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2026年中考化学第二轮复习专题第三期：金属与金属矿物
知识梳理及考题预测
金属与金属矿物
知识点1 金属材料
（1）金属的物理性质及用途
性质 用途
导电性 铜丝、铝丝作导线
导热性 用铁锅炒菜
延展性 铝压成铝箔等
有光泽 金、银作饰品等
（2）金属之最
①地壳中含量最高的金属——铝；
②人体中含量最高的金属——钙；
③目前世界年产量最高的金属——铁；
④导热性、导电性最好的金属——银；
⑤熔点最高的金属——钨
（3）合金
①定义：合金是在纯金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质
②性能：一般情况下，与组成它的纯金属相比，合金的熔点更低、强度和硬度更大，抗腐蚀性更好
知识点2 金属的化学性质
（1）与氧气反应
①条件：大多数金属能与氧气发生反应，但反应的难易程度不同
②通式：金属+氧气→金属氧化物
③举例：
a.镁：镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
发生反应的化学方程式：2Mg＋O2 2MgO
b.铝：常温下铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有良好的抗腐蚀性能
发生反应的化学方程式：4Al＋3O2 === 2Al2O3
c.铁：在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
发生反应的化学方程式：3Fe＋2O2 Fe3O4
d.铜：在空气中加热，表面生成黑色固体
发生反应的化学方程式：2Cu＋O2 2CuO
e.金：化学性质稳定，即使在高温条件下也不与氧气反应
（2）与酸反应
①条件：金属的活动性必须排在H（氢）之前（K、Ca、Na除外）
②通式：活泼金属+酸→盐+氢气
③举例：
a.镁与稀盐酸：Mg＋2HCl === MgCl2＋H2↑
现象：反应剧烈，有大量气泡产生
b.铁与稀硫酸：Fe＋H2SO4 === FeSO4＋H2↑
现象：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
（3）与某些可溶性盐溶液反应
①条件：前置后（K、Ca、Na除外），盐必须可溶
②通式：金属+可溶性盐溶液→新金属+新盐
③举例：
a.铁与硫酸铜溶液：Fe+CuSO4 ===FeSO4+Cu
现象：铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
b.铜与硝酸银溶液：Cu＋2AgNO3 === Cu(NO3)2＋2Ag
现象：铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色
（4）金属活动性顺序
金属活动性顺序的一般规律：
金属的位置越靠前，它的活动性就越强；
位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢；
位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来(K、Ca、Na除外)
知识点3 金属资源的利用和保护
（1）金属矿物
①地球上的金属资源除了金、银等有单质形式存在外，金属多以化合物的形式存在。
②常见的几种金属矿物及主要成分
金属矿物 赤铁矿 磁铁矿 铝土矿
主要成分 Fe2O3 Fe3O4 Al2O3
（2）铁的冶炼（高炉炼铁）
①原料：赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气
②主要原理：在高温下，利用炉内反应生成的一氧化碳把
铁从氧化铁里还原出来
③产品：生铁（属于混合物）
④炼铁过程中发生的主要化学反应：
a.一氧化碳与氧化铁反应：3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
b.焦炭参与的反应：C＋O2 CO2、CO2＋C 2CO
⑤焦炭的作用：a. 生成CO；b. 燃烧提供热量
（3）金属资源保护
①金属的腐蚀与防护
Ⅰ. 探究铁钉生锈的条件
【实验装置】
【实验现象】一周后，试管A中铁钉生锈，且接近水面与空气交界处的铁钉锈蚀严重，试管B、C中铁钉未生锈
【实验分析及结论】对比A、B可知，铁钉生锈需要与氧气（或空气）接触；对比A、C可知，铁钉生锈需要与水接触
Ⅱ.防止铁制品腐蚀
a.防锈原理：破坏铁锈蚀的条件，使铁制品与水或氧气（或空气）隔绝
b.防锈方法：保持铁制品表面清洁干燥；在铁制品表面覆盖保护层，如镀铬等；改变内部结构，制成耐腐蚀的合金，如不锈钢
②保护金属资源：防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；有计划、合理地开采金属矿物；寻找金属的代用品
易错点
1.合金属于金属材料。
2.为防止铁生锈，只需使铁制品与水或氧气（或空气）隔绝。
3.真金不怕火炼说明金的化学性质稳定，不能说明金的熔点高。
4.铝具有良好抗腐蚀性的原因是铝在常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化。
题目预测
1.我国自主研制的水陆两栖飞机鲲龙—AG600机壳采用了先进的铝锂合金材料。已知锂(Li)的金属活动性比铝强，下列说法正确的是 ( )
A. 铝锂合金属于合成材料
B. 铝锂合金的硬度比铝大
C. 锂不能与稀盐酸发生反应
D. 铝表面的氧化铝薄膜会加速锈蚀
2.为探究铁生锈的条件，同学们用铁钉和其他物质设计了如图所示实验，下列相关说法正确的是 ( )
A. 实验中观察到a、b中铁钉均发生锈蚀
B. 最终U形管内红墨水液面左低右高
C. 该实验的目的是验证铁生锈与水有关
D. 装置中植物油的作用是隔绝氧气
3.C919飞机是我国自行研制、具有自主知识产权的大型喷气式民用飞机。下表为C919飞机金属材料的应用情况。
部位/组件 主要材料
机身 铝合金
易损组件 铝锂合金
承重组件 超高强度钢
（1）C919飞机使用的金属材料大多是合金而不是纯金属，其原因是合金具有更多优良性能，例如，铝合金的硬度比纯铝的________(填“大”或“小”)。铝可通过冶炼铝土矿得到，涉及的其中一个反应是Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋R，则R的化学式为____________。
（2）钢是制造C919飞机承重组件应用最广泛的铁合金之一，钢铁由铁矿石、焦炭为主要原料冶炼而成。常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分Fe3O4)、赤铁矿(主要成分Fe2O3)和黄铁矿(主要成分FeS2)等，工业上常用赤铁矿而不用黄铁矿冶炼金属，结合其主要成分的化学式分析，可能原因是_______________________，用一氧化碳和赤铁矿冶炼金属的化学方程式为____________________________。
（3）C919飞机所用材料中有铝合金，铝合金由铝、铜、锌等金属加热融合而成，分别将等质量的锌片、铝片、铜片与等质量、等质量分数的稀盐酸反应，装置如图1所示。用压强传感器测定密闭容器内压强的变化情况，结果如图2所示。
①用铜片与稀盐酸进行实验时，出现图2曲线趋势的原因是____________________。
②若酸足量，写出生成氢气最多的金属与酸反应的化学方程式：_____________________。
答案解析
B 【解析】铝锂合金是由金属铝和锂等熔合而成的具有金属特性的物质，属于金属材料，A选项错误；一般情况下，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，B选项正确；锂的金属活动性比铝强，且铝在金属活动性顺序中位于氢之前，故锂能与稀盐酸反应产生氯化锂和氢气，C选项错误；氧化铝薄膜能阻止内部的铝进一步与氧气接触，从而起到保护作用，防止铝进一步锈蚀，D选项错误。
2.C 【解析】铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。a中铁钉与水和氧气同时接触，铁钉生锈，b中铁钉只与氧气接触，铁钉不生锈，A选项错误；a中铁钉生锈消耗氧气，导致气压减小，最终观察到U形管内红墨水液面左高右低，B选项错误；a中铁钉与水和氧气接触生锈，b中铁钉只与氧气接触不生锈，通过对比 a、b 中现象，可验证铁生锈与水有关，C选项正确；装置中植物油的作用是隔绝水，防止U形管内水蒸气逸散到试管内影响实验结果，D错误。
3.（1）大 H2O （2）黄铁矿的主要成分含硫元素，冶炼时会造成环境污染(合理即可) 3CO＋Fe2O3 EQ2Fe＋3CO2 （3）①铜不与稀盐酸反应 ②2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
【解析】（1）合金的硬度比组成其纯金属的硬度大。化学反应前后原子的种类和数目均不变，反应物中共含有2个铝原子、5个氧原子、2个钠原子和2个氢原子，已知生成物中含有2个钠原子、2个铝原子和4个氧原子，则一个R中含有1个氧原子和2个氢原子，R的化学式为H2O。（2）工业上常用赤铁矿冶炼金属而不用黄铁矿的原因是黄铁矿中含硫元素，冶炼过程中会产生二氧化硫等污染物，造成环境污染。一氧化碳和三氧化二铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式。（3）①铜不与稀盐酸反应，因此装有铜片的装置内压强不变。②若酸足量，则金属完全反应，通过计算可确定等质量的铝、铜、锌三种金属与足量酸反应，产生氢气的质量由大到小的顺序为铝＞锌，铜不参与反应，因此生成氢气最多的金属与酸反应的化学方程式为2Al＋6HCl=== 2AlCl3＋3H2↑。
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