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广东广州中学2025-2026学年九年级下学期3月阶段练习化学试卷
1．2025春节档电影《哪吒之魔童闹海》自上映以来，打破中国影史多项纪录，网络平台数据显示其国内票房以154.45亿收官。电影中的几个精彩片段一定涉及化学变化的是
A．采摘莲藕 B．莲藕捣碎成糊
C．三昧真火塑肉身 D．刻刀雕琢人形
2．国家正在深入推进环境污染防治，持续深入打好蓝天、碧水、净土三大保卫战，空气是一种宝贵的资源，下列关于空气的说法不正确的是
A．氧气支持燃烧，可用作燃料
B．氦气密度小，可用于飞艇
C．二氧化碳是植物光合作用的重要原料
D．工业上通过分离液态空气的方法可得到
3．部分含碳物质的分类与相应的化合价关系如下图所示。下列推断合理的是
A．在进行木炭与氧气反应生成物质M的实验活动中，安全标识包括
B．物质C可以是金刚石但不能是
C．物质M与物质N在一定条件下能相互转化
D．稀溶液能与Cu发生置换反应
4．化学是一门以实验为基础的学科，下列基本实验操作正确的是
选项 A B C D
图示
操作 量取液体读数 稀释浓硫酸 取用固体 在集气瓶中进行硫的燃烧实验
A．A B．B C．C D．D
5．硒元素具有防癌、抗癌的作用，如图是硒元素在元素周期表中的相关信息以及其原子结构示意图。下列有关说法正确的是
A．硒元素位于元素周期表中第六周期
B．硒原子中含有34个中子
C．硒原子在化学反应中容易得到两个电子变成Se2+
D．硒元素与硫元素化学性质相似
6．2025年3月22日至3月28日是第三十八届“中国水周”，主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列关于水的说法正确的是
A．地球上的淡水储量十分丰富，能无限制地供人类使用
B．污水经物理、化学等方法处理后可适当使用
C．海水经过滤后可得到淡水
D．明矾能加快沉降速度，可用于软化硬水
7．下列做法或现象的解释不合理的是
A．燃气灶火焰呈黄色或橙色——燃气充分燃烧
B．煤炉越扇越旺——空气流通，提供充足的氧气
C．煤粉比煤块燃烧更旺——增大了与氧气的接触面积
D．氢气和液氢都可做燃料——相同物质的分子，其化学性质相同
8．对二十四节气中这些宏观现象的微观分析错误的是
A．“等一帘烟雨，候十里春风”，随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大的原因是水分子数目增多；
B．“小暑”至“大暑”期间，“列作人间第一香”的茉莉花盛放得最为旺盛，花香易被闻到的原因是分子在不断运动；
C．“白露”时节，清晨常会看到草木上有晶莹的露珠，正午露珠又逐渐消失。露珠消失的过程中，水分子本身发生了改变；
D．“霜降”时气温骤降，空气中的水蒸气会直接变成小冰晶附着在物体表面，形成霜。水蒸气变为霜的过程中，水分子之间的间隔变小。
9．第十五届全运会于2025年11月9日-11月21日在广东、香港、澳门三地共同举办。全运会期间，运动员均衡营养很重要。维生素C（）主要存在于蔬菜和水果中，它可增强人体对疾病的抵抗力。下列对维生素C的说法，正确的是
A．由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成
B．氧元素质量分数最大
C．维生素C属于氧化物
D．维生素C的相对分子质量为166
10．从用途角度认识物质性质，下列描述不正确的是
A．石墨能用来制作高铁的受电弓滑板，是因为石墨具有导电性
B．熟石灰溶于水后溶液呈碱性，可用于改良酸性土壤
C．氮气和稀有气体均能做保护气，是因为氮气和稀有气体化学性质比较稳定
D．铝合金用作浴室置物架，是因为其硬度大
11．我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。有关说法正确的是
A．参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2：7
B．反应前后有三种氧化物
C．参加反应的二氧化碳和氢气的质量比是22：3
D．反应前后分子和原子个数均不变
12．如图为和的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．时，加到50g水中，得到80g溶液
B．饱和溶液由升温到，溶质质量分数变大
C．将饱和溶液从降温到，析出晶体
D．将的两物质饱和溶液升温到，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量一定相等
13．物质的分离、鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验方案正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别与 分别点燃后，在火焰上方罩干冷烧杯
B 鉴别真金和假金（铜锌合金） 分别滴加稀盐酸溶液
C 除去KOH溶液中的 往混合溶液中加入足量稀盐酸
D 除去中的 加热至固体质量不再改变
A．A B．B C．C D．D
14．下列实验设计能达到目的的是
选项 A B C D
实验目的 证明能与NaOH溶液发生反应 探究分子是不断运动的 验证质量守恒定律 探究水是铁生锈的条件之一
实验设计
A．A B．B C．C D．D
15．请阅读下列科普材料，回答问题。
2025年11月14日，神舟二十号航天员陈冬、陈中瑞、王杰安全顺利出舱，乘组太空之旅圆满结束；载人飞船的材料选择要求非常严格，钛合金因兼具高强度、低密度、优异的耐热耐腐蚀性及良好工艺相容性，被广泛用于飞船发动机部件、高压气瓶等关键结构中。
（1）常用于航空航天领域的钛合金，属于　 　（填“混合物”或“纯净物”）
（2）钛有多种化合物，如等，读作　 　。
（3）工业上常用金属镁与在800~1000℃下发生置换反应得到金属钛，制备过程中发生的化学方程式为　 　，金属钛、金属镁都是活泼金属，进行该置换反应时应注意　 　。
16．某小组开展“常见燃料的变迁与合理使用”跨学科实践。
【任务一：调查变迁】
燃料变迁大致历程：柴草→蜂窝煤→液化石油气→管道天然气→未来燃料
（1）柴草：柴火灶的结构如图所示。从燃烧条件分析，通风口的作用是　 　。
（2）液化石油气：主要是通过　 　（填“石油分馏”或“煤的干馏”）获得。
（3）天然气：已成为很多地区的主要家用燃气，为防止燃气泄漏造成危险，天然气漏气报警器应安装在厨房的　 　（填“高处”或“低处”）。
【任务二：探析变化】
（4）完全燃烧1kg煤和天然气放出的热量和如表，煤被天然气替代的原因可能是　 　。
燃料 热量/MJ /g
煤 29 8
天然气 45~50 2
【任务三：展望未来】
（5）科学家设计出一种“零碳甲醇（）的合成方案，该过程吸收的二氧化碳与燃烧后释放的二氧化碳相等，不会引起大气中二氧化碳的排放净量增加，故被称为“零碳甲醇”，其制备和燃烧的循环过程如图所示。
①请写出催化转化过程中产生甲醇的化学方程式　 　。
②每吸收二氧化碳8.8t，理论上能产出甲醇的质量为　 　。
17．实验室制取气体，有如图所示的仪器可供选用：
（1）仪器F的名称为　 　。
（2）实验室利用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　 　。
（3）为了制取较大量的二氧化碳并便于多次添加稀盐酸，从上述所给仪器中选择合适的仪器，组装一套制取二氧化碳的装置，需要用到的仪器是　 　（填字母代号）。
（4）化学兴趣小组甲同学将刚制备的慢慢倒入装有两支高低不同燃着蜡烛的烧杯中如图1所示，观察到低的蜡烛先熄灭。
①低的蜡烛先熄灭的原因是　 　。
②接着甲同学又做了另一个实验：将一个烧杯罩在两支高低不同的燃着的蜡烛上，如图2所示，观察到高的蜡烛先熄灭。高的蜡烛先熄灭的原因是什么呢？
【提出猜想】甲同学认为：可能是二氧化碳受热上升导致上部二氧化碳浓度过大。
【进行探究】甲同学针对自己的猜想设计了如下实验进行探究。
实验步骤 现象 结论
如图3所示，分别用装有等量澄清石灰水的注射器向开有两个小孔（a、b处）的烧杯中抽取10mL气体，观察实验现象 　 　 （填“a”或“b”）处注射器内的澄清石灰水更浑浊 高的蜡烛先熄灭与浓度过高有关。澄清石灰水变浑浊的化学方程式为　 　
③乙同学对甲同学的结论表示怀疑，于是他利用气体浓度传感器测定烧杯c处蜡烛从点燃到熄灭过程中气体浓度（体积分数）的变化，结果如图4所示。再用集气瓶收集一瓶含、的混合气体，将燃着的蜡烛伸入集气瓶中，观察到蜡烛能在混合气体中继续燃烧。根据上述实验现象你能获得的结论是　 　。
18．数字化实验具有实时、准确、直观、操作简便等特点。兴趣小组利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液能否反应。
（1）观察到锥形瓶中的现象是　 　，证明二者发生反应，反应的化学方程式是　 　。
（2）选择pH传感器，观察到pH变化如图2所示。
①d点时，除指示剂外，锥形瓶中溶液的溶质是　 　（填化学式）。
②下列试剂可以验证反应到达d点的是　 　（填字母序号、多选）。
A.锌粒 B.碳酸钠溶液 C.无色酚酞试液 D.氧化铁
（3）选择温度传感器，观察到温度变化如图3所示。
①由图像可知，氢氧化钠溶液与盐酸反应　 　（填“吸收”或“放出”）热量。
②如果改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，你认为该方案是否合理，你的理由是　 　。
③图3中V的数值最接近　 　（填“6”、“12”或“16”）。
通过上述实验可知，某些酸碱中和反应现象不明显，我们可以利用指示剂观察宏观现象，也可以借助数字化实验实时地呈现反应情况，证明二者发生反应。
19．铜是人类较早冶炼的金属，青铜器出土的时候往往附着铜锈。
（1）铜在潮湿的空气中容易生锈，产生铜绿（即碱式碳酸铜），其化学式为，由此可以推测空气除了外还有　 　参加了反应。
（2）常见的铜锈主要是，此外，铜制品由于土壤或水体环境中的作用，也会产生，考古学家将以上两种铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示。
由上图可知，属于有害锈的是　 　，无害锈对铜器起到保护作用的原因是　 　。
（3）化学小组打算利用铜锈回收金属铜，他们查阅资料并设计了两种回收方案：
查阅资料得知：
铜锈
加热
与稀硫酸反应
方案一：
方案二：
I、写出步骤②反应的化学方程式　 　。
Ⅱ、步骤④、步骤⑤都涉及到的操作名称是　 　，其中需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒还有　 　。
Ⅲ、方案一和方案二哪种方案更好，你的理由是　 　。
20．丙酸钙为白色固体，易溶于水，可作食品防霉剂，国家标准规定了其用于制作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量。兴趣小组对丙酸钙开展了研究性学习。
活动一：学习工业制备丙酸钙的过程
工业上以石灰石和丙酸（）为原料制备丙酸钙，其中丙酸具有挥发性。
（1）向生石灰中加入水发生的化学方程式为　 　，若此时马上加入丙酸，则实际上投放的量要大于理论值的原因是　 　。
（2）若用125t含碳酸钙80%的石灰石制备丙酸钙，理论上可以得到丙酸钙的最大质量为　 　。（）
活动二：探究丙酸钙防霉的效果
分别按下列①~⑧的配方蒸制8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下：
组别 第1组 第2组
序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
配方 面粉/g 50 50 50 50 50 50 50 50
酵母/g 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75
蔗糖/g 0 0 0 0 5 5 x 5
丙酸钙/g 0 0.06 0.10 0.15 0 0.06 0.10 y
开始发霉时间 第3天 第4天 第5天 第6天 第3天 第4天 第5天 第6天
【解释与结论】
（3）设计第1组实验的目的是　 　。
（4）第2组，⑦中x为　 　，⑧中y为　 　。
（5）对比第1组、第2组实验可得到的结论是　 　。
【反思与评价】
（6）某同学认为“制作面食、糕点时，丙酸钙的用量越多越好”，你是否同意他的观点，你的理由是　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、采摘莲藕过程没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、莲藕捣碎成糊过程没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、三昧真火塑肉身过程涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、刻刀雕琢人形过程没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选C。
【分析】根据化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化分析。
2．【答案】A
【知识点】氧气的化学性质；氧气的工业制法；氮气及稀有气体的用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A 、氧气是助燃剂，不具有可燃性，不能用作燃料，符合题意；
B、氦气密度小且化学性质稳定，可用于填充飞艇，不符合题意；
C 、二氧化碳是植物光合作用的重要原料，不符合题意；
D 、氮气和氧气的沸点不同， 工业上通过分离液态空气的方法可得到 ，不符合题意。
故选 A。
【分析】A、根据氧气的化学性质分析；
B、根据氦气的性质分析；
C、根据二氧化碳的性质分析；
D、根据氮气和氧气的沸点不同分析。
3．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；有关元素化合价的计算；几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、M是碳元素为+4价的氧化物，则为二氧化碳，在进行木炭与氧气反应生成CO2的实验中无需用电，不需要用电标识，不符合题意。
B、物质C是碳单质， 可以是金刚石也可以是 ，不符合题意。
C、物质M为二氧化碳，物质N为碳元素为+2价的氧化物，为一氧化碳，一氧化碳点燃可生成二氧化碳，二氧化碳与碳高温反应可生成一氧化碳，二者可以相互转化，不符合题意。
D、H2CO3是弱酸，在金属活动性顺序中铜位于氢之后，二者不能发生置换反应，不符合题意。
故选C。
【分析】根据所给碳元素化合价及物质类别，推导出各物质，结合各物质的性质分析。
4．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、量筒读数时视线与液体凹液面的最低处保持水平，不符合题意。
B、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，不符合题意。
C、取用块状固体横持试管，用镊子将药品放在试管口，再直立试管，使药品滑入试管底，不能将药品直接投入直立试管中，不符合题意。
D、硫在氧气中燃烧会生成有毒的SO2气体，集气瓶底部放少量水，可以吸收SO2，防止空气污染，符合题意。
故选D。
【分析】A、根据量筒的正确读数方法分析；
B、根据浓硫酸稀释酸入水中分析；
C、根据块状固体一横二放三直立的操作步骤分析；
D、根据硫燃烧实验的注意事项分析。
5．【答案】D
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期数与原子核外电子层数相等，硒原子核外有4个电子层，则硒元素位于元素周期表中第四周期，不符合题意；
B、元素周期表小格信息中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，最下面数字为相对原子质量，硒原子中含有34个质子，相对原子质量为78.96，中子数＝相对原子质量－质子数，则硒原子中子数约为45，不符合题意；
C、硒原子的最外层电子数为6，在化学反应中容易得到2个电子，形成Se2-，不符合题意；
D、硒原子与硫原子的最外层电子数相同，均是6，化学性质相似，符合题意。
故选D。
【分析】A、根据元素周期数与原子核外电子层数相等分析；
B、根据中子数＝相对原子质量－质子数分析；
C、根据最外层电子数大于4的原子易得电子形成阴离子分析；
D、根据最外层电子数相等化学性质相似分析。
6．【答案】B
【知识点】水的净化；硬水与软水；保护水资源
【解析】【解答】A、地球上的淡水储量有限且能被利用的很少，不能无限制使用，故错误；
B、污水经物理、化学等方法处理后可适当使用，有利于保护水资源，故正确；
C、过滤只能除去海水中不溶性杂质，过滤后的海水中仍含有氯化钠等盐类物质，不能得到淡水，故错误；
D、明矾溶于水形成的胶状物可吸附悬浮杂质加速沉降，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，不能软化硬水，故错误。
故选B。
【分析】A、根据水资源的现状分析；
B、根据保护水资源的方法分析；
C、根据过滤原理分析；
D、根据明矾的吸附沉降作用分析。
7．【答案】A
【知识点】分子和原子的区别和联系；燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、燃气灶火焰呈黄色或橙色是由于燃气发生了不充分燃烧，符合题意；
B、燃烧剧烈程度与氧气的量、氧气浓度有关，煤炉越扇越旺是因空气流通增加氧气的量，促进燃烧，不符合题意；
C、增大物质间的接触面积，可使反应更充分，煤粉比煤块燃烧更旺是因表面积增大，与氧气接触更充分，不符合题意；
D、由分子构成的物质，分子保持物质化学性质，同种分子化学性质相同。氢气和液氢都是由氢分子构成，则化学性质相同，不符合题意。
故选A。
【分析】A、根据燃气灶火焰呈黄色或橙色是由于燃气发生了不充分燃烧分析；
B、根据燃烧剧烈程度与氧气的量、氧气浓度有关分析；
C、根据增大物质间的接触面积，可使反应更充分分析；
D、根据由分子构成的物质，分子保持物质化学性质，同种分子化学性质相同分析。
8．【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、空气湿度逐渐增大是水蒸气浓度增大 ，即空气中水分子在单位体积内的数目增多，不符合题意；
B、花香易被闻到是因为分子的不断运动，花的香味分子不断运动到人的嗅觉器官，不符合题意；
C、露珠消失是水由液态变为气态，属于物理变化，水分子本身没有发生改变，符合题意；
D、水蒸气变为霜的过程是水由气态直接变为固态，其实质是水分子之间的间隔变小，不符合题意。
故选 C。
【分析】根据分子的性质分析，分子是不断运动的，分子间存在间隔。
9．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、元素只讲种类不讲个数， 维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成，不符合题意；
B、维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为，氧元素质量占比最大，则氧元素质量分数最大，符合题意；
C、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，维生素 C由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
D、维生素C的相对分子质量为，不符合题意。
故选B。
【分析】A、根据元素不论个数分析；
B、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
C、根据氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物分析；
D、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析，注意相对分子质量单位为1，不是g。
10．【答案】D
【知识点】合金与合金的性质；常见碱的特性和用途；化学性质与物理性质的差别及应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A. 石墨具有优良的导电性，可用于制作高铁受电弓滑板，描述正确；
B. 熟石灰是氢氧化钙俗称，氢氧化钙溶液呈碱性，能和酸性物质发生反应，从而降低土壤的酸性，可用于改良酸性土壤，描述正确；
C. 氮气和稀有气体均能做保护气，是因为氮气和稀有气体化学性质都比较稳定 ，描述正确；
D. 铝合金用于制作浴室置物架，主要是因为铝合金耐腐蚀性好，适应浴室潮湿环境，而非主要因为硬度大，描述不正确。
故选D。
【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11．【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；从组成上识别氧化物；化学反应的实质
【解析】【解答】由图示可知，该反应方程式为。
A、参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2：6，选项错误；
B、反应前后有二氧化碳和水两种氧化物，选项错误；
C、参加反应的二氧化碳和氢气的质量比是（44×2）：（2×6）=22：3，选项正确；
D、由方程式可知，该反应前后分子个数发生了改变，原子个数不变，选项错误；
故选C。
【分析】根据图示确定反应的方程式，结合方程式及氧化物解答。
12．【答案】C
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知，T1℃时，NH4HCO3的溶解度为22g，加到50g水中 ，只有溶解NH4HCO311g，得到溶液的质量为：50g+11g=61g，故选项说法错误；
B、Na2CO3饱和溶液由T2℃升温到T3℃，溶液因溶解度变大变为不饱和溶液，但溶质质量、溶剂质量不变，溶质质量分数不变，故选项说法错误；
C、T4℃时Na2CO3的溶解度为42g，71gNa2CO3饱和溶液中溶剂的质量为50g，溶质的质量为21g，T1℃时，Na2CO3的溶解度为22g，则50g水中达到饱和状态时溶解Na2CO3的质量为11g，故将71gNa2CO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出Na2CO3固体的质量为：21g-11g=10g，故选项说法正确；
D、不饱和溶液变成饱和溶液所加溶质质量与溶液质量有关，未指明溶液质量关系，则不能确定将的两物质饱和溶液升温到T4℃使溶液恰好饱和时加入两固体质量关系 ，故选项说法错误。
故选C。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
13．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A 、氢气和甲烷燃烧均生成水，干冷烧杯内壁均出现水雾，现象相同，无法鉴别，方案错误；
B 、金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与酸反应产生氢气，排在氢后面的金属不与酸反应，假金中的锌能与稀盐酸反应产生气泡，真金不反应，现象不同，可以鉴别，方案正确；
C 、往混合溶液中加入足量稀盐酸，氢氧化钾、碳酸钾都会与稀盐酸反应，不符合除杂原则，方案错误；
D 、加热固体，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，除去了高锰酸钾，但引入了二氧化锰新杂质，方案错误。
故选B。
【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而物质的鉴别需通过不同现象加以区分。
14．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性；验证质量守恒定律；二氧化碳的化学性质；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、 向集有二氧化碳的塑料瓶中加入氢氧化钠溶液，因二氧化碳溶于水也会导致塑料瓶变瘪，所以无法证明二氧化碳是与NaOH发生了反应，不能达到实验目的，该项错误；
B、浓氨水具有挥发性且能使酚酞变红，实验中通过观察酚酞溶液变红的现象可证明分子在不断运动，能达到实验目的，该项正确；
C、双氧水在二氧化锰催化下分解生成氧气，实验在烧杯中进行，生成的氧气会逸散到空气中，导致反应后总质量减小，天平不平衡，无法验证质量守恒定律，不能达到实验目的，该项错误；
D、左侧试管中铁钉接触水和氧气，生锈，右侧试管中铁钉只接触水，不接触氧气，不生锈，对比可探究氧气是铁生锈的条件，不能探究水是铁生锈的条件，该项错误；
故选B。
【分析】A、根据二氧化碳的溶解性分析；
B、根据浓氨水具有挥发性且能使酚酞变红分析；
C、根据有气体参与的化学反应敞口装置内不能验证质量守恒定律分析；
D、根据所给实验条件及现象分析。
15．【答案】（1）混合物
（2）二氧化钛
（3）；隔绝空气
【知识点】合金与合金的性质；化学方程式的书写与配平；燃烧与燃烧的条件；置换反应及其应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）合金是由一种金属与其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物，钛合金也不例外。
（2）根据“顺写反读”的规则，TiO2读作二氧化钛。
（3）镁与四氯化钛在800~1000℃下发生置换反应，生成钛和氯化镁，化学方程式为；
镁和钛都是活泼金属，在高温下易与空气中的氧气、氮气等发生反应，导致产物不纯或引发安全隐患，因此要隔绝空气（或在惰性气体保护下）进行反应。
【分析】（1）根据合金由不同种物质组成分析；
（2）根据化学式的读法分析；
（3）根据题中上确定反应物、生成物和反应条件，由此写出反应方程式，活泼金属易与氧气反应分析。
（1）合金是由一种金属与其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物，钛合金也不例外。
（2）根据“顺写反读”的规则，TiO2读作二氧化钛。
（3）镁与四氯化钛在800~1000℃下发生置换反应，生成钛和氯化镁，化学方程式为；
镁和钛都是活泼金属，在高温下易与空气中的氧气、氮气等发生反应，导致产物不纯或引发安全隐患，因此要隔绝空气（或在惰性气体保护下）进行反应。
16．【答案】提供充足的空气（氧气），使燃烧更快速、更充分；石油分馏；高处；热值高、减少酸雨的形成；；6.4t
【知识点】根据化学反应方程式的计算；完全燃烧与不完全燃烧；资源综合利用和新能源开发；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；调查家用燃料的变迁与合理使用
【解析】【解答】（1）使燃料充分燃烧，通常要考虑：燃烧时要有足够的空气（氧气），燃料 与空气要有足够大的接触面，通风口的作用为：提供充足的空气（氧气），使燃烧更快速、更充分。
（2）液化石油气是石油分馏的产物之一；煤的干馏是煤隔绝空气加强热，得到焦炭、煤焦油、煤气等，和液化石油气无关。 故填：石油分馏。
（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷的密度比空气小，泄漏后会向高处逸散，因此漏气报警器应安装在厨房的高处。
（4）由表中数据可知，等质量的天然气和煤相比，完全燃烧后，天然气放出的热量更多，产生的二氧化硫更少，而二氧化硫是形成酸雨的主要气体，二氧化硫量小，可以减少酸雨的形成，故填：热值高，减少酸雨的形成（表述合理即可）。
（5）①催化转化过程中氢气和二氧化碳反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：；
②产生甲醇的质量可根据反应的化学方程式由二氧化碳的质量求出。
解：设生成甲醇的质量为x.
答：生成甲醇的质量为6.4t。
【分析】（1）根据增加氧气量可使燃烧更充分分析；
（2）根据石油分馏和煤的干馏的产物分析；
（3）根据天然气密度小分析；
（4）根据表中所给数据及空气污染的原因分析；
（5）根据图示中流程确定反应物、生成物和反应条件，由此写出反应方程式，由方程式中物质质量关系及反应的二氧化碳质量计算产生甲醇质量分析。
17．【答案】（1）锥形瓶
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2
（3）ABFG
（4）二氧化碳密度比空气大，且不燃烧、不支持燃烧，先聚集在烧杯底；a；CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；高蜡烛先熄灭不是由二氧化碳浓度过高导致的（合理即可）
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）根据常见仪器的结构特点，仪器F是锥形瓶。
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）实验室制取二氧化碳的反应是固液不加热型反应，题目要求制取较大量气体、便于多次添加稀盐酸，故选择锥形瓶F作为反应容器（容积大，可制较多气体），长颈漏斗G方便添加稀盐酸，带导管的双孔橡皮塞B连接装置，集气瓶A收集二氧化碳，因此需要的仪器为ABFG。
（4） ① 二氧化碳密度比空气大，且本身不燃烧、不支持燃烧，倒入烧杯后二氧化碳先聚集在烧杯底部，因此低蜡烛先熄灭。 ② 甲猜想二氧化碳受热后会上升聚集在烧杯上部，a处在烧杯上部，因此a处二氧化碳浓度更大，澄清石灰水更浑浊；澄清石灰水变浑浊是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+H2O。 ③ 该实验证明：80%浓度的二氧化碳中蜡烛仍然可以燃烧，而烧杯中蜡烛熄灭时二氧化碳浓度远低于80%，因此得出结论：高蜡烛先熄灭不是二氧化碳浓度过高导致的。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气分析；
（3）根据实验室制取二氧化碳原理确定制取装置，由此选择所需仪器分析；
（4）根据二氧化碳密度比空气大，且本身不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水及所给实验现象分析。
（1）根据常见仪器的结构特点，仪器F是锥形瓶。
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ↑。
（3）实验室制取二氧化碳的反应是固液不加热型反应，题目要求制取较大量气体、便于多次添加稀盐酸，故选择锥形瓶F作为反应容器（容积大，可制较多气体），长颈漏斗G方便添加稀盐酸，带导管的双孔橡皮塞B连接装置，集气瓶A收集二氧化碳，因此需要的仪器为ABFG。
（4） ① 二氧化碳密度比空气大，且本身不燃烧、不支持燃烧，倒入烧杯后二氧化碳先聚集在烧杯底部，因此低蜡烛先熄灭。 ② 甲猜想二氧化碳受热后会上升聚集在烧杯上部，a处在烧杯上部，因此a处二氧化碳浓度更大，澄清石灰水更浑浊；澄清石灰水变浑浊是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +H2O。 ③ 该实验证明：80%浓度的二氧化碳中蜡烛仍然可以燃烧，而烧杯中蜡烛熄灭时二氧化碳浓度远低于80%，因此得出结论：高蜡烛先熄灭不是二氧化碳浓度过高导致的。
18．【答案】（1）溶液由红色逐渐变为无色；
（2）、；ABD
（3）放出；氢氧化钠固体溶解本身就会放出热量，会干扰对中和反应放热的验证，因此方案不合理。；12
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）锥形瓶中是滴有酚酞的氢氧化钠溶液，氢氧化钠呈碱性，使酚酞变红；加入稀盐酸后发生中和反应，碱性逐渐消失，因此现象是溶液由红色逐渐变为无色，盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：。
（2）① 由图2可知，d点溶液pH小于7，说明稀盐酸已经过量，因此溶质除了反应生成的氯化钠，还有过量的盐酸，化学式为、；
② d点需要验证酸过量（盐酸剩余）：
A. 锌粒能和盐酸反应产生气泡，可以验证；
B. 碳酸钠能和盐酸反应产生气泡，可以验证；
C. 无色酚酞在酸性、中性溶液中都不变色，无法验证；
D. 氧化铁能和盐酸反应，观察到红棕色固体溶解、溶液变黄，可以验证；
故选ABD。
（3）① 由图3可知，反应过程中温度逐渐升高，说明中和反应放出热量。
② 氢氧化钠固体溶解本身就会放出热量，会干扰对中和反应放热的验证，因此方案不合理。
③ 恰好完全中和反应时放出热量最多，温度最高；结合图2可知，恰好完全反应（pH=7）时，加入稀盐酸的体积为12mL，因此V最接近12。
【分析】（1）根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，结合反应过程中溶液酸碱性的变化分析；
（2）根据氢氧化钠和盐酸反应时pH的变化确定药品用量及酸的化学性质分析；
（3）根据反应时温度的变化曲线确定反应放热，恰好完全反应时温度最高及pH＝7分析。
（1）锥形瓶中是滴有酚酞的氢氧化钠溶液，氢氧化钠呈碱性，使酚酞变红；加入稀盐酸后发生中和反应，碱性逐渐消失，因此现象是溶液由红色逐渐变为无色，盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：。
（2）① 由图2可知，d点溶液pH小于7，说明稀盐酸已经过量，因此溶质除了反应生成的氯化钠，还有过量的盐酸，化学式为、；
② d点需要验证酸过量（盐酸剩余）：
A. 锌粒能和盐酸反应产生气泡，可以验证；
B. 碳酸钠能和盐酸反应产生气泡，可以验证；
C. 无色酚酞在酸性、中性溶液中都不变色，无法验证；
D. 氧化铁能和盐酸反应，观察到红棕色固体溶解、溶液变黄，可以验证；
故选ABD。
（3）① 由图3可知，反应过程中温度逐渐升高，说明中和反应放出热量。
② 氢氧化钠固体溶解本身就会放出热量，会干扰对中和反应放热的验证，因此方案不合理。
③ 恰好完全中和反应时放出热量最多，温度最高；结合图2可知，恰好完全反应（pH=7）时，加入稀盐酸的体积为12mL，因此V最接近12。
19．【答案】（1）CO2和H2O
（2）Cu2(OH)3Cl；碱式碳酸铜结构致密，覆盖在铜表面后，能隔绝内部铜与空气中的氧气、水、二氧化碳接触，阻止铜继续生锈
（3）；过滤；漏斗；对比两个方案：方案一需要两次加热，还使用有毒的一氧化碳，耗能且有安全污染风险；方案二常温进行，操作简单、节能安全，因此方案二更优
【知识点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；质量守恒定律及其应用；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，碱式碳酸铜中含有碳、氢元素，已知氧气参与了反应，因此还需要空气中含碳元素的CO2和含氢元素的H2O参与反应。
（2）从图示结构可知，Cu2(OH)3Cl结构疏松，潮湿空气可以透过锈层继续腐蚀内部铜，因此属于有害锈；碱式碳酸铜结构致密，覆盖在铜表面后，能隔绝内部铜与空气中的氧气、水、二氧化碳接触，阻止铜继续生锈，因此可以保护铜器。
（3）I、根据资料，两种铜锈加热后都生成氧化铜，因此黑色固体A是氧化铜，一氧化碳加热还原氧化铜生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为。
Ⅱ、步骤④需要把溶液和固体铜（含铁）分开，步骤⑤需要除去过量铁后分离出铜，两个步骤都需要过滤操作；过滤用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗。
Ⅲ、对比两个方案：方案一需要两次加热，还使用有毒的一氧化碳，耗能且有安全污染风险；方案二常温进行，操作简单、节能安全，因此方案二更优。
【分析】（1）根据化学反应前后元素种类不变分析；
（2）根据图示中所给信息及铜生锈实质分析；
（3）根据一氧化碳加热还原氧化铜生成铜和二氧化碳，过滤原理及所需仪器，CO的毒性及方案的条件分析。
（1）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，碱式碳酸铜中含有碳、氢元素，已知氧气参与了反应，因此还需要空气中含碳元素的 CO2和含氢元素的H2O参与反应。
（2）从图示结构可知，Cu2(OH)3Cl结构疏松，潮湿空气可以透过锈层继续腐蚀内部铜，因此属于有害锈；碱式碳酸铜结构致密，覆盖在铜表面后，能隔绝内部铜与空气中的氧气、水、二氧化碳接触，阻止铜继续生锈，因此可以保护铜器。
（3） I、根据资料，两种铜锈加热后都生成氧化铜，因此黑色固体A是氧化铜，一氧化碳加热还原氧化铜生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为。
Ⅱ、步骤④需要把溶液和固体铜（含铁）分开，步骤⑤需要除去过量铁后分离出铜，两个步骤都需要过滤操作；过滤用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗。
Ⅲ、对比两个方案：方案一需要两次加热，还使用有毒的一氧化碳，耗能且有安全污染风险；方案二常温进行，操作简单、节能安全，因此方案二更优。
20．【答案】；丙酸具有挥发性，生石灰与水反应放热，温度升高会加速丙酸挥发，导致丙酸损失；186t；探究不同用量的丙酸钙对防霉效果的影响；5；0.15；相同丙酸钙用量下，有无蔗糖时发霉时间相同，说明蔗糖不影响丙酸钙的防霉效果；同时两组都体现出，丙酸钙用量越大，发霉时间越晚，即防霉效果越好；不同意该观点，国家标准规定了丙酸钙在面食糕点中的最大使用量，过量使用会危害人体健康
【知识点】盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；化学实验方案设计与评价；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）生石灰（氧化钙）和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为；
题干已知丙酸具有挥发性，生石灰与水反应放热，温度升高会加速丙酸挥发，导致丙酸损失，因此实际投放量需要大于理论值。
（2）根据化学反应中钙元素守恒，125t含碳酸钙80%的石灰石中钙元素的质量=
设理论上可以得到丙酸钙的质量为z，则：；
（3）第1组实验中，面粉、酵母、蔗糖用量均相同，只有丙酸钙用量不同，因此实验目的为探究不同用量的丙酸钙对防霉效果的影响。
（4）实验采用控制变量法，第2组探究蔗糖存在时丙酸钙的防霉效果，因此蔗糖用量需统一为5 g ，即 =5 ；
丙酸钙用量需和第1组对应，因此⑧的丙酸钙和④一致， = 0.15 ；
（5）对比第1组、第2组两组数据可知：相同丙酸钙用量下，有无蔗糖时发霉时间相同，说明蔗糖不影响丙酸钙的防霉效果；同时两组都体现出，丙酸钙用量越大，发霉时间越晚，即防霉效果越好。
（6）题干明确说明国家标准规定了丙酸钙在面食糕点中的最大使用量，过量使用会危害人体健康，因此不同意该观点。
【分析】（1）根据生石灰（氧化钙）和水反应生成氢氧化钙，反应放热分析；
（2）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析；
（3）根据所给实验的条件确定对比实验的目的分析；
（4）根据对比实验的变量的唯一性分析；
（5）根据两组数据的变量及所给数据分析；
（6）根据题干中所给信息分析。
1 / 1广东广州中学2025-2026学年九年级下学期3月阶段练习化学试卷
1．2025春节档电影《哪吒之魔童闹海》自上映以来，打破中国影史多项纪录，网络平台数据显示其国内票房以154.45亿收官。电影中的几个精彩片段一定涉及化学变化的是
A．采摘莲藕 B．莲藕捣碎成糊
C．三昧真火塑肉身 D．刻刀雕琢人形
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、采摘莲藕过程没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、莲藕捣碎成糊过程没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、三昧真火塑肉身过程涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、刻刀雕琢人形过程没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选C。
【分析】根据化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化分析。
2．国家正在深入推进环境污染防治，持续深入打好蓝天、碧水、净土三大保卫战，空气是一种宝贵的资源，下列关于空气的说法不正确的是
A．氧气支持燃烧，可用作燃料
B．氦气密度小，可用于飞艇
C．二氧化碳是植物光合作用的重要原料
D．工业上通过分离液态空气的方法可得到
【答案】A
【知识点】氧气的化学性质；氧气的工业制法；氮气及稀有气体的用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A 、氧气是助燃剂，不具有可燃性，不能用作燃料，符合题意；
B、氦气密度小且化学性质稳定，可用于填充飞艇，不符合题意；
C 、二氧化碳是植物光合作用的重要原料，不符合题意；
D 、氮气和氧气的沸点不同， 工业上通过分离液态空气的方法可得到 ，不符合题意。
故选 A。
【分析】A、根据氧气的化学性质分析；
B、根据氦气的性质分析；
C、根据二氧化碳的性质分析；
D、根据氮气和氧气的沸点不同分析。
3．部分含碳物质的分类与相应的化合价关系如下图所示。下列推断合理的是
A．在进行木炭与氧气反应生成物质M的实验活动中，安全标识包括
B．物质C可以是金刚石但不能是
C．物质M与物质N在一定条件下能相互转化
D．稀溶液能与Cu发生置换反应
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；有关元素化合价的计算；几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、M是碳元素为+4价的氧化物，则为二氧化碳，在进行木炭与氧气反应生成CO2的实验中无需用电，不需要用电标识，不符合题意。
B、物质C是碳单质， 可以是金刚石也可以是 ，不符合题意。
C、物质M为二氧化碳，物质N为碳元素为+2价的氧化物，为一氧化碳，一氧化碳点燃可生成二氧化碳，二氧化碳与碳高温反应可生成一氧化碳，二者可以相互转化，不符合题意。
D、H2CO3是弱酸，在金属活动性顺序中铜位于氢之后，二者不能发生置换反应，不符合题意。
故选C。
【分析】根据所给碳元素化合价及物质类别，推导出各物质，结合各物质的性质分析。
4．化学是一门以实验为基础的学科，下列基本实验操作正确的是
选项 A B C D
图示
操作 量取液体读数 稀释浓硫酸 取用固体 在集气瓶中进行硫的燃烧实验
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、量筒读数时视线与液体凹液面的最低处保持水平，不符合题意。
B、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，不符合题意。
C、取用块状固体横持试管，用镊子将药品放在试管口，再直立试管，使药品滑入试管底，不能将药品直接投入直立试管中，不符合题意。
D、硫在氧气中燃烧会生成有毒的SO2气体，集气瓶底部放少量水，可以吸收SO2，防止空气污染，符合题意。
故选D。
【分析】A、根据量筒的正确读数方法分析；
B、根据浓硫酸稀释酸入水中分析；
C、根据块状固体一横二放三直立的操作步骤分析；
D、根据硫燃烧实验的注意事项分析。
5．硒元素具有防癌、抗癌的作用，如图是硒元素在元素周期表中的相关信息以及其原子结构示意图。下列有关说法正确的是
A．硒元素位于元素周期表中第六周期
B．硒原子中含有34个中子
C．硒原子在化学反应中容易得到两个电子变成Se2+
D．硒元素与硫元素化学性质相似
【答案】D
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期数与原子核外电子层数相等，硒原子核外有4个电子层，则硒元素位于元素周期表中第四周期，不符合题意；
B、元素周期表小格信息中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，最下面数字为相对原子质量，硒原子中含有34个质子，相对原子质量为78.96，中子数＝相对原子质量－质子数，则硒原子中子数约为45，不符合题意；
C、硒原子的最外层电子数为6，在化学反应中容易得到2个电子，形成Se2-，不符合题意；
D、硒原子与硫原子的最外层电子数相同，均是6，化学性质相似，符合题意。
故选D。
【分析】A、根据元素周期数与原子核外电子层数相等分析；
B、根据中子数＝相对原子质量－质子数分析；
C、根据最外层电子数大于4的原子易得电子形成阴离子分析；
D、根据最外层电子数相等化学性质相似分析。
6．2025年3月22日至3月28日是第三十八届“中国水周”，主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列关于水的说法正确的是
A．地球上的淡水储量十分丰富，能无限制地供人类使用
B．污水经物理、化学等方法处理后可适当使用
C．海水经过滤后可得到淡水
D．明矾能加快沉降速度，可用于软化硬水
【答案】B
【知识点】水的净化；硬水与软水；保护水资源
【解析】【解答】A、地球上的淡水储量有限且能被利用的很少，不能无限制使用，故错误；
B、污水经物理、化学等方法处理后可适当使用，有利于保护水资源，故正确；
C、过滤只能除去海水中不溶性杂质，过滤后的海水中仍含有氯化钠等盐类物质，不能得到淡水，故错误；
D、明矾溶于水形成的胶状物可吸附悬浮杂质加速沉降，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，不能软化硬水，故错误。
故选B。
【分析】A、根据水资源的现状分析；
B、根据保护水资源的方法分析；
C、根据过滤原理分析；
D、根据明矾的吸附沉降作用分析。
7．下列做法或现象的解释不合理的是
A．燃气灶火焰呈黄色或橙色——燃气充分燃烧
B．煤炉越扇越旺——空气流通，提供充足的氧气
C．煤粉比煤块燃烧更旺——增大了与氧气的接触面积
D．氢气和液氢都可做燃料——相同物质的分子，其化学性质相同
【答案】A
【知识点】分子和原子的区别和联系；燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、燃气灶火焰呈黄色或橙色是由于燃气发生了不充分燃烧，符合题意；
B、燃烧剧烈程度与氧气的量、氧气浓度有关，煤炉越扇越旺是因空气流通增加氧气的量，促进燃烧，不符合题意；
C、增大物质间的接触面积，可使反应更充分，煤粉比煤块燃烧更旺是因表面积增大，与氧气接触更充分，不符合题意；
D、由分子构成的物质，分子保持物质化学性质，同种分子化学性质相同。氢气和液氢都是由氢分子构成，则化学性质相同，不符合题意。
故选A。
【分析】A、根据燃气灶火焰呈黄色或橙色是由于燃气发生了不充分燃烧分析；
B、根据燃烧剧烈程度与氧气的量、氧气浓度有关分析；
C、根据增大物质间的接触面积，可使反应更充分分析；
D、根据由分子构成的物质，分子保持物质化学性质，同种分子化学性质相同分析。
8．对二十四节气中这些宏观现象的微观分析错误的是
A．“等一帘烟雨，候十里春风”，随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大的原因是水分子数目增多；
B．“小暑”至“大暑”期间，“列作人间第一香”的茉莉花盛放得最为旺盛，花香易被闻到的原因是分子在不断运动；
C．“白露”时节，清晨常会看到草木上有晶莹的露珠，正午露珠又逐渐消失。露珠消失的过程中，水分子本身发生了改变；
D．“霜降”时气温骤降，空气中的水蒸气会直接变成小冰晶附着在物体表面，形成霜。水蒸气变为霜的过程中，水分子之间的间隔变小。
【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、空气湿度逐渐增大是水蒸气浓度增大 ，即空气中水分子在单位体积内的数目增多，不符合题意；
B、花香易被闻到是因为分子的不断运动，花的香味分子不断运动到人的嗅觉器官，不符合题意；
C、露珠消失是水由液态变为气态，属于物理变化，水分子本身没有发生改变，符合题意；
D、水蒸气变为霜的过程是水由气态直接变为固态，其实质是水分子之间的间隔变小，不符合题意。
故选 C。
【分析】根据分子的性质分析，分子是不断运动的，分子间存在间隔。
9．第十五届全运会于2025年11月9日-11月21日在广东、香港、澳门三地共同举办。全运会期间，运动员均衡营养很重要。维生素C（）主要存在于蔬菜和水果中，它可增强人体对疾病的抵抗力。下列对维生素C的说法，正确的是
A．由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成
B．氧元素质量分数最大
C．维生素C属于氧化物
D．维生素C的相对分子质量为166
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、元素只讲种类不讲个数， 维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成，不符合题意；
B、维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为，氧元素质量占比最大，则氧元素质量分数最大，符合题意；
C、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，维生素 C由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
D、维生素C的相对分子质量为，不符合题意。
故选B。
【分析】A、根据元素不论个数分析；
B、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
C、根据氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物分析；
D、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析，注意相对分子质量单位为1，不是g。
10．从用途角度认识物质性质，下列描述不正确的是
A．石墨能用来制作高铁的受电弓滑板，是因为石墨具有导电性
B．熟石灰溶于水后溶液呈碱性，可用于改良酸性土壤
C．氮气和稀有气体均能做保护气，是因为氮气和稀有气体化学性质比较稳定
D．铝合金用作浴室置物架，是因为其硬度大
【答案】D
【知识点】合金与合金的性质；常见碱的特性和用途；化学性质与物理性质的差别及应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A. 石墨具有优良的导电性，可用于制作高铁受电弓滑板，描述正确；
B. 熟石灰是氢氧化钙俗称，氢氧化钙溶液呈碱性，能和酸性物质发生反应，从而降低土壤的酸性，可用于改良酸性土壤，描述正确；
C. 氮气和稀有气体均能做保护气，是因为氮气和稀有气体化学性质都比较稳定 ，描述正确；
D. 铝合金用于制作浴室置物架，主要是因为铝合金耐腐蚀性好，适应浴室潮湿环境，而非主要因为硬度大，描述不正确。
故选D。
【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11．我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。有关说法正确的是
A．参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2：7
B．反应前后有三种氧化物
C．参加反应的二氧化碳和氢气的质量比是22：3
D．反应前后分子和原子个数均不变
【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；从组成上识别氧化物；化学反应的实质
【解析】【解答】由图示可知，该反应方程式为。
A、参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2：6，选项错误；
B、反应前后有二氧化碳和水两种氧化物，选项错误；
C、参加反应的二氧化碳和氢气的质量比是（44×2）：（2×6）=22：3，选项正确；
D、由方程式可知，该反应前后分子个数发生了改变，原子个数不变，选项错误；
故选C。
【分析】根据图示确定反应的方程式，结合方程式及氧化物解答。
12．如图为和的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．时，加到50g水中，得到80g溶液
B．饱和溶液由升温到，溶质质量分数变大
C．将饱和溶液从降温到，析出晶体
D．将的两物质饱和溶液升温到，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量一定相等
【答案】C
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知，T1℃时，NH4HCO3的溶解度为22g，加到50g水中 ，只有溶解NH4HCO311g，得到溶液的质量为：50g+11g=61g，故选项说法错误；
B、Na2CO3饱和溶液由T2℃升温到T3℃，溶液因溶解度变大变为不饱和溶液，但溶质质量、溶剂质量不变，溶质质量分数不变，故选项说法错误；
C、T4℃时Na2CO3的溶解度为42g，71gNa2CO3饱和溶液中溶剂的质量为50g，溶质的质量为21g，T1℃时，Na2CO3的溶解度为22g，则50g水中达到饱和状态时溶解Na2CO3的质量为11g，故将71gNa2CO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出Na2CO3固体的质量为：21g-11g=10g，故选项说法正确；
D、不饱和溶液变成饱和溶液所加溶质质量与溶液质量有关，未指明溶液质量关系，则不能确定将的两物质饱和溶液升温到T4℃使溶液恰好饱和时加入两固体质量关系 ，故选项说法错误。
故选C。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
13．物质的分离、鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验方案正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别与 分别点燃后，在火焰上方罩干冷烧杯
B 鉴别真金和假金（铜锌合金） 分别滴加稀盐酸溶液
C 除去KOH溶液中的 往混合溶液中加入足量稀盐酸
D 除去中的 加热至固体质量不再改变
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A 、氢气和甲烷燃烧均生成水，干冷烧杯内壁均出现水雾，现象相同，无法鉴别，方案错误；
B 、金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与酸反应产生氢气，排在氢后面的金属不与酸反应，假金中的锌能与稀盐酸反应产生气泡，真金不反应，现象不同，可以鉴别，方案正确；
C 、往混合溶液中加入足量稀盐酸，氢氧化钾、碳酸钾都会与稀盐酸反应，不符合除杂原则，方案错误；
D 、加热固体，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，除去了高锰酸钾，但引入了二氧化锰新杂质，方案错误。
故选B。
【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而物质的鉴别需通过不同现象加以区分。
14．下列实验设计能达到目的的是
选项 A B C D
实验目的 证明能与NaOH溶液发生反应 探究分子是不断运动的 验证质量守恒定律 探究水是铁生锈的条件之一
实验设计
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性；验证质量守恒定律；二氧化碳的化学性质；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、 向集有二氧化碳的塑料瓶中加入氢氧化钠溶液，因二氧化碳溶于水也会导致塑料瓶变瘪，所以无法证明二氧化碳是与NaOH发生了反应，不能达到实验目的，该项错误；
B、浓氨水具有挥发性且能使酚酞变红，实验中通过观察酚酞溶液变红的现象可证明分子在不断运动，能达到实验目的，该项正确；
C、双氧水在二氧化锰催化下分解生成氧气，实验在烧杯中进行，生成的氧气会逸散到空气中，导致反应后总质量减小，天平不平衡，无法验证质量守恒定律，不能达到实验目的，该项错误；
D、左侧试管中铁钉接触水和氧气，生锈，右侧试管中铁钉只接触水，不接触氧气，不生锈，对比可探究氧气是铁生锈的条件，不能探究水是铁生锈的条件，该项错误；
故选B。
【分析】A、根据二氧化碳的溶解性分析；
B、根据浓氨水具有挥发性且能使酚酞变红分析；
C、根据有气体参与的化学反应敞口装置内不能验证质量守恒定律分析；
D、根据所给实验条件及现象分析。
15．请阅读下列科普材料，回答问题。
2025年11月14日，神舟二十号航天员陈冬、陈中瑞、王杰安全顺利出舱，乘组太空之旅圆满结束；载人飞船的材料选择要求非常严格，钛合金因兼具高强度、低密度、优异的耐热耐腐蚀性及良好工艺相容性，被广泛用于飞船发动机部件、高压气瓶等关键结构中。
（1）常用于航空航天领域的钛合金，属于　 　（填“混合物”或“纯净物”）
（2）钛有多种化合物，如等，读作　 　。
（3）工业上常用金属镁与在800~1000℃下发生置换反应得到金属钛，制备过程中发生的化学方程式为　 　，金属钛、金属镁都是活泼金属，进行该置换反应时应注意　 　。
【答案】（1）混合物
（2）二氧化钛
（3）；隔绝空气
【知识点】合金与合金的性质；化学方程式的书写与配平；燃烧与燃烧的条件；置换反应及其应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）合金是由一种金属与其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物，钛合金也不例外。
（2）根据“顺写反读”的规则，TiO2读作二氧化钛。
（3）镁与四氯化钛在800~1000℃下发生置换反应，生成钛和氯化镁，化学方程式为；
镁和钛都是活泼金属，在高温下易与空气中的氧气、氮气等发生反应，导致产物不纯或引发安全隐患，因此要隔绝空气（或在惰性气体保护下）进行反应。
【分析】（1）根据合金由不同种物质组成分析；
（2）根据化学式的读法分析；
（3）根据题中上确定反应物、生成物和反应条件，由此写出反应方程式，活泼金属易与氧气反应分析。
（1）合金是由一种金属与其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物，钛合金也不例外。
（2）根据“顺写反读”的规则，TiO2读作二氧化钛。
（3）镁与四氯化钛在800~1000℃下发生置换反应，生成钛和氯化镁，化学方程式为；
镁和钛都是活泼金属，在高温下易与空气中的氧气、氮气等发生反应，导致产物不纯或引发安全隐患，因此要隔绝空气（或在惰性气体保护下）进行反应。
16．某小组开展“常见燃料的变迁与合理使用”跨学科实践。
【任务一：调查变迁】
燃料变迁大致历程：柴草→蜂窝煤→液化石油气→管道天然气→未来燃料
（1）柴草：柴火灶的结构如图所示。从燃烧条件分析，通风口的作用是　 　。
（2）液化石油气：主要是通过　 　（填“石油分馏”或“煤的干馏”）获得。
（3）天然气：已成为很多地区的主要家用燃气，为防止燃气泄漏造成危险，天然气漏气报警器应安装在厨房的　 　（填“高处”或“低处”）。
【任务二：探析变化】
（4）完全燃烧1kg煤和天然气放出的热量和如表，煤被天然气替代的原因可能是　 　。
燃料 热量/MJ /g
煤 29 8
天然气 45~50 2
【任务三：展望未来】
（5）科学家设计出一种“零碳甲醇（）的合成方案，该过程吸收的二氧化碳与燃烧后释放的二氧化碳相等，不会引起大气中二氧化碳的排放净量增加，故被称为“零碳甲醇”，其制备和燃烧的循环过程如图所示。
①请写出催化转化过程中产生甲醇的化学方程式　 　。
②每吸收二氧化碳8.8t，理论上能产出甲醇的质量为　 　。
【答案】提供充足的空气（氧气），使燃烧更快速、更充分；石油分馏；高处；热值高、减少酸雨的形成；；6.4t
【知识点】根据化学反应方程式的计算；完全燃烧与不完全燃烧；资源综合利用和新能源开发；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；调查家用燃料的变迁与合理使用
【解析】【解答】（1）使燃料充分燃烧，通常要考虑：燃烧时要有足够的空气（氧气），燃料 与空气要有足够大的接触面，通风口的作用为：提供充足的空气（氧气），使燃烧更快速、更充分。
（2）液化石油气是石油分馏的产物之一；煤的干馏是煤隔绝空气加强热，得到焦炭、煤焦油、煤气等，和液化石油气无关。 故填：石油分馏。
（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷的密度比空气小，泄漏后会向高处逸散，因此漏气报警器应安装在厨房的高处。
（4）由表中数据可知，等质量的天然气和煤相比，完全燃烧后，天然气放出的热量更多，产生的二氧化硫更少，而二氧化硫是形成酸雨的主要气体，二氧化硫量小，可以减少酸雨的形成，故填：热值高，减少酸雨的形成（表述合理即可）。
（5）①催化转化过程中氢气和二氧化碳反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：；
②产生甲醇的质量可根据反应的化学方程式由二氧化碳的质量求出。
解：设生成甲醇的质量为x.
答：生成甲醇的质量为6.4t。
【分析】（1）根据增加氧气量可使燃烧更充分分析；
（2）根据石油分馏和煤的干馏的产物分析；
（3）根据天然气密度小分析；
（4）根据表中所给数据及空气污染的原因分析；
（5）根据图示中流程确定反应物、生成物和反应条件，由此写出反应方程式，由方程式中物质质量关系及反应的二氧化碳质量计算产生甲醇质量分析。
17．实验室制取气体，有如图所示的仪器可供选用：
（1）仪器F的名称为　 　。
（2）实验室利用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　 　。
（3）为了制取较大量的二氧化碳并便于多次添加稀盐酸，从上述所给仪器中选择合适的仪器，组装一套制取二氧化碳的装置，需要用到的仪器是　 　（填字母代号）。
（4）化学兴趣小组甲同学将刚制备的慢慢倒入装有两支高低不同燃着蜡烛的烧杯中如图1所示，观察到低的蜡烛先熄灭。
①低的蜡烛先熄灭的原因是　 　。
②接着甲同学又做了另一个实验：将一个烧杯罩在两支高低不同的燃着的蜡烛上，如图2所示，观察到高的蜡烛先熄灭。高的蜡烛先熄灭的原因是什么呢？
【提出猜想】甲同学认为：可能是二氧化碳受热上升导致上部二氧化碳浓度过大。
【进行探究】甲同学针对自己的猜想设计了如下实验进行探究。
实验步骤 现象 结论
如图3所示，分别用装有等量澄清石灰水的注射器向开有两个小孔（a、b处）的烧杯中抽取10mL气体，观察实验现象 　 　 （填“a”或“b”）处注射器内的澄清石灰水更浑浊 高的蜡烛先熄灭与浓度过高有关。澄清石灰水变浑浊的化学方程式为　 　
③乙同学对甲同学的结论表示怀疑，于是他利用气体浓度传感器测定烧杯c处蜡烛从点燃到熄灭过程中气体浓度（体积分数）的变化，结果如图4所示。再用集气瓶收集一瓶含、的混合气体，将燃着的蜡烛伸入集气瓶中，观察到蜡烛能在混合气体中继续燃烧。根据上述实验现象你能获得的结论是　 　。
【答案】（1）锥形瓶
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2
（3）ABFG
（4）二氧化碳密度比空气大，且不燃烧、不支持燃烧，先聚集在烧杯底；a；CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；高蜡烛先熄灭不是由二氧化碳浓度过高导致的（合理即可）
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）根据常见仪器的结构特点，仪器F是锥形瓶。
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）实验室制取二氧化碳的反应是固液不加热型反应，题目要求制取较大量气体、便于多次添加稀盐酸，故选择锥形瓶F作为反应容器（容积大，可制较多气体），长颈漏斗G方便添加稀盐酸，带导管的双孔橡皮塞B连接装置，集气瓶A收集二氧化碳，因此需要的仪器为ABFG。
（4） ① 二氧化碳密度比空气大，且本身不燃烧、不支持燃烧，倒入烧杯后二氧化碳先聚集在烧杯底部，因此低蜡烛先熄灭。 ② 甲猜想二氧化碳受热后会上升聚集在烧杯上部，a处在烧杯上部，因此a处二氧化碳浓度更大，澄清石灰水更浑浊；澄清石灰水变浑浊是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+H2O。 ③ 该实验证明：80%浓度的二氧化碳中蜡烛仍然可以燃烧，而烧杯中蜡烛熄灭时二氧化碳浓度远低于80%，因此得出结论：高蜡烛先熄灭不是二氧化碳浓度过高导致的。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气分析；
（3）根据实验室制取二氧化碳原理确定制取装置，由此选择所需仪器分析；
（4）根据二氧化碳密度比空气大，且本身不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水及所给实验现象分析。
（1）根据常见仪器的结构特点，仪器F是锥形瓶。
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ↑。
（3）实验室制取二氧化碳的反应是固液不加热型反应，题目要求制取较大量气体、便于多次添加稀盐酸，故选择锥形瓶F作为反应容器（容积大，可制较多气体），长颈漏斗G方便添加稀盐酸，带导管的双孔橡皮塞B连接装置，集气瓶A收集二氧化碳，因此需要的仪器为ABFG。
（4） ① 二氧化碳密度比空气大，且本身不燃烧、不支持燃烧，倒入烧杯后二氧化碳先聚集在烧杯底部，因此低蜡烛先熄灭。 ② 甲猜想二氧化碳受热后会上升聚集在烧杯上部，a处在烧杯上部，因此a处二氧化碳浓度更大，澄清石灰水更浑浊；澄清石灰水变浑浊是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +H2O。 ③ 该实验证明：80%浓度的二氧化碳中蜡烛仍然可以燃烧，而烧杯中蜡烛熄灭时二氧化碳浓度远低于80%，因此得出结论：高蜡烛先熄灭不是二氧化碳浓度过高导致的。
18．数字化实验具有实时、准确、直观、操作简便等特点。兴趣小组利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液能否反应。
（1）观察到锥形瓶中的现象是　 　，证明二者发生反应，反应的化学方程式是　 　。
（2）选择pH传感器，观察到pH变化如图2所示。
①d点时，除指示剂外，锥形瓶中溶液的溶质是　 　（填化学式）。
②下列试剂可以验证反应到达d点的是　 　（填字母序号、多选）。
A.锌粒 B.碳酸钠溶液 C.无色酚酞试液 D.氧化铁
（3）选择温度传感器，观察到温度变化如图3所示。
①由图像可知，氢氧化钠溶液与盐酸反应　 　（填“吸收”或“放出”）热量。
②如果改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，你认为该方案是否合理，你的理由是　 　。
③图3中V的数值最接近　 　（填“6”、“12”或“16”）。
通过上述实验可知，某些酸碱中和反应现象不明显，我们可以利用指示剂观察宏观现象，也可以借助数字化实验实时地呈现反应情况，证明二者发生反应。
【答案】（1）溶液由红色逐渐变为无色；
（2）、；ABD
（3）放出；氢氧化钠固体溶解本身就会放出热量，会干扰对中和反应放热的验证，因此方案不合理。；12
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）锥形瓶中是滴有酚酞的氢氧化钠溶液，氢氧化钠呈碱性，使酚酞变红；加入稀盐酸后发生中和反应，碱性逐渐消失，因此现象是溶液由红色逐渐变为无色，盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：。
（2）① 由图2可知，d点溶液pH小于7，说明稀盐酸已经过量，因此溶质除了反应生成的氯化钠，还有过量的盐酸，化学式为、；
② d点需要验证酸过量（盐酸剩余）：
A. 锌粒能和盐酸反应产生气泡，可以验证；
B. 碳酸钠能和盐酸反应产生气泡，可以验证；
C. 无色酚酞在酸性、中性溶液中都不变色，无法验证；
D. 氧化铁能和盐酸反应，观察到红棕色固体溶解、溶液变黄，可以验证；
故选ABD。
（3）① 由图3可知，反应过程中温度逐渐升高，说明中和反应放出热量。
② 氢氧化钠固体溶解本身就会放出热量，会干扰对中和反应放热的验证，因此方案不合理。
③ 恰好完全中和反应时放出热量最多，温度最高；结合图2可知，恰好完全反应（pH=7）时，加入稀盐酸的体积为12mL，因此V最接近12。
【分析】（1）根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，结合反应过程中溶液酸碱性的变化分析；
（2）根据氢氧化钠和盐酸反应时pH的变化确定药品用量及酸的化学性质分析；
（3）根据反应时温度的变化曲线确定反应放热，恰好完全反应时温度最高及pH＝7分析。
（1）锥形瓶中是滴有酚酞的氢氧化钠溶液，氢氧化钠呈碱性，使酚酞变红；加入稀盐酸后发生中和反应，碱性逐渐消失，因此现象是溶液由红色逐渐变为无色，盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：。
（2）① 由图2可知，d点溶液pH小于7，说明稀盐酸已经过量，因此溶质除了反应生成的氯化钠，还有过量的盐酸，化学式为、；
② d点需要验证酸过量（盐酸剩余）：
A. 锌粒能和盐酸反应产生气泡，可以验证；
B. 碳酸钠能和盐酸反应产生气泡，可以验证；
C. 无色酚酞在酸性、中性溶液中都不变色，无法验证；
D. 氧化铁能和盐酸反应，观察到红棕色固体溶解、溶液变黄，可以验证；
故选ABD。
（3）① 由图3可知，反应过程中温度逐渐升高，说明中和反应放出热量。
② 氢氧化钠固体溶解本身就会放出热量，会干扰对中和反应放热的验证，因此方案不合理。
③ 恰好完全中和反应时放出热量最多，温度最高；结合图2可知，恰好完全反应（pH=7）时，加入稀盐酸的体积为12mL，因此V最接近12。
19．铜是人类较早冶炼的金属，青铜器出土的时候往往附着铜锈。
（1）铜在潮湿的空气中容易生锈，产生铜绿（即碱式碳酸铜），其化学式为，由此可以推测空气除了外还有　 　参加了反应。
（2）常见的铜锈主要是，此外，铜制品由于土壤或水体环境中的作用，也会产生，考古学家将以上两种铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示。
由上图可知，属于有害锈的是　 　，无害锈对铜器起到保护作用的原因是　 　。
（3）化学小组打算利用铜锈回收金属铜，他们查阅资料并设计了两种回收方案：
查阅资料得知：
铜锈
加热
与稀硫酸反应
方案一：
方案二：
I、写出步骤②反应的化学方程式　 　。
Ⅱ、步骤④、步骤⑤都涉及到的操作名称是　 　，其中需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒还有　 　。
Ⅲ、方案一和方案二哪种方案更好，你的理由是　 　。
【答案】（1）CO2和H2O
（2）Cu2(OH)3Cl；碱式碳酸铜结构致密，覆盖在铜表面后，能隔绝内部铜与空气中的氧气、水、二氧化碳接触，阻止铜继续生锈
（3）；过滤；漏斗；对比两个方案：方案一需要两次加热，还使用有毒的一氧化碳，耗能且有安全污染风险；方案二常温进行，操作简单、节能安全，因此方案二更优
【知识点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；质量守恒定律及其应用；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，碱式碳酸铜中含有碳、氢元素，已知氧气参与了反应，因此还需要空气中含碳元素的CO2和含氢元素的H2O参与反应。
（2）从图示结构可知，Cu2(OH)3Cl结构疏松，潮湿空气可以透过锈层继续腐蚀内部铜，因此属于有害锈；碱式碳酸铜结构致密，覆盖在铜表面后，能隔绝内部铜与空气中的氧气、水、二氧化碳接触，阻止铜继续生锈，因此可以保护铜器。
（3）I、根据资料，两种铜锈加热后都生成氧化铜，因此黑色固体A是氧化铜，一氧化碳加热还原氧化铜生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为。
Ⅱ、步骤④需要把溶液和固体铜（含铁）分开，步骤⑤需要除去过量铁后分离出铜，两个步骤都需要过滤操作；过滤用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗。
Ⅲ、对比两个方案：方案一需要两次加热，还使用有毒的一氧化碳，耗能且有安全污染风险；方案二常温进行，操作简单、节能安全，因此方案二更优。
【分析】（1）根据化学反应前后元素种类不变分析；
（2）根据图示中所给信息及铜生锈实质分析；
（3）根据一氧化碳加热还原氧化铜生成铜和二氧化碳，过滤原理及所需仪器，CO的毒性及方案的条件分析。
（1）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，碱式碳酸铜中含有碳、氢元素，已知氧气参与了反应，因此还需要空气中含碳元素的 CO2和含氢元素的H2O参与反应。
（2）从图示结构可知，Cu2(OH)3Cl结构疏松，潮湿空气可以透过锈层继续腐蚀内部铜，因此属于有害锈；碱式碳酸铜结构致密，覆盖在铜表面后，能隔绝内部铜与空气中的氧气、水、二氧化碳接触，阻止铜继续生锈，因此可以保护铜器。
（3） I、根据资料，两种铜锈加热后都生成氧化铜，因此黑色固体A是氧化铜，一氧化碳加热还原氧化铜生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为。
Ⅱ、步骤④需要把溶液和固体铜（含铁）分开，步骤⑤需要除去过量铁后分离出铜，两个步骤都需要过滤操作；过滤用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗。
Ⅲ、对比两个方案：方案一需要两次加热，还使用有毒的一氧化碳，耗能且有安全污染风险；方案二常温进行，操作简单、节能安全，因此方案二更优。
20．丙酸钙为白色固体，易溶于水，可作食品防霉剂，国家标准规定了其用于制作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量。兴趣小组对丙酸钙开展了研究性学习。
活动一：学习工业制备丙酸钙的过程
工业上以石灰石和丙酸（）为原料制备丙酸钙，其中丙酸具有挥发性。
（1）向生石灰中加入水发生的化学方程式为　 　，若此时马上加入丙酸，则实际上投放的量要大于理论值的原因是　 　。
（2）若用125t含碳酸钙80%的石灰石制备丙酸钙，理论上可以得到丙酸钙的最大质量为　 　。（）
活动二：探究丙酸钙防霉的效果
分别按下列①~⑧的配方蒸制8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下：
组别 第1组 第2组
序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
配方 面粉/g 50 50 50 50 50 50 50 50
酵母/g 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75
蔗糖/g 0 0 0 0 5 5 x 5
丙酸钙/g 0 0.06 0.10 0.15 0 0.06 0.10 y
开始发霉时间 第3天 第4天 第5天 第6天 第3天 第4天 第5天 第6天
【解释与结论】
（3）设计第1组实验的目的是　 　。
（4）第2组，⑦中x为　 　，⑧中y为　 　。
（5）对比第1组、第2组实验可得到的结论是　 　。
【反思与评价】
（6）某同学认为“制作面食、糕点时，丙酸钙的用量越多越好”，你是否同意他的观点，你的理由是　 　。
【答案】；丙酸具有挥发性，生石灰与水反应放热，温度升高会加速丙酸挥发，导致丙酸损失；186t；探究不同用量的丙酸钙对防霉效果的影响；5；0.15；相同丙酸钙用量下，有无蔗糖时发霉时间相同，说明蔗糖不影响丙酸钙的防霉效果；同时两组都体现出，丙酸钙用量越大，发霉时间越晚，即防霉效果越好；不同意该观点，国家标准规定了丙酸钙在面食糕点中的最大使用量，过量使用会危害人体健康
【知识点】盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；化学实验方案设计与评价；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）生石灰（氧化钙）和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为；
题干已知丙酸具有挥发性，生石灰与水反应放热，温度升高会加速丙酸挥发，导致丙酸损失，因此实际投放量需要大于理论值。
（2）根据化学反应中钙元素守恒，125t含碳酸钙80%的石灰石中钙元素的质量=
设理论上可以得到丙酸钙的质量为z，则：；
（3）第1组实验中，面粉、酵母、蔗糖用量均相同，只有丙酸钙用量不同，因此实验目的为探究不同用量的丙酸钙对防霉效果的影响。
（4）实验采用控制变量法，第2组探究蔗糖存在时丙酸钙的防霉效果，因此蔗糖用量需统一为5 g ，即 =5 ；
丙酸钙用量需和第1组对应，因此⑧的丙酸钙和④一致， = 0.15 ；
（5）对比第1组、第2组两组数据可知：相同丙酸钙用量下，有无蔗糖时发霉时间相同，说明蔗糖不影响丙酸钙的防霉效果；同时两组都体现出，丙酸钙用量越大，发霉时间越晚，即防霉效果越好。
（6）题干明确说明国家标准规定了丙酸钙在面食糕点中的最大使用量，过量使用会危害人体健康，因此不同意该观点。
【分析】（1）根据生石灰（氧化钙）和水反应生成氢氧化钙，反应放热分析；
（2）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析；
（3）根据所给实验的条件确定对比实验的目的分析；
（4）根据对比实验的变量的唯一性分析；
（5）根据两组数据的变量及所给数据分析；
（6）根据题干中所给信息分析。
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