资源简介

绝密★词研结束前
2025学年第二学期高二年级学业盾量阶段调研
化学
注意
1.本在满分100分,考试时间90分钟
2、香题丽,在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考让号并核对杀形码信总
3、答题时,请按照答题纸上“注意事项”的要求,在答题纸相应的位置上规范作答,在本试卷上
作答一律无效,
4.可能用到的相对原于质量:H-1C12N14O-16Na25S32C-355K-39Fe5
Br-8OI-127
选程额部分
一、选择题(本大题共16题,每小题3分,共48分。每小题列出的四个备途项中只有一个是符合题目
求的,不选、多选、错选均不得分,
1.玻璃可用于生产建须材科、光学仪器等,它属于以下物质类别中的
A.无机非金属材科 B.聚合物 C物 D.分子
2.下列关于次氨酸钠(NaClO)的说法中,不正确的是
A。NaCIO是子化合物
B,NClO水溶液呈碱性
C.NaCIO与洁厕灵(主要成分HCI)不能混用
D.NaCIO水落液低温下不公分解,比HCIO程定
3.下列化学用语表示正确的是
A.聚乙烯的结构简式:-+CH=CH+
1s2s2p
B,基态氧原子的轨道表示式:4+
C.CaC:的电子式:I:C:I-Ca2+I:C:I
D。SO:2的VSEPR 核型;
4.下列说法正确的是
A。分子的极性:CH>H-O
B,分子中三键链长;HC=N>HC=CH
C.离子键白分数;NaCl>NaF
D,键的极性;H-ClCl-C
5.某研究团队利用CHOH将废水中的NO转化为对环境无害的物质后排放。原理为
H*+CHOH+NO→X+CO+HO(未配平)。下列说法正确的是
A。X表示NO
B.可用KCrO替换 CH;OH
C,还原剂与氧化剂物质的量之比为56
D.若反应转移的电子数为2N,则生成标准状况下CO:气体112LN;表示阿状加德罗常数的值
高二化学试第1页(共6页
6.物质微观结构决定宏观性质,进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是
选项 结构或性质 用途
A 金属铝具有还院性 铝可用于治炼金属
B NaHCO 具有热分解归 NaHCO;可用作餐具洗涤究
NH4NO;中引入有机基团转化为低烃 CHCHNHNOs作为高子液体可用作申
C
点的 CHCHNHsNO. 化学研究的电解质
冠酶18-冠-6空腔直径(260~320 元酶18-冠-6可识别K*,能增大kMnO
pm)与K*直径(276pm)接近 在有机溶剂中的溶解度
7.下列方程式不正确的是
A.碘化亚铁落液与等物质的量的氯气:2Fe*+2I+2Cl-2Fe”+1+4C
B.将砜酸氢转落液与过量的澄清石灰水混合:HCO;+Ca”+OH一CaCOl+H:0
C.灼热的C0加入CHCHOH中,CuO+CHCHOHACHCHO+Cu+H0
D.同AgNO;语液中逐酒加入过量的氨水:Ag+2NHsH:O-[Ag(NHH)I+2HC
8,下列“类比”合理的是
A.CO,是直线形结构的酸性氧化物,COS也是直线形结构的酸性氧化物
B.Fe和S反应生成FeS,则Cu和S反应生成CuS
C.申解熔融氯化钠获得金属钠,电解熔融氯化镁获得镁
D.NaO和CO反应生成NaCO和O,则NaO,和SO反应生成NaSO;和O
9.下列说法不正确的是
Ma_CO NO (g)或Bn (g
MaHCO
石
① ② 3
A。装置(①用来制作简易氨氧燃料申泄
B.装置②可用来比较 NaHCO:与NaCO:的热稳定性
C.图3标识表示毒性物质
D.装置④可用于鉴别 Br(g)和 NO(g)
10.某种天然植物中分离得到的有机活性分子,结构简式如图所示。下列说法不正确的是
A,分子中含有3种宣修时
B,该物所能使溪水祖色
C,1个分子中含有3个手性碳原子
D,该分子中C原子杂化方式:sp2、sp
高二化学第2页(共6页)
11.为理解AB型离子化合物溶解讨程的能量和墙的弯化,可设想NC固体游于水的讨程分两步实理
不意图如下。
ag(
+HO
G 普
NaCs △Ht4HJ mol
△ Na(aq).CI(aq)
下列说法正确的是
A.NaC1固体溶解的过程是熵减的过荐
B,根据△Hs-+4kJ-mol-1可知,|△H<△H
C.根据各微程的状态,可判断△S>0,△S>0
D.AB型离子化合物溶解过程,△H和△S均可能大于零或小于
12.在25℃、01MPa的条件下,通过轻基自由萜(OH)的氧化途径,安现空气(N+O)转化为HNO
若向劳冒中加入少量 FeSOa后,HNO产率品著握高,劳置加 空气 电源
图所示。下列说法不正确的是
A,电极Ⅱ连接电源正极 C
B,电极1的电极反应:O+2e-+2H=HO LiSo
C.电极1可能发生电极反应:Fe*+e=Fe2 HSo
D.通入224L(已换算成标准状况)空气,可生成HNO:约为
0.168mol
13.下列关于铁氰化钾《K;[Fe(CN)6])的说法正确的是
A,配位键强度:[Fe(CNwI>Fe(CNMI
B.IFe(CN)sP3中提供孤电子对形成配位键的原子为M
C.向盛有K[FeCNl落液的试管中,酒入硫氰化钾落液,语液变红色
D.1mol[Fe(CN13中含有6mol的c钟
14。已知B～在酸性条件下可以催化H0,的分解,其反应能量-历程和机理如下图。下列说法不正确的员
非健化反 HO HC
反应物
催化反应
生成物
反应过程 HO
A.未加催化剂时,正、逆反应的活化能关系:EB.Br可加快HO,的分解速率,也可改李该反应的反应热
C.催化反应决速步的离子方程式:Br+HO=2H+2Br+O
D.Br,也可以作为H-O分解的催化名
15.常温下,向0.1molL的NaHCO:溶液中,逐滴加入0.1molLCaCl,溶滋
已知:KaCaCOs=10~ ,HCO;的电离常数K=10,K=10~03。下列说法不正确的是
A.0.1mol/LNaHCO;溶液中存在c(HCO:)PcCO:2
B.NaHCO1溶液中存在2HCO=HCO+CO2 K=1O38
C,0.1molL的NaHCO;溶液的 pH=9.7
D.滴入讨量CaC1,溶清会发牛反应HCO:-+Ca2=CaCO+H
高二化学第3页(共6页)
16.某化学小组采取如下步骤制备KMnO4
1.称取7gKOH和5gKCIO;放入坩埚中混合,并搅择加热
Ⅱ.待固体焰融后,个断搅择下分批加人5gMnO2,反应一段时间
Ⅲ.冷却,将固体研细,用4%的KOH溶液浸取,得绿色溶液
IV,同绿色落液中通人适量CO后,将语液加热,并趁热滤去规渣
V.澳液经一系列操作得到KMnO.紫色品体。
下列说法止确的是
A.步覆1可在陶资坩埚中使用玻璃棒搅拌加热
B.步骤IⅢI中的KOH 可用CHsOK代替
C,步骤IV若通入的CO:过量则会降低产品的纯度
D.步骤V的一系列操作指的是蒸发全大量品体析出,过滤、流添、十焊
非选撑题言方
二、非远拜题(本大愿天4小题,兵52分
17.(16分)氮硼烷(NHBH)含氢最高、热稳定性好,是一种具有潜力的固体储氢材斜。请回答
(1)NHsBH;分子中存在配位键,写出该物质的结构式—A
(2)已知:在四氢呋响(THF,结构简式为:())作溶剂的条件下可合成氨硼烷
BH3(THF+NH3-NHBH+THF.
①)下列说法正确的是▲。
A.调定品体结构常用的仪器为X射线衍射仪
B.第一电离能介于B、N之同的第二周明元素有2种
C.电子排布为1s22s'2p2的B原子处于激发态
D.四氢呋喃分子间可形成分子间氢钮
②已知BH可作为解间中间体被检测到,试比较键角∠H-BH:BHANHsBH(填“>”
“<”或“”),请说明理由_A
(3)已知电负性:NbB,NuBh水解会产生两种气体和HBO,写出此反应的化学方程式
(4)NH;BH;热分解释放氧的副产物为BN,常见的BN存在加下两种品体结构
高
上
BN cBN
1h-BN和c-BN的晶体类型分别是
②c-BN品体中与B距离最近且相等的B有▲个
③h-BN品体结构与石墨相似却不导电,原因是_▲
18。(12分)肉烯是一种康要的化工原料,可以在催化剂作用下,由肉烷直接脱氯制备,反应如下
IC Hs(e)=CsHse)+Hx(g] △Hj=+125kJ-mol*l
请回答
(1)下列有利于提高丙烷平衡转化率的条件是▲
A,低湿低压点B,低湿压 C温低压 D。高温高压
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(2)R可催化丙烷腔氢。某研究小组引入Sn据高P的催化性能,反应如下
II CjHs(g)+*→CsHs*
III CHs*+*→CH*+H* △H
IV C;H*+*→C H*+H* △H
V CsH*→CiHa(g)+*
V
式中:“·”表示催化剂表面脱氢活性位
(①Sn(原子序数为50)位于元素周期表第
2VI反应为;
(3)下列说法不正确的是
A。该条件下丙烷脱氢不属于基元反压
B.△H、△数值均等于磁氢链提能
C.P可隆低后应的活化能,提升两场的平衡产虚
D.若V反应过慢,会产生不饱和程度更高的副产物
(3)工业上还有可利用催化氧化脱氢工艺制备丙烯,反应如下
VCsH(gz-Ox(g)=CHs(g)+H O(g) H k
和同温度下K K(填“<“= “<”,下同),△Hz △H,解释K利
△H变化的原因:
19.(12分)实验室由环己醇制备环己烯的反应式如下
OH
作
(环己醇,沸点161℃) (环己烯,滤点83℃
已知:环己烯微溶于水,
请回答:
(1)操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。仪器C的名称4:仪器B的作用为
(2)从环己烯粗产品中得到环己烯的操作加下。请选择合适的握作并桂序
(号
(1)用饱和NaC1溶液分批次洗涤 2用基缩水分批次汤
3加入无水CaC于燥剂吸水 4分液
过滤 蒸馏
(3)下列说法正确的是
A,操作1的装置可以用酒精灯加热
B.若原料环己醇中含苯酚杂质,可用浓溴水检验
C.可用浓磕酌替代FeCl6HO作催化剂,但副反应较名
D.仪器B的下端无液滴滴下,可判断反应基本结实
(4)环己烯含量的测定:一定条件下,取01640g环己烯样品,加入00040molBr,与环己烯充
反应后,剩余的Br与延量KI作用生成上,用02000moL的NaS0标准落液滴定,终点
消耗NaS0;标准溶液2086mL(以上数据均已扣除干扰因素)。测定过程中,发生的反应如下
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b.Brz+2KI=[ +2KBn c.I1+2Na2S1O =2Nal+NaS4O
(1)满定接近终点时,问锥形瓶中满入半满落液的操作步骤是
②样品中环己烯的纯度为
20.(12分)化合物1是一种催眼药物,某研究小组通入如下流程制备化合物1(部分流程及反应条件己
省略
ECH_ofCI
(CHCH.)N
RCOC
已知 ①HN RCO
3C1是邻对位定位基,N0;是间位定位基
请回答:
(1)A的官能团名称:
(2)A与B反应牛成C和一种酸,写出该反应的化学方程式 该酸的酸性 (
“强干”或“弱于”)甲磺酸 )。当A与B按物质的量1:2反应时。写出其中含有苯
环的有机物的结构简式;
(3)E的结构向式为:
(4)下列选项不正确的是
A,C一D的原子利用率为100%
B.D→F过程中CHCHH)N可吸收产生的HCI,促进平衡正移
C,Ru0a过程中体现还原性
D,化合物I的分子式为CHuNF,SC
(5)以苯为后料.设计化合物A的合成路线 (用流程图表示,无机试剂任选)
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2025学年第二学期高二年级学业盾量阶骨调矿
化学参考答案
一、选择题(本大题共16题,每小题3分,共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目
求的,不选、多选、错选均不得分,
2 4 8
A D B D C B A C
1O 1 12 13 14 15 16
A C D A B C C
A
【详部】玻璃的主要成分是硅酸盐、二氧化硅等,是无机物质,它在物理性质上表现为非品体,无固准
焙点,且不属于金属材料范畴,归类于无机非金属材料。聚合物;聚合物通常指有机高分子化合物(
型料、称胶)。
2。D
【详解】A正确:NCIO由Nu和CO构成,属于离子化合物。B正确:NaCO为弱酸强碱益,水解
溶液显碳性。C正确:NClO与HC1发生归中反应:ClO+cr+2H=C2++HO,产生有毒氯气
不能混用。D错误:NaC1O也会分解,其水溶液在低温下存放三年可分解一半左右
3。B
【详解】A.聚乙烯的结构简式:十(H-(叶,C.CaC:的电子式:Ca*下:CC
4.D
【详解】A错误,乙热是非极性分子(直缆对称》过氯化氯是极性分子。极性;HO,>C出。B错误
键长与原子半径等有关。分子中三锦键长HC=CH>HC=N。C错误,离子钟百分数与中价样若箱有
关,NF电负性架里大,两子键百分数里高。D正确,HC是极性键(不同原子);ClC是非极性银
(同种原子)。键的极性:H-C1>Cl-Cl
5C
【详解】NO被还原为无害物质是N,不是NO(有毒)。CHOH(C为2价)被氧化为CO
6H+5CHOH+6NO:-3N:++5CO+13HO.B错误:KCrO,是强氧化剂,不能替换还原剂CHOH
6R
【详解】NaHCO3溶液碱性,油脂碱性条件下水解,可用作餐具洗涤剂
A
【详解】A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应:21+Cl=12+2C
8。C
【详解】A.CO,是育线形结构的脚件氢化物。COS结构虽为盲线形,但不属于氢化物。B.CU和S同
应牛成CmS。D.NaO,和CO,反应生成NaCO,和O,SO,且有强还照性会被NaO,氧化NaSO
9A
【详解】A中装習()关用K1时左制Zn为阳极,电极反应Zn2e=Zn,不产生氧气。则打开K1关用
K2时形成不了氢氧献料电池,
IC
【详解】该分子中含有酸基、孩基和碳碳双键三种官能团,A和B正确。1个分子中含有4个手性碳同
子,C不正确。介子中值和碳原子为sP3杂休,双钟上的磷原子为sP2杂化
1D
【详解1A.NaC1固体溶解为日发讨样。内为八H>0、所以八S>0.A项错误
B.At=A1+A%=4以moI,Ah为质子销断要的吸热过和,Ah>0:A为离子水合的放热过和
AHz<0。吸热值大于放热值,故IAH小l△HH,B项错误
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C.A5;为NaC1固体所裂为气态满于,有序品态变气态满于,瓶增(AS>0);AS为气态溪于水合形
成水合离子,混乱度降低,AS<0,C项错误
D.AB型离于化合物语解时,△月取决于Ah和Ah的相对大小、△S取决于△5和△5的相对大小
故△H和△5均可能大十零或小十零,D项止确
12.D
【评解1A。电校Ⅱ电被及应:2H;02e=0+4H,发生氧化反应,为电解池的阳校,故电极Ⅱ连接中
源正极,A项正确;
B,电极1为阴极,申极反区式为:O+2e+2H-HO,B项正确
C.Fe”为该反应的催化剂,被HO:氧化为Fe”后,可在阴极(电极1)得电子还原为Fe”,对应的电
极反应式为:Fe*+e=Fe*,C项正确
D.标准狱况下224L空气为Imol,0的体积分数约21%,则nO021mol;021molO会生成021mo
HO,HO 和N:在Fe”作催化剂时发生5HO+N=2HNO4H:O,5HO:～2HNO,故生成HNO
的为0084mm0l,D项错误。
3。A
【详解1A.配位键强度与中心离子的电商、半径有关,Fe”电荷数大于Fe”,Fe一半径小于Fe”,故A
位碰强皮:Fe(CN)Fe(CNI*,A项止确
B.CN中C和N均有孤电子对,但C的电负性里小,孤电子对更易给出,因此FeCN-中提供预
电子对形成配位键的原子为C,B项错误
C.KFeCN中Fe”与CN形成稳定的配位键,落液中儿乎尤目由移动的Fe”,因此满入梳氯化
(KSCN)落液后落液不变红色,C项错误
D.IFeCNM产中,6个CN与Fe”形成6个o位键,且每个CN内部还含有1个o键,故Imol该A
离子中含有12molo锂(6+6),D项错误
4,B
【详解1AHO分解为HO和O的反应是放格反应(AHc0),放热反应中存在关系:AH=E心E。0
故EB.催化剂(BT)以能降低反应的洁化能、加快反应建率,个能改变反应热(反应热由反应物和生成
物的总能量差决定,与反应路径尤天),B项错误
C.决速步为反应历程中活化能最高的步骤,由反应机理可知,B与HO的反应活化能更高,为决通
步,对应的离子方程式为:Br+HO=2H+2Br+O,C项正确
D.从反应机理图可知,B把满足先消揉后牛成的条件。因此B印也可以作为HO,分解的催化剂,
止
I5.C
【详解1NaCOs溶清中水解程唐大干苴由盛科府。A选项正确,NaCO:溶满中在在白遇由盛2HCO
一HCO+CO÷,可推得其平衡常数K=KsK10,B选项止确:01moL的NaHCO落液
H-12(PK+PK83,C选项错误:满入过量CCl:溍液会发生反应HCO+Ca”CaCOH,可
推得其平衡常数K-K/KspCaCO)-10,两入过量CaCl:落液会发生上还反应
I6.C
【详解1加热焙融酸性固体时不可使用陶密坩埚、玻确棒,A选项错误;CHOK会被KMnO.氧化
B选项错误;若通入的CO:过量会产生KHCO,语解度小,会降低产品的绝度,C选项正确;步骤
的一系列操作指的是蒸发至蒸发至品腰出现,冷却结品、过滤、洗涤、干燥,D选项错误
二、非选释题(本大顾共4小顾,共52分
HH
17(1)H—N—B—H (2分,配位键不用“→”不扣分)
HH
(2)1AC(2分
②>(2分)BH;中B原子为sm杂化,键角为120°,NHBH:中B原子为sp2杂化,为四
第2页(共4页)
体结构,故键角NH;BH(2分
(3)NH,BH +3H O=NH,T+3H T+H,BO(2分)
(4)(1混合品体(1分)兵价品体(1分)(212(2分
③N的电负性大,不易给出孤电子对,B无单电于,层状结构中没有目由移动的电于(2分
【详解
(1)N出分子中的N原子有孤电子对,B出分子中的B原子有空轨消,N原子向B原子择供孤电子
对形成配位链(N→B),具茶化字键为普四兵份键
(2)(①A,测定品体结构最常用的仪器为X射线有射仪,A项止确
B.第二同期元索时第一电满能,介于B、N乙间的有Be、C、0共3种,B坝错误
C.B原子的基态电子排布式为1s2s2p,1s2s2p为电子发生跃迁后的激发态,C项正确
D.四氢呋确分于中时0原于与C原于租难,分于中无0H诞,无运形成分于同氧证,D场
镭误
(3)已知电执性N>>B,敌NB中N显3价、B显3价:水解时,3份的N结合HO中的H
生成NH,3价的B结合HO中的OH生成出BO,HO中的H酸还原为出,结合原于守
配平可。
(4)QhBN的层内原子间以共价键结合,层与层之间存在分子间作用力,为湿合型品体;cBN中B
N原子以兵价键形成空间网状结构,无分子间作用力,为其价晶体
2
③N的电负性大,不易给出孤电子对,B无单电子,层状结构中没有自由移动的电子(2分
I8.(I)C(2分)
(2)(①)五 IVA(2分) (22H*→Hz(e)+2*(2分)(合理答案也缩分)(3BC(2分
(3)>(1分)<(1分)0可消耗出促进内烷脱氧反应正移,同时反应放捣可为内烷脱
反应供能。(2分)
【详解
(2)③该条件下内烷脱氢个是一步完成的,个属于基元反应,A选项正确:键能是半均值,△h
△H数值均不等于碳氢锂键能,B选项错误:俳化剂不影响平衡产率,C选项错误:若V反应过得
C*未及时脱附,会继续脱氢产生不饱和程度更高的副产物,D选项正确
19.(1)直形冷凝管(2分)冷凝回流环已醇(1分)、提高转化率或提高产率(1分
(2)(143)56)(2分)
(3)C(2分)
(4)be(2分):95709e(2分)
【详解
(1)直形冷凝晋;仪落B为冷凝管,该仪器的作用除了导气外,主要作用是冷凝回流,冷凝国流划
己算,提高其转化单;
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(2)①435⑥(饱和NC1流添→分液一十燥一过悲一燕馏),电和NCI可降低环亡筛在水中
溶解度
(3)A.环己烷易燃,不能用明火加热,A项错误
B.浓溴水与苯酚反应生成三溴苯酚,三溴苯酚溶于环己醇,溴水加入其中无明显现象,B项铝
误:
C.浓梳酸可催化但副反应多(碳化、成醚),副反应较多,C项正确
D.牛角管尤液满说明反应结束,仪器B强会有水和环己解冷磁回流,反应结束后亦会有液滴
下,D页铝误
(4)Q半演操作;笑嘴基满一锥形瓶内联蘸取→蒸细水冲洗内骤:NmS;0落液呈碱性,应使用碱式
滴定管
②根据所给的b式和c式,可知剩余的Bn与反应消耗的NaSO的物质的量乙比为1:2,所
剩余Br的物质的量为:mBr)=2x02000molL/2086×10L=2086×10mol,反应消耗的B
的物质的量为00040-2086×102=1914×10mo1,据反应a式中环己烯与说单质1:1反应,可知
环己烯的物质的最也为1914×10mo,其质量为1914×10×82g,所以01640@样品中环己烯
所量分数为1.94xIO-5x8=2x10086=95708%,OI64o
20.(1)氨基、碳氢键(或氢原子)(1分
OC O(2分) 于(I分)
CC OH
(2分
(4)CD(2分)
。
浓酸、浓酸 等合理答零也给分
C
详解
(2)CC、量吸中子基,C、是推中子基,因此酚性强于甲磺酚。当A与B按物质的量12反应时
C5
NC
A中的NH键会继续断裂,生成ci
(4)C一D的原子利用率为100%,A选项正确:D一F过程中CHChN可吸收产生的HC1,促进
平淹正移。B选项正确:RuO.过程中体现氧化性。C选项错误:化合物1的分子式为CoHNFSC
D选项钳误。
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