资源简介

(共28张PPT)
三、 化学键
导学1　离子键　共价键
物质结构　元素周期律
第四章
知 识 点 一
知识点一　离子键和离子化合物
1. 离子键
(1)微观探析，认识离子键的形成：
①NaCl的形成过程图示：
②过程分析：
a.钠原子的最外层有1个电子，氯原子的最外层有7个电子，二
者结构都__________；
b.当钠与氯气反应时，钠原子的最外电子层上的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，二者都形成__________稳定的结构；
c.带相反电荷的Na＋ 与Cl－相互作用，形成了更稳定的NaCl。
不稳定
8电子
(2)离子键：
(3)离子化合物：
①定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
②与物质类别的关系：
2. 电子式
(1)概念：
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的____________
____________的式子。
最外层电子
(价电子)
(2)常考电子式：
粒子 电子式(举例)
原子
离子 阳离子
阴离子
化合物 MgCl2： _______________
Na×
Na＋



(3)用电子式表示离子化合物NaCl的形成过程：
___________________________。
×
×
×
×
例1　下列说法中，正确的是(　　)
A. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B. AlCl3是由离子键形成的离子化合物
C. 在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
D
【解析】 离子键是使阴、阳离子结合成稳定化合物的静电作用，包括斥力作用和引力作用，A错误；AlCl3不是离子化合物，不存在离子键，B错误；CaCl2中，两个氯离子(都是阴离子)之间不存在离子键，离子键存在于阴离子和阳离子之间，C错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确。
知 识 点 二
知识点二　共价键与共价化合物
1. 共价键
(1)微观探析Cl2、HCl的形成过程：
物质 过程图示 过程分析
Cl2 ①氯原子的最外层有7个电子，要达到8电子稳定结构，需获得__________电子；
②两个氯原子相互接近时，各提供1个电子，形成_____________
1个
共用电子对
物质 过程图示 过程分析
HCl ①氢原子、氯原子要达到稳定的电子结构，均需获得__________电子；
②氢原子与氯原子相互接近时，各提供1个电子，形成_____________；
③由于氯原子对电子的吸引能力更强，共用电子对会__________氯原子
1个
共用电子对
偏向
(2)共价键：
2. 共价化合物
(1)定义：以______________形成分子的化合物。
(2)与物质类别的关系：
共用电子对
共用电子
[判断正误]
(1)原子间以共用电子对形成的物质是共价化合物。(　　)
(2)共价化合物中一定只含有共价键。(　　)
(3)共价键只存在于共价化合物中。(　　)
(4)共价化合物中一定不含有离子键。(　　)
(5)共价化合物中可能含有离子键，离子化合物中也可能含有共价键。(　　)
(6)稀有气体分子中一定存在共价键。(　　)
×
√
×
√
×
×
例2　下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型对应完
全正确的一组是(　　)
选项 A. B. C. D.
物质 CO2 MgCl2 HCl NH4Cl
所含化学
键类型 共价键 离子键、
共价键 离子键 离子键、
共价键
所属化合
物类型 共价化
合物 离子
化合物 离子化
合物 共价化
合物
A
【解析】 MgCl2只含离子键，HCl是只含共价键的共价化合物，NH4Cl是离子化合物，A正确。
随 堂 检 测
A
2. 如图所示为氯化钠的形成过程。下列说法中，错误的是(　　)
B
A. 钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子
B. 钠离子与钠原子有相似的化学性质
C. 钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强
D. 氯化钠是离子化合物
3. 下列物质中，含有离子键的是(　　)
A. H2O B. HCl
C. N2 D. MgCl2
D
D.
D
5. (2024·丽水中学高一检测)在短周期元素中，A元素的原子M电子层上有7个电子，C元素与A元素同主族，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层上只有1个电子。
(1)画出B元素的原子结构示意图：___________ 。
(2)B、C两种元素形成的化合物的化学式为__________，其__________(填“属于”或“不属于”)离子化合物。
NaF
属于
(3)写出B的两种氧化物的电子式：______________________、
______________________。
(4)用电子式表示出A元素与B元素形成化合物的过程：
___________________________。

展开更多......

收起↑