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2025-2026学年第二学期阶段性训练
高一化学
【1
(考试时间：75分钟
试卷总分：100分)
注意：
本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）
(共6页16题)，全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。
第1卷选择题（共48分）
本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与福建产业发展、生活生产密切相关，下列说法错误的是())
A.厦门半导体产业园生产的芯片核心材料为高纯度硅单质
B.宁德时代锂电池工作时，可将电池内部的化学能直接转化为电能供新能源汽车使用
C.光导纤维主要成分为二氧化硅，其化学性质稳定，与所有强酸、强碱长期稳定共存
D.依据元素周期律，科研人员可通过主族元素性质递变规律，研发新型储氢材料
2.我国白云鄂博矿床的新型矿物钕黄河矿[Huanghoite-Nd)]富含稀土元素钕。下列关于
做(l畅Nd的说法中，错误的是()
A.质子数为60
B.中子数为82
C.质量数为142
D.核外电子数为82
3.嫦娥六号采回月球背面样品，科学家成功实现C02到淀粉的人工合成等事件，均展示了
我国科技发展的巨大成就。下列叙述正确的是()
A.月壤中的3He和H互为同位素
B.中国空间站存储器所用的材料石墨，其与金刚石互为同素异形体
C.嫦娥六号月球样品中的铁氧化物含量较高，FezO3可与水反应生成Fe(OH3
D.人工合成淀粉涉及反应：6C02+6H20→C6H1206+602,该反应02是还原产物
4.反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H20可用于捕捉废气中的CO2,下列说法不正确的是()
A.Na的结构示意图：
B.H0的电子式：H:0:H
C.中子数为18的氯原子：C1
D.NaSO4的电离方程式：Na,S04=2Na++S0
5.下列说法正确的是（)
A.84消毒液有效成分NaC1O)中含有离子键和共价键
B.共价化合物中可能含有离子键，离子化合物中一定只含有离子键
C.食盐NaCI)、烧碱NaOD均只含有离子键，属于离子化合物
D.水HO)、氯化铵NH4C)均只含有共价键，属于共价化合物
试卷第1页共6页
6宁德时代锂电池常用的材料由短周期主族元素X、Y、乙、W构成，四种元素原子序数
依次增大，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y的单质是空气中含量最高的气体，
Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍，W的最外层电子数与最内层电子数相等。下列
关于生活中常见物质的化学键与化合物类型的判断，正确的是（)
A.原子半径：W>Z>Y>X
B.简单气态氢化物的稳定性：YC.X、Y与Z形成的化合物中只含有共价键
D.W的最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物
7.下列实验方案不能达到实验目的的是(
选项
目的
实验方案
A
比较F与C的非金属性
将F2通入NaCI溶液中，观察是否有黄绿色气体生成
B
鉴别KBr与KI溶液
分别向溶液中加入少量氯水，再加入CC4,振荡，观察溶液颜色
c
比较Mg与AI的金属性
向MgCl2、AIC1,溶液中逐滴加入过量NaOH溶液，观察现象
比较C与C的非金属性
将HCIO4滴入Na2C03溶液中，观察是否有无色气泡冒出
A.A
B.B
C.C
D.D
8.如右图所示为某化学反应过程中的能量变化曲线，下列有关说法正确的是(
A.该反应为放热反应，E1代表形成新化学键吸收的能量
B.该反应可能是碳酸钙受热分解
C.该反应能量变化与利用生石灰与水反应制备自热火锅的原理一致
D.该反应可能是钠与水反应，反应物的总能量低于生成物的总能量
生成物
9.某兴趣小组以干海带为原料提取碘单质，设计实验流程如下：
反应过程
①
②溶解
③
干海带
海带灰
悬浊液
④稀S04
12的水溶液
煮沸
含I的溶液
H202
⑤加入CC4
⑥加入浓NaOH溶液
2的CC,溶液
水层
反萃取
下列关于该流程的说法错误的是(
A.步骤①为灼烧，需在坩埚中进行
B.步骤⑤为萃取分液，振荡分液漏斗时需打开上口玻璃塞
C.步骤③为过滤，可除去海带灰中的不溶性杂质，得到含「的澄清溶液
D.步骤④的离子方程式为2I+H202+2H=h+2H0,体现了H02的氧化性
10.某兴趣小组利用反应2Pe3+Fe-3F 2+设计如右图原电池装置，下列说法正确的是(
A.铁片作负极，发生还原反应
Fe
B.正极反应式为：Fe3+-e=Fe2
石墨
C.电解质溶液可选用FeCl2溶液
D.电子从铁片经导线流向石墨棒
电解质溶液
试卷第2页共6页

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