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一、 铁及其化合物
导学2　铁的氢氧化物　铁盐和亚铁盐
铁　金属材料
第三章
知 识 点 一
知识点一　铁的氢氧化物
1. 制备Fe(OH)2和Fe(OH)3
反应原理：Fe(OH)3与Fe(OH)2分别由相对应的__________与__________反应制得。
物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3
操作
可溶性盐
碱溶液
物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3
现象 产生__________絮状沉淀，迅速变为__________，最终变为__________沉淀 生成__________沉淀
离子方
程式 Fe2＋＋2OH－====Fe(OH)2↓；
__________________________________ Fe3＋＋3OH－====Fe(OH)3↓
实验结论 __________很不稳定，极易转化为__________　
白色
灰绿色
红褐色
红褐色
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O====4Fe(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
2. Fe(OH)2和Fe(OH)3的比较
物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3
颜色、状态 __________固体 __________固体
溶解性 __________溶于水 __________溶于水
与非氧化性
强酸反应的
离子方程式 ______________________________________ ________________________________________________
稳定性 ________________________
白色
红褐色
不
不
Fe(OH)2＋2H＋==== Fe2＋＋2H2O
Fe(OH)3＋3H＋==== Fe3＋＋3H2O
[判断正误]
(1)FeSO4溶液与NaOH溶液反应生成灰绿色的Fe(OH)2沉淀。
(　　)
(2)因为Fe(OH)2易被氧化，所以在制备时要隔绝空气。(　　)
(3)Fe(OH)3不能利用化合反应生成。(　　)
(4)Fe(OH)2具有较强的还原性，在空气中易被氧化生成
Fe(OH)3。(　　)
×
√
×
√
例1　(2024·龙游中学高一检测)在如图所示的装
置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸制备
Fe(OH)2。请回答下列问题：
(1)在试管Ⅰ中加入的试剂是_______________。
(2)在试管Ⅱ中加入的试剂是_____________。
(3)为了制得白色的Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和试管
Ⅱ中加入试剂，塞紧塞子，打开弹簧夹后的实验
步骤是_________________________________________________ ___________________。
(4)按(3)中操作制得的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理
由是__________________________________________________ __________________________________________________________________。
稀硫酸、铁屑
NaOH溶液
检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度，当排出的H2纯净时，再夹紧弹簧夹
试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不易进入，由于有氢气的保护作用，Fe(OH)2沉淀能较长时间地稳定存在
知 识 点 二
知识点二　铁盐和亚铁盐
1. Fe2＋和Fe3＋的检验
离子 Fe2＋ Fe3＋
溶液的颜色 __________色 __________色
滴加KSCN溶液 无明显现象 溶液变__________色
反应原理(离子方程式) — __________________________
浅绿
棕黄
红
Fe3＋＋3SCN－====Fe(SCN)3
含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液时变成__________色，我们可以利用这一反应来检验Fe3＋的存在。
红
2. Fe2＋与Fe3＋的转化
实验
操作
图示
实验
现象 加过量铁粉振荡后，溶液由_______色变为_______色，再滴加KSCN溶液，
溶液_____________ 向上层溶液中滴加新制氯水，溶液变成__________色
棕黄
浅绿
无明显变化
红
离子方程式 ____________________ ______________________________、
____________________________
实验
结论 Fe3＋ Fe2＋
2Fe3＋＋Fe====3Fe2＋
2Fe2＋＋Cl2====2Fe3＋＋2Cl－
Fe3＋＋3SCN－====Fe(SCN)3
3. Fe、Fe2＋、Fe3＋的转化关系
铁元素不同价态之间的转化需要通过氧化还原反应来实现，氧化剂、还原剂的强弱不同，转化产物也不同。
价态变化 转化关系 反应方程式
0价→＋2价
0价→＋3价 Fe→Fe2＋
Fe→Fe3＋
＋2价→＋3价
＋2价→0价 Fe2＋→Fe3＋
Fe(OH)2→
Fe(OH)3
FeO→Fe
＋3价→0价
＋3价→＋2价 Fe2O3→Fe
Fe3＋→Fe2＋
Fe2＋＋H2↑
2FeCl3
2Fe3＋＋2Cl－
Fe＋CO2
3Fe2＋
[判断正误]
(1)向某溶液中先滴加氯水，后滴加KSCN溶液，溶液变红色，
则原溶液中有Fe3＋。(　　)
(2)向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，出现红色沉淀。(　　)
(3)向MCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，则M2＋为
Fe2＋。(　　)
(4)向含有Fe2＋的溶液中，滴加几滴H2O2溶液后溶液变成红
色，说明溶液中一定有SCN－。(　　)
×
×
×
√
例2　(2024·湖州中学高一检测)现欲探究铁及其化合物的氧化性或还原性，可供选用的试剂有铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶
液、氯水、H2O2溶液、锌片。下列说法中，错误的是(　　)
A. 在FeCl2溶液中加入锌片，溶液逐渐由浅绿色变为无色
B. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色，则Fe2＋具有还原性
C. 向FeCl2溶液中滴加少量酸化的H2O2溶液，溶液变为棕黄色，并产生大量无色气体
D. 向FeCl3溶液中加入足量铁粉，溶液由棕黄色变为浅绿色，则Fe具有还原性
C
【解析】 向FeCl2溶液中加入锌片，发生反应：FeCl2＋Zn==== ZnCl2＋Fe，溶液由浅绿色变为无色，A正确；向FeCl2溶液中滴加氯水，发生反应：2FeCl2＋Cl2====2FeCl3，溶液变为棕黄色，FeCl2体现还原性，B正确；向FeCl2溶液中滴加酸化的H2O2溶液，发生反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋====2Fe3＋＋2H2O，溶液变为棕黄色，但不产生气体，C错误；向FeCl3溶液中加入足量铁粉，发生反应：2FeCl3＋Fe====3FeCl2，Fe体现还原性，D正确。
随 堂 检 测
1. (2025·上海高一检测)下列关于铁的氢氧化物的说法，错误
的是(　　)
A. Fe(OH)2是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化为红褐色固体
B. Fe(OH)2具有还原性，在空气中易被氧化为Fe(OH)3
C. Fe(OH)2、Fe(OH)3都具有不稳定性，受热都能分解
D. Fe(OH)3胶体透明、呈红褐色，能产生丁达尔效应
A
2. (2024·永康一中高一检测)要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，
可行的方法是(　　)
A. 滴入KSCN溶液
B. 通入氯气
C. 加入适量铜粉并过滤
D. 加入适量铁粉并过滤
D
D
4. 实验室用FeCl2和烧碱制备Fe(OH)2，为了使生成的产物不易
被氧化，下列说法中，错误的是(　　)
A. 配制FeCl2和烧碱溶液时所用的蒸馏水通常要煮沸
B. 可在FeCl2溶液的表面加一层苯，以隔绝空气
C. 向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入试管内
D. 产生Fe(OH)2沉淀后，不能振荡试管
C
5. (2024·普陀中学高一检测)某学习小组为研究铁及其化合物的性质、分散系的性质，做了如下实验，根据实验流程回答相关问题。
(1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式：___________________
_______________。
(2)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该实
验过程的现象为________________________________________ ___________________。
(3)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得
的分散系③为______________，把它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊
液区别开的实验方法是__________________________________ __________________________。
Fe2O3＋6H＋====
2Fe3＋＋3H2O
先生成白色絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
Fe(OH)3胶体
用手电筒照射两种溶液，出现一条光亮“通路”的为Fe(OH)3胶体

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