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第二单元 食品中的有机化合物
第1课时 乙醇
专题8　有机化合物的获得与应用
课程标准 核心素养目标
1.以乙醇为例认识有机化合物中的官能团。
2．认识乙醇的结构及其主要性质与应用；结合典型实例认识官能团与性质的关系。
3．能描述乙醇的主要化学性质及相应性质实验的现象，能书写相关的反应式。 1.(宏观辨识与微观探析)知道乙醇的组成、结构、物理性质及用途。
2．(变化观念与平衡思想)了解烃的衍生物的概念及官能团与性质的关系，知道有机物之间在一定条件下是可以转化的。
3．(科学探究与创新意识)会运用乙醇的结构分析其性质，能设计实验探究乙醇的结构及性质。
一、乙醇的物理性质及分子结构
1．乙醇
(1)乙醇是由 三种元素组成的有机化合物，分子中含有羟基(—OH)。
(2)乙醇的物理性质
碳、氢、氧
颜色 状态 密度 溶解性 挥发性 气味
无色 液态 比水小 能与水以任意比例互溶，易溶于有机溶剂 易挥发 特殊
香味
2.乙醇的组成与结构
分子式 C2H6O
结构式
结构简式 或
球棍模型
空间填充模型
C2H5OH
C2H5—OH
二、乙醇的化学性质及用途
1．乙醇的化学性质
(1)乙醇与金属钠的反应
①实验探究
实验操作
实验现象 a.钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生 气体；
b.试管内壁有 产生；
c.向试管中加入澄清石灰水，石灰水
实验结论 乙醇与钠反应生成 ，化学方程式为
无色无味
水珠
不变浑浊
氢气
2CH3CH2OH＋
2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
②反应实质
金属钠可以保存在煤油(多种烃的混合物)中，实验表明烷烃分子中
氢不能被金属钠置换，而乙醇分子中
氢原子能被金属钠置换生成 ，但反应比钠与水要缓慢得多。
与碳原子相连的
羟基(—OH)上的
氢气
由结构决定性质可得，乙基对羟基的影响使得羟基氢的活性降低。
[微点拨]乙醇与钠反应是置换反应，不是取代反应。
(2)氧化反应
①乙醇的催化氧化
实验操作
实验现象 红色的铜丝灼烧变为 ，插入乙醇中，反复几次变为
，闻到 气味
黑色
红色
特殊
实验结论 乙醇被氧化为乙醛，化学方程式为
2CH3CHO＋2H2O
②乙醇的燃烧
乙醇作为酒精灯的燃料，在空气中燃烧时，火焰呈 ，放出大
量的热，化学方程式为 。
淡蓝色
2．官能团
(1)定义：对有机物的性质起着 作用的基团叫作官能团。
决定性
(2)实例
物质 CH3CH2OH CH3CHO CH2===CH2 CH≡CH CH3Cl
所含
官能团 —CHO —C≡C—
官能团
的名称 羟基 碳氯键
—OH
醛基
碳碳双键
碳碳三键
3.乙醇的用途
(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。
(2)用作生产医药、香料、化妆品、涂料等的化工原料。
(3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。
4．乙醛
乙醛中所含官能团为醛基( ，可简写为 )，乙醛在适当条件下可进一步被氧气氧化，生成乙酸(CH3COOH)，化学方程式为
。
—CHO
微诊断（判断正误)
(1)为提高消毒效果，医疗上可选择体积分数为95%的乙醇溶液进行消毒 (　　　　)
(2)乙醇分子中羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼(　　　　)
(3)乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色(　　　　)
(4)乙醇的官能团为羟基，其电子式为 (　　　　)
(5)乙醇能电离出H＋，所以乙醇是电解质，能与NaOH溶液反应(　　　　)
×
√
√
×
×
探究　乙醇的结构与性质
酒精检测仪
[问题探究]
(1)乙醇的分子式是C2H6O，要验证其含有的官能团，需要做的实验是什么？
提示：测其pH及与金属钠反应实验，若pH呈中性，且与钠反应生成氢气，说明含有羟基。
(2)乙醇与钠反应生成氢气，如何从定量的角度分析是钠与羟基的反应？
提示：1 mol乙醇与足量的钠反应生成H2的物质的量是0.5 mol。
(3)酒精检测仪中乙醇蒸气发生反应的基团是什么？
提示：羟基。
1．氢氧根与羟基的区别
名称 氢氧根(OH－) 羟基(—OH)
电子式 (10电子) H(9电子)
电性 带负电的阴离子 电中性
稳定性 稳定 不稳定
能否独
立存在 能独立存在于溶液或离子化合物中 不能独立存在，必须和其他原子团或原子结合
2.醇的催化氧化
(1)反应历程
D
解析：
C
下列说法正确的是 (　　)
A.乙醇的催化氧化反应中，Cu没有参加任何反应
B.乙醇的催化氧化反应中，乙醇作氧化剂
C.乙醛和乙醇都具有还原性
D.乙醇与金属钠反应和乙醇的催化氧化反应中，断开的化学键相同
解析：
乙醇的催化氧化反应中，Cu先被氧化为CuO，CuO与乙醇反应，又变为Cu，Cu参与了反应，A错误；乙醇被氧气氧化，乙醇作还原剂，B错误；乙醇、乙醛都能被氧气氧化，因此都具有还原性，C正确；乙醇与金属钠反应，断开O—H键，乙醇的催化氧化反应中，乙醇断开O—H键和C—H键，D错误。
D
由以上反应不能得出的结论是 (　　)
A.由反应①②可知，条件不同，乙醇与O2反应的产物不同
B.由反应②可知，Cu是乙醇氧化生成乙醛的催化剂
C.由反应①可知，乙醇燃烧时，碳碳键、碳氢键均断裂
D.由反应②可知，乙醇氧化为乙醛时，只断开氢氧键
解析：
由反应①可知，乙醇在氧气中燃烧生成CO2和H2O，由反应②可知乙醇与O2在铜作催化剂的条件下反应生成CH3CHO和H2O，条件不同，乙醇与O2反应的产物不同，A正确；由反应②可知，Cu参与反应，但在反应前后质量和化学性质不变，是催化剂，B正确；由反应①可知，乙醇燃烧时，碳碳键、碳氢键均断裂，C正确；由反应②可知，乙醇氧化为乙醛时，断开了氢氧键、碳氢键，D错误。
B
2．某化学反应过程如图所示。由图得出的判断错误的是 (　　)
A.生成物M的化学式为C2H4O，它有特殊气味
B.乙醇发生了还原反应
C.铜是此反应的催化剂
D.反应中铜颜色有红、黑交替变化的现象
解析：
B
3．实验室可以通过如图所示装置完成乙醇的催化氧化实验。下列叙述错误的是 (　　)
A.硬质玻璃管中铜丝网可能会出现黑色、红色交替变化的现象
B.铜作催化剂，不参与反应
C.装置甲中的水浴加热可以更换为酒精灯直接加热
D.冰水的目的是冷却生成的乙醛、未反应完的乙醇和生成的水
解析：
4．通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。
(1)X的分子式是________。
(2)X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是________________
________________________________________(有机物用结构简式表示)。
(3)X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是________。
(4)Y与氧气反应可生成Z，Z的名称为________。
解析：
解析：

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