资源简介

绝密★调研结束而
2025学年第二学期高一年级学业质量阶段调研
化学
注意事项:
1.本卷满分100分,考试时间90分钟
2、答题前,在吾题春指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考让号并核对杀形码信总
3.答题时,请按照答题纸上“注赢事项”的整求,在答题纸相应的位曾上规范作答,在本试卷上
作管—程无效,
4.可能用到的相对原子质量:H1Be9C12N14O16F19Na23MR24A27Si2
S32 C1355 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 Br801127 Ba13
一、选择题(本大题共18题,每小题3分,共54分。得小题列出的四个备选项中只有一个是行合题目
求的,不选、多选、错选均不得分;
1。Al-O;的物质类别是
A。酸 B。 C.盐 D。氧化物
2.下列化学用语表示不正确的是
A。N 的电子式:NN B.中子数为1的氢原子;正
CH =CH=CH:
C。Mg2的结构示意图: D,异丁烷的结构简式;
CH
3.下列有关H SO4的说法不正确的是
A。属于电解质 B.与水能反应放出大量的热
C.热稳定性比HNO;部 D.能与Cu在加热条件下生成CuSO
4.关于反应2NH+NaCIO=NH+NaCI+HO,下列说法正确的是
A.NH中氢元素为-1价,具有还原性
B,MaCO发生氧化反应
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:
D.生成1molNH,转移2mol电子
5.根据元素周期律推测,下列说法正确的是
A.子半径:Ca2+>S2 B.还原性:KC.碱性:Be(OH)2>Mg(OH): D.酸性;HBrO4>HlO.
6.雷雨天闪电时空气中的02可转化为0s,下列说法不正确的是
A.0和0:互为同素异形位 B,0.转化为0;是氧化还原反店
C。O;可用作自来水酒毒剂 D.等质量的0和0:含有相同的质子器
7.根据结构推测物质性质,下列说法不正确的是
A.CaCO;性质较稳定且难溶于水,可用作牙膏中的摩擦剂
B.FeCl落液具有一定的氧化性,可用于刻蚀印桐电路核
C.铭盐号热易分解.故不可作为氮即施日
D.SiC使度大,可用作砂轮的磨料
高一化学第1页(共7页,
8.下列化学方程式或离子方程式不正确的是
A.将少量SO,通入浪水中:SO+2HO+Br,=4H+2Br~+SO
B,漂白粉溶液器置在空气中变质;浙
Ca*+2C0~+CO+HO-2HCIO+CaCOl,2HCIO-2H2+2CI~+O
C.足量NH;通入氯化铝溶液中:AI3*+4NH+4H:O=[A(OH)J+4NH
D.水玻璃露置在空气中变浑浊:SiO-+CO+HO=HSiO1+CO
9.下列有关实验装置的作用,不正确的是
选项 B C
NHC
CO
程 混合气体
实验
装置
浓砖
配置一定所量分数 观察NO与HO反应
作用 实验室制备少量NH 除去SO 气体中的水蒸与
的溶液时转移落液 的体积变化
10.设N为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,112LHC1气体中含有的H数目为0.5N
B.常温常压下,224L甲烷气体含有的C原子数目小于N
C.足量的浓盐酸与8.7gMnO反应,转移电子的数目为0.4N
D.100mL0.1mol-L1的NaOH水溶液中含有氢原子数为0.01N
11.某研究小组设计了一种安全高效制备氯气的方法,实现了 C(气体) O(气体
在非水溶液中氯气的快速制备,原理示意图如右图所示 反应③
下列说法中,不正确的是 CuO(固体) Cu.OCI(固体
A.后应①为化合后应。牛成的COHC1属干盐
反应②
B.流程中有2种元素化合价发生改变 反应
HCM气体) →H,O(气体
C.该流程的总反应:O+4HC2Cl+2HC Cu(OHCI(固体
D.反应3中Cu0C1 发生还原反应
12.某兴趣小组将两片完全相同的铜片分别放入体积相同、浓 Cu(1)极 阴离子交换 Cu(2)极
度不同的CuSO溶液中形成浓养电池,装置如右图所示
已钮溶满中的离子由高读磨区城白动扩前至低速度区域
1mol.L. 1olL .1mol.L
当两粉附诉盛子流磨相签时停止的由.下列谱法不正确的 CnSO(m){CuSO(aq){CuSO,(ag)
是 池( 池(2) 池(3)
A。Cu(1)电极发生氧化反应 膜(山 膜(2)
B.SO:通过交换膜由池(1)向右迁移至池(3
C.理论上。池(2)中的dCuSOa不变,Cu(1和Cu2)申极的总质量保持不变
D.当池(3)中的dCuSO弯为055mol1-时。该电池停止放由
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13.下列说法中正确的是
A.伴有能量变化的个一定是化学变化,物质发生化学反应一定都伴随有能量变化
B.其他条件相同时,升高温度,吸热反应的速率加快,放热反应的速率减
C.常温下,将大小、形状相同的铝片和锌片投入等浓度的浓稍酸中,铝片产生气泡更
D.有气体参加的化学反应,缩小容器体积,可增加活化分子的百分数。使反应谏率增
14。绝热恒容的密闭容器中,可逆反应aA()+bB)一Ca)+dDXa)的a、b、c、d为任意整数,下列描过
中,能表示该反应达到平衡的是
(1)体系的压罡不再改变
2)体系的温度不再改变
3各组分的质量分数不再改变
(4(A):(B)(C):w(D)-a:b:c:d
⑤单位时间内amolA消耗,同时有cmolC生成
A.①②③ B.②③⑤ C,(①②4 D.③④⑤
15.分别在7C、7℃下,向2L密闭容器中,充入050molCH和12molNO:发生反应
CH(g)+2NO(g)一CO(g)+N(g)+2HO(g)。测得mCHo随时间变化的实验数据如下表
下列说法正确的是
组别 温度 时间/min 1O 2O 4O 5O
① 万C m(CH )/mol O.5O O.35 O.25 O.1O O.1Q
② C n(CH )/mol 5O 3O 18 15
A。工工
B.工温度下,平衡时CH的体积分数约为19
C.T温度下,0~20min内NO的反应速率为0032molLmin
D.7、工温度下,40min时均已达到化学平衡状否
16.确(As是第4周期VA族元素,可以形成AsS、AsSA、HAsO、HAsO等化合物,有着广泛的用途
298K时,将20mL3xmolL/NaAsO、20mL3xmolL上和20mLNaOH溶液混合,发生反应
AsO÷(ao+L(o+20HT(a0一AsO (ao)+2T(o+H01。溶液中dAs0与反应时间(的关系如
图所示。下列说法中,不正确的是
o
mn
A。m时,>y
B.Im时vcAsO
不冉变化时,反应达到平衡状东
cAso3
D.达到平衡时,c(I)=vmolL-
高一化学 第3页(共7页)
17.其兴挪小组利用防旧金丽材料(主盛含Fc、Cu、A及这几种金属的最化物)制备绿矾(FcSO-7HO)
并回收部分金属,流程如下图所示
NaOH溶液 过量Co
山A
血
日金 课作
材科 酸
习操作m广滤渣I一酸22一Cu
→滤渣I→酸浸1
过
液1系列操化FeSO.7H.C
下列说法止确的是
A,“械没”过程中产生气体的王要原因为:2A+2OH+4HO-ZA(OH)l+3H
B.“酸没1”步骤加人的酸为桥盐酸,“酸没2”步骤加人的酸为稀硫能
C.对滤液Ⅲ进行的系列操作包括蒸发浓缩、冷却结品、过滤、洗涤、低温干熵
D.若该废田金属材科中含有铁兀素56,则经上述转化最多制得278区绿研
18.高纯度C0浓溶液中要求￥99CkO和HCO均以CsO计)。现对制得的高纯度CtO浓溶液进行
mC
产品分[
步强1:取一定量C1O浓溶液的稀释流,加入适量CCL、过带K溶液及一定量的稀HSO.东分反应
步骤Ⅱ:用已知浓度的NaS:O语液测定语液中的L,满于万程式:25:O÷+1=SOx+2
步强Ⅲ:混合液中加入2-3滴酚配,再用已知浓府的NaOH溶液测定溶液中到余的H“
已知:(①ClO+HO一2HCIO,ClO在CCL中的落解度远大十其在水中的落解度
(2产生12的反应(个考虑Cl2与水反应):2I+Cl=1z+2CI
41 +C1:O+2H^=21+HO+2C1、2I+HC1O+H^=1+H2O+C1
实益数据如下表:
如入量NH上SO4Mmol 2.5O5x10-3
步豫[测田量n(Iz)mol 2 OO5x10
步案1I1测出量mHSO4)mmo 1505x103
下列说法不止确的是
A.步骤I,取ClzO浓溶液时,无需记录溶液的体积
B.步骤I,可根据落液颜色变化判断反应基本完全
C.上述实验过程中,涉及非氧化还原反应
D.结合数据分析所制备的C10浓溶湾不符合要或
二、非选择题(本大原共4圆,共46分
19.(12分)二氧化氯CO)、亚氯酸钠NaCO均有杀菌、消毒作用,为断型水处理剂
请口答;
(1)C1是VIA族的元素,下列有关说法不正确的是▲
A.VTA展元素的最高止价均为+7饥
B.VIA族元素的原子与O原子通讨极性共价键形成化合物
C.热稳定性:HF>HC1>HBr>H
D.非金属性F>CI,故将F;通人NaCl落液甲,生成Cl
(2)Ch、CO、NaCO:用于杀菌消毒时均被还原为Cr,则消毒效率(单位质量的消毒剂参与反应时
的得电子数最高的是▲;
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(3)某研究小组以氯酸钠(NaCO)为原科进行制备NaClO,方法如下图所示
NaOH
稀硫酸 So 溶液 H O
NaCIO ClO发生器 塔 NaCiO,产显
固体
母液 气体
回收NaHSO
①写出“发生器”中生成CO 的化学方程式
2)“吸收塔”中,CO被NaOH和HO的混合液吸收生成NaClO,该过程中HO的作用
A(填“氧化剂”或“还原剂”),吸收时需控制温度在30~40℃,原因是
3取1L“母流”,其主要成分如下表
o NH4 SO
高子 Na H Clo5 So 2
含量(molL 6.O 8 O. Z 基
6
100 200 300 400) 500
将其蒸发浓缩不500mL,冷却至率温测得C10;浓度头
溶剂蒸发量/mL
0.2molL。蒸发过程中,滤液中其他离子浓度变化如右图 各种离子浓度随基发量变化图
所示。根据以上数据分析,过滤获得的品体成分的化学式 ,要制备硫酸氢钠,需加入
试剂X为
20.(12分)含碳化合物的转化具有十分重要的应用价值。按要求回答下列问题
(1)已知CO在一定条件下可以转化为CO,反应过程中的部分能量变化如图1.CO与0在催化剂
表面形成化学键的过程示意图如图2(用CO*表示CO吸附在催化剂表面)
CO(g)+5O,(g)
初始状态
能
量 O*+CO
状态 C
状态 状态 状态Ⅲ 状态
CO+5O, ●表示C 0表示0 mr表示催化剂
图 图2
①由初始状态到状态1经历两步,请在图1虚线框内用横线“ 标出CO+ 二O ◆的位肾
▲,气体在催化剂表面形成吸附态为▲(填“吸热”或“放热”过程,判断佐哲
是
②下列说法正确的是
A.从状态到状态用为放热过柱
B.从状态I到状态IV,CO分子需要断键形成C和O
C.相同物质的最的COg转化为COg),CO*与O*比CO*与O*反应放出的热最
D.在上述反应讨程中,断开化学键吸收的点能量大干形成化学键释放的点能
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(2)用CO人工合成泥粉,第一步是将CO:转化为甲醇,反应为:COE+3H(t)一CHOH()+H:O0)
①在恒温下,体积为2L的恒容密闭容器中加入2molCO:和6molH,发生上述反应,平衡时
得nCH;OH)=0.8mol,则平衡时H(g)的转化率为
2在上述条件下,下列说法能判断该反应达到平衡状杰的是 (填序号)
A,反应速率:vH)=3v(CH;OH)
B.c(HO)保持不变
C.容器内混合气体的密度保持不变
D,容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
(3)以CO,和NH为原料合成尿素CONHh,反应2NH(+CO2=CONHbhs*HO1,下表
出了在其他条件一定时,不同压强下尿素的产率
MPa O 5O
产率% 548 635 7O.2 949 95.7 96.3
结合生产实际.在考中请出量话宜的压强条件P= MPa,请说明理由
21.(14分)纯碱是一种重要的化工原料,化工史上的制碱法有多种
(1)方法一:路布兰制碱法
CaS
NaC C、CaCO 解
H,SO →Na,SO
加钨 加热合 CaS、Na CO 过滤 →NaCO
①第1步反应利用了浓磁酸的酸性和 性
②第Ⅱ步焦炭和NaSOa反应生成CO和NaS,该反应的化学方程式为
(2)方法二,偿氏制碱法为国民经济发展做出了重账否献。基西讲建验中伟用下图犹留
释盐酸 化装解
盐水
CaCO
粒。
的和食盐水 值和NaHCO,济液 NOH溶液
B D
①制取CO,时。为律图A装置中分液溺斗内的稀盐酚顺利滴下,可将玻疏寒上的四精对准漏斗强
如的小孔或者
②制备NaHCOs时,选择适合的装置进行实验,接口顺序是:a一
▲(按气流方向,小写字母表示)。该“雾化装置”的主要优点是
③该实验小组由于加热时间较短,NaHCO
分解不完全。取加热后的该样品宽全溶于
高子的物
水配成溶液,向该溶液中缓悔地演加稀盐雨的量mo
酸,并不断搅拌。随着盐酸的加入,溶液 0.15
中 n(Na°)、m(CT)、m(CO)、m(HCO5)的变
化如右图所示。则图中表示HCOi物质的
量变化的是(填字母),(②加热后的 枯酸的体春
样品中NaCO:和NaHCO:的物质的量之出是
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(3)为测定纯碱产品的绅度。某兴趣小组设计如下实验 pH
(①称取ag纯碱,配制成100mLNaCO;落液时,用到的
玻璃仪器有烧杯、量简、玻璃棒和▲
②通过向溶液中逐滴加入0.1mol-L-稀盐酸的方法以测
定产品的成分,利用传感器可以实时记录溶液的pH,随滴
加盐酸体积变化的曲线如右图所示,已知B点开始生成CO
若M=2,是否可以判断所得产品的成分仅为NaCO
▲(填“是”或“台”),判断依据是 体积m业
77.(&分)培场是一举细成坊简单的有机化合物。按票求同签下 自盛亮
列问愿 =CHlC
(1)实验室用如右图所示装置进行甲烷与氯气在光照下的实验,反应一段
时间后,下列说法正确的是
A.试管中气体颜色变浅,波面上升。试管内壁有油珠出现
饱和
B。可以用排镇和合盐水法分别收集甲烷和氢气
NaCI液
C。生成四种含氨的化合物
D.反应后试管整出现油状液满呈浅黄色,说明甲烷的氯代产物溶解了氯气
(2)某兴墨小组制作的几种烷检分于的球程模型如下图所示(其中1个小球代表1个原子,1根线线
代表1个共价键)
(1)其中结构正确且互为同分异构体的是 (填序号.下同).与C互为同系物的是
2物质D分子中最多有 个碳原子共平面,
③在齐照条件下,A与氢气发牛取代反应,牛成的一氢代物有两种结构。分别县
H C—-CH—CH —Cl
)和E。请写出生成F的化学方程式: A,若E和E的物质的量
C
HgH
之比约为32,则在异工惊HC- 一CH,中,哪种氢原子更易被取代
C
AH BH C两者一样 D。无法确定
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2025学年第二学期高一年级年业施量阶段调研
化学参考答案
一、选择题(本大题共18题,每小题3分,共54分
1.【各案】D【解矿】Al2Os是一种氧化物。
2.【答案】A【解析】N的电子式:;NN:(《必修1》Pm)
3.【音亲1B【解析1H50是强酸,属十强电解质,A止偏:出50通水因语解放出天量的热,而非反生
化学反应,B不正确;难挥发、受热不易分解,热稳定性比NO;强,C正确:浓HSO在加热盖件
能与Cu反应生成CuSOa,D止确:(《必修2》P6)
4.【否案1D【解析】根据化学方程式,由得失电于守但可知,NaCO中的C1化合价由+1降低到1价
1个C原于得到2个电于,NH中的N为3价,2个N原子失去2个电子,化合价升高1价,故产
NH中的N为2价,日为+1价,A个止确;NaC1O中的C1化合价由+1降低到1价,发生还原反应
B个止确;氧化剂与还原剂分别为NaC1O和NH,其物质的量之比为1:2,C个止确;生成1moIN出
2molNH中的N元素化合价从-3价升高到-2价,转移2mol电子,D正确
5.【答家1卩『配析1Cx”和x转外均为1R个由子。格由益物C>&。动半符,C~<&。A不正确
同一王底元素,原于序数越大,最外层电于离核越远,题容易尖云电于,处原性:K>Na,B个止胡
金属性核强,量高价氧化物对应的水化物酸性脑强,金属性B不正确:D.非会属性藏强,最高价氧化物对院的水化物酸性核强。故酸性;HBO>HO.D正确
6.【答案1B【解析10,和O是同种元素形成的不同单质,互为同素异形体,A正确:0,转化为0开
索化合价未发生受化,属于非氧化还原反应,B个止确:0可用作目采水消毒剂(《必修1》P出),(
正确:等质量的0和0;含有相同的0原子个数,即含有相同的质子数,D正确
7.【客案1C【解析1CaCO;性顾较稳定且难语于水,可用作才普中的隙擦剂(《必修1》P1),A正确
FeCl滔液具有一定的氧化性,可用于刻蚀印制电路板等五金材料(《必修1》Pa),B正确;铰款在
温下较程定,是农业上常见的化肥,可作为氯肥施用(《必怪2》P1),C不正确:SC中C和Si通过
共价键相连,嫂度大,可用作砂轮的磨料(《必修2》P2),D正确
8.【答案1C【解析】将少景S0通入溴水中,因B心有氧化性,SO;有还原性,发生氧化还原反应;SO
+HO+Bn一4F+2Br+SOf,A正确:源白粉语液落置在空气中,由于HCO,酸性比HCO强
且生成的CaCO,难溶于水,会发生反应:Cr+2CO+CO+HO一2HCO+CCOl,HCO见光
分解:2HC0一2H+2CI+O1,故变质,B止确:NsHO属于弱碱,尤法与AOHh反应生用
[AOHT,故足量NH;通入氯化铝溶液中:A”+3NH+3HO一AOHl+3NH,C不正确:水理
璃为NaSO的水溶液,由于HCO,都性出HSiO隔,目HSiO难溶于水,故感留在帘气中弯浑油
发生反应:SiO5-+CO1+HO=HzSiO3l+CO÷,D正确
9.【答案1A【解析1该装習用于配制一定物质的带浓度的落液,配制一定质量分数的溶液不需要使用
量瓶(《必修1》Po).A不正确:《必修2》P 、P ,BC均正确;浓颌酸可以吸收HO,不吸收SO
可用于陈余。D止确:
10.【答案】B【解析】HC1为共价化合物,气体中不含有甘,A不正确:1个CH分子中有4个日原子
常温常压下气体原尔体积大于224Lmol!,则224L甲烷气体中含有的氢原子数目小于4N,B正确
足量的浓盐酸与87MnO401moD反应,+4价的Mn转化生成Mn”,转移电子的数目为02N,(
不正确:100mL01molL/的NaOH水溶液中nNaOH-01molL/01L=001mol,含有溶质氢氧
钠和落剂水,O原子数日为二者O原子数日的总和,大于001N,D不正确
第1贞《共5贞)
11.【否案1D【解析】及限①为化合反屋:CO+HC—mCuOHC1,CuOHCI属十概式益,A止明
图中、0时化管们反生」变化,书止棚:往整个泥程中,C0是催化循外中时一种物顺,其质量
化学性质在反应丽后个变,起催化洲作用,C止确;反应(3CuOCl:中CI元素化合价升高,发生氧
反应,D不正曲,
12.【答案1A【解析】钢(1酸附近硫酸钢溶液浓度大于制2极,故钢(1极的申解质浓度降低,交换鞭
龙许阴腐子通过,50通过交换膜同石过移即钢(1被为止被,发生还原反成,电被反应式为
Cu+2e-Cu明(Z)极为负酸,反生氧化反心,电校反限为Cu2c-Cv1,A个止确,B止铺:因止
电极得失电于守但,Cu1被和Cu2极的总质量基本保持个变,池2中的Cu”承度个会要化,50
田池(1同石过移笔池(2),得强续过移望池(3),田电何守但可知其浓度保持个变,C止偏:理它上止
负两极硫酸铜落液浓度均为055molL'时,离子浓度相等,该电池停止放电,D正确
13.【客案】A【解析】伴有能量变化的可以是物顺的状态受化,个一定是化学受化,化学反放的本质为
化学键的断裂和形成,必然件随能量变化,A正确;升高温度,吸热反应和放热反应速率均加快,
不正确:常温下,铝片调浓硝酚镇化,而锋片与浓硝酸可以反应生成NO,C不正确;有气体参加
化学反应,缩小容潜体税,可增加单位体模内的洁化分于数目,个能增大洁化分于的自分数,D个
确
14.【答室】仟意洗增均不扣分。【解析1①不管反应前后气体物质的量是否改弯,压溺可随温磨的弯化
变化,温度不变时压强不变,说明正逆反应速率相等,达到平衡,是平衡标志。2温度不变;容器
传热,反限有热双限,温度个受况明止运反放建率相等,芯到平衡,是节衡标志。③斧组分顺量分
不变:质量分数不变说明各物质的量不再变化,达到平商,是平衡标志。④速率比
A)v(B)vC)v(D-mnpq:反应住何防投建率比都等十化学计量数比,尤法说明止迎速率相等,
是平衡标志。⑤amolA消耗(止反应)、cmolC生成(止反应);个能说明止迎反应速率相等
【补充说明1;(理论上,恒温时,气体个数变化时会变化:细热时,气体个数个变也会变化。刚
抵消比较图难,但考虑到特殊情况可能存在,故本题任意选项均不扣分
15.【客案1D【解析10~10mn内C消耗量虫大,乃温度下反应速率空恍,说明>7,A不正确
7温度卜平衡时,C出物质的量为010mol,根据及成计量比计算总物质的量为21mol,体积分数
(010/21)×100%≈4.76%,B不正确:7温度下0~20mn内,CH消耗032mol,则NO消耗06
m0l,答游体积为2L,NO:深度受化为032moIL”,及限建率v=032molL”/20min=0016moIL”mn
C个止确,7℃下,40min后CH)个再变化,表明已达到化学平衡状态,7℃卜,盖度电高,反同
速率史快,会比7℃下史早达到平衡,故已达到化学平衡状态,D正确
16.【客案】D【解析】加时,该反应正在网正反应方间进行,”>vA正确:由图可知,加时dA0
比么时小。所以心时的评反应速率小于么时的评反应速率,B正确:dAO六反应讲行不断减小
《As0)随反应进行不断增大,达到平衡时各物质的浓度保持不变A,s即随O反应进行不断增大
当其不再变化时,反应处于平衡状态,C正确:达到平衡时dAsO5)=vmolL",aT-2vmolL",D
不止确
17.【答案1C【解析】废旧金属材料(主要含Fe、Cu、A及这几种金属的氧化物)加入是量的NaO
语液,A和NaOH反应生成NaAOH和H,A;O与NaOH溶液反应生成NaAOH,向能液
中通入是量CO,NaAOH)M转化为AOH),经灼烧得到A:O,电解生成A,第一步产生气体
主要反应为:2A+2NaOH+6HtO=2NalAOHl+3Ht十,A不正确:为丁不引入阴离子杂质,酸
1和酶浮2所加入的酚都是稀猹翻,洪活中通入足量的箱硫酸得到难溶的Cu和含有Fe4SOh、FeSO
CuSO的溶液,加入过量的Fe,将Fe”和Cv*转化为Fe>,过滤后滤渣Ⅱ含Fe和Cu,滤液Ⅱ为FeSO
语液,同滤渣Ⅱ中加入椭颌酸,将Fe溍解为FeSO后经过港得到Cu,合并悲液获得FeSO潘液,
第2贞《共5贞
个止确:C.滤液Ⅱ是FeSO语液,Fe5O:7HO受热易分解,个能米用燕发结晶的万法,可以经藤为
浓缩、冷却结品、过滤、洗涤、低温干燥可获得,C止确;D.若个考虑探作Ⅱ加入Fe,根据Fe守但
理论上制得278g绿矾:但由于操作Ⅱ加入Fe,故所得绿机的质量大于278g,D个止确
18.【否案1D【解析】该实验利用差值计算C和C0比例,以确定样品是否合格,与样品的体积尤关
A正确:上在CC中呈紫红色,还原成T后无色,现象变化明显,可根据语液颜色变化判断反应基术
元全,B止确;上述反限中,酸藏中和反限为非氧化还原反成。C止确;结合数据分析,所制备的CC
表济液付合要求,D不正确,
【评解】步解调出量5)=2005×10~mol:加入的H5O)=2505×10~m0,步辉测出的(5O
-1305×10m01,则实际和C0、HC0+1时氯反险时HS0)-()=1000×m01,已
CkO和HC0均以ClO计,则mC0=1000x10mol:与ClO反应生成的上有2000x10~mo,与
网CLzC)1.000x103
Cl2反风生成的12有2.005×102mol-2000×10*mol=0.005×10>mol,故 =2O0
C)5.O0OxIO
99,符合要求。
二、非选择题(本大愿共4四,兵46分
19。(12分)
【答案】(1)AD(2分,漏选给1分,错选不给分)
(2)ClO(1分);
(3)①2NaClO+SOz+H:SO4=2CIO+2NaHSO4(2分)
2还原剂(1分);
温度过低反应速率慢,温度过高NaClO(或H:O2)易受热分解(2分,每项各1分)
(SNa:H(SOab或 NaHSOnNaSOa(2 分)
H SO (2分)。
解析
(1)VA族元素中的F不存在+7价,A不正确:VA族元素的原子最外层有7个电子,O原子最
层有7个电子,两者均易得电子,故原子间通过极性其价醒形成化合物,B止确;间主族元素,原
序数越大,非金属下越翁,故热稳定性;HF>HCI>HBr>H,C正确;非金属性F>Cl,将F迪
NaC1溶液中,F1易与H:O反应生成O,D不正确
(2)消毒效率为单位质量得电子数。Ck→2C-得2e,效率=271≈0028:CO一Cr得5,效率
=5/675≈0074:NaC1O→CF得4e~,效率=4/905≈0044,ClO,效率最高
(3)③1L燕发深缩全500mL,冷却后析出品体,使得语液中部分满于的物顺的量减少,由表格数
和离子流磨查化图可知,AC1O-01molL小L02moIL05L=0,AN-60molLx1L6
moIL05L=3mdl,An(H'80moIL*×1L140molL*05L-1mol,AntSOfy-70moIL"×1L-10G
molLx05L=2mol,则AnN):A():AnSO÷3:1:2,即过滤获得的品体的成分的化学式
NaH(SOn:要制备硫酸氢钾,就要将NaH(SO转化为NaHSO,需加入的试剂X应为HSO
2O。(12分)
【管案)(1)1比状态1低(1分); 放妈(分);
由初始状态到状态为放热过程,分两步进行,第一步COa)和O4e在催化剂表面形成吸附态CO”和O
第二步0“断钟形成O*需要吸热,故吸附过程放热(2分。合理答案均给分)
2AC(2分。漏选给1分,错选不给分
(2)《140%(1分):
②ACD(2分,温选1个给1分,漏选2个和错选均不给分)
(3)5(1分)当压强为5MPa时产率已经达到949%,维续增大压强至10MPa、50MPa对产率提升
第3贞《共5页)
果个明显,高水对设备的要求高,考愿生产成不、经济效益,最适宜的杀件是5MP2(2分,合理答
均给分
解析
(1)2从状念到状念山为0”和C0”往催化剂表国成键的过程,属于服热过程,A止确;田图2所示
从状态到状态V,CO分于开未断诞形成C和0,B个止确:相同物质的量的COg)转化为C0g)
0可以直接与CO“结合,而0“需悲先吸收能带,断罐形成0“才能与CO*结合,故CO“与0*比与0
反放服出的器量多,C止棚:总反以为CO与0()反似生成CO(,属十服热反放,酸在上述反
过程中,断升化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量,D个止确
(2)W匹到干衡时,生成C州时物顺时量为U8mo,酸消耗的C心为0xmo,干衡时泪耗比
24mol,则平衡时H(g)的转化率为::三+mx1000x=4006:m
2出与COH在反应CO(+3(}一COH(g)H0中的化字计量数乙比为31,反限建率v(出
二如CHOH)时,达到平衡状态,A止确:HO在该体系中为唯一的液态物顺,个能作为判断平衡
态的依搭,B个止确;体权为2L的但容需团容器,混合气体的器度因气体的质量减小而减小,当共
持个变时,达到平衡状态,C止确;容潜内混合气体的平均摩尔颅量随及应的进行南增大,当其保持4
变时,达到平衡状态,D正确,
21,(14分)
【答案】(1)(①难挥发(1分):2NaSO+4CNaS+4CO+(2分)
(2)(1打开分液漏斗上方的玻璃塞(1分)
②c→→b一d(1分);增大饱和氨盐水与CO:的接触面积,提高吸收率(1分)
(3c(1分);2-1(2分).
(3)①100mL容量稳、股头满管(2分,与出1种仪落给1分,容量瓶规格“100mL”确与个给分)
②否(1分):制备的原料为饱和食盐水,若产品成分为NaCO.和NaC时,M也等于巧(2分)
【解析1(1)由题给流程可知,第步反应为NaC固体与浓硫酸共热反应生成NaSO和HC1气体;
Ⅱ步的反应为NmSO与焦浆高温条件下反应生成NaS和CO气体,反应生成的NaS与CCO高温
件下反应生成CaS和NaCO;i
(2)③向NaCO;和NaHCO;的混合落液中滴加盐酸时,反应分两步进行:CO+H=HCO
HCO+H=HO+CO1,曲经c的弯化药势是先端加后减少,符合HCO5的弯化规律。曲经b只减少
代表CO合;曲线d一直增加,代表CT:曲线a保持个变,代表Na;根据图像分析可知,起姓
wCO÷m01mal,当CO-京个反应牛战HC0时,溶清中wHC0达到晶大信015mml,
CO行mHCO5)-015mdl,故起始时mCO5)015mol0Imol-005mol,加热后的样品中NaCO
和NaHCO;的物质的量之比0.1:0.05=2:1。
22.(8分)
答条
(1)ABD(2分,漏选1各给1分,漏选2个或错选不给分
(2)(1CD(1分); A(1分);(2)3(1分
③CH.CHCH.CH.+Cl、-→CH.CC(CH.CH,+HCI(2分):B(1分
析
(1)甲烷与氯气在*照下发牛取代反应牛成无微的CHC1、CC、CHC、CCL、HC,共5种含
的化合物,其中CHCb、CHCh、CCL均为无色油状液滴,若氯气溶解在其中,使其呈现黄色,A
D正确,C不正确:甲烷难溶于水,可用排饱和食盐水法收集;氯气在饱和食盐水中因C浓度大,
第4贞《共5贞
解度降低,也可用排饱和食盐水法收集,B正确
(2)①根据防给球棍模型可知A为CHCCH,CH.,B分子中碳原子超过4个共价键,结构错误
C为CH人HCH,民H人H,D为CCH)。C、D的分子式都是CH,分于式相同、结构不同,
为同分异构体的是C、D;A与C结构相似,分于组成相差1个CH,A与C互为同系物
②5个础照子构成四面体结构。中小磁障子和任意两个甲基础原子共平面,因此该分子中最多有3
碳原子共面
③异」烷CLC,儿、的一氯代物有两种CLCH,儿心、C心CC,儿H、;E为
CHCCH.CHC,F为CHCCCH.CH.,E和F的物师的量之比约为32,则位置的氢原子
有1个,H位置的氢原子有9个,从比例上分析H0位置的氢原子史容易被取代,故选B
第5页(共5页)

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