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兴宁市宋声学校九年级二模化学试卷
考试时间60分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.中医的博大之处在于其将生命置于宇宙规律中思考，其精深体现了对个体差异的细腻把握。无论是“一碗汤药
调理体质”，还是“一针一灸疏通气血”，皆为千年智慧的现代表达。下列中医诊断与治疗涉及化学变化的是
( )
A.望诊 B.拔火罐 C. 针灸 D.推拿
2.2025年环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是( )
A.垃圾分类投放，实现资源回收 B. 安装太阳能灯，利用新型能源
C.大力植树造林，严禁乱砍滥伐 D. 利用工业废水，直接浇灌农田
3.化学符号是不断演化的，用字母表示的化学符号便于记忆和书写。下列选项中不能表示物质的是( )
A. S B. O C. H D. CuO
4.下图是李伟同学完成中考实验“测定学校土壤样品酸碱度”的部分操作截屏，其中属于规范操作的是( )
5.下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是( )
选项 劳动项目 化学知识
A 用生石灰制作发热包 CaO与水反应吸收热量
B 用废硫酸去除铁锈 金属氧化物能与酸反应
C 用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具 氢氧化钠能去除油污
D 给稻田里的水稻施用氯化钾 增强其抗倒伏、抗病虫害能力
6.“3·15”晚会中，媒体报道了部分白酒中的塑化剂含量超标，常见塑化剂DEHP属于致癌物质，其化学式为
C H O ，下列有关该塑化剂的说法正确的是( )
A.该塑化剂是由24个碳原子、38个氢原子、4个氧原子构成的
B.该塑化剂属于有机高分子化合物
C.该塑化剂在空气中完全燃烧产物为二氧化碳和水
D.该塑化剂中氢元素的质量分数最大
7.学校开展垃圾分类实践活动，同学们对以下垃圾进行分类处理。下列说法错误的是( )
A.破碎的陶瓷碗应投入“其他垃圾”桶，因为其不可回收
B.鱼骨和蛋壳放入“厨余垃圾”桶，可用于堆肥或发酵处理
C.废旧干电池应投入“可回收物”桶，因为含有金属锌可回收利用
D.破碎的体温计需放入“有害垃圾”桶，因为水银(汞)会污染环境
8.某同学要配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，配好后测得溶液的溶质质量分数为16.5%，其原因可
能是( )
A.称量氯化钠时砝码放在左边托盘 B.用量筒量取水时俯视读数
C.溶解时烧杯中有少量的水 D.蒸发时没有用玻璃棒搅拌
9.化学兴趣小组的同学们对二氧化碳性质的探究过程如图。下列相关分析错误的是( )
A.①中未通CO的 试管起对照作用
B.②中可观察到紫色石蕊溶液变红
C.③中冒气泡是因为温度越高CO溶 解度越大
D.实验中给试管加热前试管夹应从试管底部向上套入
10.下图是某化学反应的微观模型示意图。下列说法正确的是( )
A.反应前后，氢元素的化合价不变
B.反应前后分子和原子的数目都不发生改变
C.该反应实现了无机物向有机物的转化
D.该反应的基本反应类型属于置换反应
11.下列实验方案能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别四氧化三铁和炭粉 观察颜色
B 除去氢气中的氯化氢气体 将混合气体通过饱和的碳酸氢钠溶液
各取少量溶液于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，
C 鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸
观察溶液颜色的变化
D 除去氧化钙中的碳酸钙 加水，过滤
12. KCl和NaCl是运动饮料中的常见电解质补充剂。两者的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. 20℃时,100g KCl饱和溶液中含有34.0g KCl
B. NaCl的溶解度小于KCl的溶解度
C. 80℃时,将30g KCl加入50g水中,形成溶液的质量为80g
D. 将t℃时的NaCl饱和溶液升温至80℃，溶液中溶质的质量分数不变
13.中和反应通过调节酸碱性解决了环境、健康和生产中的许多问题，是化学原理在实际中的重要体现。下
列应用与中和反应无关的是( )
A.硫酸厂的污水可以用消石灰进行处理
B.服用含有 的药物治疗胃酸过多症
C.用食醋除去瓶胆内部的碳酸钙水垢
D.用硼酸溶液处理沾到皮肤上的氢氧化钠
14.下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A.将一定质量NaOH固体投入蒸馏水中
B.将一定质量NaOH溶液加水稀释
C.向一定质量NaOH溶液中滴加稀盐酸
D.向一定质量NaOH溶液中滴加硫酸铜溶液
15.由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法错误的是
( )
A.②属于放热反应
B.X溶液中一定含有C
C.方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低
D.若每一步均完全转化，则理论上方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。
16.(7分)酸、碱、盐是重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切。
(1)将浓硫酸稀释成稀硫酸时，应慢慢将 (填“浓硫酸加入水中”或“水加入浓硫酸
中”)。
(2)固体氢氧化钠暴露在空气中，容易吸收空气中的水分而使其表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫
作 ；使用氢氧化钠时必须十分小心，原因是 。
(3)由于人的胃里含有 ，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛，
写出发生反应的化学方程式： 。
(4)做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加入适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相
互作用产生了 (填化学式)气体，使蒸出的馒头疏松多孔。
17.(8分)阅读下列短文，回答问题：
石墨烯(Graphene)是从石墨材料中剥离出来，由碳原子构成的只有一层原子厚度的二维晶体。石墨
烯具有许多“极端”的物理性质，被称为“黑金”，是“新材料之王”。本身重量不足1mg的石墨烯，可
以做成一块1m 的石墨烯吊床。石墨烯是已知强度最高的材料之一，且具有极强的导热性能和优良的透光
性能，导电性比银还强。有预言称，石墨烯将成为硅的替代品，计算机处理器的运行速度将会快数百倍。
石墨烯在电子、复合材料、医疗健康等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如图所示。
氧化石墨烯薄膜与水接触后可形成约0.9纳米宽的通道，可让水分子快速通过，能高效滤去海水中的
盐分，用于海水淡化。
石墨烯的基本化学性质与石墨类似，实验结果表明，石墨烯的着火点在700~800℃左右。
(1)写出一条石墨烯具有的物理性质： 。
(2)“石墨烯”应用占比最高的在 ；“氧化石墨烯薄膜”可用于 。
(3)由图示可见，石墨烯中每个碳原子周围连接 个碳原子，石墨烯的物理性质与金刚石不同的原
因是 。
(4)实验表明，石墨烯在足量的氧气中能充分燃烧，其反应的化学方程式为
。
18.(10分)下图是用锌粒和稀盐酸反应制取干燥、纯净氢气的实验装置。
(1)仪器①的名称是 。
(2)装置A 是用锌粒和稀盐酸制取氢气的发生装置，发生反应的化学方程式为
。
(3)装置B的作用是 ，装置C的作用是 。
(4)若要收集一瓶干燥、纯净的氢气，实验前，接口连接顺序为a (填“b～g”字母)。
(5)锌与稀盐酸混合反应后，所得溶液质量与之前稀盐酸质量相比会 (填“增大”“减小”
“不变”或“无法判断”)。
(6)若用如图装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是 (填字母)。
A. HCl B. CO C. O D. NH
19.(10分)为深度探究初中酸、碱、盐的内容，某化学兴趣小组开展了项目式学习。
【项目一】探究酸碱中和反应
(1)探究酸和碱能否发生反应。
向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中缓慢滴加稀盐酸(如图1所示)，实验中观察到 的现象时，能
证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为 。
【项目二】探究酸、碱、盐之间反应。
把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯中，发现溶液显红色，决定继续对烧杯内溶液中溶质的成分进行
探究如图2。
【提出问题】反应后所得溶液中溶质的成分是什么
【查阅资料】 溶液呈中性。
【提出猜想】(2)烧杯内溶液中的溶质成分可能有：
猜 想 一 ： 猜 想 二 : ;猜 想 三 : 、 NaOH、 ;猜 想 四 :
【实验分析】
(3)通过对猜想的分析，大家认为猜想 不成立，原因是 。
【实验探究】
(4)同学们对剩余的几种猜想继续探究
实验操作 实验现象 实验结论
a.取烧杯中的溶液于试管中，加入足量 溶液 有白色沉淀产生， 猜想一不成立
b.过滤，再向沉淀中加入足量的稀硝酸 猜想三成立
20.(10分)金属材料广泛应用于生产生活中。某电镀厂从含有 的废水中回收
和有关金属，可减少水污染，节约成本。实验流程如图所示：
(1)加入过量锌粉的作用是 。
(2)“操作1”和“操作2”都用到玻璃棒，其作用是 。
(3)固体 A的成分中，在金属活动性顺序中排在氢前的金属是 (填化学式)。
(4)用磁铁吸引是利用固体C具有 的物理性质。
(5)固体B加入足量稀硫酸反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型
是 。
(6)该实验流程中 (填“能”或“不能”)比较 Zn、Fe、Cu三种金属活动性的强弱。
21.(10分)对燃煤烟气进行脱硫处理可使用石灰石(主要成分为碳酸钙)、NaOH和CaO的混合物等物质。下图是
利用数字化实验测定的燃煤烟气中 含量与时间的关系曲线图。
直接排放到空气中会导致 。
(2)使用石灰石脱硫时发生反应的化学方程式为 中S和O元素的
质量比为 。
(3)利用碱石灰吸收 时，能提高脱硫效率的措施有 (写一种)。
(4)碱石灰中的 NaOH 可与 反应生成 和 若要吸收 ，理论上需消耗NaOH的质
量是多少 (写出计算过程)。参考答案
一、选择题（每小题3分，共45分）
题 答
解析要点
号 案
1 B 拔火罐涉及燃烧，属于化学变化；其余为物理方法。
2 D 工业废水直接浇灌会造成土壤和地下水污染。
3 C H表示氢元素或一个氢原子，不能直接表示物质（氢气应为 H） 。
4 B
5 A 生石灰（CaO）与水反应放出热量，而非吸收。
DEHP含C、H、O，完全燃烧生成CO 和HO ；其相对分子质量较小，不
6 C
属于高分子；碳元素质量分数最大。
7 C 废旧干电池属于有害垃圾（含重金属汞等），不可回收。
8 B 俯视量取水，实际水量偏少，溶质质量分数偏大。
9 C 温度越高，CO溶 解度越小（气泡冒出）。
10 C
11 C 紫色石蕊遇 NaCl不变色、遇 NaOH变蓝、遇 HCl变红，可鉴别。
12 D NaCl溶解度受温度影响小，升温后溶质质量分数不变。
13 C 食醋除水垢是酸与盐的反应，不属于中和反应（酸+碱）。
14 D
15 D 方案乙中碳酸钙直接与盐酸反应生成 CO ，排放并不比甲少。
二、非选择题（共55分）
16.（7分）
(1) 浓硫酸加入水中(2) 潮解；具有强腐蚀性（或易潮解）(3) 盐酸（或 HCl）；
(4) CO
17.（8分）
(1) 强度高（或导热性好、导电性强、透光性好等，任写一条）(2) 海水淡化(3) 3；碳原子
的排列方式不同 (4) C+O2 CO2
18.（10分）
(1) 长颈漏斗(2) (3) 除去HCl气体；干燥氢气（或吸
水）(4) b→c→d→e→f→g（注：B除杂、C干燥后收集）(5) 增大（锌进入溶液，氢气
逸出，溶液增重）(6) D（NH ）（向下排空气法，密度比空气小）
19.（10分）
(1) 溶液由红色变为无色； (2) Na SO 、NaOH(3) 四
；溶液显红色，说明呈碱性，不可能含HS O (4) BaCl（ 或Ba(NO ) ）；沉淀部分溶解，有气
泡产生
20.（10分）
(1) 置换出 Cu和 Fe，并过量以保证反应完全 (2) 引流 (3) Zn、Fe(4) 磁性 (5)
；置换反应(6) 能
21.（10分）
(1) 酸雨(2) 1:2（S:O = 32 : (16×4) = 1:2）(3) 搅拌（或增大碱石灰与烟气的接触面积等）
(4) 解： 设需 NaOH质量为 。
答：理论上需消耗 NaOH 8 kg。

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