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滕州一中高三年级二模考试
化学试题
一、单选题
1．下列有关说法正确的是
A．氯化镁、亚硝酸钠、山梨酸钾、三聚氰胺均可用作食品添加剂
B．长期大量服用阿司匹林可预防某些疾病，且没有副作用
C．大气中二氧化碳的含量增大，是形成酸雨的主要原因
D．将生活垃圾进行分类处理是一种值得提倡的做法
2．CrSi、Ge—GaAs、ZnGeAs2和碳化硅都是重要的半导体化合物，下列说法错误的是
A．基态铬原子的价电子排布式为 3d54s1
B．酸性：H2SiO3C．ZnGeAs2中元素 Zn、Ge、As的电负性由大到小的顺序为 As>Ge>Zn
D．Ge—GaAs中元素 Ge、Ga、As的第一电离能由大到小的顺序为 As>Ga>Ge
3．能正确表示下列反应的离子方程式为
A． 使溴水褪色：
B．水垢（主要成分是 ）用乙酸溶液洗涤清除：
C． 、 和硫酸铜溶液组成的原电池反应：
D．少量的 溶液和 溶液的混合：
4．实验室中下列做法错误的是
A．加热操作时选择合适的工具避免烫伤
B．含重金属离子的废液，加水稀释后排放
C．浓硝酸保存在棕色细口试剂瓶中
D．做乙炔燃烧实验时应该先验纯，再点燃
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5．某温度下，向 10mL 0.1 溶液中滴加 0.1 的 溶液，滴加过程溶
液中 与加入 溶液体积的关系如图所示，不考虑溶液混合引起的体积变化，
下列有关说法正确的是
资料：
A．该温度下 的数量级为
B．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为 b点
C． 溶液中：
D．b点加入 0.02mol的 会析出 ZnS固体
6．下列实验设计及实验现象能达到实验目的的是
选
实验目的 实验设计及实验现象
项
A 检验乙醇的还原性 向乙醇中滴加少量酸性 溶液，振荡，溶液紫红色褪去
取少量淀粉水解后的溶液，加入过量 NaOH溶液，再滴加新制
B 证明淀粉完全水解
的银氨溶液，水浴加热，有银镜生成
验证卤乙烷中卤素 卤乙烷与NaOH溶液加热至不再分层，再滴加少量 溶液，
C
原子为氯原子 有白色沉淀产生
除去苯中混有的少
D 取样，向混合物中滴加饱和溴水，静置后过滤
量苯酚
A．A B．B C．C D．D
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7．完成下列实验所选择的玻璃仪器正确且全面的是
选项 实验 玻璃仪器
A 利用 制备纯净的 试管、分液漏斗、导管
B 鉴别氨水和 溶液 试管和胶头滴管
C 粗盐提纯 烧杯、玻璃棒、酒精灯
D 配制 的 溶液 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒
A．A B．B C．C D．D
8．金属 Ni可活化 放出 ，其反应历程如图所示。下列说法错误的是
A．反应 Ni(s)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH4(g)
B．整个过程中中间体 2→中间体 3的活化能最大，化学反应速率最快
C．增加反应物的浓度，可以使反应物发生有效碰撞的次数增多
D．该反应过程中涉及共价键的断裂和形成
9．亚氯酸钠(NaClO2，不稳定，受热易分解)漂白织物时不损伤纤维，常用作高端漂白剂。
其合成路线如图所示：
下列说法中错误的是
A．“反应 1”中制取 67.5gClO2，理论上需要 22.4L(标准状况)SO2
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B．温度过高会造成“”中的还原剂大量损失
C．“减压蒸发”的主要目的是为了减少 NaClO2的分解
D．对粗产品进一步提纯可采取的操作为重结晶
10．1，4-二氯甲基苯(D)是有机合成中的重要中间体，某种生产 D方法的机理如下图所示。
以上各反应的速率方程均可表示为 ，其中 c(A)、c(B)分别为各反应中对应反应
物的浓度。某温度下，恒容反应器中加入一定量的 X，保持体系中氯气浓度恒定，测定不同
时刻相关物质的浓度，发现 60 min前，产物 T可忽略不计。
已知该温度下， 。下列说法错误的是
A．活化能：反应②<反应③
B．c(M)先增大后减小，最终趋近于 0
C．60 min时，若 ，则
D．60 min后，c(D)/c(G)逐渐减小
11．图甲是一种利用微生物将废水中的尿素【CO(NH2)2】转化为环境友好物质的原电池装
置示意图甲，利用该电池在图乙装置中的铁上镀铜。下列说法正确的是（ ）
A．图乙中 Fe电极应与图甲中 Y相连接
B．图甲中 H+透过质子交换膜由右向左移动
C．图甲中M电极反应式：CO(NH 2)2 +5H2O -14e = CO2+2NO +14H+2
D．当图甲中 N电极消耗 0.5 mol O2时，图乙中阴极增重 64g
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12．将铁钉放入浓硝酸中，生成少量气体后反应停止，得到黄色溶液 a．设计实验探究溶液
a显黄色的原因。
实验 1：取少量溶液 a，滴入几滴 KSCN溶液，溶液变红，振荡后红色逐渐褪去，产生红棕
色气体。另取少量溶液 a，滴入 NaOH溶液，产生红褐色沉淀。
实验 2：取一定量 固体溶于水中，溶液为黄色，加硝酸酸化，溶液变为无色。
实验 3：按如图装置进行实验。
序
实验装置 X 实验现象
号
① 浓硝酸 无色溶液变为黄色
稀 酸化的
② 无色溶液变为黄色
溶液
稀 酸化的
③ 无色溶液未变黄色
溶液
下列分析不正确的是
A．实验 1说明溶液 a中有
B．实验 1中产生红棕色气体说明 被浓硝酸氧化为
C．实验 2说明 本身的颜色不是造成溶液 a显黄色的原因
D．综合以上实验，溶液 a显黄色可能与 遇浓硝酸、 有关
二、多选题
13．氮氧化物 是硝酸和肼等工业的主要污染物。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进
行催化还原的原理如图 1所示，反应物 A在沸石笼内转化为 B、C、D等中间体的过程如图
2所示。下列说法正确的是：
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A．过程Ⅰ涉及非极性共价键的断裂与生成
B．过程Ⅱ中，脱除 转移 电子
C．A在沸石笼内转化为 B、C、D等中间体的过程都是放热反应
D．图 1总反应的化学方程式为
14．Beckmann重排是酮肟在一定条件下生成酰胺的反应，机理中与羟基处于反位的基团迁
移到缺电子的氮原子上，具体反应历程如图所示。
已知：R、R′代表烷基。下列说法正确的是
A． 在该反应过程中作催化剂
B．物质 I中碳原子均为 sp2杂化
C．物质 VII能发生水解反应
D． 发生上述反应生成
15． 和 分别为二元酸和一元酸， 不发生水解， 可溶。常温下，难溶物
的悬浊液和 的悬浊液中通入 或加 调 pH，溶液中 及
含 A微粒的分布分数随 pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是
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A． 时， 饱和溶液中
B．
C． 时， 饱和溶液中，
D．反应 平衡常数的数量级为
三、解答题
16．高压条件下，研究物质的聚集状态对化学科研具有指导意义。回答下列问题：
(1)Xe是第五周期的稀有气体元素，高压下可合成 Xe-F化合物。基态 F原子核外电子的运
动状态有___________种；Xe与 F形成的 室温下易升华，其固体的晶体类型是
___________。
(2)高压条件下形成的氨晶体中，氨分子之间形成的氢键更多。 分子的 VSEPR模型为
___________，N原子的杂化方式为___________；与普通氨晶体相比，该氨晶体熔点
___________(填“更高”“更低”或“不变”，下同)，氨分子的热稳定性___________。
(3)NaCl晶体在 50GPa～300GPa的高压下和 Na或 反应，可以形成不同组成、不同结构
的晶体。如图给出其中部分晶体结构
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结构①中氯原子均位于立方体表面构成正二十面体，结构①对应晶体的化学式为________，
1mol结构①中与氯原子距离最近的钠原子有_______mol；由 NaCl晶体在 50GPa～300GPa
的高压下和 Na反应所得的晶体可能是上述三种结构中的_______(填标号)。
17．X、Y、Z是短周期元素组成的常见单质，组成元素的原子序数 。在相应条件下的
转化关系如图所示。
回答下列问题：
(1)三种单质中有一种既有氧化性又有还原性，该单质是___________(填“X”“Y”或“Z”)。判断
理由是___________。
(2)若常温下三种单质均为气体，则：
①Y的化学式是___________。
②在催化剂、加热条件下， 反应的化学方程式为___________，该反应中氧
化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(3)若常温下三种单质中有两种气体，且非气体单质可以在火山喷口处发现，则：
①Z在元素周期表中的位置是___________。
② 反应的化学方程式为___________。若该反应生成 ，则该反应中转移
的电子数为___________。
18．某研究小组按下列路线合成药物氯氮平。
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已知：
请回答下列问题：
(1)化合物 A中的含氧官能团名称是___________、___________。
(2)写出 的化学方程式___________。
(3)化合物 G的结构简式是____________。
(4)该合成路线中涉及到的有机化学反应类型有___________。
A．取代反应 B．加成反应 C．消去反应 D．聚合反应
(5)化合物D中的两个氯原子，发生反应的氯原子是处于硝基的__________（选填“邻位”或“间
位”），该位置更容易发生反应的原因是___________。
(6)写出同时符合下列条件的化合物 F的同分异构体的结构简式__________。（写出两种即可）
谱表明分子中共有 3种不同化学环境的氢原子，且无 结构。
19．磷酸锌[ ，相对分子质量为 385]是钢铁、冶金工业中重要的防锈颜料，是一
种白色结晶性粉末，其溶解度随温度升高而减小，实验室采用“氨-碳酸铵浸取法”制备磷酸
锌的实验步骤如下：
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步骤一：分别配制 的 溶液和 的氨水，并将二者以体积比
为 混合。
步骤二：在 下，用足量的 、氨水混合液浸取粗 (杂质难溶，且不参与反
应)，装置如图 1。浸取后，过滤除去杂质得到 溶液。
步骤三：向 溶液中分批滴加稍过量的 溶液，保持 、回流条
件下发生转化反应，装置如图 2。充分反应后，趁热过滤出 ，将所得晶体
加热得到 。
回答下列问题：
(1)仪器 A的名称为___________；仪器 C与仪器 B相比所具有的优点为___________；仪器
E中试剂的作用是吸收氨气，则该试剂应选择___________(填标号)。
a．生石灰 b．碱石灰 c．浓硫酸 d．五氧化二磷
(2)步骤一中配制 溶液时，最好选用规格为___________(填标号)的量筒量取蒸馏
水。
a． b． c． d．
(3)步骤二中“浸取”粗 时，不采取更高温度的原因是___________；“浸取”过程中发生反
应的化学方程式为___________。
(4)步骤三中“趁热过滤”的原因是___________；转化反应的主反应除生成
外，还生成一种磷酸正盐和一种温室气体，则该主反应的化学方程式为___________。
(5)本实验中使用 质量分数为 90%的粗 ，最终得到 ，则该实验中
的产率为___________。
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20．二氧化碳加氢合成甲醇是人工合成淀粉的首要步骤之一，同时也是实现碳中和的重要途
径。该过程总反应为： 。在特
定催化剂条件下，其反应机理为：
Ⅰ.
Ⅱ.
回答以下问题：
(1) _______
(2)压下，按 进行合成甲醇的实验，该过程在无分子筛和有分子筛时甲醇
的平衡产率随温度的变化如图所示(分子筛能选择性分离出 )。
①根据图中信息，压强不变，采用有分子筛膜时的最佳反应温度为_______℃。
②有分子筛膜时甲醇产率高的原因是_______。
③某温度下，反应前后体系中某些物质的物质的量如表中数据，则达到平衡时水蒸气的体积
分数为_______；若该体系的总压强为 ，则反应Ⅱ的平衡常数 _______(以平衡分压代
替平衡浓度进行计算，分压=总压×物质的量分数)。
反应前 1mol 3mol 0mol
平衡时
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(3)如果在不同压强下， 和 的起始物质的量比仍为 1∶3，测定 的平衡转化率随温
度升高的变化关系，如图所示。
。
①压强 _______ (填“>”或“<”)。
②图中 温度时，两条曲线几乎交于一点，试分析原因：_______。
(4)光电催化 转化制备 的装置如图，写出右侧的电极反应式_______。
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化学试题二模参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D A B D A B B A D
题号 11 12 13 14 15
答案 D B CD AC CD
16．(1) 9 分子晶体
(2) 四面体形 sp3 更高 不变
(3) NaCl3 4 ②③
17．(1) 在形成 和 时，化合价有升高和降低， 和 反应才能重新归 0
价生成 (合理即可)
(2) O2
(3) 第三周期ⅥA族 或
18．(1) 羧基 硝基
(2) +CH3OH +H2O
(3)
(4)AC
(5) 邻位 硝基是吸电子基，邻位碳原子的电子云密度降低，电正性更强，使邻位
C—Cl键极性更大，更易与氨基发生反应
(6)
19．(1) 三颈烧瓶 可以平衡内外气压，便于液体顺利流下 d
(2)c
(3) 防止氨水分解、挥发
或
答案第 1页，共 2页
(4) 在水中的溶解度随温度的升高而降低，洗涤时，用热水比用冷水损耗少
(5)80%
20．(1)—90.3
(2) 210 分子筛膜从反应体系中不断分离出 ，减少了生成物，平衡向正向移动，
甲醇产率升高 20%
(3) > 反应 I为吸热反应，反应 II为放热反应， 时温度高，体系中以反应 I为主，
反应 I前后分子数相等，压强改变对平衡没有影响
(4)
答案第 1页，共 2页

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