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二、 元素周期律
导学2　元素周期表和元素周期律的应用
物质结构　元素周期律
第四章
知 识 点 一
知识点一　元素周期表的分区和元素化合价规律
1. 元素周期表的金属区和非金属区
2. 元素化合价与元素在周期表中位置的关系
族序数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
最高正
化合价 ＋1 ＋2 ＋3 ＋4 ＋5 ＋6 ＋7
最低负
化合价 — －4 －3 －2 －1
绝对值
之和 — 8 8 8 8
(1)主族元素最高正化合价=__________=________________。
(2)非金属元素的化合价：
①最高正价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数(O、F除外)。
②最低负价等于使它达到稳定结构所需要得到的电子数。
③|最高正化合价|＋|最低负化合价|=_______(H、O、F除外)。
主族序数
最外层电子数
8
[判断正误]
(1)根据元素周期律可知，金属性最强的是铯元素，非金属性最
强的是氦元素。(　　)
(2)锗元素属于金属元素，但也具有一定的非金属性。(　　)
(3)所有主族元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值之和都
等于8。(　　)
(4)金属元素只表现金属性，非金属元素只表现非金属性。
(　　)
(5)氟元素非金属性最强，所以其最高价氧化物对应水化物的酸
性最强。(　　)
(6)原子最外层电子数大于3且小于8的元素一定是非金属元素。
(　　)
×
√
×
×
×
×
例1　(2024·湖州中学高一检测)某主族元素R的最高正化合价
与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断(　　)
A. R的简单气态氢化物的化学式为H2R
B. R一定是第ⅣA族元素
C. R的简单气态氢化物比同周期其他元素的简单气态氢化物
稳定
D. R一定是第四周期元素
A
【解析】 某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，说明该元素的最高正化合价为＋6价，该元素可为第ⅥA族元素中除了氧元素外的其他元素。该元素最低负化合价为－2价，则元素R的简单气态氢化物的化学式为H2R，A正确；R一定是第ⅥA族元素，B错误；同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，简单气态氢化物的稳定性逐渐增强，C错误；由题意不能确定元素R所在的周期，D错误。
知 识 点 二
知识点二　元素周期表和元素周期律的应用
1. 在科技生产中的应用
2. 在理论上的应用
(1)比较不同周期、不同主族元素的性质：
如金属性：Mg＞Al、Ca＞Mg，则由碱性：Mg(OH)2_______ Al(OH)3、Ca(OH)2______Mg(OH)2，得碱性：Ca(OH)2_____ Al(OH)3。
(2)推测未知元素的某些性质：
例如：①已知Ca(OH)2微溶、Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2 __________溶。
②根据卤族元素性质的递变规律，可推知不常见元素砹(At)应
为_________色固体，与氢气__________化合，HAt不稳定，其水溶液呈__________性，AgAt__________溶于水等。
＞
＞
＞
难
黑
难
酸
难
(3)解释实验现象，如氟气通入氯化钠溶液中，不是置换出氯气，而是与水发生剧烈反应，由元素周期表的递变规律可知，氟元素的非金属性最强，氟气是氧化性最强的非金属单质。
(4)指导新元素的发现及预测它们的原子结构和性质。
[判断正误]
(1)在周期表中的氯、磷、硫元素附近探索研制农药的材料，所
以这几种元素的化合物都有毒。(　　)
(2)可在元素周期表右上方非金属元素区寻找耐高温材料。
(　　)
(3)通过元素周期律可推断氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化
镁强。(　　)
(4)已知硒元素的氢化物的分子式为H2Se，可推知硒元素位于第ⅣA族。(　　)
×
×
×
×
例2　(2024·江山中学高一检测)根据元素周期表与元素周期
律，下列推断不合理的是(　　)
A. 第六周期0族元素的原子序数为86
B. 第37号元素的最高化合价是＋1价
C. 第53号元素的单质在常温常压下是固态
D. 位于第四周期第ⅤA族的元素为金属元素
D
【解析】 根据元素周期表，第六周期0族元素的原子序数为86，A正确；第37号元素是Rb，其最高化合价是＋1价，B正确；第53号元素的单质为碘单质，在常温常压下是固态，C正确；位于第四周期第ⅤA族的砷元素不是金属元素，D错误。
随 堂 检 测
1. 元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。
下列说法中，正确的是(　　)
A. 元素的性质总在不断地
发生明显的变化
B. 紧靠虚线两侧的元素都
是两性金属元素
C. 可在虚线附近寻找半导
体材料(如Ge、Si等)
D. 可在虚线的右上方寻找耐高温材料
C
2. (2024·丽水中学高一检测)下列说法中，错误的是(　　)
A. 第四周期第ⅥA族的 Se 是人体必需的微量元素，其原子序数为 34
B. 在元素周期表中，第ⅢB族元素种类最多
C. 在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料
D. 在元素周期表中，从上到下碱金属单质及卤素单质的熔、沸点均逐渐降低
D
3. (2024·衢州一中高一检测)应用元素周期律分析和推断，下列
说法中，错误的是(　　)
A. 碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而增强
B. 硒(Se)与氧同主族，它的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
C. 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
D. 第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而减弱
C
4. 元素周期表揭示了元素间的内在联系和规律性，下列说法
中，正确的是(　　)
A. 某短周期元素的原子最外层只有1个电子，则该元素一定是金属元素
B. 元素周期表中有8个主族、7个副族和1个0族
C. 过渡元素是指位于周期表中第ⅡA族和第ⅢA族之间的元素且均为金属元素
D. 卤素单质及碱金属单质的熔、沸点均随着原子序数的递增而升高
C
5. (2024·庆元中学高一检测)比较硫、碳、硅的非金属性强弱。请从下列给出的试剂中选择合理的实验试剂，利用所给装置验证你的结论(提示：H2SiO3难溶于水)。
实验试剂：浓盐酸、稀硫酸、饱和H2SO3溶液、大
理石、Na2CO3粉末、Na2SiO3溶液。实验装置如图
所示。
(1)甲仪器中盛有__________，乙仪器中盛有___________，丙
仪器中盛有______________。
稀硫酸
Na2CO3粉末
Na2SiO3溶液
(2)乙仪器中的现象是_______________。
(3)由实验可得，酸性：_________________________(用化学式和“＞”表示)。
(4)由上述可得，S、C、Si的非金属性强弱顺序为__________ (用“＞”连接)。
产生大量气泡
H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3
S＞C＞Si

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