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综合核心素养测评卷(二)
[时间：90分钟　满分：100分]
一、选择题(本大题共12小题，每小题4分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列过程中，不涉及化学反应的是( )
A.铁矿石炼铁 B. 活字印刷
C. 碳酸氢钠治疗胃酸过多 D. 氯气制消毒液
2. 下列说法中，错误的是( )
A.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物
B. 火灾现场存放大量活泼金属时，可以用水或沙土来灭火
C. 炽热的钢水注入模具前，模具必须干燥，否则可能发生爆炸性迸溅
D. 对某一溶液进行焰色试验时，观察到火焰颜色为黄色，说明溶液中一定有Na＋
3. 稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，如图所示为铟元素的相关信息，下列说法中，错误的是( )
A. 115In原子核内有66个中子
B. 115In原子最外层有3个电子
C. 115In、113In互为同位素
D. 115In、113In的化学性质有很大不同
4. 下列对实验Ⅰ~Ⅳ的实验操作或现象判断，正确的是( )
A.实验Ⅰ：用于制备Fe(OH)3胶体
B. 实验Ⅱ：用于制备Fe(OH)2
C. 实验Ⅲ：无明显变化
D. 实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后沉淀溶解
5. 下列描述对应的离子方程式，书写正确的是( )
A.用食醋清洗水垢(水垢成分之一为氢氧化镁)：H＋＋OH－====H2O
B. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na＋＋C＋CO2＋H2O====2NaHCO3↓
C. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多：Al(OH)3＋H＋====Al3＋＋H2O
D. 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至S刚好沉淀： 2H＋＋S＋Ba2＋＋2OH－====BaSO4↓＋2H2O
6. 下列除杂试剂的选择或除杂操作中，错误的是( )
选项 物质(括号内物质为杂质) 除杂试剂 除杂操作
A. Cu(Fe)固体 盐酸 加入过量盐酸并过滤
B. Na2CO3(NaHCO3)溶液 CO2 通入过量CO2
C. FeCl2(FeCl3)溶液 Fe 加入过量Fe粉，充分反应后过滤
D. CO2 (HCl)气体 饱和NaHCO3溶液、浓硫酸 洗气
7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是( )
A.4.48 L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧气分子的数目为0.1NA
B. 等质量的O与O，所含中子数前者大
C. 由6.2 g Na2O与7.8 g Na2O2组成的混合物中阴离子总数为0.2 NA
D. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子
8. 下列实验现象与结论均正确的是( )
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A. 向未知液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液 溶液呈红色 未知液中一定含有Fe2＋
B. 向无色溶液中滴加新制氯水 溶液变为褐色 无色溶液中含有I－
C. 某少量气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 该气体一定是CO2
D. 将银白色的金属钠放置在空气中 钠表面很快变暗 金属钠具有较强的氧化性
9. CO与O2反应生成CO2的历程如图所示(部分粒子未画出)。下列分析中，错误的是( )
A.CO2分子的空间结构是直线形
B. 在该过程中，CO的化学键断裂形成C和O
C. CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D. CO和O生成CO2的过程涉及电子转移
10. (2024·黄岩中学高一检测)已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子核外电子总数相同。下列说法中，错误的是( )
A.X2Z在常温下为液态 B. R的氧化物不与酸反应
C. Y的一种单质可导电 D. W与Z形成的化合物不止一种
11. 电石渣[主要成分为Ca(OH)2]是氯碱工业中的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取KClO3的工艺流程如图所示。已知Ca(ClO3)2易溶于水。下列叙述中，正确的是( )
A.上述流程中所用Cl2是用MnO2与浓盐酸反应制得，体现了盐酸的酸性和氧化性
B. 工业生产电石(CaC2)的反应为CaO＋3CCaC2＋CO↑，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C. “转化”发生反应的离子方程式为Ca2＋＋Cl＋K＋＋C====CaCO3↓＋KClO3
D. 操作Ⅰ为过滤
12. 在200 g 8%的NaOH溶液中通入一定量的CO2后，再向溶液中逐滴滴加稀盐酸至150 mL时开始产生气体，继续滴加稀盐酸到200 mL时，气体质量最大(假设CO2全部逸出)。溶液中产生CO2的质量与加入稀盐酸的体积如图所示。下列说法中，正确的是( )
A.B点时所得溶液的溶质为NaHCO3
B. AB段发生的反应只有C＋H＋====HC
C. 最初通入的CO2的物质的量为0.2 mol
D. 加入盐酸的物质的量浓度为2 mol·L－1
二、非选择题(本大题共4小题，共52分)
13. (10分)84消毒液是一种以NaClO为主的高效含氯消毒剂，可用于灭活病毒。某84消毒液瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题：
84消毒液 有效成分：NaClO 规格：1 000 mL 质量分数：25% 密度：1.192 g·cm－3 使用方法：稀释100倍(体积比)后使用
(1)用c0表示该84消毒液中NaClO的物质的量浓度，则c0＝ 。
(2)某化学实验小组参阅该品牌84消毒液的标签，欲用NaClO固体配制240 mL含NaClO浓度为c0的消毒液。
①配制此溶液需称量NaClO固体的质量为 g。
②在配制过程中，如图所示的仪器中，不需要使用的是 (填字母)，除玻璃棒外还缺少的玻璃仪器是 。
③容量瓶上标有 (填字母)。
A.温度、容积、刻度线　 B. 温度、容积、压强
C. 浓度、压强　 D. 浓度、温度、刻度线
④使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。
⑤下列操作会使所配制的溶液浓度偏高的是 (填字母)。
A.定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
B. 定容时，俯视容量瓶刻度线
C. 利用实验室久置的NaClO固体来配制溶液
D. 转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒
14. (14分)某工厂的废金属屑的主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4(高铁酸钠)等产品，过程如下：
Ⅰ.向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤；
Ⅱ.向Ⅰ所得固体中加入过量稀硫酸，充分反应后过滤；
Ⅲ.向Ⅱ所得固体中继续加入热的稀硫酸，同时不断地鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；
Ⅳ.……
(1)步骤Ⅰ中，Al与NaOH溶液反应的化学方程式为 ；另一种与NaOH溶液反应的氧化物是 ；该氧化物属于 (填“碱性”“酸性”或“两性”)氧化物。
(2)向步骤Ⅱ所得的滤液中加入KSCN溶液，无明显现象，表明滤液中不存在 (填离子符号)；用离子方程式解释其可能的原因： ；取该滤液并滴加NaOH溶液，现象是 。
(3)对步骤Ⅱ所得滤液进一步处理可制得Na2FeO4，流程如下：
该流程有关反应中属于氧化剂的物质有 。
(4)步骤Ⅲ获得CuSO4溶液的离子方程式为 。
15. (14分)已知Be的原子半径为0.089 nm，现有下列几种短周期元素的数据。
元素 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径/nm 0.074 0.160 0.152 0.143 0.099 0.186 0.075 0.082
最高正化合价 — ＋2 ＋1 ＋3 ＋7 ＋1 ＋5 ＋3
最低负化合价 －2 — — — －1 — －3 —
(1)①号元素在周期表中的位置是 ；上述所列元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 (填酸的化学式)。
(2)③⑦号元素以及氢元素的原子按1∶1∶2的比可以组成一种储氢材料，写出该储氢材料与H2O反应的化学方程式： 。
(3)写出④的单质投入NaOH溶液中反应的离子方程式： 。
(4)下列说法中，不正确的是 (填字母)。
A.最简单氢化物的稳定性：①＞⑦
B. 最高价氧化物的水化物的碱性：②＞④
C. 与⑧号元素同主族的第四周期元素的单质是半导体材料
D. ③号元素的单质在氧气中加热可以得到两种氧化物
(5)用电子式表示⑤⑥元素组成的化合物的形成过程：
。
16. (14分)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角，CaO2与Na2O2都属于过氧化物。过氧化钙是一种难溶于水、可与水缓慢反应、能溶于酸的白色固体，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。以下是一种制备过氧化钙的实验方法：
已知：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋nH2O====CaO2·nH2O↓＋2NH4Cl。
回答下列问题：
(1)CaO2中氧元素的化合价为 。
(2)操作Ⅰ、Ⅱ为 。
(3) CaO2可用于长途运输鱼苗，利用了CaO2的性质有 (填字母)。
A.能缓慢供氧　 B. 能潮解 C. 能抑菌
(4)检验“洗涤”是否合格的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，先滴加稀硝酸酸化，然后滴入 溶液，看是否产生白色沉淀。
(5)工业的无水过氧化钙通常含有部分CaO，实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾测定过氧化钙的含量。称取1.0 g样品用稀硫酸溶解，滴加0.1 mol·L－1的酸性KMnO4溶液，恰好完全反应时，消耗酸性KMnO4溶液的体积为40.00 mL，则该反应中的还原剂为 ，CaO2的质量分数为 。(已知：5CaO2＋8H2SO4＋2KMnO4====5CaSO4＋2MnSO4＋K2SO4＋5O2↑＋8H2O) 综合核心素养测评卷(二)
[时间：90分钟　满分：100分]
一、选择题(本大题共12小题，每小题4分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列过程中，不涉及化学反应的是(　B　)
A.铁矿石炼铁 B. 活字印刷
C. 碳酸氢钠治疗胃酸过多 D. 氯气制消毒液
【解析】 铁矿石炼铁主要是利用CO或氢气、焦炭的还原性将铁矿石中的铁还原得到铁单质，属于化学反应，A错误；活字印刷不涉及化学反应，B正确；碳酸氢钠治疗胃酸过多是利用碳酸氢钠与HCl的反应，C错误；氯气制消毒液是用氯气和NaOH溶液反应，D错误。
2. 下列说法中，错误的是(　B　)
A.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物
B. 火灾现场存放大量活泼金属时，可以用水或沙土来灭火
C. 炽热的钢水注入模具前，模具必须干燥，否则可能发生爆炸性迸溅
D. 对某一溶液进行焰色试验时，观察到火焰颜色为黄色，说明溶液中一定有Na＋
【解析】 活泼金属钠与水反应产生H2且放出大量热，会加剧火情，B错误。
3. 稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，如图所示为铟元素的相关信息，下列说法中，错误的是(　D　)
A. 115In原子核内有66个中子
B. 115In原子最外层有3个电子
C. 115In、113In互为同位素
D. 115In、113In的化学性质有很大不同
【解析】 115In的质量数为115，质子数为49，则中子数为115－49＝66，A正确；由铟元素原子的原子序数知，其位于第ⅢA族，原子最外层有3个电子，B正确；质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素，C正确；115In、113In互为同位素，原子的核外电子数相同，二者化学性质相似，D错误。
4. 下列对实验Ⅰ~Ⅳ的实验操作或现象判断，正确的是(　A　)
A.实验Ⅰ：用于制备Fe(OH)3胶体
B. 实验Ⅱ：用于制备Fe(OH)2
C. 实验Ⅲ：无明显变化
D. 实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后沉淀溶解
【解析】 向沸水中加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，A正确；由于Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化，制备Fe(OH)2时必须隔绝空气，B不正确；Al和NaOH反应会放出氢气，产生气泡，铝粉溶解，C错误；AlCl3和氨水反应出现白色沉淀Al(OH)3，Al(OH)3不溶于氨水，D错误。
5. 下列描述对应的离子方程式，书写正确的是(　B　)
A.用食醋清洗水垢(水垢成分之一为氢氧化镁)：H＋＋OH－====H2O
B. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na＋＋C＋CO2＋H2O====2NaHCO3↓
C. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多：Al(OH)3＋H＋====Al3＋＋H2O
D. 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至S刚好沉淀： 2H＋＋S＋Ba2＋＋2OH－====BaSO4↓＋2H2O
6. 下列除杂试剂的选择或除杂操作中，错误的是(　B　)
选项 物质(括号内物质为杂质) 除杂试剂 除杂操作
A. Cu(Fe)固体 盐酸 加入过量盐酸并过滤
B. Na2CO3(NaHCO3)溶液 CO2 通入过量CO2
C. FeCl2(FeCl3)溶液 Fe 加入过量Fe粉，充分反应后过滤
D. CO2 (HCl)气体 饱和NaHCO3溶液、浓硫酸 洗气
【解析】 Fe能与盐酸反应，而Cu不能，反应后过滤可分离，A正确；碳酸钠溶液与二氧化碳反应，将原物质除去，不能除杂，B错误；氯化铁与Fe反应生成氯化亚铁，反应后过滤可除杂，C正确；HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳、氯化钠和水，浓硫酸可干燥二氧化碳，洗气可分离，D正确。
7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是(　C　)
A.4.48 L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧气分子的数目为0.1NA
B. 等质量的O与O，所含中子数前者大
C. 由6.2 g Na2O与7.8 g Na2O2组成的混合物中阴离子总数为0.2 NA
D. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子
【解析】 气体所处的状况未知，不能计算4.48 L氢气、一氧化碳的混合气体的物质的量，无法计算混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数，A错误；O与O的摩尔质量相同，且二者分子中含有的中子数相同，则等质量的O与O的物质的量相同，所含中子数目相同，B错误；Na2O中的阴离子为O2－，Na2O2中的阴离子是，6.2 g Na2O的物质的量为0.1 mol，含有0.1 mol O2－，7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 mol，含有0.1 mol ，则6.2 g Na2O与7.8 g Na2O2组成的混合物中阴离子的物质的量为0.2 mol，总数为0.2NA，C正确；Na反应后变为Na＋，1 mol Na完全反应失去1 mol电子，数目为NA，D错误。
8. 下列实验现象与结论均正确的是(　B　)
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A. 向未知液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液 溶液呈红色 未知液中一定含有Fe2＋
B. 向无色溶液中滴加新制氯水 溶液变为褐色 无色溶液中含有I－
C. 某少量气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 该气体一定是CO2
D. 将银白色的金属钠放置在空气中 钠表面很快变暗 金属钠具有较强的氧化性
【解析】 溶液中含有Fe3＋也具有题述现象，无法确定是否含有Fe2＋，A错误；新制氯水中氯气分子具有强氧化性，把I－氧化为I2，碘水呈褐色，B正确；二氧化硫气体也具有题述的实验现象，无法确定一定是CO2，C错误；Na被O2氧化生成Na2O而表面变暗，说明Na具有较强的还原性，D错误。
9. CO与O2反应生成CO2的历程如图所示(部分粒子未画出)。下列分析中，错误的是(　B　)
A.CO2分子的空间结构是直线形
B. 在该过程中，CO的化学键断裂形成C和O
C. CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D. CO和O生成CO2的过程涉及电子转移
【解析】 CO2分子的空间结构是直线形，A正确；根据题图可知，该过程中CO中化学键不断裂，而O2中O—O断裂，B错误；不同非金属元素原子之间形成极性共价键，二氧化碳分子的结构式为O==C==O，其中C==O为极性共价键，C正确；CO和氧原子结合生成CO2的过程中，碳元素化合价由＋2价升为＋4价，氧元素化合价从0价降为－2价，所以该反应中有电子转移，D正确。
10. (2024·黄岩中学高一检测)已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子核外电子总数相同。下列说法中，错误的是(　B　)
A.X2Z在常温下为液态 B. R的氧化物不与酸反应
C. Y的一种单质可导电 D. W与Z形成的化合物不止一种
【解析】 X是原子序数最小的元素，则X为H，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，即核外电子排布为2、4，则Y为C，Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4，即核外电子排布为2、6，则Z为O，W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，即核外电子排布为2、8、6，则W为S，R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子核外电子总数相同，则R为Na。X2Z即H2O，常温下为液态，A正确；R为Na，R的氧化物即Na2O、Na2O2，均为金属氧化物，都能与酸反应，B错误；Y为C，Y的一种单质即石墨可导电，C正确；W为S，Z为O，二者可形成SO2、SO3，D正确。
11. 电石渣[主要成分为Ca(OH)2]是氯碱工业中的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取KClO3的工艺流程如图所示。已知Ca(ClO3)2易溶于水。下列叙述中，正确的是(　D　)
A.上述流程中所用Cl2是用MnO2与浓盐酸反应制得，体现了盐酸的酸性和氧化性
B. 工业生产电石(CaC2)的反应为CaO＋3CCaC2＋CO↑，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C. “转化”发生反应的离子方程式为Ca2＋＋Cl＋K＋＋C====CaCO3↓＋KClO3
D. 操作Ⅰ为过滤
【解析】 Ca(ClO3)2与K2CO3发生反应生成CaCO3和KClO3，操作Ⅰ为过滤，除去碳酸钙沉淀，操作Ⅱ为蒸发结晶。实验室制Cl2是用MnO2与浓盐酸反应制得，Cl由－1价→0价，化合价升高，则HCl为还原剂，体现了盐酸的酸性和还原性，A错误；工业生产电石(CaC2)的反应为CaO＋3CCaC2＋CO↑，该反应中C既是氧化剂也是还原剂，CaC2为还原产物，CO为氧化产物，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，B错误；“转化”为Ca(ClO3)2与K2CO3发生反应生成CaCO3和KClO3，离子方程式为Ca2＋＋C====CaCO3↓，C错误；操作Ⅰ为过滤，除去碳酸钙沉淀，D正确。
12. 在200 g 8%的NaOH溶液中通入一定量的CO2后，再向溶液中逐滴滴加稀盐酸至150 mL时开始产生气体，继续滴加稀盐酸到200 mL时，气体质量最大(假设CO2全部逸出)。溶液中产生CO2的质量与加入稀盐酸的体积如图所示。下列说法中，正确的是(　D　)
A.B点时所得溶液的溶质为NaHCO3
B. AB段发生的反应只有C＋H＋====HC
C. 最初通入的CO2的物质的量为0.2 mol
D. 加入盐酸的物质的量浓度为2 mol·L－1
【解析】 B点时所得溶液的溶质为NaHCO3和NaCl，A错误；碳酸氢钠完全反应需要消耗50 mL盐酸：NaHCO3＋HCl====NaCl＋CO2↑＋H2O，则碳酸钠完全转化为碳酸氢钠也需要50 mL盐酸，因此，AB段发生的反应除了C＋H＋====HC外，还有盐酸与氢氧化钠的反应，B错误；最终生成CO2的质量为4.4 g，则最初通入的CO2的质量为4.4 g，即0.1 mol，C错误；C点溶液中的溶质为NaCl，则n(HCl)＝n(NaOH)＝＝0.4 mol，故盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝＝2 mol·L－1，D正确。
[选择题答题区]
序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 B B D A B B C B B B D D
二、非选择题(本大题共4小题，共52分)
13. (10分)84消毒液是一种以NaClO为主的高效含氯消毒剂，可用于灭活病毒。某84消毒液瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题：
84消毒液 有效成分：NaClO 规格：1 000 mL 质量分数：25% 密度：1.192 g·cm－3 使用方法：稀释100倍(体积比)后使用
(1)用c0表示该84消毒液中NaClO的物质的量浓度，则c0＝　4.0 mol·L－1　。
(2)某化学实验小组参阅该品牌84消毒液的标签，欲用NaClO固体配制240 mL含NaClO浓度为c0的消毒液。
①配制此溶液需称量NaClO固体的质量为　74.5　 g。
②在配制过程中，如图所示的仪器中，不需要使用的是　AB　(填字母)，除玻璃棒外还缺少的玻璃仪器是　250 mL容量瓶、胶头滴管　。
③容量瓶上标有　A　(填字母)。
A.温度、容积、刻度线　 B. 温度、容积、压强
C. 浓度、压强　 D. 浓度、温度、刻度线
④使用容量瓶前必须进行的一步操作是　检漏　。
⑤下列操作会使所配制的溶液浓度偏高的是　B　(填字母)。
A.定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
B. 定容时，俯视容量瓶刻度线
C. 利用实验室久置的NaClO固体来配制溶液
D. 转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒
【解析】 (1)用c0表示该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度，则c0＝ mol·L－1＝4.0 mol·L－1。(2)①实验室中没有240 mL的容量瓶，根据选择仪器的标准“大而近”的原则，要配制250 mL 4 mol·L－1的NaClO溶液。则配制此溶液需称量NaClO固体的质量m(NaClO)＝4.0 mol·L－1×0.25 L×74.5 g·mol－1＝74.5 g。　
②在配制溶液的过程中，需要使用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管，则在题图的仪器中，不需要使用圆底烧瓶、分液漏斗；除玻璃棒外还缺少的玻璃仪器是250 mL容量瓶、胶头滴管。
④容量瓶是准确配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的仪器，配制的溶液具有均一性，最后一步要摇匀，所以使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏液。
⑤定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，使溶质的物质的量减少，导致配制的溶液浓度偏低，A不符合题意；定容时，俯视容量瓶刻度线，则溶液的体积偏小，则配制的溶液浓度偏高，B符合题意；利用实验室久置的NaClO固体来配制溶液，导致溶质的物质的量偏小，最终使得配制的溶液浓度偏低，C不符合题意；转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏少，由于配制的溶液体积不变，则最终使配制的溶液浓度偏低，D不符合题意。
14. (14分)某工厂的废金属屑的主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4(高铁酸钠)等产品，过程如下：
Ⅰ.向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤；
Ⅱ.向Ⅰ所得固体中加入过量稀硫酸，充分反应后过滤；
Ⅲ.向Ⅱ所得固体中继续加入热的稀硫酸，同时不断地鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；
Ⅳ.……
(1)步骤Ⅰ中，Al与NaOH溶液反应的化学方程式为　2Al＋2NaOH＋6H2O====2Na[Al(OH)4]＋3H2↑　；另一种与NaOH溶液反应的氧化物是　Al2O3　；该氧化物属于　两性　(填“碱性”“酸性”或“两性”)氧化物。
(2)向步骤Ⅱ所得的滤液中加入KSCN溶液，无明显现象，表明滤液中不存在　Fe3＋　(填离子符号)；用离子方程式解释其可能的原因：　2Fe3＋＋Fe====3Fe2＋　；取该滤液并滴加NaOH溶液，现象是　产生白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终转化为红褐色　。
(3)对步骤Ⅱ所得滤液进一步处理可制得Na2FeO4，流程如下：
该流程有关反应中属于氧化剂的物质有　H2O2和NaClO　。
(4)步骤Ⅲ获得CuSO4溶液的离子方程式为　2Cu＋O2＋4H＋====2Cu2＋＋2H2O　。
15. (14分)已知Be的原子半径为0.089 nm，现有下列几种短周期元素的数据。
元素 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径/nm 0.074 0.160 0.152 0.143 0.099 0.186 0.075 0.082
最高正化合价 — ＋2 ＋1 ＋3 ＋7 ＋1 ＋5 ＋3
最低负化合价 －2 — — — －1 — －3 —
(1)①号元素在周期表中的位置是　第二周期第ⅥA族　　；上述所列元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是　HClO4　(填酸的化学式)。
(2)③⑦号元素以及氢元素的原子按1∶1∶2的比可以组成一种储氢材料，写出该储氢材料与H2O反应的化学方程式：　LiNH2＋H2O====LiOH＋NH3　。
(3)写出④的单质投入NaOH溶液中反应的离子方程式：　2Al＋2OH－＋6H2O====2[Al(OH)4]－＋3H2↑　。
(4)下列说法中，不正确的是　D　(填字母)。
A.最简单氢化物的稳定性：①＞⑦
B. 最高价氧化物的水化物的碱性：②＞④
C. 与⑧号元素同主族的第四周期元素的单质是半导体材料
D. ③号元素的单质在氧气中加热可以得到两种氧化物
(5)用电子式表示⑤⑥元素组成的化合物的形成过程：
　Na×＋· ︰Na＋︰]－　。
【解析】根据元素周期律，同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐变小；同主族元素从上到下，原子半径逐渐变大；通过题表中短周期元素的原子半径及Be的原子半径可知，元素①⑦⑧的原子半径比Be的小，推断元素①⑦⑧为第二周期元素，根据最高正价和最低负价，推出①为O，⑦为N，⑧为B；③和⑥的最高正化合价为＋1价，且⑥的半径比③大，推断③为Li，⑥为Na；②的原子半径比⑥小，且最高正化合价为＋2价，则②为Mg；④和⑧的最高正化合价都为＋3价，且④的原子半径比⑧大，所以④为Al，⑤的最高正化合价为＋7价，最低负化合价为－1价，则⑤为Cl。
(1)①为O，则其在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性最强的是HClO4。
(2)③为Li，⑦为N，③⑦号元素以及H的原子按1∶1∶2的比组成的储氢材料为LiNH2，其与H2O反应的化学方程式为LiNH2＋H2O====LiOH＋NH3。
(3)Al和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al＋2OH－＋6H2O====2[Al(OH)4]－＋3H2↑。
(4)①为O，⑦为N，非金属性越强，简单氢化物越稳定，故最简单氢化物的稳定性：①＞⑦，A正确；②为Mg，④为Al，金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：②＞④，B正确；⑧为B，与⑧号元素同主族的第四周期元素是Ga，位于金属元素与非金属元素的交界处，其单质是半导体材料，C正确；③为Li，其单质在氧气中加热只能生成Li2O，D错误。
16. (14分)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角，CaO2与Na2O2都属于过氧化物。过氧化钙是一种难溶于水、可与水缓慢反应、能溶于酸的白色固体，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。以下是一种制备过氧化钙的实验方法：
已知：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋nH2O====CaO2·nH2O↓＋2NH4Cl。
回答下列问题：
(1)CaO2中氧元素的化合价为　－1价　。
(2)操作Ⅰ、Ⅱ为　过滤　。
(3) CaO2可用于长途运输鱼苗，利用了CaO2的性质有　AC　(填字母)。
A.能缓慢供氧　 B. 能潮解 C. 能抑菌
(4)检验“洗涤”是否合格的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，先滴加稀硝酸酸化，然后滴入　AgNO3　溶液，看是否产生白色沉淀。
(5)工业的无水过氧化钙通常含有部分CaO，实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾测定过氧化钙的含量。称取1.0 g样品用稀硫酸溶解，滴加0.1 mol·L－1的酸性KMnO4溶液，恰好完全反应时，消耗酸性KMnO4溶液的体积为40.00 mL，则该反应中的还原剂为　CaO2　，CaO2的质量分数为　72%　。(已知：5CaO2＋8H2SO4＋2KMnO4====5CaSO4＋2MnSO4＋K2SO4＋5O2↑＋8H2O)
【解析】 石灰石和盐酸反应得到氯化钙溶液，向氯化钙溶液中加入氨水、过氧化氢溶液发生反应：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋nH2O====CaO2·nH2O↓＋2NH4Cl，过滤，得到CaO2·nH2O固体和氯化铵溶液。
(1)根据化合物中各元素正、负化合价的代数和等于0，CaO2中氧元素化合价为－1价。
(2)操作Ⅰ 、 Ⅱ 都是固体和液体分离的操作为过滤。
(3)CaO2与Na2O2都属于过氧化物，过氧化钙难溶于水、可与水缓慢反应放出氧气，故CaO2可用于长途运输鱼苗，利用了CaO2能缓慢供氧、能抑菌的性质。
(4)检验“洗涤”是否合格就是检验洗涤液中是否含有氯离子。
(5)由CaO2与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式：5CaO2＋8H2SO4＋2KMnO4====5CaSO4＋2MnSO4＋K2SO4＋5O2↑＋8H2O可知，CaO2中氧元素的化合价升高，还原剂为CaO2；反应消耗高锰酸钾的物质的量是0.04 L×0.1 mol·L－1＝0.004 mol，CaO2的物质的量是0.004 mol×＝0.01 mol，CaO2的质量分数为×100%＝72%。(共43张PPT)
综合核心素养测评卷(二)
[时间：90分钟　满分：100分]
高中化学 必修 第一册
一、选择题(本大题共12小题，每小题4分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列过程中，不涉及化学反应的是(　　)
A.铁矿石炼铁 B. 活字印刷
C. 碳酸氢钠治疗胃酸过多 D. 氯气制消毒液
B
【解析】 铁矿石炼铁主要是利用CO或氢气、焦炭的还原性将铁矿石中的铁还原得到铁单质，属于化学反应，A错误；活字印刷不涉及化学反应，B正确；碳酸氢钠治疗胃酸过多是利用碳酸氢钠与HCl的反应，C错误；氯气制消毒液是用氯气和NaOH溶液反应，D错误。
2. 下列说法中，错误的是(　　)
A.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物
B. 火灾现场存放大量活泼金属时，可以用水或沙土来灭火
C. 炽热的钢水注入模具前，模具必须干燥，否则可能发生爆炸性迸溅
D. 对某一溶液进行焰色试验时，观察到火焰颜色为黄色，说明溶液中一定有Na＋
【解析】 活泼金属钠与水反应产生H2且放出大量热，会加剧火情，B错误。
B
3. 稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，如图所示为铟元素的相关信息，下列说法中，错误的是
(　　)
A. 115In原子核内有66个中子
B. 115In原子最外层有3个电子
C. 115In、113In互为同位素
D. 115In、113In的化学性质有很大不同
D
【解析】 115In的质量数为115，质子数为49，则中子数为115－49＝66，A正确；由铟元素原子的原子序数知，其位于第ⅢA族，原子最外层有3个电子，B正确；质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素，C正确；115In、113In互为同位素，原子的核外电子数相同，二者化学性质相似，D错误。
4. 下列对实验Ⅰ~Ⅳ的实验操作或现象判断，正确的是(　　)
A.实验Ⅰ：用于制备Fe(OH)3胶体
B. 实验Ⅱ：用于制备Fe(OH)2
C. 实验Ⅲ：无明显变化
D. 实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后沉淀溶解
A
【解析】 向沸水中加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，A正确；由于Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化，制备Fe(OH)2时必须隔绝空气，B不正确；Al和NaOH反应会放出氢气，产生气泡，铝粉溶解，C错误；AlCl3和氨水反应出现白色沉淀Al(OH)3，Al(OH)3不溶于氨水，D错误。
5. 下列描述对应的离子方程式，书写正确的是(　　)
A.用食醋清洗水垢(水垢成分之一为氢氧化镁)：H＋＋OH－====H2O
B. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na＋＋C＋CO2＋H2O====2NaHCO3↓
C. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多：Al(OH)3＋H＋====Al3＋＋H2O
D. 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至S刚好沉淀： 2H＋＋S＋Ba2＋＋2OH－====BaSO4↓＋2H2O
B
6. 下列除杂试剂的选择或除杂操作中，错误的是(　　)
选项 物质(括号内物质为杂质) 除杂试剂 除杂操作
A. Cu(Fe)固体 盐酸 加入过量盐酸并过滤
B. Na2CO3(NaHCO3)溶液 CO2 通入过量CO2
C. FeCl2(FeCl3)溶液 Fe 加入过量Fe粉，充分反应后过滤
D. CO2 (HCl)气体 饱和NaHCO3溶液、浓硫酸 洗气
B
【解析】 Fe能与盐酸反应，而Cu不能，反应后过滤可分离，
A正确；碳酸钠溶液与二氧化碳反应，将原物质除去，不能除杂，B错误；氯化铁与Fe反应生成氯化亚铁，反应后过滤可除杂，C正确；HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳、氯化钠和水，浓硫酸可干燥二氧化碳，洗气可分离，D正确。
7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是(　　)
A.4.48 L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧气分子的数目为0.1NA
B. 等质量的O与O，所含中子数前者大
C. 由6.2 g Na2O与7.8 g Na2O2组成的混合物中阴离子总数为
0.2 NA
D. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子
C
【解析】 气体所处的状况未知，不能计算4.48 L氢气、一氧化碳的混合气体的物质的量，无法计算混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数，A错误；O与O的摩尔质量相同，且二者分子中含有的中子数相同，则等质量的O与O的物质的量相同，所含中子数目相同，B错误；Na2O中的阴离子为O2－，Na2O2中的阴离子是，6.2 g Na2O的物质的量为
0.1 mol，含有0.1 mol O2－，7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 mol，含有0.1 mol ，则6.2 g Na2O与7.8 g Na2O2组成的混合物中阴离子的物质的量为0.2 mol，总数为0.2NA，C正确；Na反应后变为Na＋，1 mol Na完全反应失去1 mol电子，数目为NA，
D错误。
8. 下列实验现象与结论均正确的是(　　)
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A. 向未知液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液 溶液呈红色 未知液中一定含有Fe2＋
B. 向无色溶液中滴加新制氯水 溶液变为褐色 无色溶液中含有I－
C. 某少量气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 该气体一定是CO2
D. 将银白色的金属钠放置在空气中 钠表面很快变暗 金属钠具有较强的氧化性
B
【解析】 溶液中含有Fe3＋也具有题述现象，无法确定是否含有Fe2＋，A错误；新制氯水中氯气分子具有强氧化性，把I－氧化为I2，碘水呈褐色，B正确；二氧化硫气体也具有题述的实验现象，无法确定一定是CO2，C错误；Na被O2氧化生成Na2O而表面变暗，说明Na具有较强的还原性，D错误。
9. CO与O2反应生成CO2的历程如图所示(部分粒子未画出)。下
列分析中，错误的是(　　)
B
A.CO2分子的空间结构是直线形
B. 在该过程中，CO的化学键断裂形成C和O
C. CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D. CO和O生成CO2的过程涉及电子转移
【解析】 CO2分子的空间结构是直线形，A正确；根据题图可知，该过程中CO中化学键不断裂，而O2中O—O断裂，B错误；不同非金属元素原子之间形成极性共价键，二氧化碳分子的结构式为O==C==O，其中C==O为极性共价键，C正确；CO和氧原子结合生成CO2的过程中，碳元素化合价由＋2价升为＋4价，氧元素化合价从0价降为－2价，所以该反应中有电子转移，
D正确。
10. (2024·黄岩中学高一检测)已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子核外电子总数相同。下列说
法中，错误的是(　　)
A.X2Z在常温下为液态 B. R的氧化物不与酸反应
C. Y的一种单质可导电 D. W与Z形成的化合物不止一种
B
【解析】 X是原子序数最小的元素，则X为H，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，即核外电子排布为2、4，则Y为C，Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4，即核外电子排布为2、6，则Z为O，W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，即核外电子排布为2、8、6，则W为S，R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子核外电子总数相同，则R为Na。X2Z即H2O，常温下为液态，A正确；R为Na，R的氧化物即Na2O、Na2O2，均为金属氧化物，都能与酸反应，B错误；Y为C，Y的一种单质即石墨可导电，C正确；W为S，Z为O，二者可形成SO2、SO3，D正确。
11. 电石渣[主要成分为Ca(OH)2]是氯碱工业中的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取KClO3的工艺流程如图所示。已知
Ca(ClO3)2易溶于水。下列叙述中，正确的是(　　)
A.上述流程中所用Cl2是用MnO2与浓盐酸反应制得，体现了盐酸的酸性和氧化性
B. 工业生产电石(CaC2)的反应为CaO＋3CCaC2＋CO↑，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C. “转化”发生反应的离子方程式为Ca2＋＋Cl＋K＋＋C====CaCO3↓＋KClO3
D. 操作Ⅰ为过滤
D
【解析】 Ca(ClO3)2与K2CO3发生反应生成CaCO3和KClO3，操作Ⅰ为过滤，除去碳酸钙沉淀，操作Ⅱ为蒸发结晶。实验室制Cl2是用MnO2与浓盐酸反应制得，Cl由－1价→0价，化合价升高，则HCl为还原剂，体现了盐酸的酸性和还原性，A错误；工业生产电石(CaC2)的反应为CaO＋3CCaC2＋CO↑，该反应中C既是氧化剂也是还原剂，CaC2为还原产物，CO为氧化产物，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，B错误；“转化”为Ca(ClO3)2与K2CO3发生反应生成CaCO3和KClO3，离子方程式为Ca2＋＋C====CaCO3↓，C错误；操作Ⅰ为过滤，除去碳酸钙沉淀，D正确。
12. 在200 g 8%的NaOH溶液中通入一定量的CO2后，再向溶液中逐滴滴加稀盐酸至150 mL时开始产生气体，继续滴加稀盐酸到200 mL时，气体质量最大(假设CO2全部逸出)。溶液中产生CO2的质量与加
入稀盐酸的体积如图所示。下列说法中，正确的是(　　)
A.B点时所得溶液的溶质为NaHCO3
B. AB段发生的反应只有C＋H＋====HC
C. 最初通入的CO2的物质的量为0.2 mol
D. 加入盐酸的物质的量浓度为2 mol·L－1
D
【解析】 B点时所得溶液的溶质为NaHCO3和NaCl，A错误；碳酸氢钠完全反应需要消耗50 mL盐酸：NaHCO3＋HCl==== NaCl＋CO2↑＋H2O，则碳酸钠完全转化为碳酸氢钠也需要
50 mL盐酸，因此，AB段发生的反应除了C＋H＋==== HC外，还有盐酸与氢氧化钠的反应，B错误；最终生成CO2的质量为4.4 g，则最初通入的CO2的质量为4.4 g，即0.1 mol，C错误；C点溶液中的溶质为NaCl，则n(HCl)＝n(NaOH)＝＝0.4 mol，故盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝＝2 mol·L－1，D正确。
二、非选择题(本大题共4小题，共52分)
13. (10分)84消毒液是一种以NaClO为主的高效含氯消毒剂，可用于灭活病毒。某84消毒液瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题：
84消毒液
有效成分：NaClO
规格：1 000 mL
质量分数：25%
密度：1.192 g·cm－3
使用方法：稀释100倍(体积比)后使用
(1)用c0表示该84消毒液中NaClO的物质的量浓度，则c0＝_____________。
(2)某化学实验小组参阅该品牌84消毒液的标签，欲用NaClO固体配制240 mL含NaClO浓度为c0的消毒液。
①配制此溶液需称量NaClO固体的质量为________ g。
②在配制过程中，如图所示的仪器中，不需要使用的是__________ (填字母)，除玻璃棒外还缺少的玻璃仪器是__________________________。
4.0 mol·L－1
74.5
AB
250 mL容量瓶、胶头滴管
③容量瓶上标有__________(填字母)。
A.温度、容积、刻度线　 B. 温度、容积、压强
C. 浓度、压强　 D. 浓度、温度、刻度线
④使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________。
⑤下列操作会使所配制的溶液浓度偏高的是______(填字母)。
A.定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
B. 定容时，俯视容量瓶刻度线
C. 利用实验室久置的NaClO固体来配制溶液
D. 转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒
A
检漏
B
【解析】 (1)用c0表示该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度，则c0＝ mol·L－1＝4.0 mol·L－1。
(2)①实验室中没有240 mL的容量瓶，根据选择仪器的标准“大而近”的原则，要配制250 mL 4 mol·L－1的NaClO溶液。则配制此溶液需称量NaClO固体的质量m(NaClO)＝4.0 mol·L－1×0.25 L× 74.5 g·mol－1＝74.5 g。　
②在配制溶液的过程中，需要使用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管，则在题图的仪器中，不需要使用圆底烧瓶、分液漏斗；除玻璃棒外还缺少的玻璃仪器是250 mL容量瓶、胶头滴管。
④容量瓶是准确配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的仪器，配制的溶液具有均一性，最后一步要摇匀，所以使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏液。
⑤定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，使溶质的物质的量减少，导致配制的溶液浓度偏低，A不符合题意；定容时，俯视容量瓶刻度线，则溶液的体积偏小，则配制的溶液浓度偏高，B符合题意；利用实验室久置的NaClO固体来配制溶液，导致溶质的物质的量偏小，最终使得配制的溶液浓度偏低，C不符合题意；转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏少，由于配制的溶液体积不变，则最终使配制的溶液浓度偏低，D不符合题意。
14. (14分)某工厂的废金属屑的主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4(高铁酸钠)等产品，过程如下：
Ⅰ.向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤；
Ⅱ.向Ⅰ所得固体中加入过量稀硫酸，充分反应后过滤；
Ⅲ.向Ⅱ所得固体中继续加入热的稀硫酸，同时不断地鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；
Ⅳ.……
(1)步骤Ⅰ中，Al与NaOH溶液反应的化学方程式为___________
_______________________________________；另一种与NaOH
溶液反应的氧化物是__________；该氧化物属于__________(填“碱性”“酸性”或“两性”)氧化物。
(2)向步骤Ⅱ所得的滤液中加入KSCN溶液，无明显现象，表明滤液中不存在__________(填离子符号)；用离子方程式解释其
可能的原因：____________________；取该滤液并滴加NaOH溶液，现象是__________________________________________
_______________。
2Al＋
2NaOH＋6H2O====2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
Al2O3
两性
Fe3＋
2Fe3＋＋Fe====3Fe2＋
产生白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终
转化为红褐色
(3)对步骤Ⅱ所得滤液进一步处理可制得Na2FeO4，流程如下：
该流程有关反应中属于氧化剂的物质有________________。
(4)步骤Ⅲ获得CuSO4溶液的离子方程式为_________________
___________________。
H2O2和NaClO
2Cu＋O2＋4H＋
====2Cu2＋＋2H2O
15. (14分)已知Be的原子半径为0.089 nm，现有下列几种短周期元素的数据。
元素 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径/nm 0.074 0.160 0.152 0.143 0.099 0.186 0.075 0.082
最高正化合价 — ＋2 ＋1 ＋3 ＋7 ＋1 ＋5 ＋3
最低负化合价 －2 — — — －1 — －3 —
(1)①号元素在周期表中的位置是__________________；上述所列元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是__________(填酸的化学式)。
(2)③⑦号元素以及氢元素的原子按1∶1∶2的比可以组成一种储氢材料，写出该储氢材料与H2O反应的化学方程式：_____________________________。
(3)写出④的单质投入NaOH溶液中反应的离子方程式：___________________________________________。
第二周期第ⅥA族
HClO4
LiNH2＋H2O====LiOH＋NH3
2Al＋2OH－＋6H2O====2[Al(OH)4]－＋3H2↑
(4)下列说法中，不正确的是__________(填字母)。
A.最简单氢化物的稳定性：①＞⑦
B. 最高价氧化物的水化物的碱性：②＞④
C. 与⑧号元素同主族的第四周期元素的单质是半导体材料
D. ③号元素的单质在氧气中加热可以得到两种氧化物
(5)用电子式表示⑤⑥元素组成的化合物的形成过程：__________________________________________________。
D
Na×＋· ︰Na＋︰]－
【解析】根据元素周期律，同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐变小；同主族元素从上到下，原子半径逐渐变大；通过题表中短周期元素的原子半径及Be的原子半径可知，元素①⑦⑧的原子半径比Be的小，推断元素①⑦⑧为第二周期元素，根据最高正价和最低负价，推出①为O，⑦为N，⑧为B；③和⑥的最高正化合价为＋1价，且⑥的半径比③大，推断③为Li，⑥为Na；②的原子半径比⑥小，且最高正化合价为＋2价，则②为Mg；④和⑧的最高正化合价都为＋3价，且④的原子半径比⑧大，所以④为Al，⑤的最高正化合价为＋7价，最低负化合价为－1价，则⑤为Cl。
(1)①为O，则其在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性最强的是HClO4。
(2)③为Li，⑦为N，③⑦号元素以及H的原子按1∶1∶2的比组成的储氢材料为LiNH2，其与H2O反应的化学方程式为LiNH2＋H2O====LiOH＋NH3。
(3)Al和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al＋2OH－＋6H2O====2[Al(OH)4]－＋3H2↑。
(4)①为O，⑦为N，非金属性越强，简单氢化物越稳定，故最简单氢化物的稳定性：①＞⑦，A正确；②为Mg，④为Al，金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：②＞④，B正确；⑧为B，与⑧号元素同主族的第四周期元素是Ga，位于金属元素与非金属元素的交界处，其单质是半导体材料，C正确；③为Li，其单质在氧气中加热只能生成Li2O，
D错误。
16. (14分)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角，CaO2与Na2O2都属于过氧化物。过氧化钙是一种难溶于水、可与水缓慢反应、能溶于酸的白色固体，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。以下是一种制备过氧化钙的实验方法：
已知：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋nH2O====CaO2·nH2O↓＋2NH4Cl。
回答下列问题：
(1)CaO2中氧元素的化合价为__________。
(2)操作Ⅰ、Ⅱ为__________。
(3) CaO2可用于长途运输鱼苗，利用了CaO2的性质有_______ (填字母)。
A.能缓慢供氧　 B. 能潮解 C. 能抑菌
(4)检验“洗涤”是否合格的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，先滴加稀硝酸酸化，然后滴入__________溶液，看是否产生白色沉淀。
－1价
过滤
AC
AgNO3
(5)工业的无水过氧化钙通常含有部分CaO，实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾测定过氧化钙的含量。称取1.0 g样品用稀硫酸溶解，滴加0.1 mol·L－1的酸性KMnO4溶液，恰好完全反应时，消耗酸性KMnO4溶液的体积为40.00 mL，则该反应中
的还原剂为__________，CaO2的质量分数为__________。(已知：5CaO2＋8H2SO4＋2KMnO4====5CaSO4＋2MnSO4＋K2SO4＋5O2↑＋8H2O)
CaO2
72%
【解析】 石灰石和盐酸反应得到氯化钙溶液，向氯化钙溶液中加入氨水、过氧化氢溶液发生反应：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋nH2O====CaO2·nH2O↓＋2NH4Cl，过滤，得到CaO2·nH2O固体和氯化铵溶液。
(1)根据化合物中各元素正、负化合价的代数和等于0，CaO2中氧元素化合价为－1价。
(2)操作Ⅰ 、 Ⅱ 都是固体和液体分离的操作为过滤。
(3)CaO2与Na2O2都属于过氧化物，过氧化钙难溶于水、可与水缓慢反应放出氧气，故CaO2可用于长途运输鱼苗，利用了CaO2能缓慢供氧、能抑菌的性质。
(4)检验“洗涤”是否合格就是检验洗涤液中是否含有氯离子。
(5)由CaO2与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式：5CaO2＋8H2SO4＋2KMnO4====5CaSO4＋2MnSO4＋K2SO4＋5O2↑＋8H2O可知，CaO2中氧元素的化合价升高，还原剂为CaO2；反应消耗高锰酸钾的物质的量是0.04 L×0.1 mol·L－1＝
0.004 mol，CaO2的物质的量是0.004 mol×＝0.01 mol，CaO2的质量分数为×100%＝72%。

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