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二、 氯及其化合物
导学1　氯气的性质
海水中的重要元素——钠和氯
第二章
知 识 点 一
知识点一　氯气与金属、非金属的反应
1. 氯元素的存在及氯气的物理性质
(1)氯是一种重要的“__________元素”，在自然界中除了以__________、__________、__________等形式大量存在于_________中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中，即以_________的形式存在。
成盐
NaCl
MgCl2
CaCl2
海水
化合态
(2)氯气的物理性质：
颜色 状态 气味 毒性 溶解性 密度
_______ ______ _________气味 _____ 25 ℃时，1体积的水可溶解约_________体 积的氯气　 比空气_____
黄绿色
气体
有刺激性
有毒
2
大
2. 氯气与金属、非金属的反应
(1)原子结构：氯的原子结构示意图为 ___________，在化学反应中很容易得到__________个电子，因此，氯气的化学性质非
常活泼，表现出__________。
1
强氧化性
(2)与金属单质的反应：
项目 化学方程式 反应现象
与钠反应 _______________________ 产生大量白色烟　
与铁反应 _______________________ 产生大量棕褐色烟
与铜反应 _______________________ 产生大量棕黄色烟
【注意】 氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物，体现了氯气较强的氧化性。
(3)与非金属单质H2的反应：
①实验现象：纯净的氢气在氯气中安静地__________，发出__________火焰，集气瓶口上方出现__________。
②化学方程式：________________________。
燃烧
苍白色
白雾
[判断正误]
(1)铁丝在少量的Cl2中燃烧可生成FeCl2。(　　)
(2)Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟，若反应后，向集气瓶中加少量水振荡，可得到棕黄色溶液。(　　)
(3)H2与Cl2混合气体点燃会安静地燃烧，发出苍白色火焰。
(　　)
(4)Zn与Cl2、稀盐酸反应均能生成ZnCl2。(　　)
×
×
×
√
例1　下列氯化物中，可以由氯气与金属反应制得，又可以由
金属与盐酸反应制得的是(　　)
A. FeCl2 B. AlCl3
C. FeCl3 D. CuCl2
【解析】 Fe和Cl2反应生成FeCl3，Fe和盐酸反应生成FeCl2和H2，A、C错误；Al和Cl2反应生成AlCl3，Al和盐酸反应生成AlCl3和H2，B正确；Cu和盐酸不反应，D错误。
B
知 识 点 二
知识点二　氯气与水、碱的反应
1. 氯气与水的反应
(1)新制的氯水能杀菌、消毒和漂白，是因为溶于水的部分氯气与水发生反应，生成了具有强氧化性的次氯酸，化学方程式为____________________________。
Cl2＋H2O HCl＋HClO
(2)实验探究氯水的漂白性：
实验操作 实验现象 解释
有色布条________ 干燥的Cl2__________
有色布条________ 湿润的氯气具有__________
不褪色
无漂白性
褪色
漂白性
实验操作 实验现象 解释
有色鲜花_______ _____________________
结论 氯气不具有漂白性；____________________ _________具有漂白性
褪色
湿润的氯气具有漂白性
氯气和水反应生成的
次氯酸
(3)次氯酸的性质：
次氯酸是__________溶于水的弱酸，只存在于水溶液中，比碳
酸酸性__________。次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学
方程式为__________________________。
易
弱
2. 氯气与碱的反应
(1)制取漂白液：
化学方程式：_____________________________________。
离子方程式：___________________________________。
(2)制取漂白粉：
化学方程式：__________________________________________。
漂白粉的主要成分是_________________，有效成分是
___________，漂粉精的主要成分是__________。
Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O
Cl2＋2OH－====ClO－＋Cl－＋H2O
2Ca(OH)2＋2Cl2====CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
CaCl2、Ca(ClO)2
Ca(ClO)2
Ca(ClO)2
[判断正误]
(1)新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色。(　　)
(2)氯气没有漂白性，但能使鲜花褪色。(　　)
(3)光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气。(　　)
(4)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸。(　　)
(5)可用pH试纸测定新制氯水的酸性。(　　)
(6)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。(　　)
√
√
×
√
×
×
例2　向氯水中加入下列物质，表中现象及解释均正确的是
(　　)
A
选项 加入的物质 现象 解释
A. AgNO3溶液 有白色沉淀生成 氯水中含有Cl－
B. 石蕊溶液 显红色 氯水中有HClO
C. CaCO3 有气体放出 盐酸、次氯酸的酸性比碳酸强
D. 有色布条 有色布条褪色 Cl2有漂白性
【解析】 氯水中存在Cl－，和Ag＋结合生成白色沉淀，离子反应为Cl－＋Ag＋====AgCl↓，A正确；氯水中含有次氯酸，能使石蕊溶液先变红，后褪色，B错误；氯水中有盐酸，故存在H＋，能与CaCO3反应生成氯化钙、水和二氧化碳，但次氯酸不和CaCO3反应，C错误；氯水中存在HClO，具有漂白性，能够使有色布条褪色，而Cl2不具有漂白性，D错误。
例3　将紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是
(　　)
①氯气有漂白性
②氯气与NaOH溶液反应
③氯气的水溶液呈酸性
④次氯酸有漂白性
⑤氯化钠有漂白性
A. ①④ B. ②③④
C. ①②③ D. ④⑤
B
【解析】 Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，当Cl2过量时，Cl2与水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性，因此使石蕊溶液变红色，而HClO有漂白性，又使溶液褪色。
随 堂 检 测
1. (2024·龙游中学高一检测)下列说法中，错误的是(　　)
A. 做氯气的性质实验时，要戴好护目镜，开启排风扇
B. 纯净的H2可以在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰
C. 湿润的氯气可以使鲜花褪色，干燥的氯气不可以使鲜花褪色
D. 次氯酸见光分解时，pH传感器显示pH逐渐减小
C
2. (2024·诸暨中学高一检测)下列关于氯气及氯水的说法，正
确的是(　　)
A. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
B. H2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰，瓶口有白烟
C. 氯水和液氯都是混合物
D. 可用pH试纸测定新制氯水的pH
A
3. 下列关于漂白粉和漂白液的说法，正确的是(　　)
A. 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
B. 漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C. 漂白粉和Fe(OH)3胶体都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同
D. 漂白粉在空气中久置不可能发生氧化还原反应
B
4. (2024·丽水中学高一检测)化工产品中含氯的物质众多，其用途广泛。请回答下列问题：
(1)图1为氯及其化合物的“价－类”二维图。其中A为__________(填化学式)。
HClO
图1
(2)氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与图2中5种物质发生的反应填空(a、b、c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
①写出a过程的离子方程式：___________________________。
②d过程所观察到的现象为_______________________。
图2
2Fe2＋＋Cl2====2Fe3＋＋2Cl－
pH试纸先变红后褪色
③长期露置于空气中的失效漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是__________(填字母)。
A. O2 B. H2
C. CO2 D. HClO
C

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