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核心素养测评卷(二)　海水中的重要元素——钠和氯
[时间：90分钟　满分：100分]
一、选择题(本大题共13小题，每小题4分，共52分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列关于钠及其化合物的说法，正确的是( )
A.Na2O、Na2O2均为淡黄色固体
B. 将Na、Na2O2投入水中，会生成同种气体
C. Na、Na2O、Na2O2久置在空气中均会因发生氧化还原反应而变质
D. 将Na、Na2O固体分别投入滴加紫色石蕊溶液的水中，均可以得到蓝色溶液
2. 下列关于物质的量浓度的表述，正确的是( )
A.0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和S的总物质的量为0.9 mol
B. 50 mL 1 mol·L－1的KCl溶液和100 mL 0.25 mol·L－1 MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等
C. 将10 mL 1 mol·L－1的H2SO4加水稀释至100 mL，溶液中溶质的物质的量浓度变为0.1 mol·L－1
D. 20℃时，0.023 mol·L－1的氢氧化钙饱和溶液中加入5 g生石灰，恢复至20 ℃，溶液的物质的量浓度将变大
3. 配制500 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列说法或操作中，正确的是( )
A.准确称量2.9 g NaCl固体溶于500 mL蒸馏水
B. 用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925 g
C. 在500 mL容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线
D. 准确称量2.9 g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c(Cl－)偏低
4. (2024·温州中学高一检测)将0.01 mol Na2SO4·10H2O溶于水中，要使Na＋数目与水分子数目之比为1∶100，则需加入水的质量为( )
A. 18 g　 B. 36 g
C. 34.2 g　 D. 37.8 g
5. 如图所示，将氯气缓慢通过内有湿润的红纸条的广口瓶，下列说法中，错误的是( )
A.常温常压下，氯气是一种密度比空气大的气体
B. 一段时间后，可观察到湿润的红纸条褪色
C. 烧杯中的溶液可换成饱和氯化钠溶液进行尾气处理
D. 烧杯中可能发生反应的化学方程式为3Cl2＋6NaOH====5NaCl＋NaClO3＋3H2O
6. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列说法中，错误的是( )
A.反应③表明CO2是酸性氧化物
B. 反应④说明NaHCO3的热稳定性弱于Na2CO3
C. 反应⑤、⑥可用于潜艇中氧气的供给
D. 属于氧化还原反应的仅有①、⑤、⑥
7. (2024·杭州二中高一检测)实验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配制1 mol·L－1 的Na2CO3溶液100 mL，下列说法中，正确的是( )
A.需先将该晶体加热除去结晶水，再称取10.6 g溶于水中配成100 mL溶液
B. 称取该晶体28.6 g溶于100 mL水配成溶液
C. 配制时若容量瓶中含有少量蒸馏水，则会导致溶液浓度偏低
D. 本实验需用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100 mL容量瓶、胶头滴管
8. (2024·余杭中学高一检测)用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是( )
A.2.7 g金属铝变成[Al(OH)4]－时，失去的电子数为0.1NA
B. 40 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1
C. 16 g甲烷(CH4)中含有的质子数为10NA
D. 常温常压时，22.4 L CO中含有的原子数目为2NA
9. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是( )
A. a与强碱溶液反应可生成c和d
B. 电解c的水溶液可生成a
C. e在光照条件下可生成a
D. 可存在b→a→e→d的转化关系
10. (2024·杭州外国语学校高一检测)利用如图所示的装置(部分夹持装置已省略)制备、纯化CO，并探究CO和Na2O2的反应(CO＋Na2O2====Na2CO3)。已知甲酸在浓硫酸作用下加热可产生CO。下列说法中，正确的是( )
A.装置b中的试剂可选用无水CaCl2
B. 装置d中的试剂可选用NaOH溶液
C. 实验开始时，依次点燃a、c处酒精灯
D. 加热一段时间后，硬质玻璃管中的粉末由白色变为淡黄色
11. (2024·乐成寄宿中学高一检测)某化学兴趣小组模拟设计了如下的实验装置(夹持仪器已略去)。下列说法中，错误的是( )
A.当三颈烧瓶中充满黄绿色气体时，把d中的H2O加入三颈烧瓶，发现红色布条颜色褪去
B. 干燥管c中无水CaCl2的作用是干燥氯气和除去挥发的HCl，可以用碱石灰代替固体CaCl2
C. 拆除装置前，把f中NaOH溶液加入三颈烧瓶中可以消除余氯对环境的影响
D. 已知2KMnO4＋16HCl(浓)====2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，该反应中浓盐酸体现还原性和酸性的物质的量之比为5∶3
12. (2024·萧山中学高一检测)V2O5是工业上重要的化工原料，其溶解在浓盐酸中的产物为VO2＋和黄绿色气体单质X，该气体可用NaOH溶液吸收。下列关于V2O5溶解在浓盐酸中的反应的说法，正确的是( )
A.该反应中的还原剂是V2O5
B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1
C. 氧化性：V2O5＞X
D. 每生成1 mol VO2＋，可生成11.2 L气体X
13. 少量Cl2通入NaOH稀溶液，反应所得溶液中主要含有Na＋、Cl－、ClO－、OH－四种离子。已知Na＋和Cl－的物质的量浓度分别为0.03 mol·L－1和0.01 mol·L－1，则溶液中OH－物质的量浓度为( )
A.0.03 mol·L－1 B. 0.02 mol·L－1
C. 0.01 mol·L－1 D. 0.005 mol·L－1
二、非选择题(本大题共3小题，共48分)
14. (16分)(2024·慈溪中学高一检测)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，主要做还原剂和漂白剂，广泛地应用于纺织印染、冶金、药物生产和化工生产。草酸与酸性KMnO4溶液发生反应：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4K2SO4＋MnSO4＋CO2↑＋ H2O (未配平)。某实验室根据以上原理测定某草酸样品的纯度。
(1)配平该反应： 。
(2)配制 1 000 mL 0.010 0 mol·L－1酸性 KMnO4溶液。
①用托盘天平称取 g KMnO4晶体，放入 (填仪器名称)中，加入少许水和稀硫酸溶解，冷却至 。
②将溶液转移到 (填仪器名称)中，洗涤，并将洗涤液一并转入容量瓶， 定容、摇匀。
准确称取 0.5 g 草酸样品配制成 100.00 mL 溶液，待用。
含量测定：
(3)移取 20.00 mL 酸性 KMnO4溶液，加入 25.00 mL 草酸样品溶液，溶液恰好完全褪色(假设其他杂质都不反应)。根据以上数据计算样品中草酸的质量分数为 。
(4)误差分析：配制酸性 KMnO4溶液定容时进行如图所示的操作，则所测样品中草酸的含量 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
15. (16分)某实验小组制取84消毒液(有效成分为NaClO)并探究其性质。
[查阅资料]①常温下：16HCl(浓)＋2KMnO4====2MnCl2＋8H2O＋2KCl＋5Cl2↑；②苯为有机物，密度比水小且不溶于水；③氯、溴、碘的单质均易溶于有机溶剂。
Ⅰ.制取NaClO的装置如图1所示(夹持装置已省略)：
图1　　 图2
(1)仪器a的名称为 。
(2)装置B中发生反应的化学方程式为 。
(3)上述装置存在一个缺陷，该缺陷会导致84消毒液的产率降低，改进的方法是 。
Ⅱ.探究84消毒液的性质：
(4)为验证84消毒液的某些性质，实验小组设计图2实验方案。观察到试管1中溶液不褪色；试管2中溶液变蓝，短时间内无明显现象；试管3中溶液先变蓝，通入CO2后，溶液快速褪色。
①试管1的作用是 。
②由试管2、3的现象可得到的结论是 。
③若将试管3中通入的CO2换成盐酸，也可达到相同的效果，且速度更快，但有可能产生Cl2而带来不良的实验后果，试写出产生Cl2的化学方程式： 。
16. (16分)碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业上碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量的NaCl，现欲测定碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。
方案一：沉淀分析法
(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀 (填操作名称)、洗涤、烘干、称量。
方案二：气体分析法
(2)用如图所示装置，将一定质量的样品与足量盐酸反应，并测定产生CO2气体的体积，为了使测量结果准确，B中的溶液最好采用 (填字母)。
a.饱和碳酸钠溶液 b.饱和碳酸氢钠溶液
c.饱和氢氧化钠溶液 d.氯化钠溶液
但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，原因是 。
方案三：质量差分析法
(3)采用如图所示装置，将一定质量的样品与足量的稀硫酸反应，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管C的质量，利用其质量差计算样品的纯度。
该实验的操作步骤：
①在干燥管内装满碱石灰，干燥管C的质量为m1 g　②取n g样品装入广口瓶中　③检查装置的气密性　④缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管C的质量为m2 g　⑤关闭止水夹　⑥打开止水夹　⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止　⑧缓慢鼓入空气数分钟
Ⅰ.正确的操作顺序是(填序号)：③→ →⑥→ →⑤→ →⑦→ →④。
Ⅱ.在操作④中，鼓入空气的作用是 ；装置A的作用是 ；装置B的作用是 。 (共47张PPT)
核心素养测评卷(二)　海水中的重要元素——钠和氯
[时间：90分钟　满分：100分]
高中化学 必修 第一册
一、选择题(本大题共13小题，每小题4分，共52分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列关于钠及其化合物的说法，正确的是(　　)
A.Na2O、Na2O2均为淡黄色固体
B. 将Na、Na2O2投入水中，会生成同种气体
C. Na、Na2O、Na2O2久置在空气中均会因发生氧化还原反应而变质
D. 将Na、Na2O固体分别投入滴加紫色石蕊溶液的水中，均可以得到蓝色溶液
D
【解析】 Na2O是白色固体，Na2O2为淡黄色固体，A错误；将Na、Na2O2投入水中，分别会生成H2和O2，B错误；Na和Na2O2久置在空气中会因发生氧化还原反应而变质，Na2O与CO2和H2O发生非氧化还原反应而变质，C错误；将Na、Na2O固体分别投入滴加紫色石蕊溶液的水中，最终均得到NaOH溶液，因此均可以得到蓝色溶液，D正确。
2. 下列关于物质的量浓度的表述，正确的是(　　)
A.0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和S的总物质的量为0.9 mol
B. 50 mL 1 mol·L－1的KCl溶液和100 mL 0.25 mol·L－1 MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等
C. 将10 mL 1 mol·L－1的H2SO4加水稀释至100 mL，溶液中溶质的物质的量浓度变为0.1 mol·L－1
D. 20℃时，0.023 mol·L－1的氢氧化钙饱和溶液中加入5 g生石灰，恢复至20 ℃，溶液的物质的量浓度将变大
C
【解析】 只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，A错误；50 mL 1 mol·L－1的KCl溶液中c(Cl－)＝1 mol·L－1；100 mL 0.25 mol·L－1 MgCl2溶液中c(Cl－)＝0.25 mol·L－1×2＝0.5 mol·L－1，两种溶液中Cl－的物质的量浓度不相等，B错误；溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，则根据稀释公式，可得稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为＝
0.1 mol·L－1，C正确；在同一温度下，同一物质的溶解度不变，则其形成的饱和溶液浓度不变，则20 ℃时，
0.023 mol·L－1的氢氧化钙饱和溶液中加入5 g生石灰，再恢复至20 ℃，溶液中溶质的物质的量浓度将不变，D错误。
3. 配制500 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列说法或操作中，
正确的是(　　)
A.准确称量2.9 g NaCl固体溶于500 mL蒸馏水
B. 用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925 g
C. 在500 mL容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线
D. 准确称量2.9 g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c(Cl－)偏低
D
【解析】 500 mL蒸馏水配制得到溶液的体积不是500 mL，A错误；托盘天平的精确度是0.1 g，则用托盘天平不能准确称量干燥的NaCl固体2.925 g，B错误；溶解NaCl固体应该在烧杯中进行，不能在容量瓶中溶解，C错误；由于M(KCl)＞M(NaCl)，等物质的量的两种物质都含有等物质的量的Cl－，等质量的两种物质中含有Cl－的物质的量：KCl＜NaCl，所以准确称量2.9 g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，Cl－的物质的量偏少，由于溶液的体积不变，则配好后的溶液中c(Cl－)偏低，D正确。
4. (2024·温州中学高一检测)将0.01 mol Na2SO4·10H2O溶于水中，要使Na＋数目与水分子数目之比为1∶100，则需加入水的质量为(　　)
A. 18 g　 B. 36 g
C. 34.2 g　 D. 37.8 g
【解析】 Na＋数目与水分子数目之比为1∶100，则钠离子和水分子的物质的量之比为1∶100，则溶液中钠离子的物质的量是0.02 mol，则水的物质的量为2 mol，0.01 mol Na2SO4 10H2O中水的物质的量为0.01 mol×10＝0.1 mol，则需要加入水的物质的量为2 mol－0.1 mol＝1.9 mol，加入水的质量为1.9 mol×
18 g·mol－1＝34.2 g。
C
5. 如图所示，将氯气缓慢通过内有湿润的红纸条的广口瓶，
下列说法中，错误的是(　　)
A.常温常压下，氯气是一种密度比空气大的气体
B. 一段时间后，可观察到湿润的红纸条褪色
C. 烧杯中的溶液可换成饱和氯化钠溶液进行尾气处理
D. 烧杯中可能发生反应的化学方程式为3Cl2＋6NaOH==== 5NaCl＋NaClO3＋3H2O
C
【解析】 氯气难溶于饱和食盐水，所以进行尾气处理时，烧杯中的溶液不能换成饱和氯化钠溶液，C错误；当烧杯中的溶液温度较高时，可能发生反应：3Cl2＋6NaOH====5NaCl＋NaClO3＋3H2O，D正确。
6. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列
说法中，错误的是(　　)
A.反应③表明CO2是酸性氧化物
B. 反应④说明NaHCO3的热稳定性弱于Na2CO3
C. 反应⑤、⑥可用于潜艇中氧气的供给
D. 属于氧化还原反应的仅有①、⑤、⑥
D
【解析】 反应③为2NaOH＋CO2====Na2CO3＋H2O，CO2与碱反应仅生成盐和水，表明CO2是酸性氧化物，A正确；碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，表明碳酸氢钠的热稳定性弱于碳酸钠，B正确；过氧化钠分别与CO2、H2O反应均生成O2，反应⑤、⑥可用于潜艇中氧气的供给，C正确；根据转化关系，属于氧化还原反应的是①、②、⑤、⑥，D错误。
7. (2024·杭州二中高一检测)实验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配制1 mol·L－1 的Na2CO3溶液100 mL，下列说法中，正确的
是(　　)
A.需先将该晶体加热除去结晶水，再称取10.6 g溶于水中配成100 mL溶液
B. 称取该晶体28.6 g溶于100 mL水配成溶液
C. 配制时若容量瓶中含有少量蒸馏水，则会导致溶液浓度偏低
D. 本实验需用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100 mL容量瓶、胶头滴管
D
【解析】 不需要除去结晶水再配制，A错误；需称取Na2CO3·10H2O的质量为1 mol·L－1×0.1 L×286 g·mol－1＝28.6 g，溶于水配成100 mL溶液，B错误；配制时容量瓶中含有少量蒸馏水不影响所配溶液浓度，C错误。
8. (2024·余杭中学高一检测)用NA代表阿伏加德罗常数的值，
下列说法中，正确的是(　　)
A.2.7 g金属铝变成[Al(OH)4]－时，失去的电子数为0.1NA
B. 40 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1
C. 16 g甲烷(CH4)中含有的质子数为10NA
D. 常温常压时，22.4 L CO中含有的原子数目为2NA
C
【解析】 2.7 g Al转化成[Al(OH)4]－，转移电子数目为0.3NA，A错误；1 L水是溶剂的体积不是溶液的体积，因此本题没有指明溶液的体积，无法计算溶液中溶质的物质的量浓度，B错误；常温常压不是标准状况，即22.4 L CO的物质的量不等于1 mol，无法计算其所含原子数目，D错误。
9. 部分含氯物质的分类与相应化
合价关系如图所示。下列推断不
合理的是(　　)
A. a与强碱溶液反应可生成c和d
B. 电解c的水溶液可生成a
C. e在光照条件下可生成a
D. 可存在b→a→e→d的转化关系
C
【解析】 由题图可知，a是Cl2，b是HCl，c是－1价盐酸盐，d是＋1价次氯酸盐，e是HClO。Cl2与NaOH溶液反应，可生成NaCl和NaClO，A正确；电解NaCl溶液生成Cl2、H2、NaOH，B正确；HClO在光照条件下分解，可生成HCl和O2，C错误； HCl可被氧化为Cl2，Cl2和水反应生成HClO，HClO和氢氧化钠反应生成NaClO，D正确。
10. (2024·杭州外国语学校高一检测)利用如图所示的装置(部分夹持装置已省略)制备、纯化CO，并探究CO和Na2O2的反应(CO＋Na2O2====Na2CO3)。已知甲酸在浓硫酸作用下加热可产生CO。
下列说法中，正确的是(　　)
A.装置b中的试剂可选用无水CaCl2
B. 装置d中的试剂可选用NaOH溶液
C. 实验开始时，依次点燃a、c处酒精灯
D. 加热一段时间后，硬质玻璃管中的粉末由白色变为淡黄色
C
【解析】 装置b的作用是防止a中水蒸气、甲酸进入装置c，因此装置b中试剂可选用碱石灰等碱性干燥剂，A错误；装置d的作用是吸收未反应完全的CO，防止污染空气，而NaOH溶液与CO不能反应，B错误；实验过程中需先点燃a处酒精灯，再点燃c处酒精灯，利用装置a产生的CO将装置内空气排尽，防止空气中氧气与CO反应生成CO2干扰实验，C正确；加热一段时间后，若CO与Na2O2反应生成Na2CO3，则固体颜色由淡黄色变为白色，D错误。
11. (2024·乐成寄宿中学高一检测)某化学兴趣小组模拟设计了如下的实验装置(夹持仪器已略去)。
下列说法中，错误的是(　　)
A.当三颈烧瓶中充满黄绿色气体时，把d中的H2O加入三颈烧瓶，发现红色布条颜色褪去
B. 干燥管c中无水CaCl2的作用是干燥氯气和除去挥发的HCl，可以用碱石灰代替固体CaCl2
C. 拆除装置前，把f中NaOH溶液加入三颈烧瓶中可以消除余氯对环境的影响
D. 已知2KMnO4＋16HCl(浓)====2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，该反应中浓盐酸体现还原性和酸性的物质的量之比为5∶3
B
【解析】 氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，则把d中的H2O加入三颈烧瓶后红色布条颜色会褪去，A正确；氯化钙不能除去挥发出的HCl，另外碱石灰可以和氯气反应，B错误；氯气可以和氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠除去没有反应完的氯气，C正确；根据题给化学方程式可知，若10 mol氯化氢做还原剂，则有6 mol氯化氢中的氯元素的化合价没有发生变化，体现酸性，故反应中浓盐酸体现还原性和酸性的物质的量之比为5∶3，D正确。
12. (2024·萧山中学高一检测)V2O5是工业上重要的化工原料，其溶解在浓盐酸中的产物为VO2＋和黄绿色气体单质X，该气体可用NaOH溶液吸收。下列关于V2O5溶解在浓盐酸中的反应的
说法，正确的是(　　)
A.该反应中的还原剂是V2O5
B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1
C. 氧化性：V2O5＞X
D. 每生成1 mol VO2＋，可生成11.2 L气体X
C
【解析】 由题意可知，V2O5中V的化合价由＋5阶降低为＋4价，化合价降低，发生了还原反应，黄绿色气体为Cl2，Cl的化合价由－1价升高为0价，HCl发生氧化反应，反应的化学方程式为V2O5＋6HCl(浓)====2VOCl2＋Cl2↑＋3H2O，HCl做还原剂，A错误；每6 mol HCl中只有2 mol HCl做还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2，B错误；V2O5是氧化剂，Cl2是氧化产物，氧化性：V2O5＞Cl2，C正确；没有说明气体Cl2所处的状况，无法计算其体积，D错误。
13. 少量Cl2通入NaOH稀溶液，反应所得溶液中主要含有Na＋、
Cl－、ClO－、OH－四种离子。已知Na＋和Cl－的物质的量浓度
分别为0.03 mol·L－1和0.01 mol·L－1，则溶液中OH－物质的
量浓度为(　　)
A.0.03 mol·L－1 B. 0.02 mol·L－1
C. 0.01 mol·L－1 D. 0.005 mol·L－1
C
【解析】 少量Cl2通入NaOH稀溶液，发生的反应为Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O，溶液中主要含有Na＋、Cl－、ClO－、OH－四种离子，根据方程式可知，c(ClO－)＝c(Cl－)＝0.01 mol·L－1；根据电荷守恒，c(OH－)＝ (Na＋)－c(Cl－)－c(ClO－)＝0.03 mol·L－1－0.01 mol·L－1－0.01 mol·L－1＝0.01 mol·L－1。
二、非选择题(本大题共3小题，共48分)
14. (16分)(2024·慈溪中学高一检测)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，主要做还原剂和漂白剂，广泛地应用于纺织印染、冶金、药物生产和化工生产。草酸与酸性KMnO4溶液发生反应：
(未配平)。某实验室根据以上原理测定某草酸样品的纯度。
(1)配平该反应：______________________________________ ________________________________________。
2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4====
K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4K2SO4＋MnSO4＋CO2↑＋ H2O
(2)配制 1 000 mL 0.010 0 mol·L－1酸性 KMnO4溶液。
①用托盘天平称取__________g KMnO4晶体，放入_________ (填仪器名称)中，加入少许水和稀硫酸溶解，冷却至______。
②将溶液转移到____________________ (填仪器名称)中，洗涤，并将洗涤液一并转入容量瓶， 定容、摇匀。
准确称取 0.5 g 草酸样品配制成 100.00 mL 溶液，待用。
1.6
烧杯
室温
1 000 mL容量瓶
含量测定：
(3)移取 20.00 mL 酸性 KMnO4溶液，加入
25.00 mL 草酸样品溶液，溶液恰好完全褪色
(假设其他杂质都不反应)。根据以上数据计算
样品中草酸的质量分数为__________。
(4)误差分析：配制酸性 KMnO4溶液定容时进行
如图所示的操作，则所测样品中草酸的含量
__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
36%
偏低
【解析】 (2)①配制 1 000 mL 0.010 0 mol·L－1酸性 KMnO4溶液，需要KMnO4的质量为1 L× 0.010 0 mol· L－1×
158 g·mol－1＝1.58 g，用托盘天平称取1.6 g KMnO4固体放入烧杯中，加入少许水和稀硫酸溶解，冷却至室温。②将冷却至室温的溶液转移到1 000 mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液一并转入容量瓶， 定容、摇匀。
(3)根据反应2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4====K2SO4＋2MnSO4 ＋10CO2↑＋8H2O可知，2KMnO4~5H2C2O4，移取
20.00 mL 酸性 KMnO4溶液，加入 25.00 mL 草酸样品溶液，溶
液恰好完全褪色(假设其他杂质都不反应)，则该样品中草酸的
浓度为＝0.02 mol·L－1，该样品中草
酸的质量分数为×100% ＝36%。
(4)配制酸性 KMnO4溶液定容时俯视读数，导致所配酸性
KMnO4溶液浓度偏高，消耗酸性 KMnO4溶液的体积减小，则
所测样品中草酸的含量偏低。
15. (16分)某实验小组制取84消毒液(有效成分为NaClO)并探究其性质。
[查阅资料]①常温下：16HCl(浓)＋2KMnO4====2MnCl2＋8H2O＋2KCl＋5Cl2↑；②苯为有机物，密度比水小且不溶于水；③氯、溴、碘的单质均易溶于有机溶剂。
Ⅰ.制取NaClO的装置如图1所示(夹持装置已省略)：
图1
(1)仪器a的名称为__________。
(2)装置B中发生反应的化学方程式为_____________________
______________________。
(3)上述装置存在一个缺陷，该缺陷会导致84消毒液的产率降低，
改进的方法是___________________________________________。
分液漏斗
Cl2＋2NaOH====
NaCl＋NaClO＋H2O
在A、B之间安装一个装有饱和食盐水的洗气瓶
Ⅱ.探究84消毒液的性质：
(4)为验证84消毒液的某些性质，实验小组设计图2实验方案。观察到试管1中溶液不褪色；试管2中溶液变蓝，短时间内无明显现象；试管3中溶液先变蓝，通入CO2后，溶液快速褪色。
图2
①试管1的作用是_______________。
②由试管2、3的现象可得到的结论是_____________________
______________________________________。
③若将试管3中通入的CO2换成盐酸，也可达到相同的效果，且速度更快，但有可能产生Cl2而带来不良的实验后果，试写出产生Cl2的化学方程式：___________________________________ ________。
作对比实验
NaClO溶液呈碱性且
能与酸反应，生成的HClO具有漂白性
NaClO＋2HCl====NaCl＋Cl2↑＋
H2O
【解析】 (3)Cl2中混有的HCl也会消耗NaOH，从而导致84消毒液的产率降低，所以应在装置A、B间安装除去Cl2中混有的HCl的装置，改进的方法是在装置A、B之间安装一个装有饱和食盐水的洗气瓶。(4)①试管1中只加入蒸馏水，是便于与试管2、3中反应作对比，表明不是水的作用。②试管2中溶液变蓝，短时间内无明显现象，表明84消毒液显碱性，但氧化性较弱；试管3中溶液先变蓝，通入CO2后，溶液快速褪色，表明反应生成的HClO具有漂白性，从而得到的结论是NaClO溶液呈碱性且能与酸反应，生成的HClO具有漂白性。
16. (16分)碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业上碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量的NaCl，现欲测定碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。
方案一：沉淀分析法
(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀__________(填操作名称)、洗涤、烘干、称量。
过滤
方案二：气体分析法
(2)用如图所示装置，将一定质量的样品与足量盐酸反应，并测定产生CO2气体的体积，为了使测量结果准确，B中的溶液最
好采用__________(填字母)。
a.饱和碳酸钠溶液
b.饱和碳酸氢钠溶液
c.饱和氢氧化钠溶液
d.氯化钠溶液
b
但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，原因是____________
______________________________________________。
CO2气体中
混有的HCl气体可与NaHCO3溶液反应生成CO2
方案三：质量差分析法
(3)采用如图所示装置，将一定质量的样品与足量的稀硫酸反应，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管C的质量，利用其质量差计算样品的纯度。
该实验的操作步骤：
①在干燥管内装满碱石灰，干燥管C的质量为m1 g　②取n g样品装入广口瓶中　③检查装置的气密性　④缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管C的质量为m2 g　⑤关闭止水夹　⑥打开止水夹　⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止　⑧缓慢鼓入空气数分钟
Ⅰ.正确的操作顺序是(填序号)：③→__________→⑥→
__________→⑤→__________→⑦→__________→④。
②
⑧
①
⑥
Ⅱ.在操作④中，鼓入空气的作用是________________________
____________；装置A的作用是_________________________；装置B的作用是______________________。
使广口瓶中产生的CO2气
体全部排出
吸收空气中的CO2气体
吸收CO2中的水蒸气
【解析】 (1)沉淀应先过滤分离，然后洗涤、烘干、称量。
(2)B中溶液应为饱和NaHCO3溶液，以降低CO2在水中的溶解度，但A中所用盐酸具有挥发性，挥发出的HCl会与NaHCO3反应生成CO2，从而导致测得的CO2的体积不准确。核心素养测评卷(二)　海水中的重要元素——钠和氯
[时间：90分钟　满分：100分]
一、选择题(本大题共13小题，每小题4分，共52分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列关于钠及其化合物的说法，正确的是(　D　)
A.Na2O、Na2O2均为淡黄色固体
B. 将Na、Na2O2投入水中，会生成同种气体
C. Na、Na2O、Na2O2久置在空气中均会因发生氧化还原反应而变质
D. 将Na、Na2O固体分别投入滴加紫色石蕊溶液的水中，均可以得到蓝色溶液
【解析】 Na2O是白色固体，Na2O2为淡黄色固体，A错误；将Na、Na2O2投入水中，分别会生成H2和O2，B错误；Na和Na2O2久置在空气中会因发生氧化还原反应而变质，Na2O与CO2和H2O发生非氧化还原反应而变质，C错误；将Na、Na2O固体分别投入滴加紫色石蕊溶液的水中，最终均得到NaOH溶液，因此均可以得到蓝色溶液，D正确。
2. 下列关于物质的量浓度的表述，正确的是(　C　)
A.0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和S的总物质的量为0.9 mol
B. 50 mL 1 mol·L－1的KCl溶液和100 mL 0.25 mol·L－1 MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等
C. 将10 mL 1 mol·L－1的H2SO4加水稀释至100 mL，溶液中溶质的物质的量浓度变为0.1 mol·L－1
D. 20℃时，0.023 mol·L－1的氢氧化钙饱和溶液中加入5 g生石灰，恢复至20 ℃，溶液的物质的量浓度将变大
【解析】 只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，A错误；50 mL 1 mol·L－1的KCl溶液中c(Cl－)＝1 mol·L－1；100 mL 0.25 mol·L－1 MgCl2溶液中c(Cl－)＝0.25 mol·L－1×2＝0.5 mol·L－1，两种溶液中Cl－的物质的量浓度不相等，B错误；溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，则根据稀释公式，可得稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为＝0.1 mol·L－1，C正确；在同一温度下，同一物质的溶解度不变，则其形成的饱和溶液浓度不变，则20 ℃时，0.023 mol·L－1的氢氧化钙饱和溶液中加入5 g生石灰，再恢复至20 ℃，溶液中溶质的物质的量浓度将不变，D错误。
3. 配制500 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列说法或操作中，正确的是(　D　)
A.准确称量2.9 g NaCl固体溶于500 mL蒸馏水
B. 用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925 g
C. 在500 mL容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线
D. 准确称量2.9 g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c(Cl－)偏低
【解析】 500 mL蒸馏水配制得到溶液的体积不是500 mL，A错误；托盘天平的精确度是0.1 g，则用托盘天平不能准确称量干燥的NaCl固体2.925 g，B错误；溶解NaCl固体应该在烧杯中进行，不能在容量瓶中溶解，C错误；由于M(KCl)＞M(NaCl)，等物质的量的两种物质都含有等物质的量的Cl－，等质量的两种物质中含有Cl－的物质的量：KCl＜NaCl，所以准确称量2.9 g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，Cl－的物质的量偏少，由于溶液的体积不变，则配好后的溶液中c(Cl－)偏低，D正确。
4. (2024·温州中学高一检测)将0.01 mol Na2SO4·10H2O溶于水中，要使Na＋数目与水分子数目之比为1∶100，则需加入水的质量为(　C　)
A. 18 g　 B. 36 g
C. 34.2 g　 D. 37.8 g
【解析】 Na＋数目与水分子数目之比为1∶100，则钠离子和水分子的物质的量之比为1∶100，则溶液中钠离子的物质的量是0.02 mol，则水的物质的量为2 mol，0.01 mol Na2SO4 10H2O中水的物质的量为0.01 mol×10＝0.1 mol，则需要加入水的物质的量为2 mol－0.1 mol＝1.9 mol，加入水的质量为1.9 mol×18 g·mol－1＝34.2 g。
5. 如图所示，将氯气缓慢通过内有湿润的红纸条的广口瓶，下列说法中，错误的是(　C　)
A.常温常压下，氯气是一种密度比空气大的气体
B. 一段时间后，可观察到湿润的红纸条褪色
C. 烧杯中的溶液可换成饱和氯化钠溶液进行尾气处理
D. 烧杯中可能发生反应的化学方程式为3Cl2＋6NaOH====5NaCl＋NaClO3＋3H2O
【解析】 氯气难溶于饱和食盐水，所以进行尾气处理时，烧杯中的溶液不能换成饱和氯化钠溶液，C错误；当烧杯中的溶液温度较高时，可能发生反应：3Cl2＋6NaOH====5NaCl＋NaClO3＋3H2O，D正确。
6. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列说法中，错误的是(　D　)
A.反应③表明CO2是酸性氧化物
B. 反应④说明NaHCO3的热稳定性弱于Na2CO3
C. 反应⑤、⑥可用于潜艇中氧气的供给
D. 属于氧化还原反应的仅有①、⑤、⑥
【解析】 反应③为2NaOH＋CO2====Na2CO3＋H2O，CO2与碱反应仅生成盐和水，表明CO2是酸性氧化物，A正确；碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，表明碳酸氢钠的热稳定性弱于碳酸钠，B正确；过氧化钠分别与CO2、H2O反应均生成O2，反应⑤、⑥可用于潜艇中氧气的供给，C正确；根据转化关系，属于氧化还原反应的是①、②、⑤、⑥，D错误。
7. (2024·杭州二中高一检测)实验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配制1 mol·L－1 的Na2CO3溶液100 mL，下列说法中，正确的是(　D　)
A.需先将该晶体加热除去结晶水，再称取10.6 g溶于水中配成100 mL溶液
B. 称取该晶体28.6 g溶于100 mL水配成溶液
C. 配制时若容量瓶中含有少量蒸馏水，则会导致溶液浓度偏低
D. 本实验需用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100 mL容量瓶、胶头滴管
【解析】 不需要除去结晶水再配制，A错误；需称取Na2CO3·10H2O的质量为1 mol·L－1×0.1 L×286 g·mol－1＝28.6 g，溶于水配成100 mL溶液，B错误；配制时容量瓶中含有少量蒸馏水不影响所配溶液浓度，C错误。
8. (2024·余杭中学高一检测)用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是(　C　)
A.2.7 g金属铝变成[Al(OH)4]－时，失去的电子数为0.1NA
B. 40 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1
C. 16 g甲烷(CH4)中含有的质子数为10NA
D. 常温常压时，22.4 L CO中含有的原子数目为2NA
【解析】 2.7 g Al转化成[Al(OH)4]－，转移电子数目为0.3NA，A错误；1 L水是溶剂的体积不是溶液的体积，因此本题没有指明溶液的体积，无法计算溶液中溶质的物质的量浓度，B错误；常温常压不是标准状况，即22.4 L CO的物质的量不等于1 mol，无法计算其所含原子数目，D错误。
9. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(　C　)
A. a与强碱溶液反应可生成c和d
B. 电解c的水溶液可生成a
C. e在光照条件下可生成a
D. 可存在b→a→e→d的转化关系
【解析】 由题图可知，a是Cl2，b是HCl，c是－1价盐酸盐，d是＋1价次氯酸盐，e是HClO。Cl2与NaOH溶液反应，可生成NaCl和NaClO，A正确；电解NaCl溶液生成Cl2、H2、NaOH，B正确；HClO在光照条件下分解，可生成HCl和O2，C错误； HCl可被氧化为Cl2，Cl2和水反应生成HClO，HClO和氢氧化钠反应生成NaClO，D正确。
10. (2024·杭州外国语学校高一检测)利用如图所示的装置(部分夹持装置已省略)制备、纯化CO，并探究CO和Na2O2的反应(CO＋Na2O2====Na2CO3)。已知甲酸在浓硫酸作用下加热可产生CO。下列说法中，正确的是(　C　)
A.装置b中的试剂可选用无水CaCl2
B. 装置d中的试剂可选用NaOH溶液
C. 实验开始时，依次点燃a、c处酒精灯
D. 加热一段时间后，硬质玻璃管中的粉末由白色变为淡黄色
【解析】 装置b的作用是防止a中水蒸气、甲酸进入装置c，因此装置b中试剂可选用碱石灰等碱性干燥剂，A错误；装置d的作用是吸收未反应完全的CO，防止污染空气，而NaOH溶液与CO不能反应，B错误；实验过程中需先点燃a处酒精灯，再点燃c处酒精灯，利用装置a产生的CO将装置内空气排尽，防止空气中氧气与CO反应生成CO2干扰实验，C正确；加热一段时间后，若CO与Na2O2反应生成Na2CO3，则固体颜色由淡黄色变为白色，D错误。
11. (2024·乐成寄宿中学高一检测)某化学兴趣小组模拟设计了如下的实验装置(夹持仪器已略去)。下列说法中，错误的是(　B　)
A.当三颈烧瓶中充满黄绿色气体时，把d中的H2O加入三颈烧瓶，发现红色布条颜色褪去
B. 干燥管c中无水CaCl2的作用是干燥氯气和除去挥发的HCl，可以用碱石灰代替固体CaCl2
C. 拆除装置前，把f中NaOH溶液加入三颈烧瓶中可以消除余氯对环境的影响
D. 已知2KMnO4＋16HCl(浓)====2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，该反应中浓盐酸体现还原性和酸性的物质的量之比为5∶3
【解析】 氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，则把d中的H2O加入三颈烧瓶后红色布条颜色会褪去，A正确；氯化钙不能除去挥发出的HCl，另外碱石灰可以和氯气反应，B错误；氯气可以和氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠除去没有反应完的氯气，C正确；根据题给化学方程式可知，若10 mol氯化氢做还原剂，则有6 mol氯化氢中的氯元素的化合价没有发生变化，体现酸性，故反应中浓盐酸体现还原性和酸性的物质的量之比为5∶3，D正确。
12. (2024·萧山中学高一检测)V2O5是工业上重要的化工原料，其溶解在浓盐酸中的产物为VO2＋和黄绿色气体单质X，该气体可用NaOH溶液吸收。下列关于V2O5溶解在浓盐酸中的反应的说法，正确的是(　C　)
A.该反应中的还原剂是V2O5
B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1
C. 氧化性：V2O5＞X
D. 每生成1 mol VO2＋，可生成11.2 L气体X
【解析】 由题意可知，V2O5中V的化合价由＋5阶降低为＋4价，化合价降低，发生了还原反应，黄绿色气体为Cl2，Cl的化合价由－1价升高为0价，HCl发生氧化反应，反应的化学方程式为V2O5＋6HCl(浓)====2VOCl2＋Cl2↑＋3H2O，HCl做还原剂，A错误；每6 mol HCl中只有2 mol HCl做还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2，B错误；V2O5是氧化剂，Cl2是氧化产物，氧化性：V2O5＞Cl2，C正确；没有说明气体Cl2所处的状况，无法计算其体积，D错误。
13. 少量Cl2通入NaOH稀溶液，反应所得溶液中主要含有Na＋、Cl－、ClO－、OH－四种离子。已知Na＋和Cl－的物质的量浓度分别为0.03 mol·L－1和0.01 mol·L－1，则溶液中OH－物质的量浓度为(　C　)
A.0.03 mol·L－1 B. 0.02 mol·L－1
C. 0.01 mol·L－1 D. 0.005 mol·L－1
【解析】 少量Cl2通入NaOH稀溶液，发生的反应为Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O，溶液中主要含有Na＋、Cl－、ClO－、OH－四种离子，根据方程式可知，c(ClO－)＝c(Cl－)＝0.01 mol·L－1；根据电荷守恒，c(OH－)＝ (Na＋)－c(Cl－)－c(ClO－)＝0.03 mol·L－1－0.01 mol·L－1－0.01 mol·L－1＝0.01 mol·L－1。
[选择题答题区]
序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 D C D C C D D C C C B C C
二、非选择题(本大题共3小题，共48分)
14. (16分)(2024·慈溪中学高一检测)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，主要做还原剂和漂白剂，广泛地应用于纺织印染、冶金、药物生产和化工生产。草酸与酸性KMnO4溶液发生反应：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4K2SO4＋MnSO4＋CO2↑＋ H2O (未配平)。某实验室根据以上原理测定某草酸样品的纯度。
(1)配平该反应：　2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4====K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O　。
(2)配制 1 000 mL 0.010 0 mol·L－1酸性 KMnO4溶液。
①用托盘天平称取　1.6　g KMnO4晶体，放入　烧杯　(填仪器名称)中，加入少许水和稀硫酸溶解，冷却至　室温　。
②将溶液转移到　1 000 mL容量瓶　 (填仪器名称)中，洗涤，并将洗涤液一并转入容量瓶， 定容、摇匀。
准确称取 0.5 g 草酸样品配制成 100.00 mL 溶液，待用。
含量测定：
(3)移取 20.00 mL 酸性 KMnO4溶液，加入 25.00 mL 草酸样品溶液，溶液恰好完全褪色(假设其他杂质都不反应)。根据以上数据计算样品中草酸的质量分数为　36%　。
(4)误差分析：配制酸性 KMnO4溶液定容时进行如图所示的操作，则所测样品中草酸的含量　偏低　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
【解析】 (2)①配制 1 000 mL 0.010 0 mol·L－1酸性 KMnO4溶液，需要KMnO4的质量为1 L× 0.010 0 mol· L－1×158 g·mol－1＝1.58 g，用托盘天平称取1.6 g KMnO4固体放入烧杯中，加入少许水和稀硫酸溶解，冷却至室温。②将冷却至室温的溶液转移到1 000 mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液一并转入容量瓶， 定容、摇匀。
(3)根据反应2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4====K2SO4＋2MnSO4 ＋10CO2↑＋8H2O可知，2KMnO4~5H2C2O4，移取 20.00 mL 酸性 KMnO4溶液，加入 25.00 mL 草酸样品溶液，溶液恰好完全褪色(假设其他杂质都不反应)，则该样品中草酸的浓度为＝0.02 mol·L－1，该样品中草酸的质量分数为×100% ＝36%。
(4)配制酸性 KMnO4溶液定容时俯视读数，导致所配酸性 KMnO4溶液浓度偏高，消耗酸性 KMnO4溶液的体积减小，则所测样品中草酸的含量偏低。
15. (16分)某实验小组制取84消毒液(有效成分为NaClO)并探究其性质。
[查阅资料]①常温下：16HCl(浓)＋2KMnO4====2MnCl2＋8H2O＋2KCl＋5Cl2↑；②苯为有机物，密度比水小且不溶于水；③氯、溴、碘的单质均易溶于有机溶剂。
Ⅰ.制取NaClO的装置如图1所示(夹持装置已省略)：
图1　　 图2
(1)仪器a的名称为　分液漏斗　。
(2)装置B中发生反应的化学方程式为　Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O　。
(3)上述装置存在一个缺陷，该缺陷会导致84消毒液的产率降低，改进的方法是　在A、B之间安装一个装有饱和食盐水的洗气瓶　。
Ⅱ.探究84消毒液的性质：
(4)为验证84消毒液的某些性质，实验小组设计图2实验方案。观察到试管1中溶液不褪色；试管2中溶液变蓝，短时间内无明显现象；试管3中溶液先变蓝，通入CO2后，溶液快速褪色。
①试管1的作用是　作对比实验　。
②由试管2、3的现象可得到的结论是　NaClO溶液呈碱性且能与酸反应，生成的HClO具有漂白性　。
③若将试管3中通入的CO2换成盐酸，也可达到相同的效果，且速度更快，但有可能产生Cl2而带来不良的实验后果，试写出产生Cl2的化学方程式：　NaClO＋2HCl====NaCl＋Cl2↑＋H2O　。
【解析】 (3)Cl2中混有的HCl也会消耗NaOH，从而导致84消毒液的产率降低，所以应在装置A、B间安装除去Cl2中混有的HCl的装置，改进的方法是在装置A、B之间安装一个装有饱和食盐水的洗气瓶。(4)①试管1中只加入蒸馏水，是便于与试管2、3中反应作对比，表明不是水的作用。②试管2中溶液变蓝，短时间内无明显现象，表明84消毒液显碱性，但氧化性较弱；试管3中溶液先变蓝，通入CO2后，溶液快速褪色，表明反应生成的HClO具有漂白性，从而得到的结论是NaClO溶液呈碱性且能与酸反应，生成的HClO具有漂白性。
16. (16分)碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业上碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量的NaCl，现欲测定碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。
方案一：沉淀分析法
(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀　过滤　(填操作名称)、洗涤、烘干、称量。
方案二：气体分析法
(2)用如图所示装置，将一定质量的样品与足量盐酸反应，并测定产生CO2气体的体积，为了使测量结果准确，B中的溶液最好采用　b　(填字母)。
a.饱和碳酸钠溶液 b.饱和碳酸氢钠溶液
c.饱和氢氧化钠溶液 d.氯化钠溶液
但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，原因是　CO2气体中混有的HCl气体可与NaHCO3溶液反应生成CO2　。
方案三：质量差分析法
(3)采用如图所示装置，将一定质量的样品与足量的稀硫酸反应，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管C的质量，利用其质量差计算样品的纯度。
该实验的操作步骤：
①在干燥管内装满碱石灰，干燥管C的质量为m1 g　②取n g样品装入广口瓶中　③检查装置的气密性　④缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管C的质量为m2 g　⑤关闭止水夹　⑥打开止水夹　⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止　⑧缓慢鼓入空气数分钟
Ⅰ.正确的操作顺序是(填序号)：③→　②　→⑥→　⑧　→⑤→　①　→⑦→　⑥　→④。
Ⅱ.在操作④中，鼓入空气的作用是　使广口瓶中产生的CO2气体全部排出　；装置A的作用是　吸收空气中的CO2气体　；装置B的作用是　吸收CO2中的水蒸气　。
【解析】 (1)沉淀应先过滤分离，然后洗涤、烘干、称量。
(2)B中溶液应为饱和NaHCO3溶液，以降低CO2在水中的溶解度，但A中所用盐酸具有挥发性，挥发出的HCl会与NaHCO3反应生成CO2，从而导致测得的CO2的体积不准确。

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