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陕西西安市铁一中学2025-2026学年高一第二学期第一次月考化学试卷
一、单选题
1．化学与生产生活、科技相关，下列有关说法错误的是
A．华为“麒麟”芯片的主要材料是单晶硅
B．氧化钙是碱性氧化物，燃煤中加入可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
C．富勒烯、石墨烯互为同素异形体
D．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料经过复杂的变化而制得的
2．化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语描述正确的是
A．二氧化硅的分子式为
B．和形成共价键的过程：
C．的电子式：
D．的结构式：
3．下列有关常见元素及其化合物的相关转化，在指定条件下均能实现的是
A．
B．(s)
C．
D．
4．为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
A．溶液中数目小于
B．将足量铜粉与氯气点燃反应，铜参加反应转移电子
C．与充分反应生成分子
D．标准状况下中含有氧原子数为
5．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是（ ）
选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式
A Fe2+、NO3-、K+ 稀硫酸 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
B Fe3+、I-、ClO- 氢氧化钠溶液 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
C Ba2+、HCO3-、Cl- 氢氧化钠溶液 HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D Al3+、Cl-、NO3- 过量氢氧化钠溶液 Al3++3OH-=Al(OH)3↓
A．A B．B C．C D．D
6．下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是
A．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多
B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大
C．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大
D．加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大
7．某小组用溶液和硫酸溶液进行反应热的测定，实验测得中和热的。该值与理论值产生偏差的原因不可能是
A．实验装置保温、隔热效果差
B．量取溶液的体积时仰视读数
C．分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D．用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度
8．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是
A． ，则的燃烧热
B． ， ，则
C．含的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出的热量，则该中和反应的热化学方程式可表示为：
D．将和置于一密闭容器中充分反应，放出热量，则该反应的热化学方程式可表示为：
9．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 将分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，有白烟产生 二者反应生成硫酸铵
B 向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状固体，并放出刺激性气味气体 浓硫酸仅体现脱水性
C 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去 SO2具有漂白性
D 往溶液中滴入稀硫酸，出现白色凝胶 非金属性：S>Si
A．A B．B C．C D．D
10．在一定温度时，将2molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生反应：2A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，经5min后测得容器内B的浓度减少了0.2mol·L-1.下列叙述不正确的是
A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol·L-1·min-1
B．5min时，容器内D的浓度为0.2mol·L-1
C．当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态
D．5min时容器内气体总的物质的量为3mol
11．下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23。下列说法正确的是
X Y
Z W
A．W元素的非金属性比Z元素的非金属性弱
B．Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料
C．Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的
D．X的气态氢化物是同主族元素气态氢化物中最稳定的，原因是其分子间有氢键
12．下列装置或操作能达到相应实验目的的是
A．验证能与水反应 B．制备胶体
C．用装置制备 D．验证浓硝酸分解生成的有氧化性
A．A B．B C．C D．D
13．某窝穴体结构如图所示，其与形成的超分子可用于提取含和的混合溶液中的。已知：Sr位于元素周期表第五周期第ⅡA族。下列说法正确的是
A．沸点：
B．碱性：
C．离子半径：
D．提取所得产物中，与窝穴体间存在离子键
14．工业上以软锰矿(主要成分为)为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾，主要流程如下。下列说法错误的是
A．“锰酸钾歧化”可以用代替
B．该流程中可循环使用的物质是
C．“结晶”操作与从溶液中获得晶体的操作不相同
D．“熔融氧化”应在铁坩埚中进行，石英坩埚或坩埚均不行
15．乙烯与催化反应制备环氧乙烷()的反应历程如图所示，其中反应①速率最慢。下列说法正确的是
A．使用高效催化剂时变大
B．该历程的催化剂是
C．反应①②③中，①的活化能最小
D．图示历程中乙烯都会转化为环氧乙烷()
16．已知反应，速率方程为。在金(Au)表面分解的实验数据如表所示。已知：浓度消耗一半所用的时间叫半衰期。下列说法不正确的是
0 20 40 60 80 100 120
0.100 0.080 0.060 a 0.020 b 0
A．表格中
B．相同条件下，增加的浓度，反应速率不变
C．保持其他条件不变，若起始浓度为，则半衰期为100min
D．该反应的速率常数
二、解答题
17．某兴趣小组设计如图所示装置制取，研究其性质，并进一步探究在适当温度和催化剂的条件下，与反应后混合气体的成分。
(1)仪器G的名称是___________。
(2)装置B、C、D分别用于检验的漂白性、还原性和氧化性。则装置C中反应的离子方程式为___________，证明具有氧化性的实验现象是___________。
(3)为了实现绿色化学的目标，某同学设计装置F来代替装置A，若选用装置F制取的化学反应方程式为___________。
(4)该小组同学设计如下装置来检验与反应后混合气体的成分。
供选择试剂；品红溶液、蒸馏水、溶液、酸性溶液。
①c中应选用的试剂是___________，e中试剂的作用是___________，f中收集的气体是___________。
②若b中反应已充分进行，c，d，e，f都有预期的现象，写出b中发生反应的化学方程式：___________。
18．废旧金属的回收再利用不仅节约资源，减轻环境压力，还能带来经济效益，符合可持续发展的理念。某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、、、和可燃性有机物，通过如下工艺流程回收Cu、Al、绿矾等。回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的除了将金属单质转化为氧化物，主要还除去___________。
(2)“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________。
(3)操作Ⅰ、Ⅱ的名称是___________，该操作中使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要___________。
(4)试剂a为___________(填化学式)，加入试剂a后发生的化合反应的离子方程式为___________。
(5)滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过___________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。
(6)已知易溶于水，难溶于乙醇，结晶时加入乙醇可析出绿矾晶体，乙醇的作用是___________。
19．高纯硅晶体是信息技术的重要材料。
(1)在周期表的以下区域中可以找到类似硅的半导体材料的是___________(填字母)。
A．过渡元素区域 B．金属和非金属元素的分界线附近
(2)工业上用石英和焦炭可以制得粗硅。已知：
写出用石英和焦炭制取粗硅的热化学方程式___________。
(3)某同学设计下列流程制备高纯硅：
①Y的化学式为___________。
②写出反应Ⅰ的离子方程式___________。
③写出反应Ⅳ的化学方程式___________。
④步骤Ⅵ中硅烷分解生成高纯硅，已知甲烷分解的温度远远高于硅烷，用元素周期律解释其原因是___________。
(4)硅酸钠溶液是一种粘稠的液体，这与硅酸根离子的长键结构有关：在硅酸根离子中每个原子都与四个O原子相连形成四面体，人们常称之为“硅氧四面体”，硅氧四面体通过共用O原子可以彼此相连形成长链。
用激光笔照射溶液，发现有丁达尔现象。依据胶体微粒大小对其中所含原子数的估算，胶体微粒中大约会含有个原子。假设硅酸钠溶液中硅酸根离子含有1000个原子，那么在硅酸根离子的长链中，包含有___________个硅氧四面体的结构单元。
20．回答下列问题
(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。能判断该反应已经达到化学平衡的是___________。
①
②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变
④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变
⑥密闭容器中的体积分数不变
⑦混合气体总质量不变
(2)肼()是火箭的高能燃料，该物质燃烧时生成水蒸气和氮气，已知某些化学键的键能如表：
化学键
键能 467 160 391 498 945
则在氧气中完全燃烧的过程中放出的能量为___________。
(3)研究在水溶液中的歧化反应，对硫酸工业尾气的处理有重要的指导意义。已知在的催化下可与水发生反应生成某种强酸和某种单质，某实验小组设计如下实验探究影响该反应速率的因素。
实验序号 反应温度 溶液 稀 饱和溶液
Ⅰ 25℃ 0 0.4 0 0.2
Ⅱ 25℃ 2 0.4 0 0.2 0
Ⅲ 25℃ 0 0.4 1 0.2 1
Ⅳ 50℃ 2 0.4 0 0.2 0
①利用实验Ⅰ和Ⅱ证可催化与水发生歧化反应，值应为___________。
②验证温度对反应速率的影响，应选择实验___________(填实验序号)。
(4)一定温度下的恒容容器中，反应的部分实验数据如表：
反应时间 0 10 20 30 40 50 60 70 80
0.10 0.09 0.08 0.07 0.06 0.05 a 0.03 0.02
①根据表格中的数据推测___________。
②不同温度下，的分解半衰期随起始压强的变化关系如下图所示(图中半衰期指任一浓度消耗一半时所需的相应时间)，则___________(填“＞”“=”或“＜”)，当温度为、起始压强为，反应至时，体系压强___________(用表示)。
(5)一定条件下，分解形成碳的反应历程如图所示，其中决定反应速率的化学反应方程式为___________。
(6)我国科研人员研究了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程如下图所示。下列说法不正确的是___________。
A．该历程中有极性共价键的断裂和非极性共价键的形成
B．该历程中催化剂首先吸附分子
C．总反应属于化合反应
D．该反应为非氧化还原反应
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D D B A B B C D D
题号 11 12 13 14 15 16
答案 B A B A B D
17．(1)分液漏斗
(2) 装置D中生成淡黄色沉淀
(3)
(4) 溶液 除去
18．(1)有机物
(2)
(3) 过滤 玻璃棒
(4) Fe
(5)蒸发浓缩
(6)降低产品溶解度
19．(1)B
(2)
(3) 周期表中，硅和碳属于同主族，原子半径大于，硅元素的非金属性弱于碳元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷
(4)250
20．(1)①②③⑤⑦
(2)591
(3) 2 Ⅱ、Ⅳ
(4) 0.04 ＞
(5)
(6)D

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