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2025学年番禺区八校第一学期期中高二年级教学质量监测·化学
参考答案、提示及评分细则
1.A催化剂不影响化学平衡，A项错误；熟石灰可以与酸反应，B项正确；醋酸显弱酸性，可以与水垢中的碳酸
钙、氢氧化镁等反应，C项正确：核能、风能和太阳能等均属于新能源，D项正确
2.A BaSO属于强电解质，A项正确：CO2属于非电解质，B项错误；C2HOH属于非电解质，C项错误；
CH:COOH属于弱电解质，D项错误。
3.C氯化铵是一种酸性盐（强酸弱碱盐），其化学式为NHCI,会在水中电离成NH和C厂。NH会与水分
子发生水解反应产生H,使得溶液中的c(H)增大而导致pH值降低。因此氯化铵溶液是酸性的，在这四
个选项中pH值最小。而硝酸钠是强酸强碱盐，醋酸钠是弱酸强碱盐，氨水是弱碱，pH值均不低于7。C项
符合题意。
4.B反应热的表示包含三部分：“符号“数值”和“单位”，则该反应的反应热为一221kJ·mo厂1，A项错误：由
于2C(s)+0,(g)一2C0g)生成的C0不是稳定的氧化物，因此221k;mo上=110.5N·mo不是碳
2
的燃烧热，由于CO转化为CO2放出热量，故碳的燃烧热△H<一110.5kJ·mol1,B项正确；催化剂不改变
△H的大小，C项错误；该反应的△H=反应物键能总和一生成物键能总和物键能总和，D项错误。
5.C对于放热反应而言，低温有利于提高反应物的转化率，A项错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，B项
错误；在500℃左右时，铁和钥等催化剂的活性最高，可以加快反应速率，C项正确；升高温度，合成氨反应的
平衡常数减小，D项错误。
6.A强碱滴定强酸可以选择甲基橙或酚酞作为指示剂，A项正确；酚酞作为指示剂滴定终点时溶液略呈碱
性，甲基橙作为指示剂时滴定终点略呈酸性，B项错误；滴定时眼睛应该注视锥形瓶内溶液颜色的变化，C项
错误；碱式滴定管没有润洗，则相当于标准碱液被稀释，计算结果偏大，D项错误。
7.C设起始NO2为2mol,平衡时生成b mol N2O,由方程式可得平衡时NO2和N2O,的物质的量之比为
(2一2b)：b,b的量无法确定，比值不确定，A项错误；由于该反应是放热反应，因此在恒压条件下加热，会使
平衡逆向移动，B项错误；当增大O的初始浓度时，反应速率加快，反应可以更快地到达平衡状态，C项正
确；该反应常温下为自发反应，故不需要额外提供能量，D项错误。
8.D常温下0.1mol·L1盐酸的pH为1，稀释10倍后pH增大一个单位，以曲线b表示盐酸稀释过程中
的pH变化，A项错误；溶液中电荷不守恒，B项错误；稀释后氢离子和醋酸根、氯离子浓度下降，酸对于水的
电离的抑制作用减弱，水的电离程度增大，OH浓度增大，C项错误：温度不变，Ka(CH COOH)不变，D项
正确。
9.D反应历程中每一步反应都称为基元反应，由图可知共四个基元反应，A项正确：“链引发”的活化能最大，
因此是该反应的决速步骤，B项正确；由图可知“链传递”分两步完成，第一步反应的方程式为H·十O
·OH十·O·,第二步反应的方程式为·O·十H一H·十·OH,C项正确；该反应为嫡减反应，该反应可以自
发进行利用熵变无法解释，D项错误。
10.BS-水解的离子方程式：S-十HO=HS+OH,HS+HO=HS+OH,A项错误；滴加新制
氯水，C+HS一S,+2HC,HC的生成，使溶液pH减小，B项正确：K1=H):HS）,Ke
c(H2S)
cH)S,K1>Ke,因此c2(HS)>c(S-)·c(HS),C项错误：NaS溶液中c(Na+)=2[c(S)
c(HS)
+c(HS)十c(HS)],D项错误。
11.D反应热的单位应该是kJ·o厂，A项错误；反应热△H与化学平衡的移动无关，B项错误；该反应为可
逆反应，1molN2(g)和3molH2(g)不可能充分反应，不可能生成2 mol NH(g),故实际反应放出的热量
肯定小于92.4kJ,C项错误；氢气燃烧热指1ol氢气完全燃烧生成稳定的化合物H2O(1)时放出的热量，
则电解水的热化学方程式为2HO(1)一2H2(g)十O2(g)△H=+571.6kJ·mo1-1,D项正确。
12.B常温下，K.=c(0H)·c(H*)=1×104,0H=1X10,解得c(OH)=1×10-3molL,
c(H+)
c(H)=1×10-1mol·L1,所以该溶液的pH=11,A项错误；由水电离出的H+浓度等于溶液中H浓
度，B项正确；温度一定，水的离子积是一个常数，常温下，水的离子积常数为1×1014，C项错误；BOH是
弱碱，二者等浓度等体积混合，溶液呈酸性，D项错误。
【高二年级教学质量监测·化学参考答案第1页（共2页）】
26-T-209B2025学年番禺区八校第一学期期中高二年级教学质量监测
化
学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答
题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章一第三章。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16
一、选择题（本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4
分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1.化学与生产、生活、科技等息息相关。下列说法错误的是
A.合成氨工业使用铁触媒提高氨的平衡产率B.用熟石灰中和土壤酸性
C.用醋酸除去水壶中的水垢
D.核能、风能属于新能源
2.下列物质属于强电解质的是
A.BaSO
B.COz
C.CHOH
D.CHCOOH
3.常温下，下列溶液中pH值最小的是
A.硝酸钠溶液
B.醋酸钠溶液
C.氯化铵溶液
D.氨水溶液
4.已知101kPa时，2C(s)十O2(g)一2CO(g)△H=一221k·mol-1。下列说法正确的是
A.该反应的反应热为221kJ·mo-
B.碳的燃烧热△H<一110.5k·mol-1
C.加入合适的催化剂，△H将减小
D.该反应的反应物键能总和大于生成物键能总和
5.工业上用H2和N2合成氨的反应是放热反应，在合成氨的实际生产中，温度通常控制在
500℃左右。这是因为
A.高温有利于提高反应物的平衡转化率
B.高温能使逆反应速率减慢
C.在该温度范围内催化剂活性最强
D.在该温度下反应的平衡常数最大
6.用0.1000mol·L1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸的过程中，下列有关说法正
确的是
A.可以选择酚酞作指示剂
【高二年级教学质量监测·化学第1页（共6页）】
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B.达到滴定终点时溶液恰好呈中性
C.滴定过程中，眼睛始终注视滴定管中的体积变化
D.若碱式滴定管没有润洗，则滴定结果偏小
7.NO2和N2O1存在平衡：2NO2(g)一N2O(g)△H<0。下列分析正确的是
A.在平衡混合气体中，始终存在n(NO2)：n(N2O,)=2:1
B.在恒压条件下，加热会使平衡向正反应方向移动
C.当增大O2的初始浓度时，反应可以更快地到达平衡状态
D.反应需要一定的活化能才能发生，因此该反应需要加热才能发生
8.常温下，同时将0.1L0.1mol·L1盐酸和0.1L0.1mol·L1醋
酸中溶质的浓度稀释到原浓度的。，稀释过程中溶液H的变化
a
如图所示。下列说法正确的是
b
A.曲线a表示盐酸稀释过程中的pH变化
B.0.1mol·L1醋酸溶液中：c(CH COO)>c(H+)>c(OH)
02
50
100
150
C.稀释后溶液中所有离子浓度均下降
时间/s
D.稀释过程中K,(CH COOH)不变
9.火箭推进器中氢气燃烧的机理如图所示。下列说法
过渡态2
过渡态3
过液态1
过渡态4
错误的是
H.+-OH
2H+
2H+
A.反应历程中共四个基元反应
O,+H,
+0+H
2-OH
2H+0:
B.“链引发”是该反应的决速步骤
C.“链传递”分两步，第一步反应为H·十O,一·OH
链引发
链传递
链终止
2H.0
反应进程
+0
D.该反应能自发进行可以利用嫡变解释
10.H2S为二元弱酸，下列说法正确的是
A.S2-水解的离子方程式：S-+2H2O、一H2S+2OH
B.向H2S溶液中滴加新制氯水，溶液pH减小
C.H2S溶液中c2(HS)D.Na2S溶液中2c(Na+)=c(S-)+c(HS)+c(H2S)
11.下列关于热化学方程式的描述（△H的数值均无误）正确的是
A.CH(g)+2O2(g)—CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ
B已知S0,(g)+0.(g)S0,(g)△H=一Qk·mol,增大压强平衡右移，放出的
热量增大，则△H减小
C.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4k·mol-1,密闭容器中充入1mol
N2和3molH2发生该反应，放出92.4kJ的热量
D.氢气的燃烧热△H=一285.8kJ·mo1,则电解水的热化学方程式为2H2O(1)
2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ·mol-
【高二年级教学质量监测·化学第2页（共6页）】
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