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三、 氧化还原反应
导学2　氧化剂和还原剂
物质及其变化
第一章
知 识 点 一
知识点一　氧化剂和还原剂
1. 氧化还原反应的概念及关系
(1)氧化剂与还原剂：
氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价__________，即__________电子(或电子对__________)的物质。
还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价__________，即__________电子(或电子对__________)的物质。
降低
得到
偏向
升高
失去
偏离
(2)氧化产物与还原产物：
氧化产物：还原剂失去电子被__________的产物。
还原产物：氧化剂得到电子被__________的产物。
(3)氧化性与还原性：
氧化性：__________剂具有的性质，即物质__________的性
质，越容易__________电子，氧化性越强。
还原性：__________剂具有的性质，即物质__________的性
质，越容易__________电子，还原性越强。
氧化
还原
氧化
得电子
得
还原
失电子
失
(4)概念的关系：
2. 常见的氧化剂、还原剂
(1)常见的氧化剂：
①活泼性较强的非金属单质：如____________等。
②变价元素的高价态化合物：如______________________等。
③过氧化物：如_________________等。
④其他：如HClO、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO2等。
Cl2、O2
KMnO4、FeCl3、HNO3
Na2O2、H2O2
(2)常见的还原剂：
①活泼性较强的金属单质：如________________ 等。
②某些非金属单质：如_____________等。
③含有较低价态元素的化合物：如______________等。
④其他：如浓盐酸、NH3等。
Al、Fe、Zn
H2、S、C
CO、SO2
[判断正误]
(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物。(　　)
(2)非金属单质在反应中只能为氧化剂。(　　)
(3)在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质。(　　)
(4)在氧化还原反应中，金属单质作为反应物时一定是还原剂。
(　　)
×
×
×
√
Cl2
Fe
Fe
Cl2
KMnO4
KMnO4
O
Mn
(3)2H2S＋SO2====3S＋2H2O
氧化剂是__________，还原剂是__________；发生氧化反应的是__________，被还原的元素是_____________。
SO2
H2S
H2S
SO2中的S
知 识 点 二
知识点二　氧化性、还原性强弱的比较
1. 氧化性、还原性的强弱与得失电子的关系
(1)氧化性：物质越易得电子，氧化性越强。
(2)还原性：物质越易失电子，还原性越强。
【注意】 物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易有关，与得失电子的多少无关。
2. 氧化性、还原性强弱比较的方法
(1)根据元素的活动性顺序比较：
如：Fe＋CuSO4====FeSO4＋Cu，金属还原性：Fe＞Cu。在反应中，Fe是__________剂，Cu是__________产物。
还原
还原
(2)根据氧化还原反应的化学方程式比较：
氧化性：氧化剂__________氧化产物
还原性：还原剂__________还原产物
＞
＞
[判断正误]
(1)与稀硫酸反应时，Al失电子数目比Mg多，则还原性：Al＞
Mg。(　　)
(2)根据反应：Cl2＋2KI====2KCl＋I2得出，氧化性：Cl2＞I2。
(　　)
(3)铁片插入CuSO4溶液中，表面生成红色物质，则还原性：
Fe＞Cu。(　　)
(4)在NaI溶液中滴加少量的溴水，滴加CCl4振荡，静置，溶液
分层，下层溶液呈紫红色说明还原性：I－＞Br－。(　　)
×
√
√
√
例2　已知下列反应：
①Cl2＋2NaBr====2NaCl＋Br2
②2KI＋Br2====2KBr＋I2
③Na2S＋I2====2NaI＋S↓
(1)Cl－、Br－、I－、S2－的还原性由强到弱的顺序是_________
________________。
(2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由强到弱的顺序是_____________
_________。
S2－＞I－
＞Br－＞Cl－
Cl2＞Br2＞
I2＞S
(3)Cl2与Na2S能否发生反应 __________(填“能”或“否”)。
(4)I2与NaBr能否共存 __________(填“能”或“否”)。
能
能
【解析】 (1)根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由反应①知还原性：Br－＞Cl－，由反应②知还原性：I－＞Br－，由反应③知还原性：S2－＞I－，即还原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－。
(2)根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由①得氧化性：Cl2＞Br2，由②得氧化性：Br2＞I2，由③得氧化性：I2＞S，故氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2＞S。
(3)由(2)知氧化性：Cl2＞S，故Cl2与Na2S能发生反应：Cl2＋Na2S====2NaCl＋S↓。
(4)由(2)知氧化性：Br2＞I2，故I2与NaBr不能反应，则I2与NaBr能共存。
随 堂 检 测
C
B
B
是
Cl2＞TiCl4＞Ti

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