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高一年级（下）期中检测（化学学科） D． 和 互为同分异构体
高考版 3．碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示：
Ⅰ卷 （共 40 分） ①H2(g)+I -12( ) 2HI(g) △H1=-9.48kJ mol
一、选择题：本题共 25个小题，每小题 2分，共 50分。在每小题给出的四个选项中，只有一 ②H2(g)+I2( ) 2HI(g) △H2=+26.48kJ mol-1
项是符合题目要求的。
下列判断正确的是
1．我们的校园处处皆化学。下列说法错误的是 A．①中的 I2为固态，②中的 I2为气态 B．1mol固态碘升华时将吸热 17kJ
C．①的产物比②的产物热稳定性更好 D．②中反应物总键能比生成物总键能大
4．天然气报警器可及时检测到空气中甲烷浓度的变化，当甲烷达到一定浓度时，传感器随之
产生电信号并联动报警，图 1是成品装置，其工作原理如图 2所示，其中 可以在固体电解
质 中移动。当报警器触发工作时，下列说法正确的是
A．汉白玉材质的校训碑主要成分为 B．走廊的地砖材质为陶瓷，属于
CaCO3 无机非金属材料
A．多孔电极 b为负极
B．图 2中的多孔电极 a上发生还原反应
C．花坛的太阳能电池板的主要成分是 D．操场人造草皮的草丝主要成分 C． 在电解质中向 a电极移动
SiO2 是聚乙烯，属于有机物 D．多孔电极 a上发生反应的电极反应式为
5．研究 、 等大气污染气体的处理及利用具有重要意义。已知：
2.有关化学基本概念的辨析不正确的是
A． 的一溴代物有 4种 反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
B． 有 和 两种结构
反应Ⅲ： 等于
C．灰砷、黑砷、黄砷是同素异形体
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高一年级（下）期中检测（化学学科）
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A． B． A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B．Al→Al2O3→Al(OH)3→Na[Al(OH)4]
C． D．
C．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4 D．N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2
6． 与 HCl可发生反应①和②，其能量与反应进程如下图所示，下列说法正确的
是
9．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是
① ② A．图甲：锌铜水果电池工作时，电流由锌经导线流向铜
A．反应中涉及的有机物都属于烃 B．反应①的Ⅰ、Ⅱ两步均放出能量 B．图乙：正极的电极反应式为
C． 比 稳定 D．生成物中， 的含量更低 C．图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，且外电路每转移 1mol电子消耗锌 32.5g
+
7．以下是用石英砂(主要成分为 )制备高纯硅的工艺流程图。下列说法正确的是 D．图丁：铅蓄电池为二次电池，电池放电过程中，H 移向 PbO2
10．元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化
合价的对应关系如图。
A．步骤①中得到粗硅的化学方程式：
B． 既与 NaOH反应又与 HF反应，属于两性氧化物
C．由粗硅制备高纯硅的过程中，循环使用的物质是 和
D．高纯硅是良好的半导体材料，是用于制造光导纤维的基本原料
8．下列物质之间的转化都能一步实现的是 下列说法正确的是
A．a、b、c、g、i均可用排空气法收集
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B． 、 、 、g、 、 属于电解质 b． 发生还原反应
C． 在任何条件下与 、a只发生氧化还原反应 c． 从正极区通过离子交换膜迁入负极区
D． 的浓溶液不能干燥气体 a、g、i，是因为其具有强氧化性 d．电子从镁电极经导线流向石墨电极，再从石墨电极通过电解质溶液回到镁电极，形成闭合
回路
11．下列实验能达到实验目的的是
13．某学生用如图所示装置做浓硫酸和蔗糖反应的实验。下列有关实验操作或叙述错误的是
用二硫化碳除去试管内壁附着的硫 B．制氨气
A．A中蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性
B．品红溶液红色褪去，证明有 SO2气体生成
C．检验 A中产生的气体中含有水蒸气，应将 E接在 A和 B之间
D．D中溶液变浑浊，即可证明反应产生了 CO2
14．下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是
C．产生红棕色气体，验证木炭与浓
D．尾气处理
硝酸发生了反应
12. 利用上述原理，人们发明了某镁－溴电池，其工作原理如图所示（装置中的“离子交换膜”
只允许阳离子通过），总反应为： 。下列说法正确的是
A．加热时，①中溶液红色褪去，冷却后红色不恢复
B．加热时，②中现象说明 的漂白作用具有可逆性
C．实验③利用了 易升华的物理性质
a．石墨是电池的负极 D．金属钠与水的反应也可以用封管实验完成
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15．某含 化合物的结构如图所示，该物质属于 向盛有少量胆矾的表面皿中加浓硫酸，搅 体现浓硫酸的吸水
C 固体变成白色
拌 性
将潮湿的二氧化硫通过盛有石蕊溶液的试 溶液先变红色 二氧化硫具有漂白
D
剂瓶 再褪去 性
A．无机物 B．不饱和烃 C．烃的衍生物 D．乙烯的同系物
16． 在一定条件下能有效去除烟气中的 、NO，其可能的反应机理如下图所示，下列说
法不正确的是( 表示羟基自由基，呈电中性， 表示未成对电子)
18．某化学兴趣小组自制的盐水彩灯装置如图所示，下列电池组合正确且能使彩灯亮起来的是
A． 中氧元素的化合价为-2 选项 电极 a(正极) 电极 b(负极) X
B． 转化为 时失去电子 A Al Mg 乙醇
C．净化器内 被还原 B Zn Pt 稀硫酸
D．净化器内 NO发生的反应为
C Cu Fe 硫酸铜溶液
17．下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是
D 金刚石 Zn 稀硫酸
选项 操作 现象 结论
19．已知： ，某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将 “固定”，能高选择
过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后， 稀HNO3将 Fe氧化
A 溶液呈红色
滴入 KSCN溶液 为 Fe2+ 性吸附 。废气中的 被吸附后，经处理能全部转化为 。原理示意图如下。下列说
法正确的是
向某无色溶液中加入过量稀盐酸，再加入 溶液中一定含有
B 产生白色沉淀
过量 Ba(NO3)2
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Ⅱ卷 （共 60 分）
21．（共 17分）海洋和大气是巨大的资源宝库，回答下列问题。
Ⅰ．海水提溴工业流程如图所示：
A．废气中 如果不处理直接排放到空气中，使雨水显酸性，pH小于 7的雨水叫“酸雨”。
B．含 废气进入MOFs多孔材料， 被吸附“固定”，促进 的吸收。
C．转化为 的反应是：
D．该过程属于氮的固定。
20．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水， (1)“吹出”过程利用了 的 性；步骤②③④的目的是___________。
其主要过程如下图所示。 (2)步骤③发生反应的化学方程式为___________。
(3)从理论上分析，下列物质能代替步骤③中的 的是___________(填字母)。
A．HI B． C． D．
Ⅱ．海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂海水电池构造示意图如下。
已知：若键能是断裂 1 mol键所吸收的能量或形成 1 mol键所放出的能量，
几种物质中化学键的键能如下表所示。
H2O中 H-O O2中 O=O H2中 H-H H2O2中 O-O H2O2中 O-H
化学键
键 键 键 键 键
键能
463 496 436 138 463
kJ/mol
（4）电池工作时电子流动的方向为 。（M→N或 N→M）
若反应过程中分解了 2 mol水，则下列说法不正确的是
（5）N极可能发生电极反应有： 和
A．总反应为 B．过程Ⅰ 吸收了 926kJ能量 Ⅲ．工业合成氨实现了人类“向空气要面包”的梦想，氮及其化合物对人类的生产、生活影响巨
大。下图分别为氮元素在自然界中的循环示意图(图 1)及价类二维图(图 2)。回答下列问题：
C．过程Ⅱ放出了 574kJ能量 D．过程Ⅲ属于放热反应
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沸点/℃ -10 44.8
回答下列问题：
Ⅰ、制硫酸：实验开始前打开活塞 、 ，关闭活塞 ，通入一段时间 后，关闭活塞 、
，打开活塞 ，用酒精喷灯高温加热青矾。
(1)A装置中反应的氧化产物为______。
(6)图 1的转化途径中属于“固氮”的是___________(填序号)。 (2)B装置中生成硫酸的化学方程式为______。
(7)实验室固体制备 NH3的化学方程式为___________。 (3)实验结束后，应______。(填字母序号)
(8)简述实验室里检验 Y溶液中阳离子的方法：___________。 A．关闭酒精喷灯，再打开活塞 、 ，关闭活塞
(9)X可作为火箭发动机的燃料，其相对分子质量为 32，已知在 120℃、101 kPa下，1 gX气体
B．关闭酒精喷灯，再打开活塞 ，通入一段时间
燃烧生成 和 时，放出 16.7 kJ的热量，则 X 燃烧的热化学方程式为_________。
C．打开活塞 ，通入一段时间 ，再关闭酒精喷灯
D．打开活塞 、 ，通入一段时间 ，再关闭酒精喷灯
22．（共 14分）《新修本草》中描述“青矾( )”为“本来绿色，新出窟未见风者，正
如琉璃，……，烧之赤色”。我国古代利用青矾为原料，放在蒸馏釜中煅烧制得硫酸。某实验 Ⅱ、探究 的性质：在 C装置中先后 2次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用
小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行 的性质探究，相关物质的物理性质见下表： 油油层厚度一致、通入 流速一致。分别得到如表 pH-t图：
①已煮沸的 (aq) ②未煮沸的 (aq)
(4)分析 pH-t图，②的曲线出现骤降，这是因为______(用化学方程式表示)；上述 2次实验中有
物质 白色沉淀生成的是______(填编号)。
Ⅲ、工业上常用“钠钙双碱脱硫法”除去烟气中的 SO2。其部分工艺流程如图所示：
熔点/℃ -75.5 16.8
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(3)化学家格哈德 埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：
下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是_______。
A．该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成
（5）①吸收塔中为提高 的吸收效率，图中采取的措施有_______。 B．①→②过程中，催化剂在吸附反应物分子时，破坏了分子中的非极性键
②“沉淀室”中加入石灰乳可实现 吸收液的再生。沉淀室中 溶液与石灰乳反应的 C．②→③是形成 N原子和 H原子的过程，同时释放能量
D．③→④形成了新的化学键，涉及电子转移
化学方程式为_______。
(4)氧化炉中，不同温度和催化剂条件下生成不同产物。图中 900℃时发生的主要反应的化学方
③图中原子利用率 100%的反应发生在 。
程式为_______。
A. 沉淀室 B. 氧化室 C. 吸收塔
23．（共 10分）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及
氨氧化制硝酸的流程示意图。 Ⅱ消除氮氧化物尾气造成的氮污染已成为环境修复研究的热点。
(5)氧化吸收法：NaClO/H2O2酸性复合吸收剂可有效去除 NO。复合吸收剂组成一定时，温度
对 NO去除率的影响如图。温度在 60℃左右 NO去除率最高，可能原因是温度过低，反应速率
过慢；温度过高，_______。
(1)向吸收塔中持续通入 A为___________
(2)氨的合成。
已知：N2(g)=2N(g)ΔH1=+946kJ/mol H2(g)=2H(g)ΔH2=+436kJ/mol
3H(g)+N(g)=NH3(g)ΔH3=-1172.4kJ/mol
则 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=_______。
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I．已知 N2(g)和 O2(g)反应生成 2molNO(g)吸收 180kJ能量，反应过程中能量变化如图所示。
(1)上述反应中反应物具有的总能量_____(填“高于”“低于”或“等于”)生成物具有的总能量。
(6)用 NaOH溶液吸收法处理 (仅含 NO、 )。已知过程中发生的反应有： (2)x=_____kJ。
II．铅酸蓄电池常用作汽车的启动电源，其结构如图所示，放电时发生反应：PbO2
； ，用不同浓度
+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。
的 NaOH溶液吸收 含量不同的尾气，关系如图：(α表示 中 的含量)：
(3)放电时，电子由_____(填“Pb”或“PbO2，下同)电极经导线流向_____电极，写出 PbO2电极上
的电极反应式：_____。
(4)该电池工作一段时间后，电解质溶液的 pH_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
III．一种应用比较广泛的乙醇燃料电池工作原理如图所示，已知：电极 X和 Y的材料都是金
用 NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：____。
张属铂(不参与反应)，质子交换膜只允许 H＋通过。
24．（共 19分）人类的一切活动都离不开能量，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化
(5)该电池工作时，氧气从进口_____(填“a”或“b”)通入，写出电极X上发生的电极反应：_____。
密切相关。
(6)该电池工作时外电路中每转移 24NA个电子，理论上需要消耗乙醇的质量为_____g。
请回答下列问题：
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（M乙醇相对分子质量：46）
Ⅳ．氢氧燃料电池对环境无污染，它是通过电化学反应，而不是采用燃烧(汽油、柴油)或储能(蓄
电池)方式。氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏，培根型碱性氢氧燃料电池的内部结构如
下图。
回答下列问题：
(7) ①该装置存在电解质溶液稀释问题，需加装水蒸气冷凝装置，应加装在___极。（正或负）
②装置 a中负极的电极反应式为 。
③若每消耗 5.6 L (标准状况下的体积)，外电路转移电子数为___________。
Ⅴ．某反应过程的能量变化如图所示，请填空。
(8)反应过程_______(填“a”或“b”)无催化剂参与。
(9)该反应的逆反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)，逆反应的ΔH=_______(用 m、n表示)。
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