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包九中外国语学校高二年级化学学科
(2026年4月)
相对分子质量：Hg201S32
一、单选题（共15题，每题3分）
1.化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A.烟花五彩缤纷的颜色与原子核外电子跃迁产生的发射光谱有关
B,液晶可应用于手机、电脑和电视的显示器
C.使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华过程会破坏极性键，吸收大量热
D.晶体的X射线衍射实验能判断出晶体中哪些原子间存在化学键，能确定键长和键角
2.下列说法正确的是
A.同一原子中1s、2s、3s电子能量逐渐减小
B.同一原子中印、3p、4如能级可容纳的最多电子数依次增多
C.能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
D.各能层最多能容纳的电子数是2
3.下列化学用语或图示不正确的是
A.基态砷原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3
B.甲醛中兀键的电子云轮廓图：
C.H分子的VSEPR模型：
H CI
HCI
D.HC1分子中o键的形成过程：
→⊙X
4.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是
A固体那中，R分子间存在氢键，链状结构片段为：一F小
HF从
B.水的沸点高于氟化氢的沸点是因为O-HO的键能大于F-HF的键能
C.L1和Mg两种元素处于周期表的对角线位置，且都属于p区元素，所以有些性质相似
D.臭氧分子为极性分子，其在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度
5.正硼酸(HBO,)是一种片层状结构的白色晶体（层状结构如图，图中“虚线”表示氢键），
在冷水中溶解度很小，在热水溶解度增大。下列有关正硼酸说法不正确的是
试卷第1页，共8页
●B
●H
A.1molH,BO,晶体中含有6mol氢键
B.硼原子采取sp杂化
C.硼酸在水中电离方程式为H,BO,+H,O三[B(OH,J+H
D.硼酸在热水溶解度增大是因为硼酸分子间通过氢键结合，加热时氢键被破坏，有利于
硼酸溶解
6.结构决定性质是基本的化学学科思想。下列实验事实与理论解释不相符的是
选
实验事实
理论解释
项
沸点：
邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛只能形
CHO
OHC
OH>
成分子间氢键
OH
元素电负性F>C1,使-CF的极性大于-CC1的极性，导致
⊙
酸性：CP,C0OH>CC1,C0OH
CF,COoH羧基中的0-H键更易断裂
孤电子对与键合电子对之间的斥力大于键合电子对与键合
C
键角∠H-M-H:[Cu(NH)]2>H
电子对之间的斥力
D
热稳定性：HF>HI
HF分子间存在氢键，而HI分子间存在范德华力
A.A
B.B
C.C
D.D
7.下列叙述正确的是
A.NH、BF、SO都是极性分子
B.CH、CO,都是含有极性键的非极性分子
试卷第2页，共8页

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