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河北邢台市第一中学2025-2026学年第二学期第一次月考 高一年级化学试
题
一、单选题
1．“十四五”期间，我国化学创新成果不断涌现。下列说法错误的是
A．“问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池，将化学能转化为电能
B．光导纤维作为量子通信技术中的传输介质，其主要成分为二氧化硅
C．“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低
D．“神舟二十一号”发动机的耐高温结构材料Si3N4 是一种新型无机非金属材料
2．将 Fe 片和 C 棒用导线相连插入 CuSO4溶液中，并接上电流计，会发现电流计指针偏转。利用下列反应
原理，通过相应的装置并连接电流计，电流计指针不发生偏转的是
A．2H2 O2 2H2O B．Pb PbO2 2H2SO4 2PbSO4 2H2O
C． N2H4 O2 N2 2H2O D．2K2CrO4 H2SO4 K2Cr2O7 K2SO4 H2O
3．我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子，脱附后催化剂复原)催化水煤气变换反应。
CO g H2O g CO2 g H2 g ΔH 0，低温获得高转化率与高反应速率。反应过程示意如图。
下列说法正确的是
A．过程Ⅰ为放热过程，过程Ⅱ为吸热过程
B．该催化过程中生成物的总能量大于反应物的总能量
C．从状态Ⅰ到状态Ⅳ，存在非极性共价键的断裂和生成
D．图示显示，状态Ⅰ的 2 个H2O分子在变换过程中均参与了反应
4．下列选项中说法正确的是
A．对废旧电池必须进行分类回收，并集中进行深埋处理
B H 18．向 2 O中投入 Na2O2 固体： 2H
18
2 O 2Na 2O2 4Na
4OH 18 O2
C．铅蓄电池放电结束后，正极电极板的质量减小
D．两种制备硫酸的途径(反应条件略)如图，若制备等量的硫酸，途径①和途径②的反应热不相等
5．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列各项的物质用途与性质或原理对应关系正确的个数
①碳化硅的熔点高，可用作砂纸和砂轮的磨料
②二氧化硫具有抗氧化性，可用作葡萄酒的食品添加剂
③液氨汽化时吸热，可用作制冷剂
④富勒烯、碳纳米材料、石墨烯等碳纳米材料都属于新型无机非金属材料
⑤制备玻璃和水泥都用到石灰石
⑥陶瓷、普通玻璃、水泥、金刚砂(SiC)都属于硅酸盐材料
⑦NO 只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集；而 NO2 不能用排水集气法
⑧亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，它不但使肉制品较长时间地保持鲜红色，而且具有防止变质的作用，
所以制作腊肉需要大量添加亚硝酸钠
A．3 个 B．4 个 C．5 个 D．6 个
6．下列有关反应热和热化学方程式的叙述正确的是
A．已知CH4 g 2O 12 g CO2 g 2H2O g ΔH 802kJ mol ，则CH4 g 的燃烧热
ΔH 802kJ mol 1
B．已知 2SO2 g O2 g 2SO3 g ΔH 196kJ mol 1，则1mol SO2 g 和0.5mol O2 g 混合后充分
反应放出 98kJ 的热量
C．一定条件下，S s H2 g H2S g ΔH1，S g H2 g H2S g ΔH2，则ΔH1 ΔH2
D．对于反应：H2 g Cl2 g 2HCl g ΔH 0，反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量
7．将 1L0.1mol L﹣1BaCl2 溶液与足量稀硫酸充分反应放出 akJ 热量，将 1L0.5mol L﹣1HCl 溶液与足量
CH3COONa 溶液充分反应放出 bkJ 热量(不考虑醋酸钠水解)；将 0.5L1mol L﹣1 硫酸溶液与足量
(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为
A．(5a+2b)kJ B．(5a﹣2b)kJ C．(2b﹣5a)kJ D．(10a+4b)kJ
8．CO2 电化学传感器是将环境中CO2 浓度变化转变为电信号的装置，工作原理如图 2 所示，其中 YSZ 是
固体电解质，当传感器工作时，界面 X 处会生成固体Li2O。下列说法错误的是
A．CO2 3 迁移方向为界面 X→电极 b
B．电极 a 发生氧化反应
熔融
C．电池总反应为Li2CO3 Li2O CO2
D．O2 可循环利用
9．下列示意图与所得结论关系正确的是
B．表示实验的环境温度为 22℃，将物质的
量浓度相等、体积分别为 V1、V2的 H2SO4、
A．产生稳定持续的电流
NaOH 溶液混合，混合液的最高温度随 V(NaOH)
的变化(已知 V1+V2=60)
C．H2与 Cl2 反应的能量变化： D．由图可知 A 生成 C 的反应一定不需要加
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH 183kJ / mol 热就可以进行
A．A B．B C．C D．D
10．依据事实类比推测是化学上研究物质的重要思想，下列类比推测合理的是
事实 类比推测
Mg、Al 两棒用导线连接插入盐酸中，Al
Fe、Cu 两棒用导线连接插入浓硝酸溶
A 棒表面出现气泡，这是由于活泼性：Mg
液中，Cu 棒表面出现气泡
大于 Al
B Fe 和 S 反应生成 FeS Cu 和 S 反应生成Cu2S
Al2O3既能和 HF 酸反应，又能和 NaOH SiO2 既能和 HF 酸反应，又能和 NaOH
C
反应，故Al2O3属于两性氧化物 反应，故SiO2 也属于两性氧化物
D CO2 通入Ba NO3 2 溶液中没有现象 SO2 通入Ba NO3 2 溶液中无明显现象
A．A B．B C．C D．D
11 ．泰坦星是土星最大的卫星，大气中含有大量 N 2 和CH4 ，其反应过程能量变化如图，(TS：过渡态；1、
2：中间产物)下列说法正确的是
A．R 到 P3 的反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和
B．中间产物 1 比 2 稳定
C．此反应过程中总焓变ΔH 31.4kJ / mol，加入催化剂可以降低 H 的绝对值
D．由中间产物 1 转化为 P1 有极性键的断裂和非极性键的生成
12．下列选项中对应关系均正确的是
属于传统硅酸盐产品 高温熔化纯碱可用的坩埚 属于放热反应 探究SO2 有氧化性
A 水泥 瓷坩埚 铝热反应 H2S溶液
B 陶瓷 石英坩埚 CaCO3分解 酸性高锰酸钾溶液
C 光导纤维 氧化铝坩埚 灼热的炭与二氧化碳 品红溶液
D 普通玻璃 铁坩埚 Zn 和稀硫酸 硫化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
13．如图是一种锂电池放电的装置图，其中LiPF6 是电解质、SO CH3 2 是溶剂，电池反应为
4Li FeS2 Fe 2Li2S。下列说法错误的是
A．a 电极电势比 b 电极低
B．b 电极为正极，发生还原反应
C．电子由 a 极经过导线移向 b 极，再通过LiPF6 、SO CH3 2 形成闭合回路
D．此电池不能用水溶液做电解质
14．以 Al 和 NiO(OH)为电极，NaOH 溶液为电解液组成一种新型电池，其工作原理如图所示。放电时 NiO(OH)
转化为 Ni(OH)2，下列说法正确的是
A．放电时，Al 电极为正极
B．放电时，OH - 通过阴离子交换膜从 Al 电极区向 NiO(OH)电极区移动
C - -．正极的电极反应式为： NiO(OH)+H 2O+e =Ni(OH)2 +OH
D．放电一段时间后，Al 电极区的 pH 增大
二、解答题
15．实验室利用Cl2 和SO2 反应合成硫酰氯(SO2Cl2 )，并对H2SO3 和H2CO3的酸性强弱进行探究。实验装置
如图(夹持仪器已省略)：
已知：
①SO2Cl2的熔点为 54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，100℃以上
分解生成SO2 和Cl2 ；
②实验室合成SO2Cl2的原理：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)，且反应会放出大量的热。
请回答下列问题：
(1)甲装置中盛放硫酸溶液的仪器名称是___________；实验室还可以用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，写出
发生反应的化学方程式___________。
(2)装置戊上方分液漏斗中最好选用___________(填字母)。
a．蒸馏水 b．饱和食盐水 c．浓氢氧化钠溶液 d．浓盐酸
(3)装置乙和丁盛放的试剂均是___________。
(4)装置丙放置在冰水浴中的原因是___________。碱石灰所起的作用有___________。
(5)已知SO2Cl2与H2O反应属于非氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式：___________。
(6)用如图装置验证酸性：H2SO3 H2CO3，请从下列试剂中选择合适的试剂以完成实验。
a．品红溶液 b．酸性KMnO4 溶液 c．饱和NaHCO3溶液 d．饱和 NaHSO3 溶液
试剂 X、Y、Z 依次为___________(填字母)。
16．完成下列问题。
(1)“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面___________(填序号)反应释放的热量加热食物。
A．生石灰和水 B．Ba OH 8H2O2 和 NH4Cl
C．食盐和水 D． NH4NO3 和水
(2)中和反应常伴有热量放出，某兴趣小组设计实验探究中和热的测定。取三只烧杯分别加入 50 mL 0.55
mol/L 的氢氧化钠溶液(装置如图)，然后分别加入 50 mL 0.50 mol/L 的①稀盐酸、②浓硫酸、③稀醋酸，测
量并计算中和热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。
①图中缺少的仪器名称为___________，ΔH1、ΔH2、ΔH3由小到大顺序：___________。
实验测得相关数据如下表所示。
初始温度 t1 /℃ 终止温度 平均温度差
实验次数
盐酸 NaOH aq t /℃ t t /℃平均 2 2 1
1 26.0 26.2 26.1 29.4
2 27.4 27.0 27.2 32.2
-
3 26.1 25.9 26.0 29.4
4 26.3 26.1 26.2 29.7
②根据上表可知平均温度差 t2 t1 ___________℃。
③近似认为 0.50mol L 1盐酸与0.55mol L 1NaOH溶液的密度均为1g cm 3。中和后生成溶液的比热容为
c 4.18J g 1 C 1，则上述实验测得的中和反应反应热ΔH ___________ kJ mol 1 (保留小数点后一位)。
④下列操作中会使中和反应反应热 H 偏大的是___________(填标号)。
A．做本实验的当天室温略高
B．用量筒量取盐酸时仰视读数
C．分多次将 NaOH 溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
D．用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
E．只改变上述实验中盐酸量为 50 mL 0.6 mol/L，其他不变，则测得的中和热 H
F．在配制实验所用盐酸溶液时，仰视定容
(3)某化学反应X Y ΔH 0 分两步进行：①X→M；②M→Y，且①步反应中 X 物质更稳定。从反应的本
质角度出发，画图表示出总反应过程中能量变化___________。
(4) H2 与Cl2 可用于制备 HCl，其两步链传递反应如下，Cl 和H 表示氯原子和氢原子，反应 1 和反应 2 均
为基元反应。
反应 1：Cl g H2 g HCl g H g (慢反应)
反应 2：H g Cl2 g HCl g Cl g (快反应)
已知部分共价键的键能如下表所示。
共价键 H H Cl Cl H Cl
键能 / kJ mol 1 436 243 431
估算反应 2 的焓变ΔH ___________。
17 2 ．某学校的三个兴趣小组根据反应：Fe 2H Fe H2 设计了如图三个原电池装置，丙装置的盐桥中装
的是琼脂一饱和 KCl 溶液。
(1)上述三个装置中能实现题给反应的是___________(填装置序号)。对于丙装置，增大硫酸溶液的浓度时，
电流表示数有什么变化___________。
A．变大 B．变小 C．不变 D．无法确定
(2)装置甲中，铜电极上发生的现象是___________。装置乙中有明显现象发生时，铁电极上的电极反应方程
式为___________。原电池装置丙中，原电池工作时盐桥中的K 移向___________。
A．铜极 B．铁极 C．不移动 D．无法判断
(3)装置丙中，若反应产生 2.24L 气体(标准状况)，则右侧溶液中溶质的质量增加___________g。
(4)实验后同学们经过充分讨论，得出了以下结论，这些结论正．确．的是___________。
A．氧化还原反应都能设计为原电池
B．原电池中盐桥的作用是使整个装置构成通路并保持两侧溶液呈电中性
C．在经典原电池中，活动性强的金属做原电池的负极，与电解质溶液种类无关
D．装置丙中，右侧电解质溶液用硫酸铁溶液代替，对原电池的放电效率无影响
(5)某科研机构将汽车尾气中的 NO 和 CO 设计成如图所示的燃料电池，实现了 NO 和 CO 的无害转化。石墨
Ⅰ为___________极，电池工作时，O2 向___________电极方向移动(填石墨Ⅰ或石墨Ⅱ)，石墨Ⅱ电极反应式：
___________。
18．能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用，人们根据原电池原理可制作不同
的电池以满足不同的需求，请回答下列问题：
(1)下列实验现象或图像信息能充分说明相应的化学反应是放热反应的是___________。
A．温度计的水银柱不断上升
B．反应物总能量大于生成物总能量
C．反应开始后，甲处液面高于乙处液面
(2)1g C2H6 g 完全燃烧生成H2O g 放热 47.6 kJ，1mol H2O l 蒸发吸热 44 kJ，写出表示C2H6 g 燃烧热的
热化学方程式为___________。
(3)铝一空气一海水电池是一种无污染、长效、稳定可靠的电源，可为海上的航标灯供电。其工作原理示意
图如图所示。该电池工作时，电子移动方向为___________(填标号)。
A．石墨→航标灯→铝 B．铝→航标灯→石墨
C．铝→海水→石墨 D．铝→航标灯→石墨→海水→铝
(4) FeCl3 溶液可用于腐蚀电路板，其反应原理为 2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2 ，若将其设计为原电池，则所
用负极材料为___________(填化学式)，正极的电极反应式为___________。
(5)利用如图所示原电池的装置使NH3与 NO2 均转化为 N2 ，既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污
染，又能充分利用化学能。
①电极 A 上发生的电极反应为___________。
②为使电池持续放电，离子交换膜应为___________离子交换膜(填“阳”或“阴”)。
③当电路通过 2.4 mol 电子时，产生气体体积为___________L(标准状况下)。
参考答案
1．A
2．D
3．D
4．D
5．C
6．C
7．A
8．B
9．C
10．B
11．D
12．D
13．C
14．C
Δ
15．(1) 恒压滴液漏斗(恒压分液漏斗) Cu 2H2SO4 (浓) CuSO4 SO2 2H2O
(2)b
(3)浓硫酸
(4) 防止SO2Cl2挥发(或冷凝SO2Cl2 )，防止SO2Cl2分解 吸收多余的Cl2 和SO2 ，防止空气中的水蒸
气进入装置丙
(5)SO2Cl2 +2H2O=H2SO4 +2HCl
(6)c、b、a
16．(1)A
(2) (环形)玻璃搅拌器 H2 H1 H3 3.4 56.8 CDF
(3)
(4) 188 kJ/mol
17．(1) 甲、丙 A
(2) 有气泡产生 NO3 2H e NO2 H2O A
(3)12.7
(4)B
(5) 正 石墨Ⅱ CO 2e O2 CO2
18．(1)AB
(2) C2H6 g
7
O2 g 2CO2 g 3H2O l ΔH 1560 kJ / mol2
(3)B
(4) Cu Fe3 e Fe2
(5) 2NH 6e 3 6OH
N 2 6H 2O 阴 15.68L

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