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江西新余市第四中学等校 2026 届高三下学期第二次模拟考试化学试题
一、单选题
1．化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．石油在一定条件下通过结构调整可以获得环状烃，如苯，甲苯等
B．聚氯乙烯中加入邻苯二甲酸二丁酯等增塑剂，常用于制作食品包装袋
C．“碲化镉薄膜太阳能电池”使用的原料碲化镉属于合金
D．纳米二氧化钛可用于光催化涂料，属于胶体
2．下列化学用语或图示表示正确的是
A．Br2 中化学键的电子云轮廓图：
B．SO3的 VSEPR 模型：
C．C和 O形成CO2的过程可表示为：
D． 的名称：2，2-二甲基乙醛
3．实验安全规范为实验顺利开展保驾护航。下列实验要求或事故处理操作错误的是
A．实验室中高锰酸钾与乙醇不能在同一试剂柜中保存
B．进行银镜反应实验时，应标有
C．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的碎玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎
D．钠在坩埚中燃烧后，用坩埚钳夹持坩埚倾斜观察，切勿徒手操作
4．三乙基铝[ C2H5 Al3 ，沸点：194℃]是重要的有机金属催化剂，广泛用于烯烃聚合、高密度聚乙烯合成
等化工生产，其工业制备原理为：2Al 6C2H4 3H2 2 C2H5 Al3 。设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说
法正确的是
A． C2H5 Al3 中 sp3杂化的原子数目为7NA
B．1 mol Al含有的核外电子数为3NA
C．1 mol C2H5 Al3 含有 21 mol 键
D．反应每生成11.2 L C2H5 Al (标准状况下)，被还原的H2分子数目为0.75 N3 A
5．某种杯芳烃分子(如图甲)具有空腔结构，可包合H2O2分子形成超分子；它同时还可以识别对甲基苯乙烯
分子中的乙烯基，引导对甲基苯乙烯分子进入其空腔内(如图乙)，进而将对甲基苯乙烯氧化为 4-甲基苯基环
氧乙烷(如图丙)。下列说法错误的是
A．4-甲基苯基环氧乙烷分子中的氧原子来自该杯芳烃分子
B．该杯芳烃分子和过氧化氢之间的作用力可能有氢键
C．该杯芳烃分子可以防止H2O2将对甲基苯乙烯分子中的甲基氧化
D．对该杯芳烃分子腔内羟基进行成酯修饰，可改变其分子识别能力
6．下列实验操作能达到实验目的的是
选
实验操作 实验目的
项
2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中滴加几滴相同浓度的 AgNO3溶 比较 AgCl和 AgI
A
液，出现白色沉淀，继续滴加几滴 0.1 mol/L KI溶液 的 Ksp大小
向铁和稀硫酸组成的原电池负极附近滴入K3 Fe CN 6 溶 检验负极产生的
B
液 Fe
2 离子
常温下，分别向等体积等 pH的苯甲酸和对硝基苯甲酸溶液中 验证酸性：苯甲酸>
C
加蒸馏水稀释至等体积，测得 pH：对硝基苯甲酸>苯甲酸 对硝基苯甲酸
取相同体积、不同浓度的 NaHSO3溶液于两试管中，分别向 探究浓度对化学反
D
两试管中加入等体积等浓度的H2O2溶液 应速率的影响
A．A B．B C．C D．D
7．Z3 R XY 6 是一种可用于钠离子电池电极材料的化合物。X、Y、Z、R的原子序数依次增加，且 X、2
Y、Z属于不同族的短周期元素。X的外层电子数是其内层电子数的 2倍，Y和 Z的第一电离能都比左右相
邻元素的高。R的M层未成对电子数为 4。下列叙述错误的是
A．Z的氢氧化物可以溶于氯化铵溶液，难溶于氯化钠溶液
B．Z R XY 中加入KSCN溶液，无明显现象，说明与R 3 配位的能力：XY 3 6 强于2 SCN
C．电负性由大到小排序为 Y>X>R
D．X、Y、Z、R四种元素的单质中 R的熔点最高
8．不饱和聚酯可用于制备玻璃钢，其合成路线如下，下列说法错误的是
A．1mol高分子F最多可消耗4nmolNaOH
B．反应物 B与乙二醇是同系物
C．E与足量氢气反应的产物有 2个手性碳原子
D．理论上，生成F所需原料的物质的量投料比 n A : n B : n C 1: 2 :1
9．CoCO3可用作选矿剂、催化剂及涂料的颜料。以含钴废渣(主要成分为CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO
等杂质)为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下，下列选项正确的是
已知：碱性条件下，Co2 会转变为Co OH 2沉淀。
A．“酸浸”时温度越高越好，能加快反应速率
B “ 3 2 ． 除铝”时发生反应的方程式为： 2Al 3CO3 Al2 CO3 3
C．“萃取”过程可选择CCl4作为萃取剂
D．“沉钴”过程中，缓慢滴加Na2CO3溶液并不断搅拌，有利于获得纯度较高的CoCO3
10．常温下，Hg2 与Cl 存在多个配位平衡：
2 1
① HgCl4 HgCl3 Cl K1 10
② HgCl HgCl Cl K 10 0.853 2 2
③HgCl2 HgCl
Cl K3
④ HgCl Hg2 Cl K4 10 6.78

常温下，向盐酸中加入一定量的HgCl2 ，体系平衡后得到含 c Cl 0.1mol / L的溶液，下列说法不正确的
是
A．加水稀释，溶液中的微粒总数上升
c(
B
HgCl3 ]
．向溶液中加入少量NaCl固体， 的值将增大c( HgCl]
C．加入适当的催化剂，可提高HgCl2 的解离速率，但K3数值不变
2
D．上述溶液中， c HgCl4 c HgCl3 c HgCl2
11 2 2 ．某透明溶液中含有等浓度的下列某些离子：H 、Al3 、Mg2 、Fe2 、Cl 、OH 、NO3 、S2O3 、CO3 、
SO2 4 中的几种离子。常温下取溶液分别进行如下实验：①用 pH试纸测得溶液的 pH=1；②在溶液中加入足
量硝酸钡溶液，生成了白色沉淀；③将②中反应后的悬浊液过滤后所得澄清溶液中加入 KSCN溶液，溶液
变红色。下列说法正确的是
A 2 ．根据实验①可知：溶液中含有H ，据此可判断原溶液中不含的离子只有OH 、CO3 两种
B ．根据实验②和③中现象可知原溶液中一定含有NO3
C．无法判断原溶液中是否含有Mg2 、Al3
D 2 ．原溶液中一定含有H 、Fe2 、Cl 、SO4
12．电化学硅基化反应成为当前化学研究的热点。研究人员通过该反应成功从氢硅烷中引发硅自由基的生
成，进而实现了烯烃的硅-氧双官能化反应。下列说法错误的是
A．若以铅酸蓄电池为电源，则 B应与Pb电极相连
B．阳极的电极反应：R N OH e R N O H
C．每生成1mol ，导线中转移的电子数为 NA
D．反应过程中可能产生
13．近年来，二维硒氧化铋因其稳定性好、载流子迁移率高等优点，被广泛应用于各种电子设备。研究人
z 2n
员发现，与石墨烯等二维材料不同，二维硒氧化铋的 BixOy 层与 Se n 层之间是通过弱静电力而非范德n
华力维系。如图甲是二维硒氧化铋的结构示意图。若 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
z
A． BixOy 中， x y z 2n
B．晶胞中离Se原子最近的 O原子有 6个
1058
C 3．二维硒氧化铋晶体的密度为 N a 2
g / cm
A b 10
30
D．二维硒氧化铋晶胞沿 z轴方向的投影图应该为
14．乙二醇是一种重要的化工原料，可由 DMO发生如下 3个均放热的连续反应合成乙二醇，其中仅MG
生成乙二醇的反应为可逆反应。
n H
2MPa Cu / SiO 2

在 、 2催化、固定流速条件下，发生上述反应，初始氢酯比 52.4n DMO ，出口处检测到
DMO的实际转化率及MG、乙二醇、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图所示[某物质的选择性
n 该物质
生成

100%
]，其中曲线Ⅱ表示乙二醇的选择性。下列说法正确的是n DMO消耗
A．曲线Ⅲ表示 DMO的实际转化率的变化曲线
n 乙醇
B．483K时，出口处
n 的值为 1.98DMO
C．减小初始氢酯比有利于提高A点DMO的转化率
D．A点反应MG g 2H2 g HOCH2CH2OH g CH3OH g 的浓度商Qx 0.016 (用物质的量分数
代替浓度计算)
二、解答题
15．奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如下：
已知：① ；
②R3COOR 4 R5COOR
醇钠
6 R3COOR 6 R5COOR 4；
③G、L和奥昔布宁的沸点均高于 200℃。
回答下列问题：
(1)G中含氧官能团的名称为___________，B→C的反应类型是___________。
(2)E的结构简式为___________。
(3)J→K的化学方程式是___________。
(4)G和 L发生反应合成奥昔布宁时，通过在70℃左右蒸出___________(填物质名称)来促进反应。
(5)F的同分异构体有多种，符合下列条件的 F的同分异构体有___________(不考虑立体异构)种。
①能与 FeCl3溶液发生显色反应
②苯环上只有两个取代基且不含其他环状结构
③能发生银镜反应和水解反应
(6)参照上述合成路线和信息，以 2-丙醇为原料(无机试剂任选)，设计制备化合物M( )的合
成路线___________。
16．Mn3O4 可用于电子工业生产软磁铁氧体，工业上常以电解金属锰阳极渣(主要成分MnO2，杂质为PbCO3、
Fe2O3、CuO )和黄铁矿 FeS2 为原料制备Mn3O4 ，其流程如图。
已知：
Fe3 Fe2 Cu 2 Mn2
完全沉淀时的
3.7 9.7 7.4 9.8
pH
回答下列问题：
(1)基态Mn2 的价层电子排布图___________，“酸浸”过程中，滤渣 1的主要成分为 S，___________(填化学
式)。
(2)“酸浸”过程中Fe2 、Fe3 的质量浓度、Mn的浸出率与时间的关系如图所示。
① 20 80min，浸出Mn元素的主要离子方程式为___________。
②80 100min时，Fe2 浓度上升的原因可能是___________。
(3)“沉铁”过程中依次加入的试剂 X、Y为___________(填字母)。
A．NH3 H2O、H2O2 B．H2O2、CaCO3 C．SO 2、MnCO3
(4)“滤液”萃取前调pH=0 2 ，若有机萃取剂用HR表示，则发生萃取的反应可表示为Cu 2HR CuR 2 2H

。
c Cu2 若 0.015mol / L，多次萃取后水相中 c H 为 1.026 mol/L，则铜的萃取率为___________(结果保留
小数点后两位，溶液体积变化忽略不计)。
(5)加热硫酸锰可以生产相应的氧化物，下图为不同温度下硫酸锰隔绝空气焙烧 2小时后残留固体的X射线
衍射图。请据此设计由MnSO4固体制取活性Mn2O3的方案：将MnSO4固体置于可控温度的反应管中，
___________，将Mn2O3冷却、研磨、密封包装。(可选用的试剂有：1 mol/L BaCl2溶液，1 mol/L NaOH溶
液)
(6)MnSO4制取Mn3O
1
4 的一种流程如图，在搅拌下向50mLlmol L MnSO4溶液中缓慢滴加
1mol L 1NH4HCO3溶液，则加入NH4HCO3溶液的体积至少为___________mL。
17．尿素 CO NH2 2 为农业生产常用氮肥。回答下列问题：
(1)常温下，下列各物质的相对能量如图。则反应 2NH3 g CO2 g CO NH2 2 l H2O l 的
ΔH ___________，该反应在___________(填“高温”、“低温”或“任意”)条件下可自发进行。
(2)25℃，恒容的密闭容器中加入物质的量之比为 2 :1的NH3和CO2，发生上述反应。下列叙述能说明反应
已经达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．CO2的体积分数不再变化 b． 2v正 NH3 v逆 CO2
c．混合气体的密度不再变化 d．断裂6molN H键的同时断裂 2molO H键
(3)上述反应合成尿素的机理及能量变化(单位：kJ/mol)，TS表示过渡态。
写出历程中决速步骤的方程式：___________。
(4)某恒温恒容密闭容器中，充入物质的量之比为1:1的NH3和中间体HN C O，合成尿素，发生反应：
NH3 g HN C O g CO NH2 g2 ΔH 0。T1、T2 温度下，平衡时 lgp NH3 与 lgp CO NH2 2 的
关系如图所示。[其中 p A 表示A的分压，单位为Pa， p A p总 XA，X为物质的量分数]
①T1___________T2 (填“大于”“小于”或“等于”)
②平衡达到M点状态时，向该容器中再加入物质的量之比为1:1: 2的NH3，中间体HN C O和
CO NH2 2，若重新达到平衡时， 点将由原来的M点向___________方向移动(填“N点”、“O点”或“Q点”)
③M点，反应的标准平衡常数K ! ___________。
k p D
p!
(反应 dD g eE g gG g ! 的标准平衡常数计算公式为：K d e ， p! 100kPa。其中
p D p E

p
! p!
p G 、 p D 和 p E 均为平衡分压。)
18．我国化工专家吴蕴初对研制生产味精等作出了卓越贡献。某研究小组模拟以淀粉为原料制备味精的实
验流程为：
已知：①谷氨酸在酸性较强的条件下的存在形式为： ，其 羧
基： pKa1 2.19， 羧基： pKa2 4.25；K2CO3的Ka1 4.5 10
7
，Ka 2 4.7 10
11
。
②谷氨酸在不同 pH存在形式如下：
请回答：
(1)图 1中盛装 B物质的仪器名称为：___________。
(2) 的 pKa1小于 pKa2的原因是：___________。
(3)谷氨酸溶解度 20℃ 随 pH变化、谷氨酸单钠盐溶解度随温度变化如下图所示：
下列说法正确的是___________。
A．图 1中 B只能选用酸性物质
B．沿M N E P操作可获得较大颗粒的结晶味精
C．“中和”时，为了提高谷氨酸单钠盐的产率，需要添加过量的Na2CO3
(4)步骤 II经过滤所得产物可与碳酸钠反应生成味精，结合图 2，写出该反应的化学方程式：___________。
(5)步骤 III，获得味精的所有操作流程如下：
___________→___________→___________→___________→___________→结晶→过滤、洗涤→干燥(填序
号)。以下操作依次填入流程的顺序为：___________。
①加纯碱 ②过滤 ③加谷氨酸 ④除杂质并用活性炭脱色 ⑤控制 pH=6.96，搅拌均匀
(6)味精中谷氨酸单钠(C5H8NNaO4 H2O，M 187g / mol)含量测定。
原理：C5H8NNaO4 H2O HClO4 C5H8NNaO4 HClO4 H2O
过程：称取试样 0.2 g于锥形瓶内，加甲酸3mL，搅拌，直至完全溶解，再加乙酸30mL、 萘酚苯基甲
醇-乙酸指示液(酸碱指示剂)10滴，用 c mol/L的高氯酸滴定，当滴入最后半滴时溶液变绿色即为滴定终点，
记录消耗高氯酸标准滴定溶液的体积 V1mL 。同时做空白试验，记录消耗高氯酸标准滴定溶液的体积
V0mL 。则：
①关于甲酸和乙酸的作用，下列说法正确的是___________。
A．二者均为非水溶剂，共同构成适配高氯酸滴定的非水反应体系
B．甲酸主要用于溶解谷氨酸单钠试样，使其充分进入反应体系
C．乙酸通过自身电离提供强酸性环境以提高高氯酸的滴定活性
②味精中谷氨酸单钠的质量分数是___________(用含 c、V1、V0的式子表示)
参考答案
1．A
2．B
3．B
4．C
5．A
6．A
7．D
8．C
9．D
10．D
11．D
12．C
13．C
14．B
15．(1) 酯基，羟基 取代反应
(2)
(3)HC CCH OH CH COOH 浓硫酸2 3 CH3COOCH2C CH H2O
(4)乙酸甲酯
(5)6
(6)
16．(1) PbSO4
(2) 3MnO2 2FeS2 12H
2Fe 3 3Mn 2 4S 6H 2O 80 100min时，剩余MnO2较少，FeS2浸
出的Fe2 与MnO2接触机会减少，所以Fe2 浓度上升
(3)B
(4)86.67%(0.87和 86.67%均给分)
(5)在850℃下隔绝空气加热 2小时，并将产生的尾气通入1mol / L的NaOH溶液中进行吸收
(6)100
17．(1) -122.3 kJ/mol 低温
(2)c
(3)HOOCNH2 s NH3 g 2H2O g NHCO g NH3 g 3H2O g
或HOOCNH2 s NHCO g H2O g
(4) 大于 O点 108
18．(1)球形干燥管
(2)由于—NH 3 具有吸电子效应， -羧基上的羟基极性比 -羧基上的强，更易电离
(3)B
(4) 2HOOC CH2 CH2 CH NH 3 COO Na 2CO3
2NaOOC CH2 CH2 CH NH 3 COO CO2 H2O
(5)③①⑤④②
c V1 V0 0.187(6) AB 100%
0.2

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