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广东省雷州市第五中学集团2025年中考三模化学试题
一、选择题(每小题3分，共45分)
1．首次揭示了麻黄碱药理机制的中国科学家是
A．侯德榜 B．孙汉董 C．闵恩泽 D．张青莲
【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；纯碱的制取；有害化学物质的性质与人体健康；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】孙汉董 首次揭示了麻黄碱药理机制的中国科学家。
故答案为：B。
【分析】1.侯德榜发明了侯氏制碱法；
2.孙汉董首次揭示了麻黄碱药理机制；
3.闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂；
4.张青莲主持测定了铟、铱等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。
2．下图所示的实验操作中，正确的是
A．倾倒液体 B．检验氢气纯度
C．比较金属制品导热性 D．溶解
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；合金与合金的性质；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面上，图中瓶塞正放，且试管握持方式、试剂瓶瓶口位置均不规范，选项A不符合题意；
B、检验氢气纯度时，收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，若听到尖锐爆鸣声表明氢气不纯，声音很小表明氢气纯净，图中操作规范，选项B符合题意；
C、该操作是利用相互刻画的方式比较金属的硬度，而非导热性，操作目的与描述不符，选项C不符合题意；
D、溶解NaCl应在烧杯中进行，不能在量筒内进行（量筒仅用于量取液体体积，不能用于溶解、反应等操作），选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据液体药品取用规则解答：倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口要紧挨着试管口；
B、根据氢气纯度检验方法解答：氢气密度比空气小，管口向下收集，移近酒精灯点火，通过爆鸣声判断纯度；
C、根据合金硬度比较方法解答：相互刻画是比较金属硬度的实验操作，不是比较导热性；
D、根据溶解操作的仪器选择解答：溶解操作应在烧杯中进行，量筒不能作为溶解或反应的容器。
3．兴趣小组为制作木片画，先用浓硫酸配制稀硫酸，再用毛笔蘸取稀硫酸在木片上绘画，晾干、烘烤，可制得精美的木片画。回答下列小题。
（1）制作木片画中蕴含丰富的化学知识，不正确的是
A．浓硫酸稀释过程中放出热量
B．烘烤过程，木片上稀硫酸浓度增大
C．用熟石灰处理废酸，发生中和反应
D．木片出现黑色画面，体现浓硫酸的吸水性
（2）稀释浓硫酸时不需要用到的仪器是
A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．托盘天平
【答案】（1）D
（2）D
【知识点】稀释浓硫酸
【解析】【解答】（1）A、浓硫酸溶于水时会放出大量的热量，A正确；
B、稀硫酸时硫酸的水溶液，烘烤过程中木片上稀硫酸中水蒸发，浓度不断增大，B正确；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，氢氧化钙和酸反应生成盐和水，属于中和反应，C正确；
D、木片出现黑色画面，生成了碳，体现浓硫酸的脱水性，D错误。
故答案为：D；
（2）将浓硫酸稀释配制稀硫酸，采用的是加水稀释的方法，会用到量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，无需使用托盘天平，
故答案为：D；
【分析】（1）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，因为浓硫酸密度比水大，且稀释过程会放出大量热，若将水注入浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
中和反应是指酸碱发生反应生成盐和水的化学反应。
（2）掌握配置一定溶质质量分数溶液的步骤是解答该题的关键。
（1）A、浓硫酸溶于水时会放出大量的热量，A正确；
B、稀硫酸时硫酸的水溶液，烘烤过程中木片上稀硫酸中水蒸发，浓度不断增大，B正确；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，氢氧化钙和酸反应生成盐和水，属于中和反应，C正确；
D、木片出现黑色画面，生成了碳，体现浓硫酸的脱水性，D错误。
故答案为：D；
（2）将浓硫酸稀释配制稀硫酸，采用的是加水稀释的方法，会用到量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，无需使用托盘天平，
故答案为：D；
4．刚玉是一种氧化物矿物，颜色有无色或灰色、黄灰色、蓝色等，有玻璃光泽。具有硬度大、熔点高、耐侵蚀等特性，广泛应用于工业各个领域，也具有一定的观赏价值。推测刚玉的主要成分是
A．硫酸铜 B．硅酸钠 C．氧化铝 D．氢氧化铁
【答案】C
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物叫做氧化物，由题干信息可知刚玉是一种氧化物矿物，而硫酸铜是由氧、硫、铜三种元素组成，不属于氧化物，故A不符合题意；
B、由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物叫做氧化物，由题干信息可知刚玉是一种氧化物矿物，而硅酸钠由硅、钠、氧三种元素组成，不属于氧化物，故B不符合题意；
C、由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物叫做氧化物，由题干信息可知刚玉是一种氧化物矿物，而氧化铝由氧、铝两种种元素组成，属于氧化物，故C符合题意；
D、由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物叫做氧化物，由题干信息可知刚玉是一种氧化物矿物，而氢氧化铁是铁、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据氧化物的定义及硫酸铜的元素组成进行分析解答；
B、根据氧化物的定义及硅酸钠的元素组成进行分析解答；
C、根据氧化铝由氧、铝两种元素组成，属于氧化物进行分析解答；
D、根据氧化物的定义及氢氧化铁的元素厅进行分析解答。
5．项目活动小组探究洁厕灵的成分：取少量洁厕灵加水稀释十倍、脱色、过滤，在滤液中加入几小块大理石进行检验。最后通过分析交流得出洁厕灵的主要成分为一种酸。完成下面小题。
（1）稀释洁厕灵不需要用到的仪器是
A．烧杯 B．漏斗 C．玻璃棒 D．量筒
（2）为完成洁厕灵的脱色，可向稀释后的洁厕灵中加入的物质是
A．淀粉 B．洗衣粉 C．活性炭 D．酒精
（3）加入几小块大理石后可观察到固体逐渐溶解，并同时
A．出现浑浊现象 B．无其他变化
C．溶液变为红色 D．有气泡产生
【答案】（1）B
（2）C
（3）D
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；一定溶质质量分数的溶液的配制；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）洁厕灵为一种酸，稀释时需要用烧杯、玻璃棒、量筒（量取液体）。
故答案为：B.
（2）活性炭具有吸附性可吸附色素和异味，可向稀释后的洁厕灵中加入的物质是活性炭来吸附色素。
故答案为：C.
（3）洁厕灵为一种酸，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和酸反应生成二氧化碳气体，则可观察到的现象是固体溶解并有气泡产生。
故答案为：D.
【分析】（1）根据溶液的稀释需要用仪器有烧杯、玻璃棒、量筒来解答；
（2）根据活性炭具有吸附性可吸附色素和异味来解答；
（3）根据洁厕灵为一种酸，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和酸反应生成二氧化碳气体来解答。
6．中国四大名著中蕴含了丰富的知识。下列描述涉及化学变化的是
A．《红楼梦》：贾家白玉为堂金作马
B．《水浒传》：鲁智深倒拔垂杨柳
C．《西游记》：老君炼丹炉炼金丹
D．《三国演义》：诸葛亮草船借箭
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、《红楼梦》中的贾家用白玉砌大堂，用黄金做骏马的过程中只是形状的改变，并没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、《水浒传》中的鲁智深倒拔垂杨柳的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、《西游记》中的老君炼丹炉炼金丹的过程中涉及燃烧并有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、《三国演义》中的诸葛亮草船借箭，只是箭的位置改变，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
7．2024年9月25日，中国人民解放军火箭军向太平洋相关公海海域成功发射了1枚东风-31AG洲际弹道导弹，这是时隔44年后，中国再次进行洲际弹道导弹的发射试验。下列弹道导弹系统的部件主要由复合材料制成的是
A．以超细铝粉为主的固体燃料
B．用高温陶瓷制成的端头帽和隔热瓦
C．高强度合金钢制成的导弹发射箱
D．用玻璃钢制成的雷达整流罩
【答案】D
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；无机非金属材料及其应用
【解析】【解答】A、铝是金属，属于金属材料，不符合题意；
B、陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意；
C、合金属于金属材料，不符合题意；
D、玻璃钢属于复合材料，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据材料有无机非金属材料，合成材料、复合材料和金属材料；而金属和合金是金属材料，玻璃钢是复合材料，陶瓷是无机非金属材料，塑料是合成材料来解答。
8．如图所示的是氧原子结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是
A．硫原子的相对原子质量为32.06g
B．氧原子核外有6个电子
C．氧原子在化学反应中易失去2个电子
D．硫、氧均属于非金属元素
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、相对原子质量的国际单位是“1”，而不是“g”。该说法错误，不符合题意；
B、原子结构图中圆圈中的数字表示质子数或原子序数，故氧原子的原子序数为8，在原子中质子数等于电子数，则氧原子的电子数是8，该说法错误，不符合题意；
C、氧原子的最外层电子数是6，在化学反应中通常易得到2个电子，而带2个单位的负电荷数，该说法错误，不符合题意；
D、硫和氧都是非金属元素，原因是偏旁不是“钅”字旁，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，下方的数字表示原子的相对质量，国际单位是“1”，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素；原子结构图中的圆圈内的数字表示质子数，在原子中质子数等于电子数，原子最外层的电子数决定该原子得失电子数来解答。
9．硝酸钾是一种重要的化肥，小晋在家庭中配制了一定质量分数的硝酸钾溶液为家中花草进行营养补充。以下有关说法正确的是
A．用玻璃棒搅拌可以加快反应速率
B．上图中烧杯的溶液为硝酸钾的饱和溶液
C．将硝酸钾饱和溶液从升温至变为不饱和溶液
D．时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、溶解过程中使用玻璃棒搅拌，可以加快硝酸钾溶解速率，溶解过程是物理变化，不是化学变化，A错误；
B、据溶解度曲线可知，20℃时硝酸钾溶解度是31.6g，即20℃时100g水溶解31.6g硝酸钾达到饱和状态，所以所配溶液为硝酸钾的不饱和溶液，B错误；
C、据溶解度曲线可知，将硝酸钾饱和溶液从升温至，溶解度变大，变为不饱和溶液，C正确；
D、据图可知，40℃时硝酸钾溶解度是60g，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为，D错误。
故答案为：C。
【分析】1.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。比较物质的溶解度大小必须指定具体温度，否则没有意义。
2.溶解度曲线上的点有两个方面的作用：
（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度；
（2）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
10．我国科研团队首次合成了单原子铂催化剂，可用于制造燃料甲醇。下列说法错误的是
A．该反应属于化合反应
B．该反应中，参加反应的和的最简质量比
C．、、都具有可燃性
D．反应前后分子种类不发生改变
【答案】D
【知识点】化合反应及其应用；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】由反应微观示意图可知，该反应化学方程式：。A、化合反应定义为由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点可以总结为“多变一”。由化学方程式可知，该反应符合化合反应的定义，A正确；保存进入下一题
B、由化学方程式可知，参加反应的和的最简质量比28×1：2×2=7：1，B正确；
C、、、都具有可燃性，C正确；
D、由化学方程式可知，反应前后分子为CO和H2，反应后分子为CH3OH，分子种类发生了改变，D错误。
故答案为：D。
【分析】根据反应的微观示意图能写出化学方程式是解答该问题的关键。
11．下列实验方案设计正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去溶液中的 加入过量铁粉，过滤
B 检验中是否含 取样溶解，滴加溶液，观察是否产生沉淀
C 鉴别和溶液 取样，滴加酚酞观察溶液是否变红
D 分离和的混合物 溶解后降温结晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】金属的化学性质；酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；酸碱盐的溶解性
【解析】【解答】A、CuSO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，过滤后能除去过量铁粉，该方法能除去杂质且没有引入新杂质，该实验方案设计正确，符合题意；
B、取样溶解后滴加氯化钡溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，因此不能检验Na2CO3中是否含Na2SO4，该实验方案设计错误，不符合题意；
C、和溶液都显碱性，都能使酚酞溶液是变红，无法鉴别，该实验方案设计错误，不符合题意；
D、氯化钠易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤分离出二氧化锰，蒸发滤液得到氯化钠，该实验方案设计错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜来解答；
B、根据碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀来解答；
C、根据和溶液都显碱性，均能使酚酞溶液是变红色来解答；
D、根据氯化钠易溶于水，二氧化锰难溶于水来解答。
12．学会从图表中获取关键信息是学习化学的一种重要能力。甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。以下说法错误的是
A．℃时，可以通过恒温蒸发水将丙溶液由点转化到点
B．℃时，将甲物质加入到水中充分溶解后，所得溶液的质量为。
C．20℃时，甲、丙的饱和溶液升温至℃，所得溶液的溶质质量分数：甲>丙
D．℃时，等质量的甲、乙的饱和溶液降温至℃，析出晶体的质量：甲>乙
【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、溶解度曲线以下的点表示不饱和溶液，溶解度曲线及其以上的点表示饱和溶液，由图可知，t1℃时，N点是丙的不饱和溶液，M点是饱和溶液，故t1℃时，可以通过恒温蒸发水将丙溶液由点转化到点，故A正确；
B、由图可知，t2℃时，甲的溶解度为50g，即该温度下，100g水中最多可溶解50g甲，则该温度下，50g水中最多只能溶解25g甲物质，将30g甲物质加入到50g水中充分溶解后，还有5g不溶，所得溶液的质量为：50g+25g=75g，故B错误；
C、饱和溶液的溶质质量分数=，同一温度下，物质溶解度越大，其饱和溶液的溶质质量分数也越大，20℃时，甲、丙溶解度相等，该温度下，两物质的饱和溶液的溶质质量分数为：甲=丙，甲的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，升温至t2℃，甲由饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质质量分数不变，丙有晶体析出，溶质质量分数减小，故 20℃时，甲、丙的饱和溶液升温至℃，所得溶液的溶质质量分数为：甲>丙 ，故C正确；
D、甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，t2℃时，等质量的甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙均有晶体析出，由于甲的溶解度受温度影响比乙大，甲析出晶体的质量大于乙析出晶体的质量，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据溶解度曲线下面和上面的点的含义以及不饱和溶液和饱和溶液之间的先换转化方法进行分析解答；
B、根据固体物质溶解度的含义以及溶液质量=溶质质量+溶剂质量进行分析解答；
C、根据饱和溶液的溶质质量分数=，同一温度下，溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数也相等，溶解度随温度升高而增大的物质，升温之后溶质质量分数不变，溶解度随温度升高而减小的物质，升温之后溶质质量分数变小进行分析解答；
D、根据同一温度下，等质量的饱和溶液降温之后，溶解度受温度影响大的物质析出晶体更多进行分析解答。
二、填空与简答
13．“造纸术”是我国“四大发明”之一，《天工开物》中记载了竹子造纸的具体流程，如下图所示。
（1）“斩竹漂塘”是为了将竹子中的纤维素分离出来，其中纤维素　 　(填“属于”或“不属于”)合成材料。
（2）“煮楻足火”是将竹纤维放入“楻”桶内与石灰一同蒸煮。其目的是利用石灰与水反应生成的　 　(选填“酸”或“碱”)性脱脂、杀死微生物等。其反应的化学方程式是　 　。
（3）“荡料入帘”的“帘”是带筛网的捞纸工具，类似于基本实验操作中的　 　。
（4）“覆帘压纸”这一过程属于是　 　变化。
（5）请从微观的角度解释“透火培干”是因为　 　。
【答案】（1）不属于
（2）碱；
（3）过滤
（4）物理
（5）分子在不断运动，温度越高，分子运动速率越快
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；有机高分子材料的分类及鉴别；分子的定义与分子的特性；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）“斩竹漂塘”是为了将竹子中的纤维素分离出来，其中纤维素不属于合成材料；
（2）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，化学方程式为；
（3）“荡料入帘”的“帘”是带筛网的捞纸工具，类似于基本实验操作中的过滤；
（4）“覆帘压纸”这一过程中没有新物质生成，属于物理变化；
（5）从微观的角度解释“透火培干”是因为分子在不断运动，温度越高，分子运动速率越快。
【分析】1.材料可以分为：无机材料和有机高分子材料。无机材料可分为金属材料和无机非金属材料。有机高分子材料可分为天然有机高分子材料、合成有机高分子材料和复合材料。
2.酸的定义为溶于水后电离出的阳离子全部为氢离子的化合物；碱的定义为溶于水后电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物。
3.过滤是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法。
4.化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
（1）“斩竹漂塘”是为了将竹子中的纤维素分离出来，其中纤维素不属于合成材料；
（2）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，化学方程式为；
（3）“荡料入帘”的“帘”是带筛网的捞纸工具，类似于基本实验操作中的过滤；
（4）“覆帘压纸”这一过程中没有新物质生成，属于物理变化；
（5）从微观的角度解释“透火培干”是因为分子在不断运动，温度越高，分子运动速率越快。
14．氢能是一种来源丰富、绿色低碳、应用广泛的能源，被誉为21世纪的“终极能源”。科学家们正积极开展制氢研究。
（1）方法一：用风力、光伏发电，然后电解水制氢。这是将电能转化为　 　能。
（2）方法二：PEM电解水制氢。基本原理如图所示，观察示意图判断其中能穿过质子交换膜的是　 　。
（3）方法三：太阳光催化剂（）分解水制氢。
①反应中的作用是　 　，反应的化学方程式为　 　。
②是钛元素的化学符号，钛和钛合金被誉为21世纪最重要的　 　（填“金属”或“合成”）材料。
（4）方法三与方法二对比，其优点是　 　（写一点）。
【答案】（1）化学
（2）氢离子
（3）催化作用；；金属
（4）更节约能源（合理即可）
【知识点】分子的定义与分子的特性；物质发生化学变化时的能量变化；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）水在通电条件下反应生成氢气和氧气，该反应是将电能转化为化学能；
（2）根据示意图可看出，氢离子从阳极一侧穿过质子交换膜进入阴极一侧；
（3）①根据题中叙述，水在催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，2%La2O3—98%TiO2能催化水分解，故作用是催化作用；反应的化学方程式为：；
②金属材料包括纯金属和合金，则钛和钛合金属于金属材料；
（4）方法三在太阳光催化剂的作用下能分解，相比方法二，更节约能源。
【分析】1.催化剂参与化学反应，可以改变化学反应速率，但不影响生成物的产量，反应前后催化剂质量和化学性质不变。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
3.材料可以分为：无机材料和有机高分子材料。无机材料可分为金属材料和无机非金属材料。有机高分子材料可分为天然有机高分子材料、合成有机高分子材料和复合材料。
（1）水在通电条件下反应生成氢气和氧气，该反应是将电能转化为化学能；
（2）根据示意图可看出，氢离子从阳极一侧穿过质子交换膜进入阴极一侧；
（3）①根据题中叙述，水在催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，2%La2O3—98%TiO2能催化水分解，故作用是催化作用；反应的化学方程式为：；
②金属材料包括纯金属和合金，则钛和钛合金属于金属材料；
（4）方法三在太阳光催化剂的作用下能分解，相比方法二，更节约能源。
15．柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种补血剂，易溶于水。工业上常用碳酸亚铁与柠檬酸反应制备该物质，某科研小组在实验室研究制备柠檬酸亚铁。
I.制碳酸亚铁
用预处理后的硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3，含少量不溶性杂质)制备碳酸亚铁的流程如图：
（1）“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是　 　(填离子符号)。
（2）“操作”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是　 　(填操作名称)。
（3）小明为验证FeCO3沉淀表面覆盖的阴离子已洗净的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴加　 　溶液(填写一种试剂)，若无明显现象，则表明已洗净。
II.制柠檬酸亚铁
（4）制备柠檬酸亚铁：
步骤1：往FeCO3、铁粉固体加入足量柠檬酸溶液，控制温度约80℃，搅拌，充分反应；
步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，过滤，洗涤，干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。
①写出FeCO3与柠檬酸反应的方程式：　 　。
②实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原理计算所得的质量，原因是　 　。
【答案】Fe3+、H+；过滤；氯化钡钡或硝酸钡；FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+H2O+CO2↑；铁粉与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，即铁和铁离子反应生成亚铁离子；同时有无色气体生成，说明存在氢离子，铁和氢离子反应生成氢气，故“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是Fe3+、H+；
（2）铁粉不溶于水，除去铁粉和不溶性杂质的操作是过滤；
（3）硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁和硫酸钠，反应后的溶液中含有硫酸钠，为检验沉淀表面是否还有硫酸根阴离子残留，可取最后一次洗涤液，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若无白色沉淀硫酸钡生成，即表明已洗净；
（4）①FeCO3与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：FeCO3+C6H8O7=Fe C6H6O7+H2O+CO2↑；
②铁能与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁和氢气，所以实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原理计算所得的质量。
故答案为：（1）Fe3+、H+；；（2） 过滤 ；（3） 氯化钡钡或硝酸钡 ；
（4） FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+H2O+CO2↑ ；
（5） 铁粉与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁 。
【分析】（1）根据“还原”时，铁和铁离子反应生成亚铁离子，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，从而推出“酸浸”所得溶液含有Fe3+、H+进行分析解答；
（2）根据固液分离的操作是过滤进行分析解答；
（3）根据硫酸亚铁和碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸亚铁沉淀，验证碳酸亚铁表面覆盖的阴离子，即为检验碳酸根离子，碳酸根离子和钡离子或钙离子生成碳酸钡或碳酸钙沉淀进行分析解答；
（4） ① 根据碳酸亚铁和柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁、水和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
② 根据“还原”步骤加入了铁粉，引入了铁元素，故最终所得的柠檬酸亚铁质量大于根据原理计算所得的质量金进行分析解答。
三、综合应用题
16．随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，金属矿物资源的利用、金属材料的回收再利用已成为一项重要工程。某实验小组同学们在老师组织下，对金属的冶炼、金属的回收再利用等活动开展了项目化学习。
（1）金属的冶炼：炼铁的原理及流程如下图所示。
①该流程中，具有还原性的物质有　 　（填化学式）；
②流程（Ⅲ）中反应的化学反应方程式为　 　。
（2）金属的回收再利用
某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。
①步骤Ⅰ中加入稀硫酸后发生反应的化学方程式为　 　，可以观察到的现象是　 　。
②步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都要进行的操作是　 　，实验室进行该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和　 　。
③固体A中的主要成分有　 　。
【答案】（1）C、CO；
（2）；固体部分溶解，产生气泡；过滤；玻璃棒；铜和银
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；一氧化碳还原氧化铁；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）①二氧化碳和焦炭在高温条件下反应生成一氧化碳，焦炭具有还原性；一氧化碳和赤铁矿在高温条件下反应生成铁，一氧化碳具有还原性；其具有还原性的物质的化学式为： C、CO
②一氧化碳和赤铁矿氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳的方程式为：；
（2）①利用金属活泼性表可知，强者置换弱者，而铜、银金属活动性在氢后不与稀硫酸反应，锌的活动性在氢前，与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可观察到的现象为固体部分溶解并有大量气泡产生；该反应的化学方程式为：；
②步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都是分离固体和溶液，液体和固体的分离是过滤。而过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
③粗产品中含有铜、银、锌金属，而铜和银没有氢活泼，不与稀硫酸反应；锌比氢活泼，锌能与稀硫酸反应且稀硫酸是过量的，则固体A中没有锌，只有没有和酸反应的铜和银，故A的主要成分是铜和银。
【分析】（1）根据焦炭和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和焦炭反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳和焦炭在反应过程中得氧是还原剂来解答；
（2）根据金属活泼性表可知，锌比氢活泼，氢比铜和银活泼；强者置换弱者，故锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和银不与硫酸反应，过滤分离出溶和不溶物；过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒来解答。
17．某实验探究小组同学对纯碱的工业生产展开学习，并对纯碱的化学性质和部分实验废液进行了拓展探究。
任务一：了解纯碱的工业生产——“侯氏制碱法”。
“侯氏制碱法”的主要流程如图所示，碳化塔中发生的反应是：
（1）写一种纯碱的用途：　 　。
（2）“侯氏制碱法”中可循环的物质有和　 　。
（3）煅烧炉中发生的反应方程式为　 　。
任务二：探究纯碱与酸、碱、盐的反应。
[查阅资料]部分碱和盐在水中的溶解性如下表所示。既不溶于水也不溶于酸。
离子
溶 溶 难 难
微 溶 微 难
（4）向盛有一定量纯碱溶液的三支试管中分别加入稀硫酸、澄清石灰水、氯化钡溶液（如图），试管①中的实验现象是　 　，试管②中发生的反应方程式为　 　。
任务三：对部分废液的拓展探究。
化学兴趣小组的同学将实验后试管②和试管③中的物质分别进行过滤，得到滤液甲和滤液乙。
[提出问题]滤液乙中的溶质是什么？
[猜想与假设]
（5）猜想一：氯化钠；猜想二：　 　；猜想三：氯化钠和氯化钡。
[进行实验]
（6）取少量滤液乙于试管中，加入适量稀硫酸，若有　 　生成，猜想三成立。[拓展延伸]
（7）基于以上探究结论，同学们取一定量的滤液甲和滤液乙于小烧杯中混合，发现有白色沉淀产生，该沉淀是　 　（写化学式）。
【答案】用于玻璃、造纸、纺织等工业，制烧碱；；；有气泡冒出；；氯化钠和碳酸钠；白色沉淀；
【知识点】常用盐的用途；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠的用途有：用于玻璃、造纸、纺织等工业，制烧碱等。
（2）根据流程图可知，水、二氧化碳既作为反应物，又作为生成物，所以“侯氏制碱法”中可循环的物质有和。
（3）根据流程图可知，煅烧炉中发生的反应是碳酸氢钠在加热条件下分解反应生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为。
（4）①试管中的反应是碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，实验现象为有气泡冒出；
②试管中的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。
（5）③试管中氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，充分反应后过滤得到滤液乙，则滤液乙中一定含有氯化钠，也可能含有氯化钡或碳酸钠，则结合猜想一三可知，猜想二为氯化钠和碳酸钠。
（6）取少量滤液乙于试管中，加入适量稀硫酸，氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，观察到有白色沉淀生成，说明滤液乙中含有氯化钡，即猜想三成立。
（7）②试管中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，充分反应后过滤得到滤液甲，则滤液甲中一定含有氢氧化钠，可能含有氢氧化钙或碳酸钠；由上述实验分析可知，滤液乙中含有氯化钠和氯化钡，同学们取一定量的滤液甲和滤液乙于小烧杯中混合，发现有白色沉淀产生，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，故该沉淀是碳酸钡，其化学式为。
【分析】（1）根据碳酸钠的俗称、用途分析。
（2）根据化学反应中既作为反应物，又作为生成物，此物质是可循环的物质。
（3）碳酸氢钠在加热条件下反应生成碳酸钠、二氧化碳和水。
（4）① 碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水。
② 碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
（5）根据氯化钡与碳酸钠是否完全反应，进行分析。
（6）氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。
（7）根据②试管中碳酸钠与氢氧化钙是否完全反应，结合氯化钠、氯化钡的性质分析。
四、科学探究题
18．某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶液中的溶质成分大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告。
（1）该反应的化学方程式为________。
【提出问题】反应后溶液中的溶质成分有哪些？
【查阅资料】溶液呈中性。
【猜想与假设】
（2）猜想1：溶液中的溶质只有________。
猜想2：溶液中的溶质有
猜想3：溶液中的溶质有
猜想4：溶液中的溶质有
（3）经过讨论，同学们直接得出猜想________是不正确的（填数字），理由是________。
为了验证余下的哪一种猜想是正确的，同学们又做了以下实验。
【进行实验】
（4）
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液 ________ 猜想3不正确
②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量碳酸钙 有气泡产生 猜想________正确
实验②有气泡生成的化学方程式为________。
【拓展反思】
（5）还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的？________（填字母）。
A. B. C. D.
【答案】(1)
(2) CaCl2
(3) 4 Ca(OH)2与HCl不能共存
(4) 无明显现象 2
(5) A
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）氢氧化钙与盐酸发生中和反应，生成氯化钙和水，化学方程式为。
（2）当氢氧化钙与盐酸恰好完全反应时，溶液中的溶质只有生成的氯化钙；当氢氧化钙过量时，溶液中的溶质是氯化钙、氢氧化钙；当盐酸过量时，溶液中的溶质是氯化钙、氯化氢，结合其他猜想，猜想 1 是CaCl2。
（3）因为氢氧化钙和盐酸会发生中和反应，二者不能共存，所以猜想 4 不正确。
（4）酚酞溶液遇碱性溶液变红，猜想 3 中含氢氧化钙，若不正确，即溶液不含氢氧化钙，呈中性或酸性，所以滴加酚酞溶液无明显现象；
碳酸钙与盐酸反应会产生二氧化碳气体（），有气泡产生说明溶液中含盐酸，所以猜想 2 正确；
碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。
（5）A、氧化铜能与盐酸反应（），若溶液中含盐酸，加入氧化铜后，黑色固体溶解，溶液变蓝，可证明猜想 2 正确，该选项正确；
B、氯化钙和盐酸都能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，即、，无法确定是否含盐酸，不能证明猜想，该选项错误；
C、氢氧化钠与盐酸反应无明显现象（），不能证明是否含盐酸，该选项错误；
D、氯化钠与盐酸、氯化钙都不反应，不能证明猜想，该选项错误。
【分析】（1）根据氢氧化钙与盐酸发生中和反应，生成氯化钙和水分析；
（2）根据反应后溶液中溶质一定有生成物，物可能剩余分析；
（3）根据氢氧化钙和盐酸不能共存分析；
（4）根据盐酸不能使酚酞变色，能与碳酸盐反应产生二氧化碳气体分析；
（5）根据盐酸的化学性质分析。
五、计算题
19．某化学兴趣小组利用数字化实验装置（图1）对中和反应进行探究，在烧杯中加入100g未知浓度的稀硫酸，向其中滴加4%的氢氧化钠溶液，实验数据经处理后绘制出图像，（如图2，图2横坐标是氢氧化钠溶液的质量）请分析图像完成下列问题。（稀硫酸和氢氧化钠反应方程式为）
（1）稀硫酸和氢氧化钠溶液发生的反应是　 　（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）恰好完全反应时（即溶液为中性）消耗氢氧化钠溶液的质量为　 　g。
（3）计算稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）放热
（2）100
（3）设稀硫酸的溶质质量分数为x，
x=4.9%，
答：稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）由图2可知，反应过程中，温度逐渐升高，说明稀硫酸和氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应；
（2）由图2可知，恰好完全反应时（即溶液为中性）消耗氢氧化钠溶液的质量为100g；
（3）见答案。
【分析】化学方程式计算的基本思路
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
（1）由图2可知，反应过程中，温度逐渐升高，说明稀硫酸和氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应；
（2）由图2可知，恰好完全反应时（即溶液为中性）消耗氢氧化钠溶液的质量为100g；
（3）见答案。
1 / 1广东省雷州市第五中学集团2025年中考三模化学试题
一、选择题(每小题3分，共45分)
1．首次揭示了麻黄碱药理机制的中国科学家是
A．侯德榜 B．孙汉董 C．闵恩泽 D．张青莲
2．下图所示的实验操作中，正确的是
A．倾倒液体 B．检验氢气纯度
C．比较金属制品导热性 D．溶解
A．A B．B C．C D．D
3．兴趣小组为制作木片画，先用浓硫酸配制稀硫酸，再用毛笔蘸取稀硫酸在木片上绘画，晾干、烘烤，可制得精美的木片画。回答下列小题。
（1）制作木片画中蕴含丰富的化学知识，不正确的是
A．浓硫酸稀释过程中放出热量
B．烘烤过程，木片上稀硫酸浓度增大
C．用熟石灰处理废酸，发生中和反应
D．木片出现黑色画面，体现浓硫酸的吸水性
（2）稀释浓硫酸时不需要用到的仪器是
A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．托盘天平
4．刚玉是一种氧化物矿物，颜色有无色或灰色、黄灰色、蓝色等，有玻璃光泽。具有硬度大、熔点高、耐侵蚀等特性，广泛应用于工业各个领域，也具有一定的观赏价值。推测刚玉的主要成分是
A．硫酸铜 B．硅酸钠 C．氧化铝 D．氢氧化铁
5．项目活动小组探究洁厕灵的成分：取少量洁厕灵加水稀释十倍、脱色、过滤，在滤液中加入几小块大理石进行检验。最后通过分析交流得出洁厕灵的主要成分为一种酸。完成下面小题。
（1）稀释洁厕灵不需要用到的仪器是
A．烧杯 B．漏斗 C．玻璃棒 D．量筒
（2）为完成洁厕灵的脱色，可向稀释后的洁厕灵中加入的物质是
A．淀粉 B．洗衣粉 C．活性炭 D．酒精
（3）加入几小块大理石后可观察到固体逐渐溶解，并同时
A．出现浑浊现象 B．无其他变化
C．溶液变为红色 D．有气泡产生
6．中国四大名著中蕴含了丰富的知识。下列描述涉及化学变化的是
A．《红楼梦》：贾家白玉为堂金作马
B．《水浒传》：鲁智深倒拔垂杨柳
C．《西游记》：老君炼丹炉炼金丹
D．《三国演义》：诸葛亮草船借箭
7．2024年9月25日，中国人民解放军火箭军向太平洋相关公海海域成功发射了1枚东风-31AG洲际弹道导弹，这是时隔44年后，中国再次进行洲际弹道导弹的发射试验。下列弹道导弹系统的部件主要由复合材料制成的是
A．以超细铝粉为主的固体燃料
B．用高温陶瓷制成的端头帽和隔热瓦
C．高强度合金钢制成的导弹发射箱
D．用玻璃钢制成的雷达整流罩
8．如图所示的是氧原子结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是
A．硫原子的相对原子质量为32.06g
B．氧原子核外有6个电子
C．氧原子在化学反应中易失去2个电子
D．硫、氧均属于非金属元素
9．硝酸钾是一种重要的化肥，小晋在家庭中配制了一定质量分数的硝酸钾溶液为家中花草进行营养补充。以下有关说法正确的是
A．用玻璃棒搅拌可以加快反应速率
B．上图中烧杯的溶液为硝酸钾的饱和溶液
C．将硝酸钾饱和溶液从升温至变为不饱和溶液
D．时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为
10．我国科研团队首次合成了单原子铂催化剂，可用于制造燃料甲醇。下列说法错误的是
A．该反应属于化合反应
B．该反应中，参加反应的和的最简质量比
C．、、都具有可燃性
D．反应前后分子种类不发生改变
11．下列实验方案设计正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去溶液中的 加入过量铁粉，过滤
B 检验中是否含 取样溶解，滴加溶液，观察是否产生沉淀
C 鉴别和溶液 取样，滴加酚酞观察溶液是否变红
D 分离和的混合物 溶解后降温结晶
A．A B．B C．C D．D
12．学会从图表中获取关键信息是学习化学的一种重要能力。甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。以下说法错误的是
A．℃时，可以通过恒温蒸发水将丙溶液由点转化到点
B．℃时，将甲物质加入到水中充分溶解后，所得溶液的质量为。
C．20℃时，甲、丙的饱和溶液升温至℃，所得溶液的溶质质量分数：甲>丙
D．℃时，等质量的甲、乙的饱和溶液降温至℃，析出晶体的质量：甲>乙
二、填空与简答
13．“造纸术”是我国“四大发明”之一，《天工开物》中记载了竹子造纸的具体流程，如下图所示。
（1）“斩竹漂塘”是为了将竹子中的纤维素分离出来，其中纤维素　 　(填“属于”或“不属于”)合成材料。
（2）“煮楻足火”是将竹纤维放入“楻”桶内与石灰一同蒸煮。其目的是利用石灰与水反应生成的　 　(选填“酸”或“碱”)性脱脂、杀死微生物等。其反应的化学方程式是　 　。
（3）“荡料入帘”的“帘”是带筛网的捞纸工具，类似于基本实验操作中的　 　。
（4）“覆帘压纸”这一过程属于是　 　变化。
（5）请从微观的角度解释“透火培干”是因为　 　。
14．氢能是一种来源丰富、绿色低碳、应用广泛的能源，被誉为21世纪的“终极能源”。科学家们正积极开展制氢研究。
（1）方法一：用风力、光伏发电，然后电解水制氢。这是将电能转化为　 　能。
（2）方法二：PEM电解水制氢。基本原理如图所示，观察示意图判断其中能穿过质子交换膜的是　 　。
（3）方法三：太阳光催化剂（）分解水制氢。
①反应中的作用是　 　，反应的化学方程式为　 　。
②是钛元素的化学符号，钛和钛合金被誉为21世纪最重要的　 　（填“金属”或“合成”）材料。
（4）方法三与方法二对比，其优点是　 　（写一点）。
15．柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种补血剂，易溶于水。工业上常用碳酸亚铁与柠檬酸反应制备该物质，某科研小组在实验室研究制备柠檬酸亚铁。
I.制碳酸亚铁
用预处理后的硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3，含少量不溶性杂质)制备碳酸亚铁的流程如图：
（1）“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是　 　(填离子符号)。
（2）“操作”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是　 　(填操作名称)。
（3）小明为验证FeCO3沉淀表面覆盖的阴离子已洗净的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴加　 　溶液(填写一种试剂)，若无明显现象，则表明已洗净。
II.制柠檬酸亚铁
（4）制备柠檬酸亚铁：
步骤1：往FeCO3、铁粉固体加入足量柠檬酸溶液，控制温度约80℃，搅拌，充分反应；
步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，过滤，洗涤，干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。
①写出FeCO3与柠檬酸反应的方程式：　 　。
②实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原理计算所得的质量，原因是　 　。
三、综合应用题
16．随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，金属矿物资源的利用、金属材料的回收再利用已成为一项重要工程。某实验小组同学们在老师组织下，对金属的冶炼、金属的回收再利用等活动开展了项目化学习。
（1）金属的冶炼：炼铁的原理及流程如下图所示。
①该流程中，具有还原性的物质有　 　（填化学式）；
②流程（Ⅲ）中反应的化学反应方程式为　 　。
（2）金属的回收再利用
某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。
①步骤Ⅰ中加入稀硫酸后发生反应的化学方程式为　 　，可以观察到的现象是　 　。
②步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都要进行的操作是　 　，实验室进行该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和　 　。
③固体A中的主要成分有　 　。
17．某实验探究小组同学对纯碱的工业生产展开学习，并对纯碱的化学性质和部分实验废液进行了拓展探究。
任务一：了解纯碱的工业生产——“侯氏制碱法”。
“侯氏制碱法”的主要流程如图所示，碳化塔中发生的反应是：
（1）写一种纯碱的用途：　 　。
（2）“侯氏制碱法”中可循环的物质有和　 　。
（3）煅烧炉中发生的反应方程式为　 　。
任务二：探究纯碱与酸、碱、盐的反应。
[查阅资料]部分碱和盐在水中的溶解性如下表所示。既不溶于水也不溶于酸。
离子
溶 溶 难 难
微 溶 微 难
（4）向盛有一定量纯碱溶液的三支试管中分别加入稀硫酸、澄清石灰水、氯化钡溶液（如图），试管①中的实验现象是　 　，试管②中发生的反应方程式为　 　。
任务三：对部分废液的拓展探究。
化学兴趣小组的同学将实验后试管②和试管③中的物质分别进行过滤，得到滤液甲和滤液乙。
[提出问题]滤液乙中的溶质是什么？
[猜想与假设]
（5）猜想一：氯化钠；猜想二：　 　；猜想三：氯化钠和氯化钡。
[进行实验]
（6）取少量滤液乙于试管中，加入适量稀硫酸，若有　 　生成，猜想三成立。[拓展延伸]
（7）基于以上探究结论，同学们取一定量的滤液甲和滤液乙于小烧杯中混合，发现有白色沉淀产生，该沉淀是　 　（写化学式）。
四、科学探究题
18．某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶液中的溶质成分大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告。
（1）该反应的化学方程式为________。
【提出问题】反应后溶液中的溶质成分有哪些？
【查阅资料】溶液呈中性。
【猜想与假设】
（2）猜想1：溶液中的溶质只有________。
猜想2：溶液中的溶质有
猜想3：溶液中的溶质有
猜想4：溶液中的溶质有
（3）经过讨论，同学们直接得出猜想________是不正确的（填数字），理由是________。
为了验证余下的哪一种猜想是正确的，同学们又做了以下实验。
【进行实验】
（4）
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液 ________ 猜想3不正确
②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量碳酸钙 有气泡产生 猜想________正确
实验②有气泡生成的化学方程式为________。
【拓展反思】
（5）还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的？________（填字母）。
A. B. C. D.
五、计算题
19．某化学兴趣小组利用数字化实验装置（图1）对中和反应进行探究，在烧杯中加入100g未知浓度的稀硫酸，向其中滴加4%的氢氧化钠溶液，实验数据经处理后绘制出图像，（如图2，图2横坐标是氢氧化钠溶液的质量）请分析图像完成下列问题。（稀硫酸和氢氧化钠反应方程式为）
（1）稀硫酸和氢氧化钠溶液发生的反应是　 　（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）恰好完全反应时（即溶液为中性）消耗氢氧化钠溶液的质量为　 　g。
（3）计算稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；纯碱的制取；有害化学物质的性质与人体健康；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】孙汉董 首次揭示了麻黄碱药理机制的中国科学家。
故答案为：B。
【分析】1.侯德榜发明了侯氏制碱法；
2.孙汉董首次揭示了麻黄碱药理机制；
3.闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂；
4.张青莲主持测定了铟、铱等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。
2．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；合金与合金的性质；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面上，图中瓶塞正放，且试管握持方式、试剂瓶瓶口位置均不规范，选项A不符合题意；
B、检验氢气纯度时，收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，若听到尖锐爆鸣声表明氢气不纯，声音很小表明氢气纯净，图中操作规范，选项B符合题意；
C、该操作是利用相互刻画的方式比较金属的硬度，而非导热性，操作目的与描述不符，选项C不符合题意；
D、溶解NaCl应在烧杯中进行，不能在量筒内进行（量筒仅用于量取液体体积，不能用于溶解、反应等操作），选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据液体药品取用规则解答：倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口要紧挨着试管口；
B、根据氢气纯度检验方法解答：氢气密度比空气小，管口向下收集，移近酒精灯点火，通过爆鸣声判断纯度；
C、根据合金硬度比较方法解答：相互刻画是比较金属硬度的实验操作，不是比较导热性；
D、根据溶解操作的仪器选择解答：溶解操作应在烧杯中进行，量筒不能作为溶解或反应的容器。
3．【答案】（1）D
（2）D
【知识点】稀释浓硫酸
【解析】【解答】（1）A、浓硫酸溶于水时会放出大量的热量，A正确；
B、稀硫酸时硫酸的水溶液，烘烤过程中木片上稀硫酸中水蒸发，浓度不断增大，B正确；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，氢氧化钙和酸反应生成盐和水，属于中和反应，C正确；
D、木片出现黑色画面，生成了碳，体现浓硫酸的脱水性，D错误。
故答案为：D；
（2）将浓硫酸稀释配制稀硫酸，采用的是加水稀释的方法，会用到量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，无需使用托盘天平，
故答案为：D；
【分析】（1）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，因为浓硫酸密度比水大，且稀释过程会放出大量热，若将水注入浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
中和反应是指酸碱发生反应生成盐和水的化学反应。
（2）掌握配置一定溶质质量分数溶液的步骤是解答该题的关键。
（1）A、浓硫酸溶于水时会放出大量的热量，A正确；
B、稀硫酸时硫酸的水溶液，烘烤过程中木片上稀硫酸中水蒸发，浓度不断增大，B正确；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，氢氧化钙和酸反应生成盐和水，属于中和反应，C正确；
D、木片出现黑色画面，生成了碳，体现浓硫酸的脱水性，D错误。
故答案为：D；
（2）将浓硫酸稀释配制稀硫酸，采用的是加水稀释的方法，会用到量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，无需使用托盘天平，
故答案为：D；
4．【答案】C
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物叫做氧化物，由题干信息可知刚玉是一种氧化物矿物，而硫酸铜是由氧、硫、铜三种元素组成，不属于氧化物，故A不符合题意；
B、由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物叫做氧化物，由题干信息可知刚玉是一种氧化物矿物，而硅酸钠由硅、钠、氧三种元素组成，不属于氧化物，故B不符合题意；
C、由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物叫做氧化物，由题干信息可知刚玉是一种氧化物矿物，而氧化铝由氧、铝两种种元素组成，属于氧化物，故C符合题意；
D、由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物叫做氧化物，由题干信息可知刚玉是一种氧化物矿物，而氢氧化铁是铁、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据氧化物的定义及硫酸铜的元素组成进行分析解答；
B、根据氧化物的定义及硅酸钠的元素组成进行分析解答；
C、根据氧化铝由氧、铝两种元素组成，属于氧化物进行分析解答；
D、根据氧化物的定义及氢氧化铁的元素厅进行分析解答。
5．【答案】（1）B
（2）C
（3）D
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；一定溶质质量分数的溶液的配制；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）洁厕灵为一种酸，稀释时需要用烧杯、玻璃棒、量筒（量取液体）。
故答案为：B.
（2）活性炭具有吸附性可吸附色素和异味，可向稀释后的洁厕灵中加入的物质是活性炭来吸附色素。
故答案为：C.
（3）洁厕灵为一种酸，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和酸反应生成二氧化碳气体，则可观察到的现象是固体溶解并有气泡产生。
故答案为：D.
【分析】（1）根据溶液的稀释需要用仪器有烧杯、玻璃棒、量筒来解答；
（2）根据活性炭具有吸附性可吸附色素和异味来解答；
（3）根据洁厕灵为一种酸，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和酸反应生成二氧化碳气体来解答。
6．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、《红楼梦》中的贾家用白玉砌大堂，用黄金做骏马的过程中只是形状的改变，并没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、《水浒传》中的鲁智深倒拔垂杨柳的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、《西游记》中的老君炼丹炉炼金丹的过程中涉及燃烧并有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、《三国演义》中的诸葛亮草船借箭，只是箭的位置改变，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
7．【答案】D
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；无机非金属材料及其应用
【解析】【解答】A、铝是金属，属于金属材料，不符合题意；
B、陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意；
C、合金属于金属材料，不符合题意；
D、玻璃钢属于复合材料，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据材料有无机非金属材料，合成材料、复合材料和金属材料；而金属和合金是金属材料，玻璃钢是复合材料，陶瓷是无机非金属材料，塑料是合成材料来解答。
8．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、相对原子质量的国际单位是“1”，而不是“g”。该说法错误，不符合题意；
B、原子结构图中圆圈中的数字表示质子数或原子序数，故氧原子的原子序数为8，在原子中质子数等于电子数，则氧原子的电子数是8，该说法错误，不符合题意；
C、氧原子的最外层电子数是6，在化学反应中通常易得到2个电子，而带2个单位的负电荷数，该说法错误，不符合题意；
D、硫和氧都是非金属元素，原因是偏旁不是“钅”字旁，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，下方的数字表示原子的相对质量，国际单位是“1”，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素；原子结构图中的圆圈内的数字表示质子数，在原子中质子数等于电子数，原子最外层的电子数决定该原子得失电子数来解答。
9．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、溶解过程中使用玻璃棒搅拌，可以加快硝酸钾溶解速率，溶解过程是物理变化，不是化学变化，A错误；
B、据溶解度曲线可知，20℃时硝酸钾溶解度是31.6g，即20℃时100g水溶解31.6g硝酸钾达到饱和状态，所以所配溶液为硝酸钾的不饱和溶液，B错误；
C、据溶解度曲线可知，将硝酸钾饱和溶液从升温至，溶解度变大，变为不饱和溶液，C正确；
D、据图可知，40℃时硝酸钾溶解度是60g，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为，D错误。
故答案为：C。
【分析】1.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。比较物质的溶解度大小必须指定具体温度，否则没有意义。
2.溶解度曲线上的点有两个方面的作用：
（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度；
（2）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
10．【答案】D
【知识点】化合反应及其应用；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】由反应微观示意图可知，该反应化学方程式：。A、化合反应定义为由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点可以总结为“多变一”。由化学方程式可知，该反应符合化合反应的定义，A正确；保存进入下一题
B、由化学方程式可知，参加反应的和的最简质量比28×1：2×2=7：1，B正确；
C、、、都具有可燃性，C正确；
D、由化学方程式可知，反应前后分子为CO和H2，反应后分子为CH3OH，分子种类发生了改变，D错误。
故答案为：D。
【分析】根据反应的微观示意图能写出化学方程式是解答该问题的关键。
11．【答案】A
【知识点】金属的化学性质；酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；酸碱盐的溶解性
【解析】【解答】A、CuSO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，过滤后能除去过量铁粉，该方法能除去杂质且没有引入新杂质，该实验方案设计正确，符合题意；
B、取样溶解后滴加氯化钡溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，因此不能检验Na2CO3中是否含Na2SO4，该实验方案设计错误，不符合题意；
C、和溶液都显碱性，都能使酚酞溶液是变红，无法鉴别，该实验方案设计错误，不符合题意；
D、氯化钠易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤分离出二氧化锰，蒸发滤液得到氯化钠，该实验方案设计错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜来解答；
B、根据碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀来解答；
C、根据和溶液都显碱性，均能使酚酞溶液是变红色来解答；
D、根据氯化钠易溶于水，二氧化锰难溶于水来解答。
12．【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、溶解度曲线以下的点表示不饱和溶液，溶解度曲线及其以上的点表示饱和溶液，由图可知，t1℃时，N点是丙的不饱和溶液，M点是饱和溶液，故t1℃时，可以通过恒温蒸发水将丙溶液由点转化到点，故A正确；
B、由图可知，t2℃时，甲的溶解度为50g，即该温度下，100g水中最多可溶解50g甲，则该温度下，50g水中最多只能溶解25g甲物质，将30g甲物质加入到50g水中充分溶解后，还有5g不溶，所得溶液的质量为：50g+25g=75g，故B错误；
C、饱和溶液的溶质质量分数=，同一温度下，物质溶解度越大，其饱和溶液的溶质质量分数也越大，20℃时，甲、丙溶解度相等，该温度下，两物质的饱和溶液的溶质质量分数为：甲=丙，甲的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，升温至t2℃，甲由饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质质量分数不变，丙有晶体析出，溶质质量分数减小，故 20℃时，甲、丙的饱和溶液升温至℃，所得溶液的溶质质量分数为：甲>丙 ，故C正确；
D、甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，t2℃时，等质量的甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙均有晶体析出，由于甲的溶解度受温度影响比乙大，甲析出晶体的质量大于乙析出晶体的质量，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据溶解度曲线下面和上面的点的含义以及不饱和溶液和饱和溶液之间的先换转化方法进行分析解答；
B、根据固体物质溶解度的含义以及溶液质量=溶质质量+溶剂质量进行分析解答；
C、根据饱和溶液的溶质质量分数=，同一温度下，溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数也相等，溶解度随温度升高而增大的物质，升温之后溶质质量分数不变，溶解度随温度升高而减小的物质，升温之后溶质质量分数变小进行分析解答；
D、根据同一温度下，等质量的饱和溶液降温之后，溶解度受温度影响大的物质析出晶体更多进行分析解答。
13．【答案】（1）不属于
（2）碱；
（3）过滤
（4）物理
（5）分子在不断运动，温度越高，分子运动速率越快
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；有机高分子材料的分类及鉴别；分子的定义与分子的特性；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）“斩竹漂塘”是为了将竹子中的纤维素分离出来，其中纤维素不属于合成材料；
（2）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，化学方程式为；
（3）“荡料入帘”的“帘”是带筛网的捞纸工具，类似于基本实验操作中的过滤；
（4）“覆帘压纸”这一过程中没有新物质生成，属于物理变化；
（5）从微观的角度解释“透火培干”是因为分子在不断运动，温度越高，分子运动速率越快。
【分析】1.材料可以分为：无机材料和有机高分子材料。无机材料可分为金属材料和无机非金属材料。有机高分子材料可分为天然有机高分子材料、合成有机高分子材料和复合材料。
2.酸的定义为溶于水后电离出的阳离子全部为氢离子的化合物；碱的定义为溶于水后电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物。
3.过滤是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法。
4.化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
（1）“斩竹漂塘”是为了将竹子中的纤维素分离出来，其中纤维素不属于合成材料；
（2）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，化学方程式为；
（3）“荡料入帘”的“帘”是带筛网的捞纸工具，类似于基本实验操作中的过滤；
（4）“覆帘压纸”这一过程中没有新物质生成，属于物理变化；
（5）从微观的角度解释“透火培干”是因为分子在不断运动，温度越高，分子运动速率越快。
14．【答案】（1）化学
（2）氢离子
（3）催化作用；；金属
（4）更节约能源（合理即可）
【知识点】分子的定义与分子的特性；物质发生化学变化时的能量变化；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）水在通电条件下反应生成氢气和氧气，该反应是将电能转化为化学能；
（2）根据示意图可看出，氢离子从阳极一侧穿过质子交换膜进入阴极一侧；
（3）①根据题中叙述，水在催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，2%La2O3—98%TiO2能催化水分解，故作用是催化作用；反应的化学方程式为：；
②金属材料包括纯金属和合金，则钛和钛合金属于金属材料；
（4）方法三在太阳光催化剂的作用下能分解，相比方法二，更节约能源。
【分析】1.催化剂参与化学反应，可以改变化学反应速率，但不影响生成物的产量，反应前后催化剂质量和化学性质不变。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
3.材料可以分为：无机材料和有机高分子材料。无机材料可分为金属材料和无机非金属材料。有机高分子材料可分为天然有机高分子材料、合成有机高分子材料和复合材料。
（1）水在通电条件下反应生成氢气和氧气，该反应是将电能转化为化学能；
（2）根据示意图可看出，氢离子从阳极一侧穿过质子交换膜进入阴极一侧；
（3）①根据题中叙述，水在催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，2%La2O3—98%TiO2能催化水分解，故作用是催化作用；反应的化学方程式为：；
②金属材料包括纯金属和合金，则钛和钛合金属于金属材料；
（4）方法三在太阳光催化剂的作用下能分解，相比方法二，更节约能源。
15．【答案】Fe3+、H+；过滤；氯化钡钡或硝酸钡；FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+H2O+CO2↑；铁粉与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，即铁和铁离子反应生成亚铁离子；同时有无色气体生成，说明存在氢离子，铁和氢离子反应生成氢气，故“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是Fe3+、H+；
（2）铁粉不溶于水，除去铁粉和不溶性杂质的操作是过滤；
（3）硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁和硫酸钠，反应后的溶液中含有硫酸钠，为检验沉淀表面是否还有硫酸根阴离子残留，可取最后一次洗涤液，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若无白色沉淀硫酸钡生成，即表明已洗净；
（4）①FeCO3与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：FeCO3+C6H8O7=Fe C6H6O7+H2O+CO2↑；
②铁能与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁和氢气，所以实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原理计算所得的质量。
故答案为：（1）Fe3+、H+；；（2） 过滤 ；（3） 氯化钡钡或硝酸钡 ；
（4） FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+H2O+CO2↑ ；
（5） 铁粉与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁 。
【分析】（1）根据“还原”时，铁和铁离子反应生成亚铁离子，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，从而推出“酸浸”所得溶液含有Fe3+、H+进行分析解答；
（2）根据固液分离的操作是过滤进行分析解答；
（3）根据硫酸亚铁和碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸亚铁沉淀，验证碳酸亚铁表面覆盖的阴离子，即为检验碳酸根离子，碳酸根离子和钡离子或钙离子生成碳酸钡或碳酸钙沉淀进行分析解答；
（4） ① 根据碳酸亚铁和柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁、水和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
② 根据“还原”步骤加入了铁粉，引入了铁元素，故最终所得的柠檬酸亚铁质量大于根据原理计算所得的质量金进行分析解答。
16．【答案】（1）C、CO；
（2）；固体部分溶解，产生气泡；过滤；玻璃棒；铜和银
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；一氧化碳还原氧化铁；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）①二氧化碳和焦炭在高温条件下反应生成一氧化碳，焦炭具有还原性；一氧化碳和赤铁矿在高温条件下反应生成铁，一氧化碳具有还原性；其具有还原性的物质的化学式为： C、CO
②一氧化碳和赤铁矿氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳的方程式为：；
（2）①利用金属活泼性表可知，强者置换弱者，而铜、银金属活动性在氢后不与稀硫酸反应，锌的活动性在氢前，与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可观察到的现象为固体部分溶解并有大量气泡产生；该反应的化学方程式为：；
②步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都是分离固体和溶液，液体和固体的分离是过滤。而过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
③粗产品中含有铜、银、锌金属，而铜和银没有氢活泼，不与稀硫酸反应；锌比氢活泼，锌能与稀硫酸反应且稀硫酸是过量的，则固体A中没有锌，只有没有和酸反应的铜和银，故A的主要成分是铜和银。
【分析】（1）根据焦炭和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和焦炭反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳和焦炭在反应过程中得氧是还原剂来解答；
（2）根据金属活泼性表可知，锌比氢活泼，氢比铜和银活泼；强者置换弱者，故锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和银不与硫酸反应，过滤分离出溶和不溶物；过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒来解答。
17．【答案】用于玻璃、造纸、纺织等工业，制烧碱；；；有气泡冒出；；氯化钠和碳酸钠；白色沉淀；
【知识点】常用盐的用途；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠的用途有：用于玻璃、造纸、纺织等工业，制烧碱等。
（2）根据流程图可知，水、二氧化碳既作为反应物，又作为生成物，所以“侯氏制碱法”中可循环的物质有和。
（3）根据流程图可知，煅烧炉中发生的反应是碳酸氢钠在加热条件下分解反应生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为。
（4）①试管中的反应是碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，实验现象为有气泡冒出；
②试管中的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。
（5）③试管中氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，充分反应后过滤得到滤液乙，则滤液乙中一定含有氯化钠，也可能含有氯化钡或碳酸钠，则结合猜想一三可知，猜想二为氯化钠和碳酸钠。
（6）取少量滤液乙于试管中，加入适量稀硫酸，氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，观察到有白色沉淀生成，说明滤液乙中含有氯化钡，即猜想三成立。
（7）②试管中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，充分反应后过滤得到滤液甲，则滤液甲中一定含有氢氧化钠，可能含有氢氧化钙或碳酸钠；由上述实验分析可知，滤液乙中含有氯化钠和氯化钡，同学们取一定量的滤液甲和滤液乙于小烧杯中混合，发现有白色沉淀产生，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，故该沉淀是碳酸钡，其化学式为。
【分析】（1）根据碳酸钠的俗称、用途分析。
（2）根据化学反应中既作为反应物，又作为生成物，此物质是可循环的物质。
（3）碳酸氢钠在加热条件下反应生成碳酸钠、二氧化碳和水。
（4）① 碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水。
② 碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
（5）根据氯化钡与碳酸钠是否完全反应，进行分析。
（6）氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。
（7）根据②试管中碳酸钠与氢氧化钙是否完全反应，结合氯化钠、氯化钡的性质分析。
18．【答案】(1)
(2) CaCl2
(3) 4 Ca(OH)2与HCl不能共存
(4) 无明显现象 2
(5) A
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）氢氧化钙与盐酸发生中和反应，生成氯化钙和水，化学方程式为。
（2）当氢氧化钙与盐酸恰好完全反应时，溶液中的溶质只有生成的氯化钙；当氢氧化钙过量时，溶液中的溶质是氯化钙、氢氧化钙；当盐酸过量时，溶液中的溶质是氯化钙、氯化氢，结合其他猜想，猜想 1 是CaCl2。
（3）因为氢氧化钙和盐酸会发生中和反应，二者不能共存，所以猜想 4 不正确。
（4）酚酞溶液遇碱性溶液变红，猜想 3 中含氢氧化钙，若不正确，即溶液不含氢氧化钙，呈中性或酸性，所以滴加酚酞溶液无明显现象；
碳酸钙与盐酸反应会产生二氧化碳气体（），有气泡产生说明溶液中含盐酸，所以猜想 2 正确；
碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。
（5）A、氧化铜能与盐酸反应（），若溶液中含盐酸，加入氧化铜后，黑色固体溶解，溶液变蓝，可证明猜想 2 正确，该选项正确；
B、氯化钙和盐酸都能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，即、，无法确定是否含盐酸，不能证明猜想，该选项错误；
C、氢氧化钠与盐酸反应无明显现象（），不能证明是否含盐酸，该选项错误；
D、氯化钠与盐酸、氯化钙都不反应，不能证明猜想，该选项错误。
【分析】（1）根据氢氧化钙与盐酸发生中和反应，生成氯化钙和水分析；
（2）根据反应后溶液中溶质一定有生成物，物可能剩余分析；
（3）根据氢氧化钙和盐酸不能共存分析；
（4）根据盐酸不能使酚酞变色，能与碳酸盐反应产生二氧化碳气体分析；
（5）根据盐酸的化学性质分析。
19．【答案】（1）放热
（2）100
（3）设稀硫酸的溶质质量分数为x，
x=4.9%，
答：稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）由图2可知，反应过程中，温度逐渐升高，说明稀硫酸和氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应；
（2）由图2可知，恰好完全反应时（即溶液为中性）消耗氢氧化钠溶液的质量为100g；
（3）见答案。
【分析】化学方程式计算的基本思路
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
（1）由图2可知，反应过程中，温度逐渐升高，说明稀硫酸和氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应；
（2）由图2可知，恰好完全反应时（即溶液为中性）消耗氢氧化钠溶液的质量为100g；
（3）见答案。
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