资源简介

江西新余市第四中学等校2026届高三下学期第二次模拟考试化学试题
一、单选题
1．化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．石油在一定条件下通过结构调整可以获得环状烃，如苯，甲苯等
B．聚氯乙烯中加入邻苯二甲酸二丁酯等增塑剂，常用于制作食品包装袋
C．“碲化镉薄膜太阳能电池”使用的原料碲化镉属于合金
D．纳米二氧化钛可用于光催化涂料，属于胶体
2．下列化学用语或图示表示正确的是
A．中化学键的电子云轮廓图：
B．的VSEPR模型：
C．和O形成的过程可表示为：
D．的名称：2，2-二甲基乙醛
3．实验安全规范为实验顺利开展保驾护航。下列实验要求或事故处理操作错误的是
A．实验室中高锰酸钾与乙醇不能在同一试剂柜中保存
B．进行银镜反应实验时，应标有
C．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的碎玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎
D．钠在坩埚中燃烧后，用坩埚钳夹持坩埚倾斜观察，切勿徒手操作
4．三乙基铝[，沸点：194℃]是重要的有机金属催化剂，广泛用于烯烃聚合、高密度聚乙烯合成等化工生产，其工业制备原理为：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中杂化的原子数目为
B．含有的核外电子数为
C．含有键
D．反应每生成(标准状况下)，被还原的分子数目为
5．某种杯芳烃分子(如图甲)具有空腔结构，可包合分子形成超分子；它同时还可以识别对甲基苯乙烯分子中的乙烯基，引导对甲基苯乙烯分子进入其空腔内(如图乙)，进而将对甲基苯乙烯氧化为4-甲基苯基环氧乙烷(如图丙)。下列说法错误的是
A．4-甲基苯基环氧乙烷分子中的氧原子来自该杯芳烃分子
B．该杯芳烃分子和过氧化氢之间的作用力可能有氢键
C．该杯芳烃分子可以防止将对甲基苯乙烯分子中的甲基氧化
D．对该杯芳烃分子腔内羟基进行成酯修饰，可改变其分子识别能力
6．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验操作 实验目的
A 2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中滴加几滴相同浓度的AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加几滴0.1 mol/L KI溶液 比较AgCl和AgI的Ksp大小
B 向铁和稀硫酸组成的原电池负极附近滴入溶液 检验负极产生的离子
C 常温下，分别向等体积等的苯甲酸和对硝基苯甲酸溶液中加蒸馏水稀释至等体积，测得pH：对硝基苯甲酸>苯甲酸 验证酸性：苯甲酸>对硝基苯甲酸
D 取相同体积、不同浓度的NaHSO3溶液于两试管中，分别向两试管中加入等体积等浓度的溶液 探究浓度对化学反应速率的影响
A．A B．B C．C D．D
7．是一种可用于钠离子电池电极材料的化合物。X、Y、Z、R的原子序数依次增加，且X、Y、Z属于不同族的短周期元素。X的外层电子数是其内层电子数的2倍，Y和Z的第一电离能都比左右相邻元素的高。R的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是
A．的氢氧化物可以溶于氯化铵溶液，难溶于氯化钠溶液
B．中加入溶液，无明显现象，说明与配位的能力：强于
C．电负性由大到小排序为Y>X>R
D．X、Y、Z、R四种元素的单质中R的熔点最高
8．不饱和聚酯可用于制备玻璃钢，其合成路线如下，下列说法错误的是
A．高分子最多可消耗
B．反应物B与乙二醇是同系物
C．与足量氢气反应的产物有2个手性碳原子
D．理论上，生成所需原料的物质的量投料比
9．可用作选矿剂、催化剂及涂料的颜料。以含钴废渣(主要成分为、，还含有、等杂质)为原料制备的一种工艺流程如下，下列选项正确的是
已知：碱性条件下，会转变为沉淀。
A．“酸浸”时温度越高越好，能加快反应速率
B．“除铝”时发生反应的方程式为：
C．“萃取”过程可选择作为萃取剂
D．“沉钴”过程中，缓慢滴加溶液并不断搅拌，有利于获得纯度较高的
10．常温下，与存在多个配位平衡：
①
②
③
④
常温下，向盐酸中加入一定量的，体系平衡后得到含的溶液，下列说法不正确的是
A．加水稀释，溶液中的微粒总数上升
B．向溶液中加入少量固体，的值将增大
C．加入适当的催化剂，可提高的解离速率，但数值不变
D．上述溶液中，
11．某透明溶液中含有等浓度的下列某些离子：、、、、、、、、、中的几种离子。常温下取溶液分别进行如下实验：①用试纸测得溶液的pH=1；②在溶液中加入足量硝酸钡溶液，生成了白色沉淀；③将②中反应后的悬浊液过滤后所得澄清溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色。下列说法正确的是
A．根据实验①可知：溶液中含有，据此可判断原溶液中不含的离子只有、两种
B．根据实验②和③中现象可知原溶液中一定含有
C．无法判断原溶液中是否含有、
D．原溶液中一定含有、、、
12．电化学硅基化反应成为当前化学研究的热点。研究人员通过该反应成功从氢硅烷中引发硅自由基的生成，进而实现了烯烃的硅-氧双官能化反应。下列说法错误的是
A．若以铅酸蓄电池为电源，则B应与电极相连
B．阳极的电极反应：
C．每生成 ，导线中转移的电子数为
D．反应过程中可能产生
13．近年来，二维硒氧化铋因其稳定性好、载流子迁移率高等优点，被广泛应用于各种电子设备。研究人员发现，与石墨烯等二维材料不同，二维硒氧化铋的层与层之间是通过弱静电力而非范德华力维系。如图甲是二维硒氧化铋的结构示意图。若为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中，
B．晶胞中离原子最近的O原子有6个
C．二维硒氧化铋晶体的密度为
D．二维硒氧化铋晶胞沿轴方向的投影图应该为
14．乙二醇是一种重要的化工原料，可由DMO发生如下3个均放热的连续反应合成乙二醇，其中仅MG生成乙二醇的反应为可逆反应。
在、催化、固定流速条件下，发生上述反应，初始氢酯比，出口处检测到DMO的实际转化率及MG、乙二醇、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图所示[某物质的选择性]，其中曲线Ⅱ表示乙二醇的选择性。下列说法正确的是
A．曲线Ⅲ表示DMO的实际转化率的变化曲线
B．时，出口处的值为1.98
C．减小初始氢酯比有利于提高点的转化率
D．点反应的浓度商(用物质的量分数代替浓度计算)
二、解答题
15．奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如下：
已知：①；
②；
③、和奥昔布宁的沸点均高于。
回答下列问题：
(1)G中含氧官能团的名称为___________，B→C的反应类型是___________。
(2)E的结构简式为___________。
(3)J→K的化学方程式是___________。
(4)G和L发生反应合成奥昔布宁时，通过在左右蒸出___________(填物质名称)来促进反应。
(5)F的同分异构体有多种，符合下列条件的F的同分异构体有___________(不考虑立体异构)种。
①能与溶液发生显色反应
②苯环上只有两个取代基且不含其他环状结构
③能发生银镜反应和水解反应
(6)参照上述合成路线和信息，以2-丙醇为原料(无机试剂任选)，设计制备化合物M()的合成路线___________。
16．可用于电子工业生产软磁铁氧体，工业上常以电解金属锰阳极渣(主要成分，杂质为、、)和黄铁矿为原料制备，其流程如图。
已知：
完全沉淀时的 3.7 9.7 7.4 9.8
回答下列问题：
(1)基态的价层电子排布图___________，“酸浸”过程中，滤渣1的主要成分为S，___________(填化学式)。
(2)“酸浸”过程中、的质量浓度、Mn的浸出率与时间的关系如图所示。
①，浸出Mn元素的主要离子方程式为___________。
②时，浓度上升的原因可能是___________。
(3)“沉铁”过程中依次加入的试剂X、Y为___________(填字母)。
A．、 B．、 C．、
(4)“滤液”萃取前调pH=0，若有机萃取剂用HR表示，则发生萃取的反应可表示为。若，多次萃取后水相中为1.026 mol/L，则铜的萃取率为___________(结果保留小数点后两位，溶液体积变化忽略不计)。
(5)加热硫酸锰可以生产相应的氧化物，下图为不同温度下硫酸锰隔绝空气焙烧2小时后残留固体的射线衍射图。请据此设计由固体制取活性的方案：将固体置于可控温度的反应管中，___________，将冷却、研磨、密封包装。(可选用的试剂有：1 mol/L 溶液，1 mol/L NaOH溶液)
(6)制取的一种流程如图，在搅拌下向溶液中缓慢滴加溶液，则加入溶液的体积至少为___________。
17．尿素为农业生产常用氮肥。回答下列问题：
(1)常温下，下列各物质的相对能量如图。则反应的___________，该反应在___________(填“高温”、“低温”或“任意”)条件下可自发进行。
(2)，恒容的密闭容器中加入物质的量之比为的和，发生上述反应。下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．的体积分数不再变化 b．
c．混合气体的密度不再变化 d．断裂键的同时断裂键
(3)上述反应合成尿素的机理及能量变化(单位：kJ/mol)，TS表示过渡态。
写出历程中决速步骤的方程式：___________。
(4)某恒温恒容密闭容器中，充入物质的量之比为的和中间体，合成尿素，发生反应： 。、温度下，平衡时与的关系如图所示。[其中表示的分压，单位为，，为物质的量分数]
①___________(填“大于”“小于”或“等于”)
②平衡达到点状态时，向该容器中再加入物质的量之比为的，中间体和，若重新达到平衡时，点将由原来的点向___________方向移动(填“点”、“O点”或“Q点”)
③点，反应的标准平衡常数___________。
(反应的标准平衡常数计算公式为：，。其中、和均为平衡分压。)
18．我国化工专家吴蕴初对研制生产味精等作出了卓越贡献。某研究小组模拟以淀粉为原料制备味精的实验流程为：
已知：①谷氨酸在酸性较强的条件下的存在形式为：，其羧基：，羧基：；的，。
②谷氨酸在不同存在形式如下：
请回答：
(1)图1中盛装B物质的仪器名称为：___________。
(2)的小于的原因是：___________。
(3)谷氨酸溶解度随变化、谷氨酸单钠盐溶解度随温度变化如下图所示：
下列说法正确的是___________。
A．图1中B只能选用酸性物质
B．沿操作可获得较大颗粒的结晶味精
C．“中和”时，为了提高谷氨酸单钠盐的产率，需要添加过量的
(4)步骤II经过滤所得产物可与碳酸钠反应生成味精，结合图2，写出该反应的化学方程式：___________。
(5)步骤III，获得味精的所有操作流程如下：___________→___________→___________→___________→___________→结晶→过滤、洗涤→干燥(填序号)。以下操作依次填入流程的顺序为：___________。
①加纯碱 ②过滤 ③加谷氨酸 ④除杂质并用活性炭脱色 ⑤控制pH=6.96，搅拌均匀
(6)味精中谷氨酸单钠(，)含量测定。
原理：
过程：称取试样0.2 g于锥形瓶内，加甲酸，搅拌，直至完全溶解，再加乙酸、萘酚苯基甲醇-乙酸指示液(酸碱指示剂)10滴，用c mol/L的高氯酸滴定，当滴入最后半滴时溶液变绿色即为滴定终点，记录消耗高氯酸标准滴定溶液的体积。同时做空白试验，记录消耗高氯酸标准滴定溶液的体积。则：
①关于甲酸和乙酸的作用，下列说法正确的是___________。
A．二者均为非水溶剂，共同构成适配高氯酸滴定的非水反应体系
B．甲酸主要用于溶解谷氨酸单钠试样，使其充分进入反应体系
C．乙酸通过自身电离提供强酸性环境以提高高氯酸的滴定活性
②味精中谷氨酸单钠的质量分数是___________(用含、、的式子表示)
参考答案
1．A
2．B
3．B
4．C
5．A
6．A
7．D
8．C
9．D
10．D
11．D
12．C
13．C
14．B
15．(1) 酯基，羟基 取代反应
(2)
(3)
(4)乙酸甲酯
(5)6
(6)
16．(1)
(2) 时，剩余较少，浸出的与接触机会减少，所以浓度上升
(3)B
(4)86.67%(0.87和86.67%均给分)
(5)在下隔绝空气加热2小时，并将产生的尾气通入的溶液中进行吸收
(6)100
17．(1) -122.3 kJ/mol 低温
(2)c
(3)
或
(4) 大于 点
18．(1)球形干燥管
(2)由于具有吸电子效应，-羧基上的羟基极性比-羧基上的强，更易电离
(3)B
(4)
(5)③①⑤④②
(6) AB

展开更多......

收起↑