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山东省实验中学2025-2026学年第二学期高二第一次诊断性考试 化学试题
一、单选题
1．化学与社会、科技、生产及生活密切相关。下列叙述错误的是
A．被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，是良好的半导体材料
B．我国可燃冰开采技术位于世界前列，可燃冰中甲烷和水分子间形成了氢键
C．“天问一号”使用了Ti-Ni记忆合金，其中Ni位于元素周期表的d区
D．5G-A技术所需的LCP受热可变成液晶，其既有液体的流动性，又有类似晶体的各向异性
2．下列化学用语或图示正确的是
A．HCl的电子式：
B．基态Be原子的价电子排布式：
C．的VSEPR模型：
D．该轨道表示式违背了泡利不相容原理
3．由通过一步反应不能得到的物质是
A． B．
C． D．
4．下列有关说法错误的是
A．沸点： B．简单氢化物还原性：
C．熔点：石墨>金刚石>碳化硅>晶体硅 D．微粒半径由大到小的顺序是
5．现代物理分析方法在研究物质结构和性质方面具有不可替代的作用。下列分析方法、仪器分析现象和结论均正确且相互对应的是
选项 分析方法 仪器分析现象 结论
A 红外光谱 分子式为的有机物吸收峰面积比为 该有机物的结构简式为
B 核磁共振氢谱 太阳光中有H的特征谱线 太阳中含H元素
C X射线衍射实验 水晶有明锐的衍射峰 水晶是晶体
D 质谱法 测得的相对分子质量为58.5 属于分子晶体
A．A B．B C．C D．D
6．含有一个双键的烯烃加氢后产物的结构简式如图，此烯烃可能的结构有(不考虑立体异构)
A．4种 B．6种 C．8种 D．10种
7．某锂离子电池电解液中溶质的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W原子的最外层电子数是内层电子数的一半。下列说法正确的是
A．原子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
C．最简单氢化物的沸点： D．基态W原子核外电子的空间运动状态有9种
8．下列关于有机物的说法正确的是
A．一分子有机物与一分子溴加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有3种
B．某单烯烃催化加氢可生成3-甲基戊烷，该烯烃有3种(考虑立体异构)
C．每个抗坏血酸分子()中有1个手性碳原子
D．苯氧乙酸[]的芳香同分异构体中，同时含、-OH和-COOH的共有10种
9．一种由Ti、In、Te组成的难熔合金的四方晶胞如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为、，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．该晶体的化学式为
B．晶体中Te原子填充在Ti、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率50%
C．D点原子的分数坐标为
D．该晶体的密度为
10．某有机化合物中碳原子和氢原子的原子个数比为，不能与溴水反应却能使酸性溶液褪色。其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍。在铁存在时与反应能生成两种一溴代物。该有机化合物可能是
A． B．
C． D．
二、多选题
11．Fe3+可与H2O、SCN-、Cl-、F-等形成配离子使溶液显色。如：显浅紫色的[Fe(H2O)6]3+、红色的[Fe(SCN)6]3-、黄色的[FeCl4]-、无色[FeF6]3-。某同学按如图步骤完成实验：
已知Fe3+与SCN-、F-在溶液中存在以下平衡：Fe3++6SCN-[Fe(SCN)6]3-(红色)；Fe3++6F-[FeF6]3-(无色)。下列说法正确的是
A．Ⅰ中溶液呈黄色可能是由Fe3+水解产物的颜色引起的
B．SCN-与Fe3+的配位能力强于F-
C．为了能观察到溶液Ⅰ中[Fe(H2O)6]3+的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸
D．向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色
三、单选题
12．硫酸亚铁是重要的化工原料，可用于制造电极材料、净水剂等，在常温下通常为七水合物。经实验测定其结构如图所示，下列说法不正确的是
A．该结构中粒子间存在的相互作用包括离子键、配位键、氢键等
B．键角大小关系：
C．由图可知，的配位数为6
D．对该晶体进行热重分析，所在的水分子比所在的水分子更先失去
四、多选题
13．卤代烃(RI)与端基炔(CRCR′)催化偶联反应的一种机理如图所示。下列说法正确的是
A．偶联反应的原子利用率不为100%
B．反应中存在非极性键的断裂和形成
C．若原料为苯乙炔和，则偶联产物为
D．若反应在碱性溶液中进行，则一定可以提高产率
14．某高性能MOF-5材料可实现对的高效捕获，其结构如图所示，由原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W组成：基态W原子核外无单电子。原子序数存在关系：。下列说法正确的是
A．电负性： B．W元素属于d区元素
C．分子在中的溶解度大于其在水中的 D．MOF-5捕获后的物质属于超分子
五、单选题
15．1 mol某芳香烃A充分燃烧后可以得到和，该烃苯环上的一氯代物有2种。该烃A在不同条件下能发生如下所示的一系列变化。下列说法正确的是
A．A的结构简式为，C的结构简式为
B．反应①是加成反应，反应②是取代反应
C．D的结构简式可能是，能使酸性溶液褪色
D．向反应⑥后的溶液直接滴加溶液，验证D为溴代烃
六、解答题
16．我国科学家设计合成的环金属化铂(Ⅱ，化合价)配合物在抗癌方面有望成为顺铂替代品，克服其耐药性缺点。回答下列问题：
(1)一种平面形环金属化铂(Ⅱ)配合物阳离子结构如图。
①该阳离子的配体中，配位原子为_______。
②基态C和基态N的第三电离能_______(填“>”“=”或“<”)。
③Pt的杂化方式为_______(填标号)。
A．sp杂化 B．杂化 C．杂化 D．杂化
(2)氯铂酸铵是制备海绵铂的中间体，晶胞是立方体结构，边长为a nm，其中一种离子按面心立方堆积形式排列如图，另一种离子填充在所有的四面体空隙中。图中黑球表示_______(填离子符号)。N-Pt最近距离为_______cm。周围距离最近且相等的个数为_______。
17．氮族元素及其化合物具有重要作用。回答下列问题：
(1)As原子的简化电子排布式为_______，的VSEPR模型为_______。
(2)比较键角_______(填“>”“=”或“<”)。
(3)三氮唑()的沸点显著高于吡啶()的主要原因是_______。
(4)砷化硼的立方晶胞结构如图。
①若晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为_______。
②截面中，单位面积含有的As原子为_______个/。
18．Co及其化合物应用广泛。回答下列问题：
(1)基态Co与基态Mn原子中未成对电子数之比为_______。下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。
A． B． C． D．
(2)双核钴配离子结构如图甲所示。已知三氮唑环结构()存在大π键。
①Co的化合价为_______，1 mol该配离子中通过螯合作用形成的配位键有_______mol。
②a、b处N原子形成大π键时p轨道能提供1对电子的是_______(填标号)。
(3)是一种稀土永磁材料，其晶体由Sm-Co单层和Co单层两种结构单元层交替排列构成，其结构如图。
已知：Ⅰ．层间距为a pm，Sm-Co单层中Sm与Sm的最短距离为b pm；Ⅱ．核间距：。已知A原子的分数坐标为，则M原子的分数坐标为_______，设为阿伏伽德罗常数的值，则该材料的密度为_______(列计算式)。
19．化合物F是一种有机光电材料中间体，由A制备F的一种合成路线如下：
已知：①；②结构不稳定
(1)写出A的结构简式_______；写出C的化学名称_______。
(2)写出①的反应类型_______；写出有机化合物X的结构简式_______。
(3)写出反应②的化学方程式_______。
(4)写出由1-丁炔和乙炔为原料制取化合物的合成路线_______(其他试剂任选，合成路线流程图示例参照本题题干)。
20．黏合剂M的合成路线如下图所示：
已知：。请完成下列填空
(1)写出A的结构简式：_______。
(2)写出②的反应条件_______；写出⑤的反应类型_______；写出⑥的反应类型：_______。
(3)写出反应⑦的化学方程式：_______。
(4)反应③和⑤的目的是_______。
参考答案
1．B
2．C
3．A
4．D
5．C
6．A
7．D
8．D
9．C
10．B
11．AD
12．B
13．AC
14．CD
15．C
16．(1) C、N > D
(2) 6
17．(1) 四面体形
(2)<
(3)三氮唑分子间可以形成氢键，吡啶无法形成分子间氢键
(4)
18．(1) B
(2) 8 a
(3)
19．(1) 苯乙炔
(2) 加成反应
(3)
(4)；
20．(1)
(2) ，加热 消去反应 酯化反应(或取代反应)
(3)nCH2=CHCOOCH3+nCH2=CHCONH2
(4)保护碳碳双键

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