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(共44张PPT)
核心素养测评卷(一)　物质及其变化
[时间：90分钟　满分：100分]
高中化学 必修 第一册
一、选择题(本大题共13小题，每小题4分，共52分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列对有关物质的分类，错误的是(　　)
选项 物质 分类 不同类物质
A. 干冰、白酒、加碘盐、食醋 混合物 干冰
B. CaO、H2O、P2O5、K2CO3 氧化物 K2CO3
C. HgO、NaOH、KCl、P4(白磷) 化合物 P4(白磷)
D. 铝、铁、锌、氧气 还原剂 锌
D
【解析】 氧气是氧化剂，铝、铁、锌是还原剂，氧气是不同类物质，D错误。
2. 下列物质分类正确的是(　　)
A.酸性氧化物：CO、CO2、SO3
B. 常见氧化剂：Cl2、H2、高锰酸钾
C. 同素异形体：石墨、C60、金刚石
D. 电解质：MgCl2、氨水、Na2O
【解析】 CO不能与碱反应生成相应的盐和水，CO不属于酸性氧化物，A错误；氢气是常见的还原剂，B错误；石墨、C60、金刚石是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确；氨水属于混合物，不是电解质，D错误。
C
3. 将NaCl溶于水配成NaCl溶
液，溶解过程如图所示。下列
说法中，正确的是(　　)
A.a离子为Na＋，b离子为Cl－
B. NaCl溶液是电解质
C. 溶液中的Na＋和Cl－均以水合离子的形态存在
D. 该过程表示为NaClNa＋＋Cl－
C
【解析】 因为Cl－的半径比Na＋的半径大，所以a离子为Cl－，b离子为Na＋，A错误；NaCl是电解质，NaCl溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，B错误；由题图可知，溶液中的Na＋和Cl－均以水合离子的形态存在，C正确；溶液中的电离与通电无关，氯化钠在水的作用下发生电离，则该过程表示为NaCl====Na＋＋Cl－，D错误。
4. 下列转化中，需加氧化剂才能实现的是(　　)
A.NaClO→NaCl B. FeCl3→FeCl2
C. CO→CO2 D. CaO→Ca(OH)2
【解析】 需加氧化剂才能实现，说明转化过程中有元素化合价升高，故C符合题意。
C
5. 下列各组离子能大量共存的是(　　)
A.使酚酞变红的溶液中：Na＋、N、Fe3＋
B. pH＜7的溶液中：Ca2＋、Cl－、CH3COO－
C. 澄清透明的溶液中：K＋、Mn、S
D. 含有Ca2＋的溶液中：Cl－、H＋、HC
C
【解析】 使酚酞变红的溶液显碱性，Fe3＋和OH－反应会生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，A错误；pH＜7的溶液显酸性，H＋和CH3COO－会发生反应生成CH3COOH，不能大量共存，B错误；K＋、Mn、S三种离子之间不反应，虽然Mn有色，但是澄清透明，C正确；H＋和HC会反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D错误。
6. 下列离子方程式正确的是(　　)
A.向石灰石中滴加稀盐酸：C＋2H＋====H2O＋CO2↑
B. 氯化铝溶液与氨水反应：Al3＋＋3OH－====Al(OH)3↓
C. 氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－====H2O
D. 将少量澄清石灰水滴入Na2CO3溶液中，反应的离子方程式为Ca2＋＋C====CaCO3↓
D
【解析】 硫酸氢钠在溶液中电离出Na＋、H＋、S，与NaOH溶液混合，本质是H＋与OH－反应，对应离子方程式：
H＋＋OH－====H2O，A错误；氯化铝溶液中加入氨水，反应生成Al(OH)3沉淀，对应离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O ====Al(OH)3↓＋3N，B错误；少量的Ca(OH)2和NaHCO3溶液混合，氢氧化钙少量，完全反应，离子方程式为2OH－＋
Ca2＋＋2HC====CaCO3↓＋2H2O＋C，D正确。
7. 根据下列离子方程式判断Mn、Cu2＋、Fe3＋、Cl2的氧化
性的强弱顺序为(　　)
①2Mn＋16H＋＋10Cl－====2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
②2Fe2＋＋Cl2====2Fe3＋＋2Cl－
③2Fe3＋＋Cu====2Fe2＋＋Cu2＋
A.Mn＞Fe3＋＞Cl2＞Cu2＋ B. Mn＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋
C. Cl2＞Mn＞Fe3＋＞Cu2＋ D. Cu2＋＞Cl2＞Mn＞Fe3＋
B
【解析】 氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。①2Mn＋16H＋＋10Cl－====2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，Mn中Mn的化合价由＋7价降低为＋2价，化合价降低是氧化剂，氯气是氧化产物，氧化性：Mn＞Cl2；②2Fe2＋＋Cl2 ====2Fe3＋＋2Cl－，Cl2中氯元素的化合价由0价降低为－1价，化合价降低是氧化剂，Fe3＋是氧化产物，氧化性：Cl2＞Fe3＋；③2Fe3＋＋Cu====2Fe2＋＋Cu2＋反应中Fe3＋的化合价由＋3价降低为＋2价，Fe3＋是氧化剂，氧化产物是Cu2＋，氧化性：Fe3＋＞Cu2＋；所以氧化性：Mn＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋，B正确。
8. 新型材料纳米级铁粉在空气中易自燃，可用作高效催化剂。
实验室采用还原法制备纳米级铁粉，其流程如图所示。下列说
法中，不正确的是(　　)
A.高温制备纳米级铁粉的过程中通入的N2作保护气，H2为还
原剂
B. 纳米级铁粉比普通铁粉更易与氧气反应
C. FeCl2·nH2O固体加热脱水的过程属于化学变化
D. 获得的纳米级铁粉属于胶体
D
【解析】 FeCl2·nH2O固体加热脱水生成氯化亚铁，在氮气氛围中，氢气将氯化亚铁还原为纳米级铁粉。氢气还原氯化亚铁得到铁，H2为还原剂；纳米级铁粉在空气中易自燃，氮气的化学性质稳定，可作保护气，A正确；纳米级铁粉比普通铁粉与氧气的接触面积更大，更容易与氧气反应，B正确；FeCl2·nH2O固体加热脱水生成FeCl2和水，属于化学变化，C正确；纳米级铁粉成分单一，是纯净物，不属于胶体，D错误。
9. (2024·重庆高一质检)硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。
下列说法中，正确的是(　　)
A.转化过程中参与循环的离子只有Cu2＋、Fe3＋
B. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化
C. 氧化性的强弱顺序：S＞Fe3＋＞O2
D. 过程Ⅲ中发生的反应为CuS＋2Fe3＋====S＋2Fe2＋＋Cu2＋
D
【解析】 由题图可知，过程Ⅰ中亚铁离子被氧气氧化为铁离子，过程Ⅲ中铁离子又被硫化铜还原为亚铁离子，过程Ⅱ中铜离子转化为硫化铜，过程Ⅲ中又生成铜离子，则铜离子、铁离子、亚铁离子均参与循环，A错误；在题图转化过程中，化合价改变的元素有O、Fe、S，共三种元素，B错误；由过程Ⅰ可知，O2的氧化性比Fe3＋强，由过程Ⅲ可知，Fe3＋的氧化性比S强，C错误；由题图可知，反应 Ⅲ 为硫化铜和铁离子反应生成硫、亚铁离子和铜离子，其离子方程式为CuS＋2Fe3＋====S＋2Fe2＋＋Cu2＋，D正确。
10. ClO2是可代替Cl2进行自来水消毒的新一代消毒剂。我国成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示：
下列有关该反应的叙述，正确的是(　　)
A.该反应属于置换反应
B. Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C. NaClO2转化为ClO2的过程是还原反应
D. 该反应的化学方程式为Cl2＋2NaClO2====2ClO2＋2NaCl
【解析】 根据题图可知，该反应的化学方程式为Cl2＋2NaClO2====2ClO2＋2NaCl，D正确；该反应中无单质生成，不属于置换反应，A错误；根据化合价升降规律，Cl2中氯元素的化合价由0价降低为－1价(NaCl)，是氧化剂，NaClO2中氯元素的化合价由＋3价升高为＋4价(ClO2)，是还原剂，发生氧化反应，B、C错误。
D
11. “北斗三号”运载火箭所用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空过程中，燃料发生反应：C2H8N2＋2N2O4====2CO2＋3N2＋4H2O(已知N2O4 2NO2)提
供能量。下列叙述中，正确的是(　　)
A.该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会对环境造成任何污染
B. 该反应中偏二甲肼是还原剂
C. N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物
D. 每有6个N2生成，转移电子数目为24
B
【解析】 N2O4有毒，由反应N2O4 2NO2生成的NO2也有毒，二者均会污染环境，A错误；反应物C2H8N2中碳元素和氮元素的化合价都呈负价，反应后化合价均升高，分别转化为CO2和N2，C2H8N2是还原剂，B正确；碳元素化合价升高，则CO2为氧化产物，C错误；由化学方程式可知，每有6个N2生成，消耗4个N2O4，转移电子的个数为4×4×2＝32，则每有6个N2生成，转移电子数目为32，D错误。
12. 用高铁酸钠(Na2FeO4)对河水、湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应：Fe2O3＋Na2O2(氧元素为－1价)
Na2FeO4＋Na2O(未配平)，下列说法中，不正确的是(　　)
A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B. Fe2O3在反应中失去电子
C. 配平后为Fe2O3＋3Na2O2====2Na2FeO4＋Na2O
D. Na2FeO4能杀菌消毒是因其具有强氧化性
A
【解析】 在反应Fe2O3＋Na2O2(氧元素为－1价)Na2FeO4＋Na2O中，Fe2O3中的铁元素失电子被氧化，化合价由＋3价升高到＋6价，故Fe2O3是还原剂，Na2O2中氧元素得电子被还原，化合价由－1价降低到－2价，故Na2O2是氧化剂，A错误、B正确；由得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式：Fe2O3＋3Na2O2====2Na2FeO4＋Na2O，C正确；Na2FeO4中Fe处于高价态，具有强氧化性，所以能用于自来水的杀菌消毒，D正确。
13. 某无色澄清溶液中可能含有Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、
Fe3＋、Cl－、S、C中的若干种，取样，分别进行如下实验{已知Al(OH)3＋NaOH====Na[Al(OH)4]，Na[Al(OH)4]可溶于水}：
①逐滴加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，继续滴加至过量，沉淀部分溶解。
②加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再向沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀质量不变。
下列说法中，错误的是(　　)
A.原溶液中一定存在S、Mg2＋、Al3＋
B. 原溶液中可能存在Na＋、Ba2＋、Cl－
C. 原溶液中一定不存在Ba2＋、Fe3＋、C
D. 原溶液中可能存在Na＋、Cl－
B
【解析】 Fe3＋的水溶液显棕黄色，在无色溶液中不能大量存在。①逐滴加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，继续滴加至过量，沉淀部分溶解，说明该溶液中含有Al3＋、Mg2＋。②加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再向沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀质量不变，该沉淀是BaSO4，说明溶液中含有S，一定不含C，由于Ba2＋与S反应产生BaSO4白色沉淀，因此溶液中一定不含Ba2＋。原溶液中一定存在S、Mg2＋、Al3＋，A正确；在原溶液中一定不存在Ba2＋，可能含有Na＋、Cl－，B错误，D正确；原溶液中一定不存在Ba2＋、Fe3＋、C，C正确。
二、非选择题(本大题共4小题，共48分)
14. (12分)现有物质：①NaHCO3固体、② KHSO4固体、③稀硝酸、④铜、⑤CO2、⑥熔融MgCl2、⑦石墨、⑧蔗糖晶体、⑨Ba(OH)2固体。请回答下列问题。
(1)上述状态下，可导电的物质是__________(填序号，下同)，
属于电解质的是____________。
(2)物质①溶于水时的电离方程式为_______________________
________。
③④⑥⑦
①②⑥⑨
NaHCO3====Na＋＋
HC
(3)物质②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的
离子方程式为____________________________________________。
(4)物质③可与④发生反应，请将化学方程式配平：
__________Cu＋__________HNO3(稀)====
__________Cu(NO3)2＋__________NO↑＋__________H2O
该反应的氧化产物是____________，为氧化剂的HNO3占参加
反应HNO3的比例为_________(用分数表示)。
2H＋＋S＋Ba2＋＋2OH－====BaSO4↓＋2H2O
3
8
3
2
4
Cu(NO3)2

【解析】 (1)①NaHCO3固体中的离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，NaHCO3固体是电解质；② KHSO4固体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，KHSO4固体是电解质；③稀硝酸中含有自由移动的离子，能导电，稀硝酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；④铜是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑤CO2自身不能电离，不导电，属于非电解质；⑥熔融MgCl2中含有自由移动的离子，能导电，属于电解质；⑦石墨是非金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑧蔗糖晶体自身不能电离，不导电，属于非电解质；⑨Ba(OH)2固体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，Ba(OH)2固体是电解质。
(2)NaHCO3固体溶于水时电离出Na＋、HC，电离方程式为NaHCO3====Na＋＋HC。
(3)KHSO4与Ba(OH)2溶液混合后，溶液恰好呈中性，KHSO4与Ba(OH)2个数比为以2∶1反应，发生反应的离子方程式为2H＋＋S＋Ba2＋＋2OH－====BaSO4↓＋2H2O。
(4)铜元素的化合价由0价升高为＋2价、氮元素的化合价由＋5价降低为＋2价，根据得失电子守恒，配平化学方程式为3Cu＋8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。铜元素的化合价由0价升高为＋2价，铜发生氧化反应，该反应的氧化产物是Cu(NO3)2；参加反应的每8个HNO3中有2个HNO3的氮原子化合价降低被还原，为氧化剂的硝酸占参加反应HNO3的比例为。
15. (12分)(2024·云南弥勒市一中高一期末)甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是迄今为止我国发现的最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。
(1)CO2属于__________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
(2)从物质分类标准看，“铜绿”属于__________(填字母)。
A.酸　 B. 碱
C. 盐　 D. 氧化物
酸性
C
(3)铜器表面有时会生成“铜绿”，这层“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的化学方程式：
_____________________________________________。
(4)古代人们高温灼烧孔雀石[Cu(OH)2·CuCO3]和木炭的混合物得到一种红色的金属铜，其化学方程式为2CuO＋C2Cu＋CO2↑，该反应属于__________(填字母)。
A.置换反应　 B. 复分解反应
C. 氧化还原反应　 D. 离子反应
Cu2(OH)2CO3＋4HCl====2CuCl2＋3H2O＋CO2↑
AC
(5)现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应：
反应Ⅰ：2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2，反应Ⅱ：Cu2S＋2Cu2O6Cu＋SO2↑。
①反应Ⅰ中，氧化产物是__________，用双线桥法标出反应Ⅰ中
电子转移的方向和数目： _____________________________。
②反应Ⅱ中，Cu2O是__________(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。
SO2
氧化剂
【解析】 (1)CO2能与碱性溶液反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物。
(2)“铜绿”的化学式为Cu2(OH)2CO3，因此从物质分类标准看，“铜绿”能电离出酸根阴离子和金属阳离子，属于盐，且是碱式盐。
(3)“铜绿”与盐酸反应仅生成氯化铜、水和二氧化碳，则去除“铜绿”的化学方程式为Cu2(OH)2CO3＋4HCl====2CuCl2＋3H2O＋CO2↑。
(4)反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，因此该反应属于置换反应，且是氧化还原反应。
(5)①反应Ⅰ中硫元素化合价从－2价升高到＋4价，失去6个电子，被氧化，氧化产物是SO2，用双线法桥标出反应Ⅰ中电
子转移的方向和数目为
。②反应Ⅱ
中， Cu2O中铜元素化合价降低，得到电子，被还原，做氧化剂。
16. (12分)分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下面是有关FeCl3的组成及可能发生的反应类型分析，请按要求回答问题。
(1)按组成来看，FeCl3属于_______________________(填物质
的类别)，利用FeCl3溶液配制Fe(OH)3胶体的方法是将蒸馏水
煮至沸腾，再滴5~6滴_______________，继续煮沸至液体呈__________，停止加热。
盐(或铁盐或盐酸盐等)
饱和FeCl3溶液
红褐色
(2)向FeCl3溶液中加入少量AgNO3固体，溶液的导电能力__________(填“变大”“变小”或“基本不变”)；向FeCl3
溶液中逐滴滴加NaOH溶液，发生反应的离子方程式为_______________________________。
基本不变
Fe3＋＋3OH－====Fe(OH)3↓
(3)向FeCl3溶液中加入次氯酸钠和氢氧化钠的混合溶液，可制得一种新型的绿色消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)。
①Na2FeO4中Fe的化合价为__________。
②该反应中氧化剂的化学式为__________。
③配平下列离子方程式。
__________ClO－＋__________Fe3＋＋__________OH－
====__________Fe＋__________Cl－＋__________H2O
＋6价
NaClO
3
2
10
2
3
5
【解析】 (1)按组成来看，FeCl3属于铁盐、盐酸盐、无氧酸盐等；利用FeCl3溶液配制Fe(OH)3胶体的方法是将蒸馏水煮至沸腾，再滴入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
(2)向FeCl3溶液中加入少量AgNO3固体，发生反应：3AgNO3＋FeCl3====Fe(NO3)3＋3AgCl↓，反应前溶质是FeCl3，反应后溶质是Fe(NO3)3，离子浓度和离子所带的电荷没有变化，因此溶液的导电能力基本不变；向FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，发生反应的离子方程式为Fe3＋＋3OH－====Fe(OH)3↓。
17. (12分)从元素化合价和物质类别角度认识物质的性质和转化是常用方法，如图所示为硫及其化合物的“价—类”二维图。
(1)填写图中缺失的物质类别①：__________，化学式②：__________和化学式③：__________。
(2)写出Na2SO4的电离方程式：________________________。
(3)写出两个生成Na2SO4的化学方程式(以含钠元素的不同类别
物质为原料)：
①________________________；② ____________________ ___________________。
氧化物
SO3
H2SO4
Na2SO4====2Na＋＋S
Na2O＋SO3====Na2SO4
2NaOH＋SO3====
Na2SO4＋H2O
(4)预测SO2可能发生的反应(不考虑氧化还原反应)，填写表格。
分析类别 反应规律 可能的化学方程式
SO2属 于酸性 氧化物 可与水反应生成相应的酸 _____________________
__________________________________ __________________________
__________________________________ ________________________________________________________
H2O＋SO2====H2SO3
可与碱性氧化物反应生成盐
Na2O＋SO2====Na2SO3
可与碱反应生成盐和水
2NaOH＋SO2====Na2SO3＋H2O核心素养测评卷(一)　物质及其变化
[时间：90分钟　满分：100分]
一、选择题(本大题共13小题，每小题4分，共52分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列对有关物质的分类，错误的是( )
选项 物质 分类 不同类物质
A. 干冰、白酒、加碘盐、食醋 混合物 干冰
B. CaO、H2O、P2O5、K2CO3 氧化物 K2CO3
C. HgO、NaOH、KCl、P4(白磷) 化合物 P4(白磷)
D. 铝、铁、锌、氧气 还原剂 锌
2. 下列物质分类正确的是( )
A.酸性氧化物：CO、CO2、SO3
B. 常见氧化剂：Cl2、H2、高锰酸钾
C. 同素异形体：石墨、C60、金刚石
D. 电解质：MgCl2、氨水、Na2O
3. 将NaCl溶于水配成NaCl溶液，溶解过程如图所示。下列说法中，正确的是( )
A.a离子为Na＋，b离子为Cl－
B. NaCl溶液是电解质
C. 溶液中的Na＋和Cl－均以水合离子的形态存在
D. 该过程表示为NaClNa＋＋Cl－
4. 下列转化中，需加氧化剂才能实现的是( )
A.NaClO→NaCl B. FeCl3→FeCl2
C. CO→CO2 D. CaO→Ca(OH)2
5. 下列各组离子能大量共存的是( )
A.使酚酞变红的溶液中：Na＋、N、Fe3＋
B. pH＜7的溶液中：Ca2＋、Cl－、CH3COO－
C. 澄清透明的溶液中：K＋、Mn、S
D. 含有Ca2＋的溶液中：Cl－、H＋、HC
6. 下列离子方程式正确的是( )
A.向石灰石中滴加稀盐酸：C＋2H＋====H2O＋CO2↑
B. 氯化铝溶液与氨水反应：Al3＋＋3OH－====Al(OH)3↓
C. 氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－====H2O
D. 将少量澄清石灰水滴入Na2CO3溶液中，反应的离子方程式为Ca2＋＋C====CaCO3↓
7. 根据下列离子方程式判断Mn、Cu2＋、Fe3＋、Cl2的氧化性的强弱顺序为( )
①2Mn＋16H＋＋10Cl－====2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
②2Fe2＋＋Cl2====2Fe3＋＋2Cl－
③2Fe3＋＋Cu====2Fe2＋＋Cu2＋
A.Mn＞Fe3＋＞Cl2＞Cu2＋ B. Mn＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋
C. Cl2＞Mn＞Fe3＋＞Cu2＋ D. Cu2＋＞Cl2＞Mn＞Fe3＋
8. 新型材料纳米级铁粉在空气中易自燃，可用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级铁粉，其流程如图所示。下列说法中，不正确的是( )
A.高温制备纳米级铁粉的过程中通入的N2作保护气，H2为还原剂
B. 纳米级铁粉比普通铁粉更易与氧气反应
C. FeCl2·nH2O固体加热脱水的过程属于化学变化
D. 获得的纳米级铁粉属于胶体
9. (2024·重庆高一质检)硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法中，正确的是( )
A.转化过程中参与循环的离子只有Cu2＋、Fe3＋
B. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化
C. 氧化性的强弱顺序：S＞Fe3＋＞O2
D. 过程Ⅲ中发生的反应为CuS＋2Fe3＋====S＋2Fe2＋＋Cu2＋
10. ClO2是可代替Cl2进行自来水消毒的新一代消毒剂。我国成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示：
下列有关该反应的叙述，正确的是( )
A.该反应属于置换反应
B. Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C. NaClO2转化为ClO2的过程是还原反应
D. 该反应的化学方程式为Cl2＋2NaClO2====2ClO2＋2NaCl
11. “北斗三号”运载火箭所用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空过程中，燃料发生反应：C2H8N2＋2N2O4====2CO2＋3N2＋4H2O(已知N2O4 2NO2)提供能量。下列叙述中，正确的是( )
A.该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会对环境造成任何污染
B. 该反应中偏二甲肼是还原剂
C. N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物
D. 每有6个N2生成，转移电子数目为24
12. 用高铁酸钠(Na2FeO4)对河水、湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应：Fe2O3＋Na2O2(氧元素为－1价)Na2FeO4＋Na2O(未配平)，下列说法中，不正确的是( )
A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B. Fe2O3在反应中失去电子
C. 配平后为Fe2O3＋3Na2O2====2Na2FeO4＋Na2O
D. Na2FeO4能杀菌消毒是因其具有强氧化性
13. 某无色澄清溶液中可能含有Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－、S、C中的若干种，取样，分别进行如下实验{已知Al(OH)3＋NaOH====Na[Al(OH)4]，Na[Al(OH)4]可溶于水}：
①逐滴加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，继续滴加至过量，沉淀部分溶解。
②加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再向沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀质量不变。
下列说法中，错误的是( )
A.原溶液中一定存在S、Mg2＋、Al3＋
B. 原溶液中可能存在Na＋、Ba2＋、Cl－
C. 原溶液中一定不存在Ba2＋、Fe3＋、C
D. 原溶液中可能存在Na＋、Cl－
二、非选择题(本大题共4小题，共48分)
14. (12分)现有物质：①NaHCO3固体、② KHSO4固体、③稀硝酸、④铜、⑤CO2、⑥熔融MgCl2、⑦石墨、⑧蔗糖晶体、⑨Ba(OH)2固体。请回答下列问题。
(1)上述状态下，可导电的物质是 (填序号，下同)，属于电解质的是 。
(2)物质①溶于水时的电离方程式为 。
(3)物质②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为 。
(4)物质③可与④发生反应，请将化学方程式配平：
Cu＋ HNO3(稀)==== Cu(NO3)2＋ NO↑＋ H2O
该反应的氧化产物是 ，为氧化剂的HNO3占参加反应HNO3的比例为 (用分数表示)。
15. (12分)(2024·云南弥勒市一中高一期末)甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是迄今为止我国发现的最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。
(1)CO2属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。
(2)从物质分类标准看，“铜绿”属于 (填字母)。
A.酸　 B. 碱
C. 盐　 D. 氧化物
(3)铜器表面有时会生成“铜绿”，这层“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的化学方程式： 。
(4)古代人们高温灼烧孔雀石[Cu(OH)2·CuCO3]和木炭的混合物得到一种红色的金属铜，其化学方程式为2CuO＋C2Cu＋CO2↑，该反应属于 (填字母)。
A.置换反应　 B. 复分解反应
C. 氧化还原反应　 D. 离子反应
(5)现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应：
反应Ⅰ：2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2，反应Ⅱ：Cu2S＋2Cu2O6Cu＋SO2↑。
①反应Ⅰ中，氧化产物是 ，用双线桥法标出反应Ⅰ中电子转移的方向和数目： 。
②反应Ⅱ中，Cu2O是 (填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。
16. (12分)分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下面是有关FeCl3的组成及可能发生的反应类型分析，请按要求回答问题。
(1)按组成来看，FeCl3属于 (填物质的类别)，利用FeCl3溶液配制Fe(OH)3胶体的方法是将蒸馏水煮至沸腾，再滴5~6滴 ，继续煮沸至液体呈 ，停止加热。
(2)向FeCl3溶液中加入少量AgNO3固体，溶液的导电能力 (填“变大”“变小”或“基本不变”)；向FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，发生反应的离子方程式为 。
(3)向FeCl3溶液中加入次氯酸钠和氢氧化钠的混合溶液，可制得一种新型的绿色消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)。
①Na2FeO4中Fe的化合价为 。
②该反应中氧化剂的化学式为 。
③配平下列离子方程式。
ClO－＋ Fe3＋＋ OH－==== Fe＋ Cl－＋ H2O
17. (12分)从元素化合价和物质类别角度认识物质的性质和转化是常用方法，如图所示为硫及其化合物的“价—类”二维图。
(1)填写图中缺失的物质类别①： ，化学式②： 和化学式③： 。
(2)写出Na2SO4的电离方程式： 。
(3)写出两个生成Na2SO4的化学方程式(以含钠元素的不同类别物质为原料)：
① ；② 。
(4)预测SO2可能发生的反应(不考虑氧化还原反应)，填写表格。
分析类别 反应规律 可能的化学方程式
SO2属于 酸性氧化物 可与水反应生成相应的酸核心素养测评卷(一)　物质及其变化
[时间：90分钟　满分：100分]
一、选择题(本大题共13小题，每小题4分，共52分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列对有关物质的分类，错误的是(　D　)
选项 物质 分类 不同类物质
A. 干冰、白酒、加碘盐、食醋 混合物 干冰
B. CaO、H2O、P2O5、K2CO3 氧化物 K2CO3
C. HgO、NaOH、KCl、P4(白磷) 化合物 P4(白磷)
D. 铝、铁、锌、氧气 还原剂 锌
【解析】 氧气是氧化剂，铝、铁、锌是还原剂，氧气是不同类物质，D错误。
2. 下列物质分类正确的是(　C　)
A.酸性氧化物：CO、CO2、SO3
B. 常见氧化剂：Cl2、H2、高锰酸钾
C. 同素异形体：石墨、C60、金刚石
D. 电解质：MgCl2、氨水、Na2O
【解析】 CO不能与碱反应生成相应的盐和水，CO不属于酸性氧化物，A错误；氢气是常见的还原剂，B错误；石墨、C60、金刚石是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确；氨水属于混合物，不是电解质，D错误。
3. 将NaCl溶于水配成NaCl溶液，溶解过程如图所示。下列说法中，正确的是(　C　)
A.a离子为Na＋，b离子为Cl－
B. NaCl溶液是电解质
C. 溶液中的Na＋和Cl－均以水合离子的形态存在
D. 该过程表示为NaClNa＋＋Cl－
【解析】 因为Cl－的半径比Na＋的半径大，所以a离子为Cl－，b离子为Na＋，A错误；NaCl是电解质，NaCl溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，B错误；由题图可知，溶液中的Na＋和Cl－均以水合离子的形态存在，C正确；溶液中的电离与通电无关，氯化钠在水的作用下发生电离，则该过程表示为NaCl====Na＋＋Cl－，D错误。
4. 下列转化中，需加氧化剂才能实现的是(　C　)
A.NaClO→NaCl B. FeCl3→FeCl2
C. CO→CO2 D. CaO→Ca(OH)2
【解析】 需加氧化剂才能实现，说明转化过程中有元素化合价升高，故C符合题意。
5. 下列各组离子能大量共存的是(　C　)
A.使酚酞变红的溶液中：Na＋、N、Fe3＋
B. pH＜7的溶液中：Ca2＋、Cl－、CH3COO－
C. 澄清透明的溶液中：K＋、Mn、S
D. 含有Ca2＋的溶液中：Cl－、H＋、HC
【解析】 使酚酞变红的溶液显碱性，Fe3＋和OH－反应会生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，A错误；pH＜7的溶液显酸性，H＋和CH3COO－会发生反应生成CH3COOH，不能大量共存，B错误；K＋、Mn、S三种离子之间不反应，虽然Mn有色，但是澄清透明，C正确；H＋和HC会反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D错误。
6. 下列离子方程式正确的是(　D　)
A.向石灰石中滴加稀盐酸：C＋2H＋====H2O＋CO2↑
B. 氯化铝溶液与氨水反应：Al3＋＋3OH－====Al(OH)3↓
C. 氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－====H2O
D. 将少量澄清石灰水滴入Na2CO3溶液中，反应的离子方程式为Ca2＋＋C====CaCO3↓
【解析】 硫酸氢钠在溶液中电离出Na＋、H＋、S，与NaOH溶液混合，本质是H＋与OH－反应，对应离子方程式：H＋＋OH－====H2O，A错误；氯化铝溶液中加入氨水，反应生成Al(OH)3沉淀，对应离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O====Al(OH)3↓＋3N，B错误；少量的Ca(OH)2和NaHCO3溶液混合，氢氧化钙少量，完全反应，离子方程式为2OH－＋Ca2＋＋2HC====CaCO3↓＋2H2O＋C，D正确。
7. 根据下列离子方程式判断Mn、Cu2＋、Fe3＋、Cl2的氧化性的强弱顺序为(　B　)
①2Mn＋16H＋＋10Cl－====2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
②2Fe2＋＋Cl2====2Fe3＋＋2Cl－
③2Fe3＋＋Cu====2Fe2＋＋Cu2＋
A.Mn＞Fe3＋＞Cl2＞Cu2＋ B. Mn＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋
C. Cl2＞Mn＞Fe3＋＞Cu2＋ D. Cu2＋＞Cl2＞Mn＞Fe3＋
【解析】 氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。①2Mn＋16H＋＋10Cl－====2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，Mn中Mn的化合价由＋7价降低为＋2价，化合价降低是氧化剂，氯气是氧化产物，氧化性：Mn＞Cl2；②2Fe2＋＋Cl2====2Fe3＋＋2Cl－，Cl2中氯元素的化合价由0价降低为－1价，化合价降低是氧化剂，Fe3＋是氧化产物，氧化性：Cl2＞Fe3＋；③2Fe3＋＋Cu====2Fe2＋＋Cu2＋反应中Fe3＋的化合价由＋3价降低为＋2价，Fe3＋是氧化剂，氧化产物是Cu2＋，氧化性：Fe3＋＞Cu2＋；所以氧化性：Mn＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋，B正确。
8. 新型材料纳米级铁粉在空气中易自燃，可用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级铁粉，其流程如图所示。下列说法中，不正确的是(　D　)
A.高温制备纳米级铁粉的过程中通入的N2作保护气，H2为还原剂
B. 纳米级铁粉比普通铁粉更易与氧气反应
C. FeCl2·nH2O固体加热脱水的过程属于化学变化
D. 获得的纳米级铁粉属于胶体
【解析】 FeCl2·nH2O固体加热脱水生成氯化亚铁，在氮气氛围中，氢气将氯化亚铁还原为纳米级铁粉。氢气还原氯化亚铁得到铁，H2为还原剂；纳米级铁粉在空气中易自燃，氮气的化学性质稳定，可作保护气，A正确；纳米级铁粉比普通铁粉与氧气的接触面积更大，更容易与氧气反应，B正确；FeCl2·nH2O固体加热脱水生成FeCl2和水，属于化学变化，C正确；纳米级铁粉成分单一，是纯净物，不属于胶体，D错误。
9. (2024·重庆高一质检)硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法中，正确的是(　D　)
A.转化过程中参与循环的离子只有Cu2＋、Fe3＋
B. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化
C. 氧化性的强弱顺序：S＞Fe3＋＞O2
D. 过程Ⅲ中发生的反应为CuS＋2Fe3＋====S＋2Fe2＋＋Cu2＋
【解析】 由题图可知，过程Ⅰ中亚铁离子被氧气氧化为铁离子，过程Ⅲ中铁离子又被硫化铜还原为亚铁离子，过程Ⅱ中铜离子转化为硫化铜，过程Ⅲ中又生成铜离子，则铜离子、铁离子、亚铁离子均参与循环，A错误；在题图转化过程中，化合价改变的元素有O、Fe、S，共三种元素，B错误；由过程Ⅰ可知，O2的氧化性比Fe3＋强，由过程Ⅲ可知，Fe3＋的氧化性比S强，C错误；由题图可知，反应 Ⅲ 为硫化铜和铁离子反应生成硫、亚铁离子和铜离子，其离子方程式为CuS＋2Fe3＋====S＋2Fe2＋＋Cu2＋，D正确。
10. ClO2是可代替Cl2进行自来水消毒的新一代消毒剂。我国成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示：
下列有关该反应的叙述，正确的是(　D　)
A.该反应属于置换反应
B. Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C. NaClO2转化为ClO2的过程是还原反应
D. 该反应的化学方程式为Cl2＋2NaClO2====2ClO2＋2NaCl
【解析】 根据题图可知，该反应的化学方程式为Cl2＋2NaClO2====2ClO2＋2NaCl，D正确；该反应中无单质生成，不属于置换反应，A错误；根据化合价升降规律，Cl2中氯元素的化合价由0价降低为－1价(NaCl)，是氧化剂，NaClO2中氯元素的化合价由＋3价升高为＋4价(ClO2)，是还原剂，发生氧化反应，B、C错误。
11. “北斗三号”运载火箭所用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空过程中，燃料发生反应：C2H8N2＋2N2O4====2CO2＋3N2＋4H2O(已知N2O4 2NO2)提供能量。下列叙述中，正确的是(　B　)
A.该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会对环境造成任何污染
B. 该反应中偏二甲肼是还原剂
C. N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物
D. 每有6个N2生成，转移电子数目为24
【解析】 N2O4有毒，由反应N2O4 2NO2生成的NO2也有毒，二者均会污染环境，A错误；反应物C2H8N2中碳元素和氮元素的化合价都呈负价，反应后化合价均升高，分别转化为CO2和N2，C2H8N2是还原剂，B正确；碳元素化合价升高，则CO2为氧化产物，C错误；由化学方程式可知，每有6个N2生成，消耗4个N2O4，转移电子的个数为4×4×2＝32，则每有6个N2生成，转移电子数目为32，D错误。
12. 用高铁酸钠(Na2FeO4)对河水、湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应：Fe2O3＋Na2O2(氧元素为－1价)Na2FeO4＋Na2O(未配平)，下列说法中，不正确的是(　A　)
A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B. Fe2O3在反应中失去电子
C. 配平后为Fe2O3＋3Na2O2====2Na2FeO4＋Na2O
D. Na2FeO4能杀菌消毒是因其具有强氧化性
【解析】 在反应Fe2O3＋Na2O2(氧元素为－1价)Na2FeO4＋Na2O中，Fe2O3中的铁元素失电子被氧化，化合价由＋3价升高到＋6价，故Fe2O3是还原剂，Na2O2中氧元素得电子被还原，化合价由－1价降低到－2价，故Na2O2是氧化剂，A错误、B正确；由得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式：Fe2O3＋3Na2O2====2Na2FeO4＋Na2O，C正确；Na2FeO4中Fe处于高价态，具有强氧化性，所以能用于自来水的杀菌消毒，D正确。
13. 某无色澄清溶液中可能含有Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－、S、C中的若干种，取样，分别进行如下实验{已知Al(OH)3＋NaOH====Na[Al(OH)4]，Na[Al(OH)4]可溶于水}：
①逐滴加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，继续滴加至过量，沉淀部分溶解。
②加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再向沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀质量不变。
下列说法中，错误的是(　B　)
A.原溶液中一定存在S、Mg2＋、Al3＋
B. 原溶液中可能存在Na＋、Ba2＋、Cl－
C. 原溶液中一定不存在Ba2＋、Fe3＋、C
D. 原溶液中可能存在Na＋、Cl－
【解析】 Fe3＋的水溶液显棕黄色，在无色溶液中不能大量存在。①逐滴加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，继续滴加至过量，沉淀部分溶解，说明该溶液中含有Al3＋、Mg2＋。②加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再向沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀质量不变，该沉淀是BaSO4，说明溶液中含有S，一定不含C，由于Ba2＋与S反应产生BaSO4白色沉淀，因此溶液中一定不含Ba2＋。原溶液中一定存在S、Mg2＋、Al3＋，A正确；在原溶液中一定不存在Ba2＋，可能含有Na＋、Cl－，B错误，D正确；原溶液中一定不存在Ba2＋、Fe3＋、C，C正确。
[选择题答题区]
序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 D C C C C D B D D D B A B
二、非选择题(本大题共4小题，共48分)
14. (12分)现有物质：①NaHCO3固体、② KHSO4固体、③稀硝酸、④铜、⑤CO2、⑥熔融MgCl2、⑦石墨、⑧蔗糖晶体、⑨Ba(OH)2固体。请回答下列问题。
(1)上述状态下，可导电的物质是　③④⑥⑦　(填序号，下同)，属于电解质的是　①②⑥⑨　。
(2)物质①溶于水时的电离方程式为　NaHCO3====Na＋＋HC　。
(3)物质②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为　2H＋＋S＋Ba2＋＋2OH－====BaSO4↓＋2H2O　。
(4)物质③可与④发生反应，请将化学方程式配平：
　3　Cu＋　8　HNO3(稀)====　3　Cu(NO3)2＋　2　NO↑＋　4　H2O
该反应的氧化产物是　Cu(NO3)2　，为氧化剂的HNO3占参加反应HNO3的比例为 　(用分数表示)。
【解析】 (1)①NaHCO3固体中的离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，NaHCO3固体是电解质；② KHSO4固体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，KHSO4固体是电解质；③稀硝酸中含有自由移动的离子，能导电，稀硝酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；④铜是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑤CO2自身不能电离，不导电，属于非电解质；⑥熔融MgCl2中含有自由移动的离子，能导电，属于电解质；⑦石墨是非金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑧蔗糖晶体自身不能电离，不导电，属于非电解质；⑨Ba(OH)2固体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，Ba(OH)2固体是电解质。
(2)NaHCO3固体溶于水时电离出Na＋、HC，电离方程式为NaHCO3====Na＋＋HC。
(3)KHSO4与Ba(OH)2溶液混合后，溶液恰好呈中性，KHSO4与Ba(OH)2个数比为以2∶1反应，发生反应的离子方程式为2H＋＋S＋Ba2＋＋2OH－====BaSO4↓＋2H2O。
(4)铜元素的化合价由0价升高为＋2价、氮元素的化合价由＋5价降低为＋2价，根据得失电子守恒，配平化学方程式为3Cu＋8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。铜元素的化合价由0价升高为＋2价，铜发生氧化反应，该反应的氧化产物是Cu(NO3)2；参加反应的每8个HNO3中有2个HNO3的氮原子化合价降低被还原，为氧化剂的硝酸占参加反应HNO3的比例为。
15. (12分)(2024·云南弥勒市一中高一期末)甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是迄今为止我国发现的最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。
(1)CO2属于　酸性　(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
(2)从物质分类标准看，“铜绿”属于　C　(填字母)。
A.酸　 B. 碱
C. 盐　 D. 氧化物
(3)铜器表面有时会生成“铜绿”，这层“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的化学方程式：　Cu2(OH)2CO3＋4HCl====2CuCl2＋3H2O＋CO2↑　。
(4)古代人们高温灼烧孔雀石[Cu(OH)2·CuCO3]和木炭的混合物得到一种红色的金属铜，其化学方程式为2CuO＋C2Cu＋CO2↑，该反应属于　AC　(填字母)。
A.置换反应　 B. 复分解反应
C. 氧化还原反应　 D. 离子反应
(5)现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应：
反应Ⅰ：2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2，反应Ⅱ：Cu2S＋2Cu2O6Cu＋SO2↑。
①反应Ⅰ中，氧化产物是　SO2　，用双线桥法标出反应Ⅰ中电子转移的方向和数目： 　。
②反应Ⅱ中，Cu2O是　氧化剂　(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。
【解析】 (1)CO2能与碱性溶液反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物。
(2)“铜绿”的化学式为Cu2(OH)2CO3，因此从物质分类标准看，“铜绿”能电离出酸根阴离子和金属阳离子，属于盐，且是碱式盐。
(3)“铜绿”与盐酸反应仅生成氯化铜、水和二氧化碳，则去除“铜绿”的化学方程式为Cu2(OH)2CO3＋4HCl====2CuCl2＋3H2O＋CO2↑。
(4)反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，因此该反应属于置换反应，且是氧化还原反应。
(5)①反应Ⅰ中硫元素化合价从－2价升高到＋4价，失去6个电子，被氧化，氧化产物是SO2，用双线法桥标出反应Ⅰ中电子转移的方向和数目为。②反应Ⅱ中，Cu2O中铜元素化合价降低，得到电子，被还原，做氧化剂。
16. (12分)分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下面是有关FeCl3的组成及可能发生的反应类型分析，请按要求回答问题。
(1)按组成来看，FeCl3属于　盐(或铁盐或盐酸盐等)　(填物质的类别)，利用FeCl3溶液配制Fe(OH)3胶体的方法是将蒸馏水煮至沸腾，再滴5~6滴　饱和FeCl3溶液　，继续煮沸至液体呈　红褐色　，停止加热。
(2)向FeCl3溶液中加入少量AgNO3固体，溶液的导电能力　基本不变　(填“变大”“变小”或“基本不变”)；向FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，发生反应的离子方程式为　Fe3＋＋3OH－====Fe(OH)3↓　。
(3)向FeCl3溶液中加入次氯酸钠和氢氧化钠的混合溶液，可制得一种新型的绿色消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)。
①Na2FeO4中Fe的化合价为　＋6价　。
②该反应中氧化剂的化学式为　NaClO　。
③配平下列离子方程式。
　3　ClO－＋　2　Fe3＋＋　10　OH－====　2　Fe＋　3　Cl－＋　5　H2O
【解析】 (1)按组成来看，FeCl3属于铁盐、盐酸盐、无氧酸盐等；利用FeCl3溶液配制Fe(OH)3胶体的方法是将蒸馏水煮至沸腾，再滴入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
(2)向FeCl3溶液中加入少量AgNO3固体，发生反应：3AgNO3＋FeCl3====Fe(NO3)3＋3AgCl↓，反应前溶质是FeCl3，反应后溶质是Fe(NO3)3，离子浓度和离子所带的电荷没有变化，因此溶液的导电能力基本不变；向FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，发生反应的离子方程式为Fe3＋＋3OH－====Fe(OH)3↓。
17. (12分)从元素化合价和物质类别角度认识物质的性质和转化是常用方法，如图所示为硫及其化合物的“价—类”二维图。
(1)填写图中缺失的物质类别①：　氧化物　，化学式②：　SO3　和化学式③：　H2SO4　。
(2)写出Na2SO4的电离方程式：　Na2SO4====2Na＋＋S　。
(3)写出两个生成Na2SO4的化学方程式(以含钠元素的不同类别物质为原料)：
①　Na2O＋SO3====Na2SO4　；② 　2NaOH＋SO3====Na2SO4＋H2O　。
(4)预测SO2可能发生的反应(不考虑氧化还原反应)，填写表格。
分析类别 反应规律 可能的化学方程式
SO2属于 酸性氧化物 可与水反应生成相应的酸 　H2O＋SO2====H2SO3　
　可与碱性氧化物反应生成盐　 　Na2O＋SO2====Na2SO3　
　可与碱反应生成盐和水　 　2NaOH＋SO2====Na2SO3＋H2O　

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