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山东济南市2026届高三第二次模拟考试化学试题
一、单选题
1．传统工艺是各民族智慧的结晶。下列说法错误的是
A．“银胎掐丝珐琅”中珐琅（主要成分为硅酸盐）的化学稳定性好
B．“油纸伞”的伞面主要成分是纤维素和蛋白质
C．“雁羽刀”锻制中将红热铁具浸入水中，表面有生成
D．“锡中杂铅太多，入醋淬八九度，铅尽化灰而去”中发生了氧化还原反应
2．化学来源于生活，服务于生活。下列说法错误的是
A．冬季涂抹甘油可防止皮肤干燥
B．久置的红薯变甜，是因为葡萄糖发生了水解
C．瓷器制作中为使釉呈绿色，可添加氧化亚铁
D．利用活性炭可吸附室内的甲醛
3．下列图示实验中，操作规范且能达到实验目的的是
A．图甲：探究钠与水反应
B．图乙：长期保存标准溶液
C．图丙：用移液管移取25.00 mL稀硫酸
D．图丁：分离苯和溴苯
4．实验室中，下列实验操作正确的是
A．在通风橱中取用液溴时，需佩戴手套和护目镜
B．滴定操作过程中，滴定管尖嘴始终不能与锥形瓶内壁接触
C．用氢氟酸清洗做硅酸分解实验后的瓷坩埚
D．蒸发结晶除去溶液中的NaCl
5．用王水浸取Pd的反应为（未配平）。下列说法错误的是
A．分子中存在键
B．已知空间构型为平面正方形，则的d轨道参与杂化
C．生成标准状况下2.24 LNO时，有0.15 molPd被还原
D．通过用高浓度的将转化为，提升了Pd的还原性
6．镍的配合物在不对称合成中有催化活化作用，某活化剂的结构如图所示，下列说法错误的是
A．同周期中，基态原子未成对电子数与Ni相同的元素有2种
B．电负性：
C．配位原子对应元素均位于元素周期表的p区
D．C—H键的极性：
7．对下列现象或结论，解释错误的是
现象或结论 解释
A 细水流能被静电吸引，细流不能 水中有少量和
B 将通入一定浓度溶液中，得到沉淀 沉淀过程中：
C 相同条件下，在中迁移速率大于在中的 的体积更大，与作用力更弱
D 乙醇的挥发性比水的强 乙醇分子间形成氢键的数量比水分子间形成氢键的数量少
A．A B．B C．C D．D
8．M是合成某神经肽抑制剂的中间体，结构如图所示。下列有关M的说法错误的是
A．分子中不含手性碳原子
B．可用红外光谱确证官能团的种类
C．该物质既可发生氧化反应又可发生加成反应
D．1 mol该物质与足量NaOH溶液反应时最多消耗3 mol NaOH
9．云雾中微液滴表面具有强活化能力，可将水分子解离成、电子等微粒。工业尾气中在微液滴表面发生的转化如图所示。下列说法正确的是
A．在水溶液中上述转化速率会更快
B．转化过程中，微液滴只体现催化作用
C．既被氧化又被还原
D．理论上转化消耗
10．在恒温恒容的密闭容器中，发生丙烷的裂解反应：，测得和下[为某时刻压强，为初始压强]与时间关系如图所示，下列说法正确的是
A．
B．随着减小，反应速率始终不变
C．下，当转化率为50%时，时间为
D．下，若起始压强变为原来的2倍，到达1.0时所用时间仍为
二、多选题
11．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是
操作 现象 结论
A 分别向丙烯酸乙酯和α-氰基丙烯酸乙酯中滴入水 前者无明显现象，后者快速固化 氰基能活化碳碳双键，使其更易发生加聚反应
B 向两份中分别加入和 前者产生气泡速率快 催化效果：
C 向碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡、静置 溶液分层，下层由紫红色变为浅红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力
D 将溶液与溶液混合 生成白色沉淀 水解程度：
A．A B．B C．C D．D
三、单选题
12．一种利用废铜渣（含CuS、ZnS、、等）制备超细铜粉的流程如下：
下列说法正确的是
A．“酸溶”时仅S元素被氧化
B．“沉铜”的离子方程式为
C．增大溶液Ⅱ的酸度有利于超细Cu粉的生成
D．流程中可循环使用的物质有和
四、多选题
13．我国科学家提出利用工农业废弃物组成甲醛—硝酸盐电池，给铅蓄电池充电，装置如图所示。下列说法正确的是
A．电流流向：N极→X极→电解质溶液→Y极→M极
B．工作过程中，HCHO中元素化合价均降低
C．甲醛—硝酸盐电池总反应方程式为
D．理论上消耗时，铅蓄电池装置中生成
14．参与形成铁的配合物的反应机理如图所示，其中Ph表示苯基。下列说法正确的是
A．1 mol配合物（Ⅰ）中通过螯合作用形成的配位键为4 mol
B．上述过程中，涉及非极性键的断裂
C．配合物（Ⅱ）中O-O键的键长大于中的
D．配合物（Ⅲ）中Fe的化合价为
五、单选题
15．常温下，向溶液中缓慢通入，测得{M代表或}、或对分布系数[例如]与pOH关系如图所示，忽略溶液体积的变化。
已知：。下列说法正确的是
A．
B．N点时，
C．的平衡常数
D．将P点溶液中全部转化为，需要加入
六、解答题
16．鸟粪石通常产于低纬度海岛，主要是海鸟所产生的大量粪便与未被消化的鱼骨等，经过极长期的累积所形成，含有丰富的N、P、Mg等元素，是制作氮、磷肥的良好原料。
回答下列问题：
(1)基态P原子核外电子的空间运动状态有___种，下列状态的Mg原子或离子失去一个电子所需能量最高的是___（填标号）。
a．　b．　c．　d．
(2)具有无限链状结构的离子M部分结构如图所示，离子M的化学式为_____，中心原子Mg的价层电子对数为_____。
(3)生物体内存在的NADH（），可与某价态钒元素作用为（）和，则钒的化合价____（填“升高”“降低”或“不变”），NADH的熔点低于NADCl（氯化物）的原因是_____________。
(4)某鸟粪石晶体为正交晶系，其晶胞结构如图所示（为了便于观察，省略部分顶点的），晶胞参数分别为a、b、cpm，，密度为。1号填充在围成的____（填“四面体”“八面体”或“立方体”）空隙中，代表阿伏加德罗常数的值，_______（用含a、b、c和的代数式表示）。
17．金属钒被誉为“合金的维生素”。从废钒渣（主要含、，杂质为CuO、、等）中回收V和的工艺流程如下图所示：
已知：①“焙烧”时V、Fe、Cr元素分别转化为、和；
②微溶于水；向溶液中加酸，不同pH对应的主要存在形式如下表：
pH 10.6~12 约8.4 3~8 约2
存在形式
回答下列问题：
(1)“焙烧”时，气体和固体粉末采用逆流式通入，其目的是_____________，发生反应的化学方程式为_____________，“滤渣Ⅰ”的主要成分为______。
(2)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示，当溶液中可溶性组分浓度时，可认为已除尽。
通入调pH的理论范围为_______，反应的平衡常数_______。
(3)加压通入可将转化为，总反应的离子方程式为_____________，若没有该操作单元，导致的后果是_____________。
(4)“沉钒”加硫酸调pH约为____。“转化”过程中，先加入适量碱调pH，再加稍过量KCl，稍过量KCl作用是_____________。
18．钴常被添加到钢或者其他合金当中，可以明显提高合金的坚硬程度、耐磨程度等。设计如下装置图（部分加热及夹持装置已略），测定还原时CO的转化率。
已知：①HCOOH是易挥发的液体，实验室常用于制备CO，原理为；
②是白色固体，易吸水潮解生成，能快速与CO发生反应。
回答下列问题：
(1)将已称重的装置D（含）、E与其他装置组装好，称量所用仪器为_______（填“托盘天平”或“电子天平”）。打开止水夹K，调整三通阀，按一定流速持续通入，一段时间后关闭K，调整三通阀。为了提升CO的转化率，下列操作合理的顺序为_____________（填标号）。
a．打开分液漏斗的活塞b．加热管式炉
(2)逐滴滴加HCOOH的原因是_____________，装置F的作用是_____________。
(3)一段时间后关闭管式炉，还需要继续通，其目的是_____________，当装置D冷却至室温后停止通。
(4)实验结束后，测得装置D质量变化1.60 g，装置E质量变化2.40 g，CO的转化率为_____________。
(5)颗粒容易吸附气体分子，导致测定结果存在较大误差，设计如下测定方案：
Ⅰ．将装置E中固体溶解在足量去离子水中，不断搅拌至无固体剩余，再加入NaOH溶液调pH约为5后，将其配成250 mL待测溶液；
Ⅱ．取标准溶液于锥形瓶中，用待测液滴定，反应原理为（滴定时，和不参与反应），平行滴定三次，消耗待测液平均为12.50 mL。
①CO的转化率为_______；
②下列操作会导致CO的转化率测定值偏大的是___（填标号）。
a．步骤Ⅰ中，没有加入NaOH溶液调pH
b．步骤Ⅱ中，取25.00 mL标准溶液时，先仰视后俯视
c．步骤Ⅱ中，滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束后尖嘴有气泡
19．瑞来巴坦可用于治疗复杂性腹腔感染，其中间体（G）合成路线如下：
已知：①，R为烃基；
②；RMgBr易与含活泼氢化合物（HY）反应：（HY代表、ROH等）。
回答下列问题：
(1)A的系统命名为______，的化学方程式为_____________。
(2)E的结构简式为________，F中含氧官能团的名称为_______。
(3)满足下列所有条件的的同分异构体有____种（不考虑立体异构），写出满足条件①和②，且核磁共振氢谱有两组吸收峰的结构简式________。
①含—COOH②含—C≡C—③含手性碳原子
(4)反应中，下列物质不能用作反应溶剂的是_____（填标号）。
a．b．c．d．
(5)以、、和为主要原料合成。利用上述信息写出合成路线中间产物的结构简式：________。
20．为了完成“碳达峰”和“碳中和”目标，的高效利用成为研究的热点。利用CaO和捕获并转化涉及如下反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
(1)反应的焓变______（用含、的代数式表示）。
(2)恒容容器中，加入一定量的、和，发生上述反应，测得平衡时气相中CO、、体积分数与温度的关系如图所示（忽略固体体积）。
①曲线N对应物种为_______（填化学式）；
②间，自a点开始曲线M和O重合的原因是_____________；时三条曲线骤然下降的原因是_____________；
③时，平衡后体系中的物质的量为______mol，若起始压强为，反应Ⅲ的平衡常数_______（用含的代数式表示）；若缩小体积，再次达到平衡时，将____（填“增大”“减小”或“不变”）；
④若起始加入一定量的、和，则图示中a、b、c、d、e和f点中，曲线M和O可能自_______点开始重合（填标号）。
参考答案
1．B
2．B
3．C
4．A
5．C
6．A
7．A
8．D
9．C
10．D
11．AC
12．D
13．AD
14．BC
15．C
16．(1) 9 a
(2) () 6
(3) 降低 NADH分子之间的作用力小于与之间的作用力（“NADH属于分子晶体，NADCl属于离子晶体”）
(4) 四面体
17．(1) 增大气体与固体的接触面积，使固体颗粒充分反应，加快反应速率 、CuO
(2) 4.5~9.3
(3) 将增加硫酸的用量
(4) 2 将尽可能多的转化为、降低的溶解度
18．(1) 电子天平 ba
(2) 控制（减缓）反应速率、提高HCOOH利用率 防止外界空气中水蒸气进入装置E中
(3)将CO赶入装置E中完全吸收
(4)40%
(5) 50% abc
19．(1) 3-甲基-4-氟苯甲醛（或4-氟-3-甲基苯甲醛） 或
(2) 羟基、酰胺基
(3) 10
(4)bd
(5)
20．(1)
(2) CO 只有反应Ⅲ发生，与物质的量相同，且升高温度平衡正向移动，与变化量相同 反应Ⅱ开始发生，导致气体物质的量突然增大 0.1 减小 e

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