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第五单元化学反应的定量关系　
单元综合评估卷
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Mg—24　K—39　Mn—55
一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分)
1．关于质量守恒定律，下列叙述正确的是(　　)
A．1 g食盐溶于10 g水中，得到11 g食盐水，符合质量守恒定律
B．31 g红磷在空气中完全燃烧生成71 g五氧化二磷，则实际消耗空气的质量为40 g
C．质量守恒定律揭示了化学变化中反应物和生成物之间的质量关系
D．蜡烛完全燃烧后消失了，违背了质量守恒定律
2. “引力一号”是目前全球最大固体燃料运载火箭。已知某种固体燃料为高氯酸铵(NH4ClO4)与铝粉的混合物，则该固体燃料燃烧后的生成物中不可能有(　　)
A．N2 B．CO2
C．Al2O3 D．AlCl3
3．O2通过臭氧发生器转化为O3，反应前后发生变化的是(　　)
A．原子总数 B．分子种类 C．元素种类 D．物质的总质量
4．利用空间站微重力环境进行材料的加工与生产是空间站的重要应用，如制备砷化镓(GaAs)的生产成本只有地球上的1%。制取砷化镓的化学原理为(CH3)3Ga＋AsH3===GaAs＋nCH4，该反应中n的值是(　　)
A．4 B．3 C．2 D．1
5．在化学反应A＋2B===C＋2D中，当1.6 g A与足量B完全反应后，生成4.1 g C和3.9 g D，则参加反应的A和B的质量比是(　　)
A．8?11 B．1?4 C．16?11 D．1?2
6．下列有关反应2CO＋O22CO2的说法正确的是(　　)
A．一氧化碳和氧气混合就生成二氧化碳
B．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
C．两个一氧化碳分子和一个氧分子混合就生成两个二氧化碳分子
D．2 g一氧化碳和1 g氧气在点燃条件下反应生成2 g二氧化碳
7．化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是(　　)
A．元素观：物质是由元素组成的
B．分类观：水和三氧化二铁都是氧化物
C．守恒观：1 g碳与1 g氧气充分反应，生成2 g二氧化碳
D．转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化
8．下列化学方程式符合题意且书写正确的是(　　)
A．电解水：2H2O===2H2↑＋O2↑
B．碳在氧气中燃烧：C＋O2CO2↑
C．镁条在氧气中燃烧：Mg＋O2MgO2
D．乙炔(C2H2)在氧气中燃烧：2C2H2＋5O24CO2＋2H2O
9．在反应2A＋B2===2C中，21 g A和足量B2在一定条件下充分反应生成33 g C，已知B的相对原子质量为16，则A的相对分子质量是(　　)
A．26 B．28 C．30 D．32
10．碳酸乙二酯(C3H4O3)可用于生产可降解塑料，我国未来科学工作者以CO2为主要原料合成C3H4O3的过程如图所示，下列说法正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE"26秋RHXJ-14.tif"
A．反应前后分子种类不变
B．反应后催化剂质量减小
C．参与反应的CO2与C2H4O质量比为1∶1
D．保持CO2化学性质的最小粒子是碳原子和氧原子
11．密闭容器中甲、乙、丙、丁发生化学反应，反应前后各物质的质量分数如图所示，下列判断正确的是(　　)
A．物质乙是该反应的催化剂
B．该反应的基本类型是分解反应
C．该化学反应中甲与丙的质量变化之比是23∶50
D．该反应生成20 g丙，需消耗16 g甲
12．下列图像能正确反映对应变化关系的是(　　)
INCLUDEPICTURE"HJ34.tif"
A．图1：加热高锰酸钾固体至质量不再减轻
B．图2：向一定量二氧化锰中加入过氧化氢溶液
C．图3：镁在氧气中燃烧至固体质量不再增加
D．图4：等质量、等质量分数的过氧化氢溶液完全分解
二、填空题(本题包括4小题，共41分)
13．(8分)质量守恒定律的发现是化学发展史上的一个重要里程碑，请用相关知识回答问题。
(1)纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量________(填“大”或“小”)。
(2)为了保护环境，国家限制燃放烟花爆竹(主要成分有黑火药、特效药剂等)，火药爆炸时发生的主要反应是S＋2KNO3＋3CK2S＋X↑＋3CO2↑，则X的化学式为____________，依据是化学反应前后____________________不变。
(3)15.8 g高锰酸钾中含有氧元素的质量为6.4 g，则加热15.8 g高锰酸钾至完全分解，理论上可以得到氧气的质量________(填“大于”“等于”或“小于”)6.4 g。
14．(10分)如图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程(部分产物已略去)，请按要求回答相关问题。
INCLUDEPICTURE"26秋RHXJ-16.tif"
(1)X的化学式是____________。
(2)煤与氧气的反应属于____________(填“物理”或“化学”)变化。
(3)工业制氧的常用方法是分离液态空气法，利用各成分沸点不同，首先分离出____________，最终得到的产物为____________(填“纯净物”或“混合物”)。
(4)写出合成NH3的化学方程式：____________________________。
15．(8分)在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，丙为该反应的催化剂。一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量变化如下表。
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 20 5 y 37
反应后质量/g x 35 2 12
(1)x的值为________，y的值为________。
(2)该反应的基本反应类型是________反应。
(3)反应中乙、丁两物质变化的质量比为________(填最简整数比)。
16．(15分)水蒸气冷凝为小于10微米的液滴时，部分水分子可能转化为过氧化氢分子。博物馆禁用闪光灯，因强闪光灯使用时产生的紫外线将促进这一反应发生(微观示意图见图1)，加速文物老化。
INCLUDEPICTURE"26秋RHXJ-17.tif"
(1)请根据质量守恒定律，在图1方框中填上合适的模型图：________→________。
(2)参考图1写出水和氧气反应的化学方程式：________________________。
(3)反应中不变的微观粒子是________________(填微观粒子名称)，水和过氧化氢的化学性质不同的本质原因是_____________________________________________。
(4)水微滴中形成的过氧化氢含量随冷凝液滴的尺寸增大而减小。当过氧化氢的相对湿度为 55%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如图 2 所示。
①在图2所示的实验条件下，水微滴中液滴尺寸最小时的温度为________。
② 图2中a点(对应温度为－2.8 ℃)不生成过氧化氢的原因可能是温度过低时，水蒸气冷凝为________(填“大于”或“小于”)10 微米的液滴。
三、实验与探究题(本题包括1小题，共22分)
17．(22分) 质量守恒定律的发现经过了漫长而曲折的过程。某化学兴趣小组的同学根据图1所示实验进行了相关探究。
INCLUDEPICTURE"XJ5-1.tif"
【实验一】如图A所示
(1)加热前称量锥形瓶的总质量为27.6 g，则图中托盘天平的游码是在刻度________处。
(2)实验中小气球的作用是____________________________________。
【实验二】如图B所示
(3)锥形瓶中加入少量硫酸铜溶液后，加入铁丝，称量总质量为m1，发生反应的化学方程式为__________________________；反应一段时间后，再称量锥形瓶及瓶内物质的总质量为m2，则m1________(填“＞”“＜”或“＝”)m2。该实验证明了质量守恒定律，请你从原子的角度说明质量守恒的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
【实验三】如图C所示
(4)实验前称量装置质量，将盐酸与碳酸钠混合，使其充分反应，稳定后再次放回天平观察，发现天平指针向右偏，解释造成此现象的原因是___________________________________________________________。
(5)分析原因后，小组同学将实验装置改进(如图2所示)再次进行实验，装置气密性良好，其他操作不变，发现天平仍不平衡，分析原因可能是______________________________________________________________。
【实验四】如图D所示
(6)发现一定质量的镁带完全燃烧后，留下的固体质量比反应前镁带的质量轻，联系实验现象，推测可能的原因是________________________________________。
【实验结论】
(7)A、B、C、D所示四个实验中，根据现象能用来验证质量守恒定律的是________(填字母序号，下同)；能用质量守恒定律解释的实验是____________。
【实验反思】
(8)利用有气体参加或生成的反应验证质量守恒定律时，应在________(填“密闭”或“开放”)体系中进行，并且还需避免受温度、浮力等因素的影响。
四、分析与计算题(本题包括1小题，共13分)
18．(13分)小华同学用图1所示装置制取氧气，实验过程中称量反应前后固体的质量，相关数据如图2所示。请回答下列问题：
INCLUDEPICTURE"XJ5-2.tif"
(1)完善化学反应方程式：KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2
(2)实验中共制得氧气的质量为________g。
(3)计算参加反应的高锰酸钾的质量。
答案
1．C　2.B　3.B　4.B　5.B　6.B　7.C　8.D　9.B　10.C
11．D　12.D
13．(1)小
(2)N2；原子的种类和数目
(3)小于
14．(1)N2
(2)化学
(3)氮气；混合物
(4)3H2＋N22NH3
15．(1)15；2　(2)化合
(3)6：5
16．(1)INCLUDEPICTURE"26秋QG-D1.tif"；INCLUDEPICTURE"26秋QG-D1+1.tif"
(2)2H2O＋O22H2O2
(3)氢原子和氧原子；分子构成不同
(4)①4 ℃　②大于
17．(1)2.6 g
(2)平衡气压，防止胶塞飞出
(3)Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4；＝；化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变
(4)碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，所以左盘质量减小
(5)气球膨胀，受到向上的浮力，影响质量测定
(6)一部分生成物以白烟的形式逸散到空气中
(7)A、B；A、B、C、D
(8)密闭
18．解：(1)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑　(2)1.6
(3)设参加反应的高锰酸钾的质量为x。
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
316 32
x 1.6 g
＝
x＝15.8 g
答：参加反应的高锰酸钾的质量为15.8 g。

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