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二、 金属材料
导学2　物质的量在化学方程式计算中的应用
铁　金属材料
第三章
知 识 点 一
知识点一　根据化学方程式计算
1. 以物质的量为中心的转化
1
2
NA
2NA
1
2
32 g
88 g
22.4 L
44.8 L
3. 物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤
[判断正误]
(1)0.1 mol Al与足量的氢氧化钠溶液反应，生成3.36 L H2。
(　　)
(2)等物质的量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生的
气体在相同状况下体积之比为1∶2∶3。(　　)
(3)将铝投入稀硫酸中，当有3 mol电子发生转移时，反应的铝
为27 g。(　　)
×
√
√
例1　(2024·嘉兴一中高二检测)将1.15 g金属钠与水反应，得到100 mL溶液，试计算：
(1)生成的气体在标准状况下的体积。
(2)反应后所得溶液的物质的量浓度。
【答案】 (1)0.56 L　(2)0.5 mol·L－1
知 识 点 二
知识点二　化学计算中的关系式法和方程组法
1. 关系式法
当已知量和未知量之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系，即“关系式”。然后将“关系式”当作化学方程式使用，一步计算求出未知量。
反应中已知量与未知量之间的关系：
已知量——中间量——中间量——未知量
S　~　 SO2　~　 SO3　~　 H2SO4
1 mol 1 mol 1 mol 1 mol
即S~H2SO4。
(2)根据原子守恒确定关系式：
上述例子中也可以由硫原子守恒直接得出关系式“S~H2SO4”。
2. 方程组法
方程组法一般用于解决两种物质的混合物计算，一般读题时能找到两个已知量时，均可以利用二元一次方程组进行求算未知量。
例2　(2024·上虞中学高一检测)将某碳酸钠和碳酸氢钠混合物2.43 g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12 g，请回答下列问题：
(1)写出加热过程中发生反应的化学方程式：
__________________________________。
(2)原混合物中，碳酸氢钠的质量为__________。
(3)原混合物中，碳酸钠的质量分数为__________(精确到0.1%)。
0.84 g
65.4%
随 堂 检 测
1. 几种物质在发生化学反应时(　　)
A. 它们参加反应的质量一定相等
B. 它们参加反应的物质的量一定相等
C. 它们参加反应的质量之比等于化学方程式中化学计量数之比
D. 它们参加反应的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比
D
2. (2024·效实中学高一检测)将5.1 g镁铝合金溶于300 mL
2 mol·L－1的盐酸中，在标准状况下放出气体的体积为5.6 L。
向反应后的溶液中加入足量氨水，则产生沉淀的质量为(　　)
A. 6.8 g B. 10.2 g
C. 15.3 g D. 13.6 g
D
50%
0.31 mol
4. 将1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 mol·L－1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)。求：
(1)反应中消耗HCl的物质的量。
(2)该混合物中铝、铁的物质的量。
【答案】 (1)消耗HCl的物质的量：0.2 L×5 mol·L－1－0.2 L ×4.6 mol·L－1=0.08 mol。

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