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2025-2026学年第二学期期中调研样题
高二化学
可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 K39 Mn55
一 、选择题(包括 13题，每题 3分，共 39分。每题只有一个选项符合题意)
1. 不锈钢属于以下物质类别中的
A. 合金 B. 聚合物 C. 盐 D. 超分子
2.下列化学用语或图示表达正确的是
A.HBrO的电子式：
B.正丁基的结构简式：—C4H9
C. 基态 P 原子的价层电子轨道表示式：
D. 的 VSEPR模型：
3.苯甲酸在水中的溶解度为 0.34g(25℃) 、2.2g(75℃) 。 以甲苯制备苯甲酸的实验流程如下：
下列实验装置能达到相应实验目的的是
A. 用装置甲还原甲苯
B. 用装置乙除去MnO2
C. 用装置丙溶解粗苯甲酸
D. 用装置丁蒸发结晶获得纯苯甲酸
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4.尿素[CO(NH2)2]是一种氮肥。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(C)B. 第一电离能：O>N
C. 沸点：CH4D. 酸性：H2CO3 >HNO3
阅读下列材料，完成 5～7题.
N2是合成氨工业的重要原料，NH3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产 HNO3;
HNO3能溶解 Cu 、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，
N2与 O2反应生成 NO，NO进一步氧化生成 NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=-116.4kJ·
mol-1。大气中过量的 NOx和水体中过量的 NH + —4 、NO3 均是污染物。通过催化还原的方法，
可将烟气和机动车尾气中的 NO转化为 N2，也可将水体中的 NO —3 转化为 N2。
5. 下列有关 NH 、NH +、NO —3 4 3 的说法不正确的是
A.NH3能形成分子间氢键
B.NO —3 的空间构型为平面三角形
C.NH3与 NH +4 中的键角相等
D.NH3中 N 原子的杂化类型为 sp
6.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是
A.
B.
C.
D.
7.对于反应 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，下列说法不正确的是
A.该反应的△H<0，△S<0
B.其他条件相同，增大 ，O2的转化率下降
C.使用高效催化剂不能改变反应的焓变
D.反应的平衡常数可表示为
8.研究物质结构需借助多种现代分析方法，不同方法提供独特的结构信息。下列方法与用途
的对应关系连确的是
A.X射线衍射— 测定晶体的原子或离子排列方式
B.核磁共振氢谱——检测分子中的官能团
C.红外光谱——测定有机物的相对分子质量
D.质谱法——确定分子中氢原子的种类和数目
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9.甲烷是良好的制氢材料。我国科学家发明了一种 500℃时，在含氧离子(O2—) 的熔融碳酸
盐中电解甲烷的方法，实现了无水、零排放的方式生产 H2
和 C。反应原理如图所示。下列说法正确的是
A.X为电源的负极
B. 该条件下，每产生 22.4LH2,电路中转移 2mol电
子
C.电解一段时间后，熔融盐中 O2—的物质的量变多
D.Ni电极上发生还原反应
10.化合物 Y是合成丹参醇的中间体，其合成路线如下：
下列说法不正确的是
A.X的同分异构体中可能含有芳香烃
B.X和 Y分子都可以使溴水褪色
C.Y与 Br2以物质的量 1:1发生加成反应时可得 3种产物(不考虑立体异构)
D.X分子中不含手性碳原子
11.下列有关实验操作、现象和结论的叙述均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向某溶液中滴加氯水，再滴加 KSCN 最终溶液变红 原溶液中一定含有 Fe3+
溶液
B 向盛有少量溴乙烷的试管中加入 产生沉淀 溴乙烷发生水解反应
NaOH水溶液，加热，冷却后直
接滴加 AgNO3溶液
C 常温下，向等浓度的 HCOONa和 NaCN溶液红色 酸性：HCOOH < HCN
NaCN溶液中各滴加 2滴酚酞试液 更深
D 将 CH4与 Cl2以物质的量之比 1:4 混 混合气体颜色变 CH4与 Cl2反应的某些产
合充满试管，倒置在饱和食盐水中， 浅，饱和食盐水 物呈液态或易溶于水
用可见光照射 进入到试管中
A.A B.B C.C D.D
12. 常温下，向 CaC2O4的浊液中通入 HCl 气体(忽略溶液体积的变化)，发生反应：
CaC + 2+ — — +2O4(s)+H (aq)=Ca (aq)+HC2O4 (aq)、HC2O4 (aq)+H (aq)=H2C2O4(aq)，混合液中 pH 与
c(Ca2+)的变化关系如图所示。己知：常温下，K (CaC -8.4 -1.25sp 2O4)=10 , Ka1(H2C2O4)=10 ，Ka2
(H -3.822C2O4)=10 。
下列说法正确的是
A.b点存在：c(C1—)+c(HC2O —4 )+c(C O 2—2 4 )=c(Ca2+)
B.a点存在：c(Ca2+)+c(H )C.a点存在：c(H2C2O4)D.随着酸性的增强，溶液中 c(H2C2O4)逐渐减小
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13.硫酸工业尾气中 SO2可用 CO处理井回收 S, 涉及的反应有：
反应 1: SO2(g)+3CO(g)=COS(g)+2CO2(g) △H1<0
反应Ⅱ: COS(g)=S(g)+CO(g) △H2
恒压条件下，将 1mol SO2和 3mol CO充入反应器中，SO2的平衡转化率以及 COS 和 S 的
平衡选择性随温度的变化如图所示。已知曲线 b表示 COS的平衡选择性。
（ ，X为 COS或 S）。
下列说法正确的是
A. 曲线 a 表示 S的平衡选择性
B.1400K下，反应 SO2 (g)+2CO(g)=S(g)+2CO2(g) 达平衡时，n(CO)=1mol
C.△H2<0
D.其它条件不变，增大体系压强，SO2的平衡转化率不变
二 、非选择题：本题共 4小题，共 61分。
14.(15分)MnO2在电池中有重要应用。以软锰矿(含MnO2及少量 Fe、A1的氧化物)为原料
制备粗二氧化锰颗粒的过程如下：
已知：Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，K -13sp[Mn(OH)2]=2×10 。
（1）浸出阶段，当加料完成后，能够提高锰元素浸出率的方法有 (填字母)。
A.粉碎软锰矿 B.适当提高温度 C.搅拌
(2)向浸出液中加入 NaOH 溶液调节 pH 除去溶液中的 Fe3+、Al3+,溶液的 pH不能过大的原
因是 。
(3)①净化分离步骤中向浸出液中加入NH4HCO3溶液生成MnCO3的离子方程式为
。
②制备MnO2。MnCO3经热解、酸浸等步骤可制备MnO2。MnCO3在空气气流中热解得到
三种价态锰的氧化物，锰元素所占比例 随热解温度变化
的曲线如下图所示。已知：MnO与酸反应生成Mn2+；Mn2O3氧化性强于 Cl2，加热条件下
Mn2O3在酸性溶液中转化为MnO2和 Mn2+。
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为获得较高产率的MnO2，请补充实验方案：取一定量MnCO3置于热解装置中，通空气气
流， ，固体干燥，得到MnO2。(可选用
的试剂：1mol·L-1H2SO4溶液、2mol·L-1HCl 溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液)。
( 4 ) 当MnO2晶体有 O 原子脱出时，会出现氧空位，氧空位的产生使晶体具有半导体性质。
下列氧化物晶体可以通过该方式获得半导体性质的是 (填字母)。
A.BaO B.Na2O C.CuO D.Fe2O3
(5)MnO2与 Li2CO3一起煅烧，可制备一种新型锂电池正极材料 LiMn2O4，生成 LiMn2O4的
化学方程式为 。
15.（15分）苯乙烯（ )是重要的有机化工原料，以下是合成苯乙烯的一种路
线：
回答下列问题：
（1） 中的官能团是 （填名称）。
（2）②和④的反应类型分别是 、 。
（3）写出苯乙烯的结构简式 。
（4） 和 CH3CH=CH2在 H3PO4催化下发生反应可生成两种芳香烃，其中一种物质的
结构简式为 ，另一种物质的结构简式为 。
（5）芳香族化合物X是 的同分异构体，且分子中 3种不同化学环境的氢原子，
则 X的结构简式为 。
（6）以苯为原料制备环己二烯（ ）的合成路线如下：
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其中步骤①需要的试剂和条件为 ， A、B、C代表的有机物的结构简式分别
为 、 、 。
16.（15分）贵金属银应用广泛，对其性质及用途的研究具有积极的现实意义。
(1)Ag与稀 HNO3制备的 AgNO3溶液，一般保存在 试剂瓶中。
(2)AgNO3溶液制备银氨溶液
在如题 16图-1所示装置中，用 2%的 AgNO3溶液与 2%氨水反应可制得银氨溶液。
已知： Ksp(AgOH)=2×10-8，[Ag(NH3) + +2] Ag +2NH3的平衡常数 K=6×10-8
①三颈烧瓶中的溶液是 。
②制备的第二阶段发生的反应为 AgOH+2NH3 [Ag(NH3) ]+2 +OH—，其平衡常数
K= 。
③1mol[Ag(NH3)2]OH中共含有 mol σ键 。
(3)Ag的抗菌性能。纳米 Ag表面能产生 Ag+杀死细菌(如题 16图-2所示)，其抗菌性能受溶
解氧浓度影响。
①纳米 Ag 溶解产生 Ag+ 的离子方程式为 。
②实 验 表 明 溶 解 氧 浓 度 过 高 ， 纳 米 Ag的 抗 菌 性 能 下 降 ， 主 要 原 因 是
。
17. （16分） 将 CO2转化为高附加值化学品已成为绿色化学和可持续能源领域的研究热点。
I.CO2合成二甲醚 CH3OCH3
(1)CO2催化加氢合成二甲醚：CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3 (g)+3H2O(g)。计算该反应的△H，
除 H-H、O-H 键能之外，还需要 (填数字)种化学键的键能数据。
(2)CO2电解还原制备 CH3OCH3，电解装置如题 17图- 1所示。
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①电解时工作电极上生成 CH3OCH3的电极反应式为 。
②控制电压。当阴极只得到 0.2molH2和 0.6molCH3OCH3时，阳极收集到 O2的物质的量
mol (写出计算过程)。
Ⅱ. CO2催化加氢制 C2H4
利用双金属协同催化 CO2在 Fe/MC 或 Fe-Co/MC 表面反应，反应前后催化剂样品的 X 射
线 衍射图如题 17图-2、题 17图-3所示。CO2在 Fe-Co/MC 表面催化加氢制 C2H4的反应
机理如题 17图 4所示。
(1)Fe-Co/MC 催化加氢制 C2H4的效果优于 Fe/MC 的原因是 。
(2)当 H2含量过高时乙烯的量会突然下降，同时副产物 CH3CH3的量增多，其原因
是 。
Ⅲ.CO2催化重整制氢
一种 CO2与 CH4催化重整制取 H2的过程如题 17图-5所示。在反应管中加入 CaO和催化
剂，先通入 CO2，待步骤 I完成后，再将 CH4以一定流速通入，并控制温度为 800℃，进行
步骤Ⅱ。
( 1 )步骤Ⅱ中发生的主要反应的化学方程式为 。
(2)如题 17图-6所示，0~7min测得出口处 CO 流量略高于 H2流量，是因为存在副反应：
CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)。反应进行 15min 后，反应管中仍残留较多 CaCO3，但
出口处 CO流量迅速降低，H2流量升高，可能的原因是 。
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答案
一 、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
选项 A A B C C B D A D A D C B
二 、非选择题
14.（1）ABC
(2)防止生成的 Al(OH)3溶于 NaOH,防止Mn2+生成Mn(OH)2沉淀。
(3)①
②加热至约 450℃分解一段时间，将冷却后的固体加入适量 1mol·L-1H2SO4溶液中，加热、
搅拌反应一段时间，过滤，用水洗涤，取最后一次洗涤液，向其中滴加 BaCl2溶液溶液，溶
液不出现白色沉淀
(4)CD
(5)
15.(1)碳溴键
(2)取代反应、消去反应
(3) (4) (5) 或
(6)Cl2,FeCl3 、 、
16.（1）棕色广口
（2）①2%的 AgNO3溶液 ② 或 0.33 ③9
（3）①
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②纳米 Ag表面形成 Ag2O，使得 Ag+浓度下降
17.（1）3
（2）①
②1.9 计算过程：阴极区生成 H2得 0.4mol电子，生成 0.6molCH3OCH3得 7.2mol电子，一
共得 7.6mol电子，根据得失电子守恒，n(O2)=7.6/4=1.9mol
Ⅱ（1）Fe—Co/Mc催化反应过程中会产生更多的 Fe3O4、Fe5C2和 Co2C活性位点，有利于
CO和 CO2的吸附
（2）H2含量过高，生成的乙烯在催化剂的作用下与 H2发生加成反应生成乙烷
Ⅲ（1）
（2）CH4分解形成 C和 H2，使 CH4浓度降低，生成的 C覆盖在催化剂表面，使催化剂活性
降低
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