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2026年中考化学第二轮复习专题：酸和碱 知识梳理及考题预测
知识点1 溶液的酸碱性
1.溶液的酸碱性与酸碱指示剂
（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色，遇中性溶液显紫色。
（2）无色酚酞溶液遇酸性溶液显无色，遇碱性溶液显红色，遇中性溶液显无色。
2.溶液酸碱度的表示方法及其意义
测pH方法 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH
pH与酸碱性 酸性溶液的pH＜7，pH越小，酸性越强；中性溶液的pH=7；碱性溶液的pH＞7，pH越大，碱性越强
酸碱度的意义 a.测定人体内或排出的液体的pH，了解人体健康状况；b.测定土壤的酸碱度，提供土壤改良的依据；c.监测雨水的pH（pH＜5.6的降雨称为酸雨），了解空气污染情况。
知识点2 常见的酸
1.盐酸和硫酸的性质及用途
常见的酸 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4）
色、味、态 浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体 浓硫酸是无色无臭、粘稠的油状液体
浓酸特性 有挥发性，打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后，瓶口有白雾产生 吸水性：在实验室常用作某些气体的干燥剂；腐蚀性：能使纸张变黑
浓酸敞口放置 溶质、溶液质量、溶液质量分数均减小；溶剂质量不变 溶质质量不变；溶剂、溶液质量增大；溶质质量分数减小
用途 用于金属除锈、制造药物；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 用于生产化肥、农药、火药及冶炼金属、精炼石油、金属除锈等
【温馨提示】浓硫酸的稀释：酸入水，不断搅
2.常见酸的化学性质
化学性质 化学方程式或现象
与指示剂作用 能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色
与某些金属反应 通式：酸+某些金属→盐+氢气 稀盐酸与铁：2HCl+Fe===FeCl2+H2↑ 现象：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
与某些金属氧化物反应 通式：酸+某些金属氧化物→盐+水 稀盐酸与氧化铁：6HCl+Fe2O3=== 2FeCl3+3H2O
与碱反应 通式：酸+碱→盐+水 稀盐酸与氢氧化钠：HCl+NaOH=== NaCl+H2O
与盐反应 通式：酸+盐→新酸+新盐 稀盐酸与碳酸钙：2HCl+CaCO3=== CaCl2+H2O+CO2↑
归纳总结：a.不同的酸化学性质相似的原因是在水中都能解离出H+；b.不同的酸化学性质存在差异的原因是在水中解离出的阴离子（或酸根离子）不同
知识点3 常见的碱
1.氢氧化钠和氢氧化钙的性质及用途
物质 氢氧化钠 氢氧化钙
俗称 苛性钠、火碱、烧碱 熟石灰、消石灰
颜色、状态 白色固体 白色粉末状固体
溶解性 易溶于水，且放出大量的热 微溶于水
特性 容易吸收水分而潮解；有强烈的腐蚀性 有腐蚀性
密封保存的原因 易与空气中的二氧化碳反应 易与空气中的二氧化碳反应
用途 固体作干燥剂；广泛应用于制肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业；除油污，炉具清洁剂的成分之一 常用作建筑材料；农业上可用于配制农药波尔多液，改良酸性土壤等
2.常见碱的化学性质
化学性质 化学方程式及现象
与指示剂作用 能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红
与某些非金属氧化物反应 通式：碱+某些非金属氧化物→盐+水 氢氧化钠与二氧化碳：2NaOH+CO2=== Na2CO3+H2O 氢氧化钙与二氧化碳：Ca(OH)2+CO2=== CaCO3+H2O，现象：有白色沉淀生成
与酸反应 通式：酸+碱→盐+水 氢氧化钠与稀硫酸：2NaOH+H2SO4=== Na2SO4+2H2O
与盐反应 通式：碱+盐→新碱+新盐 氢氧化钠与硫酸铜溶液：2NaOH+CuSO4 ===Na2SO4+Cu(OH)2↓ 氢氧化钙与硫酸铜溶液：Ca(OH)2+CuSO4 ===CaSO4+Cu(OH)2↓，现象：有蓝色沉淀生成
归纳总结：a.不同碱化学性质相似的原因是在水中都能解离出OH-；b.不同的碱化学性质存在差异的原因是在水中解离出的阳离子不同
知识点4 中和反应
概念 酸和碱作用生成盐和水的反应
实质 酸中的H+与碱中的OH-结合生成水分子
应用 a.医疗上：服用某些含有碱性物质（如氢氧化铝）的药物治疗胃酸过多 b.日常生活中：被某些蜂蜇刺或蚂蚁叮咬后，可在伤处涂一些含有碱性物质的溶液（如肥皂水），减轻症状； c.工业上：处理工厂废水，如用熟石灰处理酸性废水； d.农业上：改良土壤的酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤
题目预测
1.人体正常血液的pH范围为7.35~7.45。小明吸入过多的CO2后，血液中的CO2含量增加，生理指标异常，则小明血液pH可能为( )
A.7.6 B.7.5 C.7.4 D.7.2
2.《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸（CH3COOH）。古法酿醋是用粮食经过发酵而成，在生活中常用于调味。下列有关醋酸的说法中错误的是 (　　)
A.酿醋过程中发生了化学变化
B.能使紫色石蕊溶液变红
C.可用于除去水垢
D.实验室中常用醋酸与锌反应制取氢气
3.下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的描述正确的是 （　　）
A.氢氧化钠俗称烧碱，氢氧化钙俗称熟石灰
B.两种物质的固体都易溶于水且溶于水会放出热量
C.两种物质的溶液都可用于检验二氧化碳
D.两种物质都能用来改良酸性土壤
4.如下图所示，U形管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钡稀溶液和稀盐酸，充分反应后U形管中溶液全部呈蓝色。下列说法正确的是 (　　)
A.开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈蓝色
B.充分反应后的溶液中Ba2+和Cl-的个数比大于1∶2
C.取少量充分反应后的溶液，滴加适量的Na2CO3溶液，产生气泡
D.取少量充分反应后的溶液，滴加适量的Na2SO4溶液，溶液变成紫色并产生沉淀
5.为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示，下列结论中不正确的是( )
A.氢氧化钠固体已变质
B.0～50 s时段有中和反应发生
C.100 s时溶液的pH＞7
D.200 s时溶液中的溶质只有一种
6.氢氧化钙在生产和生活中具有广泛用途。关于氢氧化钙的结构、性质、用途等内容的梳理如下。联系实际，解决问题：
（1）制取：用生石灰制取氢氧化钙的化学方程式为_____________________________________________。
（2）结构：氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钙结构相似，向氢氧化锂溶液中滴加无色酚酞溶液，观察到的现象是__________________。
（3）性质：氢氧化钙溶液能与某些盐溶液发生反应，写出任一反应的化学方程式：_____________________________________________。
（4）用途：物质的性质决定物质的用途，氢氧化钙能和酸反应，请写出一个生产或生活中体现该性质的氢氧化钙的用途：___________________________。
答案解析
1.D
2.D 【解析】酿醋是一个发酵的过程，有新物质醋酸生成，故该过程发生了化学变化，A正确；醋酸具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红，B正确；醋酸能与水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁发生反应生成可溶性物质，可用于除去水垢，C正确；实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，D错误。
3.A 【解析】氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，A正确；氢氧化钠固体易溶于水且溶解放出大量热量，氢氧化钙固体微溶于水，B错误；氢氧化钙溶液和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，可用于检验二氧化碳，但氢氧化钠溶液与二氧化碳反应无明显现象，不能用于检验二氧化碳，C错误；氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，氢氧化钙可用于改良酸性土壤，D错误。
4.B 【解析】紫色石蕊溶液在呈碱性的氢氧化钡溶液中显蓝色，在呈酸性的稀盐酸中显红色，A不正确；充分反应后U形管内溶液全部呈蓝色，说明反应后氢氧化钡溶液过量，U形管内溶液显碱性，氢氧化钡与稀盐酸发生中和反应生成氯化钡(BaCl2)和水，因此反应后溶液中的Ba2+和Cl－的个数比大于1∶2，B正确；反应后的溶液中含有的溶质为BaCl2和Ba(OH)2，向其中滴加适量Na2CO3溶液时，Na2CO3与BaCl2或Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀，可观察到产生白色沉淀，C不正确；向少量反应后的溶液中滴加适量Na2SO4溶液时，Na2SO4与BaCl2反应生成NaCl和BaSO4沉淀，与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀和NaOH，因此反应中会产生白色沉淀，同时由于反应后有NaOH生成，溶液显碱性，故紫色石蕊溶液变成蓝色，D不正确。
5.D 【解析】由图像可以得出，加入稀盐酸一段时间后才开始产生CO2，说明该固体是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，因而可确定该氢氧化钠固体已变质，A正确；在0～50 s时段内，CO2的体积分数基本不变，说明该时段内稀盐酸与氢氧化钠发生酸碱中和反应，B正确；100 s后锥形瓶中CO2的体积分数还在增加，说明稀盐酸与碳酸钠的反应仍在进行中，因而在100 s时，溶液中依然含有碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因而此时溶液的pH>7，C正确；200 s后，CO2的气体体积分数基本保持不变，说明碳酸钠与盐酸的反应已经结束，由于该反应过程中稀盐酸是不断滴加至过量的，因而200 s时所得溶液中的溶质一定含有生成的NaCl，可能含有过量的HCl，D不正确。
6.（1）CaO+H2O===Ca(OH)2
（2）溶液变红
（3）Ca(OH)2+CuSO4===Cu(OH)2↓+CaSO4（合理即可）
（4）改良酸性土壤（合理即可）
【解析】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，据此写出反应的化学方程式。（2）氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞溶液变红，氢氧化锂与氢氧化钙结构相似，因此也能使无色酚酞溶液变红。（3）氢氧化钙溶液能与碳酸钠、硫酸铜等盐反应，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，据此任写一个反应的化学方程式。（4）氢氧化钙能和酸反应，在生产中可用于改良酸性土壤或处理酸性废水等。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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