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2026届高三4月六校联考试题（化学)答案
一、选择题
1.B2.A3.D4.B5.C6.A7.D8.C9.C10.B11.A12.C13.D
二、非选择题
14.(14分)
(1)4(2分)
(2)<60L/g时，液固比增大，还原剂草酸的量增多，有利于将LiCoO2还原成可溶性的
Co2+;>60L/g时，液固比增大，草酸过量，能与Co2形成草酸钴沉淀，使钴的浸取率下降
(2分)
(3)[CoC14]2-+6H,0=[CoH0)J2-+4CI
(3分)
(4过量的C2O42与CoC2O4反应生成[Co(C2O)]-1而溶解(2分)
700-900℃
(⑤)2Li,C0,+4CoC0,+0,
LiCo0,+6C02(3分)
(69:7:16
(2分)
15.(16分)
(1)羰基，羧基(2分)
(2)取代反应（或酯化反应）(1分)
(3)
(3分)
(④)将舍曲林转化为离子化合物（盐类），增大水溶性（或提高熔沸点、增强稳定性、易于结
晶等，合理即可)
(2分)
C
5)

(3分)
OH
浓HS0
PdC.A
6
(最后一步“i”写“催化剂”不扣分)(5分)
16.(16分)
(①)Pe2+2Fe*+8NH:H0△Fe,04+8N旺+4H0(2分)
(2)加入量取VmL的浓盐酸，搅拌至完全溶解，再加入量取(50VmL的无氧蒸馏水，搅拌
至混合均匀(2分)
(3)防止Fe3O4纳米粒子团聚而发生聚沉(2分)
(4FeO:纳米粒子能透过滤纸(2分)磁吸法(2分)
(5)Fe3Oa溶于酸生成Fe2+和Fe升；Fe2+与CrO2-反应生成Cr3+和Fe3+;C3+与Fe3+水解生成
CFe1OOH共沉淀：纳米Fe3O4形成胶体吸附CrO,2发生聚沉(3分)
(⊙纳米铁还原性更强还原CrzO2速率更快；纳米铁被FeO4吸引，分散附着在FeO4表面，
增大表面积：纳米铁能将Fe+还原为Fe2+,Fe2+浓度增大，降解CrzO,2速率加快(3分)
17.(15分)
(1)①-2044(2分)②<(2分)
③单位质量的CuO/Cu20载氧体供氧量比MnO3/Mn3O4更大(2分)
(2)①Feo
设1 molFe0,参与反应，m(Fe203)=160g失去氧的质量(O)=160×(1-90o)g=16g,失去
氧的物质的量(O)=16g16g·moll=1mol,所以剩余固体中(Fe):n(O)=1:1,剩余固体化
学式为Fe0。(3分)
4Fe,04+CH4850℃12Fe0+C02+2H0(2分)
②低升温速率有助于载氧体颗粒散热，从而使载氧体颗粒可以更深程度地被还原，固体残
留率更小(2分)
3)CO2在燃料反应器内生成，不含空气成分：含有的水蒸气沸点较高可冷凝进行分离，除
杂简单且能耗低(2分)2026届高三4月六校联考试题（化学)
可能用到的相对原子质量H10-16C1-35.5Mn-55Fe-56Cu-64
一、单选题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.化学在文化传承与科技创新中不断推动人类文明进步。下列说法正确的是
A.我国科学家合成的具有生物活性的“结晶牛胰岛素”属于糖类物质
B.“蓝鲸”深海潜水器使用的钛合金，其钛元素位于元素周期表d区
C.我国“人造太阳”利用核聚变反应，其燃料氘和氚是氮的同位素
D.076型两栖攻击舰采用柴燃联合动力，柴油、天然气属于烃的衍生物
2.下列化学用语或图示说法正确的是
A.基态铝原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图：
B.Fe3+的外围电子排布式：3dP4s2
C.Ca02的电子式：G0时Ca20
D.四氯化碳的空间填充模型：
3.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
ImoVL H,SO
米知浓度
务的研酸
数据采集器
压强传感器
20.00niL0.1000moL
铁钉
NaOL密液
生石灰浓氨水
Zn粉
12演甲巷橙
NaCI溶液
乙
丙
人
A.甲装置：制备NH3并测量其体积B.乙装置：测定锌与稀硫酸反应速率
C.丙装置：测定醋酸的浓度
D,丁装置：探究铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀
4.钢铁治炼所得的铁水中含有硅、磷、硫等元素，通常加入Mg、CO等进行脱硫。下列
说法正确的是
A.酸性：H2SiO>HPO4
B.SO子与PO}的空间构型均为正四面体
C.第一电离能：I(S)>IP)>I(Si1)
D.熔点：CaO>MgO
阅读下列材料，完成5~7题。
饥和硼是非常重要的两种元素，它们的化合物在催化和电池领域应用广泛。V2O5有强
氧化性，与盐酸反应生成黄绿色气体和蓝色(VO+)溶液，也可以作为工业制硫酸中S02催
化氧化的催化剂。晶体硼的硬度接近金刚石，BC3水解生成一元弱酸硼酸HBO),氦硼烷
HNBH,燃烧热为2023kmol)、硼氢化钠NaBH)是常见制氢试剂。碱性硼化钒(VBz)
化学试卷第1页共8页
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可只器
空气电池是一种高能电池，放电时总反应为4VB2+1102+200H+6H20=4V0}+8B(OD4
5.下列说法正确的是
A.晶体硼为分子晶体
B.工业制硫酸中V20s可以提高S02的平衡转化率
C.HNBH,和NaBH4中都含有配位键
D.键角：BC6.下列化学反应表示正确的是
A.V205氧化浓盐酸制氯气：V205十6H+2C1=2V02++C2↑+3H20
B.HNBH3的燃烧：
2HNBH3(S)+302z(g)=N2(g)+B203(S)+6H20(g)△H=-4046kJ·mol1
C.HBO,和足量NaOH溶液反应：HBO,+3OHr=BO}+3H2O
D.碱性硼化钒-空气电池的负极反应式：VB211e+12H20一VO+2B(OH):+16H
7.全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化
的装置。放电时，左储饿溶液的颜色变为蓝色。下列说法错误的是
外接电源成负戟
惰性电极、
,情性电极
交换膜（只允许通过）
A.充电时b连接电源的负极
B,放电时a极发生还原反应
C电治总反应：V0o+V*+2f警y0*+y*+0
D.充电时若转移0.5mol电子，左槽溶液中nH)的变化量为1mol
8.下列物质结构或性质与应用均正确且具有对应关系的是
A,冠醚与碱金属离子可形成离子键，冠醚可识别碱金属离子形成超分子
B.浓氨水有碱性，可用来检验输送氯气的管道是否漏气
C.离子液体含有较多自由移动的离子且性质稳定，可用作原电池的电解质
D.Na的金属性比K强，Na与KCl高温下可制备K
化学试卷第2页共8页
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可只

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