗的活塞，减慢过氧化氢溶液的滴加速度）。
（3）根据题意可知，硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，则反应的化学方程式是2NaOH+SO2=Na2SO3+2H2O。
故填：。
（4）A.硫在甲瓶氧气中燃烧呈蓝紫色火焰，故A错误；
B.甲瓶中是氧气，氧气浓度越高，燃烧越剧烈，故B正确；
CD.硫燃烧消耗氧气，生成的二氧化硫和氢氧化钠反应，瓶内压强减小，打开K后，乙中的长导管口会有气泡冒出，故C错误，D正确。
故BD正确。
24．小明发现处于潮湿环境中的铜制器具表面容易出现绿色铜锈，为了探究铜锈产生的原因以及其成分，小明进行如图所示的实验。
（1）①号试管中试管塞的作用是　 　。
（2）在④号试管中产生的气体是　 　。(写出化学式)
（3）本实验不能通过比较①号和③号试管中的现象探究铜锈产生的原因，请说明理由：　 　。
（4）若④号试管中的盐酸浓度过高，会导致⑤号试管中不会出现浑浊现象，请简要说明原因：　 　。
【答案】（1）隔绝空气
（2）CO2
（3）①号和③号试管存在水和空气两个不同变量
（4）盐酸中的氯化氢气体进入⑤号试管，与澄清石灰水发生化学反应生成可溶于水的氯化钙
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）防止外界空气干扰，研究无空气时铜的生锈情况。
（2）根据其使澄清石灰水变浑浊的性质判断。
（3）①号和③号试管存在水和空气两个不同变量。不满足控制变量法要求，无法准确探究。
（4）盐酸中的氯化氢气体进入⑤号试管，与澄清石灰水发生化学反应生成可溶于水的氯化钙。导致澄清石灰水无法因二氧化碳而浑浊。
【解答】（1）①号试管中试管塞的作用是隔绝空气，防止外界空气中的成分进入试管，从而探究在缺少空气的条件下铜是否生锈。
（2）在④号试管中，铜锈与盐酸反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的特性可知，该气体是二氧化碳，化学式为CO2。
（3）①号试管内是水和铜片，③号试管内是干燥空气和铜片，①号和③号试管存在水和空气两个不同变量。根据控制变量法，探究铜锈产生原因时应只有一个变量，所以不能通过比较这两个试管现象来探究。
（4）若④号试管中盐酸浓度过高，盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体。氯化氢气体进入⑤号试管，会与澄清石灰水（氢氧化钙溶液 ）发生反应 ，生成可溶于水的氯化钙，导致澄清石灰水不会出现浑浊现象。
25．小科同学做探究“杠杆的平衡条件”的实验，请一起完成以下问题：
（1）为了便于直接读出力臂的大小，应对图甲杠杆进行的操作是　 　。
（2）如图乙所示，杠杆上每格均匀等距，每个钩码的质量都相同，若在C位置挂4个钩码，在D处挂　 　个钩码，仍可使其在水平位置平衡；
（3）如图丙所示，用弹簧测力计代替钩码，保持所挂钩码位置不变，不断改变弹簧测力计的作用点和拉力的大小，使杠杆始终在水平位置平衡，绘制出弹簧测力计的拉力F与其力臂L图像如图丁所示，图像中每次描出的点与两坐标轴围成的矩形面积(如图丁中阴影部分)，由图可知，这部分面积始终相等，其原因是　 　。
（4）拓展应用：小科看到爸爸利用如图戊的工具抬起大花盆，取出托水盘清洗，结合上面的探究，为了抬起花盆时更省力，他建议爸爸将支架向　 　移动一些距离。
【答案】（1）(向右)调节平衡螺母，使杠杆在水平位置平衡
（2）6
（3）阻力和阻力臂保持不变，根据杠杆的平衡条件可知，动力与动力臂的乘积保持不变
（4）右
【知识点】杠杆的平衡条件；探究杠杆的平衡条件实验
【解析】【分析】（1）平衡螺母总是向较轻的一侧调节；
（2）由杠杆的平衡条件F1L1=F2L2列式计算；
（3）长方形的面积公式S=ab，结合杠杆的平衡条件F1L1=F2L2分析；
（4）根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2可知，在阻力不变的情况下，要减小动力，就必须增大动力臂减小阻力臂。
【解答】 （1） 为了便于直接读出力臂的大小，要使其在水平位置平衡。根据甲图可知，杠杆的右端上翘，说明右端较轻，那么应将杠杆平衡螺母向右调节。故填：向右调节平衡螺母，使杠杆在水平位置平衡。故填：向右调节平衡螺母，使杠杆在水平位置平衡。
（2）设一个钩码的重力为G，杠杆的一个小格为L，
由杠杆的平衡条件F1L1=F2L2得到：4G×3L=nG×2L，
解得：n=6，
即在D位置挂上6个钩码，使杠杆在水平位置平衡；
故填：6。
（3）根据丁图可知，长方形的长为拉力，宽为力臂长度，面积等于长×宽，即动力×动力臂。图象中每个点与两坐标轴围成的方形面积相等，其原因是阻力和阻力臂保持不变，根据杠杆的平衡条件可知，动力与动力臂的乘积保持不变。
故填：阻力和阻力臂保持不变，根据杠杆的平衡条件可知，动力与动力臂的乘积保持不变。
（4）根据图片可知，花盆施加阻力，手施加动力。根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2可知，在阻力不变的情况下，要减小动力，就必须增大动力臂减小阻力臂，即将支架向右移动一些距离。故填：右。
26．某兴趣小组利用下图装置进行模拟工业炼铁，回答下列问题：
（1）写出高温条件下CO还原赤铁矿(主要成分：Fe2O3)的化学反应方程式　 　。
（2）为避免CO污染空气，并回收利用CO，方框中连接的是装置D和E，导管口的连接顺序为a→　 　(用箭头和小写字母连接完整)。
（3）点燃酒精喷灯之前先通入一氧化碳气体的目的是　 　。
（4）已知所取赤铁矿样品的质量为m1，反应前后装置B的质量差为m2，则该赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为　 　。(用m1、m2字母表示)
【答案】（1）
（2）d→b→c
（3）排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸
（4）
【知识点】有关化学式的计算和推断；书写化学方程式、文字表达式；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】 （1）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式；
（2）根据吸收二氧化碳气体和收集一氧化碳的方法分析；
（3）根据一氧化碳与空气混合后容易发生爆炸分析；
（4）根据反应前后装置B的质量差m是Fe2O3中氧元素的质量规律来分析。
【解答】 （1） 高温条件下CO还原赤铁矿，即在高温条件下，CO还原Fe2O3生成Fe和CO2，反应的化学方程式为：。
故填：。
（2）根据图片可知，为避免CO污染空气并回收利用CO，用NaOH溶液吸收CO2后，CO难溶于水，可用排水法收集CO，气体应从短管进入，将水从长管排出，所以导管口的连接顺序为a-d-b-c。故填：d→b→c。
（3）根据题意可知，一氧化碳与空气混合点燃可能会发生爆炸，所以点燃酒精喷灯之前先通入一氧化碳气体，目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。
故填：排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。
（4）根据质量守恒定律可知，反应前后装置B的质量差m2是Fe2O3中氧元素的质量，
Fe2O3中氧元素的质量分数为：；
设赤铁矿样品中Fe2O3的质量为x，则x×30%=m2，
解得：x=m2；
那么该赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。
故填：。
27．小科同学利用图甲所示的电路测量小灯泡的额定功率，已知小灯泡的额定电压为2.5V。
（1）请将图甲的电路连接完整(闭合开关，滑片P向B端滑动时小灯泡变亮)。　 　
（2）正确连接电路，闭合开关移动滑片P，使电压表示数为2.5V，此时电流表示数如图乙所示，则小灯泡的额定电功率为　 　W。
（3）实验时，由于操作失误，在未断开开关的情况下，直接将亮着的小灯泡从灯座上取下，发现电压表的示数　 　(填“变大”、“变小”或“不变”)。
（4）在没有电流表的情况下，用如图丙所示的实验电路，也可以测出小灯泡的额定功率。已知小灯泡的额定电压为U额，定值电阻的阻值为R，实验步骤如下：
①只闭合开关S、S1，调节滑片，使电压表示数为U额。
②保持滑片位置不变，只闭合开关S、S2，此时电压表的示数为U。
可知小灯泡的额定功率P额=　 　(用U额、U和R表示)。
【答案】（1）
（2）1
（3）变大
（4）
【知识点】电功率计算公式的应用；测定小灯泡的功率
【解析】【分析】 （1）滑动变阻器滑片P向右移动时灯泡变亮，据此判断变阻器接入阻值的变化，进而确定变阻器接线柱的选择情况；
（2）根据图乙读出灯在额定电压下的电流，然后利用P=UI算出小灯泡额定功率；
（3）当电压表串联在电路中时，它测电源电压，结合串联电路的电压特点分析即可；
（4）闭合开关S、S1，此时灯泡、定值电阻R、变阻器串联，由于电压表测量小灯泡两端的电压，为测灯泡的额定功率，则移动滑片P使电压表的示数为灯泡的额定电压U额；
然后保持滑片P位置不动，只断开开关S1，闭合开关S2，电压表测量小灯泡和定值电阻两端的电压，记下电压表的示数，根据串联电路电压规律求出定值电阻两端的电压，根据欧姆定律求出定值电阻中的电流，即小灯泡中的电流，根据P=UI求出小灯泡的功率。
【解答】 （1）在实验中，滑动变阻器应该与灯泡串联，且接线“一上一下”。滑动变阻器的滑片P向右移动时灯泡变亮，则电流变大，根据公式可知，变阻器接入的阻值减小，则变阻器应选择右下接线柱串联到电路中，作图如下：
（2）根据乙图可知，电流表的量程为0-0.6A，分度值为0.02A，则示数为0.4A，因此小灯泡的额定功率为P=UI=2.5V×0.4A=1W。故填：1。
（3）根据题意可知，将灯泡取下后，灯泡所在的位置变成断路，此时电压表串联在电路中，那么此时电压表测电源电压。比较可知，电压表的示数变大了。故填：变大。
（4）①闭合开关S和S1，断开开关S2，此时灯泡、定值电阻R、变阻器串联，电压表测灯泡电压，并调节滑动变阻器的滑片使电压表示数为U额，则灯泡正常发光；
②闭合开关S和S2，断开开关S1，滑片的位置保持不变，此时连接方式不变，灯泡仍正常发光，电压表测灯泡、定值电阻R总电压，读出此时电压表示数为U，
根据串联电路的电压特点可知，则定值电阻R电压为U-U额；
此时电路中电流为：，
那么小灯泡额定功率为：P额=U额I额=。
故填：。
28．图一为某湿地生态系统中部分生物形成的食物网：图二表示图一中某条食物链各生物体内有毒物质的相对含量；图三表示该生态系统中碳循环的过程。请据图回答：
（1）图一所示的食物网中，水生植物的能量通过　 　条食物链传递给鹭；
（2）图二中的乙对应图一中的生物是 　 　；
（3）图三中的字母A~E代表生态系统的成分，数字①~⑦代表推动碳循环的生理过程，则字母D代表　 　，数字③④⑤代表　 　。
【答案】（1）4
（2）浮游动物
（3）分解者；呼吸作用
【知识点】生态系统及其多样性；生态系统的成分；生态系统的自动调节能力
【解析】【分析】生态系统是指在一定地域内，生物与环境所形成的统一整体。一个完整的生态系统包括生物部分和非生物部分，非生物部分包括阳光、空气、水、温度等，为生物的生活提供物质和能量.生物部分由生产者(植物)、消费者(动物)和分解者(细菌、真菌)组成。
食物链反映的是生产者与消费者之间吃与被吃的关系，所以食物链中不应该出现分解者和非生物部分。食物链的正确写法是：生产者→初级消费者→次级消费....注意起始点是生产者。
生态系统中物质和能量的流动沿着食物链和食物网的方向会逐渐减少，而有毒物质的流动则逐渐增多。
生态系统自我调节的能力有大有小，一般地说，在生态系统中，生物的种类和数量越多，营养结构越复杂，自我调节的能力就越大；相反，生物种类和数量越少，营养结构越简单，自我调节就越小。所以，生态系统自我调节能力的大小主要取决于它自身的结构特点。(即：食物链和食物网的复杂程度)
【解答】(1)食物链反映的是生产者与消费者之间吃与被吃的关系，图一所示的食物网中包含的食物链有：①水生植物→蟹→鹭；②水生植物→浮游动物→蟹→鹭；③水生植物→浮游动物→虾→鹭；④水生植物一浮游动物→虾→鱼→鹭。所以，水生植物的能量通过4条食物链传递给鹭。
(2)在生态系统中，有害物质可以通过食物链在生物体内不断积累，其浓度随着营养级别的升高而逐步增加，这种现象叫生物富集。故图二可反映的食物链是：丁一乙→甲→丙，与“水生植物→浮游动物→蟹→鹭；水生植物→浮游动物→虾→鹭”对比可知，图二中的乙对应图一中的生物是浮游动物。
(3)图三中的字母A~E代表生态系统的成分，数字①~⑦代表推动碳循环的生理过程，则字母D代表分解者，数字③④⑤代表呼吸作用。
29．小实在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。回答下列问题：
（1）写出图D中有标号仪器的名称：a　 　。
（2）在量取水的体积时，小刚同学俯视量筒读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数　 　。(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
（3）腌制咸鸭蛋需要合适溶质质量分数的食盐水。现有10kg溶质质量分数为25%的食盐水，若要将其稀释到20%，需加水　 　千克
【答案】（1）量筒
（2）偏大
（3）2.5kg
【知识点】常用仪器的名称；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】 （1）根据常见仪器的名称解答。
（2）根据“俯视大仰视小”的规律分析溶剂质量的变化，根据分析“溶质质量分数=”溶质质量分数的变化；
（3）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，利用“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”列方程计算即可。
【解答】 （1）根据图片可知，图D中仪器a是量筒。故填：量筒。
（2） 在量取水的体积时，小刚同学俯视量筒读数， 根据“俯视大仰视小”的规律可知，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数偏大。故填：偏大。
（3）溶液稀释前后溶质的质量不变，设要加水的质量为x，
则：10kg×25%=（10kg+x）×20%，
解得：x=2.5kg。
答：需加水2.5kg。
30．某款油电混动汽车，某次测试中测试员驾驶该车以72km/h的速度匀速直线行驶0.5h。测试中，汽油机既向车轮提供动力，又向蓄电池充电，同时蓄电池又将部分能量通过驱动电机向车轮输送。已知测试中汽车受到的阻力为1000N，汽油燃烧放出热量的40%用于汽车行驶和蓄电池充电。请计算(假设汽油完全燃烧，且忽略蓄电池和电机的热损失，q汽油=4.6×107J/kg)：
（1）该次测试过程中牵引力所做的功及功率分别为多大
（2）该次测试中用于汽车行驶和蓄电池充电的总能量为3.68×107J，则该次测试消耗的汽油质量为多少千克
【答案】（1）解：在测试过程中汽车行驶的路程为： s= vt=72km/h×0.5h=36km=3.6×104m；
汽车匀速直线行驶时，牵引力和阻力是一对平衡力，
所以牵引力做的功为：W= Fs= fs=1000N×3.6×104m=3.6×107J；
功率为： 或(20kW)。
（2）解：汽油燃烧放出热量的 40%用于汽车行驶和蓄电池充电，
所以汽油燃烧放出的热量为： ；
消耗汽油的质量为： 。
【知识点】速度公式及其应用；二力平衡的条件及其应用；功的计算公式的应用；功率计算公式的应用；燃料的热值
【解析】【分析】（1）首先根据s=vt计算汽车行驶的路程，然后根据平衡力的知识计算牵引力，根据W=Fs计算牵引力做功，最后根据计算牵引力做功的功率。
（2）首先根据计算汽油燃烧放出的热量，然后根据计算消耗汽油的质量。
31．高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。某兴趣小组按如图所示实验步骤，模拟工业制备高纯碳酸钙的流程。
（1）该工业流程中能循环利用的物质是　 　(写化学式)。
（2）在进行“操作2”过滤时，为得到洁净的高纯碳酸钙，需要用蒸馏水多次清洗。为了证明是否已洗涤干净，可取最后一次洗涤液，(写出具体操作方法和现象)
（3）“转化”中发生以下反应： 为制取50克高纯 ，理论上至少需要充入的氨气质量为多少
【答案】（1）CO2
（2）取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加稀硝酸和硝酸银溶液，若没有白色沉淀产生，说明已洗涤干净
（3）解：设理论上至少需要充入氨气的质量为x，
；
解得：x=17g。
答： 理论上至少需要充入的氨气质量为17g。
【知识点】实验方案设计与评价；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）在反应过程中，既是反应物又是生成物的就是可以循环使用的物质；
（2）过滤后碳酸钙表面可能附着有氯化铵溶液，则检验是否洗涤干净，主要是确定最后一次洗涤液中是否含有氯化铵中的氯离子；
（3）写出反应的化学方程式，根据反应生成碳酸钙的质量计算参加反应的氨气的质量即可。
【解答】 （1）根据图片可知，在酸溶步骤中产生二氧化碳，在转化步骤中又需要二氧化碳参与反应，即二氧化碳既是反应物又是生成物，所以能循环利用的物质是CO2。故填：CO2。
（2）根据实验过程可知，过滤后碳酸钙表面可能附着有氯化铵溶液，则检验是否洗涤干净，主要是确定最后一次洗涤液中是否含有氯化铵中的氯离子，具体方法为：取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加稀硝酸和硝酸银溶液，若没有白色沉淀产生，说明已洗涤干净，因为氯化铵与硝酸银反应会生成氯化银白色沉淀。
故填：取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加稀硝酸和硝酸银溶液，若没有白色沉淀产生，说明已洗涤干净。
32．为测定鸡蛋壳中碳酸钙(杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应)的质量分数，将一定量的样品放入烧杯中，另取100g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应，实验过程及数据记录如下：
次数 1 2 3 4
加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25
反应后天平示数/g 137.8 160.6 m 209.5
（1） m=　 　。
（2）生成二氧化碳的总质量为　 　g。
（3）第3次实验后溶液中溶质的成分为　 　。
（4）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为多少？(结果精确到0.1%)写出计算过程。
【答案】（1）184.5
（2）5.5
（3）CaCl2、HCl
（4）解：设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为x。
；
解得：x≈83.3%。
答： 该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为83.3% 。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）（2）根据表格数据确定每次加入25g稀盐酸时恰好完全反应时生成二氧化碳的质量，据此推算第4次应该产生二氧化碳的质量，然后与实际质量比较，从而确定哪次反应恰好完成，进而推算m的值。
（3） 根据第3次加入稀盐酸后，稀盐酸有剩余，碳酸钙已完全反应来分析；
（4）写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，根据反应生成二氧化碳的质量计算出参加反应的样品中碳酸钙的质量分数即可。
【解答】 （1）根据图片可知，烧杯质量为100.0g，加入样品后烧杯与样品的总质量为115.0g，
则样品质量为：115.0g-100.0g=15g；
第1次加入25g稀盐酸，反应后137.8g，则生成CO2质量为：115g+25g-137.8g=2.2g；
第2次加入25g稀盐酸，生成CO2的总质量为：115g+25g×2-160.6g=4.4g，
说明每25g稀盐酸完全反应时能产生2.2gCO2；
第4次加入25g稀盐酸，生成CO2的总质量为：115g+25g×4-209.5g=5.5g，
因为5.5g＜2.2g×3=6.6g，所以第3次加入稀盐酸后，碳酸钙已完全反应，
则第3次加入稀盐酸后，产生CO2的总质量为5.5g，反应后天平示数为：115g+25g×3-5.5g=184.5g，即m=184.5。
故填：184.5。
（2）综上所述，第3次加入稀盐酸后，产生CO2的总质量为5.5g。
（3） 第3次加入稀盐酸后，稀盐酸有剩余，碳酸钙已完全反应，溶液中溶质的成分为反应生成的CaCl2以及过量的HCl。 故填：CaCl2、HCl。
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