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综合核心素养测评卷(一)
[时间：90分钟　满分：100分]
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列化学用语表达中，错误的是(　B　)
A. HClO的电子式： B. 中子数为20的氯原子Cl
C. NaOH的电子式： D. Na＋的结构示意图：
【解析】 中子数为20的氯原子，质量数是37，原子符号为Cl，B错误。
2. 下列物质中，属于电解质且该状态下能够导电的是(　B　)
A.固体氯化钠　　 B. 熔融氯化镁
C. 液态氯化氢　　　 D. 氢氧化钠溶液
【解析】 固体氯化钠无自由移动的离子，不能导电，但属于电解质，A错误；MgCl2属于电解质且熔融MgCl2中有自由移动的离子，是完全电离的，能导电，B正确；液态氯化氢中无自由移动的离子，不能导电，但属于电解质，C错误；氢氧化钠溶液是混合物，不是电解质，D错误。
3. 下列分散系中，可能产生丁达尔效应的是(　A　)
A.云雾　　　　 B. 氢氧化铁沉淀
C. 食盐水　　　 D. 硫酸铜溶液
【解析】 胶体可产生丁达尔效应。云雾属于胶体，可能产生丁达尔效应，A正确；氢氧化铁沉淀属于浊液，不能产生丁达尔效应，B错误；食盐水、硫酸铜溶液均属于溶液，不能产生丁达尔效应，C、D错误。
4. OO的半衰期很短，在自然界中不能稳定存在。人工合成反应O He【—→OX；He【—→OY。下列说法中，正确的是　(　A　)
A. X的中子数为4
B. X、Y的化学性质不同
C. O转化为O为化学变化
D. 自然界不存在O2O2是因其化学键不稳定
【解析】 根据质量数守恒可知，X、Y分别为HeHe。X的中子数为4，A正确；X、Y是氦的两种核素，二者化学性质相同，B错误；同位素的转化是原子核变化，不是化学变化，C错误O2O2不稳定的原因是其原子不稳定，与化学键无关，D错误。
5. 下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是(　C　)
A.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂
B. ClO2具有较强的氧化性，可作为自来水的消毒剂
C. NaHCO3能与碱反应，因此食品工业用小苏打作焙制糕点的膨松剂
D. 还原铁粉具有较大的比表面积和较强的化学活性，可用作富脂类食品的脱氧剂
【解析】 CaO具有吸水能力，可作食品干燥剂，A正确；ClO2具有较强的氧化性，且还原产物对人体无害，可作自来水消毒剂，B正确；NaHCO3受热分解，产生二氧化碳气体，可作糕点膨松剂，C错误；还原铁粉具有较大的比表面积和较强的吸氧能力，可用作富脂类食品的脱氧剂，D正确。
6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是(　D　)
A.与铝反应放出氢气的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、S、N
B. 含有大量Fe3＋的溶液中：SCN－、I－、K＋、Br－
C. 通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、HC
D. 滴加石蕊溶液显红色的溶液中：Fe3＋、N、Cl－、N
【解析】 与铝反应放出H2的溶液，可能显酸性，也可能显碱性，若显碱性时，Mg2＋、Cu2＋与OH－不能大量共存，A错误；Fe3＋能将I－氧化成I2，SCN－能与Fe3＋结合生成Fe(SCN)3，不能大量共存，B错误；通入的CO2与ClO－、H2O反应生成HClO，不能大量共存，C错误；滴加石蕊溶液显红色的溶液呈酸性，酸性条件下这几种离子不反应，能大量共存，D正确。
7. 下列“实验方案”中，不宜用于完成“实验目的”的是(　B　)
选项 实验目的 实验方案
A. 确认Fe(OH)3胶体是否制备成功 用可见光束照射
B. 确认金属活动性：Na＞Cu 将金属钠投入CuSO4溶液中
C. 确认钠与水反应生成NaOH 向反应后的混合液中滴加酚酞溶液
D. 确认Cl2无漂白作用 将有色纸条放入干燥的Cl2中
8. 配制500 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列说法或操作中，正确的是(　D　)
A.将NaCl固体直接放在托盘天平的托盘上称量
B. 用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体的质量为2.925 g
C. 在500 mL容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线
D. 准确称量2.9 g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c(Cl－)偏低
【解析】 称量NaCl固体时，应将NaCl固体放在称量纸上称量，A错误；托盘天平精确到0.1 g，无法称量2.925 g，B错误； 容量瓶不能用来溶解固体，应在烧杯中溶解固体，C错误；等质量的氯化钾和氯化钠相比，氯化钠中氯离子的含量较高，故当氯化钠中混有氯化钾时氯离子浓度会偏低，D正确。
9. 下列除杂(括号中的物质为杂质)方法中，错误的是(　D　)
A.Cl2(HCl)：通入饱和食盐水洗气后干燥
B. NaHCO3溶液(Na2CO3)：通过量CO2
C. Na2CO3固体(NaHCO3)：加热至不再产生气体
D. NaHCO3固体(Na2CO3)：加入适量盐酸，充分反应后，蒸发结晶
【解析】 饱和食盐水可除去氯气中混有的氯化氢，降低氯气在水中的溶解度，A正确；碳酸钠可以与二氧化碳和水发生反应生成碳酸氢钠，B正确；碳酸氢钠不稳定，受热易分解，转化为碳酸钠固体，C正确；向含有碳酸钠的碳酸氢钠固体中加入盐酸时，碳酸钠和碳酸氢钠均与盐酸发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不能达到除杂的目的，D错误。
10. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图所示为氯及其化合物的“价—类”二维图。下列说法中，错误的是(　C　)
A.二维图中缺失的类别A为单质
B. 从元素价态来看，Cl－只具有还原性
C. 0.5 mol Cl2溶于水生成HCl和HClO，则溶液中n(Cl－)＋n(ClO－)＋n(HClO)＝1 mol　
D. HClO4的酸性比H2SO4的酸性强
【解析】 从元素价态来看，Cl－表现为最低价，只具有还原性，B正确；0.5 mol Cl2溶于水后，根据原子守恒则溶液中n(Cl－)＋n(ClO－)＋n(HClO)＋2n(Cl2)＝1 mol，C错误；因为非金属性：Cl＞S，它们最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞H2SO4，D正确。
11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是(　D　)
A.2.2 g重水(D2O)中含有中子的数目为NA
B. 2.3 g Na与100 mL 0.1 mol·L－1盐酸反应，转移电子的数目为0.01NA
C. 标准状况下，11.2 L H2O2中含有H—O的数目为NA
D. 常温常压下，均含有NA个氧原子的O2和CO的体积比为1∶2
【解析】 2.2 g重水(D2O)的物质的量是0.11 mol，由于1个D2O中含有10个中子，所以0.11 mol D2O含有中子的数目为1.1NA，A错误；2.3 g Na的物质的量是0.1 mol，100 mL 0.1 mol·L－1盐酸中HCl的物质的量是0.01 mol，盐酸不足，当盐酸反应完全后，过量的Na与溶液中的水继续发生反应，最终钠完全反应，1个Na反应转移1个电子，所以0.1 mol Na完全反应转移0.1 mol电子，则转移的电子数目是0.1NA，B错误；标准状况下H2O2不是气体，不能用气体摩尔体积计算其中所含的化学键数目，C错误；均含有NA个氧原子的O2和CO的物质的量之比是1∶2，在常温常压下，二者的体积之比等于物质的量之比，即1∶2，D正确。
12. 类比法是研究物质性质的常用方法之一。下列类比中，正确的是(　D　)
①Cu与Cl2能化合生成CuCl2，则Fe与Cl2能化合生成FeCl3
②Mg在空气中燃烧生成MgO，则Na在空气中燃烧生成Na2O
③NaHCO3可以治疗胃酸过多，则NaOH也可以治疗胃酸过多
④Fe可以置换出CuSO4溶液中的铜，则Al也可以置换出CuSO4溶液中的铜
A.①② B. ②③
C. ①③ D. ①④
【解析】 氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价氯化物，①正确；Mg在空气中燃烧生成MgO，而Na在空气中燃烧生成Na2O2，②错误；氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠的碱性较弱，可以用于治疗胃酸过多，③错误；铁、铝活泼性强于铜，都可以从硫酸铜溶液中置换出铜，④正确。
13. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是(　C　)
A.钠和冷水反应：Na＋2H2O====Na＋＋2OH－＋H2↑
B. FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2＋＋Cl2====Fe3＋＋2Cl－
C. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：2HC＋2OH－＋Ca2＋====CaCO3↓＋C＋2H2O　
D. Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应：Fe3＋＋S＋Ba2＋＋3OH－====Fe(OH)3↓＋BaSO4↓
【解析】 钠和冷水反应，离子方程式为2Na＋2H2O====2Na＋＋2OH－＋H2↑，A错误；FeCl2溶液与Cl2反应，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2====2Fe3＋＋2Cl－，B错误；Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应生成氢氧化铁和硫酸钡沉淀，离子方程式为2Fe3＋＋3S＋3Ba2＋＋6OH－====2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓，D错误。
14. 甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是(　D　)
A.Al2(SO4)3 B. NaOH
C. BaCl2 D. FeSO4
【解析】 丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，应为NaOH和Al2(SO4)3的反应：Al2(SO4)3＋6NaOH====2Al(OH)3↓＋3Na2SO4、Al(OH)3＋NaOH====Na[Al(OH)4]，现象为先生成白色沉淀，然后沉淀溶解，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，则甲为BaCl2，丙为FeSO4。
15. 金属钛被广泛应用于飞机、火箭和人造卫星等领域，可通过如图所示的转化来制取，下列说法中，错误的是(　D　)
A.“反应1”中氯气是氧化剂
B. “反应1”每得到1 mol TiCl4，则生成标准状况下44.8 L CO气体
C. “反应1”中生成TiCl4，若有14.2 g Cl2参与反应，则转移电子数为0.4NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)
D. “反应2”体现了金属钠的强还原性，钠与TiCl4水溶液反应，置换出金属Ti
【解析】 反应1为TiO2、焦炭、氯气反应生成CO和TiCl4，氯元素化合价降低，氯气是氧化剂，A正确；反应1的化学方程式为TiO2＋2C＋2Cl22CO＋TiCl4，每得到1 mol TiCl4，则生成2 mol CO，标准状况下体积为2 mol×22.4 L·mol－1＝44.8 L，B正确；14.2 g Cl2的物质的量为＝0.2 mol，1 mol Cl2参与反应转移2 mol电子，则0.2 mol Cl2参与反应转移电子数为0.4NA，C正确；钠与TiCl4水溶液反应是钠先与水反应生成NaOH和H2，不会置换出金属Ti，D错误。
16. Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W的三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法中，错误的是(　B　)
A.简单氢化物的稳定性：Y＞Q
B. 该化合物中所有原子均满足最外层8e－的稳定结构
C. X与Y、Y与Z均可形成含非极性共价键的化合物
D. W与X二者的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应
【解析】 由题给信息分析知Z、Y、X、W、Q分别为H、O、Na、Al、S。非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性：O＞S，则简单氢化物的稳定性：Y＞Q，A正确；该物质中含有H原子，H不满足8电子稳定结构，B错误；H与O形成的过氧化氢为含有非极性共价键的化合物，O与Na形成的过氧化钠为含有非极性共价键的化合物，C正确；W与X形成的最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH)3和NaOH，氢氧化铝为两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，D正确。
[选择题答题区]
序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B B A A C D B D D C D D C D D B
二、非选择题(本大题共4小题，共52分)
17. (10分)实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL。
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却　⑨摇动
正确的操作顺序为　②①③⑧⑤⑥⑨⑦④　。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、　250 mL容量瓶、胶头滴管　。
(2)某同学欲称量固体NaOH，他先用托盘天平称量烧杯，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为　27.4　g，要完成本实验，该同学应称取　10.0　g NaOH。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是　检漏　。
(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会使浓度偏高的是　B　(填字母)。
A.所用NaOH已经潮解
B. 向容量瓶中加水未到刻度线
C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D. 用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH(1 g以下用游码)时误用了“左码右物”方法
【解析】 (1)配制1.0 mol·L－1NaOH溶液的步骤：计算所需NaOH固体的质量→用托盘天平称量→在烧杯中溶解→冷却至室温→向容量瓶中转移溶液→洗涤烧杯及玻璃棒→洗涤液转移至容量瓶→轻轻摇动容量瓶→向容量瓶中加水定容 →反复上下颠倒、摇匀。由于实验室无240 mL的容量瓶，结合实验步骤可判断出所用仪器还有250 mL容量瓶和胶头滴管。
(2)该同学将砝码与烧杯位置放反了，所以烧杯的实际质量为20 g＋10 g－2.6 g＝27.4 g；应称取NaOH的质量为1.0 mol·L－1×0.25 L×40 g·mol－1＝10.0 g。
(4)所称NaOH的质量偏小，浓度偏低，A错误；所得溶液体积偏小，浓度偏高，B正确；所得溶液中NaOH的物质的量偏小，浓度偏低，C错误；“左码右物”称量时，m物＋m游码＝m砝码，故所称NaOH质量偏小，浓度偏低，D错误。
18. (14分)随着原子序数的递增，7种短周期元素a~g的最高正化合价和最低负化合价与原子序数的关系如图所示。
请回答下列问题：
(1)在a、b、f、g 4种元素中，非金属性最弱的元素在周期表中的位置为　第三周期第ⅣA族　。
(2)d、e两种元素的简单离子半径由大到小的顺序是　Na＋＞A　(用离子符号表示)；c与g的单质分别与H2化合时，较容易发生反应的是　O2　(用化学式表示，下同)，形成的化合物中，稳定性较差的是　H2S　。
(3)e元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为　Al(OH)3＋OH－====[Al(OH)4]－　。
(4)元素a与c形成的电子总数为22的分子的结构式为　O==C==O　。
(5)元素c与d按原子个数比1∶1形成的化合物的电子式为　Na＋[︰︰︰]2－Na＋　，其所含的化学键有　离子键和共价键　(填化学键类型)。
(6)用铂丝蘸取d的氯化物在火焰上灼烧，火焰呈　黄　色，化学上把这种定性分析操作称为　焰色试验　。
【解析】 由a~g 7种短周期元素的最高正化合价和最低负化合价与原子序数的关系图可知，g的最高价为＋6价，则g为S；a、f的最高正化合价都是＋4价，结合原子序数可知，a为C，f为Si；c只有－2价，则c为O；b介于C、O之间，其最高正化合价为＋5价，则b为N；d、e的最高化合价分别为＋1价、＋3价，二者的原子序数都大于O，则d为Na、e为Al。
(1)a为C，f为Si，b为N，g为S，C、N、Si、S这4种元素中，非金属性最弱的为Si，其原子序数为14，在周期表中位于第三周期第ⅣA族。
(2)d为Na，e为Al，Na＋和Al3＋的核外电子排布相同，原子序数：Na＜Al，则离子半径：Na＋＞Al3＋；c为O，g为S，同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性：O＞S，元素的非金属性越强，与H2化合越容易，则较容易的是O2；非金属性越强，简单氢化物越稳定，则简单氢化物稳定性较差的是H2S。
(3)e为Al，最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和水，其离子方程式为Al(OH)3＋OH－====[Al(OH)4]－。
(4)a为C，c为O，C与O形成的电子总数为22的分子为CO2，CO2分子中含有2个碳氧双键，其结构式为O==C==O。
(5)c为O，d为Na，Na与O按原子个数比为1∶1形成的化合物为Na2O2，其电子式为Na＋[︰︰︰]2－Na＋，其含有离子键和共价键。
(6)由上述分析可知，d为Na，其氯化物为NaCl，用铂丝蘸取NaCl在火焰上灼烧，火焰呈黄色，可以判断Na的存在；化学上把这种定性分析操作称为焰色试验。
19. (14分)如图所示为实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是　分液漏斗　。
(2)组装好装置后，首先应进行的操作是　检查装置的气密性　。
(3)实验开始后，　Ⅰ　(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)处的有色布条褪色。
(4)装置A的烧瓶中发生反应的化学方程式为　MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　。
(5)反应进行一段时间后装置D中的现象是　溶液由无色变为橙黄色　，发生反应的离子方程式为　Cl2＋2Br－====Br2＋2Cl－　。
(6)装置E的作用是　吸收尾气　。
(7)如图所示为某制备氯气的原理示意图。CuO的作用是　作催化剂　，总反应的化学方程式为　O2＋4HCl2Cl2＋2H2O(g)　。
【解析】 装置A中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，装置B中用饱和食盐水除去氯化氢，而且装置B中长颈漏斗还可用于平衡气压，装置C用来探究湿润的氯气和干燥的氯气是否具有漂白性，装置D中氯气和溴化钾溶液反应，装置E用来吸收多余的氯气，防止污染大气。
(1)仪器a的名称是分液漏斗。
(2)有气体生成或参加的反应，一定要检查装置的气密性。组装好装置后，首先应进行的操作是检查装置的气密性。
(3)Ⅰ处是湿润的有色布条，Ⅱ处是干燥的有色布条，因为干燥的氯气没有漂白性，Cl2与水反应生成的次氯酸具有强氧化性、漂白性，则实验开始后，褪色的有色布条是Ⅰ处的。
(4)装置A的烧瓶中，浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、二氯化锰和水，化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
(5)装置D中氯气和溴化钾溶液反应生成氯化钾和溴单质，溴水呈橙黄色，则反应进行一段时间后装置D中的现象是溶液由无色变为橙黄色，发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－====Br2＋2Cl－。
(6)氯气与氢氧化钠溶液反应，可以生成氯化钠、次氯酸钠和水，则装置E的作用是吸收尾气，防止污染空气。
(7)由原理示意图知，氧化铜参加反应后又重新生成，则反应中CuO作催化剂，该总反应的反应物是HCl和氧气，生成物是水和氯气，故总反应的化学方程式为O2＋4HCl2Cl2＋2H2O(g)。
20. (14分)Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4的氧化性更强，无二次污染，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2====2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应中的还原剂是　FeSO4、Na2O2　(填化学式)。
(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、Fe、Cl－、H2O。
①请依据上述信息，写出并配平湿法制备高铁酸钾的离子方程式：　2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－====2Fe＋3Cl－＋5H2O　。
②每生成2 mol Fe转移　6　mol电子，若反应过程中转移了0.5 mol电子，则还原产物的物质的量为　0.25　mol。
Ⅱ.工业上用氯化铁腐蚀铜箔制造电路板。某工程师准备采用下列步骤从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体。
(1)试剂a是　铁(或Fe)　，操作Ⅰ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　漏斗　。
(2)滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为　2Fe2＋＋Cl2====2Fe3＋＋2Cl－　。
(3)上述流程中“操作Ⅲ”包括　蒸发浓缩　、　冷却结晶　、过滤、洗涤等。
【解析】 Ⅰ.(1)反应中Fe的化合价由＋2价升高为＋6价，被氧化，FeSO4为还原剂，过氧化钠中O的化合价部分由－1价升高为0价，部分由－1价降低为－2价，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故该反应中的还原剂为FeSO4和Na2O2。
(2)①湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)，则Fe为产物，Fe(OH)3为反应物，Fe的化合价升高，ClO－为反应物，Cl－为生成物，由得失电子守恒、电荷守恒及元素守恒得离子方程式为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－====2Fe＋3Cl－＋5H2O。
②根据Fe的化合价变化可知，每产生1 mol Fe，转移3 mol电子，则生成2 mol Fe转移6 mol电子；若反应过程中转移了0.5 mol电子，则还原产物的物质的量n(Cl－)＝＝0.25 mol。
Ⅱ.工业上用氯化铁腐蚀铜箔后，腐蚀废液中溶质主要有FeCl3、FeCl2、CuCl2。为了回收铜，需加入还原剂铁使铜从溶液中析出；为了同时获得氯化铁，需通过量氯气将FeCl2氧化为FeCl3。
(1)试剂a为铁，操作Ⅰ实现了固液分离，应是过滤操作，实验中需要的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还有漏斗。
(2)滤液X、Z中都有FeCl2，溶液W是FeCl3溶液，工业上通常通入过量氯气来使其氧化，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2====2Fe3＋＋2Cl－。
(3)题述流程中“操作Ⅲ”是从FeCl3溶液中获得晶体的操作。通常需要先蒸发浓缩使溶液成为饱和(或过饱和)溶液，然后降温(冷却)结晶，过滤后再进行洗涤、干燥等。综合核心素养测评卷(一)
[时间：90分钟　满分：100分]
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列化学用语表达中，错误的是( )
A. HClO的电子式： B. 中子数为20的氯原子Cl
C. NaOH的电子式： D. Na＋的结构示意图：
2. 下列物质中，属于电解质且该状态下能够导电的是( )
A.固体氯化钠　　 B. 熔融氯化镁
C. 液态氯化氢　　　 D. 氢氧化钠溶液
3. 下列分散系中，可能产生丁达尔效应的是( )
A.云雾　　　　 B. 氢氧化铁沉淀
C. 食盐水　　　 D. 硫酸铜溶液
4. OO的半衰期很短，在自然界中不能稳定存在。人工合成反应O He【—→OX；He【—→OY。下列说法中，正确的是　( )
A. X的中子数为4
B. X、Y的化学性质不同
C. O转化为O为化学变化
D. 自然界不存在O2O2是因其化学键不稳定
5. 下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是( )
A.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂
B. ClO2具有较强的氧化性，可作为自来水的消毒剂
C. NaHCO3能与碱反应，因此食品工业用小苏打作焙制糕点的膨松剂
D. 还原铁粉具有较大的比表面积和较强的化学活性，可用作富脂类食品的脱氧剂
6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是( )
A.与铝反应放出氢气的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、S、N
B. 含有大量Fe3＋的溶液中：SCN－、I－、K＋、Br－
C. 通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、HC
D. 滴加石蕊溶液显红色的溶液中：Fe3＋、N、Cl－、N
7. 下列“实验方案”中，不宜用于完成“实验目的”的是( )
选项 实验目的 实验方案
A. 确认Fe(OH)3胶体是否制备成功 用可见光束照射
B. 确认金属活动性：Na＞Cu 将金属钠投入CuSO4溶液中
C. 确认钠与水反应生成NaOH 向反应后的混合液中滴加酚酞溶液
D. 确认Cl2无漂白作用 将有色纸条放入干燥的Cl2中
8. 配制500 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列说法或操作中，正确的是( )
A.将NaCl固体直接放在托盘天平的托盘上称量
B. 用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体的质量为2.925 g
C. 在500 mL容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线
D. 准确称量2.9 g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c(Cl－)偏低
9. 下列除杂(括号中的物质为杂质)方法中，错误的是( )
A.Cl2(HCl)：通入饱和食盐水洗气后干燥
B. NaHCO3溶液(Na2CO3)：通过量CO2
C. Na2CO3固体(NaHCO3)：加热至不再产生气体
D. NaHCO3固体(Na2CO3)：加入适量盐酸，充分反应后，蒸发结晶
10. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图所示为氯及其化合物的“价—类”二维图。下列说法中，错误的是( )
A.二维图中缺失的类别A为单质
B. 从元素价态来看，Cl－只具有还原性
C. 0.5 mol Cl2溶于水生成HCl和HClO，则溶液中n(Cl－)＋n(ClO－)＋n(HClO)＝1 mol　
D. HClO4的酸性比H2SO4的酸性强
11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是( )
A.2.2 g重水(D2O)中含有中子的数目为NA
B. 2.3 g Na与100 mL 0.1 mol·L－1盐酸反应，转移电子的数目为0.01NA
C. 标准状况下，11.2 L H2O2中含有H—O的数目为NA
D. 常温常压下，均含有NA个氧原子的O2和CO的体积比为1∶2
12. 类比法是研究物质性质的常用方法之一。下列类比中，正确的是( )
①Cu与Cl2能化合生成CuCl2，则Fe与Cl2能化合生成FeCl3
②Mg在空气中燃烧生成MgO，则Na在空气中燃烧生成Na2O
③NaHCO3可以治疗胃酸过多，则NaOH也可以治疗胃酸过多
④Fe可以置换出CuSO4溶液中的铜，则Al也可以置换出CuSO4溶液中的铜
A.①② B. ②③
C. ①③ D. ①④
13. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是( )
A.钠和冷水反应：Na＋2H2O====Na＋＋2OH－＋H2↑
B. FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2＋＋Cl2====Fe3＋＋2Cl－
C. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：2HC＋2OH－＋Ca2＋====CaCO3↓＋C＋2H2O　
D. Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应：Fe3＋＋S＋Ba2＋＋3OH－====Fe(OH)3↓＋BaSO4↓
14. 甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是( )
A.Al2(SO4)3 B. NaOH
C. BaCl2 D. FeSO4
15. 金属钛被广泛应用于飞机、火箭和人造卫星等领域，可通过如图所示的转化来制取，下列说法中，错误的是( )
A.“反应1”中氯气是氧化剂
B. “反应1”每得到1 mol TiCl4，则生成标准状况下44.8 L CO气体
C. “反应1”中生成TiCl4，若有14.2 g Cl2参与反应，则转移电子数为0.4NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)
D. “反应2”体现了金属钠的强还原性，钠与TiCl4水溶液反应，置换出金属Ti
16. Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W的三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法中，错误的是( )
A.简单氢化物的稳定性：Y＞Q
B. 该化合物中所有原子均满足最外层8e－的稳定结构
C. X与Y、Y与Z均可形成含非极性共价键的化合物
D. W与X二者的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应
二、非选择题(本大题共4小题，共52分)
17. (10分)实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL。
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却　⑨摇动
正确的操作顺序为 。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、 。
(2)某同学欲称量固体NaOH，他先用托盘天平称量烧杯，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为 g，要完成本实验，该同学应称取 g NaOH。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。
(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会使浓度偏高的是 (填字母)。
A.所用NaOH已经潮解
B. 向容量瓶中加水未到刻度线
C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D. 用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH(1 g以下用游码)时误用了“左码右物”方法
18. (14分)随着原子序数的递增，7种短周期元素a~g的最高正化合价和最低负化合价与原子序数的关系如图所示。
请回答下列问题：
(1)在a、b、f、g 4种元素中，非金属性最弱的元素在周期表中的位置为 。
(2)d、e两种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)；c与g的单质分别与H2化合时，较容易发生反应的是 (用化学式表示，下同)，形成的化合物中，稳定性较差的是 。
(3)e元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。
(4)元素a与c形成的电子总数为22的分子的结构式为 。
(5)元素c与d按原子个数比1∶1形成的化合物的电子式为 ，其所含的化学键有 (填化学键类型)。
(6)用铂丝蘸取d的氯化物在火焰上灼烧，火焰呈 色，化学上把这种定性分析操作称为 。
19. (14分)如图所示为实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 。
(2)组装好装置后，首先应进行的操作是 。
(3)实验开始后， (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)处的有色布条褪色。
(4)装置A的烧瓶中发生反应的化学方程式为 。
(5)反应进行一段时间后装置D中的现象是 ，发生反应的离子方程式为 。
(6)装置E的作用是 。
(7)如图所示为某制备氯气的原理示意图。CuO的作用是 ，总反应的化学方程式为 。
20. (14分)Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4的氧化性更强，无二次污染，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2====2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应中的还原剂是 (填化学式)。
(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、Fe、Cl－、H2O。
①请依据上述信息，写出并配平湿法制备高铁酸钾的离子方程式： 。
②每生成2 mol Fe转移 mol电子，若反应过程中转移了0.5 mol电子，则还原产物的物质的量为 mol。
Ⅱ.工业上用氯化铁腐蚀铜箔制造电路板。某工程师准备采用下列步骤从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体。
(1)试剂a是 ，操作Ⅰ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(2)滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为 。
(3)上述流程中“操作Ⅲ”包括 、 、过滤、洗涤等。 (共53张PPT)
综合核心素养测评卷(一)
[时间：90分钟　满分：100分]
高中化学 必修 第一册
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列化学用语表达中，错误的是(　　)
B
A. HClO的电子式：
B. 中子数为20的氯原子Cl
C. NaOH的电子式：
D. Na＋的结构示意图：
【解析】 中子数为20的氯原子，质量数是37，原子符号为Cl，B错误。
2. 下列物质中，属于电解质且该状态下能够导电的是(　　)
A.固体氯化钠　　 B. 熔融氯化镁
C. 液态氯化氢　　　 D. 氢氧化钠溶液
【解析】 固体氯化钠无自由移动的离子，不能导电，但属于电解质，A错误；MgCl2属于电解质且熔融MgCl2中有自由移动的离子，是完全电离的，能导电，B正确；液态氯化氢中无自由移动的离子，不能导电，但属于电解质，C错误；氢氧化钠溶液是混合物，不是电解质，D错误。
B
3. 下列分散系中，可能产生丁达尔效应的是(　　)
A.云雾　　　　 B. 氢氧化铁沉淀
C. 食盐水　　　 D. 硫酸铜溶液
【解析】 胶体可产生丁达尔效应。云雾属于胶体，可能产生丁达尔效应，A正确；氢氧化铁沉淀属于浊液，不能产生丁达尔效应，B错误；食盐水、硫酸铜溶液均属于溶液，不能产生丁达尔效应，C、D错误。
A
4. OO的半衰期很短，在自然界中不能稳定存在。人工合成反应O He【—→OX；He
【—→OY。下列说法中，正确的是　(　　)
A. X的中子数为4
B. X、Y的化学性质不同
C. O转化为O为化学变化
D. 自然界不存在O2O2是因其化学键不稳定
A
【解析】 根据质量数守恒可知，X、Y分别为HeHe。X的中子数为4，A正确；X、Y是氦的两种核素，二者化学性质相同，B错误；同位素的转化是原子核变化，不是化学变化，C错误O2O2不稳定的原因是其原子不稳定，与化学键无关，D错误。
5. 下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是(　　)
A.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂
B. ClO2具有较强的氧化性，可作为自来水的消毒剂
C. NaHCO3能与碱反应，因此食品工业用小苏打作焙制糕点的膨松剂
D. 还原铁粉具有较大的比表面积和较强的化学活性，可用作富脂类食品的脱氧剂
C
【解析】 CaO具有吸水能力，可作食品干燥剂，A正确；ClO2具有较强的氧化性，且还原产物对人体无害，可作自来水消毒剂，B正确；NaHCO3受热分解，产生二氧化碳气体，可作糕点膨松剂，C错误；还原铁粉具有较大的比表面积和较强的吸氧能力，可用作富脂类食品的脱氧剂，D正确。
6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是
(　　)
A.与铝反应放出氢气的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、S、N
B. 含有大量Fe3＋的溶液中：SCN－、I－、K＋、Br－
C. 通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、HC
D. 滴加石蕊溶液显红色的溶液中：Fe3＋、N、Cl－、N
D
【解析】 与铝反应放出H2的溶液，可能显酸性，也可能显碱 性，若显碱性时，Mg2＋、Cu2＋与OH－不能大量共存，A错误；Fe3＋能将I－氧化成I2，SCN－能与Fe3＋结合生成Fe(SCN)3，不能大量共存，B错误；通入的CO2与ClO－、H2O反应生成HClO，不能大量共存，C错误；滴加石蕊溶液显红色的溶液呈酸性，酸性条件下这几种离子不反应，能大量共存，D正确。
7. 下列“实验方案”中，不宜用于完成“实验目的”的是(　　)
B
选项 实验目的 实验方案
A. 确认Fe(OH)3胶体是否制备成功 用可见光束照射
B. 确认金属活动性：Na＞Cu 将金属钠投入CuSO4溶液中
C. 确认钠与水反应生成NaOH 向反应后的混合液中滴加酚酞溶液
D. 确认Cl2无漂白作用 将有色纸条放入干燥的Cl2中
8. 配制500 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列说法或操作
中，正确的是(　　)
A.将NaCl固体直接放在托盘天平的托盘上称量
B. 用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体的质量为2.925 g
C. 在500 mL容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线
D. 准确称量2.9 g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c(Cl－)偏低
D
【解析】 称量NaCl固体时，应将NaCl固体放在称量纸上称量，A错误；托盘天平精确到0.1 g，无法称量2.925 g，B错误； 容量瓶不能用来溶解固体，应在烧杯中溶解固体，C错误；等质量的氯化钾和氯化钠相比，氯化钠中氯离子的含量较高，故当氯化钠中混有氯化钾时氯离子浓度会偏低，D正确。
9. 下列除杂(括号中的物质为杂质)方法中，错误的是(　　)
A.Cl2(HCl)：通入饱和食盐水洗气后干燥
B. NaHCO3溶液(Na2CO3)：通过量CO2
C. Na2CO3固体(NaHCO3)：加热至不再产生气体
D. NaHCO3固体(Na2CO3)：加入适量盐酸，充分反应后，蒸发结晶
D
【解析】 饱和食盐水可除去氯气中混有的氯化氢，降低氯气在水中的溶解度，A正确；碳酸钠可以与二氧化碳和水发生反应生成碳酸氢钠，B正确；碳酸氢钠不稳定，受热易分解，转化为碳酸钠固体，C正确；向含有碳酸钠的碳酸氢钠固体中加入盐酸时，碳酸钠和碳酸氢钠均与盐酸发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不能达到除杂的目的，D错误。
10. 物质类别和元素价态是学习元
素及其化合物性质的重要认识视
角。如图所示为氯及其化合物的
“价—类”二维图。下列说法中，
错误的是(　　)
A.二维图中缺失的类别A为单质
B. 从元素价态来看，Cl－只具有还原性
C. 0.5 mol Cl2溶于水生成HCl和HClO，则溶液中n(Cl－)＋n(ClO－)＋n(HClO)＝1 mol　
D. HClO4的酸性比H2SO4的酸性强
C
【解析】 从元素价态来看，Cl－表现为最低价，只具有还原性，B正确；0.5 mol Cl2溶于水后，根据原子守恒则溶液中n(Cl－)＋n(ClO－)＋n(HClO)＋2n(Cl2)＝1 mol，C错误；因为非金属性：Cl＞S，它们最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞H2SO4，D正确。
11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是
(　　)
A.2.2 g重水(D2O)中含有中子的数目为NA
B. 2.3 g Na与100 mL 0.1 mol·L－1盐酸反应，转移电子的数目为0.01NA
C. 标准状况下，11.2 L H2O2中含有H—O的数目为NA
D. 常温常压下，均含有NA个氧原子的O2和CO的体积比为1∶2
D
【解析】 2.2 g重水(D2O)的物质的量是0.11 mol，由于1个D2O中含有10个中子，所以0.11 mol D2O含有中子的数目为1.1NA，A错误；2.3 g Na的物质的量是0.1 mol，100 mL 0.1 mol·L－1盐酸中HCl的物质的量是0.01 mol，盐酸不足，当盐酸反应完全后，过量的Na与溶液中的水继续发生反应，最终钠完全反应，1个Na反应转移1个电子，所以0.1 mol Na完全反应转移0.1 mol电子，则转移的电子数目是0.1NA，B错误；标准状况下H2O2不是气体，不能用气体摩尔体积计算其中所含的化学键数目，C错误；均含有NA个氧原子的O2和CO的物质的量之比是1∶2，在常温常压下，二者的体积之比等于物质的量之比，即1∶2，D正确。
12. 类比法是研究物质性质的常用方法之一。下列类比中，正
确的是(　　)
①Cu与Cl2能化合生成CuCl2，则Fe与Cl2能化合生成FeCl3
②Mg在空气中燃烧生成MgO，则Na在空气中燃烧生成Na2O
③NaHCO3可以治疗胃酸过多，则NaOH也可以治疗胃酸过多
④Fe可以置换出CuSO4溶液中的铜，则Al也可以置换出CuSO4溶液中的铜
A.①② B. ②③ C. ①③ D. ①④
D
【解析】 氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价氯化物，①正确；Mg在空气中燃烧生成MgO，而Na在空气中燃烧生成Na2O2，②错误；氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠的碱性较弱，可以用于治疗胃酸过多，
③错误；铁、铝活泼性强于铜，都可以从硫酸铜溶液中置换出铜，④正确。
13. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是(　　)
A.钠和冷水反应：Na＋2H2O====Na＋＋2OH－＋H2↑
B. FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2＋＋Cl2====Fe3＋＋2Cl－
C. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：2HC＋2OH－＋Ca2＋====CaCO3↓＋C＋2H2O　
D. Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应：Fe3＋＋S＋Ba2＋＋3OH－====Fe(OH)3↓＋BaSO4↓
C
【解析】 钠和冷水反应，离子方程式为2Na＋2H2O====2Na＋＋2OH－＋H2↑，A错误；FeCl2溶液与Cl2反应，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2====2Fe3＋＋2Cl－，B错误；Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应生成氢氧化铁和硫酸钡沉淀，离子方程式为2Fe3＋＋3S＋3Ba2＋＋6OH－====2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓，
D错误。
14. 甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现
象发生，据此可判断丙物质是(　　)
A.Al2(SO4)3 B. NaOH
C. BaCl2 D. FeSO4
D
【解析】 丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，应为NaOH和Al2(SO4)3的反应：Al2(SO4)3＋6NaOH====2Al(OH)3↓＋3Na2SO4、Al(OH)3＋NaOH==== Na[Al(OH)4]，现象为先生成白色沉淀，然后沉淀溶解，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，则甲为BaCl2，丙为FeSO4。
15. 金属钛被广泛应用于飞机、火箭和人造卫星等领域，可通
过如图所示的转化来制取，下列说法中，错误的是(　　)
A.“反应1”中氯气是氧化剂
B. “反应1”每得到1 mol TiCl4，则生成标准状况下44.8 L CO气体
C. “反应1”中生成TiCl4，若有14.2 g Cl2参与反应，则转移电子数为0.4NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)
D. “反应2”体现了金属钠的强还原性，钠与TiCl4水溶液反应，置换出金属Ti
D
【解析】 反应1为TiO2、焦炭、氯气反应生成CO和TiCl4，氯元素化合价降低，氯气是氧化剂，A正确；反应1的化学方程式为TiO2＋2C＋2Cl22CO＋TiCl4，每得到1 mol TiCl4，则生成
2 mol CO，标准状况下体积为2 mol×22.4 L·mol－1＝44.8 L，B正确；14.2 g Cl2的物质的量为＝0.2 mol，1 mol Cl2参与反应转移2 mol电子，则0.2 mol Cl2参与反应转移电子数为0.4NA，C正确；钠与TiCl4水溶液反应是钠先与水反应生成NaOH和H2，不会置换出金属Ti，D错误。
16. Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大
的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三
个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最
外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，
Y、X、W的三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、
W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法中，错误的是
(　　)
A.简单氢化物的稳定性：Y＞Q
B. 该化合物中所有原子均满足最外层8e－的稳定结构
C. X与Y、Y与Z均可形成含非极性共价键的化合物
D. W与X二者的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应
B
【解析】 由题给信息分析知Z、Y、X、W、Q分别为H、O、Na、Al、S。非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性：O＞S，则简单氢化物的稳定性：Y＞Q，A正确；该物质中含有H原子，H不满足8电子稳定结构，B错误；H与O形成的过氧化氢为含有非极性共价键的化合物，O与Na形成的过氧化钠为含有非极性共价键的化合物，C正确；W与X形成的最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH)3和NaOH，氢氧化铝为两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，D正确。
二、非选择题(本大题共4小题，共52分)
17. (10分)实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL。
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却　⑨摇动
正确的操作顺序为__________________________。本实验必
须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、____________________________。
②①③⑧⑤⑥⑨⑦④
250 mL容量瓶、胶头滴管
(2)某同学欲称量固体NaOH，他先用托盘天平称量烧杯，天平
平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为__________g，要
完成本实验，该同学应称取__________g NaOH。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________。
27.4
10.0
检漏
(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会使浓度偏高的是__________(填字母)。
A.所用NaOH已经潮解
B. 向容量瓶中加水未到刻度线
C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D. 用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH(1 g以下用游码)时误用了“左码右物”方法
B
【解析】 (1)配制1.0 mol·L－1NaOH溶液的步骤：计算所需NaOH固体的质量→用托盘天平称量→在烧杯中溶解→冷却至室温→向容量瓶中转移溶液→洗涤烧杯及玻璃棒→洗涤液转移至容量瓶→轻轻摇动容量瓶→向容量瓶中加水定容 →反复上下颠倒、摇匀。由于实验室无240 mL的容量瓶，结合实验步骤可判断出所用仪器还有250 mL容量瓶和胶头滴管。
(2)该同学将砝码与烧杯位置放反了，所以烧杯的实际质量为
20 g＋10 g－2.6 g＝27.4 g；应称取NaOH的质量为1.0 mol·L－1 ×0.25 L×40 g·mol－1＝10.0 g。
(4)所称NaOH的质量偏小，浓度偏低，A错误；所得溶液体积偏小，浓度偏高，B正确；所得溶液中NaOH的物质的量偏小，浓度偏低，C错误；“左码右物”称量时，m物＋m游码＝m砝码，故所称NaOH质量偏小，浓度偏低，D错误。
18. (14分)随着原子序数的递增，7种短周期元素a~g的最高正化合价和最低负化合价与原子序数的关系如图所示。
请回答下列问题：
(1)在a、b、f、g 4种元素中，非金属性最弱的元素在周期表中
的位置为__________________。
(2)d、e两种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________ (用离子符号表示)；c与g的单质分别与H2化合时，较容易发生反应的是__________(用化学式表示，下同)，形成的化合物中，稳定性较差的是__________。
第三周期第ⅣA族
Na＋＞A
O2
H2S
(3)e元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为__________________________________。
(4)元素a与c形成的电子总数为22的分子的结构式为__________。
(5)元素c与d按原子个数比1∶1形成的化合物的电子式为
_______________________，其所含的化学键有_____________
_____(填化学键类型)。
(6)用铂丝蘸取d的氯化物在火焰上灼烧，火焰呈________色，
化学上把这种定性分析操作称为__________。
Al(OH)3＋OH－====[Al(OH)4]－
O==C==O
Na＋[︰︰︰]2－Na＋
离子键和共
价键
黄
焰色试验
【解析】 由a~g 7种短周期元素的最高正化合价和最低负化合价与原子序数的关系图可知，g的最高价为＋6价，则g为S；a、f的最高正化合价都是＋4价，结合原子序数可知，a为C，f为Si；c只有－2价，则c为O；b介于C、O之间，其最高正化合价为＋5价，则b为N；d、e的最高化合价分别为＋1价、＋3价，二者的原子序数都大于O，则d为Na、e为Al。
(1)a为C，f为Si，b为N，g为S，C、N、Si、S这4种元素中，非金属性最弱的为Si，其原子序数为14，在周期表中位于第三周期第ⅣA族。
(2)d为Na，e为Al，Na＋和Al3＋的核外电子排布相同，原子序数：Na＜Al，则离子半径：Na＋＞Al3＋；c为O，g为S，同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性：O＞S，元素的非金属性越强，与H2化合越容易，则较容易的是O2；非金属性越强，简单氢化物越稳定，则简单氢化物稳定性较差的是H2S。
(3)e为Al，最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和水，其离子方程式为Al(OH)3＋OH－====[Al(OH)4]－。
(4)a为C，c为O，C与O形成的电子总数为22的分子为CO2，CO2分子中含有2个碳氧双键，其结构式为O==C==O。
(5)c为O，d为Na，Na与O按原子个数比为1∶1形成的化合物为Na2O2，其电子式为Na＋[︰︰︰]2－Na＋，其含有离子键和共价键。
(6)由上述分析可知，d为Na，其氯化物为NaCl，用铂丝蘸取NaCl在火焰上灼烧，火焰呈黄色，可以判断Na的存在；化学上把这种定性分析操作称为焰色试验。
19. (14分)如图所示为实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是__________。
分液漏斗
(2)组装好装置后，首先应进行的操作是__________________。
(3)实验开始后，__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)处的有色布条褪色。
(4)装置A的烧瓶中发生反应的化学方程式为________________
__________________________________。
检查装置的气密性
Ⅰ
MnO2＋
4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(5)反应进行一段时间后装置D中的
现象是______________________，
发生反应的离子方程式为
_________________________。
(6)装置E的作用是__________。
(7)如图所示为某制备氯气的原理示意图。CuO的作用是__________，总反应的化学方程式为______________________
_______。
溶液由无色变为橙黄色
Cl2＋2Br－====Br2＋2Cl－
吸收尾气
作催化剂
O2＋4HCl2Cl2＋
2H2O
【解析】 装置A中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，装置B中用饱和食盐水除去氯化氢，而且装置B中长颈漏斗还可用于平衡气压，装置C用来探究湿润的氯气和干燥的氯气是否具有漂白性，装置D中氯气和溴化钾溶液反应，装置E用来吸收多余的氯气，防止污染大气。
(1)仪器a的名称是分液漏斗。
(2)有气体生成或参加的反应，一定要检查装置的气密性。组装好装置后，首先应进行的操作是检查装置的气密性。
(3)Ⅰ处是湿润的有色布条，Ⅱ处是干燥的有色布条，因为干燥的氯气没有漂白性，Cl2与水反应生成的次氯酸具有强氧化性、漂白性，则实验开始后，褪色的有色布条是Ⅰ处的。
(4)装置A的烧瓶中，浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、二氯化锰和水，化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
(5)装置D中氯气和溴化钾溶液反应生成氯化钾和溴单质，溴水呈橙黄色，则反应进行一段时间后装置D中的现象是溶液由无色变为橙黄色，发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－====Br2＋2Cl－。
(6)氯气与氢氧化钠溶液反应，可以生成氯化钠、次氯酸钠和水，则装置E的作用是吸收尾气，防止污染空气。
(7)由原理示意图知，氧化铜参加反应后又重新生成，则反应中CuO作催化剂，该总反应的反应物是HCl和氧气，生成物是水和氯气，故总反应的化学方程式为O2＋4HCl2Cl2＋2H2O(g)。
20. (14分)Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4的氧化性更强，无二次污染，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2==== 2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应中的还原剂是________________(填化学式)。
FeSO4、Na2O2
(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、Fe、Cl－、H2O。
①请依据上述信息，写出并配平湿法制备高铁酸钾的离子方程式：________________________________________________。
②每生成2 mol Fe转移________mol电子，若反应过程中转移了0.5 mol电子，则还原产物的物质的量为__________mol。
2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－====2Fe＋3Cl－＋5H2O
6
0.25
Ⅱ.工业上用氯化铁腐蚀铜箔制造电路板。某工程师准备采用下列步骤从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体。
(1)试剂a是__________，操作Ⅰ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒
和__________。
(2)滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方
程式为___________________________。
(3)上述流程中“操作Ⅲ”包括__________、__________、过滤、洗涤等。
铁(或Fe)
漏斗
2Fe2＋＋Cl2====2Fe3＋＋2Cl－
蒸发浓缩
冷却结晶
【解析】 Ⅰ.(1)反应中Fe的化合价由＋2价升高为＋6价，被氧化，FeSO4为还原剂，过氧化钠中O的化合价部分由－1价升高为0价，部分由－1价降低为－2价，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故该反应中的还原剂为FeSO4和Na2O2。
(2)①湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)，则Fe为产物，Fe(OH)3为反应物，Fe的化合价升高，ClO－为反应物，Cl－为生成物，由得失电子守恒、电荷守恒及元素守恒得离子方程式为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－====2Fe＋3Cl－＋5H2O。
②根据Fe的化合价变化可知，每产生1 mol Fe，转移3 mol电子，则生成2 mol Fe转移6 mol电子；若反应过程中转移了0.5 mol电子，则还原产物的物质的量n(Cl－)＝＝0.25 mol。
Ⅱ.工业上用氯化铁腐蚀铜箔后，腐蚀废液中溶质主要有FeCl3、FeCl2、CuCl2。为了回收铜，需加入还原剂铁使铜从溶液中析出；为了同时获得氯化铁，需通过量氯气将FeCl2氧化为FeCl3。
(1)试剂a为铁，操作Ⅰ实现了固液分离，应是过滤操作，实验中需要的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还有漏斗。
(2)滤液X、Z中都有FeCl2，溶液W是FeCl3溶液，工业上通常通入过量氯气来使其氧化，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2====2Fe3＋＋2Cl－。
(3)题述流程中“操作Ⅲ”是从FeCl3溶液中获得晶体的操作。通常需要先蒸发浓缩使溶液成为饱和(或过饱和)溶液，然后降温(冷却)结晶，过滤后再进行洗涤、干燥等。

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