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2025-2026 学年第二学期半期考
高二化学科试卷
考试时间：75 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：Cu 64 Br 80 Ga 70 As 75
一、单选题（本题共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分，只有一个选项符合题意）
1.我国科研团队成功合成了新型氮化物超导材料，其中一种材料的核心结构中含有基态
N 原子，下列相关说法正确的是（ ）
A. 基态 N 原子的电子排布式为(1s22s22p3)，属于 p 区元素
B. 该新型材料中 N 原子的电子层数为 3，最外层有 8 个电子
C. 氮的第一电离能小于同周期相邻的氧元素
D. 该超导材料为分子晶体，熔融状态下不导电
2.下列化学用语表示不正确的是（ ）
A．乙醇的分子模型：
B．基态氧原子的轨道表示式：
C． 的 模型：
D．基态锌原子的价层电子排布式：
3．化合物 Z 是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下：
下列说法正确的是（ ）
A．X 中碳原子杂化方式不同
B．Y 分子中 和 杂化的碳原子数目比为
C．Z 分子中所有碳原子均在同一个平面上
D．Z 中不存在手性碳原子
4.一种高聚物 被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y 和 Z
都是短周期元素，X、Y 价电子数相等，X、Z 电子层数相同，基态 Y 的 轨道半充满，Z
的最外层只有 1 个未成对电子，下列说法正确的是（ ）
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A．X、Z 的第一电离能：
B．X、Y 的简单氢化物的键角：
C．最高价含氧酸的酸性
D．Y和 Z 的简单氢化物能反应生成一种盐
5.下图为 AgCl-Sb 二次电池的放电过程示意图如图所示。
下列叙述正确的是（ ）
A．放电时，M极为正极
B．放电时，N极上反应为
C．金属元素 Sb 是 51 号元素属于过渡金属
D．充电时，M极上反应为
6. 用 探究 性质，实验步骤及观察到的现象如下：
该过程中可能涉及的反应有：
①
②
③
④
下列说法错误的是（ ）
A.与 的配位能力：
B． 无色
C．氧化性：
D．探究过程未发生反应②
7.镍形成如图的配合物下列说法错误的是（ ）。
A．镍与 N、O形成配位键
B．配合物中心原子的杂化方式是
C．配合物与水能形成分子间氢键
D．该配合物中存在多个大Π键
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8．环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包
合某些分子形成超分子。图 1、图 2和图 3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相
关应用。下列说法错误的是（ ）
A．环六糊精属于烃
B．不是所有的非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子
C．环六糊精能溶解在水中
D．超分子具有自组装和分子识别功能
9.下列性质或现象与微观解释均正确的是（ ）
选项 性质或现象 微观解释
在 中的溶解度大于在 “相似相溶”原理： 是由非极性共价键
A
中的溶解度 形成的非极性分子，易溶于非极性的
、 、 的键角依次减 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成
B
小 键电子对之间的斥力
NaCl 晶体中， 与 6个 配
离子晶体中阳离子的配位数与离子半径无
C 位，CsCl 晶体中， 与 8个
关
配位
乙醛能与非极性试剂 HCN 发生加成 醛基碳氧双键中的电子对偏向氧原子，使
D 氧原子带部分负电荷，HCN 中的 H带正电
反应生成
荷，连接在氧原子上
10.某种铜的溴化物立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为 a nm， 为阿伏加德罗常数的
值。下列说法正确的是（ ）
A.该物质的化学式为 CuBr2
B．与 Br 最邻近的 Cu 原子个数为 2
C．Br 与 Cu 的最短距离为
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D．该溴化物晶体的密度为
二、非选择题：本题共 4 小题，共 60 分。
11.（16 分）X、Y、Z、W、R、Q 是元素周期表前四周期的六种元素，原子序数依次增大，
其元素性质或原子结构如下：
元素 元素性质或原子结构
X 基态原子核外有两个能层，且最外层只有两个自旋方向相反的电子
Y 基态原子价层电子排布式为
Z 基态原子核外有 8 种运动状态的电子
W 焰色试验的颜色为黄色
R 除稀有气体外，其第一电离能在同周期中最大
Q 基态原子未成对电子数为 4
请回答下列问题：
(1)写出基态 Q 原子价电子轨道表示式___________。
(2)X 在元素周期表中的位置___________，(1 分)其基态原子能量最高的电子所在能级的
电子云轮廓图为___________形。(1 分)
(3)对于 Y Z 和 W 三种元素，电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示，
下同)，简单离子半径由大到小的顺序为___________。
(4)Z 的简单氢化物的沸点比同主族其他元素的简单氢化物的沸点更高，原因是
___________。
(5) 的空间结构为___________。大 键可用符号 表示，其中 m 代表参与形成大 键
的原子数， 为各原子的单电子数(形成 键的电子除外)和得电子数的总和[苯分子( )
的大 键可表示为 ]则 中大 键应表示为_________。
（6）Z 的单质与 W 加热反应时，生成物电子式为___________。
12.（12 分）一种利用失活的含钒石油废触媒（主要含 、 、NiO、 ）获得
的流程如图所示：
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已知：①“浸液”的主要成分为 、 、 。
② 可溶于热水或稀氨水，微溶于冷水，难溶于乙醇。
回答下列问题：
(1)钒元素位于周期表中______区。
(2)粉碎的目的是______________。
(3)流程中焙烧时， 发生反应的化学方程式为____________，烟气中 的 VSEPR 模
型名称为______。
(4)流程中除磷时，需控制溶液 pH 不能过低的理由是____________。
(5)用稀硫酸和 溶液溶解 样品，得到 溶液，再加入适量 NaOH 溶液
调节溶液 pH，当溶液出现稳定的亮黄色[ 的颜色]，再加入稍过量的稀硫酸，最
后得到稳定的红色溶液 的颜色]。上述反应中 V的化合价不变，写出亮黄色转化
为红色的离子方程式____________。
13.（16 分）用以下装置制备钴(Ⅲ)的配合物并测定该配合物的组成。
Ⅰ．制备钴(Ⅲ)的配合物
实验装置如图所示(省略夹持装置)，操作过程如下：
步骤 1：关闭活塞，将盐酸滴入装置 A的三颈烧瓶中，发生反应(钴与盐酸的反应类似
铁)。反应完全后，将装置 A和 B中的溶液混合。
步骤 2：用恒压滴液漏斗将双氧水缓慢滴入装置 B的三颈烧瓶中，滴加结束后再缓慢滴
加 4mol/L 盐酸(在通风橱内进行)，在 85℃水浴中加热 20min。
步骤 3：冷却至室温，抽滤，精制，得纯净产品。
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(1)装置 a的名称为_______，其作用是__________________
(2)判断装置 A中反应完全的标志为_______。
(3)实现装置 A和 B中溶液混合的操作是_______。
(4)双氧水的作用为_______。
(5)水浴温度控制在 85℃的原因是_______。
Ⅱ．用电导法测定锂离子的电荷数
25℃时，用电导仪测出 该配合物稀溶液的电导率 为 。
已知：
离子总数 2 3 4 5
①25℃时，稀溶液中，配合物电离出的离子总数与摩尔电导 的关系如下：
摩尔电导 为配合物的物质的量浓度 为配合物电导率 。
②该配合物在水中的电离方程式为 。
③该配合物中心离子的配位数为 6。
(6)通过计算， _____。写出装置 B中制备钴(Ⅲ)的配合物的总的化学方程式_____。
14．（16分）硼及其化合物在结构上的复杂性和键型上的多样性，极大地丰富和扩展了现有
的共价键理论，因此IIIA族元素及其化合物在无机化学发展中占有独特的地位。回答：
(1)某同学写出了铝原子的 4种不同状态的电子排布图，其中能量最低的是___________
(填字母代号)，电子由状态 C到状态 B所得原子光谱为___________光谱(填“发射”或
“吸收”)。
A． B．
C． D．
(2) 、 、 的键角由大到小的顺序为___________。
(3)常温常压下， 呈气态，而 呈液态，其主要原因是___________。
(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子 (含 B、O、H 三
种元素)的球棍模型如图所示：在 中，硼原子轨道的杂化类
型有___________； ________(填数字)。
(5)砷化镓属于第三代半导体，晶胞结构与金刚石相似，如图所示。
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①晶胞中原子坐标参数 A为 ，B为 ，C为 ，则 D为___________。
②阿伏加德罗常数的值为 ，砷化镓的密度为___________ (列出计算式)。
高二化学 第 7页共 6页2025-2026学年第二学期半期考
高二化学科试卷参考答案
选择题：1-5 ACBDD,.6-10 ABADC
11.(1)略(2)第2周期ⅡA族球形
(3)
O>N>Fe
CI>N>O
(4)因为氧族元素中的简单氢化物结构相似，而0的电负性较强，其简单氢化物分子间易形
成氢键，导致沸点更高
(5)角形
(6)
Na+[:O:0:]2-Na+
12.(1)d
(2)增大反应接触面积，使其充分反应
焙烧
(3)
V,0,+Na,C0,
2NaV0,+C0,↑
平面三角形
(4H过低，会使PO与H结合，导致除磷效率降低
(5)
V0(025+2H=V0(0,)+H02
13.(1)球形干燥管
吸收尾气
(2)注射器活塞的位置不再发生变化（其它合理答案也可）
(3)打开活塞K,向里推动注射器活塞，将装置A中溶液压入装置B中
(4)作氧化剂，将二价钴氧化成三价钴
(5)温度低于85℃，化学反应速率慢：温度高于85℃，盐酸和氨水挥发不利于产品的制备
(6)2
2CoC12+H,0,+10NH,H,0+2HC=2[Co(NH,),C1C1,+12H,0
14.(1)A
发射(2)BE>CH:>NF
(3)是结构与组成相似的分子品体，的相对分子质量较大，分子间作用力更强
(4)SP3、SP22(5)(3/4,3/4,3/4)4*145/Na(a*10-10)3

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