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天津市静海区第一中学2025-2026学年第二学期高二（3月）学生学业能力调研化学试卷
一、单选题
1．下列关于晶体的说法正确的是
A．金属晶体跟共价晶体一样，是一种“巨分子”
B．晶体有自范性的原因是粒子在微观空间呈周期有序排列，胆矾、玻璃均属于晶体
C．氧化钠是离子晶体，化学键中离子键成分的百分数为100％
D．区别晶体与非晶体的最科学可靠的方法是检测其是否具有各向异性
2．下列表述错误的是
A．基态P原子的电子有9种空间运动状态
B．表示处于激发态的B的电子排布图
C．2pz电子云图为
D．中键的电子云轮廓图：
3．下列各组物质的晶体中，晶体类型相同的是
A．和 B．和 C．和 D．C(金刚石)和
4．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的一组是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
5．下列说法正确的是
A．分子为非极性分子
B．所有分子中都存在化学键
C．配位键强弱：
D．12g金刚石中含有化学键的数目为2NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)
6．科学家发现宇宙中存在100多种星际分子。下列关于星际分子说法正确的是
A．NH3与PH3的键角相等 B．和的空间构型均为平面三角形
C．分子中三键的键长：HC≡N>HC≡CH D．NH3和的VSEPR模型均为四面体
7．下列关于仪器的分析方法描述不正确的是
A．红外光谱可鉴别乙烯和乙醛
B．质谱法可测定乙醇的相对分子质量
C．常利用原子光谱的特征谱线来鉴定元素，称为色谱法
D．根据X射线衍射实验的数据可以推断青蒿素的键长和键角
8．下列对一些实验事实的理论解释正确的是
选项 实验事实 理论解释
A CsCl晶体中阳离子和阴离子都有确定的配位数 离子键具有饱和性
B 环状分子结构如图 S原子采取的杂化方式为
C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是共价晶体
D 冠醚是皇冠状分子，可识别不同的碱金属离子 超分子自组装的特征
A．A B．B C．C D．D
9．下列关于相关实验操作的叙述正确的是
A．萃取实验中把混合液体转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，按如图所示用力振荡
B．在蒸馏实验过程中若发现未加碎瓷片，应立即停止加热并趁热补加
C．溶解粗苯甲酸过程中，加热、玻璃棒搅拌均能提高苯甲酸的溶解度
D．在苯甲酸重结晶实验中，洗涤苯甲酸用冷水的效果比用乙醇好
10．下列叙述错误的是
①热稳定性：
②熔点：
③IA，ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
⑥盐酸可以与碳酸钠溶液反应生成气体，说明盐酸比碳酸酸性强，Cl比C的非金属性强
⑦、分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构。
A．①③⑤⑥ B．②④⑥ C．②③④⑦ D．①⑤⑥
11．进行一氯取代反应后，只能生成4种沸点不同的有机产物的烷烃是
A． B．(CH3)3CCH2CH3
C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3CH2)2CHCH3
12．按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法错误的是（ ）
A．步骤(1)需要过滤装置 B．步骤(2)需要用到分液漏斗
C．步骤(3)需要用到坩埚 D．步骤(4)需要蒸馏装置
二、判断题
13．含有—C≡C—的有机化合物属于炔烃。(____)
14．σ 键的强度不一定比 π 键大。(____)
15．在C60晶胞中，1个分子周围有12个紧邻分子。(____)
16．第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据。（____）
三、填空题
17．方法归纳
(1)硬度比较：硅___________碳化硅(填“>”、“<”或“=”)。
(2)Fe、Co、Ni三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为___________。
(3)镓(Ga)与铝同主族，其单质及其化合物具有广泛的工业应用。镓的卤化物都有较高的催化活性，可用于聚合和脱水等工艺，查得：
物质 GaBr3 GaCl3 GaF3
熔点/℃ 124 78 1000
GaF3的熔点高于GaBr3、GaCl3，原因是___________。
(4)HF、HCl、HBr、HI沸点由高到低的顺序为___________。
【学法题】分子晶体熔沸点高低与哪些因素有关：___________。
(5)下列几组物质：
①苯和乙苯　②CH3COOH和③CH3CH2CH2CH3和 ④CH3CH2C≡CH和CH3C≡CCH3 ⑤CH2=CHCH2CH3和⑥和
ⅰ．属于同系物的是___________(填序号)。
ⅱ．属于同一物质的是___________(填序号)。
ⅲ．属于官能团异构的同分异构体是___________(填序号)。
ⅳ．中含有的官能团名称为___________。
(6)人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构如图所示，该分子中存在___________个手性碳原子。
四、解答题
18．完成下列问题。
(1)配离子[TiCl(H2O)5]2+中心离子为___________，配体为___________，1mol[TiCl(H2O)5]2+中含有σ键的数目为___________NA。
(2)肼(H2N-NH2)分子中孤电子对与 σ 键的数目之比为___________。
(3)胸腺嘧啶是构成DNA的一种含氮碱基，结构简式如图所示：
①胸腺嘧啶的分子式为___________。
②其分子中 σ 键和 π 键的数目之比为___________。
【学法题】通过键线式判断有机物分子中σ键和π键的数目时需要注意的问题：___________。
(4)氢键对物质结构与性质起着关键作用，是生命体系与自然界不可或缺的重要作用力。下列现象与氢键无关的是___________(填序号)
①水分子高温下也很稳定
②NH3的熔、沸点比PH3的高
③冰的密度比液态水的密度小
④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑤小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
⑥液溴在溶剂中的溶解性：H2O⑦室温下，酸性：CH3COOH⑧接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比18大
19．回答下列问题
(1)基态溴原子的简化电子排布式：___________。
(2)基态钙原子中，其占据的最高能层符号是___________。
基态钙离子占据的最高能级的原子轨道的形状是___________。
(3)写出第一电离能介于Al，P之间的位于第三周期的所有元素___________(填元素符号)。
(4)碳原子与氮原子还可形成六元环状化合物吡啶()，吡啶中的各种元素的电负性由小到大的顺序为___________，吡啶在水中的溶解度大于苯，主要原因是：①___________，②___________。
(5)Si与P形成的某化合物晶体的晶胞如图：该晶体类型___________，该化合物的化学式为___________，Si原子周围等距最近的Si原子有___________个。
五、填空题
20．[Cu(NH3)4]2+在实验室中制备方法如下：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。
(1)请写出蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液的离子方程式___________ 。
(2)Cu在元素周期表中的位置___________ ，Cu基态原子核外电子排布___________构造原理(填“符合”或“不符合”)。
(3)[Cu(NH3)4]2+中的配体的空间构型为___________。
(4)微粒中H-N-H键角：[Cu(NH3)4]2+___________NH3(填“＞”、“＜”或“=”)。
21．回答下列问题：
(1)C5H10O属于醛类的同分异构体有___________种。
(2)写出与CH3CH2CH2CH2OH互为同分异构体的所有醇类有机化合物的结构简式：___________。
(3)已知晶体硼的结构单元是由硼原子组成的正二十面体(如图所示)，该结构单元中有20个正三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角上各有一个硼原子。通过观察图形及推算，此结构单元中B—B的键角为___________，该结构单元共含有___________个B—B。
六、解答题
22．一水合甘氨酸锌是一种配合物，微溶于水主要用作药物辅料，是锌营养强化剂，比一般的补锌剂ZnCl2、ZnSO4等稳定性和吸收率较好，其结构简式如图：
(1)基态O原子价电子轨道表示式为___________，图中的配位数为___________。
(2)甘氨酸锌中碳原子采取的杂化方式为___________杂化。
(3)以氧化锌矿物为原料，提取锌的过程中涉及反应：ZnO + 2NH3 + 2NH4+ = [Zn(NH3)4]2+ + H2O，[Zn(NH3)4]2+ 中存在的化学键有___________。
A．极性键 B．氢键 C．配位键 D．离子键 E．金属键
(4)与形成某种化合物的晶胞如图所示，已知晶胞边长为，则晶胞密度___________(阿伏加德罗常数的数值取)(列出计算式即可)
七、填空题
23．硼酸可由三卤化硼(BX3)水解制备，机理如下图。从结构的角度解释CCl4水解反应很难进行的原因___________。
参考答案
1．A
2．B
3．B
4．A
5．D
6．D
7．C
8．B
9．D
10．A
11．D
12．C
13．错误
14．正确
15．正确
16．错误
17．(1)<
(2)NiO>CoO>FeO
(3)GaF3是离子晶体，GaBr3、GaCl3是分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体高。
(4) HF>HI>HBr>HCl 氢键、相对分子质量、分子的极性
(5) ① ③ ② 羟基、醛基
(6)2
18．(1) Ti3+ Cl 、H2O 16
(2)2：5
(3) C5H6N2O2 5：1 不要忽略省略的C-H键
(4)①⑥⑦
19．(1)[Ar]3d104S24P5
(2) N 哑铃形
(3)Mg、Si、S
(4) H(5) 共价晶体 SiP2 12
20．(1)Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-
(2) 第四周期第IB族 不符合
(3)三角锥形
(4)＞
21．(1)4
(2)CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH
(3) 60° 30
22．(1) 5
(2)、
(3)AC
(4)
23．碳原子价层无空轨道，不能接受水的进攻

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