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2026年安徽池州市贵池区中考一模化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卡内。
1.秦始皇兵马俑以其宏大的规模和磅礴的气势闻名世界。下列兵马俑制作工艺中主要涉及化学变化的是（　　）
A.陶土粉碎 B.陶泥塑形 C.陶俑烧制 D.陶体打磨
2.化学让生活更美好。下列说法正确的是（　　）
A.制糖工业中用活性炭脱色，利用的是其吸附性
B.氦气通电发出粉红色的光，发生的是化学变化
C.用干冰营造舞台意境时，看到的白雾是二氧化碳气体
D.硬水软化后口感更好，因煮沸时除去了硬水中的所有杂质
3.规范的实验操作是实验成功的关键。如图所示实验操作正确的是（　　）
A.浓硫酸稀释 B.测溶液的酸碱度 C.液体的倾倒 D.检查装置气密性
4.“天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，铷原子钟被称为北斗卫星的心脏。铷的性质和钠的相似，图是铷元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列有关铷原子的说法错误的是（　　）
A.图中？=37
B.铷的电子数为1
C.铷的相对原子质量比钠的大
D.铷原子在化学反应中容易失去电子形成阳离子，离子符号为Rb+
5.《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀”。“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为，下列关于的说法正确的是（　　）
A.不易溶于水 B.蓝淀是化合物
C.由C、H、N、O四种非金属组成 D.氧元素的质量分数最小
6.归纳法是学习化学的重要方法之一，下列归纳错误的是（　　）
A.概念关系 B.地壳中元素含量 C.空气组成 D.原子结构
7.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量（g） 8 10 18 64
反应后质量（g） 待测 32 36 32
关于此反应，下列认识正确的是（　　）
A.实验后甲物质“待测”质量为16g
B.反应生成的丙的质量与参加反应的丁的质量之比为9：16
C.乙、丁的相对分子质量比为1：1
D.该反应属于分解反应
8.下列有关概念应用的判断正确的是（　　）
A.CO2、Fe2O3、H2SO3、O2等都含氧元素，都属于氧化物
B.可燃物与氧气发生的氧化反应都属于燃烧
C.生铁和钢都与铁的性质有所不同，都属含碳量不同的铁合金
D.碱一定有金属元素
9.科学家成功研制出一种合成甲醇（化学式CH3OH）的新工艺，其反应过程的微观示意图如图。有关说法正确的是（　　）
A.是化合反应
B.反应前后共有四种分子
C.反应前后原子、分子数目均不变
D.参加反应的两种物质分子个数比为2：3
10.如图所示，将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、乙中，并使部分铁钉露出液面。关闭弹簧夹，放置一段时间，出现了锈蚀。下列说法错误的是（　　）
A.甲、乙中，气体含氧气的体积分数不相等
B.甲中，铁钉在植物油内的部分没有锈蚀
C.乙中，铁钉在水面下的部分锈蚀最严重
D.丙中，导管内上升一段水柱
11.如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，有关说法正确的是（　　）
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
A.氯化钠的溶解度受温度影响较大
B.20℃时，氯化钠的溶质质量分数可能为36%
C.NaCl与KNO3的溶解度相等的温度在20-30℃之间
D.若NaCl中混有少量的KNO3，可通过降温结晶的方法提纯NaCl
12.在实验室制取CO2的发生装置中连接压强传感器（如图1），实验过程中试管内气体压强变化如图2所示。下列有关说法错误的是（　　）
A.ab段试管中液面逐渐下降 B.cd段长颈漏斗中液面逐渐上升
C.c点对应的操作是打开弹簧夹 D.bc段大理石与稀盐酸脱离接触
二、本大题包括5小题，共28分
13.（5分）氨能——未来清洁新能源
通常情况下，氨气（NH3）无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧产物只有水和N2.工业合成氨的历史已有一百多年，反应原理主要是H2和N2在高温、高压的条件下，经催化合成NH3.为解决合成转化率低的问题，反应后可将NH3从混合气体中分离出来，将未反应的H2和N2重新混合继续合成。在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，氨能有望成为未来理想的清洁能源，将具有巨大的应用价值。
（1）若氨气发生泄漏易被人发觉，理由是______。
（2）氨气在空气中无法燃烧，但能在纯氧中燃烧，说明氨气燃烧的剧烈程度与______有关。
（3）工业上利用N2和H2合成氨的反应方程式为______。
（4）“氨能”作为清洁能源的优点有______。
14.（6分）某化学兴趣小组做了以下的科学探究，请回答相关问题。
（1）仪器a的名称是______，用高锰酸钾制取氧气的发生装置应选装置______（填字母）。
（2）实验室制取CO2的化学方程式为______；为制得二氧化碳的水溶液，CO2应从装置C的______（选填“m”或“n”）端通入。
（3）将CO2的水溶液倒入D装置的烧杯中，置于太阳光下一段时间，观察到水草上方有气泡产生，证明该气体是O2的方法是：在水中用手指堵住试管口，将试管拿出水面，______。
15.（6分）某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：
（1）操作②中玻璃棒的作用是______。
（2）操作③的名称是______。
（3）若实验最终所得NaCl晶体偏少，则可能的实验原因是______（写一条即可）。
（4）在得到食盐固体的过程中，当______出现时，就要停止加热。
（5）配置100g5%NaCl溶液时，发现托盘天平指针偏右，应该______。
（6）测量NaCl溶液酸碱度时，下列操作错误的是______。
A.将pH试纸直接伸入溶液中测量
B.立即与标准比色卡比较，读数
C.将pH试纸用蒸馏水洗涤后再测量
16.（6+3分）可用于冷冻剂、干燥剂、融雪剂、医药及冶金工业等。利用石灰石和稀盐酸制取后，对剩余废液的组成进行探究并制定回收的方案。
任务一：探究组成
【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？
【猜想假设】
（1）猜想一：；猜想二：__________________。
【资料卡片】
①、溶液都呈中性，溶液呈碱性。
②化学性质与相似，能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳
③和在溶液中能反应生成和
取少量废液分成2等份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究：
【定性研究】
（2）甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成红色，证明猜想一______（填“成立”或“不成立”）。
【定量研究】
乙组同学用图1装置进行实验，将一定量的碳酸钠溶液逐滴加入废液，数据如图2所示。
（3）Ⅰ.a点的实验现象是______。
Ⅱ.如果使用澄清石灰水中和剩余废液，反应的化学方程式是______。
通过数据分析，证明猜想二成立。
（4）丙组同学提出直接加热蒸发溶剂，可从剩余废液中回收纯净的，理由是______。
【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】
任务二：回收
（5）甲组同学认为丙组同学提出的方法会对空气造成污染。除去废液中造成污染的物质，
且不引入杂质，最好在废液中加入______。
A. B. C.
（6）实验反思：同学们讨论各点溶质，其中c点对应溶液中溶质为______（填化学式）。
17.（5分）兴趣小组同学用图1装置制取氢气，将100.0g稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平
示数的变化如图2所示：
试分析并计算：
（1）共制得氢气______g。
（2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
答案
一、选择题（每小题1分，共12分）
1-5CABBA
6-10DBCAC
11-12CB
二、非选择题（共28分）
13.（5分）
（1）氨气有刺激性气味，易被人察觉
（2）氧气的浓度
（3）
（4）燃烧产物无污染（或燃烧产物为水和氮气）
14.（6分）
（1）长颈漏斗；B
（2）；n
（3）将带火星的木条伸入试管中，木条复燃
15.（6分）
（1）引流
（2）蒸发结晶（蒸发也可以）
（3）溶解时未完全溶解（或过滤时滤液溅出、蒸发时没有用玻璃棒搅拌等，合理即可）
（4）较多固体
（5）继续加NaCl至天平平衡
（6）A、C
16.（6分）
（1）猜想二：和
（2）不成立
（3）I。产生气泡；II。
（4）加热蒸发时HCl挥发，残留
（5）C
（6）、（2分，写对一个给一分）
17.（5分）
（1）0.2
（2）
解：设稀硫酸中溶质质量为x
98 2
X 0.2g
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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