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2025~2026学年度第二学期期中质量调研
高二化学试题
2026.4
(考试时间：75分钟试卷满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32Fe-56Zn-65
一、单项选择题：共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.2025年4月，神舟二十号载人飞船成功发射。下列说法正确的是
A.宇航服材料中的聚四氟乙烯的单体属于烃类有机物
B,储存氧气的钛合金罐体材料中的钛位于元素周期表d区
C.飞船推进器的陶瓷氨化硼属于含极性键的分子晶体
D,飞船推进剂中的高氯酸铵属于氨的最高价含氧酸盐
2.将CoC2溶于浓盐酸能形成[CoCL4P,存在平衡：ICoH2O)62++4C厂=[CoCl4]2+6H20。
下列说法正确的是
A.H0为非极性分子
B.基态Co的价层电子排布式为4s2
C.C1结构示意图为
D.1mol[Co(H2O)62+含18mol共价键
3.科研人员在室温条件下，通过下图所示的转化合成了N。,并在超低温环境下对其完成捕
获。设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
B,AN,→BrN3AN→N。(O
N
3/
A,N。与N2互为同素异形体
B.“3”位的氨原子采取$p杂化
C.1molN。中含有的o键数目为6W.
D.84gN完全分解生成N2,产物的分子数为3NA
4.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
制制
搅器
温度计
十燥的MgC2:6H,0
杯盖
HCI
NH
内筒
-翻一一→尾气
直流电源电流
外理
粗铜
阳热层
无水CaC
含C02
外壳
酸
图1
图2
图3
图4
A,图1装置用于精确测定中和反应的反应热
B.图2装置用于制备无水MgCh
C.图3装置用于模拟侯氏制碱法制备NHCO3
D.图4装置用于电解精炼铜
高二化学第1页（共6页）
5,前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。基态时，X原子核外有6个电子，Y
原子3p原子轨道半充满，Z原子3p原子轨道上有2个未成对电子。W与Y处于同一主族。
下列说法正确的是
A.第一电离能：ZB.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
C.原子半径：W)D.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的程
6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A,氯水宜保存在低温、避光条件下
B.合成氨工业上，采用高压以提高NH的产率
C.对于平衡体系：2HI(g)=H(g)十(g),增大压强（缩小容器体积）可使颜色变深
D.向氯水中加入适量石灰石，可增强漂白效果
7.丹皮酚X)具有各种抗炎活性。利用丹皮酚合成一种药物中间体(Y)的流程如下：
Br人Br
入入B
K.CO,
X
下列有关化合物X、Y的说法不正确的是
A.X分子中采取sp3杂化的原子有2个
B.X的熔点比HOo的低
C.X和Y都属于芳香族化合物
D.X生成Y发生的是取代反应
8.二氧化碳催化加氢的反应有利于减少温室气体排放，反应为2C02(g)十6H(g)
三C2H4(g)十4H2O(g)。下列说法正确的是
A.上述反应平衡常数K=2CO)c西
c(C2H4)
B.上述反应的△H=4E(C一O)十6EH一H)-4E(C-H)-8E(O一H(E表示键能)
C.上述反应中每生成1 mol C2H4,转移电子的数日约为6×6.02×10
D.实际应用中，氢碳比n越大，越有利于提高CO的平衡转化率
n(CO2)
9.一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列说法
电极A
电极B
正确的是
&
A.电极B是该电池的负极
CO、
H.\
K
02、C0
B.电池工作时，CO3向电极A移动
Na'
C.电极B上发生的电极反应为O2-4e一20
C02、
H
CO
D.H2参与的电极反应为H2+20H一2e=2H20
10.精细化学品Z是X与HBr反应的主产物，X→Z的反应机理如下，下列说法不正确的是：
Br
CHCHCH
+HB:
+Br-
A.X与
互为顺反异构体
B.X能使溴的CCL4溶液褪色
C.Z与
「互为同分异构体
D.Z分子中含有2个手性碳原子
Br
高二化学第2页（共6页）化学评分参考
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1B2.D3.C4.B5.A6.C7.A8.D9.B10.D11.C12.D13.C
二、非选择题：共4题，共61分。
14.(16分)
(1)第四周期第VB族(2分)
(2)MnO2(2分)
降低(2分)
AC(2分，漏选得1分，错选不得分)
MnO,
(3)①4Fe2+0,+10H,0兰4Fe(OH,(胶体)+8H(2分)
②高于30℃，溶液中的溶氧量减少(2分)
③pH过低，不利于Fe3+水解形成Fe(OHD3胶体；H浓度大，不利于MnO2吸附Fe+
或不利于MnO2吸附Fe(OH3胶体共沉淀(2分)
(4)用NH4)2CO3作沉淀剂，生成的MCO3在煅烧时产生大量气体，使制得的脱硫剂
疏松多孔，吸附性更强或与SO2接触面积更大(2分)
15.(14分)
(1)防止消耗更多的KMnO4和产生污染性气体Cl2(2分)
(2)2MnO4+3Mn2++2H20==5MnO2l+4H+(2分)
2.8-6.0(2分)
(3)2.5×101(2分)
(4)①5Zn2++5C03+5H20==2ZnC03·3Zn(OH2·2H20L+3C02↑(2分)
②Zn(OH)z、ZnO
350℃时，剩余固体中不含C元素，C元素以CO2的形式失去。
2ZnC03·3Zn(OH)2·2H0的摩尔质量为583g/mol,取1mol碱式碳酸锌，加热到
350℃时，固体质量变为423g,周体质量减少583g-423g=160g
160=2x44+18x,解得x=4,说明分解产生了4molH20,
剩余固体中含有Zn0和Zn(OH)2。
(4分)
16.(17分)
(1)①C、H、Fe(2分，漏写一个得1分，漏写两个不得分)
②83(2分)
(2)①2A1+6HO一2AI(OH)3+3H↑(2分)
②I.NaOH与AlO3或AI(OH3反应生成可溶性盐，从而破坏了铝表面的氧化膜，促
进了AI-NaCI析氢反应(2分)
Ⅱ.在NCl2溶液中，AI与NP迅速反应生成Ni,生成的Ni附若在AI表面，形成
许多Ni为正极、Al为负极的Ni一AI微电池，大大加快氢气生成速率(3分)
第1页（共2页）
(3)①CHOH+H0-6e=CO↑+6H(2分)
②电解甲醇水溶液耗能少，成本低；纯度高，产率（速度）高；无氧气产生更安全
(2分，写出一点即可)
(4)0
(2分)
17.(14分)
(1)-90.0kmol(2分)
(2)①C0(2分)
②随温度升高，反应①正向进行程度与反应③逆向进行程度相差不大(3分)
(3)KK(2分)
催化剂
(4)HCO,+H,
HCOO+H,0(2分)
温度升高反应速率增大：温度升高催化剂的活性增强，反应速率增大(3分)
第2页（共2页）

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